高中化学：化工流程题的突破
高中化学工艺流程题目解题技巧
工艺流程题解题技巧无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1、对反应速率有何影响？2、对平衡转化率有何影响？3、对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
常见文字叙述套路：1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
注意：①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。
2009-2010学年高考新题型工艺流程题1、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
写出用电解法制取金属镁的化学方程式。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
_____________________________________________________________________ ___。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_________________________________________________________；过滤时：_________________________________________________________；蒸发时：_________________________________________________________。
明“做题”之法 破“流程”密码
复 习指 漳
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广 东深 圳 市滨 河 中学 （ １ ０ ０ 徐 ５ ８ １）
在 ２ ｌ 年 的高考 中 ， ７ ％左 右 的各 地 高考 试卷 Ｏ１ 有 ０ 中都 出现 了工 艺 流程题 。工 艺流 程题 因其 既 能考查 学 生对 中学化学 知识的掌握程度 ， 又能 考查学 生进 入高等 院校继续 学习的潜能 ， 已经成 为近年 高考 的热点 题型 和
工艺流程 题 以化 工 、 源 、 料 、 境 等 为 命 题 背 能 材 环
景， 情境 新颖 ， 陌生 度 高， 读量 大 ， 以有 效 地考 查 学 阅 可 生 的阅读 能力和提取 、 析化学 信息 的能力 。工 艺 流程 分 题 的一些 常见命题背景 ：
①重要物质 的制备 （ 如硫 酸铜 、 氧化铁 、 氢 纯碱 的制
备 等 ） ；
②金属矿物 的开发 利用 （ 金属 、 、 、 、 碱 镁 铝 铁 铜及 其
矿 物甚至拓展至钛 、 、 等） 钨 锰 ； ③重要 化工 生 产 及 资 源 利 用 （ ： 成 氨 、 业 制 如 合 工 Ｈ Ｓ 海水制盐 、 碱 工业 、 氯 化合 物 的加 工技 术 、 Ｏ 、 氯 含 海水提溴碘及无 机非金属材料方 面等 ） ； ④环境 与化 学（ 废水 、 “ 废气 、 废渣 ” 对环境 的影 响和
处 理 原 理 等 ） 。
来让学 生进 行 对 比分 析 。学生 会 在不 同 的情境 中选择 不 同的操作 方法 ， 通过“ 战” 实 掌握 这些操作 的应 用范 围 与注 意事项 。
题 目可 以 将 知 识 “ 化 ”学 生 在 做 题 时 不 仅 可 以 深 活 ，
高中化学【无机化工流程题的解题策略】
无机化工流程题的解题策略考纲研读 1.培养从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2.培养将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
3.培养将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
一、工业流程题的结构二、工业流程题分类突破题型一物质制备类化工流程题1．核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。
(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，①判断产物，②根据化合价升降相等配平。
(2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
2．原料的预处理(1)溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸等。
水浸与水接触反应或溶解浸出固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)(2)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。
(3)审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。
3．常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)趁热过滤。
防止某物质降温时会析出。
(4)冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
[例1] NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为________。
高考化学工艺流程题规律及解题技巧
一、高中化学工艺流程答题规律总结第Ⅰ部分一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
高考化学化工流程题的答题技巧
高考化学化工流程题的答题技巧首先，要对〝化工流程图〞试题的结构有片面充沛的看法，经过对试题结构的剖析可知，该类试题普通可由以下几个局部组成。
1.〝化工流程图〞试题主要分三局部：〔1〕题干局部：引见原资料及所要失掉的目的产品，以图表、化学反响方程式、文字表达等提供处置效果的信息。
〔2〕流程图局部：出现整个化工消费进程。
普通流程图也可分为三局部：即原料的预处置，物质的分别提纯〔标题的关键局部〕和产品取得。
有的流程图在这三局部中还包括三条线索，主线主产品、侧线副产品、回头线为可循环应用的反响物。
〔3〕效果局部：提出了所要处置的效果。
2. 解题思绪明白整个流程及每一局部的目的→ 细心剖析每步发作的反响及失掉的产物→ 结合基础实际与实践效果思索→ 留意答题的形式与要点，并留意言语表达的迷信性，在答题时应留意：前一问回答不了，并不一定会影响回答前面的效果。
剖析流程图需求掌握的技巧是：① 阅读全题，确定该流程的目的———由何原料取得何产物〔副产物〕，对比原料和产物；② 了解流程图以外的文字描画、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步剖析和解题中随时停止联络和调用；③ 解析流程图并思索：从原料到产品依次停止了什么反响？应用了什么原理〔氧化恢复、溶解度、溶液中的平衡〕？每一步操作停止到什么水平最正确？每一步除目的物质外还发生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？关于比拟生疏且复杂的流程图，微观掌握整个流程，不用要把每个环节的原理都搞清楚，针对效果剖析细节。
努力做到以下几点：〔1〕正确解读试题信息，了解效果的实质。
这是准确回答试题的前提。
〔2〕擅长运用化学学科思想、观念、方法剖析效果，正确沟通理想效果与学科知识的关系，找到处置效果的途径、思绪。
〔3〕能熟练调动和运用已学知识并与效果提供的信息整合起来。
这是正确解答试题的关键。
〔4〕能正确运用规范的化学用语，明晰、严密地组织和表述答案。
这是成功解答试题的保证。
化学工艺流程题中常考考点及解题策略
化学工艺流程题是全国各地高考试题中不可或缺的重要题型，常以现代工业生产为信息背景，命题角度涉及元素化合物性质及转化、化学实验中的分离和提纯、化学反应原理、化学计算等重要知识，该类题考查知识面广、考查能力多、实用性和综合性强。
所以对这类题型进行系统分析，提出应对化学工艺流程题的解题策略和复习策略非常必要。
一、解题方法及常考考点（1）熟悉化学工艺流程题的结构，掌握解题方法和步骤。
化学工艺流程题的结构主要包含四个过程：对原料的预处理、发生核心化学反应、粗产品的分离和提纯、最后得到目标产物。
总的指导思想就是：原料易得、利用率高；所得产品更纯、产率更高；更经济、更环保。
解题时首先要抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
解答时先从题干中获取有用信息，了解原料及需要生产的产品。
其次最关键的步骤是分析流程图，基本方法如下：①整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
②分析流程中的每一步骤及操作目的，根据箭头的指入和条件确定发生的核心化学反应。
分析该反应对最终的目标产品的作用和影响。
以及在后续的操作中应该如何处理前面步骤产生的影响？同时注意分析外界条件的影响，主要从以个几个方面考虑：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？③了解流程中各步骤的目的和反应后着手答题。
要善于从问题中获取信息，帮助解题。
解答时紧紧围绕总的指导思想去分析和突破。
对于比较陌生且复杂的流程图，需要宏观把握整个流程，可针对每一小问的问题，只分析涉及的步骤或联系该步骤前后操作作出分析即可，不必把每个环节的原理都弄清楚。
流程题中的设问一般相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。
题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答；与流程有关的问题，回到流程图中找答案；对于超纲知识，题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。
掌握流程题的解题方法及设问中的答题特点，可以有效提高得分率。
高中化学-化学工业流程图题解题技巧
高中化学-化学工业流程图题解题技巧1、工业流程图题做题原则：（1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。
把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
（3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。
（4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。
2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：①化学反应原理——化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀）⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
高中化学化工流程解题技巧
高中化学化工流程解题技巧
1. 哎呀呀，一定要先搞清楚化工流程的“来龙去脉”呀！就像你要去一个陌生地方，得先知道路怎么走是吧。
比如一道题里说从矿石到最终产品，那咱就得清楚每一步是为啥呀！
2. 嘿，注意流程中的关键“节点”啊！这就好比是游戏里的关键点，突破了就好办啦。
像某个反应是产生关键物质的，那这就是重点哇！
3. 哇塞，要善于发现那些隐藏的“小线索”哟！好比在一堆杂物里找宝贝，得留心那些不起眼但很重要的细节呢。
比如说某个条件的微妙变化，说不定就是解题的关键呢！
4. 哈哈，可千万别小瞧了那些常见物质的“特殊性质”！这就像每个人都有自己的拿手好戏一样。
比如铁的氧化性和还原性，在很多题里都大有用处呀！
5. 哟呵，得学会从整体上把握“大局”呀！不能光盯着一个地方看。
就跟下围棋似的，要纵观全局。
像整个流程中物质的流向和转化，心里得有数哇！
6. 嘿呀，遇到不懂的千万别“死磕”，灵活点嘛！这就像走路遇到一堵墙，咱得绕过去或者找别的路呀。
先跳过难题，回头再来也许就有思路啦！
7. 哇哦，多做一些题来“练练手”呀！实践出真知嘛。
就像运动员训练，做得多了自然就熟练啦。
比如刷完几套化工流程题，你就会发现好多规律都很眼熟啦！
我的观点结论就是：掌握这些高中化学化工流程解题技巧，再加上多练习多思考，化工流程题就不再是难题啦！。
浅议高中化学化工流程解题策略
浅议高中化学化工流程解题策略摘要：化学是一门与社会、科技和生活有着密切联系的科目，化学同样也是理综综合试卷中考查的重点，在高考中的分值比例占得也很大，理综的成绩好与坏直接影响着学生的考试情况，因此，教师一定要为构建高效课堂做出努力，从高考理综的角度考虑和设计问题。
关键词：高中化学高效课堂策略一、认识化工生产知识在高中化学教学中的作用在高中的化学实际教学中，教师容易忽视将工业生产知识和实际教学相互结合，因此难以激发学生对化学学习的兴趣，使得学生迫不得已要去死记硬背一些高考的常规理论性的考点。
然而导致这种现象产生的原因就是因为教师缺乏对化工这一方面在高中化学中的重要性的认识。
往往教材中都会将一些主要的元素去说明，像对环境保护、资源利用、催化理论、新资源等多方面介绍，还有对相关的反应原理、流程和设备等进行的介绍，却没有过多的涉计化工流程的解释。
因此，在化学教学中应适当对教材进行处理，引导学生正确地分析问题，综合自己已经学过的知识去解决一些实际的问题，能够让学生学以致用，在联系实际的情况下还能巩固和加深学生多对化工知识方面的基础概念。
二、紧紧地联系实际教学，激发学生的学习兴趣众所周知，化工生产方面知识涉及范围较广，理论性较强，大多数的学生是没有实地参观化工生产的经历，所以他们的眼光只会被局限于教材中，学生们上课也会感觉到课本知识的枯燥、死板。
所以如何将这一部分学习内容变得有趣呢？当然与之无法脱离的就是课堂教学了。
教师要以良好的精神面貌，以饱满的热情去与学生相处，以丰富有趣的语言讲授基础理论和元素化合物的性质这方面内容，运用灵活多样的教学方法去激发学生学习热情。
此外，教师在授课时要紧密联系化工知识，将新旧知识联系起来，互相渗透，如此一来，学生解题时思路就会变得清晰。
如在教学“合成氨工业”这一章节时，这一章节是在化学平衡理论之后，所以教师可以采用“自学辅导法”。
首先，在学生阅读完教材后，教师引导学生讨论一些问题： 1.N3+3H3=2NH3+X，探讨该反应的特点。
高中化工流程题常见套路
高中化工流程题常见套路化学是一门关于物质组成、性质和变化的科学。
在高中化学学习中，常常会遇到许多关于化工流程的题目。
这些题目旨在考察学生对化工过程的理解和掌握。
本文将介绍一些高中化工流程题常见的套路和解题技巧，帮助学生有效解答这类题目。
1. 确定反应物和产物化工流程题中，首先需要确定反应物和产物。
反应物是指参与化学反应并发生变化的物质，而产物则是反应后生成的物质。
在分析题目时，常常需要根据题目给出的条件和反应方程式，确定反应物和产物的种类和数量。
例如，题目给出了反应方程式：A + B → C + D，还给出了反应物A的质量和纯度，要求计算产物C的纯度。
在这个例子中，反应物是A和B，产物是C和D。
2. 计算物质的摩尔量在化工流程中，摩尔量是一个重要的概念。
摩尔量表示物质的量，通常以摩尔（mol）为单位。
学生需要根据给定的物质质量和摩尔质量，计算物质的摩尔量。
例如，题目给出了反应物的质量，要求计算产物的摩尔量。
学生可以根据物质的摩尔质量（可通过元素的原子量计算得出）和质量的关系进行计算。
计算公式为：摩尔量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）其中，质量为题目所给出的具体数值，摩尔质量可以从元素周期表中查找到。
3. 应用化学方程式化学方程式描述了化学反应的过程和物质之间的关系。
在解答化工流程题时，学生需要根据给定的化学方程式，使用化学计量法计算出反应物和产物之间的摩尔比。
例如，题目给出了反应方程式：2A + 3B → 4C + D，学生需要根据这个方程式，使用化学计量法计算出B和C的摩尔比。
按照方程式的摩尔比，B的摩尔数量是C的摩尔数量的三分之二。
这样的比例关系可以通过化学计量法来确定。
4. 利用反应的限制因素在化工流程题中，常常涉及到反应的限制因素。
限制因素是指限制反应进行的物质，它会决定反应的最终产物量。
例如，题目给出了两种反应物A和B的摩尔量，要求确定产物C的最大可能摩尔量。
学生需要分别计算出反应物A和B所能产生的摩尔量，判断哪种摩尔量较小，即为限制因素。
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命题点 3:(2012·新课标全国卷)由黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)炼制精铜的工艺 流程示意图如下:
(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000 ℃左右,黄铜矿与空气反 应生成 Cu 和 Fe 的低价硫化物,且部分 Fe 的硫化物转变为低价氧化物。该过程 中两个主要反应的化学方程式分别是 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 、 2FeS+3O2 2FeO+2SO2。 ,反射炉内生成炉渣的主要成分是 FeSiO3 。
c.Cu(OH)2 d.CuO
3.2~4.7
氢氧化物开始沉淀时的 pH
式为 Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知晶体析出的 原因是 K2Cr2O7 的溶解度受温度影响大,并且低温时溶解度远比其他组分小,故 将反应后的热溶液降温可使 K2Cr2O7 结晶析出。(2)pH=4 时,Fe3+可完全转化为 Fe(OH)3沉淀,通过过滤可进行固液分离,因此向 Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4 的目的是除去 Fe3+。(3)利用(1)中反应方程式和溶解度曲线知,母液Ⅱ中主要含 有 NaCl 和少量 K2Cr2O7,再结合 K2Cr2O7 在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发 浓缩得到的固体 A 应是 NaCl,母液Ⅲ为高温下不饱和的 K2Cr2O7 溶液,再冷却结 晶得到的固体 B 应是 K2Cr2O7。(4)洗涤固体 A(NaCl)的洗涤液中含有 K2Cr2O7 和 NaCl,因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高 K2Cr2O7 产率,同时降低能耗。
【参考答案】(1)Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2NaCl 低温下 K2Cr2O7 溶解度 远小于其他组分,随温度的降低,K2Cr2O7 溶解度明显减小(合理即得分) (2)除去 Fe3+
(3)NaCl K2Cr2O7 (4)Ⅱ
高考全解 命题点1:(2015·安徽高考)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究 小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4,其流程如下:
除去受热易分解或易挥发的杂质
如除去酸性溶液中的 Fe3+等
5.分离方法 (1)过滤(热滤或抽滤):分离难溶物和易溶物,根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。 (2)萃取和分液:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质,如用CCl4萃 取溴水中的溴。 (3)蒸发结晶:提取溶解度随温度的改变变化不大的溶质,如NaCl。 (4)冷却结晶:提取溶解度随温度的改变变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物,如 KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。 (5)蒸馏或分馏:分离沸点不同且互溶的液体混合物,如分离乙醇和甘油。 (6)冷却法:利用气体易液化的特点分离气体,如合成氨工业中采用冷却法分离氨气与氮气、 氢气。
已知:NaBH4(s)常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33 ℃)。 (3)第②步分离采用的方法是 过滤 ;第③步分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是 蒸馏 。
命题点2:(2015·山东高考)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实 验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
典例 (2014·山东高考)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+) 生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度Cr2O7的化学方程式
为
K2Cr2O7的原因是 。
(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是
命题点 1:步骤②后得到溶液和硅酸钠固体,因此为过滤操作;步骤③后得到硼氢 化钠和异丙胺液体,二者能互溶,且异丙胺沸点低,故该步操作为蒸馏。 命题点 2:研磨、搅拌、加热等均可使反应速率加快。 命题点 3:注意题中信息“生成 Cu 和 Fe 的低价硫化物,且部分 Fe 的硫化物转变 为低价氧化物”,加入的石英砂应为造渣,故炉渣成分应为 FeSiO3。反应的化学
方程式为 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 和 2FeS+3O2 2FeO+2SO2。
1.工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体:
(1)在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是 将NOx转化为硝酸,提高原料的利用率,减 少污染物的排放 。
(2)在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,根据下表数据,溶液的pH应保持在 范围。调节pH时,可以向溶液中加入的试剂是 cd 。 a.NaOH溶液 b.氨水
(3)固体A主要为
(填化学式),固体B主要为
(4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液
产率又可使能耗最低。
,通过冷却结晶析出大量
。 (填化学式)。
(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高
【解题思路】本题通过物质制备的无机流程题考查溶解度在化学与技术中的综
合应用。(1)利用题给流程图可知生产 K2Cr2O7 的步骤是向母液Ⅰ(溶质为 Na2Cr2O7)中加入 KCl(s)后得到,由此可知由 Na2Cr2O7 生成 K2Cr2O7 的反应方程
控制压强 改变速率,使平衡向需要的方向移动
使用催化剂 加快反应速率,缩短反应达到平衡的时间
趁热过滤 防止某物质降温时大量析出
冰水洗涤
洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损 耗
4.提纯方法 方法 水溶法 酸溶法 碱溶法 氧化剂或还原剂法
加热灼烧法
调节 pH 法
目的 除去可溶性杂质 除去碱性杂质 除去酸性杂质 除去还原性或氧化性杂质
化工流程题的突破 1.工艺流程图的一般形式:
2.原料预处理方式
3.必考的反应条件
反应条件 条件内容
调节溶液的
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节 pH 所需的物 质一般应满足两点:能与 H+反应,使溶液 pH 增大;不引入新的杂
pH
质
控制温度
根据需要升温或降温,改变反应速率或使平衡向需要的方向移 动