鲁科版高中化学必修二高一化学下学期期中考试试题.doc
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一下学期期中考试化学试题说明1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
可能用到的原子量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Na ：23 N ：14 Cl：35.5第Ⅰ卷（54分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共54分）1. 原子核里一定有的微粒是（）A.电子B.质子和电子C.质子和中子D. 质子2. 以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。
所谓“贫铀”是从金属铀中提取出以后的副产品,其主要成分是具有低水平放射性的。
下列有关的说法中正确的是（）A.质子数为238B.中子数为146C.质量数为330D.核外电子数为1463．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是A．ba R B．a+b-2a-2R C．a+b+2a+2R D．a+ba-2R4. 下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO45.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C．P、S、Cl最高正价依次升高D．N、O、F原子半径依次增大6. 已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为（）A．A-x-n B．A-x C．A-x+n D．A+x-n7. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．NH4+ C．NH2- D．Cl-8. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8，18，32，32 B．8，8，18，18C．8，18，18，18 D．8，18，18，329.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )A．原子序数X<Y B．原子最外层电子数X < YC．离子半径X>Y D．原子半径X<Y10．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为的热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热与反应物和生成物所具有的总能量的大小有关11．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分之之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦离子化合物只含离子键⑧共价化合物不含离子键A．②③④⑦B．②④⑤⑥C．②③⑤⑧D．①③⑤⑧12．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（）①白磷在260℃时转化为红磷②石墨在高温下转化为金刚石③NaCl熔化④五氧化二磷吸水⑤冰熔化⑥HCl气体溶于水A．③⑤⑥B．①②④C．③④⑤⑥D．①③④⑥13.一定条件下，可逆反应2A B+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )正反应速率逆反应速率A.v（A）=2mol／(L·min) v（B）=2mol／(L·min)B. v（A）=2mol／(L·min) v（C）=2mol／(L·min)C. v（A）=1mol／(L·min) v（B）=2mol／(L·min)D. v（A）=1mol／(L·min) v（C）=1.5mol／(L·min)14.把100mL 6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的( )A.Na2CO3固体B.水C.硫酸钾固体D. NaOH固体15．下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（）。
鲁科版高中化学必修二-高一下学期期中考试化学试题(扫描版)
高中化学学习材料2011～2012学年第二学期期中学习过程性检测高一化学试题答案2012.4一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A D D A D A C D题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 B D D C C B D C17．（每空2分，10分）④⑥；②⑨；③⑧；③⑤或⑤⑧；①⑦18．(13分)（1）Li（1分）；硼（1分）；第二周期第Ⅵ A族（2分）；（2分）。
（2）HClO4（1分）、高氯酸（1分）；离子键、极性共价键（2分）；（3）NH3＞PH3（1分）；（4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （1分）；（5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O（1分）19．（10分）(Ⅰ)验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强) （2分）；c （1分）；锂、钠、钾的活泼性依次增强（2分）(Ⅱ)（１）HNO3、CaCO3、Na2SiO3(或K2SiO3)；（每空1分，共3分）(2)CO2＋SiO32－＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－或2CO2＋SiO32－＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－（2分）20.（8分）（1）（1分）；（2）0.5mol/(L·min) （2分）；2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑（1分）；放热（1分）；（3）正极（1分）；Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）。
21. （11分）（1）正四面体（1分）；（1分）；（2）＞（2分）；（3）CH4+Cl2CH3Cl＋HCl（2分）；取代反应（1分）；（4）CH4－8e－＋2H2O＝CO2↑＋8H+（2分）；左；右（每空1分，共2分）。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、下列微粒半径比较错误的一项是( )。
Na + > Cl－B、Na >Na+Cl－> Cl D、Na >Cl2、下列微粒只表现氧化性的是( )。
A、Na +B、CuC、ID、S3、X元素的气态氢化物的化学式为X2Y，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为( )。
A、H2XO3B、X(OH)2C、H3XO4 C、H2XO45、下列关于药品存放的说法错误的有( )。
①氯水应盛放在棕色试剂瓶中。
②氢氧化钠溶液必须盛放在有玻璃塞的试剂瓶中。
③氢氟酸应盛放在塑料瓶中。
④少量金属钠应盛放在用煤油保存的瓶中。
⑤溴水应盛放在棕色瓶中。
A、0个B、1个C、2个D、3个6、关于H+、11H、D、T的说法中，正确的是( )。
A、这是氢的四种同位素。
B、这是四种氢元素。
C、这是四种不同的微粒。
D、这是氢的四种同素异形体。
7、三价阳离子含有10个电子，则原子核内质子数为( )。
A、17B、10C、14D、138、下列物质暴露在空气中放置，因发生氧化－还原反应而变质的是( )。
A、氧化钠B、氢氧化钠C、氢硫酸D、浓硫酸9、X和Y两种元素可以形成XY2形化合物，则X和Y的原子序数为()。
Ａ、3和9 B、10和14 C、7和12 D、6和810、下列微粒中，决定原子种类的是( )。
A、质子数B、中子数C、质子数和中子数D、质子数和电子数二、选择题（1个或二个答案，本题包括10小题，每小题3分，共30分）11、下列微粒中，还原性最强的是( )。
A、H2B、SC、NaD、I－12、下列各组化合物的水溶液中，碱的碱性减弱，酸的酸性增强的是( )。
A、NaOH , LiOH , HNO3 , H3PO4B、Mg(OH)2 , Al(OH)3 , HBrO4 , HClO4C、Mg(OH)2 ,Ca(OH)2 , H3PO4 , H2SO4D、NaOH , Mg(OH)2 , H2SO4 , HClO413、等质量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，在相同状况下，产生氢气的体积比为( )。
鲁科版高中化学必修二高一下学期期中考试化学试题 (2).docx
高中化学学习材料唐玲出品梁山一中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题一、单项选择题（本题包括１０小题，每题２分，共２０分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.下列叙述正确的是（）A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应B．煤、石油、天然气等是化石燃料C．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应2.下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： 614CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3．下列说法正确的是（）A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强D．同主族元素的原子序数越大金属性越强4．元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．金属和非金属分界线附近的元素C．过渡元素D．稀有气体元素5．下列说法正确的是（）A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-26．若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N AB．1.6gNH2- 离子所含质子数为N AC．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为N AD ．9g D 216O 所含的中子数为4.5 N A 7．一种氢氧燃料电池用30％KOH 溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是（ ） A ．H 2在负极发生氧化反应 B ．供电时的总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2OC ．产物为无污染的水，属于环境友好电池D ．负极反应为：H 2 - 2e - = 2H +8．右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c 、d 为两个电极。
高一化学2014-2015鲁科版高中化学必修二期中、期末模块综合测试题及答案
高一化学2014-2015鲁科版高中化学必修二期中、期末模块综合测试题及答案(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共54分)1．关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表中有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期解析目前周期表中共有7个主族，A项不正确；ⅠA族中的H 为非金属元素，B项不正确；周期表中共有7个周期，一、二、三周期为短周期，C项正确，D项不正确。
答案 C2．一定温度下，对反应2A(g)＋B(s)2C(g)能说明其达到平衡状态的是()A．容积中A、B、C三者共存B．单位时间内反应的A与生成的C的物质的量之比为1:1C．c(A):c(B):c(C)＝2:1:2D．气体的总质量不再发生变化解析反应为可逆反应，一般情况下，容器中都是A、B、C三者共存；任何时刻单位时间内反应的A与生成的C物质的量之比都为1:1；2:1:2为A、B、C三者间的转化关系，平衡时三者浓度比不一定为2:1:2，再者B为固体，没有浓度变化；该反应是一反应前后气体质量发生变化的反应，只有达到平衡状态时，气体的总质量才不再发生变化。
答案 D3．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是()A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染解析利用太阳能可减少SO2、CO2排放，保护环境，且节约了资源，A项正确；有些食品添加剂如保鲜剂过量使用对人体健康有害，但也有一些调味、调色添加剂，来自于绿色植物，对人体无害，B项不正确；废电池含有重金属，易对水体和土壤产生污染，如果能够进行综合利用可以节省资源，减少污染，C项正确；生活中塑料袋是白色污染的重要来源，D项正确。
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高中化学学习材料唐玲出品三明二中高一下期期中考试化学试卷2011.5.4【考试说明】1．本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共48分，第Ⅱ卷为非选择题，共52分；全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．请将选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上。
考试结束，只收机读卡和答题卡。
3．考试范围：高一化学必修2第一、二章。
【可能用到的相对原子质量】H 1 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括24个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分)1．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A、Na2O2B、KOHC、MgCl2D、CO22．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A. 6和8B. 11和13C. 11和16D. 12和173．当碘升华时，下列各项不发生变化的是A．分子间距离 B．分子间作用力 C．聚集状态 D．分子内共价键4．下列叙述错误的是A.离子化合物中不可能存在非极性键B.含离子键的化合物一定是离子化合物中, 含共价键的化合物不一定是共价化合物C.共价化合物中一定不含离子键D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键5．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化6．下列有关说法不正确的是A．零族元素的单质在常温下都是气体B．第ⅡA族元素都是金属元素C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族D．第ⅦA族元素的单质在常温下有气态、液态、固态7．已知短周期元素的离子 A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．单质的还原性A>B>D>C B．原子序数D>C>B>AC．原子半径A>B>D>C D．离子半径C>D>B>A8.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是A．1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能C．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少D．A原子电子层数比B原子的电子层数多9．下列物质的电子式书写正确的是10．下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确．．．的是A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能11.下列各组化合物的性质比较，不正确．．．的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S12、反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变充入N2使容器体积增大13．一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的Ａ．NaNO3溶液 B．将Fe改为用同质量的NaC．改为用同浓度的硫酸 D．CuSO4粉末14．直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应 D．H2与Cl2燃烧反应15．反应A ＋3B ＝2C ＋D 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v (A) ＝0.15mol/(L ·s) ②v (B)＝0.6mol/(L ·s) ③v (C)＝0.5mol/(L ·s)④v (D) ＝0.45mol/(L ·s) ，则反应进行由快到慢的顺序为：A ．④＞③＞①＞②B ．②＞④＞③＞①C ．②＞③＞④＞①D ．④＞③＞②＞①16.一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2；②单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n mol NO ；③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
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高中化学学习材料化学2 期中测试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、下列微粒半径比较错误的一项是( )。
Na + > Cl－ B、Na >Na+Cl－> Cl D、Na >Cl2、下列微粒只表现氧化性的是( )。
A、Na +B、CuC、ID、S3、X元素的气态氢化物的化学式为X2Y，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为( )。
A、H2XO3B、X(OH)2C、H3XO4 C、H2XO44下列各组微粒，不是按照半径的大小排列的是( )。
A、Cl , Na , F , KB、F , Cl , Na , KC、Ca2+, K+ ,Cl－, S2－D、Na+ , K+ , Cl－, Br－,5、下列关于药品存放的说法错误的有( )。
①氯水应盛放在棕色试剂瓶中。
②氢氧化钠溶液必须盛放在有玻璃塞的试剂瓶中。
③氢氟酸应盛放在塑料瓶中。
④少量金属钠应盛放在用煤油保存的瓶中。
⑤溴水应盛放在棕色瓶中。
A、0个B、1个C、2个D、3个6、关于H+、11H、 D、 T的说法中，正确的是( )。
A、这是氢的四种同位素。
B、这是四种氢元素。
C、这是四种不同的微粒。
D、这是氢的四种同素异形体。
7、三价阳离子含有10个电子，则原子核内质子数为( )。
A、17B、10C、14D、138、下列物质暴露在空气中放置，因发生氧化－还原反应而变质的是( )。
A、氧化钠B、氢氧化钠C、氢硫酸D、浓硫酸9、X和Y两种元素可以形成XY2形化合物，则X和Y的原子序数为( )。
Ａ、3和9 B、10和14 C、7和12 D、6和810、下列微粒中，决定原子种类的是( )。
A、质子数B、中子数C、质子数和中子数D、质子数和电子数二、选择题（1个或二个答案，本题包括10小题，每小题3分，共30分）11、下列微粒中，还原性最强的是( )。
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高中化学学习材料唐玲出品广东永汉中学2016-2017学年度下高一期中考试化学科试卷说明：1、本试卷满分为100分。
考试时间为60分钟。
2、选择题的答案一定要填在表格中。
3、可能用到的相对原子质量：Al-27 Na-23 H-1 O-16 Cl-35.5第一部分（70分）一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项正确．．．．．．．．）1. 下列元素中，属于金属元素的是A．C B．Cu C．N D．Ar2. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅3. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是A. NaClB. HClC. NH3D. NH4Cl4. 下列物质中，属于合金的是A．锌 B．金刚石 C．铝镁合金窗 D．金5. 下列元素中，属于惰性气体元素的是A. 钠 B 氖 C.铝 D. 硅6. 在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（）A．作为催化剂的材料 B．电子工业上的半导体材料 C．制造农药的材料 D．制造耐高温材料7. 下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的单质是A．Al2O3 B． Al C．Al(OH)3 D．NaHCO38. 下列元素中，金属性最强的是A．钠 B．镁 C．铝 D．钾9. 下列元素中，属于第二周期VIA族的是A．钠 B．氧 C．氯 D．硫10. 下列各组微粒中，属于同位素的是A．O2、O3B．H、D、T C．1940K、2040Ca D．Na2O、Na2O211. 下列氢氧化物中，碱性最弱．．的是A． NaOH B． Mg(OH)2 C． Al(OH)3 D． KOH12. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为A．118 B．175 C． 47 D．29313. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质熔、沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素X－离子的还原性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强14.某元素最高价含氧酸的化学式是HRO，该元素的气态氢化物化学式可表示为3A HRB H2RC RH3D 不能确定15. 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是A．Cr2O3 B．MnO2 C．MgO D．V2O516. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是A．NaOH B．H2SO4 C．NH3·H2O D．KOH17. 在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层。
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高中化学学习材料唐玲出品化学试题 2012.4本试卷有选择题与综合题组成，时间90分钟，满分100分第I卷（总分54分）一、选择题（本题共27小题，每小题2分，共54分。
每小题只有一个正确选项）1. 以下说法正确的是（）DA．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应2．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是①微粒半径：S2->Cl->Cl>S ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力：F>Cl>Br>IA．只有①B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥3．现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是①SiO2→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu(OH)2；⑤Na2O2→Na2CO3A．①② B．③④ C．②③④D．②③④⑤4．在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的强D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强6.下列反应的离子方程式书写中，正确的是 ( )A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应 Ba2++SO42-= BaSO4↓B. 用Cl2将苦卤中的Br—氧化 Cl2 + Br— = Cl－ + Br2C. 用小苏打治疗胃酸过多 HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板 Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+7．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：A﹥B﹥D﹥CB.原子序数：d﹥c﹥b﹥aC.离子半径：C﹥D﹥B﹥AD.原子的最外层电子数目：A﹥B﹥D﹥C8.下列说法中肯定错误的是A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等9．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.11mol B．0.05mol C．1.05mol D．1mol10．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A. 一定是金属元素B. 一定是ⅡA族元素C. 一定是过渡元素D. 可能是金属元素也可能不是金属元素11.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。
鲁科版高中化学必修二第二学期高一化学期中试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理鄞州中学2006学年第二学期高一化学期中试卷考试时间：90分钟，分值：100分本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 C ：12 O ：16 Cu ：64 Zn ：65 Fe ：56一、选择题（本题包括14小题，每小题.2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是 （ ）A ．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D ．吸热反应没有利用价值2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ ）A BC D3．下列排列顺序错误的是（ ）能量 反应物 生成物 反应过程 能量 反应物生成物反应过程能量 反应物 生成物 反应过程 能量 反应物 生成物 反应过程A ．非金属性 As>S>Cl>FB ．金属性 Rb>K>Mg>AlC ．稳定性 AsH 3<PH 3<H 2S<HFD ．原子半径 Na>P>O>F4．下列说法正确的是（ ）A ．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B ．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C ．由共价键形成的分子一定是共价化合物D ．硫酸分子中有H +和SO 42—两种离子5．既有离子键又有共价键的化合物是( )A ．Na 2OB ．MgCl 2C ．H 2SO 4D ．NH 4Cl6．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A ～D 四个实验，你认为结论不正确的是( )A ．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B ．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C ．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D ．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7．对于A 2 + 3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A ．v (B 2) =0.8mol/(L•s)； B ．v (A 2) =0.4mol/(L•s)；C ．v (C) =0.6mol/(L•s)；D ．v (B 2) =4.2mol/(L•min)8．下列电子式书写正确的是（ ）A ．∶N ∶∶∶N ∶ B. H ∶N ∶HC ． H +[∶O ∶]2-H + D. Na +[∶Cl ∶]－ 9．A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述，其中正确的是（ ）①原子半径A<B ②离子半径A>B ③原子序数A>B④原子最外层电子数A ≤B ⑤A 的正价与B 的负价绝对值不一定相等A ．①②B ．③④⑤C ．③⑤D ．③④10．右图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是 （ ）A ．N 元素为第一周期元素B ．PH 3的稳定性比H 2S 强C ．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H 3RO 4D ．H 3AsO 4的酸性比H 3PO 4弱11．下列说法中，正确的是（ ）A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属B.由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极C.铜锌原电池中电子由锌经外导线流向铜，再由铜经硫酸溶液流向锌‥ ‥ ‥ ‥ H ‥D.铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过12．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）A．植物光合作用：光能→生物质能B．电解池：化学能→电能C．木柴烧饭：生物质能→热能D．太阳能热水器：光能→热能13．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E 的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A、CDEABB、ECDABC、BAEDCD、BADCE14．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（）A、白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B、绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C、白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D、白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题有一个或两个选项符合题意。
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高中化学学习材料唐玲出品高一化学下学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N:14 Mg:24 Zn:65一、选择题（本题包括18个小题，1—6题每小题2分，7—18题每题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1.日本福岛核电站发生核辐射泄漏事故虽然一年多了，但放射性碘（碘-131，核电荷数为53）的危害还要持续数年。
请根据你所学过的知识判断下列说法正确的是A．131I是碘的同素异形体B．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同C．131I的中子数是78D．加碘食盐中含有适量的碘单质，大量食用含碘食盐对人体有益2.下列元素中，属于第二周期的是A.氢B.氧C.钠D.氯3.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的A.最外层电子数B.核电荷数C.电子层数D.核外电子数4.下列过程中共价键被破坏的是A.酒精的挥发B.氢氧化钠溶于水C.食盐熔化D.电解水生成氢气和氧气5.我国的南海蕴藏着巨大的资源，但现在正在被周边国家蚕食掠夺，我们应重视海水资源的保护和综合利用。
下面不需要发生化学变化就能够从海水中获得的物质是A.氯气、溴单质、碘单质B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水6. 下列措施不是为了加快化学反应速率的是A．把石灰石固体研细后与盐酸反应B．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂C．食品放在冰箱中贮藏D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热7.可逆反应 H2(g)＋I2达到平衡后，下列措施能使平衡发生移动的是A．增大压强 B．降低温度C．使用催化剂 D．使各物质的浓度均变为原来的一半8．简单离子M 2+有2个电子层且达稳定结构，则M在周期表的位置是A．第二周期零族 B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅡA族 D．第三周期ⅡA族9．下列说法不正确．．．的是A．原电池负极发生氧化反应 B．任何化学反应都能设计成原电池反应C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变10.军事上燃烧攻击目标时,多使用燃烧手榴弹利用铝热剂产生铝热反应引发剧烈燃烧。
下列说法错误．．的是A.铝热反应是放热反应B.铝热反应的反应物总能量比生成物的总能量高C.铝热剂的成分可以是铝粉和氧化铁D.铝热反应不是置换反应11. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1N AB．在标准状况下，22.4LBr2含有的原子数为2N AC．电解饱和氯化钠溶液时，若生成H2 2.24L，则转移的电子数为0.2N AD．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2N A12.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A.11和16B.12和9C.14和8D.7和813. 下列各组性质的比较中，不正确．．．的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．原子半径：Cl>SC．金属性：K>Na D．热稳定性：NH3>PH314.钓鱼岛回归祖国后，在岛上建的灯塔可以用铝－空气－海水为能源的海洋电池提供电能，铝板和铂网为电池的两个电极，使用时浸泡在海水中，空气和海水中的氧气与铝反应产生电流。
其总反应式为：4Al+3O2十6H2O=4Al(OH)3↓，下列说法错误．．的是A.铝板为原电池的负极B.正极材料实际上制成仿鱼鳃的网状结构，设计的主要目的是为了防止鲸鱼的破坏C.海水实际上起电解质溶液的作用D.该电池工作时，海洋中的阳离子移向正极15．在一定温度下，可逆反应X g＋3Y g2Z g达到平衡的标志是A．Z生成的速率与X生成的速率相等B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YC．X、Y、Z的浓度不再变化D． X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2 16．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KCl B．NaF C．Na2O D．K2S17. C＋CO2 2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。
对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是A．同时增大B．同时减小C．v1增加，v2减小D．v1减小，v2增大18. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊D试纸不变蓝原溶液中无NH4+试纸置于试管口二.填空题（共包括5小题，共计52分）19. （10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
右图是元素周期表的一部分。
(1）阴影部分元素是第_______族元素。
根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4_______H3PO4。
（用“＞”或“＜”表示）（2)在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度〉，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度_________。
（选填“更大”、“更小”或“相同”）(3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通人溴水后，溶液中存在的主要阴离子是_________。
（4）下列说法正确的是_________。
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小B.图中显示的元素中非金属性最强的强的是OC.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱20 .(10分）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L(标准状况)的气体。
问：(1）正极是_______(填“锌”或“铜”)，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
（2）正极的电极反应为__________________。
（3）产生这些气体共需转移电子_________mol。
（4）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似。
已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要（填吸收或释放）___________能量。
21.（6分）在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________；(2) N2的转化率为 _______________；(3) 2分钟内, NH3的平均反应速率为 _______________。
22.（13分） A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C 及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D 两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
（1）B、C两元素的名称为：；（2）用电子式表示C2D的形成过程：。
（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有，写出它与水反应的离子方程式。
（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是。
其化学方程式为。
23.(13分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究,圆底烧瓶中装的是块状固体；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
根据图．1．回答：(1)写出选用物质的名称：A ，B ，C____________；(2)烧瓶中反应的离子方程式为______________________________________________烧杯中反应的离子方程式为_______________________________________________。
根据图．2．回答：(3)圆底烧瓶中发生的离子反应是(4)B处的实验现象是(5)B处的反应的离子方程式：。
高一化学下学期期中考试答题卷19. (10分）(1），。
（2)(3) (4)20.(10分）(1）_________________ ，_________________。
（2）。
（3）_________mol。
（4）_________________ ，_________________。
21.（6分）(1)(2)(3)22.（13分）（1）（2）。
（3），，。
（4），。
23.(13分)(1) A ，B ，C 。
(2) ，。
(3) 。
（4）。
(5) 。
高一化学下学期期中考试答案1. C2. B3. C4. D5.D6. C7. B8. D9. B 10. D11. D 12. B 13. B 14. B 15. C 16. A 17. B 18.B19. （每空2分，共10分）（1）ⅤA （少A不给分），＜（2）更小（3）Br-、SO42- (4)AD(少选且对给一分，选错一个扣一分，不给负分)20.（共10分）（1）铜；还原（每空1分）（2）2H+＋2e-=H2↑（配不平扣一分，下同）（3）0.3（4）释放，724kJ（数值错不给分，少单位扣一分，下同）（不特别注明的均为每空2分，下同）21. （6分）（1）2:6:1 （2）20% （3）0.1 mol/（L·min）22. （13分）（1）氧、钠（写元素符号或错字不得分）（2）·Na＋·Na Na+[ ]2-Na+··S········S····＋（弯箭头可不写，出错即不得分）（3）离子，离子键、非极性共价键（或非极性键、共价键） 2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑（出错即不得分）（4）催化剂（1分），MnO22H2O22H2O O2↑＋（条件错或漏条件扣1分，无气体符号不扣分）23. （13分）（1）稀硝酸（稀盐酸），碳酸钙（石灰石），硅酸钠溶液（每空1分）（浓酸、硫酸、粉状的碳酸钠类物质不给分，稀、溶液不写给全对）（2）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OSiO32- + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3↓+2HCO3-或SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓+CO32-（3）16H+ + 10Cl- + 2MnO4- ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2↑（4）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（5）2I- + Cl2 = 2Cl- + I2。