高考化学复习步步高《考前三个月》高考化学(江苏专用)高考冲刺练：高考化学21题第二十一题选考题(含答案
考前三个月江苏专用高考化学复习系列——考前静悟篇
七、常见有机化合物 1.常见有机物的性质 (1)甲烷的特征反应：甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生________，生成的产物有五种：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，物质的量最多的是________。 (2)乙烯的特征反应：通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液的紫色褪去，体现了乙烯的______________；乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液慢慢褪色，乙烯与溴发生________。 (3)苯的特征反应：有芳香气味，但加入到酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液________；苯与溴在铁作催化剂条件下发生________；在浓硫酸催化作用下与浓硝酸发生取代反应；在镍作催化剂作用下与氢气发生加成反应，产物为________。 (4)乙醇的特征反应：与钠反应，生成乙醇钠和氢气，加入酚酞显红色；在铜或银作催化剂作用下，与氧气反应生成乙醛(醇的催化氧化)。 (5)乙酸的特征反应：乙酸能使指示剂变色，如使蓝色石蕊试纸变红，使pH试纸变红；与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯。 (6)葡萄糖、淀粉和蛋白质具有独特的反应(特征反应)，可用于这些物质的检验。 加入的试剂 反应条件 现象
葡萄糖 银氨溶液 水浴加热 形成______ 新制备的氢氧化铜悬浊液 加热至 沸腾 ______沉淀
淀粉 碘酒(或碘水) 常温 ______溶液 蛋白质 浓硝酸 酒精灯(微热) ____(颜色反应) 点燃法 ____的气味
答案 (1)取代反应 HCl (2)还原性 加成反应 (3)均不褪色 取代反应 环己烷 (6)银镜 砖红色 蓝色 变黄 烧焦羽毛 2.熟记常考的有机化学方程式 (1)取代反应
①CH4＋Cl2――→光照CH3Cl＋HCl
② ③ ④CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O (2)加成反应 CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br (3)加聚反应 nCH2===CH2――→催化剂CH2—CH2 (4)其他 ①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考卷题型抢分练答案精析高考题 电化学基础知识与应用
A 组1．(2023·浙江6月选考，13)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是( )A ．电极A 接电源正极，发生氧化反应B ．电极B 的电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －C ．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH 溶液D ．改进设计中通过提高电极B 上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗2．(2023·开封二模)pH 计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E (即玻璃电极和参比电极的电势差)来确定待测溶液的pH 。
pH 与电池的电动势E 存在关系：pH ＝E －K 0.059(E 的单位为V ，K 为常数)。
下列说法错误的是( )A ．pH 计工作时，化学能转化为电能B ．玻璃电极玻璃膜内外c (H ＋)的差异会引起电池电动势的变化C ．若测得pH ＝3的标准溶液电池电动势E 为0.377 V ，可标定常数K ＝0.2D ．若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极反应为AgCl(s)＋e －===Ag(s)＋Cl －3．(2023·湖南衡阳二模)钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比成本低，充电时间短。
一种钠-空气电池的装置如图所示。
该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考卷题型抢分练答案精析高考题型研究 主题八 电化学基础知识与应用放电时生成的NaO x填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。
下列说法正确的是( )A．放电时，M为正极B．放电时，N电极发生的电极反应为x O2＋2x e－===2O－xC．充电时，每转移1 mol e－，N电极减轻23 gD．该电池的比能量比锂离子电池低4．(2023·安徽黄山一模)电解废旧锂电池中的LiMn2O4示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。
2017版考前三个月江苏专版高考化学第三部分 高考21题
第20题信息整合与化学基本理论的综合应用[解题指导]化学反应原理题型解答步骤步骤1：浏览全题，明确已知和所求，挖掘解题切入点。
步骤2：(1)对于化学反应速率和化学平衡图像类试题：明确纵、横坐标的含义以及每条曲线研究的对象→理解起点、终点、拐点的意义→分析曲线的变化趋势。
(2)对于图表数据类试题：分析数据→研究数据间的内在联系→找出数据的变化规律→挖掘数据的隐含意义。
(3)对于电化学类试题：判断是原电池还是电解池→分析电极类别，书写电极反应式→按电极反应式进行相关计算。
(4)对于电解质溶液类试题：明确溶液中的物质类型及其可能存在的平衡类型，然后进行解答。
步骤3：针对题目中所设计的问题，联系相关理论逐个进行作答。
[典例剖析]解析(1)对所给的三个热化学方程式由上到下依次标记为①、②、③，由反应①和②可知O2是中间产物，①＋②×2消去O2，可得目标反应的ΔH＝－200.9 kJ·mol－1＋(－58.2 kJ·mol －1)×2＝－317.3 kJ·mol－1。
(2)①由图可知，当n(O)∶n(NO)>1时，n(NO)没有变化，而n(NO2)3减少，说明NO 2被O 3氧化了，生成了更高价态的氧化物N 2O 5；②SO 2具有较强的还原性，O 3具有较强的氧化性，而增加n (O 3)，O 3氧化SO 2的反应几乎不受影响，其原因可能是SO 2与O 3的反应速度很慢，SO 2的量变化不明显。
(3)SO 2－3将NO 2还原为NO －2，本身被氧化为SO 2－4，溶液的pH 约为8，说明溶液呈弱碱性，由此可写出反应的离子方程式：SO 2－3＋2NO 2＋2OH －===SO 2－4＋2NO －2＋H 2O 。
(4)CaSO 3水悬浮液中加入Na 2SO 4溶液，发生反应：CaSO 3(s)＋SO 2－4CaSO 4(s)＋SO 2－3(aq)，溶液中CaSO 3、CaSO 4均处于饱和状态，则有c (SO 2－3)c (SO 2－4)＝K sp (CaSO 3)c (Ca 2＋)K sp (CaSO 4)c (Ca 2＋)＝K sp (CaSO 3)K sp (CaSO 4)，所以c (SO 2－3)＝K sp (CaSO 3)K sp (CaSO 4)·c (SO 2－4)；由反应CaSO 3(s)＋SO 2－4(aq)CaSO 4(s)＋SO 2－3(aq)可知，CaSO 3水悬浮液中加入Na 2SO 4溶液能提高NO 2的吸收率的主要原因是增大了溶液中c (SO 2－3)，使反应速率加快。
2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题五 热点题空7 实验结论(结果)及分析-
热点题空7 实验结论(结果)及分析解答实验结论(结果)及分析问题的注意事项(1)根据实验现象书写化学方程式时，要先分析发生的是什么类型的反应，然后依据相应的书写规则进行书写。
(2)根据实验现象得出相关结论，一定要从现象入手推断结论，与现象无关的结论不要写。
(3)定量实验产生误差的原因主要从以下几个方面考虑：①装置气密性是否良好，②是否有副反应，③是否有气体将杂质(如测定水的质量，气体必须干燥)带入，④反应后需要赶气，是否将需要吸收的气体赶至吸收装置吸收。
(4)注意用好题中已知信息，如遇到易水解物质，前后防水，比如金属氢化物CaH 2、SiCl 4、SiHCl 3、金属氮化物(Mg 3N 2、Ca 3N 2)；遇到低熔、沸点的物质，创造低温环境冷凝收集或蒸馏分离提纯。
(5)实验装置题的不足之处一般为以下几个方面：未防倒吸、未处理尾气、未处理残留在装置中的有毒气体、未将装置中残留气体赶至某装置中吸收(定量分析)等。
1．[2020·全国卷Ⅰ，27(3)(4)(5)]为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。
可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c (Fe 2＋)增加了0.02 mol·L －1。
石墨电极上未见Fe 析出。
可知，石墨电极溶液中c (Fe 2＋)＝________________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______________________________，铁电极的电极反应式为________________。
因此，验证了Fe 2＋氧化性小于________，还原性小于________。
2．[2018·北京，28(2)①②]实验小组制备高铁酸钾(K 2FeO 4)并探究其性质。
资料：K 2FeO 4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O 2，在碱性溶液中较稳定。
高考化学复习步步高《考前三个月》高考化学(江苏专用)高考冲刺练：等值模拟三(16页,含答案解析).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理等值模拟三(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是()①用福尔马林浸泡海鲜防止变质②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A．②⑤B．①⑤C．②③⑤D．②③④⑥答案 A解析“福尔马林”是甲醛的水溶液，能使蛋白质变性；“牛肉膏”、“瘦肉精”、“三聚氰胺”均对人体有害。
2．下列表示物质的化学用语正确的是()A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．葡萄糖的化学式：CH2OD．甲烷分子的比例模型：答案 B3．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是() A．pH＝0的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－C．无色透明溶液：Cr2O2－7、SO2－4、K＋、NO－3D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：CO2－3、NH＋4、Cl－、Ca2＋答案 B解析A项，酸性条件下，NO－3氧化Fe2＋；C项，Cr2O2－7有颜色；D项，可以不管限制条件，因为Ca 2＋和CO 2－3反应生成CaCO 3沉淀；B 项正确，能使石蕊试剂显红色的溶液是酸性溶液，这四种离子能大量共存。
4． 向溶液X 中持续通入气体Y ，会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A ．X ：漂白粉溶液 Y ：二氧化硫B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫C ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮 答案 D解析 向漂白粉溶液中通入二氧化硫，最终会生成硫酸钙(微溶)，A 项错误；向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡，B 项错误；向氯化铝溶液中通入氨气，生成氢氧化铝，C 项错误；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮溶于水生成的硝酸与偏铝酸钠反应先生成氢氧化铝，后生成硝酸铝，D 项正确。
考前三个月江苏专用高考化学复习系列——考前静悟篇 考前要点回扣(12份)考前静悟篇专题2 考前规范答
一、阅卷老师把握的评分原则1.“多种答案”原则在一些开放性试题中，答案可能不是唯一的，合理的均得分；有错误的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。
2.“倒扣分”原则一个答案，经常有考生由于没有足够的把握，写出一对一错，或二对一错，或一对多错的答案。
这种情况反映考生抱有某种程度的投机心理，把多个可能的答案全部写出，让评卷教师做出选择。
阅卷一直坚持凡是出现多个答案的情况时，只要有错误的，均要倒扣分，但不出现负分的原则。
3.“易于辨别，修正清楚”原则凡是辨别不清的，皆为“0”分。
所以答题时，首先不能过分潦草，字不一定很漂亮，但须十分清晰，易于辨认。
辨别不清主要有两种情况：其一是学生在修改答案时，改动不够坚决，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。
另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，而没有用0.5 mm 黑色签字笔，最后也没用签字笔重新圈定，导致扫描时图像不够清晰，造成重大失分。
4.化学用语的规范化给分原则——有错就扣。
5.简答题的要点化给分原则——有点就给。
6.“见空给分”原则在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后者错误，也按步骤照样给分。
虽然此法可能让部分人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。
7.“不许越线”原则答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能能找出分数，但风险太大。
所以甚至每个大题中的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题的测试内容过多、评卷时又需切割扫描而造成答题内容上下不着边，引起缺失。
试卷上多处有明显的提示，不许越线。
8.“白纸黑字”原则即凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。
只凭试卷上的白纸黑字所表达的内容及所提供的信息评分，才能真正地做到公平公正。
(江苏专用)高考化学 考前三个月高考冲刺练 第十三题 化学反应速率 化学平衡
第十三题化学反应速率化学平衡不定项选择题每小题只有一个或两个选项符合题意1．一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知该反时间(s) 0 500 1000 1500t1℃20 13.96 10.08 10.08t2℃20 a b c下列说法一定正确的是( ) A．正反应为放热反应B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5bC．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08答案AD解析A项，温度越低，平衡常数越大，说明正反应为放热反应，正确；B项，降温，反应速率减慢，1 000 s时未平衡，b与c不相等，错误；C项，t2℃时，由于反应速率减小，达到平衡所用时间长，大于1 000 s，但无法确定达到平衡所需时间；D项，升温，平衡左移，致使b＞10.08，正确。
2．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)x C(g) ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。
下列有关说法正确的是( )A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1B．t1时是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变答案 D解析根据物质的量的变化A(s)＋2B(g)2C(g)A项，x＝2，v(B)＝0.2 mol2 L×2 min＝0.05 mol·L－1·min－1，错误；B项，降温平衡应右移，错误；C项，增大c(C)，平衡时B的物质的量分数不变；D项，使用催化剂、改变压强，平衡均不移动。
2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题七 题型抢分练
题型抢分练选择题专练A 组1．下列说法错误的是( )A ．光照下，1 mol CH 4最多能与4 mol Cl 2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HClB ．将苯滴入溴水中，振荡、静置，上层接近无色C ．邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构D ．乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈答案 B解析 甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，取代1 mol 氢原子消耗1 mol 氯气，同时生成氯化氢，1 mol CH 4最多能与4 mol Cl 2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCl ，故A 正确；苯与溴水不反应，溴易溶于苯，苯密度小于水，所以将苯滴入溴水中，振荡、静置，发生分层，下层接近无色，故B 错误；如果苯环是单双键交替结构，则邻二氯苯有两种结构，邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构，故C 正确；醇羟基氢的活泼性弱于羧基中的羟基氢，所以乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈，故D 正确。
2．下列说法正确的是( )A ．硝化甘油、硝酸纤维、醋酸纤维、黏胶纤维都属于酯类B ．向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，可析出沉淀，加水后沉淀又溶解C ．从煤的干馏中分离并得到苯、甲苯等，是目前获取芳香烃的唯一途径D ．当人体处于长期饥饿时，油脂能在肝脏、肌肉等组织内发生氧化，给机体供能答案 D解析 黏胶纤维是一种再生纤维，不属于酯类，A 错误；向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，鸡蛋白发生变性，析出沉淀，加水后沉淀不能再溶解，B 错误；煤的干馏、石油的催化重整都是获取芳香烃的主要途径，C 错误。
3．(2023·全国甲卷，8)藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如图。
下列有关该物质的说法错误的是( )2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题七 题型抢分练A．可以发生水解反应B．所有碳原子处于同一平面C．含有2种含氧官能团D．能与溴水发生加成反应答案 B解析 藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此可以发生水解反应，A说法正确；分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误；分子中含有酯基和醚键2种含氧官能团，C说法正确；分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，D说法正确。
2014《考前三个月》高考冲刺练：高考化学21题+等值模拟试题十八
第十八题 有机合成与推断1． 已知：R —CH===CH —O —R ′(烃基烯基醚)――→H 2O/H＋R —CH 2CHO ＋R ′OH ，烃基烯基醚A的相对分子质量(M r )为176，分子中碳氢原子数目之比为3∶4。
与A 相关的反应如图 所示：请回答下列问题：(1)A 的分子式为__________________________________________________________。
(2)B 的名称是____________________，A 的结构简式为________________________。
(3)写出C →D 反应的化学方程式：__________________________________________。
(4)写出两种同时符合下列条件的E 的同分异构体的结构简式：________、________。
①属于芳香醛；②苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5)写出由E 转化为对甲基苯乙炔()的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图例如下：________________________________________________________________________ (6)请写出(5)中你所写出的流程图中最后一步反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
答案 (1)C 12H 16O (2)正丙醇(3)CH 3CH 2CHO ＋2Ag(N H 3)2OH ――→△CH 3CH 2COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O2．青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：已知，羰基αH可发生下列反应：(1)化合物E中含有的含氧官能团有______________、______________和羰基。
2014《考前三个月》高考冲刺练：高考化学21题+等值模拟试题七
第七题 离子方程式的正误判断单项选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1． 下列离子方程式书写正确的是( )A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓B ．用两铜片作电极电解盐酸：Cu ＋2H ＋=====电解H 2↑＋Cu 2＋C ．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO －＋SO 2＋H 2O===2HClO ＋SO 2－3D ．稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe ＋8H ＋＋2NO －3===2Fe 3＋＋2NO ↑＋4H 2O 答案 B解析 A 项石灰乳应该写成化学式；C 项向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体时应发生氧化还原反应；D 项当铁过量时，生成的是硝酸亚铁，反应为3Fe ＋8H ＋＋2NO －3=== 3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
2． 下列化学反应的离子方程式正确的是( )A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O ＋CO 2===NH ＋4＋HCO －3 B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －===C aSO 3↓＋2HClO C ．用稀硝酸溶解FeS 固体：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===CaSO 4↓＋H 2O答案 A解析 B 项不符合事实，HClO 有强氧化性，能把SO 2－3氧化为SO 2－4；C 项不符合事实，稀硝酸把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，也能把S 2－氧化；D 项，正确的离子方程式应为Ca 2＋＋ 2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===CaSO 4↓＋2H 2O 。
3． 下列离子方程式表达正确的是( )A ．过氧化钠固体与水反应：2O 2－2＋2H 2O===4OH －＋O 2↑B ．硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe 2＋＋3O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓C ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2OD ．碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH 溶液：Mg 2＋＋2HCO －3＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2CO 2－3＋2H 2O答案 D解析 A 项中Na 2O 2不能拆成离子形式，正确的离子方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4Na＋＋4OH －＋O 2↑；B 项中电荷不守恒，正确的离子方程式为4Fe 2＋＋O 2＋10H 2O===4Fe(OH)3↓＋8H ＋；C 项中氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4；D 项中NaOH 足量，Mg 2＋、HCO －3均与OH －反应，且Mg 2＋转化成Mg(OH)2沉淀。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二十一题选考题A．物质结构与性质1．(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
NH3分子的空间构型是________；与N2H4分子属于等电子体的是_______________。
(3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：①Ni原子的核外电子排布式为______________________________________________；②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO(填“<”或“>”)；③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、_____________________________。
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为__________；该晶体中，原子之间的强相互作用是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____________________________________________________________________。
答案(1)N>O>C(2)三角锥形CH3OH(CH3SH)(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2②>③6 6(4)5d106s13∶1金属键H8AuCu32．A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次递增。
A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B元素的前六级电离能的数值变化如图所示：C 元素的基态原子核外有六种不同运动状态的价电子；D 与B 同主族，电负性D<B ；E 是第四周期d 区元素，血红蛋白中的E 元素更易与BC 形成配合物E(BC)5。
(1)写出E 的基态原子电子排布式____________________________________________。
(2)A 3C ＋中，C 原子采用________杂化，离子构型为________，比较A 3C ＋与A 2C 中的键角大小并解释原因________________________________________________________。
(3)D 60分子中每个D 原子均采用sp 2杂化，则1 mol D 60分子中π键的数目为________。
(4)A 2C 有多种晶体结构，其中一种晶体中分子的空间排列方式与金刚石晶体类似，该晶体晶胞中含有________个A 2C 分子，A 2C 的配位数为________，A 2C 之间的作用力为________。
已知晶胞的棱长为a pm ，阿伏加德罗常数为N A ，试列式计算此晶体的密度____g·cm －3(用含a 、N A 的代数式表示)。
(5)E(BC)5中E 周围的价电子总数为________，配位原子是________(填元素符号)。
答案 (1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2或[Ar]3d 64s 2(2)sp 3 三角锥形 H 3O ＋比H 2O 的键角大，因为H 2O 中O 原子有2对孤对电子，H 3O ＋只有1对孤对电子，排斥力较小 (3)30N A(4)8 4 氢键和范德华力 1.44×1032a 3N A(5)18 C解析 周期数、主族数、原子序数相同的只有H ，由电离能数值变化图可知B 最外层有4个电子为ⅣA 族元素，C 元素有6个价电子，E 为Fe 元素，综合信息可知A ～E 依次为H 、C 、O 、Si 、Fe 四种元素。
(3)每个D 原子均采用sp 2杂化，即每个D 原子都以一个π键与另一原子结合，一个π键被两个原子共用，故π键数＝60÷2×N A ＝30N A 。
(4)需要联想教材中金刚石晶胞的结构，由于1个晶胞中含有8个水分子，则一个晶胞的质量＝114 g N A，ρ＝144(a ×10－10)3N Ag·cm －3＝1.44×1032a 3N A g·cm －3。
3． 第ⅢA 、ⅤA 族元素组成的化合物AlN 、AlP 、AlAs 等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl 的晶体类型不同。
(1)核电荷数比As 小4的原子基态的电子排布式为_____________________________。
(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有________种。
(3)NCl 3中心原子杂化方式为________________，NCl 3的空间构型为__________。
(4)在AlN 晶体中，每个Al 原子与________个N 原子相连，AlN 属于________晶体。
(5)设NaCl 的摩尔质量为M r g·mol －1，食盐晶体的密度为ρ g·cm －3，阿伏加德罗常数的值为N A 。
食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm 。
答案 (1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1(或[Ar]3d 104s 1) (2)5(3)sp 3杂化 三角锥形 (4)4 原子 (5)2·3M r2ρN A解析 (1)核电荷数比As 小4的原子为Cu ，其基态的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1；(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种，对应元素和价电子构型分别是：氢(1s 1)、碳(2s 22p 2)、氧(2s 22p 4)、磷(3s 23p 3)、铁(3d 64s 2)，注意没有3d 44s 2(应为3d 54s 1)；(3)类比NH 3可推知NCl 3中心原子杂化方式为sp 3杂化，NCl 3的空间构型为三角锥形；(4)依据题干信息“它们的晶体结构与单晶硅相似”，通过硅类推AlN 的晶体类型为原子晶体，每个Al 原子与4个N 原子相连；(5)设Cl －与Na ＋的最近距离为a cm ，则两个最近的Na ＋间的距离为2a cm ，又：(a ＋a )3·ρ4·N A ＝M r ，即：a ＝3M r 2ρN A，所以Na ＋间的最近距离为2·3M r2ρN A。
4． 铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。
请回答以下问题：(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：①NH 4CuSO 3中金属阳离子的核外电子排布式为______。
N 、O 、S 三种元素的第一电离能大小顺序为________(填元素符号)。
②SO 2－4的空间构型为________。
(2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程：向CuCl 2溶液中通入一定量SO 2，微热，反应一段时间后即生成CuCl 白色沉淀。
①写出上述制备CuCl 的离子方程式：_______________________________________。
②CuCl 的熔点比CuO 的熔点________(填“高”或“低”)。
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a 位置上Cl 原子的杂化轨道类型为________。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl 3，则另一种化合物的化学式为____________。
(4)用晶体的X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。
对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm 。
又知铜的密度为9.00 g·cm －3，则铜晶胞的体积是________cm 3，晶胞的质量是__________g ，阿伏加德罗常数的值为________[已知A r (Cu)＝63.6]。
答案 (1)①1s 22s 22p 63s 23p 63d 10(或[Ar]3d 10) N>O>S ②正四面体形 (2)①2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2＋2H 2O=====△2CuCl ↓＋4H ＋＋SO 2－4 ②低(3)sp 3杂化 K 2CuCl 3(4)4.70×10－234.23×10－226.01×10－23解析 (1)同主族元素O 、S 的第一电离能大小顺序为O>S ，同周期元素O 、N 的第一电离能大小顺序为N>O(N反常)，故第一电离能大小顺序为N>O>S 。
(2)SO 2－4的价层电子对数＝6＋22＝4，有四个配体，没有孤对电子，因而S 原子是sp 3杂化，SO 2－4为正四面体结构。
(2)②由于Cl －的半径比O 2－的大，且Cl －所带电荷数比O 2－带的少，则CuCl 的晶格能比CuO 的小，故CuCl 的熔点比CuO 的低。
(3)据图知a 位置上的Cl 原子形成了2个σ键，同时还有2个孤电子对，其杂化轨道类型为sp 3杂化；由于铜的化合价有＋1、＋2，已知KCuCl 3中铜为＋2价，则＋1价的铜形成化合物的化学式为K 2CuCl 3。
(4)根据铜晶胞为面心立方最密堆积，由边长可计算出晶胞的体积V ＝(361 pm)3≈4.70×10－23cm 3；根据m ＝ρ×V ＝9.00 g·cm －3×4.70×10－23cm 3＝4.23×10－22g ；由于一个铜晶胞中含有的铜原子数为8×18＋6×12＝4(个)，则N A ＝63.6 g·mol －114×4.23×10－22g ≈6.01×1023mol －1。
B ．实验化学1． 苄叉丙酮(相对分子质量为146)是一种无色或淡黄色晶体，易溶于乙醇、乙醚，微溶于水，可用作香料的留香剂或用于制取香料增香剂，还可作为杀菌剂等。
实验室合成原理及实验装置如下：实验步骤如下：步骤1：在100 mL 三颈烧瓶中(装置如图所示)，分别装上滴液漏斗、球形冷凝管和温度计，在电磁搅拌下依次加入22.5 mL 10%氢氧化钠溶液和4 mL(0.054 mol ，稍过量)丙酮，然后滴加5.3 mL(0.05 mol)新制苯甲醛。