2015年高考化学模拟试题8
2015年2015年高考模拟试卷__化学卷7word版_含答案
2015年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分）7. （原创题）下列说法不正确的是A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计D．纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同8.（原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。
C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定9.元素元素的相关信息A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B 原子的M电子层上有3个电子C 在短周期元素中，其原子半径最大D 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE 元素最高价正价与最低负价的代数和为6A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH>7B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体D．C与D可形成不同原子个数比的化合物10. （原创题）下列说法正确的是A．的系统命名是3,4-二甲基己烷B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应11.（原创题）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：物质Na S Al2O3熔点/℃97.8 115 2050沸点/℃892444.6 2980下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极BD．充电时，总反应为Na2S x == 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为S x2- - 2e-=xS 12.（原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
2015年高考理科综合模拟考试试卷
2015高三模拟考试理科综合（化学）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(共126分)7．下列各组物质的分类正确的是A ．同位素：1H +、2H 2、3HB ．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C ．电解质： 冰醋酸、水银、烧碱D ．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫8．下列对有关实验的描述不正确．．．的是 A ．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH 3B ．用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C ．用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu 、Zn 合金）中Zn 的含量D ．除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－,依次加入的物质可以是H 2O 、 Ba(OH)2、Na 2CO 3、HCl9．分子式为C 3H 4Cl 2链状有机物的同分异构体共有(不考虑顺反异构)A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A ．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B ．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应C ．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D ．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷11．在常温时，将V 1 mL C 1 mol/L CH 3COOH 溶液中滴加到V 2 mL C 2 mol/L NaOH 溶液中，下列结论中，错误的是A ．如果V 1=V 2,C 1=C 2，则混合溶液中c (CH 3COO -) = c (Na +)B ．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c (CH 3COO -) = c (Na +)C ．如果混合溶液的pH>7，则可能V 1C 1 = V 2C 2D ．如果V 1=V 2，且混合溶液的pH<7，则C 1>C 212．a mol Cu 与含b mol HNO 3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO 3的物质的量一定是A ．(b-2a)molB ．41b molC ．32a molD ．2a mol 13．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是26．（14分）已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料。
2015届高考化学一轮复习名校模拟：专题8.5 离子浓度大小比较(解析版).pdf
1．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )。
A．25 ℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na＋)＞c(NH) B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) C．在NaHA溶液中(H2A为弱酸)：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋) 2．在25 ℃下，取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是( )。
A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)小于0.2 mol·L－1HX溶液中由水电离出的c(H＋) B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1 C．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1 D．c(OH－)＝c(HX)＋c(H＋)＝1×10－8mol·L－1 3．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。
A．0.1 mol·L－1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) B．25 ℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) C．将pH＝5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大 D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) 4．下列浓度关系正确的是( )。
【VIP专享】2015届高三年级模拟考试理综试卷(化学部分)
2015届高三年级模拟考试理综试卷（化学部分）2014.7.20可能用到的相对原子质量：H：l C：l2 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127 Ba：137 Na：23 Zn：65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2N AC．200mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为N AD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4N A8．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是（ ）A．H2（g）的燃烧热为-571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝ BaSO4（s）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－19．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（ ）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH－）＋2c（A2－）＝c（H＋）＋c（H2A）B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO－）> c（CH3COOH）> c（Cl－）>c（H＋）C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCN）D．0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH）＋c（NH3·H2O）＋c（Fe2＋）＝0.3 mol·L－111．下列实验设计能够成功的是（ ）实验目的实 验 步 骤 及 现 象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某盐是否为铵盐C 证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾12．下列各表述与示意图一致的是（ ）A ．图①表示向含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4＋的盐溶液中滴加NaOH 溶液时，沉淀的量与NaOH 的体积的关系图。
2015届高考冲刺九套卷 化学(第8卷).pdf
2015届高考冲刺九套卷 化学（第8卷） 1．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a ，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度．下列物质中能导电的是( ) A．熔融的氯化钠 B．硝酸钾粉末C．硫酸铜晶体 D．无水乙醇．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) A．加少量烧碱溶液 B．温度C．加少量冰醋酸 D．加水．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小．人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可以维持这个pH变化范围，可用下面的化学方程式表示：H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO，又知人体呼出的气体中CO2的体积分数约为5%，下列说法正确的是( ) A．太快而且太深的呼吸可导致碱中毒B．太快而且太深的呼吸可导致酸中毒 C．太浅的呼吸可导致碱中毒D．太浅的呼吸不会导致酸中毒或碱中毒．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是( ) A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)： 酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋COKa1＝4.31×10－7 Ka2＝5.61×10－11H3PO4H3PO4H＋＋H2PO H2POH＋＋HPO HPOH＋＋POKa1＝7.52×10－3 Ka2＝6.23×10－8 Ka3＝4.50×10－13下列说法中正确的是( ) A．温度升高，K值减小 B．0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)值将增大 C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4) D．PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存8．pH＝2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
广西桂林“八校”、河池“十校”联合体2015届高考化学模拟试卷(含解析)
2015年广西桂林“八校”、河池“十校”联合体高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．“玉兔号”巡月器的发动机套有一件“土豪金”外衣﹣耐高温，抗震复合材料，该复合材料以硅酸铝纤维（Al2O3﹣SiO2）为基体，六钛酸钾晶须（K2O•6TiO2）为增强剂．下列说法中正确的是( )A．该复合材料属于新型有机非金属材料B．Al、K、Ti都属于主族元素C．原子半径：K＞Si＞OD．该复合材料能耐强酸和强碱腐蚀2．下列说法不正确的是( )A．生铁不需要特殊处理就有很强的抗腐蚀能力B．手机中锂离子电池属于二次电池C．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物的合理利用D．以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池的消毒剂3．分子式为C4H10OH能与CH3COOH发生酯化反应的有机物具有（不考虑立体异构）( ) A．3种B．4种C．5种D．6种5．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）B．c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）D．c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）=2c（Na+）6．下列有关实验原理，装置或操作的描述中正确的是（有关装置中的夹持仪器略去）( ) A．收集SO2B．制备少量CO2C．分离NH4Cl和I2的固体混合物D．分离沸点不同且互溶的液体混合物7．近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是( )A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2e﹣﹣﹣Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为__________．（2）400℃时，向4L恒容密闭容器中通入6molCO2和6molCH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为，则400℃时该反应的平衡常数K=__________．若温度升高至500℃，则反应（Ⅰ）的平衡常数K会__________（填“增大”或“减小”）．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO （g）⇌HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJ•mol﹣1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是__________（填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是__________．（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单，能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图2所示，通入a气体的电极时电池的__________（填“正”或“负”），其电极反应式为__________．9．（14分）高锰酸钾在实验室和工农业中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾其部分流程如图：（1）第①步加热熔融应在__________中进行，而不用瓷坩埚的原因是__________（用化学方程式表示）．（2）第④步通入CO2，可以使MnO42﹣发生反应，生成MnO4﹣和MnO2，反应的离子方程式为__________，则完成反应时，转化为KMnO4和K2MnO4占全部K2MnO4的百分率约为__________（精确到0.1%）（3）第⑤步趁热过滤的目的是__________．（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、__________、洗涤、干燥．干燥过程中，温度不宜过高，其原因是__________（用化学方程式表示）．（5）H2O2和KMnO4都是常有的强氧化剂．若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：__________，该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4__________（填“强”或“弱”）10．黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料，在高温下灼烧生成三氧化二铁和氧化亚铜．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验来探究﹣红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物，探究过程如下：[查阅资料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3．假设2：红色粉末是Cu2O．假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．[提出探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．（1）若假设1成立，则实验现象是__________．（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，某同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁，你认为这种说法合理吗？__________．简述你的理由（不需要写出反应的化学方程式）__________．（3）若固体粉末完全溶液无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是__________，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：__________．[探究延伸]（4）经试验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组称取3.04g 该红色粉末，设计如下实验方案进行实验．经查资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性2+2+3+溶液，振荡，得澄清透明溶22液X．步骤Ⅱ：在溶液X中加入适量Cu（OH）2粉末，调节溶液pH=4.0，过滤，得红褐色沉淀Y和滤液Z．步骤Ⅲ：将沉淀Y充分灼烧，得1.6g红色固体M．步骤Ⅳ：将滤液Z蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得6.0gCuSO4•5H2O晶体．①沉淀Y的化学式为__________．②步骤Ⅳ中不需要用到的实验仪器__________．a．烧杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精灯e．铁架台（带铁圈）f．托盘天平g．量筒h．蒸发皿i．容量瓶．③红色粉末样品中Cu2O的质量分数为__________．三、选做题：【化学与技术】11．海水是宝贵的自然资源．利用海水水可以得到一系列产品．也可以进行废气处理．（1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如图：①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是__________．②上述流程中循环利用的物质是__________．（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题．其工艺流程如图所示：天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氧化处理．其反应原理的化学方程式是__________；氧化后的海水需要加入氢氧化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是__________．（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁．①从离子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是__________．②要利用MgCl2•6H2O制得无水氯化镁．应采取的措施是__________．③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为同体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是__________（填字母）．A．Ar B．CO2 C 空气 D．O2 F．水蒸气．选做题：【物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．碳的多样性体现在：碳单质的多样性、含碳化合物的多样性、碳及其化合物应用的多样性等方面．（1）乙烯分子中σ键与π键的数目之比为__________．（2）掺杂铬的石墨镀层是一种高硬度的自动润滑剂，基态铬原子的电子排布式为__________．铬原子中未成对电子数为__________．（3）石墨烯（如图1）是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子层晶体．理论上12g石墨烯中有__________个六元碳环．（4）CO2在高温高压下所形成的晶体的晶胞如图2所示，该晶体的类型属于__________．该晶体中C原子轨道的杂化类型为__________．（5）碳化硅（SiC）俗名“金刚砂”，有类似金刚石的结构和性质，其空间结构中碳硅原子相间排列，如图3所示（其中●为碳原子，○为硅原子）．①第一电离能大小比较：C__________Si（填“＞”、“＜”或“=”）．②碳化硅晶体中，C﹣Si键的键角都是__________．③若设该晶胞的边长为apm，则碳化硅晶体的密度是__________g•cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数的数值为N A）．选做题：【有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．如图所示的化合物Ⅰ的名称为甲基环氧乙烷，化合物Ⅰ常用于制备药物和合成高分子材料．（1）化合物Ⅰ的分子式为__________．（2）化合物Ⅰ在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为__________．（3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：①Ⅲ→Ⅳ的反应类型为__________．②写出化合物Ⅲ与浓溴水反应的化学方程式：__________．③由Ⅲ制备Ⅳ的过程中有少量副产物V生成，V与Ⅳ互为同分异构体，V的结构简式为__________．（4）已知：+CH3COOH→．聚合物可用于制备高吸水性树脂，其单体的结构简式为__________．以CH3COOH和化合物I为原料可合成该单体，涉及的反应的化学方程式为__________、__________．2015年广西桂林“八校”、河池“十校”联合体高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．“玉兔号”巡月器的发动机套有一件“土豪金”外衣﹣耐高温，抗震复合材料，该复合材料以硅酸铝纤维（Al2O3﹣SiO2）为基体，六钛酸钾晶须（K2O•6TiO2）为增强剂．下列说法中正确的是( )A．该复合材料属于新型有机非金属材料B．Al、K、Ti都属于主族元素C．原子半径：K＞Si＞OD．该复合材料能耐强酸和强碱腐蚀【考点】无机非金属材料；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较．【分析】A、根据复合材料以硅酸铝纤维（Al2O3﹣SiO2）为基体，六钛酸钾晶须（K2O•6TiO2）为增强剂来分析；B、根据钛元素在周期表中的位置来分析；C、影响原子半径的因素首先考虑电子层数，其次考虑核电荷数，最后考虑核外电子数目；D、弱酸弱碱盐中的弱碱阳离子能和强碱反应，弱酸根能和强酸反应．【解答】解：A、复合材料以（Al2O3﹣SiO2）为基体，六钛酸钾晶须（K2O•6TiO2）为增强剂，不含碳元素，故不是有机非金属材料，故A错误；B、Ti元素在周期表中的位置为第四周期，第IVB族，不是主族元素，故B错误；C、K的核外有4个电子层，Si的核外有3个电子层，O有2个电子层，电子层数越多，半径越大，故C正确；D、复合材料以（Al2O3﹣SiO2）为基体，六钛酸钾晶须（K2O•6TiO2）为增强剂，其中Al2O3﹣SiO2为弱酸弱碱盐，能和强酸和强碱反应，故不耐强酸强碱的腐蚀，故D错误．故选C．【点评】本题考查了新型复合材料的成分和性质，注意知识的迁移运用，难度不大．2．下列说法不正确的是( )A．生铁不需要特殊处理就有很强的抗腐蚀能力B．手机中锂离子电池属于二次电池C．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物的合理利用D．以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池的消毒剂【考点】油脂的性质、组成与结构；金属的电化学腐蚀与防护；钠的重要化合物．【分析】A、生铁容易发生电化学腐蚀；B、锂离子电池能充放电，属于二次电池；C、地沟油是酯类；D、利用氯气与NaOH溶液制备漂白液，具有强氧化性．【解答】解：A、生铁容易发生电化学腐蚀，不具有抗腐蚀能力，故A错误；B、锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，故B正确；C、“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，既能节能减排又能充分利用资源而减少对社会的危害，故C正确；D、利用氯气与NaOH溶液制备漂白液，有效成分为NaClO，具有强氧化性，则漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂，故D正确；故选A．【点评】本题考查较综合，为高频常见的冷拼凑试题，涉及漂白液、二次电池、油脂与人类健康、有机物的性质及中毒处理等，注重基础知识的考查，题目难度不大3．分子式为C4H10OH能与CH3COOH发生酯化反应的有机物具有（不考虑立体异构）( ) A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C4H10O的有机物，能发生酯化反应的有机物物质是醇类，同分异构体有4种．【解答】解：分子式为C4H10O，能发生酯化反应，即属于醇类，此类有机化合物的同分异构体，有4种，即：，故选B．【点评】本题主要考查学生对同分异构体的知识和醇的化学性质的认识，可以根据所学知识进行回答，难度适中．A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性；B．先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色，可知发生沉淀的转化；C．滴加KSCN溶液后溶液变红色，溶液中含铁离子；D．红棕色变深可知升高温度2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡逆向移动．【解答】解：A．S02通入紫色石蕊试液中，由于S02溶于水时溶液呈酸性，紫色石蕊试液变红，S02不能漂白指示剂，故A错误；B．氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜沉淀，说明K sp[Cu（OH）2]＜K sp[Mg（OH）2]，故B错误；C．Fe3+与KSCN溶液反应溶液变血红色，故C错误；D．将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中颜色变深，说明平衡逆向移动，正方向放热，则2NO2（g）⇌N2O4（g）的△H＜0，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及难溶物的沉淀溶解平衡、化学平衡的移动、离子的检验等知识，把握物质的性质、化学反应原理等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意难点是B（首先根据NaOH少量及现象确定发生了沉淀转化，再比较Ksp值的大小），题目难度不大．5．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）B．c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）D．c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）=2c（Na+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】溶液呈中性，c（OH﹣）=c （H+），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （Cl﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣），根据物料守恒得：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以c（Cl﹣）=c（CH3COOH），据此对各选项进行判断．【解答】解：A．醋酸钠溶液显示碱性，需要加入少量盐酸使溶液显示中性，则c（CH3COO﹣）＞＞c（Cl﹣），故A错误；B．混合液为中性，则c（OH﹣）=c （H+），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （Cl﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣），则c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B错误；C．根据混合液中物料守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故C正确；D．混合液为中性，则c（OH﹣）=c （H+），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （Cl﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣），故D错误；故选C．【点评】本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．6．下列有关实验原理，装置或操作的描述中正确的是（有关装置中的夹持仪器略去）( )A．收集SO2B．制备少量CO2C．分离NH4Cl和I2的固体混合物D．分离沸点不同且互溶的液体混合物【考点】物质的分离、提纯和除杂；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择．【分析】A、SO2气体的密度大于空气，应用向上排空气法收集；B、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳；C、蒸馏装置用于分离沸点不同的液态混合物；D、温度计的位置错误．【解答】解：A、SO2气体的密度大于空气，应用向上排空气法收集，故应进气管长，出气管短，故A错误；B、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，图中装置能制取，故B正确；C、蒸馏装置用于分离沸点不同的液态混合物，不能用于分离NH4Cl和I2的固体混合物，故C错误；D、在蒸馏装置中，温度计的作用是测量蒸汽的温度，故不能置温度计于溶液中，故D错误．故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，明确气体的制取实验、混合物的分离方法即可解答，题目难度不大．7．近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是( )A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2e﹣﹣﹣Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极上电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．【解答】解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B．放电时，负极的电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1．（2）400℃时，向4L恒容密闭容器中通入6molCO2和6molCH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为，则400℃时该反应的平衡常数K=1．若温度升高至500℃，则反应（Ⅰ）的平衡常数K会增大（填“增大”或“减小”）．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO （g）⇌HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJ•mol﹣1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单，能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图2所示，通入a气体的电极时电池的负（填“正”或“负”），其电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+．【考点】用化学平衡常数进行计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；电解原理．【分析】（1）根据盖斯定律计算书写热化学方程式；（2）根据平衡体系中各组分的体积分数均为，利用三段式计算出平衡时各组分的含量，计算平衡常数，反应是吸热反应，升温平衡正向进行；（3）①依据转化率曲线分析判断；②图象分析速率随温度变化的趋势分析回答；（4）根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应．【解答】解：（1）根据（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1由（Ⅰ）×2+（Ⅱ）×2+（Ⅲ）得2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H，故△H=2△H1+2△H2+△H3=（+247.3kJ•mol﹣1）×2+（﹣90.1kJ•mol﹣1）×2+（﹣566.0kJ•mol﹣1）=﹣251.6kJ•mol﹣1，所以用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1，故答案为：2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1；（2）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）起始（mol） 6 6 0 0变化（mol） x x 2x 2x平衡（mol）6﹣x 6﹣x 2x 2x平衡体系中各组分的体积分数均为，所以6﹣x=2x，解得x=2，则此温度下该反应的平衡常数X===1，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，若温度升高至500℃，则反应（Ⅰ）的平衡常数K会增大；故答案为：1；增大；（3）①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，图象中转化率变化最大的是4.0×106Pa，故答案为：4.0×106Pa；②依据图象分析温度在高于80°C对反应速率影响不大，反应是放热反应，温度过高，平衡逆向进行，不利于转化率增大，故答案为：高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；（4）根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为 CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故答案为：负；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+．【点评】本题考查了盖斯定律的应用、热化学方程式的计算书写、化学平衡的计算、图象分析判断以及电化学的知识等，注意掌握基础知识的掌握，题目难度中等．9．（14分）高锰酸钾在实验室和工农业中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾其部分流程如图：（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O（用化学方程式表示）．（2）第④步通入CO2，可以使MnO42﹣发生反应，生成MnO4﹣和MnO2，反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣，则完成反应时，转化为KMnO4和K2MnO4占全部K2MnO4的百分率2约为66.7%（精确到0.1%）（3）第⑤步趁热过滤的目的是减少过滤的损耗．（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．干燥过程中，温度不宜过高，其原因是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）．（5）H2O2和KMnO4都是常有的强氧化剂．若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑，该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4弱（填“强”或“弱”）【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）熔融固体需要用铁坩埚熔融，瓷坩埚原料含有SiO2，能和碱反应，高温下与KOH发生反应；（2）由题意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4；CO2使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣和MnO2，反应中MnO42﹣→MnO4﹣，Mn元素化合价由+6价升高为+7，化合价总共升高1价，MnO42﹣→MnO2，Mn元素化合价由+6价降低为+4，化合价总共降低2价，化合价升高最小公倍数为2，故MnO4﹣系数为2，MnO2系数为1，根据锰元素守恒可知，转化KMnO4的MnO42﹣占；（3）趁热过滤的目的是为了减少过滤损失；（4）KMnO4在加热的条件下会发生分解反应；（5）向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色说明高锰酸钾做氧化剂氧化过氧化氢为氧气，依据电子守恒和原子守恒分析配平书写离子方程式；依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于反应中其他物质分析判断．【解答】解：（1）熔融固体需要用铁坩埚熔融，瓷坩埚原料含有SiO2，在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚，故不能使用瓷坩埚，而使用铁坩埚，故答案为：铁坩埚；SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O；（2）由题意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4，根据氧化还原反应可知，还生成KCl，由元素守恒可知，还会生成H2O，反应方程式为KClO3+3MnO2+6KOHKCl+3K2MnO4+3H2O；CO2使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣和MnO2，反应的离子方程式为：3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣；反应中MnO42﹣→MnO4﹣，Mn元素化合价由+6价升高为+7，化合价总共升高1价，MnO42﹣→MnO2，Mn元素化合价由+6价降低为+4，化合价总共降低2价，化合价升高最小公倍数为2，故MnO4﹣系数为2，MnO2系数为1，根据锰元素守恒MnO42﹣系数为3，所以转化KMnO4的MnO42﹣占，故K2MnO4完全反应时转化为KMnO4的百分率约×100%=66.7%，故答案为：3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣；66.7%；（3）步骤⑤趁热过滤的目的是防止降温过程中KMnO4析出而损耗，减少过滤过程中晶体析出损耗，故答案为：减少过滤的损耗；（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，KMnO4在温度过高的条件下会发生分解反应，反应化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，故答案为：过滤；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（5）向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色说明高锰酸钾做氧化剂氧化过氧化氢为氧气，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑；反应中表面高锰酸钾的氧化性大于过氧化氢，故答案为：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑；弱．【点评】本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、物质推断、氧化还原反应、工艺条件的控制等，题目难度中等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．10．黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料，在高温下灼烧生成三氧化二铁和氧化亚铜．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验来探究﹣红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物，探究过程如下：[查阅资料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3．假设2：红色粉末是Cu2O．假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．[提出探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，某同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁，你认为这种说法合理吗？不合理．简述你的理由（不需要写出反应的化学方程式）当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色．（3）若固体粉末完全溶液无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．[探究延伸]（4）经试验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组称取3.04g 该红色粉末，设计如下实验方案进行实验．经查资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性2+2+3+步骤Ⅰ：将3.04g红色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H2O2溶液，振荡，得澄清透明溶液X．。
2015化学高三理综模拟
2015届高三年级模拟考试理综试卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H：l C：l2N：14O：16Mg：24Al：27S：32 C1：35.5Fe：56Cu：64I：127Ba：137Na：23Zn：657．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2N AC．200mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为N AD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4N A8．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为-571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝ BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9 kJ·mol－19．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH 溶液反应的衍生物种类有（）A．1种B．2种 C．3种D．4种10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH－）＋2c（A2－）＝c（H＋）＋c（H2A）B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO－）> c（CH3COOH）> c（Cl－）>c（H＋）C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCN）D．0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH）＋c（NH3·H2O）＋c（Fe2＋）＝0.3 mol·L－111．下列实验设计能够成功的是（）实验目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质B 检验某盐是否为铵盐C 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾12．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH 的体积的关系图。
2015届化学《创新导学案》新课标高考总复习检测8水溶
8-4一、选择题1．(2014·合肥模拟)中学阶段学到的平衡有化学平衡、溶解平衡、电离平衡。
下列体系中不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)()A．稀醋酸水溶液中B．氢氧化钙悬浊液中C．二氧化硫与氧气反应的混合物中D．稀氯化钠水溶液中【解析】A项中存在醋酸的电离平衡，B项中存在氢氧化钙固体的溶解平衡，C项中存在二氧化硫与氧气反应的化学平衡，D项中氯化钠是强电解质，不存在平衡，故选D。
【答案】D2．下列叙述中正确的是()A．一般认为离子沉淀完全时，溶液中的离子浓度为0B．反应AgCl＋NaBr AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产【解析】没有绝对不溶的物质，一般沉淀后离子浓度小于10－5 mol·L－1时，则认为已经沉淀完全，Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与A错误；Al(OH)反应速率无必然联系，D项错误。
【答案】B固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－3．在一定温度下，当Mg(OH)(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加少量水【解析】加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多；加少量水，平衡右移，Mg(OH)2固体减少，但溶液仍为饱和溶液，c(Mg2＋)不变。
【答案】D4．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤【解析】①⑤是水解平衡原理，不涉及沉淀溶解平衡的问题；②产生BaSO4沉淀，③是沉淀和溶解，④是BaCO3沉淀的溶解。
2015届高考化学一轮复习检测：8 生产生活中的含氮化合物.pdf
(八) 生产生活中的含氮化合物 1．(2014·南京十三中模拟)氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是( ) A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO能大量共存于pH＝0的溶液中 B．1 L浓度为1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO D．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性 2．(2014·太仓中学模拟)对下列事实的解释正确的是( ) A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定 B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性 C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋ D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化 3．(2014·宜兴中学模拟)室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。
则a、b、c的关系是( ) A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋c C．a∶b＝4∶1 D．a∶b＝4∶3 4．(2014·溧阳中学模拟)把含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液a L分为两等份，一份加b mol KOH刚好使NH全部转化为NH3，另一份加入c mol BaCl2溶液恰好沉淀完全，则原混合溶液中NO的浓度是( )A. mol·L－1B.%C. mol·L－1D. mol·L－1 5．(2014·海门中学模拟)某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法中错误的是( ) A．收集到的V L气体为NO B．若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小 C．被铜银合金还原的硝酸可能为 mol D．依据m、V不能确定铜的质量分数 6．(2014·盐城一中模拟)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料。
【VIP专享】2015届河南省八市重点高中高考化学模拟试卷(5月份)【解析版】
2015年河南省八市重点高中高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分.在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的.）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）A．石油裂解可获得乙烯，可从煤干馏得到的煤焦油中提取苯B．衣服中的棉、麻成分都属于纤维素C．用纯碱制玻璃，用铁矿石炼铁都会产生温室气体CO2D．地沟油和矿物油的主要化学成分相同．下列叙述正确的是（ ）2A．图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层B．用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带D．图④装置常用于收集干燥的NH3，若将碱石灰改成P2O5，可用于收集干燥的HCl3．X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Y元素在地壳中的含量很多，Z+、W2+、与Y2﹣具有相同的电子层结构，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（ ）A．元素Z、W分别与Y形成的常见化合物均为碱性氧化物B．X和R形成的常见化合物中各原子都达到8电子稳定结构C．离子半径的大小顺序为：Z+＞W2+＞Y2﹣D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有3种4．符合下列条件的有机物中，同分异构体（不考虑立体异构）数目最多的是（ ）A．分子式为C5H10且能使溴的CCl4溶液褪色B．分子式为C7H16且含有三个甲基C．分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应D．分子式为C4H10O且能与钠反应5．常温下，向20mL0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有关微粒物质的量的变化如图（其中I代表H2C2O4，Ⅱ代表HC2O4﹣，Ⅲ代表C2O42﹣），根据图示判断，下列说法正确的是（ ）A ．H 2C 2O 4在水中的电离方程式是：H 2C 2O 4⇌2H ++C 2O 42﹣B ．当V （NaOH ）=20mL 时，溶液中水的电离程度比纯水小C ．当V （NaOH ）=30mL 时，溶液中存在以下关系：2c （H +）+2c （HC 2O 4﹣）+3c （H 2C 2O 4）═c （C 2O 42﹣）+2c （OH ﹣）D ．已知H 2C 2O 4的电离常数分别为K 1、K 2，则a 点的c （H +）=K 2 6．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂盒分离方法都正确的是（ ）选项物质除杂试剂分离方法或操作A 乙醇（水）来源学科网无水CuSO 4充分反应后蒸馏B 苯（Br 2）NaOH 溶液振荡静置后过滤C NaCl 固体（KNO 3）水高温溶解、降温结晶D BaCO 3（BaSO 4）饱和Na 2CO 3溶液充分浸泡后过滤A ．A B ．B C ．C D ．D7．新型能源氢能的关键技术是储氢．如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），储氢装置的电流效率η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，则下列说法正确的是（ ）A ．该储氢装置的电流效率η=64.3%B ．D 电极室发生的所有的电极反应为：C 4H 6+6H ++6e ﹣═C 6H 12C ．B 电极为电源的负极D ．H +由D 电极室移向E 电极室二、解答题（共3小题，满分43分）8．一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu （NH 3）4]SO 4）•H 2O 为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂．某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：（Ⅰ）晶体的制备原理及流程：严等问题，合理利用管线敷设技术。
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1 2015年四川省高考化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 第Ⅰ卷包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A．以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食→淀粉→葡萄糖→乙醇 B．大量使用农药、化肥提高农作物产量，不会对人体造成多大伤害。 C．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放 D．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象 2．下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．乙醇、次氯酸钠和二氧化硫分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Na、Al 、Cu通常分别用电解法、直接加热法和置换法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 3．下列离子方程式正确的是 A．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I2
C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
D．用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－ + 2H2O =====电解 2OH－ + H2↑ + Cl2↑
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3 = N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数为2NA B．标准状况下，11.2L CH3Cl所含的共用电子对数为2NA C．0.5 mol•L－1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 5．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性： c(Na＋) ＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋) B．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－) ＞c(H2B) ＞c(B2－) C．向100mL0．2mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－)+c(SO32－)+c(OH－) 2
D．pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中： c[(NH4)2SO4] ＞c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＞c(NH4Cl) 6．下列有关实验的现象与对应结论均不正确的是 选项 操作 现象 结论
A 向FeCl3、CuCl2混合液中加入少量铁粉 无红色固体产生 氧化性 Fe3+ ＞Cu2+ B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝＞铝 C 向溶液中滴加氯水，再滴加淀粉溶液 溶液变蓝 溶液中含有I－
D 向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液 有白色沉淀产生 蛋白质发生了盐析 7．在T ℃时，氧化铁与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)，该反应的平衡常数K＝64。该温度下向2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。 Fe2O3 CO Fe CO2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0 下列说法不正确的是 A．甲容器中，若5min时测得n(CO2)＝1.20mol，则0至5min时间内，用CO表示的平均反应速率υ(CO)＝2.0×10－2mol/(L•min) B．甲容器中CO的平衡转化率为60 % C．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 D．减小容器的容积可提高乙中CO的平衡转化率
第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 8．（15分）A 、B 、C 、D为前四周期元素且原子序数依次增大。A的最高价氧化物甲与B的氢化物乙同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。C的单质溶于水得到的溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色。D的新制氢氧化物与含A化合物在加热时反应生成红色物质。回答下列问题： (1) D原子基态时的价层电子排布式为 ； (2) 甲分子的空间立体构型为__________，其中心原子采取 杂化。 (3) 乙与C的气态氢化物反应的产物中存在的化学键类型有_______。 (4)1 mol 乙(g)在800～900 ℃下催化氧化放出226.25 kJ热量。该反应的热化学方程式为__________。 (5)元素C与D形成的化合物的晶胞（黑球代表D原子）如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。 (6)乙的沸点比A的氢化物高，其主要原因是________。 3
9．（12分）某合作学习小组在实验室进行了由食盐制备纯碱的实验探究，请回答下列实验方案中的有关问题： （1）制备原理：饱和氯化钠与碳酸氢铵反应得碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠分解得到纯碱。 制备碳酸氢钠有以下三种方案，其中最好的方案是__________（填方案代号） 方案A：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中； 方案B：将二氧化碳通入含有大量氨的饱和食盐水中； 方案C：将氨气通入含二氧化碳的饱和食盐水中。 （2）制备流程：
实验中使用的部分简易装置如下图所示：
其中装置乙的作用为_________________________ 实验中在装置乙丙之间还应连接制备碳酸氢钠的装置，且反应温度控制在30～35℃。实验的最后一步是将碳酸氢钠晶体转移到_________中，加热至无水蒸气逸出即得碳酸钠。 （3）实验探究： 制备碳酸氢钠的温度要控制在30～35℃，其理由是______________________________； 本方法制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计检验实验方案，完成表中内容。 实验步骤 实验现象与结论
10．(16分) 化合物N是重要的香料，也是合成高分子材料的重要原料，它可经过下列合成反应流程得到。
已知：CH3CH2CHCH2NBSCH3CHBrCHCH2
配制含氨的饱和食盐水 制备二氧化碳 制备碳酸氢钠 制备碳酸钠 4
CH3CHO+CH3CHO稀碱、CH3CHCHCHO+H2O (1) 化合物K的名称是________________ N 中官能团的名称是_________________ (2) 写出L→M 反应的化学方程式_____________________ (3) E不能与Na反应产生氢气，写出E的结构简式______________ (4) H→J的反应类型是_______________ (5) 写出J + M→N反应的化学方程式_____________________ (6) 写出同时满足下列条件的N的所有同分异构体的结构简式___________。（不要求顺反异构） a．芳香族化合物 b．核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积为4：2：1 c．遇FeCl3溶液显色 11.（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的多功能的水处理剂，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上常采用NaClO氧化法生产，主要流程如下：
其中“氧化”阶段的反应原理为：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO ＝ 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O （1）“吸氯”应在温度较低的情况下进行，因为温度较高时反应生成的是NaClO3。 ①写出在温度较高时NaOH与Cl2反应的离子反应方程式并标出电子转移的方向和数目_______________，该反应中每转移1mol电子参加反应的Cl2 是_________mol。 ②“吸氯”阶段为了使 Cl2尽可能被NaOH 溶液吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是______________________________________。（任写一条） （2）“转化”是在保持温度在20℃并充分搅拌下完成的，分析该反应的原理可知，20℃时溶解度大小：S(K2FeO4)_______S(Na2FeO4)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）右图是对分离出的NaCl进行电解从而得到反应物，达到循环利用的目的。其电解总反应的离子方程式是______________ （4）已知该生产工艺 K2FeO4 固体的综合产率约为40%，其他原料充足的情况下，35.5吨 Cl2可制备________吨K2FeO4固体。
2015年四川省高考化学模拟试题参考答案及评分标准 5
1-7：BDCBACD（每小题6分，共42分。） 8．（15分） (1)3d104s1 （ 2 分） (2)直线型 （ 2 分） sp （ 2 分） (3)离子键、共价键（ 2 分）
(4)4NH3(g)＋5O2(g)=====催化剂4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905 kJ·mol－1 （ 3分） (5）1：1 （ 2 分） (6)NH3分子间存在氢键 （ 2 分） 9、（12分） （1）B （2分） （2）除去二氧化碳中混有的氯化氢（2分） 蒸发皿（或坩埚） （2分） （3）温度高于35℃碳酸氢铵会分解，温度低于30℃碳酸氢铵的溶解度太小，不利于反应的进行；（2分） 实验步骤 实验现象与结论 取少量纯碱于洁净试管中，先加过量硝酸使纯碱完全溶解，溶液呈酸性后，再滴加硝酸银溶液。 若溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明纯碱中有氯化钠。 其他合理答案均给分（4分） 10．（16分） (1) 苯甲醛(2分) 碳碳双键、酯基(2分)
(2)(3分) (3)O (2分)（2分） (4)取代反应(2分) (5) CHCHCOOH+HOCHCHCOO+H2O浓H2SO4 (3分)
(6) (2分) 11、（15分）