精品：【全国百强校】广西桂林市桂林中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)

考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分） 1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A．海带提碘 B．氯碱工业 C．海水提溴 D．煅烧石灰石制取生石灰 【答案】D

2．下列电子式或结构式错误的是（ ） A． B．

C． D．水的结构式： 【答案】C 【解析】A、氢氧根的电子式为，A正确；B、溴化铵是离子化合物，电子式为

，B正确；C、四氯化碳是共价化合物，电子式为，C错误；D、水的结构式为H-O-H，D正确，答案选C。[@#￥%] 3．下列说法正确的是（ ） A．最高正价：S>P>Si B．离子半径： S2－＜Cl－＜Br－ C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．碱性强弱：LiOH >NaOH> KOH 【答案】A 【解析】A．最高正价等于最外层电子数，则最高价：S>P>Si，A正确；B．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Cl－＜S2－＜Br－，B错误；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，酸性强弱：HIO4＜

HBrO4＜HClO4，C错误；D．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增

强，则碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH，D错误，答案选A。 【点睛】掌握元素周期律的实质和变化规律是解答的关键，选项A需要注意①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。 4．下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是（ ） ①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷 A．①②③④⑤ B．⑤④③②① C．②①⑤④③ D．③④⑤①② 【答案】D

考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响． 5．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ） A．MgCl2、NH4I B．H2O、CO2 C．Na2O、CH4 D．Na H、 Ba(OH)2 【答案】B 【解析】A．MgCl2含有离子键，NH4I含有离子键和共价键，A错误；B．H2O、CO2 均含有共价键，B增强；C．Na2O含有离子键，CH4含有共价键，C错误；D．NaH含有离子键，Ba(OH)2含有离子键和共价键，D错误，答案选B。 6．下列变化过程，能放出热量的过程有( ) ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥灼热的碳与CO2的反应 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】C 【解析】①液态水变成水蒸气需要吸热；②酸碱中和反应放热；③浓硫酸稀释放热；④固体氢氧化钠溶于水放热；⑤H2在Cl2中燃烧放热；⑥灼热的碳与CO2的反应吸热；⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌吸热，答案选C。 【点睛】注意反应热是指在化学变化中吸收或发出的能量，例如②⑤是放热反应，⑥⑦是吸热反应。在物理变化中的放热或吸热不能称为反应热，例如选项①③④等。 7．已知在反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中，完全断开1mol H—H键需吸收热量436kJ，完全断开1mol O=O键需吸收热量496kJ，形成水蒸气中1molH—O键时可放出热量463kJ参加反应，则当1mol H2完

全燃烧时该反应的能量变化为（ ） A．放出热量234.5 kJ B．吸收热量234.5kJ C．放出热量242 kJ D．吸收热量242kJ 【答案】C 【解析】反应热等于反应物中键能之和和生成物中键能之和的差值，根据方程式和键能数据可知该反应的反应热＝(2×436＋496－2×2×463)kJ/mol＝－484kJ/mol，因此是放热反应，则1mol H2完全燃烧时该反应的能量变化为放出热量242 kJ，答案选C。 8．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B极上有气泡。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．D>A>B>C B．D>C>A>B C．D>B>A>C D．B>A>D>C 【答案】A

【点睛】本题考查金属活动性强弱判断，侧重考查学生分析判断能力，明确金属活动性强弱判断方法是解本题关键，可以根据金属之间的置换反应、金属与水或酸反应剧烈程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、原电池原理等方法判断。需要说明的是利用原电池原理判断时要注意电解质溶液的性质。 9．一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②铜粉③CuO ④锌

粒 ⑤CuCl2溶液 ⑥无水乙酸 ⑦浓盐酸 ⑧KNO3时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是（ ） A．①③④ B．①②⑥⑦ C．②④⑧ D．①⑤⑦ 【答案】B 【解析】①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，①正确；②加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，②正确；③加入氧化铜，与盐酸反应生成CuCl2，锌和CuCl2反应生成铜，铜、锌在盐酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率，但消耗少量锌，生成氢气量减小，③错误；④加入锌粒，产生H2的总量增大，④错误；⑤加入氯化铜，锌和CuCl2反应生成铜，铜、锌在盐酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率，但消耗少量锌，生成氢气量减小，⑤错误；⑥加入无水乙酸氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，⑥正确；⑦加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，⑦正确；⑧加入硝酸钾溶液，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，不生成氢气，⑧错误；答案选B。 10．如图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ） A．铜棒的质量 B．c(H+) C．c(Zn2+) D．c(SO42-) 【答案】B

【考点定位】本题主要是考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化 【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。[@#￥%] 11．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ） A．正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH― B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．工作一段时间后，电解液中pH减小 D．电池在工作过程中，每消耗1mol O2 ，转移2mol电子 【答案】D 【解析】A．正极通入氧气，发生得到电子的还原反应，反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH－，A正确；B．工作一段时间后，溶剂水增加，电解液中KOH的浓度减小，但物质的量不变，B正确；C．工作

一段时间后，溶剂水增加，电解液中KOH的浓度减小，电解液中pH减小，C正确；D．电池在工作过程中，每消耗1mol O2 ，转移4mol电子，D错误，答案选D。 【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。难点是电极反应式的书写，注意电解质的性质和放电微粒。 12．一定温度下,在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙

述正确的是（ ） A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L-1·s-1 B．10 s后，该反应停止进行 C．反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g) D．0~10 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1 【答案】D

13．可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应

速率最慢的是（ ） A．V(A)=0.45 mol/（L•min） B．V(B)=0.6 mol/（L•min） C．V(C)=0.4 mol·L-1·s-1 D．V(D)=0.1 mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质B表示反应速率，则分别是[mol/（L•min）]1.35、0.6、36、9，所以反应速率最慢的是选项B，答案选B。 【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，但换算时注意单位的统一。[@#￥%] 14．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（ ） A．单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．混合气体的颜色不再改变 D．NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1 【答案】D 【解析】A．单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A错误；B．反应前后气体的物质的量之和改变，气体的质量不变，所以其平均相对分子质量改变，当达到平衡状态时混合气体平均相对分子质量不变，可以说明达到平衡状态，B错误；C．混