江苏大学2017年《816无机材料科学基础》考研专业课真题试卷
2021年北京化工大学研究生入学考试664《无机化学》含分析化学样题
北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试无机化学（含分析化学） 样题注意事项1. 答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。
2. 答题时可不抄题，但必须写清题号。
3. 答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色笔或铅笔均不给分。
一、选择题（每题1分，共30分）1. 80Hg 的核外电子排布式为[Xe]4f 145d 106s 2，其价层电子构型为 。
(A) 6s 2； (B) 5d 106s 2； (C) 4f 146s 2； (D) 4f 145d 106s 22. 下列基态原子中第一电离能最大的是 。
(A) Al ； (B) Si ； (C) P ； (D) S3. 硼的化合物属于 化合物。
(A) 多电子化合物； (B) 缺电子化合物；(C) 等电子化合物； (D) 含配位键化合物4.由于Ag +的 比Na +强，故AgCl 溶解度比NaCl 小。
(A) 磁性； (B) 极性； (C) 极化力； (D) 取向力 5.下列纯物质的分子间只存在色散力的是 。
(A) NH 3； (B) H 2S ； (C) CO 2； (D) CHCl 36. 元素的 越大，其金属性越弱，非金属性越强。
(A) 电离能；(B) 电子亲和能；(C) 电负性；(D) 原子半径7. 下列分子或离子中键角最大的是 。
(A) NH 3；(B) PCl 4+；(C) BF 3；(D) H 2O8. H 2O 的沸点比H 2S 高，可从 进行解释。
(A) 共价键牢固性；(B) 变形性；(C) 氢键；(D) 分子间力9. 在MgS, ZnS, CdS 和HgS 中，阳离子变形性最大的是 。
(A) Mg 2+；(B) Zn 2+；(C) Cd 2+；(D) Hg 2+10. BiCl 3的水解产物为 。
考研样题(A) Bi(OH)3； (B) BiOCl ； (C) Bi(OH)Cl 2； (D) Bi 2O 311. 在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是 。
2016西北大学化学与材料科学学院硕士635无机考研真题
请问:′ (1)标 准态条件下正 向 :反 应能否发生?
(⑷
3,Cl⒉ 的分压是 如幂与纯金相接触的Auc13浓 度为 1.0× 10ˉ mol・ dmˉ
1×
1犷
Pa,正 向反应能否发生?
(3)若 反应能够 正 向进行 ,请 判断电池反应进行的限度 。
己知 : F`CVClˉ )丁 1.36V, E`Au卜 /Au)=1.42V。 ⑿爿 D
乙基二硫代氨基 甲酸酯 、1,10邻 菲罗啉捏,2’ -联 吡啶与Eu(III)反 应得 到配合物 ,并 于惰性气氛下热解还原得到Eus纳 米晶。请分析该制各
应 ?为 什 么 ? 五 、计 算题 (共 3题 27分 )
⒅ 分)
∷
1.在 ⒛ 8K时 ,反 应 CC14(l)+H2(⒆ =HCl C)+CHC13(l)中 ˉ 1, 1,△ Θ △冖 阝mΘ (298K)=41.5J・ Κ molˉ ‰ (298K)=-91・ 34kJ・ molˉ
11% I2 0535 r
:
说 明当pH=0时 ,分 别在下列两种条件 下
(l)KI过 量 ; ⑿)-o4过 量 时 ,-04与 KI溶 液将 会 发 生 哪 些 反
10.配 平化学方程式 (2分 ) Mn2+laq)+~s20:2ˉ 0q)+~H20(l)-— )
/
Mn%ˉ (皮q)+~S⒐ (aq)+`~H3￠ 0q)
本 目 等 两式的EΘ 、或CmΘ 、严喑阝 堵阝 不等 两式的EΘ 、Δ rGmΘ 、严
等 两式的Δ rCmΘ 相等 ,'、 Θ '不 D、 两式的 等 等 ,Δ r鳊 、 '不 '相 ⒛。 某尿素水溶液的凝固点是—0.372℃ ,则 该溶液的质量摩尔浓度为
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)名校考研真题-氧化还原反应(圣才出品)
第11章氧化还原反应一、选择题1．碘元素在碱性介质中的电势图为：H 3IO 62-070.V IO 3-014.V IO -045.V I 2053.V I -；对该图的理解或应用中，错误的是（）。
[北京科技大学2012研]A．θK (IO 3-/I 2)＝0.20VB．I 2和IO -都可发生歧化C．IO -歧化成I 2和IO 3-的反应倾向最大D．I 2歧化的反应方程式是：I 2＋H 2O I -＋IO -＋2H ＋【答案】D【解析】A 项：根据公式()()()---3θθ1122θ32-323IO /IO IO /I IO /I =z E z E E z +()()θ3θ24IO IO IO I 40.140.45=V 0.202V 55E E ---+⨯+==；B 项：θθAB C E E 右左若θθE E 右左＞，歧化反应能够发生；若θθE E 右左＜，歧化反应不能发生。
可知I 2和IO -都可发生歧化反应；C 项：只有I 2和IO -可以发生歧化反应，IO -歧化成I 2和IO 3-反应的θ1=0.450.14=0.31V E -I 2歧化成IO -和I -反应的θ2=0.530.45=0.08V E -θθ12E E ＞，故IO -歧化成I 2和IO 3-反应倾向最大；D 项：卤素的歧化反应通式为：+22X H O H +X +HXO -+ ，D 项表示错误。
2．根据反应4Al＋3O 2＋6H 2O＝4Al(OH)3(s)则式中n 是（）。
[南开大学2010研]A．1B．2C．3D．4【答案】Ｃ【解析】ΔG ＝－nFE θ,其中n 为转移的电子数，题中Al→Al 3＋，转移3e-，则n＝33．对于下面两个溶液中反应的方程式，说法完全正确的是（）。
[中科院2010研]A．两式的都相等B．两式的不等C．两式的相等，不等D．两式的相等，不等【答案】D 【解析】电池电动势与电池反应的写法无关。
武汉大学无机化学课后习题答案2-8章
第二章第二章1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解3．温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。
的分压及混合气体的总压。
解4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。
，求各组分的分压。
解5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
来的温度，求这时瓶内的压强。
解dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，1.0 dm6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 时的饱和蒸汽压。
在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
解7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。
分压。
解8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。
时水的饱和蒸汽压。
解9．有一高压气瓶，容积为30 30 dmdm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？而不致发生危险？解10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求，试求（1）两种气体的初压；）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
大学_无机化学模拟试题及参考答案
无机化学模拟试题及参考答案无机化学模拟试题一. 填空题(8分)求算Li的第三电离能(用kJmol-1表示)。
解：Li的第三电离能是指Li2+Li3++e-过程所需能量。
由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eVZ2/n2= -13.6eV32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV1.60210-1910-36.021023=11804 kJmol-1无机化学模拟试题二. 选择题(每题5分，共10分)1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。
答：NiII的四面体络合物为d8组态。
中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫┼┼ t2╫╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。
四面体通常会完全转变为平面正方形。
2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。
答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。
而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。
因此，3s与3p轨道的能量不同。
无机化学模拟试题三. 简答题(每题3分，共6分)1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。
2.写出N2的分子轨道式为((1s)2(1s__)2(2s)2(2s__)2(2py)2(2pz)2(2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。
无机化学模拟试题四. 计算题(每题2分，共6分)1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6(D) BI4。
高等无机化学试题与答案
大连大学继续教育学院学年学期《高等无机化学》试题考试时间:90分钟一选择题（2×20＝40分）A. 2;B. 3;C. 4;D. 以上答案都不对2、CuS溶于KCN的主要产物之一是（）A. [Cu(CN)2]↓B. [Cu(CN)4]2-C. [Cu(CN)2]-D. [Cu(CN)4]3-3．10℃下A与B反应，每小时有5gA被转化，其它条件不变要使A每小时转化20g，则反应温度大约为（）A. 20℃B. 30℃C. 40℃D. 无法估计4．ClO3F的分子构型为：（）A. 四方锥B. 八面体C. 四面体D. 平面四边形5．下面哪一种说法最符合泡利(Pauli)原理（）A.电子的运动状态需要用四个不同的量子数来描述B.同一原子中具有一组相同量子数的电子不能多于一个C.同一原子中不可能有能量完全相同的电子存在D.同一原子中每个电子的电子云伸展方向都不同6．下列分子中偶极矩最大的是：（）A. H2OB. HFC. H2SD. HCl7．La2(C2O4)3饱和溶液的浓度是1.1×10-6mol·L-1，其Ksp为：（）A. 1.2×10-12B. 1.6×10-30C. 1.6×10-34D. 1.7×10-288．下列物质碱性最强的是：（）A. F-B. OH-C. NH2-D. H2O 9．下列物质属于超氧化物的是：（）A. BaO2B. KO3C. KO2D. Na2O10．下列物质不属于一元酸的是：（）A. H3PO2B. H3PO3C. H3BO3D. H2O11．下列说法那种是错误的：（）A．固体物质溶于水均为熵增 B. 当△n(g)>0时，反应熵增C. 熵与焓一样只能有相对值D. 熵与Gibbs自由能的量纲相同12．下列物质溶于水不能产生气体的是：（）A. PCl5B. Al2S3C. Al2(CO3)3D. BF313．磁性最弱的配离子是：（）A. [FeF6]3-B. [Fe(CN)6]3-C. [Co(H2O)6]2+D. [Co(CN)6]3-14．下列哪种分子是极性分子：（）A. P4B. S8C. O3D. PH315．已知反应PbS(s)+2HAc(aq)=Pb2+(aq)+H2S(aq)+2Ac-(aq)，该反应的K值为：（）A. Ksp·Ka1·Ka2/K2HacB. Ksp·K2Hac / Ka1·Ka2C. Ksp /Ka1·Ka2·K2HacD. Ksp·Ka1 /K2Hac·Ka216．P和V分别代表压力和体积，则乘积PV是哪种物理量的单位：（）A. 熵B. 力C. 动量D. 能量17．0.2M甲酸溶液中，3.2%的甲酸已电离，它的电离常数是：（）A. 9.6×10-3 B. 2.1×10-4 C. 1.25×10-6 D. 4.8×10-518．500K时，反应SO2+1/2O2=SO3的Kp=50。
无机化学复习题及答案
无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（ C ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。
2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：A 、3300 kPaB 、2200 kPaC 、1100 kPaD 、1650 kPa（ C ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A 、 等于8O 16核素一个原子的质量B 、等于氧的平均原子质量C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值（ D ）3．下列关系式中错误的是：A 、H=U+PVB 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0C 、ΔG=ΔH-T ΔSD 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1（ A ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色：A 、变浅B 、变深C 、不变D 、无法判断（ D ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是：A 、缩小体系的体积B 、升高体系温度C 、增大氧气的分压D 、减小CO 2(g)的分压（ A ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为：A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定（ C ）7．NO(g)+CO(g)===21N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1，欲使有害气体NO和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是：A 、增大NO 浓度B 、增大CO 浓度C 、降低温度、增大压力D 、使用高效催化剂（ D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：A 、Δr S m 越小反应速度越快B 、Δr H m 越小反应速度越快C 、Δr G m 越小反应速度越快D 、Ea 越小反应速度越快（ D ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、（3、1、0、+21）B 、（4、3、1、-21）C 、（4、0、0、+21）D 、（2、0、1、-21）（ B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：A 、（4、1、0、+21）B 、（4、2、1、-21）C 、（4、0、0、+21）D 、（4、1、1、-21）（ D ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：A、CO2B、CH2=CH2C、CH≡CHD、CH4（C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在（A ）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-（B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol·L-1)pH值最大的是：A、NaAc溶液（K a=1.76×10-5）B、NH3H2O溶液(K b=1.78×10-5)C、K2S溶液(K2=7.1×10-15)D、HCN溶液(K a=4.0×10-10)（B ）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAcB、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAcC、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAcD、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液（C ）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4（C ）17．已知某难溶电解质A2B的K SP=3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为：A、5.6×10-9mol·L-1B、3.2×10-6mol·L-1C、2.0×10-6mol·L-1D、8.9×10-9mol·L-1（D ）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI（D ）19．下列分子间能形成氢键的是：A、HF——HIB、H2O——H2SeC、NH3——H3AsD、NH3——H2O（D ）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：A、3对B、4对C、5对D、6对二、填空（30分）1．状态函数的特征是其变化量只决定于始末状态，而与变化的途径无关。
华南理工大学考研试题2016年-2018年866无机化学
三、推断题（8 分） 某化合物 A 溶于水得一浅蓝色溶液，加入 NaOH 于 A 中得到蓝色沉淀 B。B 能溶于 稀盐酸，也能溶于氨水。A 通入 H2S 后，有黑色沉淀 C 生成。C 难溶于稀盐酸而能溶 于热 HNO3 中。A 溶液加入 Ba(NO3)2 溶液，无沉淀产生。当加入硝酸银溶液时，有白 色沉淀 D 生成，D 溶于氨水。试判断 A、B、C、D 各是何物？并写出相应的反应式。
（C）Ag2Cr2O4（Kspθ =1.110-12） （D）AgBr（Kspθ =5.210-13）
29. 欲除去粗汞中的金属杂质，加入哪一组试剂效果最好（ ）
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（A）稀盐酸并通入 SO2 气体 （B）稀硝酸并通入空气 和 NaOH 溶液
（C）王水 （D）NaCN
30. 大苏打与盐酸的反应（ ）
26. 将 NaH 放入 H2O 中，可得到（ ）
（A）NaOH，H2，O2 （B）NaOH，O2 （C）NaOH，H2 （D）Na2O2，H2
27. 未成对电子数最多的离子是（ ）
（A）Fe3+ （B）Au3+
（C）V2+ （D）Sn2+
28. 下列饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（ ）
（A） AgCl（Kspθ =1.810-10） （B）Ag2C2O4（Kspθ =3.410-11）
35. 下列哪一种原子或离子的原子轨道能量只与主量子数有关（ ）
（A）Li （B）He （C）F （D）He+
36. 仅用一种试剂即可将 Ag+，Al3+，Zn2+，Fe3+四种离子区分开来，这种试剂可选用
（）
（A）氨水 （B）NaOH （C）H2S （D）Na2S 37. 已知 Ca (s) + Cl2（g） CaCl2（s），rHmθ=-796 kJ·mol-1 mol·L-1，则（ ） （A）在任何温度下，正反应是自发的 （B）在任何温度下，正反应是不自发的 （C）
江苏大学物理化学复习题
物理化学复习题一、判断下列说法是否正确（不必改正）1.系统和环境之间的界面一定是真实的。
（）2.功可以全部转化为热，但热全部转化为功而不引起其它任何变化是不可能的。
（）3.某系统从状态A经不可逆过程到状态B,再经可逆过程回复到状态A，则系统的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG、Q、W均为零。
（）4.理想气体由p1、V1、T1膨胀至p2、V2、T2(V2>V1,T2≠T1,p2≠p1)，则沿可逆途径的熵变最大。
（）5.卡诺热机的效率与两热源的温度及工作物质有关。
（）6.-2℃、100kpa的过冷水在该条件下凝结为冰，系统的熵变小于零，因此该过程不能自动发生。
（）7.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。
（）8.恒温下电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
（）9.对于基元反应，几分子反应就是几级反应。
（）10.状态函数的改变量只与系统的始态、末态有关，与变化的具体历程无关。
（）11.在没有相变化和化学变化的情况下，理想气体的内能只是温度的函数。
（）12.一切绝热过程的熵变均等于零。
（）13.只有广延量才有偏摩尔量，强度量不存在偏摩尔量。
（）14.化学平衡发生移动，化学反应的平衡常数必然发生变化。
（）15.任意可逆循环过程的热温熵之和等于零。
（）16.压力、惰性气体等因素均能改变标准平衡常数。
（）17.电池反应的可逆热，就是该反应的恒压反应热。
（）18.阿累尼乌斯活化能等于活化分子平均能量与普通分子平均能量之差。
（）19.节流膨胀过程是等焓过程。
（）20.质量作用定律对基元反应和复杂反应都适用。
（）21.对两种不同液体来说，曲率半径相同时，曲面下的附加压力与表面张力成反比。
（）24.朗格缪尔吸附等温式适合于单分子层吸附。
（）25．吸附平衡即是固体表面不能再吸附气体分子，而被吸附的气体分子也不再脱附。
（）26.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。
（）27.可以用伏特计来测定可逆电池的电动势。
2023年暨南大学710 无机化学考研真题试卷
2023年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************招生专业与代码：化学一级学科0703考试科目名称及代码：710无机化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、选择题（选择一个正确答案，每小题2分，20题共40分）1. 下列最稳定的化合物是：(A) CsF (B)CsCl (C) CsBr (D) CsI2．当基态原子的第六电子层只有2个电子时，则原子的第五电子层的电子数为：(A) 8 (B) 18 (C) 8 ~ 18 (D) 8 ~ 323. 下列固体碳酸盐分解温度最低的是：(A) 碳酸镁(B) 碳酸钙(C) 碳酸锶(D) 碳酸钡4. 一级反应的半衰期与反应物初始浓度的关系为：(A) 成正比(B) 成反比(C) 无关(D) 立方根成正比5. 将1.0 mol/L NaAc与0.10 mol/L H3BO3等体积混合，所得溶液pH是：[p K a(HAc) = 4.74, p K a(H3BO3) = 9.24](A) 6.49 (B) 6.99 (C) 7.49 (D) 9.226．下列分子中属于极性分子的是：(A) SO3(B) CO2(C) O3(D) C2H47. 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：(A) NaCl (B) NaHCO3(C) NH4Cl (D) Na2CO38. 在等压下，无论用什么手段进行一个A+B=C的反应，若⊿r H m 0，则该反应一定为：（A）吸热反应（B）放热反应（C）视反应手段而定（D）无热量变化9. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡，A(g) + B(g)C(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将：（A）向右移动（B）向左移动（C）不移动（D）无法确定10. 含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是：(A) Fe2+，Bi3+(B) Cd2+，Zn2+(C) Fe3+，Cu2+(D) Mn2+，Pb2+考试科目：无机化学共4 页，第 1 页考试科目：无机化学共4 页，第 2 页二、填空题（6小题，每空1分，共25分）1.第二周期同核双原子分子或离子具有以下分子轨道电子排布，X2：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2py)2(π2pz)2 (π2py*)1 (π2pz*)1, Y2-：(σ1s)2(σ1s*)2 (σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2 (π2pz)2(σ2p)2(π2py*)1, 这两种元素分别是(X) 和(Y) 。