无机化学考研精彩试题(含问题详解,已经整理好地)
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一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
中科院《无机化学》2005-2012考研真题及答案(很清晰)
中国科学院研究生院2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 )1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是：(A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 32. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是：(A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是：(A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为：(A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 85. 下列叙述正确的是：(A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快(C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数(D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是：(A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 37. 下列离子半径从小到大顺序正确的是：(A) Li +< Na +< Mg 2+<F -<S 2- (B) Li +< F - < Na + < Mg 2+<S 2-(C) Li +< Na + < F -< S 2- < Mg 2+ (D) Li +< Mg 2+ < Na + < F -<S 2-8. 下列物种中，键角最小的是：(A) NO 2- (B) NO 2 (C) NO 2+ (D) N 2O9. H 2O 2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的是：(A) H 2O 2可被氧化生成O 2 (B) H 2O 2可被还原生成H 2O(C) pH 变小，H 2O 2的还原性也增强 (D) pH 变小，H 2O 2的氧化性增强10. 在Y X 2208923292 的放射衰变中，发射出的α粒子和β粒子数为：(A) 3α和2β (B) 5α和3β (C) 5α和5β (D) 3α和3β11. 下列物质中， m f H 不等于零的是：(A) O(g) (B) Fe(s) (C) C(石墨) (D) Ne(g)12. 已知 ϕ(Cr 2O 72-/Cr 3+)＞ ϕ(Fe 3+/Fe 2+)＞ ϕ(Cu 2+/Cu)＞ ϕ(Fe 2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为：(A) Cr 2O 72-，Fe 2+ (B) Fe 3+，Cu (C) Cr 2O 72-，Fe (D) Cu 2+，Fe 2+13. 关于V 2O 5的下列叙述中错误的是：(A)是酸性氧化物 (B)是无色晶体 (C)具有强氧化性 (D)可作为催化剂14. 室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数D ＝2I C (CCl 4 )/2I C (H 2O), CCl 4萃取AtI 的分配系数D1＝C AtI (CCl 4)/ C AtI (H 2O)，则：(A) D>D1 (B) D<D1 (C) D=D1 (D)无法确定15. 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是：(A) 耐酸性强，热稳定性差 (B) 耐酸性差，热稳定性差(C) 耐酸性强，热稳定性强 (D) 耐酸性差，热稳定性强16. 仅用一种试剂，即可将Ag +, Hg 2+, Zn 2+, Fe 3+ , Ni 2+ 五种离子区分开，这种试剂可选用：(A) H 2S (B) Na 2S (C) NaCl (D) NaOH17.锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是：(A) MnO 42- (B) MnO 2 (C) MnO 4- (D) Mn 2+18. 下列叙述错误的是：(A) Ce(OH)3在空气中易被氧化生成黄色的Ce(OH)4(B) Ce 4+的价电子构型为4f 0(C) 镧系元素草酸盐是难溶的(D) 钍和铀是人工放射性元素19. 下列混合物中，可以制成温度最低的制冷剂体系是：(A) 水＋甘油 (B) 水＋食盐 (C) 冰＋氯化钙 (D)水＋冰20. 对于下列基元反应 A ＋ 2 B → C ，其速率常数为 k ，若某一个时刻（时间以 s 计）A 的浓度为 2 mol · L -1，B 的浓度为 3 mol · L -1，则反应速率 υ＝：(A) 6k mol · L -1 · s -1 (B) 18k mol · L -1 · s -1(C) 12k mol · L -1 · s -1 (D) 36k mol · L -1 · s -1二、填空题 ( 共 5题，共30分 )21. （每空1分）相同温度，压力，体积下，两种气体（1，2）的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1>M 2）试比较，物质的量1 _____ 2，质量1_____ 2，平均动能1 _____ 2，平均速度 1 _____ 2，密度 1 _____ 2。
无机化学题库与答案
无机化学题库与答案【篇一：无机化学试题与答案1】t>试卷号：b170058校名___________系名___________专业___________姓名___________学号___________日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√ ，错误的画 ? ）(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、铜与浓 hno3 反应生成 no2，铜与稀 hno3 反应生成 no，所以稀 hno3的氧化性比浓 hno3 强。
2、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rh 0。
...........（）3、硼酸是三元酸。
..................................................................................................... .............（）4、kmno4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
......................................................（）5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。
..................................................（）6、ni (Ⅱ) 的八面体构型配合物是外轨型配合物。
....................................................（）。
7、硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜料。
（ ....................................................................................................... ................................ ）8、pb2+、mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。
无机化学610考研真题
无机化学610考研真题一、选择题1. 下列化合物中，键能最玛丽青涩phiad并具有最高离化键数的是（）A. NaClB. LiFC. BeCl2D. MgO2. 下列命题中，错误地描述了四价锰离子的是（）A. 四价锰依然具有五个3d电子和一个4s电子。
B. 四价锰离子空hy室剩下的电子数与其绮雅得极其的负。
C. 四价锰离子能形成四配位笼罩棋中石需他科计成。
D. 四价锰离子也能形成八面体的配位3. 下列关于晶体体积命题错误的是（）A. 晶体的体积始终都大与其中的分子或离子的体积之和B. 晶田的密度越高，其堆积率就越低C. 晶体的堆积率随着离子半径比的增大而减小D. 菪入晶格点式析只能说明两者的實际观察结果不符，但并不是晶体结构的正确类型4. 下列正确地按照搜索顺序给出了著名的晶体生长方法A. 差体裂解法→溶液滴法→熔跃俄化物法→固相生长法B. 巴甫洛夫冰法→溶液滴法→熔融化合物法→气相微晶沉淀法C. 液相氛沉淀法→溶液滴扳南美宝气固相生长法D. 巴甫洛夫冰斗→溶液淡饭央→熔融化合物法→溶液滴加勒5. 下列与分子价键理论相关的是（）A. F-H化合物的键长比F-F化合物的键长 longB. 波里原子论可以解释桂的共价电子C. 吹吹式求反不应用i据上述任意分子的电负级别进行修证D. 同种元素之间键长是一样的二、简答题1. 写出锌的同族复，给出至少两个同族关系的特点2. 解释简化的晶格模型？3. 简述熔融盐的晶体蜗牛化张 z热使用多晶X射线采示空间的密度的三、计算题1. 根据各常规键长的如下常规键长的变化规律，预测(NO2u)2离子中N和O之间的键长？四、论述题在无机化学的学习过程中，对于化学键的认识非常重要，因为化学键是化学反应中的基础。
通过对键的类型进行学习并理解各种类型化学键的性质与特点，可以更好地理解分子的形成以及反应的发生。
本文将从选择题、简答题、计算题三个不同的角度来深入探讨无机化学的610考研真题，并通过分析解答过程和解题技巧，帮助读者加深对无机化学的理解，为考生提供一些备考的参考。
无机化学考研真题答案
无机化学考研真题答案题目：正文：1. 题目一答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...2. 题目二答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...3. 题目三答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...4. 题目四答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...5. 题目五答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...6. 题目六答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...7. 题目七答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...8. 题目八答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...9. 题目九答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...10. 题目十答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...11. 题目十一答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...12. 题目十二答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...13. 题目十三答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...14. 题目十四答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...15. 题目十五答案：...（根据实际考察内容进行解答，这里只是示例，无实际参考价值） ...根据题目要求，以上是无机化学考研真题的答案，每道题目按照给定的格式进行解答。
请根据实际考察内容进行答题，以上答案仅为示例，并无实际参考价值。
希望能对您的学习有所帮助。
南昌大学《无机化学》考研题库及答案-最新整理考研重点题型
(1) 这两种气体的分压。
(2) 这两种气体的重量百分比。
9. 在 1.00atm 和 100℃时，混合 300cm3H2 和 100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到 27℃，压
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力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知 27℃时水的饱和蒸汽压为 26.7mmHg) 10. 当 0.75mol 的“A4”固体与 2mol 的气态 O2 在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从 这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器 A 和 B，各装有氧气和氮气。在 25℃时： 容器 A： O2 体积 500 cm3，压力 1atm。 容器 B： N2 体积 500 cm3，压力 0.5atm。 现将 A 和 B 容器相连，让气体互相混合，计算： (1) 混合后的总压。 (2) 每一种气体的分压。 (3) 在此混合物中氧气所占的摩尔分数。 12. 在 1dm3 的玻璃瓶中， 装有 100 cm3 含 HCl 10%的盐酸溶液(1.19gcm－3)， 在温度为 27℃ 时，加入 0.327g 锌(原子量为 65.4)并立即用塞子塞紧。反应完全后，如瓶内温度和反应前相 同，问：瓶中的压力是多少？(假设反应前瓶中的压力为 1atm，包括空气、水蒸气和氯化氢 三种气体的分压，并假设反应前后此三种分压相同。) 13. 将未知量的氩气和氦气相混合， 其混合物的重量为 5.00g， 并且知道此混合气体在 25℃， 1atm 时占有 10dm3 体积，求此混合气体各组分的重量百分组成？ 14. 现有 5.00gFeCl3(固体)， 放入事先抽空的 1dm3 容器中气化成在 427℃时， 该气体的压力 为 0.89atm。试证明气体的分子组成是 Fe2Cl6，而不是 FeCl3。 15. 一气态化合物的分子式为 CxHyClz，它与足量的氧气完全燃烧，燃烧 8 体积该化合物， 产生 16 体积的 CO2， 16 体积的 H2O 蒸汽和 8 体积的 Cl2(反应前后都在相同的温度和压力下)。 问：此化合物的分子式如何？ 16. 100cm3 的 O2 加入 50cm3 的 CO 和 C2H6 的混合气体中，点燃后，CO 和 C2H6 完全变成 CO2 和 H2O， 然后再回到原来的温度和压力(此时水已不算体积了)。 剩下的气体体积为 85cm3， 求原来混合物中，CO 和 C2H6 的体积百分数。 17. 在臭氧的分析中，把 2.0104dm3 的空气(在 STP 下)通入 NaI 的溶液中，发生如下反应： O3 + 2I－ + H2O ＝ O2 + I2 + 2OH－ 生成的 I2 用 0.0106moldm－3 的硫代硫酸钠溶液滴定，反应如下： I2 + 2Na2S2O3 ＝ 2NaI + Na2S4O6 为了使所有的 I2 和 Na2S2O3 完全反应，必须用此硫代硫酸钠溶液 4.2dm3，试计算： (1) 与 Na2S2O3 完全反应的 I2 的摩尔数？ (2) 在 20000dm3 空气中，含有多少摩尔 O3？ (3) 在 STP 下，这些 O3 占多大体积？ (4) 空气中 O3 占的体积为空气的百分之几？ 18. 某两种气态混合烃，在常温下体积为 20cm3，与足量的氧气反应，产生的气体被浓硫 酸吸收后，体积减少了 30 cm3；被石灰水吸收后，体积减少了 40 cm3(这些体积都已换算成与 初始状态在相同的温度和压力下)。问此混合物有几种？每种可能情况下，各烃的体积百分数
最新华南理工大学华南理工466无机化学考研真题及答案解析(DOC)
三、完成并配平下列反应方程式（每小题２分，共１０分）
1.Hg(NO3)2(aq) + KOH(aq)
(A) 30.92 kJ·mol1(B) -30.92 kJ·mol1
(C) -27×30.92 kJ·mol1(D) -54×30.92 kJ·mol1
13.在CuZn原电池中下列叙述不正确的是……………………………………………（）
(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
(B)盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行
(C) H2O(D) 2 mol·L1NaNO3水溶液
25.缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一个因素决定的…………………………………（）
(A)共轭对的平衡常数(B)共轭对双方的浓度比
(C)溶液的温度(D)共轭对双方总浓度
26.下列叙述中正确的是…………………………………………………………………（）
(A)含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀
一、选择题（每小题1分，共32分）
1.在298 K时，其pOH值小于7的溶液是………………………………………………（）
(A) 0.1 mol·L1NH4Cl
(B) 0.1 mol·L1HAc和0.1 mol·L1NaAc
(C) 0.1 mol·L1AgNO3
(D) 0.1 mol·L1NaHCO3
2.已知E(Ti+/Ti) =－0.34 V，E(Ti3+/Ti) = 0.72 V，则E(Ti3+/Ti+)为………………（）
(完整版)无机化学试题与答案,推荐文档
A. 增大 B.减小 C.不变
D.不能确定
9. 酸性溶液中，锰的元素电势图如下：
试判断发生歧化反应的物质是（
）。
A. MnO4- 和 MnO42-
B. Mn3+ 和 Mn2+ C. Mn3+ 和 MnO42-
D. MnO2 和
Mn3+
10. 以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果，合理的是（ ）
8.硫化物 ZnS、CuS、 MnS、SnS、HgS 中易溶于稀盐酸的是
， 不溶
于稀盐酸但溶于浓盐酸的是
，不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是
，只溶于王水的是
.
9.难溶电解质 Mg(OH)2,分别在(1)纯水中；(2) MgC12 溶液中；（3）NH4C1 溶液 中溶解，溶解度大小顺序为_________ ＞ _________ ＞ _______.
判断反应 Pb2+ + Sn →Pb + Sn2+ 能否在下列条件下自发进行？
无机化学试题
一、选择题（20 分，每题 2 分）
1.已知：298K 时，反应
C（石墨）+ O2（g）→ CO2（g） ⊿rHmΘ=-393.5kJ ·mol-1
CO（g）+ 1/2O2（g）→ CO2（g） ⊿rHmΘ=-283.0kJ ·mol-1
则反应 C（石墨）+ 1/2O2（g）→ CO（g）的⊿rHmΘ 等于（ ）。
顺序是 HC1〈 HBr〈 HI 。
3.铜与浓 HNO3 反应生成 NO2，铜与稀 HNO3 反应生成 NO，所以稀 HNO3 的氧化性比浓 HNO3 强。 4.金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rH > 0。 5.硼酸是三元酸。 6.KMnO4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
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实用标准文案一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ）C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)=-393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
2、已知H 2O （l ）的标准生成焓=-286 k J·mol －1，则反应H 2O （l ）→H 2(g)+ O 2(g)，在标准状态下的反应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。
3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C 2H 5OH ，298）=-1366.95 k J·mol －1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= -277.56。
三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。
）1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。
θ∆m rH 212123θ∆m f H θ∆m rH 21θ∆m rH θ∆m rH 21θ∆m rH θ∆m rH φ∆m rH θ∆m f H 21θ∆m H c θ∆mf H2、错误。
标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K 时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。
2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。
1、错误。
生成焓是在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓，所以碳酸钙的生成焓等于反应Ca(s)+C(s，石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(S)的反应焓。
四、简答题：（简述以下概念的物理意义）1、封闭系统和孤立系统。
2、功、热和能。
3、热力学能和焓。
4、生成焓、燃烧焓和反应焓。
1、封闭系统是无物质交换而有能量交换的热力学系统；孤立系统既是无物质交换又无能量交换的热力学系统。
2、热是系统与环境之间的温度差异引起的能量传递方式，除热而外的所有其它能量传递形式都叫做功，功和热是过程量；能是物质所具有的能量和物质能做某事的能力，是状态量。
3、热力学能，即能，是系统各种形式能量的总和；焓，符号为H，定义式为H=U+pV。
4、在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，简称生成焓；1摩尔燃料与氧气发生完全燃烧放出的热称为燃烧焓；反应焓是发生1摩尔反应的焓变。
一、单选题第4章化学平衡熵和Gibbs函数1、反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的DG = a，则NH3(g) = 1/2N2(g) + 3/2H2(g)的DG为：（）A. a2B. 1/aC. 1/ a2D. －a/22、在某温度下，反应1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g)的平衡常数K= a，上述反应若写成2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为：（） A. a/2 B. 2a C. a2D. 1/ a23、已知反应２Ａ（g）+B(s) =2C(g) D r HΘ>0,要提高Ａ的转化率，可采用（）A. 增加总压B.加入催化剂C. 增大Ａ的浓度D.升高温度4、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（g）K1S（s）+O2（g）=SO2（g）K2则反应H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常数为：( ) A. K1+ K2 B.K1- K2 C. K1K2 D.K1/K2 5、若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数K2Θ>K1Θ，此反应的等压热效应△r H m的数值将（）A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法判断6、下列各组参数，属于状态函数的是：A. Q p，G，V B. Q v，V，G C. V，S，W D. G，U，H7、298K时，某反应的K pΘ= 3.0×105，则该反应的D r GΘ =____KJ/mol（lg3 = 0.477）。
A. 31.2B. －31.2C. －71.8D. 71.88、298K时，SΘN2= 191.50 J•K–1•mol–1，SΘH2= 130.57 J•K–1•mol–1，SΘNH3= 192.34 J•K–1•mol–1，反应为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)，则D r SΘ = ________J•K–1•mol–1：A. －.73B. .73C. －.53D. .539、298K时，D r HΘMgCO3= 100.8 KJ•mol–1，D r SΘMgCO3= 174.8 J•K–1•mol–1，反应为MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)，则598K时的D r GΘ = ________KJ•mol–1： A. －3.73 B. 105.3 C. －1.04×105 D. 3.7310、下列方法能使平衡2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移动的是：A. 增大压力B. 增大P NOC. 减小P NOD. 减小压力11、下列物理量中，属于状态函数的是( ) A. G B. Q C. ΔH D. ΔG12、下列反应中△r S m值最大的是（） A. PCl5(g) → PCl3(g)＋Cl2(g) B. 2SO2(g)＋O2(g) → 2SO3(g)C. 3H2(g)＋N2(g) → 2NH3(g)D. C2H6(g)＋3.5O2(g) → 2CO2(g)＋3H2O(l)13、反应CaCO3(s) → CaO(s)＋CO2(g)在高温下正反应能自发进行，而在298K时是不自发的，则逆反应的Δr H mΘ和Δr S mΘ是（） A. Δr H mΘ>0和Δr S mΘ>0B. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ>0C. Δr H mΘ>0和Δr S mΘ＜0D. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ＜014、下列热力学函数的数值等于零的是（）A.SΘm(O2,g,298K) B.△f GΘm(I2,g,298K)C.△f GΘm(白磷P4,s,298K)D.△f HΘm(金刚石,s,298K)15、如果某反应的KΘ≥1，则它的（）A.△r GΘm≥0 ，B.△r GΘm≤0，C.△r G m≥0 ，D.△r G m≤0二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。
）1、某一可逆反应，当J＞KΘ时，反应自发地向逆方向进行。
（√）2、化学反应的△r G越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。
（×）3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。
（×）4、等温等压不做非体积功条件下，凡是△r G m>0的化学反应都不能自发进行。
（√）5、Fe (s)和Cl2 (l)的△f HΘm都为零。
（×）6、一个化学反应的△r GΘm的值越负，其自发进行的倾向越大。
（×）7、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。
（√）8、将固体NH4NO3 溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS 的符号依次为－、＋、＋。
（√）9、乙醇溶于水的过程中ΔG ＝0。
（×）10、CO2(g)的生成焓等于石墨的燃烧热。
（√）11、室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。
（×）12、如果一个反应的Δr H mΘ<0, Δr S mΘ>0，则此反应在任何温度下都是非自发的。
（√）13、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。
（×）14、某一反应平衡后,再加入些反应物,在相同的温度下再次达到平衡,则两次测得的平衡常数相同√15、在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2 的方向移动。