无机化学考研试题选
(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)
一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
中科院《无机化学》2005-2012考研真题及答案(很清晰)
中国科学院研究生院2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 )1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是：(A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 32. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是：(A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是：(A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为：(A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 85. 下列叙述正确的是：(A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快(C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数(D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是：(A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 37. 下列离子半径从小到大顺序正确的是：(A) Li +< Na +< Mg 2+<F -<S 2- (B) Li +< F - < Na + < Mg 2+<S 2-(C) Li +< Na + < F -< S 2- < Mg 2+ (D) Li +< Mg 2+ < Na + < F -<S 2-8. 下列物种中，键角最小的是：(A) NO 2- (B) NO 2 (C) NO 2+ (D) N 2O9. H 2O 2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的是：(A) H 2O 2可被氧化生成O 2 (B) H 2O 2可被还原生成H 2O(C) pH 变小，H 2O 2的还原性也增强 (D) pH 变小，H 2O 2的氧化性增强10. 在Y X 2208923292 的放射衰变中，发射出的α粒子和β粒子数为：(A) 3α和2β (B) 5α和3β (C) 5α和5β (D) 3α和3β11. 下列物质中， m f H 不等于零的是：(A) O(g) (B) Fe(s) (C) C(石墨) (D) Ne(g)12. 已知 ϕ(Cr 2O 72-/Cr 3+)＞ ϕ(Fe 3+/Fe 2+)＞ ϕ(Cu 2+/Cu)＞ ϕ(Fe 2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为：(A) Cr 2O 72-，Fe 2+ (B) Fe 3+，Cu (C) Cr 2O 72-，Fe (D) Cu 2+，Fe 2+13. 关于V 2O 5的下列叙述中错误的是：(A)是酸性氧化物 (B)是无色晶体 (C)具有强氧化性 (D)可作为催化剂14. 室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数D ＝2I C (CCl 4 )/2I C (H 2O), CCl 4萃取AtI 的分配系数D1＝C AtI (CCl 4)/ C AtI (H 2O)，则：(A) D>D1 (B) D<D1 (C) D=D1 (D)无法确定15. 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是：(A) 耐酸性强，热稳定性差 (B) 耐酸性差，热稳定性差(C) 耐酸性强，热稳定性强 (D) 耐酸性差，热稳定性强16. 仅用一种试剂，即可将Ag +, Hg 2+, Zn 2+, Fe 3+ , Ni 2+ 五种离子区分开，这种试剂可选用：(A) H 2S (B) Na 2S (C) NaCl (D) NaOH17.锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是：(A) MnO 42- (B) MnO 2 (C) MnO 4- (D) Mn 2+18. 下列叙述错误的是：(A) Ce(OH)3在空气中易被氧化生成黄色的Ce(OH)4(B) Ce 4+的价电子构型为4f 0(C) 镧系元素草酸盐是难溶的(D) 钍和铀是人工放射性元素19. 下列混合物中，可以制成温度最低的制冷剂体系是：(A) 水＋甘油 (B) 水＋食盐 (C) 冰＋氯化钙 (D)水＋冰20. 对于下列基元反应 A ＋ 2 B → C ，其速率常数为 k ，若某一个时刻（时间以 s 计）A 的浓度为 2 mol · L -1，B 的浓度为 3 mol · L -1，则反应速率 υ＝：(A) 6k mol · L -1 · s -1 (B) 18k mol · L -1 · s -1(C) 12k mol · L -1 · s -1 (D) 36k mol · L -1 · s -1二、填空题 ( 共 5题，共30分 )21. （每空1分）相同温度，压力，体积下，两种气体（1，2）的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1>M 2）试比较，物质的量1 _____ 2，质量1_____ 2，平均动能1 _____ 2，平均速度 1 _____ 2，密度 1 _____ 2。
无机化学专业考研题库及答案
无机化学专业考研题库及答案无机化学专业考研题库及答案无机化学是化学科学的一个重要分支，研究无机物质的性质、结构、组成、合成以及其在化学反应中的作用。
对于想要深入研究无机化学的学生来说，考研是一个不错的选择。
为了帮助考生更好地备考，本文将提供一些无机化学专业考研题库及答案。
1. 题目：下列哪种金属是最活泼的？A. 铜B. 铁C. 铝D. 锌答案：D. 锌2. 题目：下列哪种物质不是无机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 氨水D. 乙醇答案：D. 乙醇3. 题目：下列哪种元素不是稀土元素？A. 钕B. 铽C. 铈答案：D. 铁4. 题目：下列哪种化合物具有最高的电离能？A. 氧化钙B. 氧化锌C. 氧化铝D. 氧化铁答案：C. 氧化铝5. 题目：下列哪种金属具有最高的密度？A. 铜B. 铁C. 铅D. 铝答案：C. 铅6. 题目：下列哪种化合物是无机酸？A. 硫酸B. 乙酸C. 苯酚D. 甲醇答案：A. 硫酸7. 题目：下列哪种元素不属于卤素？A. 氯C. 钠D. 碘答案：C. 钠8. 题目：下列哪种化合物是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铝C. 氢氧化铁D. 氢氧化铜答案：A. 氢氧化钠9. 题目：下列哪种元素不属于过渡金属？A. 铁B. 铜C. 锌D. 镍答案：C. 锌10. 题目：下列哪种化合物是无机盐？A. 硫酸铜B. 乙酸铜C. 氯化铜D. 硝酸铜答案：A. 硫酸铜以上是一些无机化学专业考研题目及答案，希望对考生们的备考有所帮助。
无机化学作为化学科学的一个重要分支，对于学生们的理解和掌握都需要一定的努力和实践。
除了掌握题库中的知识点外，还需要多做题、多实践，加深对无机化学的理解和应用能力。
在备考过程中，考生们还可以参考相关的教材和参考书籍，扩大自己的知识面。
同时，参加一些无机化学的实验和实践活动也是提高自己能力的有效途径。
通过实践，考生们可以将理论知识与实际应用相结合，加深对无机化学的理解，提升自己的实践能力。
南开大学无机化学及答案
A 5.79×10-2；
B 9.75×10-3；
C 7.95×10-8；
D 8.59×10-7。
14 下列氧化物与浓盐酸反应有氯气放出的是----------------------------------------------------( )
A Fe2O3；
B V2O5；
C TiO2；
D SnO2。
A PbO2；
B MnO4-；
C Bi2O5；
D BrO4-。
5 向含有I-的溶液中通入Cl2，其产物可能是--------------------------------------------------（ ）
A I2和Cl-；
B IO3-和Cl-；
C ICl2-；
D 以上产物均有可能。
6 能使 HgS 溶解的物质是--------------------------------------------------------------------------（- ）
A HNO3；
B (NH4)2S；
C Na2S；
Байду номын сангаас
D Na2S2。
7 下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是--------------------------------------------------（- ）
A AlCl3,BCl3；
B SnCl2,BiCl3；
C BiCl3,SnCl4；
D SnCl2,FeCl3。
A 氧化剂和还原剂的浓度；
B 氧化剂和还原剂之间的电极电势差；
C 各可能反应的反应速率；
D 既要考虑(B),又要考虑(C)。
25 在合成氨生产工艺中,为吸收H2中的CO杂质,可选用的物质是-------------------------( )
无机化学考研样题
17. 在正八面体强场和弱场中，d5电子构型的中心离子的
CFSE的差值为 A.-12Dq B. -16Dq C. -20Dq D. -24Dq
18．下列氟化物中，估计最强的氟化剂是 A. BiF5 B. SbF5 C. AsF5 D. PF5
19．在含有Cl-、Br-和I-等三种离子的混合溶液中，欲使I-离子
先出现灰黑色沉淀（C），继续通入该气体，则溶液澄清，
时此时收集的尾气可使余烬的木条复然. (Ⅱ) 在碱性溶液中，此（A）溶液可用来诊断糖尿病，生成砖
红色沉淀（D）， 此沉淀溶于浓氨水形成无色溶液（E）；此（E）溶液遇空 气变成深蓝色溶液（F）. (Ⅲ) 在酸性溶液中，此蓝色溶液与硫酸亚铁溶液反应，
生成红棕色沉淀（G）
时，以表示终点，
从而达到测定溶液中钛的含量的目的. 3. 链状多磷酸的结构通式为 ，
它被NaOH溶液滴定有两个终点的原因为 它在洗衣粉中作为配料而使洗衣粉也能在硬水中使用的作用 是 4. 溶胶聚沉的方法有 ， 。 ， .
.
三、 正确书写下列各化学反应的离子方程式（15分，每小题3分）
1. 在酸性条件下，二氟化氙与溴酸根离子反应 2. 六氰合钴（Ⅱ）酸钾溶液加微热 3. 单质硅在碱性溶液中加热 4. 在酸性条件下，重铬酸钾溶液与H2O2反应 5. 用盐酸酸化多硫化铵溶液
D. Ni(CO)4
D. Mn、Cr
14．某化学反应的半衰期与反应物的起始浓度无关，而与反应 速率有关，则该反应的反应级数为 A. 零级 气体是 A. CO2（g） B. 空气 C. 氮气 D. 氢气 B.一级 C. 二级 D. 三级
15．下列各气体中，可以冷却Mg蒸气而得到纯净的Mg粉的
16．在[Fe4S3(NO)7]-离子中，Fe的平均氧化数为 A. +1.5 B. -0.5 C. +0.5 D. +2
无机化学考研试题
笼内的静电作用，可对合适的分子作选择性吸附，可用于气体干燥、净化、分离。其它类型的分子筛还可用于多种催化
反应或催化剂载体。
AlO4 四面体呈负电性，PO4 四面体呈正电性。 9 高燃烧热，无污染，资源丰富；面临的主要问题：氢气的发生，贮存，利用。
2 NaH + D2O == NaOD + HD↑3 第五周期，ⅦB 族，HTcO4。 4 f-f 跃迁，核外不成对电子多，以及电子轨道磁矩对顺磁性的贡献。
5 五种成键类型：B-H 键、B-B 键、氢桥键、开放式硼桥键、闭合式胡键；4 个氢桥键、1 个 B-B 键、6 个 B-H 键、2 个闭
合式硼键。
10 H2SO2, H2SO3, H2SO5, H2S2O3, H2S2O4, H2S2O5, H2S2O6, H2S2O7, H2S2O8. 次硫酸 亚硫酸 过一硫酸 硫代硫酸 连二亚硫酸,焦亚硫酸 连二硫酸 焦硫酸,过二硫酸
11 (1) 紫红色；
(2) △0=20300cm-1； (3) 由于 John-Teller 效应,使激发态 2eg 谱项分裂成 2 个能级的缘故。 12 NH3 和 N(CH3)3 结构相似,均为三角锥形,但三甲硅胺却为平面三角形。因为除形成 σ 键外,每个硅原子的 3d 空轨道能与 N 的孤对电子占据的 p 轨道相互重迭，形成 π42 键,因而平面分子更稳定。 13 3d 元素随着族数增加，形成+2 氧化态的趋势增大，即 M2+的稳定性增强。
1 NaNO3 + Pb == NaNO2 + PbO 2 NaOH + SO2(过量) == NaHSO3, 2NaHSO3 + Zn == Zn(OH)2↓+ Na2S2O4 热水溶解产物，过 滤，结晶。
考研真题：广东暨南大学2022年[无机化学]考试真题
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考研真题：暨南大学2022年[无机化学]考试真题一、选择题1、根据质子酸碱理论，下列物质中既是酸又是碱的是（）。
A、Ac-B、HCO3-C、PO43-D、NH4+2、液体沸腾过程中，下列物理量中数值增大的是（）。
A、摩尔熵B、蒸气压C、摩尔自由能D、液体质量3、1.0 mol·L-1 NH4HF2（p Kθa1 = 3.18 和p Kθa2 = 4.74）溶液的pH值是（）。
A、1.59B、6.22C、3.18D、9.264、下列纯物质中，哪个单质的标准摩尔生成焓不等于零（）。
A、Br2 (l)B、Fe (s)C、金刚石D、石墨5、对于一个给定的条件下的反应，随着反应的进行（）。
A、速率常数k变小B、平衡常数K变大C、正反应速率降低D、正反应速率增加6、在乙酸溶液中加入下列物质，会使乙酸的解离度降低的是（）。
A、KClB、HClC、NaNO3D、CaCl27、1 mol O2 (g) 与2 mol H2 (g) 完全反应生成2 mol H2O (g)，反应进度ξ为（）。
A、0.5 molB、1 molC、2 molD、无法判断8、增加相同温度时，反应速率增加幅度大的是（）。
A、多分子反应B、双分子反应C、活化能大的反应D、活化能小的反应9、多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）。
A、1，1，-1，1/2B、2，0，0，1/2C、4，1，-1，-1/2D、3，2，-1，-1/210、过量AgCl溶解在下列物质中，Ag+离子浓度最小的是（）。
A、100 mL水B、100 mL 0.2 mol·L-1的KCl溶液C、500 mL水D、500 mL 0.7 mol·L-1的KNO3溶液11、在配离子[Co(en)(C2O4)2]-中，中心离子的配位数是（）。
A、6B、5C、4D、312、[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是（）。
2020年中科院考研真题 无机化学
中国科学院大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题(以下各小题所列答案中只有一个是正确的，共20小题，每小题2分，共40分。
)1、对于任意一过程，下列叙述正确的是（）A、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关C、体系所吸收的热量与反应途径无关D、以上叙述均不正确2、等体积混合pH=2.00和pH=11.00 的强酸和强碱溶液，所得溶液的pH值为（）A、6.50B、4.82C、3.46D、2.353、反应A＋2B=2Y的速率方程为：υ=k[A][B]，则该反应是（）A、基元反应B、三级反应C、一级反应D、二级反应4、两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成的电池的电动势（）A、EΘ=0，E≠0B、EΘ ≠0，E≠0C、EΘ ≠0，E=0D、EΘ=0，E=05、某反应的Δr H mΘ < 0，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）A、增大B、不变C、减小D、无法判断6、(CN)2是拟卤素，下列反应中与卤素无相似之处的是（）A、(CN)2＋2OH-生成CN-＋OCN-＋H2OB、(CN)2＋2O2加热生成2CO2＋N2C、与氢气反应生成HCND、与银、汞、铅反应得难溶盐7、稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A、溶液的蒸气压下降B、溶液的沸点升高C、溶液的凝固点降低D、溶液具有渗透压8、下列化合物中具有氢键的物质是（）A、CH2Cl2B、CH3OCH3C、CH3OHD、CH49、下列离子不能被金属锌还原的是（）A、TiO2+B、VO2+C、Fe3+D、V2+10、锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是（）A、MnO42-B、MnO2C、MnO4-D、Mn2+11、下列化合物中，没有反馈π键的是（）A、[Pt(C2H4)Cl3]-B、[Co(CN)6]4-C、Fe(CO)5D、[FeF6]3-12、M为中心原子，a、b、d为单齿配体。
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硕士学位研究生入学考试无机化学试题选
专业：化学类各专业
研究方向：化学专业各专业方向
一、选择题（请选择正确答案的英文字母代码，每题至少有一个正确答案13分）
（）1. 已知0.10mol.L-1FEc13溶液的PhJ 1.6，与Fe(H2O)63+的酸电离常数据最接近的数据是：
A. 5×10-2
B. 7×10-3
C. 5×10-4
D. 8×10-4
（）2. 依据Bronsted-Lowry酸碱质子理论，酸碱反应HA+B HB+AK0=10-4，下列说法正确的是：
A. HA是比HB强的酸
B. HB是比HA强的酸
C. HA和HB的酸性相同
D. 酸强度HA和HB无法比较
（）3. 环境保护其中一项内容是防止大气污染，保护臭氧层，臭氧层的最主要的功能是：A.有杀菌作用 B. 强氧化作用
C. 消除氮肥氧化物、CO等气体污染
D. 吸收太阳往地球发射的紫外线
（）4. 下列化合物中，不存在氢键的物质是：
A. H3COCH3
B. NaHCO3
C. H3CCOOH
D. H2O2
()5. 具有类似离子结构的一组是：
A. PO43-, SiO42-, SO42-, NO2-
B. CO32-, SO32-,CrO42-,MnO4-
C. CO32-, SO3,BF3,BC13
D. NO2,NO3-,SO32-,PO43-
()6. 用标准的KMnO4溶液测定一定体积溶液中H2O2的含量时，反应需要在强酸性介质中进行，应该选用的酸是：
A. 稀盐酸
B. 浓盐酸
C. 稀硝酸
D. 稀硫酸
（）7. 精炼铜的方法一般用电解，电解时电极的选择通常是：
A. 粗鲷作阴极
B. 粗铜作阳极
C. 纯酮作阴极
D. 纯铜作阳极
()8. 下列物质中，能有效地作为螯合试剂的是：
A. C2O42-
B. SCN-
C. H2N-N(CH3)2
D. S2O32-
（）9. 为消除汽车尾气中排出的CO对空气的污染，通常条件下可利用的反应有：
A. CO点燃 2CO+O2=2CO2
B. 生成Ni(CO)4 Ni+4CO=Ni(CO)4
C. 生成CH4 CO+3H2=CH4+H2O
D. 还原pdCl2 CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl
（）10. 在血红蛋白中，O2分子与原血红素基团中的Fe2+结合，其结合方式为：
（）11. 在(C5H5)2Fe分子中存在：
A. 1个σ键+1个π键
B. 2个σ键
C. 2个离域π键
D. 5个σ键
()12. Os5(CO)16原子簇的结构属于：
A. 正八面体
B. 三角双锥
C. 四方锥体
D. 平面五角形
（）13. [CO(NH3)3Cl3]存在的异构体数据为：
A. 4
B. 2
C. 6
D. 3
二、填充题（共29分）
1. 作焊药的熟镪水是_______的浓溶液。
2. 铬酸洗液通常是由_____的饱和溶液和________配制而成。
3. [B4O5(OH4)2-]的结构中，B原子有棗棗棗棗棗种杂化轨道形式，分别是______。
4. C60是由60个碳原子构成类似足球的32面体，即由12个五边形和20个六边形组成的多面体，每个碳原子以______轨道杂化与相邻的_____个碳原子相连，碳原子上乘余的p轨道形成_____键。
5. C5H5-中大π键的符号是______；BF3中大π键的符号是______；O3中大π键的符号是_____。
6. 在Bronsted-Lowry酸碱质子理论中，H3O+的共轭碱是______；OH的共轭酸是______。
7. 在金属晶体中，金属原子可采取______、______、______3种主要堆积方式，其中以
_______堆积方式的空间利用率为最低，配位数为______。
8. 下列化合物的颜色分别为CuCl(s)______，VO2Cl(aq)______，A
g2OrO4(s)______,TiCl3(aq)______,[Cr(H2O)5Cl]Cl2.H2O______。
9. 根据VSEPR理论判断，SF4分子的中心原子为____，价层电子对数为______，键对数为______,价层电子对构型为______，分子构型为_________。
三、判断题（正确的画“√”，错误的画“X”，共10分）
（）1. 由S=（Ksp）1/2的关系式求出的Ba2+的浓度比BaCO3在纯正水中饱和溶液中Ba2+的浓度要小。
（）2. 查表或计算求出某反应的△rG0>0,可以推断该反应不能自发进行。
（）3. 碳酸分子在水中会发生电离，说明碳酸的△G0>0。
（）4. 酸碱质子理论认为NH3是两性物质；而酸碱电子理论认为NH3是Lewis碱，而BF3是Lewis酸。
（）5. 因为BaSO4的Ksp比BaCO3Ksp小，所以不能通过与Na2CO3溶液作用将BaSo4转化成BaCO3。
（）6. 在N2的分子轨道能级顺序中Eσ2p>Eσ2p,因此N2参加反应时，首先打开σ键。
（）7. 一级反应的反应物浓度随后应时间的增加呈直线下降。
（）8. NO与FE（CO）5反应的方程式为：Fe(CO)5+2NO→Fe(CO)3(NO)2+2CO
（）9. 乙硼烷B2H6分子中含有B?/FONT>H键，B?/FONT>H键和B?/FONT>B3种键。
（）10. B5H11的立体结构为巢穴型。
四、问答题（共20分）
1. 根据VSEPR理论预言下列各无机化合物的空间结构（画图并标出点群符号）：
(1) SnCl2 (2) IF5 (3) BrF3
2. 试画出下列各化合物的空间结构：
(1) XeOF4(C4V) (2) PF5(D3h) (3) Mn2(CO)10(D4d)
3. 草酸（H2C2O4）可用来除去铁锈斑迹，写出草酸除去儿斑的化学反应方程式（并配平）。
4.均数正确命名下列配离子，画出它的所有可能的异构体的构式[CO(EN)(nh3)2BrCl]+
5. 排出下列各物质（物种）在水溶液中的酸性强度递增顺序：
HCl、HI、CH4、H2PO4、NH3、H3SO4+、HSO4-
五、综合题（共28分）
1. 在28℃，鲜牛奶大约4小时变酸，在5℃冰箱中可保持久战8小时，假定反应速率与变酸的时间成反比，求牛奶变酸反应的活化能。
2. 已知Cu2O(s)+I/2O2(g)=2CuO(s)在400K和300K的△G0400=95.4kJ.mol-1，
△G0300=-107.9kJ.mol-1，求该反应的△H0和△S0。
3. 苯甲酸的Ka=6.4×10-5，电离方程为：C6H5COOH+H2O=C6H5COO+H3O+
（1） 1.22克固体苯甲酸用0.40mol.L-1NaOH中和，需NaOH多少ml?
（2）苯甲酸的溶解度为2.05g.L-1，求苯甲酸水溶液中的[H3O+]。