北京师范大学1999年考研试题-无机化学
北师大考研无机化学复习题第十三章
北师大考研无机化学复习题第十三章p 区元素（一）一、教学基本要求1. 了解p区元素的特点；2. 了解p区元素的存在、制备及用途；3. 掌握重点元素硼、铝、碳、硅、氮和磷的单质及其化合物的性质，会用结构理论和热力学解释它们的某些化学现象；4. 从乙硼烷的结构了解缺电子键和硼烷结构；5. 了解一些无机材料的制备和用途；6.了解惰性电子对效应概念及其应用。
二、要点1.缺电子化合物 (Electron-deficient compound)具有共价性的原子，若其价电子数少于价层轨道数时，这种原子称为缺电子原子。
缺电子原子以共价键所形成的不具有八隅体结构的化合物称作缺电子化合物。
如：B原子最外层电子排布为：2s22p1,有3个价电子，但它有四个价层轨道（一个3s，三个3p），是缺电子原子。
当它和卤素原子形成BX3时，在中心B原子外围只能形成三个共用电子对（6个电子），它不是八隅结构，这类化合物就是缺电子化合物。
2.足电子化合物 (Electron-precise compound)指所有价电子都与中心原子形成化学键，并满足了路易斯结构要求的一类化合物。
第14族元素形成足电子化合物，例如甲烷分子CH4 , 分子中的键电子对数恰好等于形成的化学键数。
3.富电子化合物 (Electron-rich compound)指价电子对的数目多于化学键数目的一类化合物。
第15族至第17族元素形成富电子化合物，例如氨分子NH3, 4个原子结合只用了3对价电子，多出的两个电子以孤对形式存在。
4.稀散元素 (Rare element)自然界中不能形成独立矿床而以杂质状态分散于其他矿物中的元素，如硒、碲、锗、铟、铊等。
可由冶金、化工作业的各种粉尘、残渣或中间产品中提取。
这些元素在电子工业、原子能工业、合金材料、电光原材料及催化剂等方面有重要的用途。
5.三中心两电子键 (Three center two electron bond)它是多中心共价键中的一种，指三个原子共用两个电子的化学键，中心原子常为缺电子原子，例如，硼烷中就存在3e-2c的氢桥键。
北师大考研无机化学复习题第十三章
第13 章p 区元素(一)一、教学基本要求1、了解p区元素的特点;2、了解p区元素的存在、制备及用途;3、掌握重点元素硼、铝、碳、硅、氮与磷的单质及其化合物的性质,会用结构理论与热力学解释它们的某些化学现象;4、从乙硼烷的结构了解缺电子键与硼烷结构;5、了解一些无机材料的制备与用途;6.了解惰性电子对效应概念及其应用。
二、要点1.缺电子化合物(Electron-deficient compound)具有共价性的原子,若其价电子数少于价层轨道数时,这种原子称为缺电子原子。
缺电子原子以共价键所形成的不具有八隅体结构的化合物称作缺电子化合物。
如:B原子最外层电子排布为:2s22p1,有3个价电子,但它有四个价层轨道(一个3s,三个3p),就是缺电子原子。
当它与卤素原子形成BX3时,在中心B原子外围只能形成三个共用电子对(6个电子),它不就是八隅结构,这类化合物就就是缺电子化合物。
2.足电子化合物(Electron-precise compound)指所有价电子都与中心原子形成化学键,并满足了路易斯结构要求的一类化合物。
第14族元素形成足电子化合物,例如甲烷分子CH4 , 分子中的键电子对数恰好等于形成的化学键数。
3.富电子化合物(Electron-rich compound)指价电子对的数目多于化学键数目的一类化合物。
第15族至第17族元素形成富电子化合物,例如氨分子NH3, 4个原子结合只用了3对价电子,多出的两个电子以孤对形式存在。
4.稀散元素(Rare element)自然界中不能形成独立矿床而以杂质状态分散于其她矿物中的元素,如硒、碲、锗、铟、铊等。
可由冶金、化工作业的各种粉尘、残渣或中间产品中提取。
这些元素在电子工业、原子能工业、合金材料、电光原材料及催化剂等方面有重要的用途。
5.三中心两电子键(Three center two electron bond)它就是多中心共价键中的一种,指三个原子共用两个电子的化学键,中心原子常为缺电子原子,例如,硼烷中就存在3e-2c的氢桥键。
北师大考研无机化学复习题第十二章
北师大考研无机化学复习题第十二章第9 章s 区元素一、教学基本要求1. 了解s区元素的物理性质和化学性质，能解释碱金属与水、醇和液氨反应的不同；2. 了解主要元素的矿物资源及单质的制备方法，特别注意钾和钠制备方法的不同；3. 了解s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质，特别注意氢氧化物的碱性变化规律；4. 了解s区元素的重要盐类化合物，特别注意盐类溶解性的热力学解释；5. 会用离子极化理论解释碳酸盐分解规律；6. 了解对角线规则和锂、铍的特殊性。
二、要点1. 汞齐(amalgam )又称汞合金，汞的特性之一是能溶解除铁以外的许多金属而生成汞齐。
汞与一种或几种金属形成汞齐时，含汞少时是固体，含汞多时是液体。
天然的有金汞齐，银汞齐，人工制备的有：钠汞齐、钾汞齐、锌汞齐、锡汞齐、铅汞齐等。
2. 熔盐电解法(Molten-salt electrolysis)指以熔融态盐类为原料的电解方法，常用于制备不能由水溶液中制备的金属，如碱金属、碱土金属以及钍、钽混合稀土金属的生产。
有时为降低熔体的熔点，节省电能，须加入一定量的助熔剂。
3. 热还原法(Thermo-deoxidization)用化学活性较强的金属，将被还原的金属从其化合物中置换出来，以制备金属或其合金的方法。
4. 冠醚(Crown ether)分子结构类似皇冠的“大环多醚”。
最常用的有18-冠-6 (如下图中的a)、二环己基-18-冠-6及二苯基18-冠-6等。
冠醚对K+、Na+及其他阳离子有很强的选择性络合,F- )，提K + X- 表示( X=MnO4高了裸阴离子的活性。
冠醚在有机合成中常用作“相转移反应的催化剂”。
5.穴醚(Cryptant)分子结构类似地穴的“大环多醚”。
穴醚几乎能够实现对K+和Na+离子的完全分离,选择性可高达105:1。
如下图中的(b) (c)所示。
(a) (b) (c)6. 钠的主要化学反应提要：7. 由氢氧化铍可以制成金属铍及其它化合物：8. 钙的主要化学反应提要：9. 由硫酸钡可制取各种化合物：Ca 33)2Ca(ClO)2B aSO 4C B 22O NaCO 3B 33B aO 2B a(OH)23H 2O 2B 3)2·Ba B eSO 44H 2O H 2SO 42B e(NO)34H 2O (NH 42eF 410002B e 蒸发至干·CCl 4B eCl ·NH 4HF 2oo NaO 2+CO+HO 3电解10. 对角线规则(diagonal rule）在周期表的二、三周期中，某一元素的性质和它左上方或右下方的元素性质的相似性，称为对角线规则。
北京师范大学729综合化学一 969 化学综合二考研真题及解析
北京师范大学考研历年真题解析——729综合化学一——969综合化学二主编：弘毅考研编者：元宝大人弘毅教育出品【资料说明】《无机化学专业历年真题解析（专业课）》系北京师范大学优秀无机化学考研辅导团队集体编撰的“历年考研真题解析系列资料”之一。
历年真题是除了参考教材之外的最重要的一份资料，其实，这也是我们聚团队之力，编撰此资料的原因所在。
历年真题除了能直接告诉我们历年考研试题中考了哪些内容、哪一年考试难、哪一年考试容易之外，还能告诉我们很多东西。
1.命题风格与试题难易第一眼看到北师大历年试题的同学，都觉得试题“简单”。
其实，这也是很多学生选择北师大的原因吧。
北师大的试题不偏、不怪，大都是对基础知识的考察，重在理解，融会贯通。
现在，我告诉大家一个数字，“11. 11%”，这是学校公布的2012年无机化学专业的录取率。
看到这个数字，你还会觉得题目“简单”吗？其实，“试题很基础”----“试题很简单”----“能得高分”根本不是一回事。
试题很基础，所以每个学生都能答上一二，但是想得高分，就要比其他学生强，要能做出别人不会做的试题。
2.考试题型与分值大家要了解有哪些题型，每个题型的分值。
从最近五年看，北师大的题目基本变化不大，分值的分布也很固定，可以参考历年真题。
要想取得高分，就一定要深入的理解真题。
3.各章节的出题比重北师大的专业课没有考试大纲，因此没有重、难点的告知，但大家可以通过对历年真题的分析，掌握各个章节在整个考研中的重要地位。
通过分析，就可以把握复习的重点。
4.重要的已考知识点考研专业课试卷中，很多考点会反复出现，一方面告诉大家这是重点，另一方面也可以帮助大家记忆重要知识点，灵活的掌握各种答题方法。
比如无机化学历年真题中经常出现的酸碱性的比较，有机化学历年真题中的反应速率快慢的比较。
对于反复考查的知识点，一定不要局限于答案，而要对答案深入理解，而不是死记硬背。
考研是选拔高层次人才的考试，老师不会对一个问题反复让大家背书，因此对于灵活性的要求更高，需要大家养成良好的发散思维。
北师大考研无机化学复习题第三章
第 3 章化学热力学的初步概念与化学平衡基本要求1．了解化学变化过程中热效应、恒容反应热和恒压反应热的概念及测定方法, 会正确书写热化学方程式；2．初步了解焓的概念，知道焓变是化学反应自发过程的一种驱动力；3．会进行有关热化学的一般计算；4．初步了解熵、熵变和绝对熵的概念，知道熵变是化学反应自发过程的另一种驱动力；5．初步了解热力学第一、第二、第三定律的概念；6．初步了解吉布斯自由能及吉布斯-亥姆霍兹方程，学会用其判据化学反应的自发性；7．掌握化学平衡状态及标准平衡常数概念，会进行简单的化学平衡移动判断及有关计算。
要点1．化学热力学把热力学的理论、原理、规律以及研究方法，用之于研究化学现象就产生了化学热力学。
它可以解决化学反应中的能量问题、化学反应的方向问题，以及化学反应进行的程度问题。
2．系统与环境系统曾称体系，指化学直接研究的对象，与系统密切相关的部分或与系统相互影响所可及的部分称为环境。
两者之间可以交换物质或能量，据此可把系统分为：①敞开系统：系统和环境之间可以有能量和物质的交换；②封闭系统：系统和环境之间只有能量的交换，而不能有物质的交换；③孤立系统：系统和环境之间既无能量的交换，也无物质的交换。
3．状态和状态函数系统的所有客观性质的综合表现即为系统的状态。
描述系统状态的物理量称之为状态函数。
状态定，状态函数定，即有一定的值；状态变，状态函数的值变。
4．过程和途径系统的状态发生了任意的变化，就说系统发生了一个过程。
分别发生在等温条件下、压强一定条件下和绝热条件下的系统的变化，分别称为“等温过程” 、“等压过程”和“绝热过程” 。
系统由始态到终态的变化，可经由不同的方式完成，这不同方式即为“途径” 。
5．热和功系统和环境间因温度差别引起能量交换，这种被传递的能量称为“热” ，用符号Q表示。
并规定当系统吸热时，Q为正值，即Q > 0或厶Q > 0,放热时Q为负值，即Q < 0或A Q < 0。
北师大考研无机化学复习题第十四章
第14 章p 区元素（二）一、教学基本要求1．了解16-18族元素的特点；2．了解重点元素硫、卤素的存在、制备和用途；3. 掌握重点元素硫、卤素的单质及其化合物的性质，会用结构理论和热力学解释它们的某些化学现象；4. 了解第1个稀有气体化合物的诞生及其对化学发展的贡献。
二、要点1．薄膜法(membrane process)工业上利用离子交换电解NaCl水溶液生产Cl2的一种方法，隔开阳极室和阴极室的薄膜式一带有支链（支链上有磺酸基或羧基）的聚全氟乙烯骨架高分子离子交换膜，这种阳离子交换膜允许Na+由阳极室流向阴极室以保持电解过程中两室的电荷平衡，而不让OH-按相反方向流向阳极室。
2. 臭氧空洞(ozone hole)指的是因空气污染物质，特别是氧化氮和卤代烃等气溶胶污染物的扩散、侵蚀而造成大气臭氧层被破坏和减少的现象。
经过跟踪、监测，科学家们找到了臭氧空洞的成因：一种大量用作制冷剂、喷雾剂、发泡剂等化工制剂的氟氯烃是导致臭氧减少的"罪魁祸首"。
另外，寒冷也是臭氧层变薄的关键，这就是为什么首先在地球南北极最冷地区出现臭氧空洞的原因了。
3.恒沸溶液(azeotropic solution)恒沸溶液即恒沸混合物。
在一定条件下，当某些溶液的组成与其相平衡的蒸气组成相同时，溶液在蒸馏时期沸点保持恒定，故称恒沸溶液。
例如，在一大气压下，氯化氢和水的恒沸混合物中含氯化氢的重量百分数为20.24，其恒沸点是108.6℃。
4.制备某些重要含硫工业产品的途径：化合态硫或天然单质硫2 22SO4 2Cl23H3H 2SO4三、学生自测练习题1．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1.1 所有卤素都有可变的氧化数。
( )1.2 实验室中用MnO2和任何浓度HCl作用，都可以制取氯气。
( )1.3 卤素单质的聚集状态、熔点、沸点都随原子序数增加而呈有规律变化，这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故。
北师大考研无机化学复习题
第 5 章酸碱和酸碱反应一、基本要求1．理解布朗斯特酸碱、路易斯酸碱和软硬酸碱理论的意义和要点；2．掌握一元弱酸、弱碱的pH的计算公式；3．掌握缓冲溶液pH的计算；4．盐的水解及其溶液pH的计算。
二、要点1．酸酸是(1)含氢的化合物，在适当的条件下产生氢离子（阿累尼乌斯理论）；(2)质子受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够接受电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。
2．碱碱是(1)在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物（阿累尼乌斯理论）；(2)质子接受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够给出电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。
3．中和中和反应是指酸和碱作用生成水和盐的反应。
4．共轭酸布朗斯特-劳瑞碱得质子产生共轭酸，相对每一个碱都有其共轭酸。
5．共轭碱布朗斯特-劳瑞酸失质子产生共轭碱，相对每一个酸都有其共轭碱。
6．强、弱酸水溶液中可完全离解成离子的酸是强酸，而部分解离的酸是弱酸。
7．强、弱碱水溶液中可完全离解成离子的碱是强碱，而部分解离的碱是弱碱。
8．酸性常数，θa K是指弱酸质子转移反应的平衡常数。
又叫酸的解离常数。
9．碱性常数，θb K是指弱碱质子转移反应的平衡常数，又叫碱的解离常数。
10．两性现象是指一些氧化物和羟基化合物既可作酸也可作碱。
11．水合氢离子水溶液中质子的存在形式。
12．水的质子自递常数在纯水或水溶液中，氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积称作水的质子自递常数，它仅随温度的变化而变化，25 ℃时，K= × 10-14，又称作“水的离子积”。
w13．自身解离自身解离是一类酸碱反应，其中一个分子作为酸提供质子给另一个作为碱的分子而完成中和反应。
14． 区分效应基于酸碱质子理论，较溶剂水而言，以难于接受质子的溶剂可分辨出物质酸性强弱。
对于要区分的物种，该溶剂称作分辨试剂，其作用具有区分效应。
15． 含氧酸的分类在水溶液中能给出羟基质子的布朗斯特酸，均含有氧原子，因而叫含氧酸，其按组成可分为三类：1. 水合酸 – 水合酸的酸质子处在与金属离子配位的水分子中；2. 羟合酸 – 羟合酸的酸质子处在相邻位置上没有氧基的羟基上；3. 氧合酸 – 氧合酸的酸质子也处在羟基上，但与羟基相连的中心原子上带有若干个氧基。
《无机化学》(北师大等)习题答案35页PPT
6、法律的基础有两个，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律和公平凑合在一起，可是人类却把它拆开。——查·科尔顿 10、一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
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北京师范大学1999年考研试题-无机化学北京师范大学一九九九年攻读硕士学位研究生入学考试试题专业：化学类各专业研究方向：化学专业各专业方向考试科目：无机化学一、选择题（请选择正确答案的英文字母代码，每题至少有一个正确答案13分）（B）1. 已知0.10mol.L-1FeC13溶液的PH=1.6，与Fe(H2O)63+的酸电离常数据最接近的数据是：A. 5×10-2B. 7×10-3C. 5×10-4D. 8×10-4（B）2. 依据Bronsted-Lowry酸碱质子理论，酸碱反应HA+B=HB+A K0=10-4，下列说法正确的是：A. HA是比HB强的酸B. HB是比HA强的酸C. HA和HB的酸性相同D. 酸强度HA和HB无法比较（D）3. 环境保护其中一项内容是防止大气污染，保护臭氧层，臭氧层的最主要的功能是：A.有杀菌作用B. 强氧化作用C. 消除氮肥氧化物、CO等气体污染D. 吸收太阳往地球发射的紫外线（A）4. 下列化合物中，不存在氢键的物质是：A. H3COCH3B. NaHCO3C. H3CCOOH D. H2O2(C )5. 具有类似离子结构的一组是：A. PO43-, SiO42-, SO42-, NO2- B. CO32-, SO32-, CrO42-, MnO4-C. CO32-, SO3, BF3, BC13D. NO2, NO3-, SO32-,PO43-( D)6. 用标准的KMnO4溶液测定一定体积溶液中H2O2的含量时，反应需要在强酸性介质中进行，应该选用的酸是：A. 稀盐酸B. 浓盐酸C. 稀硝酸D. 稀硫酸（B）7. 精炼铜的方法一般用电解，电解时电极的选择通常是：A. 粗铜作阴极B. 粗铜作阳极C. 纯铜作阴极D. 纯铜作阳极( A) 8.下列物质中，能有效地作为螯合试剂的是：A. C2O42- B. SCN- C. H2N-N(CH3)2D. S2O32-（D）9. 为消除汽车尾气中排出的CO对空气的污染，通常条件下可利用的反应有：A. CO点燃 2CO+O2=2CO2B. 生成Ni(CO)4Ni+4CO=Ni(CO)4C. 生成CH4 CO+3H2=CH4+H2OD. 还原PdCl2 CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl（）10. 在血红蛋白中，O2分子与原血红素基团中的Fe2+结合，其结合方式为：（C ）11. 在(C5H5)2Fe分子中存在：A. 1个σ键+1个π键B. 2个σ键C. 2个离域π键D. 5个σ键( B)12. Os5(CO)16原子簇的结构属于：A. 正八面体B. 三角双锥C. 四方锥体D. 平面五角形（B）13. [Co(NH3)3Cl3]存在的异构体数据为：A. 4B. 2C. 6D. 3二、填充题（共29分）1. 作焊药的熟镪水是__ZnCl2__的浓溶液。
2. 铬酸洗液通常是由_K2Cr2O7____的饱和溶液和_浓H2SO4__配制而成。
3. [B4O5(OH)42-]的结构中，B原子有 2 种杂化轨道形式，分别是_SP2，SP3__。
4. C60是由60个碳原子构成类似足球的32面体，即由12个五边形和20个六边形组成的多面体，每个碳原子以__ SP2__轨道杂化与相邻的___3__个碳原子相连，碳原子上剩余的p轨道形成__大л__键。
5. C5H5-中大π键的符号是_π55___；BF3中大π键的符号是__π46__；O3中大π键的符号是__π34____。
6. 在Bronsted-Lowry酸碱质子理论中，H3O+的共轭碱是_ H2O _；OH-的共轭酸是__ H2O__。
7. 在金属晶体中，金属原子可采取_六方密堆积_____、_面心立方密堆积___、__体心立方密堆积_____3种主要堆积方式，其中以__体心立方密__堆积方式的空间利用率为最低，配位数为___8___。
8. 下列化合物的颜色分别为CuCl(s)__白色____，VO2Cl(aq)__黄色____，Ag2CrO4(s)__砖红色__,TiCl3(aq)__紫色__,[Cr(H2O)5Cl]Cl2.H2O_蓝绿色__。
9. 根据VSEPR理论判断，SF4分子的中心原子为__S__，价层电子对数为_5__，键对数为__4____,价层电子对构型为__三角双锥____，分子构型为___三角锥___。
三、判断题（正确的画“√”，错误的画“X”，共10分）（√）1. 由S=（Ksp）1/2的关系式求出的Ba2+的浓度比BaCO3在纯正水中饱和溶液中Ba2+的浓度要小。
（X）2. 查表或计算求出某反应的△rG0>0,可以推断该反应不能自发进行。
（X）3. 碳酸分子在水中会发生电离，说明碳酸的△G0>0。
（√）4. 酸碱质子理论认为NH3是两性物质；而酸碱电子理论认为NH3是Lewis碱，而BF3是Lewis酸。
（√）5. 因为BaSO4的Ksp比BaCO3Ksp小，所以不能通过与Na2CO3溶液作用将BaSO4转化成BaCO3。
（X）6.在N2的分子轨道能级顺序中Eσ2p>Eπ2p,因此N2参加反应时，首先打开σ键。
（X）7. 一级反应的反应物浓度随反应时间的增加呈直线下降。
（X）8. NO与FE（CO）5反应的方程式为：Fe(CO)5+2NO→Fe(CO)3(NO)2+2CO（X ）9. 乙硼烷B 2H 6分子中含有B-Hσ键， H 桥键和B-Bσ键3种键。
（X ）10. B 5H 11的立体结构为巢穴型。
四、 问答题（共20分）1. 根据VSEPR 理论预言下列各无机化合物的空间结构（画图并标出点群符号）：(1) SnCl 2 (2) IF 5 (3) BrF 32. 试画出下列各化合物的空间结构：(1) XeOF 4(C4V) (2) PF 5(D3h) (3) Mn 2(CO)10(D4d)3. 草酸（H 2C 2O 4）可用来除去铁锈斑迹，写出草酸除去铁锈斑迹的化学反应方程式（并配平）。
4. 正确命名下列配离子，画出它的所有可能的异构体的构式[CO(EN)(nh 3)2BrCl]+5. 排出下列各物质（物种）在水溶液中的酸性强度递增顺序：HCl 、HI 、CH 4、H 2PO 4、NH 3、H 3SO 4+、HSO 4-五、 综合题（共28分）1. 在28℃，鲜牛奶大约4小时变酸，在5℃冰箱中可保持 8小时，假定反应速率与变酸的时间成反比，求牛奶变酸反应的活化能。
2. 已知Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s)在400K和300K的△G0(400K)=95.4kJ.mol-1，△G0(300K)=-107.9kJ.mol-1，求该反应的△H0和△S0。
3. 苯甲酸的Ka=6.4×10-5，电离方程为：C6H5COOH + H2O=C6H5COO- + H3O+（1） 1.22克固体苯甲酸用0.40mol.L-1NaOH中和，需NaOH多少ml? （2）苯甲酸的溶解度为2.05g.L-1，求苯甲酸水溶液中的[H3O+]。
4. 指出下列配离子中，[Mn(H2O)6]2+、[Mn(CN)6]4-、[FeF6]3-、[Co(NO2)6]3-（1）哪些是高自旋的，那些是低自旋的？（2）哪些是顺磁性的，哪些是抗磁性的？（3）画出它们的晶体场能级图，以及d电子的排布方式。
（4）分别计算出它们的晶体场稳定化能CFSE。
5. 含[Co(H2O)6]2+的溶液吸收约520nm(ε=20)的可见光，含[CoCl4]2-的溶液吸收约690nm(ε=600)的可见光。
试解释为什么[CoCl4]2-的吸收波长比[Co(H2O)6]2+的长，而吸收强度比[Co(H2O)6]2+大。