2009中科院《无机化学》考研试题及答案
中科院2003-2009物化试题
中国科学院研究生院2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（甲）考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
下列一些基本常数供解题时参考：普朗克常数h = 6.626 × 10-34 J·S；玻兹曼常数k B = 1.381× 10-23 J·K-1；摩尔气体常数R = 8.314 J·mol-1·K-1；法拉第常数F = 96500 C·mol-1一、是非题（每小题1分，共15分）（判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示）1、气体的压力是在单位时间内撞击在单位表面上的分子所发生的动量的变化。
2、公式PVγ=常数，适用于理想气体的绝热可逆变化。
3、一定量的某实际气体，向真空中绝热膨胀以后，系统的P和V的乘积变小，温度降低，则此过程的ΔU < 0，ΔS > 0 。
4、将低沸点的A和高沸点的B两种纯液体组成液态完全互溶的气液平衡体系。
在一定温度下，将液体B加入体系中时，测得体系的压力增大，说明此系统具有最大正偏差。
5、水的三相点就是水的冰点。
6、溶剂服从拉乌尔定律、溶质服从亨利定律的溶液，称为理想稀溶液。
7、当反应A(s)→B(s)+D(g)达到化学平衡时，系统的自由度f = 3。
8、在合成氨反应中，惰性气体的存在不影响平衡常数，但影响平衡组成。
9、能量零点选择不同，则内能的值也不同。
10、无论是定位系统或非定位系统，最概然分布的公式是一样的。
11、对任一种有液接的浓差电池，加盐桥比不加盐桥的电动势大。
12、反应A + B = 2 C + 2 D 不可能是基元反应。
13、在同一温度下的同一基元反应，随着不同浓度单位，k （速率常数）有不同数值，从)exp()exp(RTH R S h T k k m r m r B θθ≠≠Δ−Δ=看，主要是因所取的标准态不同所引起的。
2009河北师大考研真题——无机化学
专业名称 无机化学 物理化学 考试科目 无机化学 *考生必须将答案写在答题纸上，试题纸上答题无效。
(允许考生用计算器)一、单向选择题（本题共40分，每小题2分）1．对于A ，B 两种混合气体，下列公式中不正确的是 ( )A. p 总V 总= n 总RTB. p A V A = n A RTC. p 总V A = n A RTD. p A V 总= n A RT2．下列物质固化时，形成分子晶体的是 ( )A. CO 2B. NaBrC. FeD. Si3．AgCl 的溶度积常数为K sp , [Ag(CN)2]-的稳定常数是K 稳，则：AgCl(s)+2CN [Ag(CN)2]-+Cl -的平衡常数K 等于 ( )A. K spB. K spC. K sp /K 稳D. K sp ·K 稳4．下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为0的是 ( )A ．PF 5B ．BF 3C ．IF 5D ．XeF 45．已知 ϕ(Ni 2+/Ni)＝－0.23V ， ϕ(Zn 2+/Zn)＝－0.7628V ，则在标准状态下反应 Zn 2+＋ Ni ＝Zn ＋ Ni 2+ 自发进行的方向是 ( )A ．向左B ．向右C ．不能确定D ．维持现状，保持平衡6．对热力学系统的变化过程，下列物理量的变化值与变化途径有关的是( )A ．UB ．HC ．TD ．W7．在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是 ( )A. 各反应物和生成物的浓度相同B. 0f m G ϑ∆=C. 各物质浓度不随时间改变而改变D. 正逆反应速率常数相等8．0.4 mol/L HAc 溶液中H +浓度是0.1 mol/L HAc 溶液中H +浓度的 ( )倍A. 1B. 2C. 3D. 49．配合物[Pt(NH 3)2Cl 2]的磁矩为0，有2种异构体，Pt 的杂化方式为( )A ．sp 3B ． dsp 3C ． dsp 2D ． d 2sp 310．下列分子或离子的键长比较结果正确的是( )A. 22O O +>B. 22O O -<C. 22N N +>D. 22N N +<11．下列各套量子数中，不合理的一组是 ( )A ．（3 1 +2 +1/2）B ．（2 1 +1 +1/2）C ．（2 1 –1 –1/2）D ．（3 2 –1 –1/2）12．设AgCl 在H 2O 中、在0.01mol/L 的CaCl 2中、在0.01mol/L NaCl 中、在0.01mol/L KNO 3中、在0.05mol/L AgNO 3中的溶解度分别为S 0、S 1、S 2、S 3、S 4。
2009-2010无机化学试题及答案
2009－2010无机化学考试试卷（A)一、选择题：本大题共25个小题，每小题1分,共25分．选择出符合题意的一个答案，将其字母填在题后的括号内．1.下列物质碱性的大小顺序正确的是[ ］A. NH3〈N2H4〈NH2OH B。
NH3>N2H4〈NH2OHC. N2H4>NH3〉NH2OH D。
NH3〉N2H4〉NH2OH2.熔点最高的金属是［]A。
Cr B. W C。
Au D。
Tc3.现有ds区某元素的硫酸盐A 和另一元素氯化物B 水溶液，各加入适量KI溶液，则A 生成某元素的碘化物沉淀和I2。
B 则生成碘化物沉淀,这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用,生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是［］A. ZnSO4，Hg2Cl2B。
CuSO4, HgCl2C。
CdSO4，HgCl2D。
Ag2SO4，Hg2Cl23.下列不属于二元质子酸的是［］A. H3PO3B. H2SO4C。
H3PO2D。
NaH2PO44.既能溶于NaOH又能溶于NH3·H2O的氢氧化物是［］A。
Fe(OH）3B。
Zn（OH）2C。
Al（OH)3D。
Cd(OH）25.AgBr晶体在1L 1 mol/L氨水中的饱和溶液浓度为（mol/L）（已知Ag(NH3）2+的稳定常数为1.7×107，AgBr的K sp=7.7×10-13）。
［]A。
2.34×10—3 B。
3。
62×10—3 C。
4。
36×10—3D。
1。
54×10—26.PCl3和水反应的产物是[ ］A。
POCl3,HCl B. H3PO3，HCl C. H3PO4，HCl D。
PH3,HClO7.下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是［]A。
CuS B。
ZnS C。
MnS D。
HgS8.将过量SiF4通入NaOH溶液中,主要产物是[ ］A. H4SiO4,NaF B。
Na2SiO3，NaF C。
考研无机化学真题答案解析
考研无机化学真题答案解析在考研过程中，无机化学是一门重要的科目，也是很多考生感到困惑和焦虑的科目之一。
对于无机化学的真题解析，能够帮助考生更好地理解和掌握无机化学的知识。
在本篇文章中，将为考生解析一些经典的考研无机化学真题。
第一道题目涉及的是配位化合物的光谱。
题目要求考生分析一种配位化合物在紫外-可见光区域的吸收光谱图。
在此之前，我们先来了解一下配位化合物及其光谱。
配位化合物是由一个或多个配位基通过与中心金属离子形成配位键而构成的化合物。
当配位基发生轨道杂化后与金属离子形成配位键时，会产生吸收光谱。
这是因为配位化合物的电子能级间隙在紫外-可见光区域。
要解析这道题目，需要先了解配位体的极化能力和计算晶体场理论。
配位体的极化能力越强，其分裂能越大，其在紫外-可见光区域的吸收峰就会更靠近短波长端。
而计算晶体场理论可以通过场可视化方法分析复合物的配位键类型以及配位离子的电子结构。
第二道题目涉及的是金属络合物的稳定常数和配位键特性。
在无机化学中，金属络合物的稳定常数是描述配位基与金属离子形成的配位键稳定性的量。
了解金属络合物的稳定常数和配位键特性，有助于我们理解金属离子与配位基的相互作用。
解析这道题目需要先了解配体的选择性和金属离子的选择性。
配体的选择性越大，表示其与金属离子形成的配位键稳定性越强。
而金属离子的选择性表示其容易离去的配位基。
题目中给出了一个金属络合物的配位键特性表，要结合该表分析金属离子与配位基形成的配位键稳定性。
首先需要根据配位基的选择性，确定哪个配位基在配位物中起主要作用。
然后根据金属离子的选择性，确定金属离子容易离去的配位基。
最后，根据金属离子和配位基的选择性，可以得出配位键的稳定性大小。
第三道题目涉及的是金属离子活性和氧化还原反应。
在无机化学中，金属离子的活性是指金属离子在氧化还原反应中的一种特性，它与金属离子的电子亲和力和离子半径有关。
了解金属离子的活性可以预测金属离子在氧化还原反应中的行为。
暨南大学考研真题09无机化学
2009无机化学一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分， 20题共 60分 )1. 熔融SiO 2晶体时，需要克服的作用力主要是………………………（ ）(A)离子键 (B)氢键 (C)共价键 (D)范德华力2. 某MCl 4-的中心离子采用dsp 2杂化, 试问配合离子的空间构型 ……………………………………………………………… （ ）(A) 正四体形 (B) 三角锥形 (C) 平面四边形 (D) V 形3. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是……………………………（ ）(A)FeCl 3与KI (B)FeCl 2与Br 2(C)FeCl 3与KBr (D) KI 与KIO 34. 在-4MnO + Cl - + H + −→−Mn 2+ + Cl 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为…………………………………… （ ）(A) 1，3，14，2，121，7 (B) 2，10，16，2，5，8 (C) 4，10，16，2，5，16 (D) 2，10，8，2，5，85. 不能配制pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是………………………………………………………………………（ ）(A) NaHCO 3-Na 2CO 3 (B) NaH 2PO 4-Na 2HPO 4(C) HClO-NaClO (D) H 2CO 3-NaHCO 3(已知HClO ：K = 3.4 ⨯ 10-8；H 2CO 3 ：K 1 = 4.2 ⨯ 10-7 ，K 2 = 5.6 ⨯ 10-11H 3PO 4 ：K 1 = 7.6 ⨯ 10-3 ，K 2 = 6.3 ⨯ 10-8 ，K 3 = 4.4 ⨯ 10-13)6. 反应 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) 的 K c = 1.86。
若将3 mol H 2，4 mol Br 2和5 mol HBr 放在10 dm 3 烧瓶中，则………………………… （ ）(A) 反应将向生成更多的HBr 方向进行(B) 反应向消耗H 2的方向进行(C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行7. 分子结构和中心原子杂化类型都与O 3相同的是…………………（ ）(A)SO 3 (B)SO 2 (C)CO 2 (D)ClO 28. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是……………………… （ ）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F(C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn9. 反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) m r H ∆= -92kJ ·mol -1，从热力学观点看要使H 2达到最大转化率，反应的条件应该是………………………（ ）(A) 低温高压 (B) 低温低压 (C) 高温高压 (D) 高温低压10. 某温度时，反应 H 2(g) + Br 2(g) = 2HBr(g) 的 K = 4⨯10-2，则反应HBr(g) =21H 2(g) +21Br 2(g) 的 K等于…………………………………………（ ） (A) 14102⨯- (B) 14102⨯- (C) 4 ⨯ 10-2 (D) 4102⨯-11. H 2O 2, KO 2和OF 2中氧元素的氧化态分别是………………………（ ）(A) -1，0.5，+2 (B) -1，0.5，-2(C) -1，-0.5，+2 (D) -2，0.5，+212. 下列含氧酸的氧化性强弱排列正确的是…………………………（ ）(A) HClO < HBrO < HIO (B) HIO < HBrO < HClO(C) HBrO < HClO < HIO (D) HBrO < HIO < HClO13. 实验测得[FeF 6]3-的磁矩是5.9BM ，下列描述中心原子的未成对电子数和晶体理论的自旋性正确是………………………………………………（ ）(A) 3，高自旋 (B) 6，低自旋(C) 2，低自旋 (D)5，高自旋14．下列原子中第一电离能最大的是……………………………………（ ）A. BB. CC. ND. O15．下列表示某电子运动状态的各套量子数（n, l, m, m s ）中，不存在的是……………………………………………………………………………（ ）A.（2, 1, 0, +12）B. (2, 2, 0, +12)C. (2, 1, 0, -12)D.(2, 1, -1, +12)16．下列化合物中，既能溶解于浓碱又能溶解于酸的是………………（ ）A.Ag 2OB.Cu(OH)2C. HgOD.Cd(OH)217．由于镧系收缩使性质极相似的一组元素是………………………… （ ）(A) Sc 和La (B) Fe 、Co 和Ni(C) Nb 和Ta (D) Cr 和Mo18．已知 ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(Fe 2+/Fe) = -0.44 V ，则 ϕ(Fe 3+/Fe)的值为………………………………………………………………………（ ）(A) -0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V19．0.2 mol ·dm -3甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是………………………………………………………………………… （ ）(A) 9.6 ⨯ 10-3 (B) 4.8 ⨯ 10-5 (C) 1.25 ⨯ 10-6 (D) 2.0 ⨯ 10-420．已知Y 2O 2S : Eu 3+是目前彩色电视中广泛应用的一种稀土荧光粉 ，它显示的颜色是……………………………………………………………… （ ）(A) 绿色 (B) 红色 (C) 黄色 (D) 蓝色二、填空题 ( 共6题，每空1分，共 28分 )1．将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。
中科院无机化学考研真题2004-2012年
(A) 1, 2, 3, 4
(B) 1, 3, 5, 7
(C) 1, 2, 4, 6
(D) 2, 4, 6, 8
8. 试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（ ）
科目名称：无机化学
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(A) 离子键和共价键相比，作用范围更大 (B) 所有高熔点物质都是离子型的 (C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的 (D) 阴离子总是比阳离子大
WI2 又可扩散到灯丝周围的高温区，分解成钨蒸气沉积在钨丝上。
已知 298K 时，
Δ
f
H
\ m
(WI2,
g)
=
-8.37
kJ·mol-1，
S
\ m
(WI2,
g)
=
0.2504
kJ·mol-1·K-1，
S
\ m
(W,
s)
=
0.0335
kJ·mol-1·K-1，
Δ
f
H
\ m
(I2,
g)
=
62.24
kJ·mol-1，
(A) 0.1 mol·dm-3 HCl (C) 0.1 mol·dm-3 HAc
(B) 0.1 mol·dm-3 H3PO4 (D) 0.1 mol·dm-3 HAc + 0.1 mol·dm-3 NaAc
14. 下列反应中Δ r Hm 为负值的是…………………………………………………………（ ）
0.40
0.10
x
0.40
0.40
0.10
4x
0.40
0.40
0.20
8x
0.20
0.20
无机化学考研试题（含答案,已经整理好的）
⽆机化学考研试题（含答案,已经整理好的）⼀、单选题第2章热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔⽣成焓的是（）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ）（B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（） C(⽯墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1；（B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1；（D ）缺条件，⽆法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为（）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，⽽系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为（）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ）－5kJ （D ） 15kJ7、表⽰CO 2⽣成热的反应是（）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （⾦刚⽯）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （⾦刚⽯）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （⽯墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1⼆、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧⽣成液态H 2O 和⽓态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
无机化学考研真题
中南大学2010年硕士研究生入学考试试卷试题A 考试科目代码及名称：912 无机化学一．选择题（每小题2分，共40分）1.欲配制pH=3.0的缓冲溶液，在下列缓冲体系中选择（）最好。
A.Na2CO3-NaHCO3(H2CO3的pKƟa2=10.25)；B.HCOOH-NaOH(HCOOH的pKƟa=3.75)；C.HAc-NaOH(HAc的pKƟa=4.74)；D.H3PO4-NaH2PO4(H3PO4的pKƟa1=2.21)。
2.下列关于分子晶体的叙述中正确的是（）。
A.分子晶体中只存在分子间力B.分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子或非极性分子C.分子晶体中分子间力作用较弱，因此不能溶解于水D.分子晶体在水溶液中不导电3.钠盐中，热稳定性最弱的是（）A.卤化物B.硫酸盐C.磷酸盐D.硝酸盐4.在下列反应中，Q p=Q v的反应为（）A.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g）C.C(s)+O2(g)→CO2(g)D.2H2(g)→2H2O(l)5.按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是（）A.σ2pB.σ*2pC.π2pD.π*2p6.下列四种电子构型的原子，其中电离能量最低的是（）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np67.下列说法不正确的是（）A.电子在原子轨道中的排布应使整个基态原子的能量处于最低；B.在同一原子中，不可能出现四个量子数完全相同的两个电子；C.在能量简并的轨道上，电子尽先分占不同的轨道，且自旋平行；D.在电子排列顺序中最后排入的电子，在电离时一定会最先失去。
8.根据价层电子对互斥理论，XeO4分子的几何构型是（）A.平面四方形B.四面体形C,三角锥形 D.八面体形9.金属钡（原子量为137）为体心立方结构，其单位晶胞的相对质量为（）A.137B.274C.411D.54810.将含（）的溶液用H 2SO 4酸化后，再加入KMnO 4，在加KMnO 4前后只观察到紫色退去。
无机化学考试试卷及
.化学考试一试卷及答案(样卷2)1.一、填表题（20分）2.写出反响最后产物物质Ni2++Cr3+2+Hg(NOMn3加入过度氨水并搁置[Ni(NH3)6]2+HgO?NH2HgNO3Cr(OH)3MnO(OH)22.物质HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子杂化种类spsp3sp2不等性sp3分子空间构型直线型正四周体型正三角形三角锥型3.物质晶体种类晶格结点上粒子粒子间作使劲熔点相对高低Si C原子晶体Si原子、C原子共价键高NH 3氢键型分子晶体NH3分子分子间力、氢键低二、填空题（20分）2 -4-2-E值将分别减1.跟着溶液的pH值增添，以下电对Cr/Cr+2的O、Cl/Cl、MnO/MnO小、不变、不变。
2．Na2SO3与__硫粉__共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为__Na2SO4_。
依据θ24-2++2+，能够判断在构成电对的六种物质.E E4(Sn/Sn (PbO/PbSO)>(MnO/Mn)>中，氧化性最强的是，复原性最强的是Sn2+。
PbO-2+构成的原电池，其正极反响为-+5e2+ 4.用电对MnO/Mn，Cl/Cl MnO+8H→Mn+444H2O，负极反响为2Cl--2e→Cl，电池的电动势等于0.15V，电池符号为-2++θ-2+；-）(-)Pt,Cl 2p)Cl44E(Cl‖MnO,Mn,HPt(+)。
（E(MnO/Mn)=1.51V/Cl)=1.36V以下各溶液浓度均为0.1mol?L-1，按pH值从小到大次序摆列NH4NO3,NH4F,NH4OAc,KCN,Na2CO3。
KCN,NHF,NHOAc,NHNO,NaC O。
4Kθ323KθKθ(已知2×5(HF)=6.6×4(HCN)=6.2×11, -5(NH?HO)=1.81-71-11Kθ(HOAc) =1.8×,Kθ23×Kθ23×) 1(HCO)=4.41(HCO)=4.816 .已知EA/272-+1.36Cr+-0.41Cr+-0.86Cr，则Eθ22-2+，CrO(CrO/Cr)=0.917VCr2+可否发生歧化反响不可以。
中科院、中科大分析化学考研试题及答案汇编
（A）（1）、（2）和（3）
（B）（2）和（3）
（C）（1）、（2）、（3）和（4）
（D）（1）、（2）和（4）
20. 沉淀中包夹沉淀剂时，提高沉淀纯度的有效方法是 （A）稀沉淀剂多次洗涤 （B）陈化 （C）重结晶 （D）蒸馏水多次洗涤
二、填充题（共 30 分）
1. （本题 2 分）配制还原 Fe3+用 15%SnCl2 溶液时，正确的操作是_________。
是
（A）碱性条件下加 KCN 掩蔽 （B）加入硫脲掩蔽 Cu2+，加入二酮肟掩蔽 Ni2+
（C）加 NaOH 掩蔽
（D）在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性
9. 当参与反应的两电对的电子转移数均为 2 时，为使反应完全度不小于 99.9%，两电
对的条件电位至少应大于
（A）0.09V （B）0.18V
6. 下列物质中，可以作为基准物质用来标定 KMnO4 浓度的是
（A）Na2CO3
（B）Na2C2O4 （C）KHC8H4ml 开始，原因是
（A）滴定时从 0.00ml 开始
（B）可减小称量误差
（C）避免体积读数的累积误差 （D）操作方便
8. 用 EDTA 法测定 Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量 Cu2+和 Ni2+离子，消除干扰的方法
分析化学
一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）
1. 用部分失水的硼砂（Na2B4O7·10H2O）作基准标定 HCl，再使用此 HCl 作为标准溶
液测定 Na2CO3 含量。则 Na2CO3 测定结果较实际含量
（A）偏高
（B）偏低
（C）无法确定
（D）无影响
2. 在酸碱滴定中，总是选择强酸强碱作为滴定剂的原因是