酸碱盐专题复习
酸碱盐复习课(专题复习2：物质的鉴别)
方案一: 方案一:
CaCO3 , CuSO4, NaCl , NaOH, BaCl2 , 取样加足量水 不溶 CaCO3 蓝色溶液 CuSO4 形成无色溶液 NaCl , NaOH, BaCl2 , 加CuSO4溶液 无现象 NaCl 蓝色沉淀 NaOH 白色沉淀 BaCl2
方案二: 方案二:
CaCO3 , CuSO4, NaCl , NaOH, BaCl2 , 取样加足量水 不溶 CaCO3 变蓝 CuSO4 放热 NaOH
形成无色溶液, 形成无色溶液, 且无其他现象
NaCl , BaCl2 加CuSO4溶液
无现象 NaCl
白色沉淀 BaCl2
方案三: 方案三:
CaCO3 , CuSO4, NaCl , NaOH, BaCl2 , 取样加足量水 不溶 CaCO3 变蓝 CuSO4 形成无色溶液 NaCl , NaOH, Baቤተ መጻሕፍቲ ባይዱl2 , 加酚酞试液 无现象 NaCl , BaCl2 变红 NaOH
反馈练习
1. 任选试剂鉴别: 任选试剂鉴别: 四种无色气体: CO, (1)四种无色气体:H2,CO,CO2,O2 (2)厨房的调味品食盐和碱面 (3)浓盐酸和浓硫酸 NaOH, (4)H2SO4,NaOH,Ca(OH)2,NaNO3 小结: 小结: 考虑化学性质时, 考虑化学性质时, 一般优先考虑物质的酸碱性. 一般优先考虑物质的酸碱性.
3. 只用一种试剂鉴别: 只用一种试剂鉴别: 三种黑色粉末: (1)三种黑色粉末: 铁粉, 铁粉,木炭粉和氧化铜粉末 三种溶液: (2)三种溶液: HCl,NaCl和 HCl,NaCl和Na2CO3
4. 一次性鉴别出HCl,NaOH,NaCl, (1)能一次性鉴别出HCl,NaOH,NaCl, Ca(OH)2四种溶液的试剂是( C ) 四种溶液的试剂是( A. CaCl2 B. Na2CO3 C. (NH4)2CO3 D. NH4NO3 能将HCl,NaOH,NaCl三种无色溶液 (2)能将HCl,NaOH,NaCl三种无色溶液 一次性鉴别出来的一种试剂为 出来的一种试剂为( 一次性鉴别出来的一种试剂为( B ) A. 酚酞试液 B. 石蕊试液 C. 碳酸钠溶液 D. 稀硫酸
初三化学复习——《酸碱盐除杂专题》
初中化学除杂题型解题技巧总结一、解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
二、常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+ FeCl22．NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3．Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4三、经典例题( )例1.除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D. AgNO3溶液( )例2.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )例3.下列除杂方法正确的是A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3 ( )例4.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )例5.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )．．．四、中考链接( )1.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是( )2.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）3.下列除杂选用试剂正确的是Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的FeSO4溶液除去Zn中的Fe Ｃ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl Ｄ．用过量HCl溶液除去Cu中CuO （）4.除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）5.除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸B. CO2（CO）：在氧气中点燃C. H2 （HCl、H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D. KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤（）6.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥（）7.下列除杂试剂选用正确的是（）8.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）9.除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）10.下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）11.为了除去括号内的杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是（（下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）14.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）15.下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：（）16.下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是A．CO2中混有CO（点燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）（（（）19.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（（）22. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）23.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是。
酸碱盐专题复习一
酸碱盐专题复习一【复习目标】1.熟练掌握酸、碱、盐的化学性质。
2.理解并掌握复分解反应发生的条件及离子共存问题。
一、【知识梳理】完成下列知识梳理（5分钟），2分钟错点订正，然后识记并互相识记。
1酸的化学性质（1）与指示剂作用，使紫色石蕊试液变，无色酚酞（2）与反应，如HCl + Zn=（3）与反应，如HCl + Fe2O3=(4)与反应，如HCl + NaOH=(5)与反应，如HCl + CaCO3=2.碱的化学性质（1）与作用，使紫色石蕊试液变，无色酚酞变（2）与反应，如NaOH + CO2 =(3)与反应，如：NaOH + H2SO4=(4)与反应，如，NaOH + CuSO4=3.盐的化学性质（1）与反应，如：Na2CO3 + HCl =（2）与反应，如Na2CO3+ Ca(OH)2=(3)与反应，如：Na2CO3 + CaCl2=(4)与反应，如，CuSO4 + Fe =二、尝试构建知识网络（酸碱盐的化学性质）三【重点探究、疑难突破】探究点一：酸碱盐的化学性质例1：（2011•芜湖）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）．（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变色；（2）图中A所表示的物质类别是（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是；（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是练习：把相互能反应的物质连线（两两连线）Fe Fe2O3CO2H2SO4NaOH BaCl2CuSO4小结：熟练掌握酸碱盐的化学性质是解决该类型题的关键。
探究点二：复分解反应及发生的条件复分解反应及发生的条件（1）生成物：两种化合物相互交换成分后有或有或有生成时，复分解反应才能发生。
（2）反应物：若反应物中没有酸参加（盐与盐、盐与碱的反应），除上述条件外，还要求反应物练习1. 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4——（2）FeCl3 + NaOH ——（3）H2SO4 + Ca(OH)2——（4）Cu(OH)2 + KNO3——（5）K2SO4 + BaCl2——（6）KNO3 + NaCl ——（7）CaCO3 + BaCl2——（8）BaSO4 + HNO3——探究点三：离子共存问题例2：（2011济宁中考）许多物质在溶液中都以离子形式存在。
中考化学专题复习：常见酸碱盐的鉴别(16张PPT)
3.根据待鉴别物质溶解后溶液颜色 的变化,可用加水的方法鉴别
“神秘嘉宾”
稀盐酸
NaOH固体
稀硫酸
Ca(OH)2固体
NaOH溶液
NH4NO3固体
Ca(OH)2溶液
CuSO4晶体
FeCl3溶液 我是谁？ NaCl固体
FeSO4溶液
CaCO3固体
Na2CO3溶液
２、在帮助老师准备实验药品时，发现 刚刚配制好的稀盐酸、氢氧化钙溶液 碳酸钠溶液没有及时在试剂瓶上贴好 标签导致难以直接使用，同学们只好 通过实验探究来确定这三瓶溶液中的 溶质。
⑴为了将这三种溶液鉴别开后还能够用 于其他实验，要求所设计的任何一个 方案的第一步操作都应该是 取样 ；
⑵小洁用酚酞溶液确定出了其中的 一种溶液。该溶液是 稀盐酸 ；
常见酸碱盐的鉴别
长春市第五十七中学 李金玲
常见酸碱盐的鉴别
长春市第五十二中学 陈又瑞
“神秘嘉宾”
稀盐酸
NaOH固体
稀硫酸
Ca(OH)2固体
NaOH溶液
NH4NO3固体
Ca(OH)2溶液
CuSO4晶体
FeCl3溶液 我是谁？ NaCl固体
FeSO4溶液
CaCO3固体
Na2CO3溶液
KMnO4溶液
鉴别宝典一：
KMnO4溶液
鉴别宝典三：
鉴别不同的物质要找出物质在 结构性质上的不同，选择适当 的试剂，使之产生不同的现象 加以鉴别。
物质鉴别的步骤
1.取 样 2.加入试剂 3.观察现象 4.得出结论 5.检验结论
练一练
1、某同学为鉴别五瓶失去标签的白色固 体：Na2CO3 CuSO4 CaCO3 NaOH
专题六 济南中考化学酸碱盐的基本概念复习专题
一、酸碱盐定义：1、酸——氢头酸尾HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4（以氢离子为代表的化合物的总称，加酸既加氢离子）2、碱——金头碱尾NaOH 、Ca(OH)2（可溶性）、Cu(OH)2、Fe(OH)3、（NH3·H2O弱电解质，电离可逆）（以氢氧根离子为代表的化合物总称，加碱既加氢氧根）3、盐——金头酸尾NaCl、CuSO4、Na2CO3、AgCl、BaSO4(正盐)NaHCO3、CU2(OH)2CO3NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4二、酸（两酸）三、碱（两碱）五、有关离子的检验石蕊——变红PH试纸1.H+检验金属：Mg、Zn、Fe、Al——H2↑CO32-——CO2↑；H CO3-——CO2↑石蕊酚酞Cu2+ Cu(OH)2↓蓝色2. OH-检验Fe3+ Fe(OH)3↓红褐色PH试纸Mg2+ Mg(OH)2↓白色H+ + CO32-CO2↑+H2O3. CO32-Ca2+ + CO32- Ca CO3↓Ba2+ + CO32-Ba CO3↓4.Cl- : Ag+5. SO42- : Ba2+六、物质的共存（离子的共存）1、H+：OH-——H2O、CO32-——CO2↑、H CO3-——CO2↑2、OH-：H+——H2O、Cu2+ ——Cu(OH)2↓、Fe3+——Fe(OH)3↓、Mg2+——Mg(OH)2↓、NH4+——NH3↑3、CO32-：H+ + CO32-——CO2↑、Ca2+ + CO32-——Ca CO3↓、Ba2+ + CO32-——Ba CO3↓4.、Cl- :：Ag+5.、SO42-：Ba2+【例1】下列各物质在某PH=14的的无色溶液中，能大量共存的是：（）A：FeCl3、NaCl、KNO3B：NaCl、NaOH、NaNO3C：CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D：NaCl、H2SO4、KNO3【例2】某溶液能与镁反应生成氢气，则在该溶液中能大量共的离子组合是（）A．Al3+、CO32-、NO3-、Ca2+B．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-C．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、CO32-、SO42-【例3】将下列各种物质同时放到适量水中，只能看到无色透明溶液的是（）A．Na2CO3、NaCl、Na2SO4B．HCl、CaCl2、CaCO3C．KCl、HCl、CuSO4·D．FeCl3、NaCl、KOH【例4】下列物质间转化，不能一步实现的是（）A．Mg(OH)2→MgCl2B．Na2CO3→NaOHC．CaCO3→ Ca(OH)2D．Fe2O3→FeCl3【例5】现有NaOH，Na2 CO3、NaHCO3三种物质的溶液，加入某种物质分别于集中发生反应，都有一种化合物X 生成，则化学式X的化学式不可能为下列物质中的（）A．CO2 B. NaCl C. H2O D. Na2SO4【例6】用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4五种物质两两反应，能得到MgSO4的方法有（4 ）种。
初三化学专题复习—酸碱盐的鉴别
初三化学专题复习—酸碱盐的鉴别work Information Technology Company.2020YEAR专题复习—酸碱盐的鉴别一、知识归纳：1、多种试剂分步鉴别法（分组法）例：鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种溶液。
NaOHNa2CO3KNO3HClH2SO42、（1）用紫色石蕊试液鉴别酸性、中性、碱性溶液（2）一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别（3）用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别例1:用一种试剂鉴别HCl、NaCl、Na2CO3三种无色溶液HClNaClNa2CO3例2:用一种试剂鉴别MgCl2 、BaCl2 、KOH三种无色溶液MgClBaCl2KOH例3:用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液。
H2SO4Ba(OH)2HClNaCl3、不用试剂鉴别（1）不用任何试剂，可根据待测物质的物理性质（如颜色、气味、溶解性）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质。
（2）若几种待测物质没有明显特征，则可将待测物质两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。
例1:不用试剂鉴别出下列五种溶液①FeCl3② NaOH ③Ba(NO3)2④MgSO4和⑤KCl，顺序是（）例2:不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液三、练习巩固1 、只加入一种试剂，把下列各组物质鉴别开⑴稀HCl、稀HNO3⑵NaCl溶液、 Na2CO3溶液⑶K2SO4溶液、K2CO3溶液⑷稀HCl、NaCl溶液、Ca(OH)2溶液⑸Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液⑹Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液⑺酚酞溶液、MgCl2溶液、NH4NO3溶液、NaCl溶液⑻四种白色固体：NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO32、现有稀盐酸、 BaCl2溶液、Na2CO3溶液，甲、乙、丙三个学生，各用一种试剂，就把它们鉴别开来，请写出这三位学生所用试剂的名称：甲用一种指示剂：；乙用一种酸：；丙用一种钾盐。
中考化学专题复习：酸碱盐专题复习
Fe2O3
酸
HCl H2SO4
碱
Ca(OH)2 NaOH
盐 CaCO3 Na2CO3 NaCl NaHCO3
氧化物
CO2
Fe2O3
这些物质能否填入表格中？ NH3∙H2O 石灰水 空气
CH4
CuSO4∙5H2O 盐酸 铁合金 C2H5OH
物质的分类
③
①酸 ②
①
④③
⑤ ②
①
碱 ④盐
②
③
④
2 0 2 0 中考化 学专题 复习： 酸碱盐 专题复 习(共2 5张PPT )中考复 习课件 中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现 许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了如图所 示的知识网络图。
指示剂
活泼金属
酸
金属氧化物
碱 盐
2 0 2 0 中考化 学专题 复习： 酸碱盐 专题复 习(共2 5张PPT )中考复 习课件 中考p pt课件 中考专 题复习 课件优 秀课件
碱的化学性质(通性)：常见的碱—氢氧化钠
氢氧化钙
1、与指示剂反应 碱能使紫色的石蕊 溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。
2、碱＋非金属氧化物→ 盐＋水
混
合
按物
物
所 含
质物
质
化 合
种
按物
类 分
纯
所 含
净元
物素
种 类
单
石灰水 空 气 CH4
分
质
盐 酸 铁合金 C2H5OH
氧化物 酸 碱 盐
CO2 H2SO4 NaOH
NaCl
中考化学专题复习：酸碱盐 课件17张
3.酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4.酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
5.酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
碱的共性(通性) 1.与指示剂反应 碱能使紫色的石蕊 变蓝，无色酚酞变红。
2.碱＋非金属氧化物＝ 盐＋水
3.碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
4.碱＋ 盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐
盐的相似性质(一般规律)：
复分解反应的条件：
生成物：有气体或沉淀或水（至少一种） 反应物：有酸可不溶，无酸都得溶
初中常见8大沉淀
蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3 白色沉淀： 氢氧化镁 Mg(OH)2
氢氧化铝Al(OH)3 氯化银 AgCl 硫酸钡 BaSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3
三 、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水 4、酸 + 碱→盐 + 水 5、酸 + 盐→新盐 + 新酸 6、碱 + 盐→新盐 + 新碱 7、盐 + 盐→新盐 + 新盐 8、碱 + 非金属氧化物→盐+水
•
2.沈从文创作的小说主要有两类，一 种是以 湘西生 活为题 材，一 种是以 都市生 活为题 材，前 者通过 描写湘 西人原 始、自 然的生 命形式 ，赞美 人性美 ；后者 通过都 市生活 的腐化 堕落， 揭示都 市自然 人性的 丧失。
•
3. 从作者的描述看，作者的观察敏锐 ，记忆 超强， 对现象 世界十 分倾心 ，对大 自然的 声音、 气味， 社会上 的人与 事怀有 浓厚的 兴趣。 他把大 自然与 社会生 活称为 一本“ 大书” ，他从 这本“ 大书” 中学到 了许多 书本上 没有的 东西， 他在自 然和社 会中倾 心体验 ，尊重 生命本 真的做 法，并 非不爱 学习， 而是为 了更好 的学习 。
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酸碱盐专题复习一、酸、碱、盐的组成二、酸、碱、盐的化学性质三、反应条件练习1. 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4——（2）FeCl3 + NaOH ——（3）H2SO4 + Ca(OH)2——（4）Cu(OH)2 + KNO3——（5）K2SO4 + BaCl2——（6）KNO3 + NaCl ——（7）CaCO3 + BaCl2——（8）BaSO4 + HNO3——2.从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。
①化合反应_________________ ②分解反应______________________③置换反应________________ ④复分解反应（中和反应_________________⑤复分解反应（不属中和反应）____________________________3.在M+H2SO4（稀）→Fe2(SO4)3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的①Fe；②Fe2O3；③Fe(OH)3；④FeCl2A．①② B．②③ C．①②③ D．全部4．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。
则下列推断正确的是（）A. 甲是任何一种硫酸盐 B. 乙一定是酸C. 丙是所有的非金属氧化物和碱D. 丁一定是H2O5.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断，PH 5.8-6.2为新鲜肉，PH 6.3-6.6为次鲜肉，PH在6.7以上为变质肉，则新鲜肉变质后，其酸性变（）A、强B、弱C、不变D、无法确定6.多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测定盆中土壤PH为7.6，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeSO4溶液的PH（）A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断7. 下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。
请回答下列问题：（1）不可能实现的转化关系是：________；（填序号）（2）反应③可选择反应：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS来实现。
依据复分解反应的规律，生成物CuS 必须具备的特性是_________________、________________；（3）其余可实现的转化关系有_____________（填序号），可通过_______________（填反应类型）来实现。
理由是__________________________。
例题一已知四物质在水（20℃）和在液氨（低温）中各自的溶解度（g／100g溶剂）,如下表所示：在水或液氨中，这4种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为:在水中_______________________ 在液氨中___________________例题二有一包粉末,可能是FeCl3 CaCO3 Ba(OH)2 K2SO4 NaCl NaOH 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：取少量粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_____________，原混合物中一定不含有_____________向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有________________将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中一份，无沉淀产生。
气体导出后再通入另一份滤液，立即产生白色沉淀，再过滤，出现上述现象的原因是实验（2）中产生的无色气体中混有_____________向实验（3）中过滤后的所得的滤液里加入 Ag NO3溶液和稀 HNO3又产生白色沉淀。
根据此现象推断，原混合物中一定还含有________________，根据实验的全过程推断，原混合物中还可能还有_____________四．酸碱盐的应用（一）鉴别例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液： A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（） C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （） E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl 溶液（）练习1. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A. BaCl2、H2SO4、HClB. NaOH、KOH、HClC. K2CO3、Na2CO3、HClD. NaCl、NaOH、HCl2.请把精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）两种白色固体物质区分出来，简述操作过程。
3. 厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。
取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。
根据上述信息回答如下问题：（1）①②与③④分别根据物质的_________________、______________性质来作判断；（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别______________、______________ 。
（二）除杂例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质（1）除去生石灰中的碳酸钙（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠（4）除去氯化钠溶液中的硫酸铜（5）除去Cu粉中的Fe粉练习1某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。
请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。
（简要回答）2. 固体NaOH因能与空气中的CO2反应而含有杂质，现要配制纯净的NaOH溶液，其实验操作的主要过程应是（）A. 溶解→加适量盐酸并加热 B. 溶解→加适量BaCl2溶液→过滤C. 溶解→加适量CaCl2溶液→过滤D. 溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤3、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和适量的稀盐酸，除掉杂质，制得精盐。
所加的四种物质的先后顺序排列正确的是（）。
A、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液B、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸C、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液4、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，其中正确的操作顺序是（）。
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③5、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，从Na2CO3溶液、稀HCl、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按如下图所示的步骤进行实验。
（1）写出A、B、C三种试剂中溶质的化学式：A________，B________，C________。
（2）实验Ⅰ中，所加A试剂要过量的原因是_________，有关反应的化学方程式是____________。
（3）实验Ⅱ中，加过量B试剂的目的是_______________，有关反应的化学方程式是__________。
（4）实验Ⅲ中，C试剂加到_______________情况时方为适量，而得到较纯的KCl溶液。
（三）推断例题一某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。
他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，H是单质，图中部分产物被略去）：（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分________________，B的主要成分___________，X ________ ，Y ______ 。
（2）写出图中下列步骤的化学方程式：②________ ⑤ ____________ ⑥ _________ 。
练习1现有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2五种溶液和CO2一种气体，有下列所示的相互转化关系。
图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它的化学式填入图中相应的六个方框中。
练习2从Ba(OH)2、Na2SO4、稀HCl、BaCl2四种溶液中，选择适当的物质填入下图方框中。
练习3.某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH＝1。
下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是（）课后练习 1.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍为红色的是（）A. HClB. HNO3C. CO2D. Na2SO42．向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体和沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是（）A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A. H＋、Ba2＋、NO3－、OH－B. H＋、K＋、Cl－、CO32－C. Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－D. Na＋、Ba2＋、OH－、Cl－＿4.. 对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应；②一定是分解反应；③可能是分解反应；④可能是化合反应。
其中正确的说法是（）A. ③B. ③④C. ②③D. ②④5.分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A、H2O、AgNO3、HNO3B、H2O、NaOH、HNO3C、H2O、NaOH、HClD、H2O、KOH、HNO36、混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl。
漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。
（1）请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为________________ 。
（2）该混盐中氯元素的化合价为 ________________ 。
10．现有Cu、CuO、Cu(OH)2、CaCO3、AgNO3溶液、盐酸，各取少量两两混合，则可以发生的化学反应共有个；其中有个反应可以生成水；有个属于置换反应。
下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：（1）属于酸的是_____________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。