双液原电池工作原理盐桥.doc

双液一次电池的工作原理原理与装置关系的回顾与分析

能否分析总结其工作原理和构成

基于上述形成原理的原电池条件

设备呢？

形成条件

1氧化还原反应（例如具有不同活性形式的电极电位差）

2电解液（例如溶液中，

离子电导率

三。闭环（连续稳定电流）

锌铜原电池的缺陷

电池极化

主要原因是表面有许多氢气泡

铜电极，将铜电极与

稀硫酸，

从而增加了

电池和使电池通电

水流不畅。这种作用称为极化。

因为它是一个单一的液体电池，不可能

把氧化反应和还原反应完全分开

反应。氢离子仍然可以在锌片上获得电子

从化学反应看氧化还原反应

盐桥

盐桥的运用突破了以往只能直接使用的思维方式

氧化剂和还原剂之间的接触和相互作用会导致

电子转移

氧化反应和还原反应可以在真空中进行

不同地区。

它创造了必要的条件

连续稳定地产生电流的原电池

为实践的发展奠定了理论基础。

一次电池原理。

可逆原电池电动势

1电极与电极间电位差的产生

电解质溶液界面

2接触电位差

当电子的功（φE）为

电子是不同的

当两种金属之间没有净的电子转移时，就没有电子转移

它们之间没有净电子转移

建立了双电层，并计算了双电层的电势

双电层的差别是接触电势

区别，

用φ接触表示。φ接触∞φe，1-φ

是的，

二

三。液结电位差

两个液相之间的电位差就是液体

结电位差，用展开式表示

φ。

普通氧化还原反应与化学反应的联系与区别

原电池反应

[例1]

从理论上讲，不能被设计成一级反应的化学反应

单元格为（）

A、CH4（g）＋2O（g）==CO2（g）＋2H2O（l）△H＜

0B、HNO3（aq）＋NaOH（aq）==NaNO3（aq）＋H2O（l）△H ＜0

C.2H（g）＋O（g）==2HO（l）△H＜0

4

22

D.2FeCl3（aq）＋Fe（s）==3FeCl3（aq）△H＜0 [例2]

下列哪种装置能形成原电池

[例3]

原电池的电极名称不仅与

电极的性能，还与电解液有关

解决方案

－3＋

A.原电池由铝、铜和稀硫酸组成。这个

负极反应式为al-3e=al

－＋

B.使用镁、铝和氢氧化钠溶液形成原电池

Al－3e＝Al3

－2＋

原电池由铁、铜和三氯化铁溶液组成。这个

负极反应式为：cu-2e=cu

－＋

D.原代细胞由铝组成，

铜和浓硝酸

酸。负电极反应式为：cu-2e=Cu2

[例4]

＋＋

电池反应的离子方程为Zn+Cu2=Zn2+Cu。这个

原代细胞的正确组合是（）

[例5]

根据下图，

可以判断下面的离子方程式是错误的

＋＋

A.2Ag（s）＋cd2（aq）＝2Ag（aq）＋Cd（s）

＋＋

B.二氧化碳（aq）＋镉（s）＝一氧化碳（s）＋镉

（aq）

＋＋

C.2Ag（aq）＋Cd（s）＝2Ag（s）＋Cd2（aq）

＋＋

D.2Ag（aq）＋Co（s）＝2Ag（s）＋Co2（aq）[例6]

原电池由铜、银、铜（NO3）2溶液组成，

硝酸银溶液，

导线和盐桥（U形管，含agar-kno3）。

下列的

主蓄电池的正确描述是（）

A.在外部电路中，电流从铜线流过

电极到银电极

－

+

C.实验过程中盐桥被取出，

主电池仍在工作

D.铜片在硝酸银溶液中的化学反应

与原电池相同

[例7]＋

根据氧化还原反应：2ag（AQ）+Cu（s）=Cu2（AQ）+2ag （s），原电池设计如图所示。

请回答以下问题：

（1）电极x的材料是电解质溶液

y是

（2）银电极是电池的主要电极

电池-电极反应是________________________

X电极上的电极反应

对于（3）外部电子

电路来自

_________电极流动方向。