原电池的工作原理
原电池的原理及应用知识点
原电池的原理及应用知识点1. 什么是原电池原电池（也称为干电池）是一种通过化学反应来产生电能的电池。
它由正极、负极和电解质组成，并通过化学反应将化学能转化为电能。
2. 原电池的工作原理原电池的工作原理基于两种不同金属之间的电化学反应。
一种金属作为正极，另一种金属作为负极，它们通过电解质分离，形成一个闭合的电路。
当电解质中的离子与正极和负极的金属反应时，产生的化学反应会释放出电子，这些电子会在金属电极之间产生电流。
3. 原电池的组成部分原电池包含以下三个组成部分：3.1 正极正极是原电池中的电子接收器，通常由一种金属（例如锌）制成。
它是一个供电子流出的地方。
3.2 负极负极是原电池中的电子提供器，通常由另一种金属（例如铜）制成。
它是一个供电子流入的地方。
3.3 电解质电解质是正极和负极之间的介质，通常是一种导电溶液。
电解质中的离子在正极和负极之间移动，产生化学反应。
4. 原电池的应用知识点原电池具有以下几个应用知识点：4.1 便携式电子设备原电池被广泛应用于便携式电子设备，如手提电话、便携式音乐播放器和电子游戏机等。
由于原电池具有较高的能量密度和长时间使用的能力，因此成为最常用的电池类型之一。
4.2 汽车电池汽车电池是一种大型的原电池，用于为汽车提供起动电流和供电。
汽车电池通常由多个原电池单元组成，以提供足够的电能来启动发动机和驱动汽车的其他电子系统。
4.3 照明设备原电池还广泛用于照明设备，例如手电筒、应急灯和头灯等。
由于原电池的便携性和易于更换，它们成为户外活动和应急情况下的常用能源来源。
4.4 无线遥控器原电池是无线遥控器常用的电源。
许多家庭电器、媒体设备和玩具等设备都使用无线遥控器，并依赖于原电池提供的电能。
4.5 太阳能电池太阳能电池也被称为光伏电池，其工作原理与原电池类似。
太阳能电池通过光能的转化产生电能，成为可再生能源的重要成员。
太阳能电池广泛应用于太阳能电池板、太阳能灯等领域。
结论原电池是一种通过化学反应来产生电能的电池。
原电池工作原理
原电池工作原理一、引言原电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于各个领域，如电子设备、交通工具、能源储备等。
了解原电池的工作原理对于我们理解电池的性能和使用具有重要意义。
本文将详细介绍原电池的工作原理。
二、原电池的基本概念原电池是由两种不同金属或金属化合物之间的化学反应产生电能的装置。
它由两个电极和电解质组成。
其中一个电极称为阳极，另一个电极称为阴极。
阳极和阴极之间通过电解质连接，形成一个闭合的电路。
三、原电池的工作原理1. 化学反应原电池的工作原理基于两种不同金属之间的化学反应。
在原电池中，金属A是阳极，金属B是阴极。
当金属A与金属B接触时，它们之间会发生氧化还原反应。
在这个过程中，金属A会被氧化，产生正离子A+，同时金属B会被还原，吸收电子。
这个反应会导致金属A的阳离子在电解质中向阴极迁移，而电子则通过外部电路从阳极流向阴极。
2. 电解质电解质在原电池中起到连接阳极和阴极的作用。
它通常是一个溶液或固体，能够导电。
电解质中的阳离子和阴离子会随着化学反应的进行而迁移，维持电路的闭合。
3. 电势差原电池的工作原理涉及到电势差的产生。
电势差是指电池两个电极之间的电位差异。
在原电池中，当化学反应发生时，阳极和阴极之间会产生电势差。
这个电势差会驱动电子在外部电路中流动，从而产生电流。
4. 闭合电路为了让电子在外部电路中流动，我们需要将电池的阳极和阴极通过导线连接起来，形成一个闭合电路。
这样，电子就可以从阳极流向阴极，完成电能的转化。
四、原电池的类型原电池有很多种不同的类型，常见的有干电池、碱性电池、锂电池等。
它们在化学反应、电解质和电势差等方面存在差异。
不同类型的原电池适用于不同的应用场景，具有不同的性能和特点。
五、原电池的优缺点1. 优点原电池具有体积小、重量轻、使用方便等优点。
它们可以随时随地提供电能，适用于移动设备和紧急情况下的电源需求。
2. 缺点原电池的能量密度相对较低，使用寿命有限。
一旦电池内的化学反应耗尽，它们就需要被更换或充电。
原电池的原理
原电池的原理原电池是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。
原电池是将化学能转变成电能的装置。
所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。
组成原电池的基本条件：1、将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。
3、要发生自发的氧化还原反应。
原电池工作原理原电原电池池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。
原电池的电极的判断：负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极。
正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
原电池的判定：（1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入电解质中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。
（2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。
原电池应用(1)制造各类电池原电原电池池，一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置。
又称化学电池。
由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称一次电池。
它通常由正电极、负电极、电解质、隔离物和壳体构成，可制成各种形状和不同尺寸，使用方便。
广泛用于工农业、国防工业和通信、照明、医疗等部门，并成为日常生活中收音机、录音机、照相机、计算器、电子表、玩具、助听器等常用电器的电源。
原电池工作原理
原电池工作原理一、引言原电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于各种电子设备和能源储备系统中。
了解原电池的工作原理对于我们理解电池的性能和使用方式非常重要。
本文将详细介绍原电池的工作原理，包括原电池的基本构造、化学反应过程和电荷传输机制。
二、原电池的基本构造原电池通常由两个电极和介质组成。
其中一个电极为阳极，另一个电极为阴极。
两个电极之间的介质称为电解质。
阳极和阴极之间通过电解质形成电荷传输通道。
三、化学反应过程原电池的工作原理基于一种化学反应过程，通常是通过氧化还原反应来实现的。
具体的反应类型取决于电池的类型和构造。
以下是常见的原电池类型及其化学反应过程的示例：1. 锌-碳电池阳极：锌（Zn）→ 锌离子（Zn2+）+ 2电子阴极：二氧化碳（CO2）+ 2电子 + 水（H2O）→ 碳酸氢根离子（HCO3-）+氢氧根离子（OH-）电解质：碳酸氢钠溶液（NaHCO3）2. 铅-酸电池阳极：铅（Pb）+ 2电子→ 铅离子（Pb2+）阴极：二氧化铅（PbO2）+ 4电子 + 4氢离子（H+）→ 铅离子（Pb2+）+ 2水（H2O）电解质：硫酸溶液（H2SO4）四、电荷传输机制原电池中的化学反应会产生电子和离子。
电子从阳极流向阴极，而离子则通过电解质传输。
这种电子和离子的传输形成了电流。
具体的电荷传输机制取决于电池的类型和构造。
在锌-碳电池中，锌离子会在电解质中游离，并通过电解质传输到阴极。
同时，锌电极上的电子会通过外部电路流向阴极，完成电荷传输。
在铅-酸电池中，硫酸溶液中的氢离子会在阴极附近接受电子，形成水。
同时，铅阳极上的电子会通过外部电路流向阴极，完成电荷传输。
五、总结原电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极和介质组成，通过化学反应过程将化学能转化为电能。
电子和离子的传输形成了电流，完成电荷传输。
具体的反应类型和电荷传输机制取决于电池的类型和构造。
了解原电池的工作原理有助于我们更好地理解和使用电池。
必修二原电池工作原理
必修二原电池工作原理
原电池，也称为原电池池电池或干电池，是一种常见的电化学电池，它将化学能转化为电能。
原电池由两个不同的金属电极和一种电解质组成。
在原电池中，负极（阴极）通常由锌（Zn）金属制成，而正
极（阳极）通常由二氧化锰（MnO2）等材料制成。
负极和正
极之间用一层电解质质地保持电中性。
当原电池接通电路后，化学反应开始发生。
在负极处，锌离子（Zn2+）氧化成锌离子，并释放出两个电子，电子则流过外
部电路向正极移动。
在正极处，二氧化锰受到电子的还原，形成锰离子（Mn3+），同时释放出一个氧原子。
这两个半反应共同导致了电荷转移，从而产生电流流动。
负极电子的流动和正极离子的流动构成了电池的电流。
在此过程中，原电池的化学反应会持续进行，直到负极的锌完全被消耗，正极的二氧化锰也几乎被消耗。
需要注意的是，原电池是一次性使用的电池，一旦负极的锌被用尽，电池将无法再产生电流。
当原电池的工作时间过长或电池被过度使用时，二氧化锰也可能过度被还原，导致电池损坏或失效。
总结起来，原电池工作的基本原理是通过负极的氧化反应和正极的还原反应，将化学能转化为电能，并产生电流流动。
原电池工作原理
原电池工作原理一、概述原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它由正极、负极和电解质组成。
原电池工作原理是通过化学反应将正负极之间的电子转移，从而产生电流。
本文将详细介绍原电池的工作原理。
二、正负极的化学反应1. 正极反应正极是原电池中的氧化剂，它接受电子并参预化学反应。
常见的正极材料有氧化铅、氧化锌等。
以氧化铅为例，正极反应可以表示为：PbO2 + 4H+ + 2e- → Pb2+ + 2H2O2. 负极反应负极是原电池中的还原剂，它释放电子并参预化学反应。
常见的负极材料有锌、铁等。
以锌为例，负极反应可以表示为：Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑三、电解质的作用电解质是原电池中的离子传导介质，它负责维持正负极之间的离子传输。
常见的电解质有硫酸、盐酸等。
电解质在原电池中起到以下几个作用：1. 提供离子：电解质在溶液中离解成正负离子，提供了正负离子之间的传输通道。
2. 维持电中性：正极释放的正离子和负极释放的负离子通过电解质中和，维持了电解质的电中性。
3. 维持电位平衡：电解质中的离子传输可以维持正负极之间的电位平衡，使电池正常工作。
四、电池的工作过程1. 开路状态当原电池未连接外部电路时，正负极之间没有电流流动，此时处于开路状态。
2. 闭路状态当原电池连接外部电路时，正负极之间形成为了闭合回路，电流开始流动。
具体的工作过程如下：a. 正极反应：正极接受电子，发生氧化反应，释放出正离子。
b. 负极反应：负极释放电子，发生还原反应，生成负离子。
c. 电解质传输：正负离子通过电解质传输，维持电解质中的电中性和电位平衡。
d. 外部电路：电子从负极通过外部电路流向正极，产生了电流。
e. 闭合回路：电子从正极回到负极，形成为了闭合回路，电流持续流动。
五、电池的特性与应用1. 电压：原电池的电压取决于正负极材料和电解质的选择。
不同的原电池具有不同的电压特性，常见的原电池电压为1.5V、3V、9V等。
2. 容量：原电池的容量表示其能够提供的电能量，常用单位为安时（Ah）或者毫安时（mAh）。
原电池工作原理
原电池工作原理电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它是现代社会中广泛应用的电源之一，用于供电各种电子设备、交通工具和储能系统等。
在电池中，能量的转化是通过化学反应来完成的。
本文将详细介绍原电池的工作原理，包括电池的构成、工作过程和电化学反应。
1. 原电池的构成原电池由两个电极和电解质组成。
其中，一个电极被称为阳极（也叫负极），另一个电极被称为阴极（也叫正极）。
阳极和阴极之间通过电解质相隔，形成一个电化学系统。
阳极和阴极通常由不同的材料制成，以便在化学反应中产生电子流动。
2. 原电池的工作过程原电池的工作过程可以分为两个阶段：充电和放电。
在充电阶段，外部电源通过连接到电池的正负极，将电流引入电池中。
这个过程中，化学反应会逆转，将电能转化为化学能，从而将电池的能量储存起来。
在放电阶段，当外部电源断开时，电池内部的化学反应重新开始，将储存的化学能转化为电能，通过电子流动的方式供应给外部电路。
3. 原电池的电化学反应原电池的工作原理基于电化学反应。
在充电阶段，电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
这些反应导致电子从负极流向正极，同时电解质中的离子也在阳极和阴极之间移动。
这个过程中，电池的化学能被转化为电能，储存在电池中。
在放电阶段，电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
这导致电子从正极流向负极，同时离子在电解质中移动。
这个过程中，电池的储存的化学能被释放出来，转化为电能，供应给外部电路使用。
4. 原电池的工作原理示意图为了更好地理解原电池的工作原理，下面是一个简化的示意图：[示意图]在示意图中，可以看到阳极和阴极之间的电解质，以及电子和离子的流动方向。
在充电阶段，电流从外部电源通过阳极进入电池，同时电子从负极流向正极，离子在电解质中移动。
在放电阶段，电流从电池的正极输出到外部电路，电子从正极流向负极，离子在电解质中移动。
5. 原电池的应用原电池作为一种可携带的电源，广泛应用于各个领域。
它可以用于供电便携式电子设备，如手机、笔记本电脑和手表等。
原电池的工作原理(反应原理)
原电池的工作原理(反应原理)原电池，也称为“干电池”，是一种最基本的电池，是一种单次使用的电池，它最初的电化学能量存储是通过电池产生放电电流时的化学反应转化而来的。
它是一种在大家生活里经常使用到的电源，如闹钟、遥控器、挂钟等小型电器，它们一般都使用原电池作为电源。
一、理解电池在学习原电池工作原理前，我们需先掌握电池的概念。
电池是把化学能转化为电能的一种装置，而原电池就是其中最简单的一种。
正常情况下，由于一个简单的导体中的自由电子能很容易形成电流，所以当一对电极被置于电解质中时，他们会将可利用的化学能转化为电能，通过外部的电路连接受到纵向电场而形成电子流。
二、原电池工作原理原电池中的主要构成部分包括锌阳极、二氧化锰阴极、电解液和分隔器。
1. 阴极反应（1）由于二氧化锰（MnO2）是一种强氧化剂，所以它能够从电解液FeCl3 中将氧原子取出并将氯原子脱除，产生氢离子和水。
这个过程如下：MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O（2）当氢离子与二氧化锰反应时，氧原子再次进入氧化底物的三恒定构构造中（Mn(OH)3），如下：2 MnO2 + 2H+ → Mn2O3 + H2O（3）由于此反应的趋势，这个依赖于FeCl3 的阳离子Fe2+ 会将氢离子还原为氢气，使反应继续进行。
这个方程是：Fe2+ + 2 H+ → Fe3+ + H2↑2. 阳极反应（1）需要将FeCl3 作为电解质的原因之一是因为它能够易于将金属锌的反应速度加快。
这个由两个过程完成。
Zn → Zn2+ + 2e-Zn2+ + 2Cl- → ZnCl2（2）这些反应机制共同产生了电子，这些电子出现在电池的外部电路上并形成了电流。
三、结论和未来展望总之，原电池的工作原理可以从阳极反应、阴极反应和开路电压三个方面来讲解。
虽然原电池的储存能量相对较少，但由于其结构简单、体积小、批发价格低廉等优点，使其在日常生活中得到广泛应用。
但目前的原电池还是不解决其不能充电、不能把化学能转化为电能的问题。
原电池的工作原理
原电池的工作原理原电池，也称为原电池，是一种将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极和介质组成，通过化学反应产生电子流，从而产生电能。
原电池广泛应用于许多领域，如可穿戴设备、电子产品和交通工具等。
本文将详细介绍原电池的工作原理。
1. 原电池的构成原电池通常由以下几个主要部分组成：1) 两个电极：正极和负极。
正极是指电池中接受电子的电极，通常由金属或化合物制成；负极是指电池中释放电子的电极，通常由金属或碳材料制成。
2) 电解质：位于正负极之间的介质，通常是液体或固体。
3) 连接器：用于连接电池的两个电极，维持电路的完整和稳定。
4) 外壳：保护电池内部结构和固定电池组件的外部框架。
2. 原电池的工作过程原电池的工作原理是通过化学反应产生电能的。
主要的工作过程如下：1) 氧化与还原反应：原电池的工作基于氧化与还原反应。
在正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应，两个反应共同导致电极产生电子流。
2) 电解质中离子传递：电解质中含有可以自由移动的离子，正极和负极之间的化学反应使得正极释放出正离子，负极吸收这些正离子。
同时，负离子也由负极向正极移动，以平衡电池中的电荷。
3. 不同类型的原电池原电池可根据其化学反应和电解质的不同分为多种类型。
以下是几种常见的原电池：1) 干电池：干电池是最常见的原电池类型之一，内部使用固体电解质，适用于许多家用电子设备。
2) 镍镉电池：镍镉电池采用镍和镉作为电极材料，使用碱性电解质。
它具有高容量和长寿命，广泛应用于便携设备和动力工具。
3) 铅酸电池：铅酸电池使用铅和铅二氧化物作为电极材料，硫酸作为电解质。
它具有较低的成本和较高的起动电流，常用于汽车起动和应急电源。
4. 原电池的优缺点原电池具有以下一些优点：1) 环保：原电池不含有对环境有害的重金属，是一种相对环保的能源装置。
2) 便携：原电池体积小巧，重量轻，适合用于便携设备和移动电源。
3) 稳定性：原电池具有较高的稳定性和较长的使用寿命。
高中化学选择性必修一第4章第1节 原电池
总反应： 2Al+2OH―+2H2O=2AlO2-+3H2↑
8、负极：Cu —2e -=Cu2+ 正极: 2H++NO3- +e-= H2O+NO2↑
总反应： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
第一节 原电池
一、原电池的工作原理
（一）定义：将化学能转化为电能的装置 注：原电池中的化学能并非全部转化为电能，有一部分 转化成热能等其他形式的能量
（二）本质：氧化还原反应
（三）工作原理：以铜-锌原电池为例
答：(1)锌铜原电池工作时，电子由锌片沿导线移向铜 片，阴离子(Cl-、SO42-)在电解质溶液中移向锌片，阳 离子(K+、Cu2+)移向铜片。
合OH-→沉淀M(OH)n
、遵守三大守恒：质量守恒、电荷守恒、 转移电子守恒 、两极反应式叠加得总反应式，总反应式减去其中一个
电极反应式，可得另一个电极的反应式 5、规律：①一般来说，金属作负极的原电池
负极：酸性或中性介质中：M—ne-=Mnn+
碱性介质中:M—ne-+nOH-=M(OH)n 正极：酸性介质中：2H++2e-=H2↑
（五）能否构成原电池的判断——四看
1、看电极——两极为导体且存在活泼性差异 （燃料电池的电极一般为惰性电极） 2、看溶液——两极插入电解质溶液中 3、看回路——形成闭合回路或两极直接接触 4、看本质——有无自发的氧化还原反应发生
例题：
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正极
电极反应 2H+ + 2e-＝H2↑
(还原反应)
现象：Zn片溶解，Cu片上有气泡，电流表 指针偏转
旧知导入 二
现象：Zn片有气泡，Cu片上有气泡
旧知导入 二
现象：Zn片有气泡，Cu片上有气泡
旧知导入 二
现象：Zn片有气泡，Cu片上有气泡
旧知导入 二
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
流向 电极。
Ag
Cu AgNO3
正 2Ag+ + 2e- = 2 Ag
X
知识拓展 七
原电池输出电能的能力 1.比较下列两个原电池输出电流的大小
Fe
CuSO4
CuSO4
2.比较下列两个原电池输出电流的大小（电解质浓度相同）
Zn
CuSO4
H2SO4
知识拓展 七
原电池输出电能的能力 1.比较下列两个原电池输出电流的大小
Fe
CuSO4
CuSO4
结论： 金属电极的还原性越强，原电池输出电能的能力越强
知识拓展 七
原电池输出电能的能力 2.比较下列两个原电池输出电流的大小（电解质浓度相同）
Zn
CuSO4
H2SO4
结论： 电解质溶液中离子的氧化性越强，原电池输出电能的能力越强
知识拓展 七
原电池输出电能的能力
结论一： 物质的氧化性越强，原电池输出电能的能力越强。
原电池的工作原理
教学目标、重难点 一
1.教学目标 1、了解原电池的构造与工作原理、盐桥的作用 2、能正确书写原电池的电极反应式及电池反应方程式 3、能设计简单的原电池 4、认识化学能与电能相互转化的实际意义
2.教学重难点 了解原电池的工作原理、正确书写原电池的电极反应式
旧知导入 二
负极
电极反应 Zn－2e-＝ Zn2+
练习巩固 六
(高考真题）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)
设计的原电池如图所示，请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 电解质溶液Y是
（2）银电极为电池的 发生的电极反应为
； ；
极，
X电极上发生的电极反应为 ；
Cu – 2e- = Cu2+ （3）外电路中的电子是从 电极
锌半电池
Hale Waihona Puke Cl－ K+K+ Cl－
K+ Cl－
Cl－ K+
Cl－ K+
e－ Zen－
Zn2+
SO42－
K+ Cl－
Cl－ K+
K+
Cl－
K+ Cl－
Cl－ K+ K+ Cl－ Cl－ K+
Cu2+ SO42－
正极 Cu2++2e- =Cu
Cu
铜半电池
总反应方程式：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
结论二： 物质的还原性越强，原电池输出电能的能力越强。
原电池输出电能的能力：取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。
谢谢观赏！
2020/11/5
19
内化提升 四
请根据离子反应： Fe + Cu2+＝ Fe2+ + Cu 设计一个带盐桥的原电池，并写出电极反应式。
A
A Fe
双液电池 负极：Fe－2e- =Fe2+ 正极：Cu2++2e- =Cu
CuSO4 溶液 单液电池
内化提升 四
A
A Fe
优点：
CuSO4 溶液
1.有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应， 增加了原电池的使用寿命
Zn-2e-=Zn2+
(–)
A
Zn
氧化反应
e-
SO42-
Cu2+
(＋) CC石u墨
Cu2++2e- =Cu 还原反应
稀硫酸溶液
探究新知 三
盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂 K+和Cl-在盐桥中能移动
探究新知 三
现象：有盐桥时，电流计指针偏移，取出盐桥，电流计指针回到零点
探究新知 三
负极 Zn－2e- =Zn2+
2.离子在盐桥中作定向移动，减少了离子的混乱，使离子移动更加有序，电流持续稳定 ， 提高了原电池的使用效率
课堂小结 五
一. 盐桥的作用：
1.连通电路 2.使溶液呈电中性 3.使电流持续稳定 二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：
半电池中：还原性强的材料作负极，失电子被氧化 外电路中：电子由负极经导线流向正极 另半电池：电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原 内电路中：两极之间通过盐桥构成闭合回路。