《制备实验方案的设计》PPT4 人教课标版
人教版2019年高考化学大一轮复习精品课件：第31讲 物质的制备 实验方案的设计与评价(共112张PPT)
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必考内容 第十章 化学实验基础
反应装置类型
反应装置图
注意事项
固液加热型
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①烧瓶加热时要垫石棉网 ②反应物均为液体时， 烧瓶内要加 碎瓷片
化 学
或液液加热型
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必考内容 第十章 化学实验基础
反应装置类型
反应装置图
注意事项 ①使用长颈漏斗时， 要使漏
固液不加
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斗下端插入液面以下 ②使用分液漏斗既可增强 装置的气密性， 又可控制加 入液体的流速
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必考内容 第十章 化学实验基础
(2)分液式：把导气管末端插入气体溶解度小的液体中，不会发生倒吸，气 体进入上层液体被充分吸收。像HCl、NH3均可用如图所示装置吸收：
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必考内容 第十章 化学实验基础
7．几种重要非气态物质的制备
(1)氢氧化铝
①原理
3 Al ＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 ； a．铝盐法：____________________________________
等
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必考内容 第十章 化学实验基础
5．尾气的处理
通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常见仪器有：
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A (1)吸收溶解度较小的尾气(如Cl2、SO2等)用图________ 装置。 B 或________ C (2)吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图______ 装置。 D (3)CO等气体可用点燃或收集于塑料袋(气球)中的方法除去，如图________ E 或________ 。
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(4)尾气处理装置应与大气相通，如图所示装置就不能作为尾气处理装置。
制备实验方案的设计
第一节制备实验方案的设计温州中学杨振华教学目的知识目标1．了解制备实验方案的设计方法和要求，方案书写的格式、内容。
2．能根据物质制备原理制定实验操作步骤、选择实验仪器装置，巩固物质制备的实验操作。
3．能够运用有关知识对实验方案进行科学的评价。
能力目标培养并发展学生的思维能力，使学生初步具有分析、综合、评价的能力。
德育目标培养学生辩证唯物主义观点。
教学重点1、最佳制备实验方案的正确选择。
2、实验方案设计的基本格式和内容。
教学难点1、学生对制备方案设计的理解和体会；2、实验步骤的设计。
实验准备多媒体。
教学方法启发诱导、分析综合、共同评价学法指导分析—综合—评价。
课时安排 1课时教学过程设计【课件展示】居里夫人照片。
【设疑】这是谁？她的主要贡献是什么？【课件展示】显示字幕，请学生朗读字幕【字幕】为了从以吨计的沥青铀矿矿渣中提取镭化合物，设计了用酸处理矿渣并在数百个蒸发皿间进行重结晶操作的实验方案，历经四年夜以继日的艰苦实验，终于在1902年提取出0.1g氯化镭，从而在放射性研究上做出了重大贡献。
为此与另一位科学家贝克勒尔分享了1903年的诺贝尔物理学奖。
【启发诱导】她是如何完成此实验的？【归纳小结】1、设计实验方案2、顽强的毅力【课件展示】碳六十动画【设疑】这是什么？它是如何发现的？【课件展示】显示字幕，请学生朗读字幕【字幕】1985年美国科学家柯尔、斯莫利与英国科学家克罗托根据长期认为碳单质可能具有除金刚石、石墨以外第三种形态的设想，设计了用激光蒸发石墨，所得碳原子在氦气氛围中结合而成球碳原子簇（C60）的实验方案。
这项重要的科研成果使他们分享1996年的的诺贝尔化学奖。
【归纳小结】1、提出假设2、设计实验方案【引言】由此可见，完成任何实验，都要先设计实验方案。
【板书】第六单元化学实验方案的设计【设问并板书】1、什么是化学实验方案设计？【启发诱导】是在实施化学实验之前,根据化学实验的目的和要求,运用相关的化学知识和技能,对实验的仪器、装置和方法所进行的一种规划。
2019届一轮复习人教版 物质的制备 化学实验方案的设计与评价 课件(191张)
C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其 中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下， 向一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL H2O，向另一支试管 中加入2 mL 5%H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现 象
一、化学实验方案的设计 1．基本原则 (1)科学性：实验的原理、操作顺序、操作方法等科学合 理。 (2)可行性：原理可行，选用的药品、仪器、设备及实验方 法能够满足现行的条件要求。
(3)简约性：装置或方法简单，步骤少、节约药品，短时间 能完成，符合绿色化学的要求。
(4)安全性：避免使用有毒药品或危险性的实验操作，对有 毒气体进行尾气处理。
二、几种非气态物质的制备 1．氢氧化铝 (1)原理
(2)注意事项 氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶 于氨水，制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。
2．氢氧化亚铁
(1)原理
离子方程式：Fe2＋＋2OH－ (2)注意事项
Fe(OH)2↓
①Fe(OH)2有强还原性，易被氧化而迅速变色，因此用于配 制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液的蒸馏水要煮沸，以便除去水
液中使溶液呈酸性；可通过煮沸的方法除去 CO2。
(4)反应物为 CaCl2、NH3·H2O、H2O2，产物之一为目标产物
CaO2，根据原子个数守恒，可判断还有 NH4Cl 和 H2O 生成。H2O2
不稳定，受热易分解，冰浴下进行反应的目的是防止 H2O2 分解。
(5)乙醇易挥发，且CaO2在乙醇中溶解度小，用乙醇洗涤 可带走晶体表面的水分得到较干燥的晶体。
应的气体，此时可以收集Cl2、NO2等；如果气体从短导管通 入，只能收集密度比空气小且不能与空气中的成分发生反应
物质的制备、定量实验ppt 人教课标版
• (3)为了得到比较平稳的乙炔气流，可以用 ____________代替水。 • (4)实验中测得排入量筒中水的体积为y mL(1.01×105Pa,25℃)，电石质量为w g。 则电石中碳化钙的质量分数是 ______________(不计导管中残留的水， 气体中饱和水蒸气可忽略不计)。
15
•
物质的制备、定量实验
1
物质的制备
• 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在 178 ℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久 置于潮湿空气中，会爆炸并产生大量白雾 ，氯化铝常作为石油化工的催化剂，并用 于处理润滑剂等。
2
• 工业上用金属铝和氯气或无水氯化氢气体与 熔融金属铝作用而制得无水氯化铝。某课外 兴趣小组在实验室里，通过如下图所示装置 制取少量纯净的无水氯化铝。
33
•
2.(2010· 重庆)某兴趣小组用下图装置 探究氨的催化氧化。
34
• •
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O (1)氨催化氧化的化学方程式为 _______________________________ 放热 。
催化剂
•
(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中 打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状 态；停止加热后仍能保持红热，该反应是 35 _____ 反应(填“吸热”或“放热”)。
8
•
(1)SO2的溶解性大，F仪器可以起到防止 发生倒吸的作用；MnO2与浓HCl反应制取 氯气，属于粉末状固体、液体在加热条件 下制取气体的反应，所以选装置①。
9
• (2)D装置中主要反应的离子方程式为 ＋＋2Cl－＋SO 2－ __________________________________ Cl ＋ SO ＋ 2H O===4H 4 2 2 2 ___ 。 • (2)Cl2具有强氧化性，SO2具有强还原性 ，两者发生氧化还原反应：SO2＋Cl2＋ 2H2O===4H＋＋2Cl－＋ SO42－ 。
化学实验方案的设计与评价ppt 人教课标版
解答及点评
（3）取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红 色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色 （5）① 2MnO4－+ 16H+ +5C2O42－ ==== 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O ②（不写单位不给分）
课堂小结
实 验 方 案 设 计 的 基 本 原 则
科学性 安全性 可行性 简约性
讨论：请你设计一套实验装置，用来验 证草酸晶体分解产物中有CO2 和CO 。 验证程序： 检验CO2存在→除CO2→证明CO2不存在 →证明CO存在。
方案设计
某校化学小组学生利用下图所 示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受 热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2 和CO（图中夹持装置已略去）
跟踪训练
（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是 吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳 。 ________________________________ （2）①证明分解产物中有CO2的现象是 装置B中澄清石灰水变浑浊 _____________________________ 。 ②证明分解产物中有CO的现象是________.
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。 写出相应的离子方程式 2Fe3++Fe==3Fe2+（或Fe+2H+==Fe2++H2↑） 至少写一个)。 ________________________________( （5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快， 除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 铁碳在溶液中形成原电池 。 ________________________
1、反应原理：2H2SO4（浓）+C== 2SO2↑+CO2↑+2H2O 2、产物检验的顺序？ 3、如何检验SO2和CO2？
10.3 物质制备 实验方案设计与评价课件 新人教版课件
(5)以化工生产、生活实际 为命题背景，将本理论、元素 化合物等相关知识与实验内容 有机结合起来。 2015年高考，将会对常见 气体制备的考查方式转移到制 取与性质相结合的综合考查 中；另外，以化工生产、生活 中的化学问题为背景，考查化 学基础知识应用于实验中的能 力仍是命题的方向。
高三总复习 ·RJ ·化学
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必考部分·第十单元·第3节
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(2)操作顺序
①组装仪器：自下而上，从左到右，气体净化时，先
净气装置，后干燥装置； ②检验装置的气密性； ③装药品，进行实验操作； ④记录实验现象、数据；
⑤拆卸、洗涤仪器：自右而左，从上到下。
2．常见气体制备的发生装置 实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态
(3)验满方法：________________，观察是否复燃。 若用排水法收集O2时，若________，证明O2已收集满。 2．工业制O2采用________法。 MnO2 答 案 ： 1.(1)2KClO3 ===== 2KCl ＋ 3O2 ↑ △
△ 2KMnO4 ===== K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 ↑ 2H2O＋ O2↑ (2)向上排空气 放置在瓶口 水已全部排出 2．蒸馏液态空气
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必考部分·第十单元·第3节
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课前
知识梳理· 打基础 01
夯实基础 厚积薄发
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必考部分·第十单元·第3节
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一、O2的制备
1．实验室制O2 (1)制备方法 ①用KClO3和MnO2或用KMnO4制取 化学方程式：________________________________，
制备实验方案的设计
制备实验方案的设计制备实验方案的设计学习目标1．掌握制备实验方案的设计程序，方案书写的格式、内容。
2．培养能根据物质制备原理制定实验操作步骤、选择实验仪器装置的能力，巩固物质制备的实验操作。
3．能够对实验方案进行科学的评价。
学习过程一、自学探究1．读课本P78第二段，回答下列问题（１）在实验室中用AlCl3溶液和NaOH溶液反应制备Al(OH)3，若在NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液与在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象有何不同，请填写下表。
滴加试剂顺序现象离子反应方程式NaOH溶液滴加AlCl3AlCl3溶液滴加NaOH（２）为使AlCl3完全转化Al(OH)3，最好选用什么试剂代替NaOH，你由此例中，当设计物质制备方案时，应注意些什么问题？2．[示例1课本７８面]以铝屑为原料制备Al(OH)3的实验方案设计。
（1）下面是课本中制备Al(OH)3的三个方案，请写出每个方案中的化学方程式或离子方程式，在括号内填写所加试剂方案一： ( ) （）Al(OH)3Al2(SO4)3溶液铝屑反应式①②方案二：铝屑Al(OH)3NaAlO2溶液（）（）①②过滤、洗涤反应式①②方案三铝屑铝屑（）Al(OH)3①③铝屑Al2(SO4)3（）过滤、洗涤NaAlO2溶液②反应式问题讨论：（1）为使铝屑中的铝全部转化成Al(ＯＨ)3。
方案三中①②的铝用量相同吗?如果不同，两者的比例应是多少？（2）方案评价：三个方案中请填写每生成1mol Al(ＯＨ)3所消耗的`原料H2SO4和NaOH的物质的量列表如下：方案消耗H2SO4的物质的量消耗NaOH的物质的量方案一方案二方案三从原料消耗和实验操作的简易性方面考虑，应选择的方案是2．阅读课本P80页以Al为原料制备Al(OH)3的实验方案（有条件的学校，按实验方案要求做实验，并将实验现象及数据填写在课本相应的地方）回答下列问题：（1）物质制备的实验方案包括的项目一般有（2）步骤1中用NaOH溶液洗涤铝屑的原因是________________________________________________________将铝屑分成等质量四份，其原因是。
人教课标版 简单的化学实验方案设计与评价PPT
(2)检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查
装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要
依装置而定。
(3)装药品，进行实验操作。
4．设计实验方案时需注意的问题
(1)检验气体的纯度。点燃或加热通有可燃性气体(H2、
CO、CH4、C2H2等)的装置前，必须检验气体的纯度。
例如用H2、CO等气体还原金属氧化物时，需加热金属
简单的化学实验方案设计与评价
一、化学实验的设计与探究
1．化学实验方案设计的一般原则
一个相对完整的化学实验方案设计包括下述
内容：(1)实验名称；(2)实验目的；(3)实验原理；
(4)实验用品(仪器、药品及规格)；(Байду номын сангаас)实验步骤
(包括实验仪器装配和操作)；(6)实验现象和记录
及结果处理；(7)问题讨论。
3．设计方案时思考实验顺序的选择 思考问题的顺序 (1)围绕主要问题思考。如选择适当的实验路线、方 法，所用药品、仪器简单易得，实验过程快速、安 全、实验现象明显。 (2)思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关 问题。如制取在空气中易水解的物质(如Al2S3、 AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物质时，往往在装置末 端再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入。
【基础题三】已知Cu2S、CuS粉末的颜色和CuO 粉末相似，且都不溶于水。在空气中煅烧Cu2S和 CuS都转化为SO2和CuO。试根据上述性质，设 计一个鉴别Cu2S、CuS和CuO三种黑色粉末的简 单的实验方案。 答案：取等质量的三种样品，分别在空气中灼烧。 灼烧后质量不变且无现象的是CuO；质量不变但有刺 激性气味气体产生的是Cu2S；质量减轻且有刺激性 气味气体产生的是CuS。