高中化学 1.3《化学反应热的计算》学案 新人教版选修4 (2)
【新人教版】化学选修四：1-3《化学反应热的计算》教案设计
第三节化学反应热的计算●课标要求能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
●课标解读1.理解盖斯定律的含义。
2．掌握盖斯定律在反应热计算中的应用。
●教学地位前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。
帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
这是本章的重点考查内容之一。
●新课导入建议瑞士化学家盖斯“异曲同工”是指不同的曲调演得同样好，或者不同的做法收到同样好的效果。
热化学奠基人盖斯总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的。
该规律被命名为“盖斯定律”。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P11～12填写【课前自主导学】中的“知识1，盖斯定律”，并完成【思考交流1】。
(2)看教材P13页填写【课前自主导学】中的“知识2，反应热的计算”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、本课时的教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤6：师生互动完成“探究2、反应热的计算”，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行，建议教师除【例2】外，再变换一下⇓步骤7：教师通过【例2】和教材P13页讲解研析，对“探究2”进行总结。
1.3.2《反应热的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第三节《化学反应热的计算》（共二课时：反应热的计算）将上述两个热化学方程式相减①－②，C 2H 4(g)—C 2H 5OH(l)＝＝＝－H 2O(l) ΔH ＝－1 411.0 kJ ·mol －1＋1 366.8 kJ ·mol －1＝－44.2 kJ ·mol －1，整理得：C 2H 4(g)＋H 2O(l)＝＝＝C 2H 5OH(l) ΔH ＝－44.2 kJ ·mol －1，答案为A 。
【小结】1.运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：（1）虚拟路径法：如C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)，可设置如图：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3 （2）加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。
2.根据盖斯定律进行计算的步骤若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加或相减得到，则该化学反应的热化学方程式可以由以上热化学方程式包括其ΔH (含“＋”“－”)相加或相减而得到。
其一般步骤是： ①确定待求的反应方程式；②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；④实施叠加并检验上述分析的正确与否。
【变式3】用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知：Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH ＝＋64.39 kJ·mol －12H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH ＝－196.46 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.84 kJ·mol －1在H 2SO 4溶液中，1 mol Cu 与1 mol H 2O 2完全反应生成Cu 2＋(aq)和H 2O(l)的反应热ΔH 等于( ) A.－417.91 kJ·mol －1 B.－319.68 kJ·mol －1 B.＋546.69 kJ·mol －1D.－448.46 kJ·mol －1A.A →F ，ΔH ＝－ΔH 6B.ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝1C.C →F ，|ΔH |＝|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 6|D.ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝－ΔH 4－ΔH 5－ΔH 6 【答案】 B【解析】 A 项，F →A ，ΔH ＝ΔH 6，则A →F ，ΔH ＝－ΔH 6，A 项正确。
高中化学 1.3《化学反应热的计算》学案 新人教版选修4
高中化学 1.3《化学反应热的计算》学案新人教版选修4一学习目标：盖斯定律及其应用二学习过程1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1+ ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2．盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
3．如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。
2）盖斯定律有哪些用途？4．例题1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。
2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2(g); △H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q1S(s)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q23、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。
高中化学第三节化学反应热的计算第2课时教案新人教版选修4
化学反应与能量化学反应热的计算（ 2）一、教材分析：化学计算是运用数学工具从“量”的方面来研究物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础。
经过前方的学习，学生已经知道了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系、物质的量的关系等，在这一节里，将进一步谈论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实质方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特色也拥有重要意义。
这一节的内容其实是前方所学知识和技术的综合运用，涉及了有关的物理量及各物理量间的换算，综合性较强，但属基础知识的综合，与课程标准的要求是一致的。
【例1】是依照反应热的看法、钠的摩尔质量，利用热化学方程式即可求解。
【例 2】要求理解燃烧热的计量是以燃烧 1 mol 可燃物作为标准的，并将 1 kg C2H5OH 变换成物质的量，经过逆向思想来求解。
【例3】是对盖斯定律的应用。
二、教课目标：1．知识目标：①掌握反应热计算的几种常有方法。
②认识反应热计算的常有题型。
2．能力目标：综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实质问题3．感情态度和价值观目标：经过计算某些物质燃烧时的△H 数值，进一步认识煤、石油、天然气是此刻世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感。
三、教课要点难点：反应热的计算，盖斯定律的应用四、学情分析：进行有关燃烧热计算时，要重申燃烧热规定以 1 mol 纯物质为标准，所以须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的H 相对应（物质的化学计量数常出现分数的形式）。
同时还要注意物质的量、物质的质量、气体的体积等之间的换算关系，但要点还是应重申以 1 mol 物质完整燃烧作标准来进行计算。
有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很密切，在计算过程中要注意培育学生综合运用知识的能力。
可合适增补一些不一样种类的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。
不但牢固、落实了知识和计算技术，还可以经过计算的结果说明这些物质燃烧时，其H 的数值都很大。
高中化学 1.3《化学反应热的计算》教案 新人教版选修4
第三节化学反应热的计算教学目标：知识与技能：1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、学会化学反应热的有关计算。
过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力教学重点：盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算教学难点：盖斯定律的应用课时安排：1课时教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学教学过程：【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？这就是这节课要研究的内容。
【板书】第三节化学反应热的计算【知识回顾】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。
“+”不能省去。
【思考】298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？【学生讨论后回答，教师总结】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ。
【思考】如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?【学生回答】不能测量，因为C燃烧很难使其完全生成CO而没有CO2.【过渡】既然不能测量，那应如何才能知道该反应的反应热呢？【学生回答】通过盖斯定律进行计算。
【指导阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答下列问题：（1）什么是盖斯定律？（2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？（3）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。
人教版高中化学选修4(教案+习题)1.3化学反应热的计算(二) ---典型题专题
课题：第三节 化学反应热的计算(二) ---典型题专题授课班级 课 时1教 学 目 的知识与 技能 1、理解反应热2、了解反应热的计算过程与方法 综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题情感态度 价值观 通过计算某些物质燃烧时的△H 数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感 重 点 反应热的计算 难 点盖斯定律的应用教学过程教学步骤、内容教学方法题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。
解析：0.3mol 乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ 热量，则1mol 乙硼烷完全燃烧放出的热量为：因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：。
由于1mol 水汽化需吸热44kJ ，则3mol 液态水全部汽化应吸热：，所以1mol 乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：。
【随堂练习】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ / mol B. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝2b kJ / mol C. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ / mol D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ / mol 题型二：利用盖斯定律求反应热例2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。
1.3化学反应热的计算教案(人教版选修4)
第三节化学反应热的计算教学目标知识与技能：在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；进一步巩固对化学反应本质的理解。
过程与方法：通过分析、归纳，从能量守恒定律角度理解盖斯定律。
情感态度与价值观：学习从不同的角度观察、分析、认识事物。
教学重点、难点：利用盖斯定律进行化学反应热的计算教学过程：一、引入：与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?”做好知识与理解的铺垫。
1.下列数据表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol2.如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?思考并回答：①能直接测出吗？如何测？②若不能直接测出，怎么办？①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1 =ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol为什么可以这样计算？应用了什么原理？二、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
讲述盖斯的生平事迹。
三、对盖斯定律的理解与分析请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律。
四、应用盖斯定律计算反应热石墨能直接变成金刚石吗？例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：(1)可以在书中查找需要的数据.(2)并告诉大家你设计的理由。
1.3.2《反应热的计算》导学案(含解析)人教版高中化学选修4
第一章《化学反应与能量》导学案第三节热化学方程式的计算（第二课时：反应热的计算）【学习目标】: 1.通过例题分析、讨论交流、归纳总结，了解有关反应热计算的常见类型，掌握有关反应热计算的基本方法和技巧，以进一步提高计算能力；2.通过对化学反应热类型的了解和简单计算方法和技巧的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发参与化学科技活动的热情。
树立辩证唯物主义的世界观和求真、严谨的科学态度。
【学习重点】: 根据热化学方程式进行反应热的计算（不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等）【学习难点】：【旧知回顾】：盖斯定律的内涵：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
燃烧热的定义：25℃，101kP时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
【新知预习】：1．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
（1）18g葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ热量：___C6H12O6（s）+6O2（g）=6H 2O（l）+6CO2（g）△H＝-2804kJ·mol-1_。
（2）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成 2.7g水和2.24LCO2（标准状况）并放出68.35kJ热量：___C2H6O（l）+3O2（g）→3H 2O（l）+2CO2（g）△H＝-1367kJ·mol-1 。
【学习过程】二、反应热的计算活动一．根据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算1.思考交流：利用热化学方程式计算反应热的依据是什么？【温馨提示】反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如a A(g) ＋b B(g)===c C(g) ＋d D(g) ΔHa b c d |ΔH|n(A) n(B) n(C) n(D) |Q|则n（A）a＝n（B）b＝n（C）c＝n（D）d＝|Q||ΔH|。
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第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算【学习目标】1．通过阅读、交流、练习巩固，知道盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2．通过实例分析、练习巩固，能根据燃烧热、热化学方程式进行有关反应热的计算；提高对所学知识和技能的综合运用能力，通过探索总结有关反应热计算的基本方法。
【学习重点】盖斯定律及反应热的计算。
【温馨提示】盖斯定律的应用可能是你学习的难点。
【自主学习】旧知回顾：回顾所学知识，回答下列问题。
1．已知3.2 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出178 kJ热量，写出甲烷完全燃烧的热化学方程式。
2．已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1= －241.8kJ/mol，求H2的燃烧热△H（已知：H2O(g)==H2O(l) △H2= －44kJ/mol）（写出计算过程）。
新知预习：阅读教材P11-13，回答下列问题。
1．什么是盖斯定律？盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？2．盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？【同步学习】情境导入：我们很难控制C与O2反应，使其只生成CO而无CO2，因此不能直接测出C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的ΔH。
这只能通过化学计算的方式间接获得，下面我们来学习化学反应热的计算。
活动一：认识盖斯定律1．交流：“新知预习1”。
2．小结：（1）内容：不管化学反应是一步或________完成，其反应热是________的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，而与反应的________无关。
（2）解释：能量的释放或吸收是以________的物质为基础的，二者密不可分，但以为主。
如果物质没有变化，能量变化。
（3）意义：对于进行得________的反应，不容易________的反应，________(即有________)的反应，________反应热有困难，如果应用________，就可以________地把它们的反应热计算出来。
新人教版化学选修4高中《化学反应热的计算》word学案二
新人教版化学选修4高中《化学反应热的计算》word学案二刘华路第一课时 盖斯定律教学目标：把握并明白得好盖斯定律的内容和实质依照热化学方程式，盖斯定律，燃烧热和中和热，运算一些反应的反应热 教学重点：盖斯定律、反应热运算教学难点：盖斯定律的应用教学过程：阅读教材明白得盖斯定律的内涵探究性问题：相同质量的碳通过两个途径完全燃烧（1）C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)（2）C(s) + O 2(g) ═ CO 2(g)不同的两个途径放出的总热量相同吗？ 阅读教材，完成探究性问题一 盖斯定律的定义：不管化学反应是几步完成的，其反应热是（ ）（相同或不相同）。
或者说，化学反应的反应热只与体系的始终态有关而与反应的途径（ ）关。
如图表示： a始态－－－－－－－－－－→终态学生总结：依照盖斯定律几个能量之间的关系是2 运用盖斯定律解题的常用的方法例题1 已知：2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l) 。
1 △H 1=-285,8×2 KJ ∙mol -12H 2O(g)====2H 2O(l) .。
2 △H 2 =-44.0 KJ ∙mol -1求：2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)的反应热△H解方法一化学方程式相加解：由以上两个热化学方程式得1×（ ）+2×（ ）得到2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) 相应的△H=解法二依照盖斯定律得：虚拟路径2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l)2H 2O(g)得到△H=例题2教材的例题；略例题3 已知;P 4(s,白磷)+ 5O 2(g)====P 4O 10(S) 反应热是-2983.2 KJ ∙mol -14P(s,红磷)+ 5O 2(g)==== P 4O 10(S) 反应热是-738.5 KJ ∙mol-1 白磷转化为红磷的热化学方程式：△H 2 △H 1 △H△H 1 △H 2 △H 4△H △H 5 △H 3相同的情形下，能量较低的是那个稳固性好：3利用化学方程式运算时注意：（1）化学方程式乘以数值时，反应热也同样乘以该数值；（2）化学方程式相加减，同种物质间也可加减，反应热也可加减。
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新课导学案三§1-3 化学反应热的计算
【课前预习】
温故：
问题1、书写热化学方程式的注意事项？
1、“乙醇的燃烧热为1366.8KJ/mol”其含义是什么？
2、2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH1 C(s)＋1/2 O2(g)=CO(g)；ΔH2ΔH1 ΔH2
3、已知石墨的燃烧热为393.5kJ/mol
1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式
2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
知新：阅读教材11---13页，完成学案
【课内探究】
（学习目标）
1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；
2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；
3、学会化学反应热的有关计算。
（重、难点）盖斯定律的应用和反应热的计算
（学习方法）自学、探究、训练
（学习过程）
一、反应热的相关计算
【学习任务一】
先阅读教材13页的例1和例2，再完成以下练习题
(练习1) 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
葡萄糖燃烧热为2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。
计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
(练习2) 2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出热量99.6KJ，求C2H2的燃烧热。
(练习3) 卫星发射可用肼（N2H4）作为燃料，已知N2H4（l）+ O2（g）==N2（g）+2H2O(l)；ΔH = -622 kJ/mol，1Kg肼完全燃烧的反应热为多少？
【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？
二、盖斯定律及其应用
【学习任务二】如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH=?
(阅读教材11----12页) 思考以下问题
（问题1）盖斯定律的内容是什么？
（问题2）化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？
（盖斯定律含义的表示）
则有△H=
（问题3）已知C（s）+O2(g)==CO2(g)；；ΔH1 = -393.5 kJ/mol
CO(g)+1/2 O2(g)===CO2(g)；ΔH2 = -283.0 kJ/mol
应用盖斯定律教材上如何求出反应：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3=?
【学习任务三】阅读教材13页例3
（问题1）该题中已知三个热化学方程式，应用什么方法求出第四个方程式（以下均称为“目标方程式”）的反应热的呢？
（问题2）请用以上方法再次求 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3=?
（归纳）盖斯定律应用的方法：
注意：1.写出目标方程式确定“过渡物质” (要消去的物质)
2. 然后将已知的热化学方程式进行相加或相减（包括ΔH也进行相应的代数运算），消去“过渡物质”，得到目标方程式和其反应热。
【学习任务四】完成以下练习题
（练习1）金刚石与石墨为同素异形体关系，金刚石（钻石）是人们想拥有的奢侈品，石墨转化成金刚石的条件非常高，因此，其转化的反应热也很难测得，请查阅教材7页，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式。
并判断，二者稳定性是：石墨金刚石
（练习2）已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) ；△H=+234.1Kj/mol
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ；△H=－393.5Kj/mol
则2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是
A．－824.4 Kj/mol B．－627.6 kJ·mol－1
C．－744.7 Kj/mol D．－169.4kJ·mol－1
（练习3）已知① CO(g) + 1/2 O
2(g) = CO
2
(g) ; ΔH
1
= －283.0 kJ/mol
② H
2(g) + 1/2 O
2
(g) = H
2
O(l) ; ΔH
2
= －285.8 kJ/mol
③C
2H
5
OH(l) + 3 O
2
(g) = 2 CO
2
(g) + 3H
2
O(l); ΔH
3
=-1370 kJ/mol
试计算: ④2CO(g)＋ 4 H
2(g) = H
2
O(l)＋ C
2
H
5
OH (l) 的ΔH
【当堂检测】
1．由氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气放热241．8 kJ,该反应的热化学方程式为
________________ __。
若1 g水蒸气转化为液态水放热2．444 kJ,则氢气的燃烧热为________kJ·mol－1。
2、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。
在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。
3、火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g) △H =+67.7 kJ/mol
N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为____________________________________________。