【考前冲刺必备】2013高考化学不可不知的60大考点 考点45 糖 类.pdf
2013年高考化学考点讲解 ——考点14 氯及其化合物 Word版含答案.pdf
考点14 氯及其化合物 1.（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2 【答案】B 2.（2013·上海化学·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4 【答案】B 【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。
3.（2013·四川理综化学·1）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 【答案】A 4. （2013·福建理综·6）化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是 A．石英只能用于生产光导纤维 B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 【知识点】化学与生活 【答案】D 5.（2013·北京理综·28）（15分） 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色液面上方出现白雾； 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。
(考前冲刺必备)高考化学 不可不知的60大考点 考点19 弱电解质的电离平衡
考点19 弱电解质的电离平衡1．了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。
2．了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3．会书写常见弱电解质的电离方程式。
4．了解酸碱电离理论。
是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质（填序号），并说出你的判断依据。
⑴H2SO4 ⑵液氨⑶Ca(OH)2 ⑷石墨⑸NH3·H2O ⑹H2O ⑺CH3COONH4⑻C2H5OH ⑼CaCO3 ⑽氨水⑾H3PO4⑿Na2O电解质：判断依据：非电解质：判断依据：既不是电解质也不是非电解质：判断依据：强电解质：判断依据：弱电解质：判断依据：1．电解质和非电解质⑴电解质的概念：常见物质类别：。
⑵非电解质的概念: 常见物质类别：。
2．强电解质和弱电解质⑴强电解质的概念：常见物质类别：。
⑵弱电解质的概念：常见物质类别：。
4．弱电解质的电离平衡⑴ 概念：在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了状态，这叫做电离平衡。
⑵ 弱电解质电离平衡的特点：①“动”：。
②“等”：。
③“定”：。
④“变”：。
⑶弱电解质电离平衡的影响因素：内因（主要因素）：外因（次要因素）：①浓度：。
②温度：。
③酸碱性：。
④其它条件：。
⑷电离平衡常数：一元弱酸：CH3COOH CH3COO-+H+①电离平衡常数化是函数，不变K不变。
②K值越，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K值越，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即K值大小可判断弱电解质相对强弱。
5.弱电解质的电离平衡(1)特征：错误！未找到引用源。
动：υ(电离)＝υ(结合)≠０的动态平衡错误！未找到引用源。
定：条件一定，分子和离子浓度一定错误！未找到引用源。
变：条件改变，平衡破坏，发生移动(2)影响因素（以CH 3COOH CH3COO－+ H+为例）错误！未找到引用源。
浓度：加水稀释促进电离，溶液中ｎ(H+)增大，c(H+)减小错误！未找到引用源。
冲刺必备最新高考化学不可不知的大考点 考点 定量实验与数据处理
考点５6定量实验与数据处理考点聚焦１．物质的量浓度溶液的配制与溶液稀释的操作方法与简单计算２．酸碱中和滴定的操作方法与滴定曲线的测绘３．中和热的测定原理、方法４．物质的质量、液体或气体体积、溶液pH 的测量方法，其他定量实验的数据处理知识梳理定量实验是指用实验的方法，测定物质的一些性质参数。
当需要弄清某物质或组分的含量时，这就需要运用定量的方法进行测量。
定量分析中更多的测定方法需要利用化学反应中的计量关系来求得待测物质的含量。
一、重要的定量实验１．物质的量浓度溶液的配制与溶液的稀释（１）配制１00mL ２．0mol·L—１的NaCl溶液整个过程如下图：１实验称取的NaCl 固体的质量为；用玻璃棒搅拌的目的是；用蒸馏水洗涤烧杯内壁的目的是；轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合的目的是。
２配好的溶液如何处理？（２）用２．0mol·L—１的NaCl溶液配制１00mL 0．５mol·L—１的NaCl溶液，需要２．0mol·L—１的NaCl溶液的体积是。
２．酸碱中和滴定（１）在定量分析中，用测定的叫做酸碱中和滴定。
对于一元强酸和一元强碱[c（碱）、V（碱）]的中和反应，其定量关系为。
（２）中和滴定实验所需的仪器有，药品是。
（３）滴定前，应做的工作包括：检查滴定管是否漏水、用洗涤、用润洗、调整液面至、取一定体积的于锥形瓶中；滴定时，左手握的玻璃旋塞或挤压的玻璃球的稍上部位，右手摇动，眼睛注视，当时即为滴定终点。
３．比色法测定自制硫酸亚铁铵的浓度（１）在定量分析中，通过来确定的方法叫比色法。
其优点是，缺点是。
因此它适用于，不适用于。
（２）测定自制硫酸亚铁铵的浓度时，通常要先配制，然后使，可测得该待测样品的Fe３+浓度。
（３）实验中涉及到的原理可用离子方程式表示为。
思考：实验中，标准溶液的配制对仪器的精确度要求较高，而待测溶液的配制对仪器精确度要求较低，试解释其中原因。
冲刺必备最新高考化学不可不知的大考点 考点 化学反应速率
考点１6 化学反应速率考点聚焦１．知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。
２．了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率。
知识梳理一、化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
１．表示方法：υ=△c/△t２．单位:mol/（L·s）；mol/（L·min）；mol/L·S。
３．相互关系：４NH ３+５O２４NO+6H２O（g）υ（NH３）∶υ（O２）∶υ（NO）∶υ（H２O）=４∶５∶４∶6二、影响化学反应速率的因素１．内因：（如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。
２．外内：（１）浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数，有效碰撞的几率，发生化学反应的速率；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。
增大反应物的浓度，正反应速率加快。
（２）温度：温度越高，一方面活化分子百分数，另一方面含有较高能量的分子间的碰撞频率，两个方面都使分子间有效碰撞的几率，反应速率（正逆反应速率都加快）。
（３）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况（PV=nRT）：压强增大，相当于浓度，反应速率。
（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然）。
（４）催化剂：使用正催化剂，反应所需的活化能，活化分子百分数，有效碰撞的几率，化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。
试题枚举【例１】已知：４NH３+５O２４NO+6H２O，若反应速率分别用υ（NH３）、υ（O２）、υ（NO）、υ（H２O）[mol·L—１·min—１]表示，则关系正确的是Ａ．４υ（NH３）=５υ（O２）Ｂ．５υ（O２）=6υ（H２O）Ｃ．３υ（NH２）=２υ（H２O）Ｄ．４υ（O２=５υ（NO）解析：化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比。
冲刺必备最新高考化学不可不知的大考点 考点 利用化学反应方程式的计算
考点５9 利用化学反应方程式的计算考点聚焦１、混合物反应的计算。
２、反应物中有一种过量的计算。
３、多步反应的计算。
４、无数据或数据缺省型计算。
５、范围讨论计算。
知识梳理１、正确理解化学方程式的意义，准确书写化学方程式，求出相关物质的摩尔质量是化学方程式计算的关键。
要防止化学方程式不配平，列比例式时相关物质上下单位不统一而造成错误。
注意解题规范，合理使用单位和有效数字。
２、混合物反应的计算是化学计算中的一种最基本的类型。
混合物可以是固体、气体或溶液，解题过程中必须仔细审题，理清各物质之间量的关系，必要时可采用图示或简捷的化学用语表示。
二元混合物是混合物计算中最重要也是最基本的一种类型，其一般解题思路是：设两个未知数，然后根据有关反应的化学方程式中物质的量关系，列出二元一次方程组求解。
３、判断反应物中有一种过量的化学计算题出现较多，其判断的方法因题型（即所给已知条件）不同而不同。
常见的方法有常规方法、极端假设法、产物逆推法等。
因此判断的方法灵活多变，具有一定的难度。
４、多步反应的计算应先写出有关反应的化学方程式，然后找出起始物质与最终物质之间的关系，再用关系式进行计算。
此类题目往往涉及物质纯度、转化率、利用率、产率等概念。
５、无数据计算题较特殊，字里行间无任何数据，却要进行计算。
这类题型在一定程度上增大了解题的难度和迷惑性，但只要掌握了它的解法，并不难。
无数据型计算题的常用解法有等量法、假设法和推理法等。
数据缺省型题目的特点是：构成计算要素的已知量缺省，要求学生根据计算要求补充这一缺省量，然后进行有关计算。
数据缺省型计算题是近几年国家命题组开发出来的成功计算题型。
此类试题对考查学生逻辑思维能力及学习潜能特别有效。
6、范围讨论计算是近几年高考题中出现的一种新题。
此类题目融化学原理、元素化合物知识、数据分析、逻辑推理于化学计算之中，技巧性强，方法灵活，因而是高考的热点和难点。
范围讨论计算所依据的化学原理是反应物之间相对含量不同而产物不同（如H ２S 与O ２反应、Na ２O ２与NaHCO ３共热、Cl ２与NH ３反应等），所以，此类题目实际上是过量计算的演化和延伸。
2013届高考化学单元考点综合复习课件7(1)
的结构简式：______________________。
(3) 检 验 A 中 含 有 溴 原 子 所 需 的 试 剂 为
______________________________________ 。
(4)已知
请用合成反应流程示意图表示出其合理的 合成方案(学过的重要反应条件要写，有机化合 物均用结构简式表示)。 提示： ①合成过程中无机试剂任选； ②合成反应流程示意图表示方法如下：
卤代反应中卤素
烷、苯、醇、羧 单质的消耗量；
酸、酯和油脂、 酯在碱性条件下
卤代烃、氨基酸、水 解 时 消 耗
糖类、蛋白质等 NaOH的量(酚跟
等
酸形成的酯水解
时要特别注意)
下属反应
涉及官能团或有 机物类型
续表
其他注意问题
加成 反应
氢化、油脂硬化
C=C 、 C C=O、苯环
酸和酯中的碳氧
双键一般不加成；
C=C和C C能
C、
跟水、卤化氢、 氢气、卤素单质
等多种试剂反应
，但C=O一般只
跟氢气、氰化氢
等反应
续表
下属反应
涉及官能团或 有机物类型
其他注意问题
消 去 醇分子内脱水 反应 卤代烃脱卤化氢
醇、卤代烃等
CH3CCH3CH3CH2
X
、
CH3CCH3CH3CH2 OH 等 不 能 发 生 消
去反应
醇氧化规律；醇和
3.光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制 版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主 要成分A经光照固化转变为B。
(1)请写出A中含有的官能团 酯__基__、_碳__碳__双__键_(填两 种)。 (2)A经光照固化转变为B，发生了_加__成__(加__聚__)_反应 (填反应类型)。 (3)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式
(考前冲刺必备)高考化学 不可不知的60大考点 考点48 研究有机
（考前冲刺必备）高考化学不可不知的60大考点考点48 研究有机考点48研究有机化合物的一般步骤和方法考点聚焦 1．了解研究有机化合物的一般步骤；2．掌握有机物的分离与提纯方法（蒸馏法、重结晶法、萃取法等）； 3．了解测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法； 4．掌握确定有机化合物的分子式；5．理解理解鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。
知识梳理练习：请在研究有机化合物的一般步骤下面的括号内填写相应的研究方法：↓ ↓ ↓ ↓（、、）（）（）（、）一、分离、提纯的方法思考：⑴分离与提纯的区别；⑵除杂三原则：、、。
⒈蒸馏⑴蒸馏法适用于的有机混合物的分离。
⑵必须的玻璃仪器和用品温度计水银球位于；加热前加素烧瓷片，目的是。
⒉重结晶：重结晶适用于的有机混合物的分离与提纯。
对溶解度的要求：杂质，被提纯的有机物。
操作步骤：→ →所需玻璃仪器有。
⒊萃取：萃取适用于；萃取剂的要求；仪器：；操作：振荡，静置分层，打开口活塞，下层液体从口放出，上层液体从口倒出。
其它分离、提纯的方法还有（至少写3种）。
二、元素分析与相对分子质量的测定⒈元素分析的目的是，常用分析方法是思考：如何进行元素C、H、O、N、X的测定？⒉相对分子质量的测定测定方法，该法是现代最快速、微量、精确测定相对分子质量的方法，该法测出的的数值即为未知物的相对分子质量简介：其它测定M的方法：标态密度法、相对密度法、设n法三、有机物分子式的确定：⒈最简式法：先由各元素的质量分数求出最简式，再由Mr求出分子式。
（元素种类较少）n(C)∶n(H)∶n(O)＝ω(C)/12∶ω(H)/1∶ω(O)/16⒉设n法：由元素X的ω（X）＝n(X)・Ar(X)/Mr，得出分子中X的原子个数为：n(X)＝ω(X)・Mr/Ar(X)⒊商余法：Mr÷12＝x……y ，分子式为CxH y，然后用替换法写出可能的分子式C～12H、O～CH4 如：Mr＝58，58÷12＝4…10，C4H 10，C3H6O，C2H2O2 ⒋比例法：已知燃烧、反应前后的质量、物质的量、体积的定量关系⒌通式法：根据题意先设有机物的分子式，再由题中条件立方程式（组）解答⒍平均分子式法：C2.5H4⒎其它方法：根据分子结构图、球棍模型或比例模型确定四、分子结构的鉴定⒈分子结构鉴定的常用方法：⑴化学方法：设计实验，利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。
【VIP专享】2013高考化学考点精讲_考点5_碱金属元素
2013年高考化学考点精讲之考点5碱金属元素1．复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤；原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2．难点聚焦（1）碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。
具体表现在都能与、、水、稀酸溶液反应，2O 2Cl 生成含（为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；R +R 2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。
具体表现为：①与反应越来越剧烈，产物越2O 来越复杂，②与反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水2H O 化物的碱性增强：；CsOH RbOH KOH NaOH LiOH >>>>（2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；（3）碱金属的制取：金属和主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属因Li Na K 为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用从熔融中Na KCl 把置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯K 一般也采用活泼金属还原法制取。
（4）．焰色反应操作的注意事项有哪些？(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．3．例题精讲例1 已知相对原子质量： 6.9，23，39，85。
(考前冲刺必备)高考化学 不可不知的60大考点 考点27 铁及其化合物
考点27 铁及其化合物2．了解铁及其化合物的化学性质3．了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+ +和Fe2+之间的相互转化4．学会Fe3+-的检验方法3的制备方法及其受热分解。
一、铁元素的原子结构与自然界的存在铁元素位于周期表＿＿周期＿＿族，其电子排布式为，原子结构示意图为：在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿（主要成分为）。
二、铁的性质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
思考：纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？2、化学性质铁是的金属，通常显+2、+3价思考：比较Fe3+与Fe2+的电子排布式，谁稳定？（1）与非金属单质反应①与O2反应：②与Cl2反应：③与S反应：（2）与水反应①与水蒸汽反应②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。
反应方程式为：、（3）与酸反应①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）现象：反应离子方程式：②氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会。
（错误！未找到引用源。
）与过量稀HNO3反应（错误！未找到引用源。
）过量的Fe与稀 HNO3反应（错误！未找到引用源。
）与浓HNO3共热（4）与盐溶液反应①与CuSO4反应：②与FeCl3反应：思考：铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物？三、铁的化合物2、铁的氢氧化物思考：①如何避免制取Fe(OH)2时Fe被氧化变质？②如何制备氢氧化铁胶体？3、Fe2+、Fe3+的性质及检验（1）Fe2+ 的性质①水溶液是色②与KSCN溶液，再滴则变红③与OH－反应现象：—→—→反应方程式：、④既有又有，但主要体现。
Fe2+可被强氧化剂（如）可将Fe2+氧化成Fe3+。
（2）Fe3 +的性质①水溶液是色②与KSCN溶液，反应方程式③与OH－反应现象：反应方程式：④只有性，Fe3+可被还原剂（如）可将Fe3+还原成Fe2+。
⑤Fe3+有较强水解能力。
2013高考化学必考题型早知道 专题八 化学反应速率和化学平衡.pdf
专题八 化学反应速率和化学平衡1.[2012·江苏化学，14]温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表： t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是( ) A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔHv(逆) D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 2. [2012·福建理综，12]一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是( ) A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为 0.04 mol·L－1·min－1 3. [2012·江苏化学，10]下列有关说法正确的是( ) A. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 4. [2012·安徽理综，9]一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH2p乙 B．SO3的质量m∶m甲＝m丙>2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k∶k甲＝k丙>k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q∶Q甲＝Q丙>2Q乙 6．[2012·大纲全国理综，8]合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( ) A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 7．[2012·四川理综，12]在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2＋O22SO3 ΔH<0。
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考点45 糖 类
考点聚焦：
⒈握单糖的代表物——葡萄糖；二糖的代表物——蔗糖；多糖的代表物——淀粉和纤维素的组成和重要的化学性质
以及相互转化关系；
⒉了解果糖、麦芽糖的组成和化学性质；
⒊通过单糖、多糖等探究试验，进一步体验对化学物质的探究过程。
知识梳理：
糖类
⒈定义：糖类一般为 和 以及能水解生成它们的化合物。
⒉分类：糖类可分为 、 和 。
⒊单糖：
葡萄糖果糖分子式分子结构物理性质化学性质加成反应银镜反应与新制Cu(OH)2的反应供能反应制乙醇存在用途
⒋二糖
蔗糖麦芽糖分子式分子中是否含有醛基物理性质化学性质水解反应存在⒌多糖
多糖的代表物为淀粉和纤维素，淀粉和纤维素都可用 表示，为天然高分子化合物（思考：它们能否称为同
分异构体？），其分子中含有的官能团为 ，所以又可以
用 表示。
淀粉纤维素物理性质化学性质水解反应酯化反应[思考]设计一个实验证明淀粉的水解产物中含有葡萄糖，以及检验
淀粉是否已经完全水解。
试题枚举：
【例1】【例】【例】【例】