广东省肇庆市端州区2019-2020学年高一上学期期末统考化学试题含答案
广东省肇庆市高要第二中学高一化学上学期期末试卷含解析
广东省肇庆市高要第二中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. lmol Cl2与足量的铁充分反应，．转移的电子数为2N AB. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5N AC. 常温常压下，22.4L氖气含有N A个氖原子D. 124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为2N A参考答案：ACl2与铁反应生成氯化铁，氯元素的化合价由0变为-1，lmol Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子2mol，故A正确；标准状况下水是液体，故B错误；在标准状况下，22.4L氖气含有N A个氖原子，故C错误；Na2O溶于水后生成氢氧化钠，溶液中不含O2﹣，故D错误。
点睛：只适用于标准状况下的气体物质；常温常压下，22.4L氖气的物质的量小于1mol。
2. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）A、蒸馏B、水洗后分液C、用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D、用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略3. 下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（）A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．NO2参考答案：D略4. 应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）在第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1 ③硒（Se）在第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A、①③⑥B、①③④C、③④⑤D、③⑤⑥参考答案：A略5. 有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He -268.8（a） -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2-187.0Cl2 -33.6（b） 58.7I2184.0第三组（c） 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O H2S （d）H2Te下列各项判断正确的是A、abc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>dC、第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强D、第四组物质中H2Te的沸点最高参考答案：B略6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应：2Na+H2O=2Na++OH﹣+H2↑B．氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+参考答案：D【分析】A．电荷、原子不守恒；B．一水合氨在离子反应中保留化学式；C．漏写生成水的离子反应；D．反应生成氯化铁，电子、电荷守恒．【解答】解：A．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氯化镁溶液中加入氨水的离子反应为Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故B错误；C．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子反应为2H++2OH﹣++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氯气通入FeCl2溶液中的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．7. 将铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是A．增加10.8g B．增加6.4g C．增加5.6g D．减轻5.6g参考答案：D8. 氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是（）A. 在NaH中的氢离子半径比锂离子半径小。
广东省肇庆市广东省一级中学2020年高一化学联考试题含解析
广东省肇庆市广东省一级中学2020年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：D2. 对于热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，下列说法正确的是()A．氢气与氧气反应吸收热量483.6 kJB．氢气燃烧反应的反应热为483.6 kJC．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6 kJ的热量D．2 mol 氢气与1 mol 氧气反应生成2 mol水蒸气放出483.6 kJ的热量参考答案：D略3. 在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是A. Ca（OH）2溶液 B．氨水C．Na2SO3溶液 D．KCl溶液参考答案：B略4. 下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是（）A．该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒D．该装置总的化学反应为F e+H2SO4=F e SO4+H2↑参考答案：C略5. 实验室里需用420mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，操作正确的是（）A.用天平称取6.72g硫酸铜,加入500mL水B. 用天平称取7.0g硫酸铜,加入500mL水C. 用天平称取12.5g胆矾,配成500mL溶液D. 用天平称取10.5g胆矾,配成500mL溶液参考答案：C略6. 日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（）A. 127I与131I互为同位素B. 127I与131I互为同素异形体C. 127I与131I是同分异构体D. I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼参考答案：AA、127I与131I符合同位素概念，互为同位素，故A正确；B、127I与131I是同位素，不是单质，不能互为同素异形体，故B错误；C、同分异构体是分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，故C错误；D、同主族从上到下，原子半径增大，得到电子能力减弱，非金属性减弱；I与Cl均属ⅦA族，Cl比I活泼，故D错误；故选A。
2019-2020年高一第一学期期末考试化学试卷 含答案
2019-2020年高一第一学期期末考试化学试卷含答案一、选择题（每小题3分，共20小题。
每个小题只有一个正确答案。
）1. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是 ( )A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列名词中,哪个名词不属于物理量（）A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③4．下列变化需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．MnO4-Mn2＋ B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋ D．KClO3O25.下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是( )A．压强相同，体积相同的CO和H2B．相同温度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合气C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．体积相等，密度不等的N2和CO6．将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是( )A．钠溶解，有铜析出并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生7．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是( )A．氧化性强弱顺序为：XO－4<Z2<R2<M3＋B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－8．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积约为22.4 L9．SO 2和Cl 2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A ．立刻褪色B ．慢慢褪色C ．先褪色，后复原D ．颜色不褪10．将足量的CO 2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( ) A ．硅酸钠溶液B ．石灰水C ．氯化钡溶液D ．氯化钙溶液11．只用一种试剂就能把Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开，这种试剂是 ( ) A ．AgNO 3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．Ba(OH)212．下列离子方程式正确的是 ( ) A ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO B ．将Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Cl 2通入冷的NaOH 溶液中：2Cl 2＋2OH －===3Cl －＋ClO －＋H 2O13．下列叙述正确的是( )A ．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B ．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C ．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼，均能与氧气反应D ．金属在加热条件下均易和氧气反应14．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．标准状况下，5.6 L 三氧化硫含有的分子数为0.25N A B ．标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为5N AC ．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol 氢气时，转移的电子数为N A15．向含0.2 mol AlCl 3的溶液中加入了一定量的1 mol/L 的NaOH 溶液后，生成了7.8 g 的沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积为( )A ．150 mLB ．200 mLC ．300 mLD ．400 mL16．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是( )①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al A ．②③ B ．②③④ C ．①②③D ．全部17．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ) A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子18．除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A ．Cu 粉(CuO)：加稀硫酸、微热、过滤 B ．乙醇（沸点为78℃）（NaCl ）：蒸馏 C ．淀粉溶液(KI)：渗析 D ．KNO 3溶液(I 2)：加酒精，分液19．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )A ．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B ．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C ．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D ．只有氧化没有还原的反应是不存在的20．某溶液中含MgCl 2和AlCl 3各0.01mol ，向其中逐滴滴加1mol/L 的NaOH 溶液至过量，下列关系图正确的是 （ ）C D第II 卷 非选择题（共40分）二、填空题（共4小题，共40分）21．(10分)(1)0.5molCH 4的质量是________，在标准状况下的体积为________；含________个氢原子。
2019-2020学年广东省肇庆市高三(上)第一次统一检测化学试卷 -0801(含答案解析)
2019-2020学年广东省肇庆市高三（上）第一次统一检测化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。
为了保护舰艇(主要是铁合金材料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)。
下有关说法不正确的是()A. 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B. 金属块R可能是镁或锌C. 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D. 正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A3.下列关于有机物的说法中正确的是()A. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，淀粉遇碘化钾溶液变蓝B. 乙烯可用作水果催熟剂，油脂可用来制造肥皂C. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成D. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，淀粉和纤维素互为同分异构体4.苯的泄漏会造成严重的危险，以下说法有科学性错误的是()A. 由于大量苯溶入水中，渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重的污染B. 由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸C. 可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D. 由于苯有毒，所有工作人员在处理事故时，都要做相关防护措施5.常温下，分别向两支盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液(物质的量浓度约为0.8mol/L)的试管A、B中，缓慢滴加足量的Na2CO3溶液，实验中观察到A试管中有气泡产生，B试管内无明显现象。
对于上述实验，下列有关判断不正确的是()A. 实验测得饱和硼酸溶液的pH约为5，说明硼酸为弱酸B. A试管中现象表明醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32−=2CH3COO−+CO2↑+H2OC. 实验证明，酸性：醋酸>碳酸>硼酸D. B试管中现象表明硼酸没有与Na2CO3溶液反应6.电解池中发生的反应一定是()A. △S>0的反应B. △H<0的反应C. 置换反应D. 氧化还原反应7.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 使温度都升高20℃，两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多二、简答题（本大题共5小题，共68.0分）8.工业可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)在一体积可变的密闭容器中(如图)，将2mol CO和3mol H2放入容器中，移动活塞至体积为V L，用铆钉固定在A、B点，发生反应，测得在不同条件，不同时段内CO的转化率，得出下列数据。
广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷
广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列有关说法正确的是（）A . 萃取操作可在普通漏斗中完成B . 浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C . 用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D . 用托盘天平称出25.20g氯化钠2. （2分）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．A . ①B . ①③C . ①②③④D . ①②④3. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 某核素AZX可形成HmX型氢化物，则agHmX含有（）A . （Z+m）mol 质子B . （Z+m）mol 电子C . （A﹣Z+m）mol 中子D . mmolHmX4. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 粗盐提纯时，为了加快过滤速率．可以用玻璃棒进行搅拌C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列物质中，属于盐类的是（）A . Na2OB . CaCO3C . Ca（OH）2D . C2H12O66. （2分）某合金与铁的物理性质的比较如表所示（）项目熔点/°C密度/（g•cm﹣3）硬度（金刚石为10）导电性（银为100）某合金2 500 3.007.4 2.3铁 1 5357.86 4.517从性能看，该合金不适合制（）A . 导线B . 门窗框C . 炉具D . 飞机外壳7. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B . 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH 试纸上，测定该溶液pHC . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D . 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗8. （2分） (2017高一上·昌平期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 氨气的摩尔质量是17gB . NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD . 100 mL1mol/L MgCl2溶液中含有 0.1 mol Cl﹣9. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（）A . CH4B . O2C . CO2D . SO210. （2分） (2016高三上·安庆期中) 向含有CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣、Al3+、Na+、K+、Mg2+离子的某一溶液中加入一定量的过氧化钠固体，则浓度保持不变的离子是（）（溶液体积忽略不变）A . CO32﹣、Na+、K+B . SO42﹣、Cl﹣、K+C . Cl﹣、NO3﹣、K+D . HCO3﹣、SO42﹣、K+11. （2分）在盛有1mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液的试管中加入2mL10%的NH4F溶液，再加入1mL 3mol•L﹣1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是（）A . 溶液的碱性太弱B . Al3+不与氨水反应C . 生成的Al（OH）3溶解了D . Al3+几乎都与F﹣结合生成了新物质12. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A .B .C .D .13. （2分）将0.2mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2 ，此时锰元素均以Mn2+形式存在．若a+b=m，则m的值可能为（）A . 0.30B . 0.35C . 0.40D . 0.5014. （2分） (2016高二上·溧水期中) 下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A . 取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+B . 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42﹣C . 滴加KSCN溶液，变为血红色，溶液中含Fe2+D . 加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32﹣15. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A . 盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液C . 铁与盐酸；铁与稀硫酸D . 氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸16. （2分） (2016高一下·北仑期中) 某气态烃1mol最多与2molHCl发生加成反应，所得的加成产物1mol 又能与8molCl2反应，最后得到一种只含碳、氯的化合物，该气态烃为（）A . 乙炔B . 丙炔C . 丁烯D . CH2═CH﹣CH═CH217. （2分） (2015高一上·衡水月考) 在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A . Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B . Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C . H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D . Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣二、非选择题 (共4题；共34分)18. （6分）根据题意填空（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学：向1mol•L﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：a．其中操作正确的同学是________．b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是________．c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带________（带“正”或“负”）电荷．（2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题：d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为________ mol/L．e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________．f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将________（偏大、偏小，无影响？）19. （15分）实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2 ，反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，某小组同学提出的下列实验方案：向足量的二氧化锰中加入12.0mL的浓盐酸，加热，反应结束时收集到336mLCl2（标准状况）；将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣，洗涤液和滤液混合；向滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g．计算（1）参加反应的二氧化锰的质量．（2）将生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物质的量浓度．（3）浓盐酸能和二氧化锰反应的生成Cl2的最低浓度（假设反应后残余液体积为12mL）．（保留至0.01）20. （4分） (2015高二下·资阳期末) 某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：取20.00mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．据此作答：（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是：________．（2）配置标准溶液时使用的KMnO4固体中如果含有少量K2SO4杂质，则对测定结果的影响是________．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）重复滴定四次，分别耗用c mol/LKMnO4标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL、0.98V mL，则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为________ mol•L﹣1 ．21. （9分） MnO2是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示：（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？________（填“能”或“否”），理由是________．（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3﹣________MnO2（填“＞”或“＜”），写出操作②中发生反应的离子方程式：________；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol．（3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4 ，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4 ，在阴极上得到KOH．①制取K2MnO4的化学反应方程式为________，工业上不断搅拌的目的是________．②电解K2MnO4的浓溶液时，电解的总反应方程式为________．（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：MnO2+4HCl+2KI═MnCl2+I2+2KCl+2H2OI2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6取较为纯净的二氧化锰样品ag加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为________%（杂质不参与反应）．参考答案一、选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、非选择题 (共4题；共34分)18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、。
2020年广东省肇庆市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年广东省肇庆市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H ＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（）A. 甲溶液含有OH－B. 乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略2. 下列离子方程式正确的是A．如溶液与NaHC溶液反应的的离子方程式：B．利用腐蚀法制作印刷线路板：C．在碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：D．亚硫酸氢钠溶液与稀硝酸反应：参考答案：A3. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。
在图中，Y轴是指A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量参考答案：D【Ks5u解析】根据第一个图像可知，当压强相同时，T1首先达到平衡状态，所以T1大于T2，但温度高生成物C的含量低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。
当温度相同时，压强为P2的首先达到平衡状态，所以P2大于P1，压强大生成物C 的含量也多，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即a＋b大于X。
根据第二个图像可知，Y随温度的升高而降低，随压强的增大而升高。
升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的含量也是升高的，所以A和B错误。
混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，混合气的质量和容器容积都是不变的，所以密度也是不变的，C错误。
2020-2021学年广东省肇庆市高一上学期期末考试化学模拟试卷及答案解析
第1页（共18页）
2020-2021学年广东省肇庆市高一上学期期末考试化学模拟试卷
一．选择题（共20小题，满分60分，每小题3分）
1．（3分）工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品
标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（ ）
A． B．
C． D．
2．（3分）黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史。黑火药爆炸的
反应为2KNO3+3C+S＝K2S+N2↑+3CO2↑，则该反应中的还原产物是（ ）
A．CO2 B．N2和CO2 C．S和KNO3 D．K2S和N2
3．（3分）下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到CuSO
4
溶液中
②NaOH溶液和CuSO
4
溶液混合
③金属镁投入到盐酸中
④Na
2O2投入到FeCl3
溶液中
A．①④ B．③④ C．②③ D．①③④
4．（3分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（ ）
A．花气袭人知骤暖 鹊声穿树喜新晴
B．千淘万流虽辛苦 吹尽狂沙始到金
C．粉身碎骨浑不怕 要留青白在人间
D．爆竹声中一岁除 春风送暖入屠苏
5．（3分）将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系
的叙述正确的是（ ）
①一定是溶液
②有丁达尔效应
③能全部透过半透膜
④可以全部透过滤纸
广东省肇庆市2019-2020学年高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是A．石墨烯属于烯烃B．石墨烯中碳原子采用sp3杂化C．黑磷与白磷互为同素异形体D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在2．利用反应CCl4 +4Na C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。
下列关于该反应的说法错误的是（）A．C（金刚石）属于原子晶体B．该反应利用了Na的强还原性C．CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋3．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A．生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．三氯代物只有一种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AB．标准状况下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N AC．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5N AD．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5N A5．生铁比纯铁（）A．硬度低B．易腐蚀C．熔点高D．含碳量低6．相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是A．第IA族B．第IIIA族C．第IVA族D．第VIA族7．部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是共价键C﹣C C=C C≡C键长（nm）0.154 0.134 0.120键能（kJ/mol）347 612 838A．0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nmB．C=O键键能＞C﹣O键键能C．乙烯的沸点高于乙烷D．烯烃比炔烃更易与溴加成8．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019—2020学年第一学期期末教学质量检测高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区城；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H—1He—4C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56
第Ⅰ卷选择题（共60分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）1.天津地铁安检规定“白酒不得超过2件（含2件），累计不超过2公斤，且包装完好”。白酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于（）
ABCD2.下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰3.下列对Na与H2O反应现象的描述错误的是（）A.Na熔成光亮小球B.Na沉在水底C.发出嘶嘶响声D.反应后溶液中滴入酚酞呈红色4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A.Fe→Fe3+B.HCl→Cl2C.4MnO→2MnD.2
AlO
→
3AlOH5.下列关于胶体的说法正确的是（）A.是纯净物B.能产生丁达尔效应C.分散质粒子不能透过滤纸D.Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的化学性质完全不同
6，实验室检验24SO
，下列操作正确的是（）
A.先加BaCl2溶液，再加硝酸B.先加BaCl2溶液，再加盐酸
C.先加盐酸，再加BaCl2溶液D.先加AgNO3溶液，再加硝酸
7.下列物质的分类正确的是（）A.硬铝属于单质B.ClO2属于氧化物
C.纯碱属于碱D.硫酸氢钠属于酸8.下列关于物质用途的说法错误的是（）A.Al2O3用于制作耐火材B.Al(OH)3用于治疗胃酸过多
C.晶体硅用于制作光导纤维D.NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂
9.下列装置及操作正确的是（）
A.蒸馏B.振荡萃取C.分离酒精和水D.称量NaOH固体10.下列关于Na2O2的说法错误的是（）
A.属于碱性氧化物B.氧元素的化合价为-1C.可用于呼吸面具中氧气的来源D.向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色11.标准状况下，相同体积的下列气体，质量最大的是（）A.H2B.N2C.COD.CO2
12.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可上下滑动的隔板
（其质量可忽略不计）。其中能表示容器中含等质量氢气与氦气的是（）3
ABCD13.下列试剂的保存方法正确的是（）A.碳酸钙固体保存在广口瓶中B.金属钠保存在四氯化碳中C.新制氯水保存在无色细口玻璃瓶中D.氢氟酸保存在细口玻璃瓶中14.某合金与铁的物理性质比较如下：熔点/℃密度/g·cm-3硬度电阻率/Ω·m其他性质某合金25003.007.41.6×10-6耐腐蚀铁15357.864.59.78×10-8纯铁耐腐蚀已知：金刚石的硬度为10，银的电阻率为1.65×10-8Ω·m。分析上表，该合金不适合制成（）A.导线B.门窗C.炉具D.飞机外壳15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.K+、Cu2+、4NH、OHB.Na
、3Al、3NO、
2
4SO
C.Na、H、2Fe、ClOD.K、2Mg
、23CO、Cl
16.下列反应的离子方程式正确的是（）
A.向小苏打溶液中加入：2322CO2HHOCO
B.氯化铁溶液用于刻制含铜箔的印刷电路板：322CuFeCuFe
C.向氢氧化铝中加入氨水：322423
AlOHNHHOAlONH2HO
D.向二氧化硅中加入氢氧化钠溶液：2232SiO2OHSiOHO
17.关于铁及其化合物，下列说法正确的是（）A.灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2B.FeO不能被任何还原剂还原C.向溶液中滴加KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀
18.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.H2SO4的摩尔质量为98g
B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C.常温常压下，，71gCl2含有的氯原子总数为2NA
D.0.1mol·L-1BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.1mol·L
-1
19.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3
固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解
B向盛铝片的试管中倒入NaOH溶液无明显现象铝与NaOH不反应
C用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧观察到火焰呈紫色溶液中含有Na
+
D向含酚酞的Na2SiO3溶液中滴加足量稀盐酸溶液由红色变为无色，同时产生白色胶状物质酸性：盐酸>硅酸
20.铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如下图所示：
改进前改进后下列说法错误的是（）A.将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气B.用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触C.肥皂水改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显D.悬挂的磁铁仅能吸引反应铁粉，不能吸引反应产物第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、非选择题（本题包括3小题，共40分。）21.（14分）下列为实验室常用仪器：ABCDEF（1）某同学在实验室提纯粗盐的流程如下：
①粗盐溶于水可导电，粗盐★（填“是”或“不是”）电解质。②步骤Ⅲ中，用到的仪器是★（填标号）。③粗盐中含有Ca2+，Mg2+、24SO等杂质离子，步骤Ⅱ所用的除杂试剂有：a.碳酸钠溶液b.氯化钡溶液c.氢氧化钠溶液则加入试剂的顺序为★（填标号）。A.bcaB.abcC.bacD.cab④步骤Ⅳ的离子方程式为★。⑤步骤Ⅴ的操作名称为★。（2）实验室配制100mL1mol·L
-1NaOH溶液。
①所需NaOH固体的质量为★g
②必须用到的上述仪器有★（填标号），还缺少的一种玻璃仪器为★（填仪器名称）。③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是★（填标号）。a.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水b.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面c.加蒸馏水时不慎超过了刻度线d.读数时，俯视刻度线22.（12分）下表是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）115.92μmol·L-166～120
2铁（Fe）6.95mmol·L-17.52～11.82
3钙（Ca）1.68mmol·L-11.55～2.10
（1）该儿童★元素含量偏低。（2）报告单中“μmol·L-1”是★（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在此过程中维生素C表现出★（填“氧化性”或“还原性”）。（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2
O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实
验流程如下：
①列举能与FeSO4
溶液反应的三种不同类别的物质★、★、★。
②步骤Ⅲ的离子方程式为★，步骤Ⅳ中的化学方程式为★。③原补血片中FeSO4·7H2
O的质量为★。（用含a的计算表达式表示）
23.（14分）氯气在生产生活中有较广泛应用。（1）为了验证氯气的部分性质，某小组同学设计如下实验装置制取纯净、干燥的氯气后验证其性质，并进行尾气处理。
①装置C、D、G中盛装的试剂分别为★、★、★。②该实验可得出氯气具有的化学性质是★，★。（写2条）