华东理工大学97-02物理化学试题
华东理工大学物理化学计算题超强总结
物理化学考研复习资料一(计算题总结)所有人名方程1． 阿累尼乌斯方程:Ea=RT 2d ln{k}/dT2． 克希霍夫公式在积分的温度范围内不能有相变化。
d Δr θH m /dT=Δr C p,θm ,d Δr θS m /dT=Δr C p,θm /T 3. 范德华方程：（p+a/V m 2）(V m -b)=RT 4. 兰缪尔吸附等温式为：Г=Г∞*bp/(1+bp)5. 玻尔兹曼关系式 :6. 麦克斯韦-波尔兹曼能量分布公式7. 吉布斯等温方程：8. 克拉佩龙方程：dp/dT=Δ相变H m /T Δ相变V m9． 拉普拉斯方程 : Ｐ（α）＝Ｐ（β）+ σ*ｄＡｓ /dV (α)或...... 10． 开尔文方程 : lnp r */p *=2σM/RT ρr 或...... 11． 能斯特方程 :一 理想气体状态变化过程Q 、W 、U 、H 、A 、G 、S 的变化基本公式： dU=nC v θ,m dT ,ΔU=Q+W ，dU=(偏U/偏T)V dT +(偏U/偏V)T d V ;(偏U/偏T)V =(偏U/偏V)T =0说明理想气体的内能U仅是温度的函数。
dH=nC p θ,m dT ,H=U+pVdS=nC v θ,m dT/T + nRdV/V , dS=nC p θ,m dT/T - nRdp/pΩk S ln =qg NN kTj j j /-eε=Tc RT c Γ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-=22)1(2σW=-∫pdV A=U-TS G=H-TS=A+Pv单原子分子 C vθ,m =3R/2 ，nC pθ,m=5R/2双原子分子 C vθ,m =5R/2 ，nC pθ,m=7R/2非线性多原子 C vθ,m =3R ， nC pθ,m=4Rγ = C pθ,m/ C vθ,m绝热可逆过程公式 PVγ=C求绝热不可逆过程变化的T2要利用公式ΔU=W→nC pθ,m dT=-pdV二相图查阅物理化学课本有关相图 (看图,结合相关课件)1.正偏差系统的恒温相图和恒压相图2.负偏差系统的恒温相图和恒压相图3.部分互溶系统气液液相图4.完全不互溶二元气液液相图5.固液相图 (固相完全不互溶且生成化合物的系统)6.水-硫酸二元系相图7.生成不稳定化合物的系统 (固相完全不互溶的两组分系统)8.固相完全互溶或部分互溶的系统理想溶液：所有组成在全部浓度内部都服从拉乌尔定律混合物（特征：P-XB为直线）理想稀溶液：溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的溶液。
物理化学__华东理工大学(18)--单元测试卷
第十章 电化学单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1． 电池在恒温恒压条件下可逆放电，则它吸收或放出的热量应为 。
A ：m r Δ H ；B ：r m ΔG ；C ：m r ΔS T2． 适用于恒温恒压下电化学过程的可逆性判据为 。
A ：W G ′≥∆；B ：0≤∆G ；C ：W G ′≤∆3． 关于阴极阳极和正极负极，以下说法不准确的是 。
A ：电势较高的电极称为正极，反之为负极；B ：在阴极上发生得到电子的还原反应，反之发生失去电子的氧化反应；C ：正极就是阳极，负极就是阴极4． 电化学反应的热力学特征是 。
A ：反应中吉氏函数的变化值大于系统与环境间交换的电功；B ：反应中吉氏函数的变化值小于系统与环境间交换的电功；C ：反应中吉氏函数的变化值等于系统与环境间交换的电功5． 已知H 2O(l)的标准摩尔生成焓为1285.85kJ mol −−⋅，标准摩尔生成吉氏函数为1237.14kJ mol −−⋅。
若采用电解的方法使1molH 2O 分解产生氢气和氧气，且反应进度∆ξ =1mol ，以下说法正确的是 。
A ：理论上输入的电功至多为237.14 kJ ；B ：理论上输入的电功至少为237.14 kJ ；C ：理论上与外界交换的热量为285.85 kJ6． 氢氧燃料电池的电池反应为o o 222H ()0.5O ()H O(l)p p +→，在298K 时o 1.229V E =，则电池反应的平衡常数o K 为 。
A ：1.0；B ：1.44×1020；C ：3.71×10417． 若o 2{Fe |Fe}E a +＝，o 23{Fe ,Fe |Pt}E b ++=，则o 3{Fe |Fe}E += 。
A ：(2a -b )/3；B ：(2a +b )/3；C ：(a +b )/28． 电池反应2-20.5Cu 0.5Cl 0.5Cu Cl +++的标准电势为o 1E ，2-2Cu Cl Cu 2Cl ++=+的标准电势为o 2E ，则o 1E o 2E 。
华东理工大学2002高分子物理
华东理工大学2002-2003年第二学期《高分子科学基础》（高分子物理）期终试卷（A ）班级 姓名 学号 得分一．单项选择题：（10分）（下面每个小题只有一个答案是正确的，请将正确答案的编号填在左边的括号里。
选对者得1分，不选、选错或多选均不得分）（ A ）１．在二氧六环中将锌粉与聚氯乙烯共煮，红外光谱表明产物中有环丙烷结构而无双键，则反应前聚氯乙烯结构单元的键接顺序为：（A ） 头-尾键接； （B ） 头-头键接； （C ）头-尾和头-头各占50%（ C ）２．某结晶性聚合物在偏光显微镜下呈现黑十字消光图案，则其结晶形态是：（A ） 单晶； （B ）串晶； （C ）球晶； （D ）片晶（ B ）３．在聚四氟乙烯的晶区中，其分子链的构象为：（A ） 锯齿链；（B ）螺旋链；（C ）无规线团（ D ）４．用WLF 方程计算聚合物的粘度时，其适用范围是：（A ） T f ～ T f －100 °C ；（B ）T g ～ T g －100 °C ；（C ）T f ～ T f＋100 °C ；（D ）T f 以下且T g ～ T g＋100 °C （ A ）５．对含成核剂的PP 等温结晶过程的研究表明，其Arami 指数为３，则生成的是：（A ） 球晶；（B ）片晶；（C ）针状晶体（ C ）６．下列因素中，使Tg 降低的是：（A ） 增加分子量；（B ）分子之间形成氢键；（C ）加入增塑剂；（D ）交联（ B ）７．假塑性流体的熔体粘度随剪切应力的增大而：（A ） 增大；（B ）减小；（C ）不变（ B ）８．聚合物的粘流活化能越大，则其熔体粘度：（A）越大；（B）对温度越敏感；（C）对剪切速率越敏感（ C ）９．晶态高聚物发生强迫高弹形变的温度范围是：（A）Tg ~ Tf之间；（B）Tb~ Tg之间；（C）Tg~ Tm之间；（D）Tb~Tm之间（ A ）10．聚合物在外电场中发生极化时，速度最快的是：（A）电子极化；（B）原子极化；（C）偶极极化；（D）界面极化2二．多重选择题（20分）（下面每个小题至少有一个答案是正确的，请将所有正确答案的编号填写在括号里。
2021年华东理工大学考研物理化学真题
2021年华东理工考研真题一、填空1、甲苯燃烧反应，C7H8(l) + 9O2(g) = 7CO2(g) + 4H2O(l)，求(Q V–Q p)/RT=_______________)T=________________2、求范德华气体的(ðUðV3、绝热恒容容器中发生H2 + 1/2O2 = 1/2H2O(l)的反应，则过程的ΔH_____0，ΔS____0。
4、理想气体的焓是温度的函数，在常温下，H m = A + BT，单原子理想气休的B/R = _____5、1 mol单原子理想气体在恒容条件下从T1变到T2，过程的ΔS = 12.3 J·K-1，若该过程为恒压过程，则ΔS =________ J·K-1。
6、在298.15 K时，纯B的摩尔体积大于B溶解在A里的偏摩尔体积，则随着压力的增加，B的溶解度___________7、A，B形成理想液态混合物，p A* = 90 kPa，p B* = 60 kPa。
在气相中，A，B的分压相同，则混合物的液相组成x B = __________8、在298.15 K时，纯A的饱和蒸气压为68.9 kPa，在1 mol A中加入10 g非挥发性溶质B后，A的蒸气分压下降到62.6 kPa，则B的摩尔质量为_______kg·mol-19、A(s)与H2O(l)可形成A·H2O(s)、A·2H2O(s)和A·5H2O(s)三种水合物，则在298.15 K时，与A的水溶液、冰平衡共存的水合物最多有_____种。
10、700 K时，Ag2O(s) 2Ag + 1/2O2(g)的Δr G mө = 15.36 kJ·mol-1，则700 K时Ag2O的分解压是__________kPa。
11、某药物在298.15 K时每天分解0.06%，在323.15 K时每天分解0.5%，且分解速率和浓度成正比。
华东理工大学物理化学计算题超强总结一
PS ：所有人名方程1．阿累尼乌斯方程Ea=RT 2d ln{k}/dT2．克希霍夫公式在积分的温度范围内不能有相变化。
d Δr θH m /dT=Δr C p,θm ,d Δr θS m /dT=Δr C p,θm /T3. 范德华方程：（p+a/V m 2）(V m -b)=RT4. 兰缪尔吸附等温式为：Г=Г∞*bp/(1+bp)5. 玻尔兹曼关系式6. 麦克斯韦-波尔兹曼能量分布公式7. 吉布斯等温方程：8. 克拉佩龙方程：dp/dT=Δ相变H m /T Δ相变V m9．拉普拉斯方程Ｐ（α）＝Ｐ（β）+ σ*ｄＡｓ /dV (α) 或......10．开尔文方程 lnp r */p *=2σM/RT ρr 或者...... 11．能斯特方程一 理想气体状态变化过程Q 、W 、U 、H 、A 、G 、S 的变化基本公式： dU=nCv θ,mdT ,ΔU=Q+W ，dU=(偏U/偏T)VdT +(偏U/偏V)Td V ;(偏U/偏T)V =(偏U/偏V)T=0说明理想气体的内能U 仅是温度的函数。
dH=nCp θ,mdT ,H=U+pV dS=nCv θ,mdT/T + nRdV/V dS=nC p θ,m dT/T - nRdp/pW=-∫pdVA=U-TSG=H-TS=A+Pv 单原子分子 C vθ,m=3R/2 ，nC p θ,m =5R/2Ωk S ln =qg NN kTj j j /-eε=Tc RTc Γ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=22)1(2σ双原子分子 C vθ,m =5R/2 ，nC pθ,m=7R/2非线性多原子 C vθ,m =3R ，nC pθ,m=4Rγ = C pθ,m/ C vθ,m绝热可逆过程公式PVγ=C求绝热不可逆过程变化的T2要利用公式ΔU=W→nC pθ,m dT=-pdV二相图理想溶液：所有组成在全部浓度内部都服从拉乌尔定律混合物（特征：p-XB 为直线）。
华东理工大学物理化学(本)阶段练习整理
物理化学（ 本）科阶段练习一．概念题1．理想气体的总压等于其各组分的分压之和。
对2．理想气体简化的微观模型是：(1) 分子没有体积 ；(2)分子间没有相互作用 。
3．实际气体的压缩因子Z 可以等于1。
对4．由水的相图可以看出，在101325 Pa 的压力下，–5℃的冰可以与–5℃的水平衡共存。
对 5．在热力学中，功分为体积功和非体积功。
试写出体积功的定义式 V p V V ⎰-21d 外。
6．热力学第一定律W Q U +=∆的适用条件是 封闭系统 。
式V Q U =∆的适用条件是 封闭系统、恒容和只做体积功 。
式p Q H =∆的适用条件是 封闭系统、恒压和只做体积功 。
7．一化学反应在恒容绝热的条件下进行，反应后系统的温度和压力均高于反应前的，则系统的U ∆ = 0。
8．气体的热力学标准状态为：压力为0.1MPa 下处于理想气体状态的气态纯物质。
对 9．在25℃时，下列关系式正确的是 （3） 。
()1 g)O,H (g ,(H 2o m f 2o m cH H ∆=∆） ()2 g),CO (C (2o m f o m c H H ∆=∆，金刚石）()3 g)(CO,g)(CO,g),(CO o m c o m f 2o m fH H H ∆+∆=∆10．在Pa 101325和100℃下，液态水变为水蒸气的过程 是 可逆过程。
11．p Q 与V Q 之间的换算关系为RT n Q Q p V )(∆-=。
12．卡诺热机的工作效率与它使用的工作介质种类 无关 。
13．试写出克劳修斯不等式⎰≥-∆-BAT QS0d 环。
14．绝热可逆膨胀过程的m S ∆必定为零。
对15．理想气体的热力学能U 和焓H 仅是温度的函数。
对16．一物质的热力学能为U 、焓为H ，则H > U 。
17．焦耳-汤姆逊效应的热力学特征是： 0=∆H 。
18．0d ≥S 作为过程的可逆性判据，其适用条件是：绝热过程或孤立系统中的过程 。
华东理工大学1999年物理化学考研试题
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
物理化学(下)(华东理工大学)智慧树知到答案章节测试2023年
第一章测试1.反应，其速率方程为或，则的关系是( )。
A:B:C:答案:C2.A:B:C:答案:A3.A:恒容B:恒压C:恒温答案:A4.A:零级B:二级C:一级答案:B5.A:它是一个二级反应B:反应物与产物分子间的计量关系C:它是一个双分子反应答案:B6.零级反应( )基元反应。
A:不一定是B:肯定不是C:肯定是答案:B7.对于反应 2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为( )。
A:- d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt = V-1 dx/dtB:- d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt = dx/dtC:-2d[NO2]/dt = 2d[NO]/dt = d[O2]/dt答案:A8.实验测得反应：2A+B ─→2C + D 的速率方程为= k[A][B]。
如以[A]0= 2[B]0开始实验，可将方程式改写成= ka[A]2，则ka与k的关系为( )。
A:ka=kB:ka=0.5kC:0.5 ka=k答案:B9.A:B:C:答案:C10.A:B:C:答案:B11.A:B:C:答案:B12.反应2N2O5─→ 4NO2+ O2 在328 K时，O2(g)的生成速率为0.75×10-4mol·dm-3·s-1。
则该反应的反应速率以及N2O5的消耗速率分别为( )mol·dm-3·s-1。
A:B:C:答案:A13.A:该反应不一定是基元反应B:该反应一定是基元反应；C:该反应一定不是基元反应；答案:A14.基元反应2A→B为双分子反应，此反应为( )反应。
A:零级B:二级；C:一级；答案:B15.A:B:C:答案:B16.为零级反应，A的半衰期为40 min，则A消耗1/4时所需时间为( )。
A:40 min；B:60 minC:20 min；答案:C17.A:0.50；B:0.25C:0.75；答案:C18.A:T-1B:L3N-1T-1C:NL-3T-1答案:C19.无法定义其反应级数。