物理化学__华东理工大学(18)--单元测试卷
物理化学1
华东理工大学《物理化学》（下）单元测试卷（一）化学动力学一、选择题（每小题1分，共30分）1. 基元反应P 2A −→−k，其化学反应速率υ和A υ分别是 。
A ：2A kc υ=、2A A kc υ=；B ：2A kc υ=、2A A 2kc υ=；C ：2A 2kc υ=、2A A kc υ=2. 化学反应A+2B P kp −−→的速率方程为0.520.5AB P =kc c c υ-，该反应是 反应。
A ：零级；B ：一级；C ：二级3. 零级反应 基元反应。
A ：肯定不是；B ：肯定是；C ：不一定是4. 实验测得反应：2A+B ─→2C + D 的速率方程为：υ= k [A][B]。
如以[A]0= 2[B]0开始实验，可将方程式改写成υ= k a [A]2，则k a 与 k 的关系为 。
A ：k a =0.5k ；B ：0.5 k a =k ；C ：k a = k5. 化学反应A+2B P kp −−→的速率方程为2A A AB =k c c ααυ-。
实验发现，反应速率A υ与物质A 的浓度成正比，则A =υ 。
A: A A B k c c ；B ：2A A k c ；C ：0.5 1.5A AB k c c6. 反应A2A+B C k −−→的k A =0.095⨯10-3mol ⋅dm -3⋅min -1。
下式正确的是 。
A: ln{}c A ~t 为直线；B ：c A ~t 为直线；C ：1/c A ~t 为直线7. C B A +−→−k为零级反应，A 的半衰期为25 min ，则A 完全反应所需时间为 。
A ：50；B ：75；C ：无限长8. 对于反应A Y →，测得反应物A 的浓度A c 与反应时间t 呈线性关系 ，则该反应对于反应物A 的级数是 。
A ：零级；B ：一级；C ：二级9. 在反应C B A +−→−k过程中，反应物浓度与时间成线性关系，则反应物的半衰期与其初始浓度 。
华东理工大学《物理化学》(下)单元测试卷(二)
华东理工大学《物理化学》（下）单元测试卷（二）独立子系统的统计热力学一、选择题（每小题1分，共30分）1. 液态理想混合物属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：独立的定域子系统2.晶体中的原子、分子或离子属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：定域子系统 3.以下属于独立的离域子系统是 。
A ：绝对零度的晶体；B ：理想液体混合物；C ：理想气体的混合物 4. 平动能的最低能级等于 。
A ：2t 2/33h mV ε=；B ：0；C ：2t 2/338h mVε= 5. 一平动子处于能量3/2247mVh t =ε的能级上，则该能级的简并度i g t,= 。
A ：6；B ：5；C ：46.NO 分子在转动的第一激发态上的简并度与其基态的简并度之比= 。
A ：1； B ：2； C ：3 7.CO 分子在振动的第k 能级比k -1能级的能量高 。
A ：0.2h ν； B ：0.5h ν； C ：h ν 8.在不同能级中，与系统体积有关的是 。
A ：振动能级； B ：转动能级； C ：平动能级 9. 在不同能级中，能级间隔相等的是 。
A ：振动能级；B ：转动能级；C ：平动能级10. 对于常温下的氮气，以下说法正确的是 。
A ：振动能级间隔最大；B ：转动能级间隔最大；C ：平动能级间隔最大11. 在相同体积下，子的质量越大，平动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小12. 体积越大，平动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小13. 子的转动惯量越大，转动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小14. 振动频率越大，振动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小15. 有七个独立的可区别的粒子，分布在简并度为1、3和2的ε0, ε1, ε2三个能级中，数目分别为3个、3个和1个子，问这一分布拥有多少微观状态等于 。
16. 在含大量粒子的系统中，ωmax /Ω 的值很小，ln ωmax /ln Ω 的值接近 。
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)
四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
第2页
之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=
(0.6626 ×10−33)2
8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24
K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
物理化学__华东理工大学(2)--单元测试卷
第二章 热力学定律和热力学基本方程单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 下列叙述不正确的是 。
A ：不可逆过程发生的实质都归结于能量品位的降低；B ：凡是不违背能量守恒原理的过程都能发生；C ：一个不可能进行的过程假设已经进行，必将使能量的品位升高2. 在800K 的高温热源和300K 的低温热源之间运转的热机，当其从高温热源吸收800kJ 的热量并对外做功时，则热机至少需将 kJ 的热量传给低温热源。
A ：300；B ：400；C ：5003. 从熵的统计意义可判断下列过程的熵变S ∆大于零的是 。
A ：苯乙烯聚合成聚苯乙烯；B ：气体在催化剂上吸附；C ：液态苯汽化成气态苯4. 下列说法中不正确的是 。
A ：可逆绝热过程的ΔS 总是等于零；B ：不可逆绝热过程的ΔS 总是大于零；C ：不可逆绝热过程的ΔS 总是小于零5.绝热不可逆过程中，系统（Sys ）与环境（Sur ）的熵变，正确的是 。
A ：Sys Sur Δ0,Δ0S S ==；B ：Sys Sur Δ0,Δ0S S >=；C ：Sys Sur Δ0,Δ0S S =< 6. 在一绝热恒容的系统中发生了一个爆炸反应，系统的温度和压力都升高了，以下结论正确的是 。
A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>=；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S ==>7. 一化学反应在恒压绝热的条件下发生（W /=0），反应系统的温度升高且体积增加了，以下结论正确的是 。
A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S >=>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S <=>8. 恒温恒容条件下进行某化学反应，其1135kJ mol A −∆=−⋅，以下不正确的是 。
A ：理论上最多可对外做135kJ 的非体积功；B ：要使化学反应逆向进行，则外界至少需提供135kJ 的非体积功；C ：理论上至少可对外做135kJ 的非体积功9. 关于吉布斯函数G ，下列说法中正确的是 。
物理化学下 单元测试卷wh_xia_2
华东理工大学《物理化学》（下）单元测试卷（二）独立子系统的统计热力学一、选择题（每小题1分，共30分）1. 液态理想混合物属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：独立的定域子系统2.晶体中的原子、分子或离子属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：定域子系统 3.以下属于独立的离域子系统是 。
A ：绝对零度的晶体；B ：理想液体混合物；C ：理想气体的混合物 4. 平动能的最低能级等于 。
A ：2t 2/33h mV ε=；B ：0；C ：2t 2/338h mVε= 5. 一平动子处于能量3/2247mVh t =ε的能级上，则该能级的简并度i g t,= 。
A ：6；B ：5；C ：46.NO 分子在转动的第一激发态上的简并度与其基态的简并度之比= 。
A ：1； B ：2； C ：3 7.CO 分子在振动的第k 能级比k -1能级的能量高 。
A ：0.2h ν； B ：0.5h ν； C ：h ν 8.在不同能级中，与系统体积有关的是 。
A ：振动能级； B ：转动能级； C ：平动能级 9. 在不同能级中，能级间隔相等的是 。
A ：振动能级；B ：转动能级；C ：平动能级10. 对于常温下的氮气，以下说法正确的是 。
A ：振动能级间隔最大；B ：转动能级间隔最大；C ：平动能级间隔最大11. 在相同体积下，子的质量越大，平动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小12. 体积越大，平动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小13. 子的转动惯量越大，转动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小14. 振动频率越大，振动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小15. 有七个独立的可区别的粒子，分布在简并度为1、3和2的ε0, ε1, ε2三个能级中，数目分别为3个、3个和1个子，问这一分布拥有多少微观状态等于 。
16. 在含大量粒子的系统中，ωmax /Ω 的值很小，ln ωmax /ln Ω 的值接近 。
华东理工大学《物理化学》 练习题答案
第1章 物质的pVT 关系和热性质基本概念1.(1) (3)。
2. (1)分子无体积；(2)分子间无相互作用。
3.气。
4.气液共存区的边界线；不稳定区的边界线。
375.0ccc c ==RT V p Z ，得到普遍化的范德华方程以及对应状态原理。
5.a 气体；b 饱和气体；c 气液共存；d 饱和液体；e 液体。
6.不能，MPa 8.59=p7.状态一定，状态函数的量值一定；状态函数量值的变化仅与系统的初终状态有关。
对于一个均相系统，如果不考虑除压力以外的其他广义力，为了确定平衡态，除了系统中每一种物质的数量外，还需确定两个独立的状态函数。
8. (1) 外p p =，(2) ＝常数外p p =。
9. (1)封闭系统；(2)封闭系统，恒容过程，非体积功为零；(3)封闭系统，恒压过程，非体积功为零。
10. 压力为0.1MPa 下处于理想气体状态的气态纯物质。
压力为0.1MPa 下的液态和固态纯物质。
压力为0.1MPa 下浓度为3dm mol 1-⋅或1kg mol 1-⋅的理想稀溶液中的溶质。
11. 降低；＝。
12.BB B )0(νζn n -=。
从数量上统一表达反应进行的程度。
13.<， =。
14.＝， <。
15.＝， >。
16. (1)×；(2)×；(3)√。
17. 实验测定；经验半经验方法；理论方法。
18. 反应前后气体的物质的量之差。
计算题1. 解：mol 1071.6mol )15.27330(3145.8101001021.169363--⨯=⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡+⨯⨯⨯⨯==RT pV n []211122112211 )-(1 M y M y n M n y M y n M n M n m +=+=+= []2211) -( M M M y n +=836.001.4601.30101.461071.6219.0132121=-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯=-⋅⎪⎭⎫⎝⎛-=∴-M M M n m y 2. 解：以“1”代表空气，以“2”代表H 2O ，()mol 613.0mol 15.273253145.8100.1510325.1013311=⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⨯⨯⨯⨯==-RT pV n3.174kPa kPa 01982.0613.001982.0325.10121222=⎪⎭⎫⎝⎛+⨯=+⋅==n n n p y p p331121dm 5.15dm 0.15613.001982.0613.0=⨯+=⋅+=V n n n V3. 解：以“1”代表NO ，以“2”代表“Br 2”，以“3”代表NOBr 开始时，p 1(0) = 23.102kPa9.76kPa Pa 10055.13003145.8)81.159/660.0()/()0(32222=⨯⨯⨯===-V RT M m V RT n p 平衡时，[]3213323132121)0()0(21)0()0(p p p p p p p p p p p p -+=+⎥⎦⎤⎢⎣⎡-+-=++=[]14.25kPa kPa )737.2576.9102.23(2)0()0(2213=-+=-+=∴p p p p 8.85kPa kPa )25.14102.23()0(311=-=-=p p p 2.64kPa kPa )25.142176.9(21)0(322=⨯-=-=p p p 4. 解：()RT b V p =-m ， b pRTV +=m ，1,m 2,m kV V = 即kb p RT k b p RT k b p RT +=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=+112， ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=-=-21121)1(p p k p RT p RT p RT k k b ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅-=∴21111p p k p RT k b 133mol m 10132.5101.3250.01107510101.325273.15)(08.31450.01107511-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅⨯+⨯⋅-=135mol m 102.437--⋅⨯=A 3*m 3444N r V b ⋅⋅==π0.134nm m 100.134m 10022.61610437.2316393/12353/1A =⨯=⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯⨯=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=∴--ππN b r5. 解：(1) I ，液－固；II ，气－液；III ，气－固。
物理化学__华东理工大学(10)--《物理化学》(上)考试试卷及答案(B)
五、（12 分）
温度 T 时纯物质 A 和 B 的饱和蒸气压分别为 100kPa 和 200kPa。现有 A 与 B 组成的二元溶液在该温 度下达到气液平衡，平衡液相浓度 xB = 0.1，气相可视为理想气体。
（1）设 A 与 B 的二元溶液为理想溶液，试求平衡时的气相组成 yB 及蒸气总压 p 。（6 分） （2）若实验测得平衡时的气相总压为 123kPa，B 在气相的分压为 24 kPa，试按照选取参考状态的惯例 I，求 A 和 B 的活度因子。（6 分）
6. 理想气体经过节流装置后，其 ∆U = 0 ， ∆H = 0 。
（对、错）
7. 实际气体经过节流装置后，哪个热力学函数的变化值为零？
8. 封闭系统在
条件下进行一个过程，其 ∆U = QV 。
9. 将 25 ℃100g 液态水变为 25 ℃100g 饱和水蒸气，其 ∆G =
。
10. 写出克劳修斯不等式
yB
=
pB p
=
200 × 0.1 = 0.182 110
（2） aB
=
pB pB*
=
24 200
= 0.12
aA
=
pA pA*
= 123 − 24 100
= 0.99
γB
=
aB xB
=
0.12 0.1
= 1.2
γA
=
aA xA
= 0.99 1 − 0.1
= 1.1
六、解：
(1) 1.L； 2.L1+L2； 3.SA+L 4.SC+L； 5.SC+L； 6.SC+ SA； 7.SC+ SB；8.L + SB (2)
物理化学__华东理工大学(20)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(B)
2. 一定温度时，在催化剂存在下，一级对峙反应 A k1
k-1
B 的速率系数 k1增大 1.5 倍，则在此条
件下 k－1的值__________________。（不变，增大 1.5 倍，减小 1.5 倍）
3. 一定温度时，级数相同的平行反应A
k1 k2 _______。
《物理化学》（下）课程期末考试试卷（B 卷）
题序
一
得分
评卷人
考试形式：闭卷 所需时间： 120 分钟
二
三
四
五
六
七
总分
一、概念题（20 分，每空格 1 分）
1. 对于反应 A → P ，如以浓度 cA对时间 t 作图得直线，则该反应是________级反应， A 的半衰期
与其初始浓度___________。（无关，成正比，成反比）
= 1 × ln 1 h 0.1216 1− 0.90
= 18.94 h
三、解： qt
=
V
2πmkT h2
3/ 2
=
V
2πMkT NAh2
3 / 2
= V
2πkT NAh2
3/ 2
×M
3/ 2
( ) V
2πkT NAh2
（1）试写出该电池的电极反应和电池反应；（5 分） （2）试求 25 ℃时电池反应的电势；（3 分） （3）当1molZn 发生反应时，试求电池反应的 ∆rGm 。（3 分）
第2页
七、（15 分）
气相反应 H2 (g) + Br2 (g) → 2HBr(g) 的反应机理如下：
(1) Br2 k1→ 2Br ⋅
S
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第十章 电化学单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1． 电池在恒温恒压条件下可逆放电，则它吸收或放出的热量应为 。
A ：m r Δ H ；B ：r m ΔG ；C ：m r ΔS T2． 适用于恒温恒压下电化学过程的可逆性判据为 。
A ：W G ′≥∆；B ：0≤∆G ；C ：W G ′≤∆3． 关于阴极阳极和正极负极，以下说法不准确的是 。
A ：电势较高的电极称为正极，反之为负极；B ：在阴极上发生得到电子的还原反应，反之发生失去电子的氧化反应；C ：正极就是阳极，负极就是阴极4． 电化学反应的热力学特征是 。
A ：反应中吉氏函数的变化值大于系统与环境间交换的电功；B ：反应中吉氏函数的变化值小于系统与环境间交换的电功；C ：反应中吉氏函数的变化值等于系统与环境间交换的电功5． 已知H 2O(l)的标准摩尔生成焓为1285.85kJ mol −−⋅，标准摩尔生成吉氏函数为1237.14kJ mol −−⋅。
若采用电解的方法使1molH 2O 分解产生氢气和氧气，且反应进度∆ξ =1mol ，以下说法正确的是 。
A ：理论上输入的电功至多为237.14 kJ ；B ：理论上输入的电功至少为237.14 kJ ；C ：理论上与外界交换的热量为285.85 kJ6． 氢氧燃料电池的电池反应为o o 222H ()0.5O ()H O(l)p p +→，在298K 时o 1.229V E =，则电池反应的平衡常数o K 为 。
A ：1.0；B ：1.44×1020；C ：3.71×10417． 若o 2{Fe |Fe}E a +＝，o 23{Fe ,Fe |Pt}E b ++=，则o 3{Fe |Fe}E += 。
A ：(2a -b )/3；B ：(2a +b )/3；C ：(a +b )/28． 电池反应2-20.5Cu 0.5Cl 0.5Cu Cl +++的标准电势为o 1E ，2-2Cu Cl Cu 2Cl ++=+的标准电势为o 2E ，则o 1E o 2E 。
A ： 大于；B ：等于；C ：小于9． 若将氢氧(燃料)电池的电池反应写为222H (g)0.5O (g)H O(l)+→，或写为2222H (g)O (g)2H O(l)+→。
相应电池反应的电势和化学反应的标准平衡常数分别为12E E 、和o o 12K K 、。
则它们间的关系为 。
A ： o o 1212,E E K K ==；B ：()2o o 12212,E E K K ==；C ：()2o o 1221,E E K K == 10． 使用盐桥的目的是 。
A ：消除液接电势；B ：减小液接电势；C ：减小接触电势11． 盐桥中使用的电解质不合适的是 。
A ：NH 4NO 3；B ：KCl ；C ：Li NO 312． 电解时，阳极上首先析出的物质是 。
A ：析出电极电势最高者；B ：电极反应电势最低者；C ：析出电极电势最低者13． 电解时，阴极上首先析出的物质是 。
A ：析出电极电势最高者；B ：电极反应电势最高者；C ：析出电极电势最低者14． 氢电极可写为2H |H Pt +，，也可写为2OH |H Pt −，，以下说法错误的是 。
A ：{}o 2H |H |Pt 0E +=；B ：{}o 2OH |H |Pt 0E −=；C ：{}{}o 22H OH |H |Pt H ()|H |Pt w E E a K +−+== 15． 关于浓差电池，以下说法不正确的是 。
A ：浓差电池包括电极浓差电池和溶液浓差电池；B ：浓差电池中发生的变化是物理变化；C ：浓差电池中发生的变化是化学变化16． 浓差电池142Cd-Hg()CdSO ()Cd-Hg()a b a ，若要求电池电势>0E ，则：1a 2a 。
A ：>；B ：=；C ：<17． 气体浓差电池：-）Pt ,H 2(p 1)│HCl(b )│H 2(p 2),Pt (+，已知p 1>p 2。
则E = 。
A ：21ln 2p RT F p ；B ：12ln 2p RT F p ；C ：12ln p RT F p 18． 电极反应的标准电势小于零，意味着 。
A ：该电极比标准氢电极更容易发生还原的电极反应；B ：该电极比标准氢电极更容易发生氧化的电极反应；C ：组成电池时，该电极一定发生氧化的电极反应19． 已知{}o 2Fe /Fe 0.4402V E +=−，{}o 2Ca /Ca 2.866V E +=−，{}o 2Zn /Zn 0.7628V E +=−，{}o 2Cu /Cu 0.337V E +=。
通电于含有2222Fe Ca Zn Cu ++++、、、的电解质溶液中，当不考虑超电势时，在阴极上金属析出的顺序是 。
A ：Cu Fe Zn Ca →→→；B ：Cu Zn Fe Ca →→→；C ：Ca Cu Zn Fe →→→20． 某燃料电池的反应为222H (g)+0.5O (g)H O(l)→，在298.15K 下r m ΔH 和r m ΔS 分别为-251.6kJ .mol -1和 -50J .K -1.mol -1，则该电池反应电势等于 。
A ：-1.2 V ；B ：1.2 V ；C ：2.4 V21． 298 K 时，应用盐桥将反应H + + OH - = H 2O(l)设计成的电池是 。
A ：Pt,H 2|OH -||H +|H 2,Pt ；B ：Pt,H 2|H +||OH -|H 2,Pt ；C ：Pt, H 2|H +||OH -|O 2, Pt22. Cl -, |AgCl |Ag 的标准电极电势与温度的关系为o 40/V 0.23659 4.856410(/C)E t −−×＝。
当温度为298.15K 时，反应AgCl(s)+0.5H 2(g)→Ag(s)+HCl(aq)的标准摩尔反应吉氏函数o r mΔG = 。
A ：32.66 kJ/mol ；B ：28.66 kJ/mol ；C ：-21.66 kJ/mol23. 下列电池中液接电势不能忽略的是 。
A ：Pt, H 2(p 1)│HCl(m 1)│H 2(p 2), Pt ；B ：Pt, H 2(p )│HCl(m 1)‖HCl(m 2)│H 2(p ), Pt ；C ：Pt, H 2(p )│HCl(m 1)┆HCl(m 2)│H 2(p ),Pt24. Cu│Cu 2+(a 2)‖Cu 2+(a 1)│Cu 的电动势为E 1，Pt│Cu 2+(a 2),Cu +(a ')‖Cu 2+(a 1),Cu +(a ')│Pt 为E 2。
它们间的关系为 。
A ：E 1=1/2E 2；B ：E 1= 2 E 2；C ：E 1= E 225. 298 K 时，在电池 Pt│H 2(0.1MPa )│H +(a =1)‖CuSO 4(0.01 mol·kg -1)┃Cu(s)右边溶液中加入0.1 mol·kg -1 Na 2SO 4溶液时(不考虑稀释效应)，则电池反应电势将 。
A ：上升；B ：下降；C ：基本不变26. 下列电池中，电池反应电势与Cl -离子活度无关的是 。
A ：Zn│ZnCl 2(aq)│Cl 2(g)│Pt ；B ：Zn│ZnCl 2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag ；C ：Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl 2(g)│Pt27. 电池Pt│H 2(0.1MPa )│KOH(0.1 mol·kg -1)│O 2(0.1MPa )│Pt 的反应电势为E 1，另一个电池Pt│H 2(0.1MPa )│H 2SO 4(0.0l mol·kg -1)│O 2(0.1MPa )│Pt 的反应电势为E 2。
则 。
A ：E 1<E 2；B ：E 1=E 2；C ：E 1>E 228. 不能用于测定溶液pH 值的电极是 。
A ：氢电极；B ：Cl -│Ag│AgCl(s)电极；C ：玻璃电极29. 如电池反应电势与温度呈线性关系，且31(/)0.8510V K p E T −−∂∂=−×⋅。
当T =298K 时，E =1.229V ，当T =273K 时，E = V 。
A: 1.229；B ：1.250；C ：1.35030. 三种KCl 浓度（饱和，3dm mol 1−⋅和3dm mol 1.0−⋅）的甘汞电极的电极反应电势分别为E 1，E 2，E 3，298 K 时三者的相对大小为 。
A ：123E E E >>；B ：312E E E >=；C ：321E E E >>二、（每小题5分，共10分）1. 将水的生成反应)l (O H )MPa 1.0(O )MPa 1.0(H 22212→+设计成电池，已知298.15K 时，所设计电池的电池反应的标准电势为1.229V ，并且在298.15K 附近，温度每升高1K ，电池反应的电势下降V 1085.03−×。
计算O(l)H 2在298.15K 时的标准摩尔生成焓 m f H ∆，标准摩尔生成吉氏函数 m f G ∆和以上反应的标准摩尔反应熵 mr S ∆。
2. 某电池的反应电势E 与温度的关系为K /10881.1229.1V /3T E −×−=。
求电池反应电势的温度系数并计算298.15K 、反应的电荷数1=z ，电池反应的m r ΔG 、m r ΔS 、m r ΔH 。
三、（此题总分10分）250C 时，电池 Hg(l)|(s)SO Hg |)kg (4mol SO H |)(H |Pt 421422−⋅ p 的电池反应的电势为0.6120V ，电池反应的标准电势为0.6152V 。
1. 写出该电池的电极反应和电池反应；2. 试求42SO H 溶液的平均活度因子±γ。
四、（此题总分10分）已知250C 时反应O(l)H (0.1MPa)O 21(0.1MPa)H 222→+的1m r mol kJ 85.285−⋅−=∆ H ，1mr mol kJ 14.237−⋅−=∆ G 。
1. 试写出燃料电池22H Pt,H ( 0.1 MPa ) H () O ( 0.1 MPa ),Pt a ++的电极反应，并计算它的电池反应电势；2. 计算2H O ,Pt +的电极反应的标准电势；3. 求该电池在5℃时电池反应的电势。
五、（此题总分10分） 电池Ag )s (AgBr )1(HBr )MPa 1.0(H Pt 2=±a 在250C 时的电池反应电势V 0713.0=E ，电池反应电势的温度系数()14K V 100.5/−−⋅×−=∂∂p T E 。