物理化学__华东理工大学(12)--《物理化学》下册期中考试试卷及答案
物理化学__华东理工大学(14)--《物理化学》(下)中期学习测试卷及答案
N
q
3.757
N
q
∑ E
=
L
3 i=0
εi
Nj N
=
6.022 ×1023mol−1
×(ε0×0.266来自+ε1
×
0.273 +
ε2
×
0.332
+
ε3
×
0.129)
（3） = 6.022×1023mol−1 × 261.04kK
= 6.022 ×1023 × 261.04 ×13.81
降低一半，则该反应的活化能等于
kJ ⋅ mol-1 。（假定活化能与温度无关）
6. 将纯 BHF2引入到 292 K 的恒体积的容器中，发生 6BHF2(g) → B2H6(g) + 4BF3(g)反应。
不论起始压力如何，反应 1 h 后，发现反应物均分解 8 %，则该反应为
级反应。
7. 一平动子处于能量 εt = 7h2 / (4mV 2/3) 的能级上，则此能级的简并度 gt=
有一平衡的独立子系统，服从玻耳兹曼分布，粒子的最低四个能级为 ε0 /k = 0 ， ε1 / k = 200K ， ε2 / k = 350K ， ε3 / k = 700K ，它们的简并度分别为 1，2，4，5，这里 k 为玻 耳兹曼常数且 k = 13.80658×10−24J⋅K−1,当系统的温度为 300 K 时，试计算： （1） 子的配分函数 q ；（4 分） （2） 粒子分别在能级 ε 0 和 ε3 上出现的概率；（5 分） （3） 系统的摩尔能量。（5 分）
。
10. 振动频率为ν，则振动能级的零点能等于
。
三、（16 分）
313K 时，N2O5在 CCl4溶剂中发生分解反应，速率方程为： vN2O5 = kcN2O5 。已知初始速率
华东理工大学《物理化学》(下)单元测试卷(二)
华东理工大学《物理化学》（下）单元测试卷（二）独立子系统的统计热力学一、选择题（每小题1分，共30分）1. 液态理想混合物属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：独立的定域子系统2.晶体中的原子、分子或离子属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：定域子系统 3.以下属于独立的离域子系统是 。
A ：绝对零度的晶体；B ：理想液体混合物；C ：理想气体的混合物 4. 平动能的最低能级等于 。
A ：2t 2/33h mV ε=；B ：0；C ：2t 2/338h mVε= 5. 一平动子处于能量3/2247mVh t =ε的能级上，则该能级的简并度i g t,= 。
A ：6；B ：5；C ：46.NO 分子在转动的第一激发态上的简并度与其基态的简并度之比= 。
A ：1； B ：2； C ：3 7.CO 分子在振动的第k 能级比k -1能级的能量高 。
A ：0.2h ν； B ：0.5h ν； C ：h ν 8.在不同能级中，与系统体积有关的是 。
A ：振动能级； B ：转动能级； C ：平动能级 9. 在不同能级中，能级间隔相等的是 。
A ：振动能级；B ：转动能级；C ：平动能级10. 对于常温下的氮气，以下说法正确的是 。
A ：振动能级间隔最大；B ：转动能级间隔最大；C ：平动能级间隔最大11. 在相同体积下，子的质量越大，平动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小12. 体积越大，平动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小13. 子的转动惯量越大，转动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小14. 振动频率越大，振动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小15. 有七个独立的可区别的粒子，分布在简并度为1、3和2的ε0, ε1, ε2三个能级中，数目分别为3个、3个和1个子，问这一分布拥有多少微观状态等于 。
16. 在含大量粒子的系统中，ωmax /Ω 的值很小，ln ωmax /ln Ω 的值接近 。
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)
四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
第2页
之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=
(0.6626 ×10−33)2
8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24
K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
物理化学__华东理工大学(12)--《物理化学》下册期中考试试卷及答案
三、（15 分）
508 ℃ 时 ， 反 应 2H I ( g) H2 (g) I2 (g) 在 一 恒 容 容 器 中 进 行 ， 以 压 力 表 示 的 速 率 方 程 为
dpHI dt
k
HI,p
p
Hale Waihona Puke HI（kHI,p
为以压力表示的速率系数）。当
HI
的初始压力为105 Pa 时，其半衰期为
A. q r 和 q v ； B. q r 和 q t ； C. q v 和 q t ； D. q t 、 q r 和 q r
18. 下面哪个式子正确表达了单原子分子理想气体的子配分函数的析因子性质。（ ）
A. q qt qe qn ； B. q qr ； C. q qv ； D. q qe qn
。
11. 链反应机理包括三个基本步骤，它们分别是
。
12. 范德华气体可视为
。（选填：独立的离域子系统、相倚的离
域子系统）
13. 相空间中的任意一点，代表
。（选填：系统的一个微观状态、
处于一定运动状态的一个分子）
14. 对于常温下的氮气，能级间隔最小的能级是
，能级间隔最大的能级
是
。（选填：转动能级、平动能级、振动能级）
C. 中间产物 B 的浓度在反应过程中出现极大值； D. 在反应过程中 B 的消耗速率不变
8. 合成氨反应为 0 N2 3H2 2NH3 ，若氮气的消耗速率用 N 2 表示，则氢气的消耗速率 H2 应为
（
）。
A. H2＝ N2 ；
B.
H
＝
2
1 2
N2
；
C.
华东理工大学《物理化学》 练习题答案
第1章 物质的pVT 关系和热性质基本概念1.(1) (3)。
2. (1)分子无体积；(2)分子间无相互作用。
3.气。
4.气液共存区的边界线；不稳定区的边界线。
375.0ccc c ==RT V p Z ，得到普遍化的范德华方程以及对应状态原理。
5.a 气体；b 饱和气体；c 气液共存；d 饱和液体；e 液体。
6.不能，MPa 8.59=p7.状态一定，状态函数的量值一定；状态函数量值的变化仅与系统的初终状态有关。
对于一个均相系统，如果不考虑除压力以外的其他广义力，为了确定平衡态，除了系统中每一种物质的数量外，还需确定两个独立的状态函数。
8. (1) 外p p =，(2) ＝常数外p p =。
9. (1)封闭系统；(2)封闭系统，恒容过程，非体积功为零；(3)封闭系统，恒压过程，非体积功为零。
10. 压力为0.1MPa 下处于理想气体状态的气态纯物质。
压力为0.1MPa 下的液态和固态纯物质。
压力为0.1MPa 下浓度为3dm mol 1-⋅或1kg mol 1-⋅的理想稀溶液中的溶质。
11. 降低；＝。
12.BB B )0(νζn n -=。
从数量上统一表达反应进行的程度。
13.<， =。
14.＝， <。
15.＝， >。
16. (1)×；(2)×；(3)√。
17. 实验测定；经验半经验方法；理论方法。
18. 反应前后气体的物质的量之差。
计算题1. 解：mol 1071.6mol )15.27330(3145.8101001021.169363--⨯=⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡+⨯⨯⨯⨯==RT pV n []211122112211 )-(1 M y M y n M n y M y n M n M n m +=+=+= []2211) -( M M M y n +=836.001.4601.30101.461071.6219.0132121=-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯=-⋅⎪⎭⎫⎝⎛-=∴-M M M n m y 2. 解：以“1”代表空气，以“2”代表H 2O ，()mol 613.0mol 15.273253145.8100.1510325.1013311=⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⨯⨯⨯⨯==-RT pV n3.174kPa kPa 01982.0613.001982.0325.10121222=⎪⎭⎫⎝⎛+⨯=+⋅==n n n p y p p331121dm 5.15dm 0.15613.001982.0613.0=⨯+=⋅+=V n n n V3. 解：以“1”代表NO ，以“2”代表“Br 2”，以“3”代表NOBr 开始时，p 1(0) = 23.102kPa9.76kPa Pa 10055.13003145.8)81.159/660.0()/()0(32222=⨯⨯⨯===-V RT M m V RT n p 平衡时，[]3213323132121)0()0(21)0()0(p p p p p p p p p p p p -+=+⎥⎦⎤⎢⎣⎡-+-=++=[]14.25kPa kPa )737.2576.9102.23(2)0()0(2213=-+=-+=∴p p p p 8.85kPa kPa )25.14102.23()0(311=-=-=p p p 2.64kPa kPa )25.142176.9(21)0(322=⨯-=-=p p p 4. 解：()RT b V p =-m ， b pRTV +=m ，1,m 2,m kV V = 即kb p RT k b p RT k b p RT +=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=+112， ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=-=-21121)1(p p k p RT p RT p RT k k b ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅-=∴21111p p k p RT k b 133mol m 10132.5101.3250.01107510101.325273.15)(08.31450.01107511-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅⨯+⨯⋅-=135mol m 102.437--⋅⨯=A 3*m 3444N r V b ⋅⋅==π0.134nm m 100.134m 10022.61610437.2316393/12353/1A =⨯=⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯⨯=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=∴--ππN b r5. 解：(1) I ，液－固；II ，气－液；III ，气－固。
物理化学下册期中试卷及答案
一、单项选择题:（2分×15=30分）1、0.1mol·kg -1的CaCl 2水溶液的离子平均活度因子γ±=0.219，则其离子平均活度a ±是：（B ）。
（A ）3.476×10-4；（B ）3.476×10-2；（C ）6.964×10-2；（D ）6.964×10-4。
2、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a (Cl -)无关的是：（D ）。
（A ）Zn|ZnCl 2（aq ）| Cl 2（p ）|Pt ；（B ）Zn|ZnCl 2（aq ）|KCl （aq ）|AgCl|Ag ；（C ）Pt|H 2（p 1）|HCl （aq ）|Cl 2（p 2）|Pt ；（D ）Ag|AgCl （s ）|KCl （aq ）|Cl 2（p ）|Pt 。
3、电解质溶液的导电能力：（B ）。
（A ）随温度升高而减小；（B ）随温度升高而增大；（C ）与温度无关；（D ）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。
4、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为：（C ）。
（A ）正负极不变，阴阳极不变； （B ）正负极改变，阴阳极不变；（C ）正负极不变，阴阳极正好相反； （D ）正负极改变，阴阳极正好相反。
5、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（A ）。
（A ）浓度增大，离子强度增强； （B ）浓度增大，离子强度变弱；（C ）浓度不影响离子强度； （D ）随浓度变化，离子强度变化无规律。
6、无限稀释的KCl 溶液中，Cl -离子的迁移数为0.505，该溶液中K +离子的迁移数为：( C )。
(A) 0.505 ； (B) 67.5； (C)0.495； (D) 64.37、恒温下某电解质溶液浓度由0.1 mol·dm -3变为0.2 mol·dm -3，其摩尔电导率：（ A ）。
华理本科物化试题
华理本科物化试题华东理工大学2001年物理化学（下）期终考试题(A)学号姓名.一.一.选择题（30×2=60分，单项）1. 1.已知20℃时水的表面张力为7.28X10-2N·m-1,在此温度和p0压力下将水的表面积可逆地增大10cm2时，体系的ΔG等于A．7.28 X10-5J B.-7.28 X10-5J C．7.28 X10-1J D．-7.28 X10-1J2. 2.用同一滴管在同一条件下分别滴下同体积的三种液体：水、硫酸水溶液、丁醇水溶液，则它们的滴数为A．一样多B．水的最多，丁醇水溶液最少C．硫酸水溶液最多，丁醇水溶液最少D．丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少3. 3.将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其右端加热，则管内液体将A．向右移动B．向左移动C．不动D．左右来回移动4. 4.298K、p0下，将直径lμm的毛细管插入水中，需多大压力才能防止水面上升?已知此时水的表面张力为72×10-3N·m-1。
A．288 kPa B．144 kPa C．576 kPa D．316 kPa5. 5.设反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎，则平衡A．向左移动B．向右移动C．不移动D．不能确定6. 6.Freundlich吸附等温式nkpmx适用于A．低压B．中压C．高压D．任何压力7.7.对临界胶束浓度(CMC)说法不正确的是A．CMC是形成胶束的最低浓度B．在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化C．在CMC前后溶液的电导值变化显著D. 达到CMC以后溶液的表面张力不再有明显变化8.8.已知293K时水一辛醇的界面张力为0.009N·m-1，水一汞的界面张力为0.375N·m-1，汞一辛醇的界面张力为0.348 N·m-1。
由以上数据可以断定A．水可以在汞一辛醇的界面上铺展B.辛醇可以在汞一水界面上铺展C．水不能在汞的表面铺展D．辛醇不能在汞的表面铺展9.9.明矾净水的主要原理是 ( )(a) 电解质对溶胶的稳定作用 (b) 溶胶的相互聚沉作用(c) 对电解质的敏化作用(d) 电解质的对抗作用10.10.对电动电势(ζ )描述错误的是A．它是指胶粒的相对运动边界与液体内部的电位差B．其值随外加电解质而变化C．其值一般高于热力学电势D．有可能因外加电解质而改变符号11.11.在pH<7的Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：①MgCl2②NaCl③Na2S04④K3Fe(CN)6。
物理化学__华东理工大学(20)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(B)
2. 一定温度时，在催化剂存在下，一级对峙反应 A k1
k-1
B 的速率系数 k1增大 1.5 倍，则在此条
件下 k－1的值__________________。（不变，增大 1.5 倍，减小 1.5 倍）
3. 一定温度时，级数相同的平行反应A
k1 k2 _______。
《物理化学》（下）课程期末考试试卷（B 卷）
题序
一
得分
评卷人
考试形式：闭卷 所需时间： 120 分钟
二
三
四
五
六
七
总分
一、概念题（20 分，每空格 1 分）
1. 对于反应 A → P ，如以浓度 cA对时间 t 作图得直线，则该反应是________级反应， A 的半衰期
与其初始浓度___________。（无关，成正比，成反比）
= 1 × ln 1 h 0.1216 1− 0.90
= 18.94 h
三、解： qt
=
V
2πmkT h2
3/ 2
=
V
2πMkT NAh2
3 / 2
= V
2πkT NAh2
3/ 2
×M
3/ 2
( ) V
2πkT NAh2
（1）试写出该电池的电极反应和电池反应；（5 分） （2）试求 25 ℃时电池反应的电势；（3 分） （3）当1molZn 发生反应时，试求电池反应的 ∆rGm 。（3 分）
第2页
七、（15 分）
气相反应 H2 (g) + Br2 (g) → 2HBr(g) 的反应机理如下：
(1) Br2 k1→ 2Br ⋅
S
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A. 不变； B. 减少； C. 增加； D. 可能增加也可能减少
16. 在常温下，分子的平动、转动和振动的能级间隔由大到小的顺序是（ ）。
A. 平动、转动、振动； B. 转动、平动、振动；
C. 振动、转动、平动； D. 平动、振动、转动
17. 在子配分函数 q t 、 qr 、 q v 中，与系统体积无关的是（ ）。
C. 中间产物 B 的浓度在反应过程中出现极大值； D. 在反应过程中 B 的消耗速率不变
8. 合成氨反应为 0 N2 3H2 2NH3 ，若氮气的消耗速率用 N 2 表示，则氢气的消耗速率 H2 应为
（
）。
A. H2＝ N2 ；
B.
H
＝
2
1 2
N2
；
C.
H
＝3
2
N2
14. 关于最概然分布，下列说法中不正确的是（ ）。
A. 最概然分布是拥有微观状态数最多的分布；
B. 最概然分布是热力学概率最大的分布；
C. 在含有大量粒子的系统中，最概然分布代表了一切可能的分布；
D. 最概然分布的出现概率 max / Ω 随系统粒子数 N 的增大而增大
15. 在一定温度下，将 1mol 理想气体压缩，则该系统拥有的微观状态数（ ）。
（选填：
8. 连串反应 A k1 B k2 C 的最显著特点是
。
9. 复合反应的速率系数 k 与各基元反应速率常数间的关系为 k 2k1k2 / k3 ，则复合反应的活化
能 Ea 与各基元反应活化能 E1、E2、E3 之间的关系为
。
1
10. 由反应机理建立复合反应的速率方程常用两种近似方法，它们是
；
D.
3
H
＝
2
N
2
1
9. 反应 A B P 的速率方程为 kcA2 cB0.5 ，若 A 和 B 的浓度都增大到原来的 4 倍，则反应速率将增大 到原来的（ ）。 A. 32 倍； B. 4 倍； C. 8 倍； D. 64 倍
10. 对于平衡态处理法，下列说法何者正确？（ ）。
为一级气相反应，以浓度和压力表示的速率方程分别为
ln cA0 cA
kAt
或
ln
pA0 pA
kA t
，则 kA 与 kA 的关系为（
）。
A. akA kA ； B. kA akA ； C. kA kA ； D. kA kA / RT
4.
一定温度时，在某催化剂的作用下，一级对峙反应 A kk11 B 的 k1 增大 1.5 倍，则在此条件下 k－1 的值
是多少？（4 分）
6
华东理工大学 2008–2009 学年第一学期
《物理化学》课程期中考试试卷
2008.10.27
开课学院： 化学与分子工程学院
考试形式： 闭卷 所需时间： 120 分钟
考生姓名：
学号：
班级：
任课教师：
.
题序
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
评卷人
一、概念题（20 分）
1.
反应
2A
P
的速率方程为
玻耳兹曼常数， K 为热力学温度单位）。 （1）若能级是非简并的，试确定 300K 时处在相邻两能级上的分子数之比 N2 / N1 。（5 分） （2）若使处在相邻两能级上的分子数之比 N2 / N1 是（1）的结果的 1.1 倍，则温度应是多少？（5 分） （3）若能级的简并度 g1 1、 g2 3 ，则在温度为 300K 时处在相邻两能级上的分子数之比 N2 / N1 又
。
11. 链反应机理包括三个基本步骤，它们分别是
。
12. 范德华气体可视为
。（选填：独立的离域子系统、相倚的离
域子系统）
13. 相空间中的任意一点，代表
。（选填：系统的一个微观状态、
处于一定运动状态的一个分子）
14. 对于常温下的氮气，能级间隔最小的能级是
，能级间隔最大的能级
是
。（选填：转动能级、平动能级、振动能级）
（4 分）
(2) 求反应物 A 的半衰期；（4 分）
(3) 求当反应物 A 的转化率达到 90％时，产物 B 和 C 的浓度之比。（4 分）
4
五、（12 分） 在汞蒸气存在下，复合反应 C2H4 + H2 C2H6 的机理如下：
Hg+ H2 k1 Hg +2H. H. + C2H4 k2 C2H5. C2H5. + H2 k3 C2H6 + H. H. + H. k4 H2
A. 假设反应物与中间物之间存在着热力学平衡；
B. 假设反应物与中间物之间没有达到热力学平衡；
C. 中间物的浓度一定很小；
D. 中间物一定非常活泼
11. 关于阿仑尼乌斯方程，下列不正确的表述是（ ）。
A. d ln{k} / dT Ea / RT 2 是阿仑尼乌斯方程的一种形式；
B. 若活化能不随温度而变，则阿仑尼乌斯方程可以变化为 lnk2 / k1 Ea 1/ T2 1/ T1 / R 的形式；
135min；
当初始压力为 106 Pa 时，其半衰期为 13.5min。
(1) 试证明在上述条件下该反应为二级反应；（5 分）
(2) 计算反应的速率系数 k HI,p （单位用 Pa1 s1 表示）；（5 分）
(3) 假定反应系统为理想气体混合物，试将 kHI,p 换算为 k HI,c ( k HI,c 为以浓度表示的速率系数，单位用
2. 若反应 a A＋B p P 的速率方程分别表示为 d cA / dt kcA2 cB 和 d cP / dt kcA2 cB ，则 k 和 k 的关
系是（ ）。 A. ak pk ； B. k k ； C. pk ak ； D. k ak
3.
aA(g) pP(g)
19. CO2 分子的振动自由度为（ ）。 A. 3 ； B. 4 ； C. 6 ； D. 9
20． 分子的平动、转动和振动对熵的贡献是不同的。下面的叙述何者是正确的？(
)
A. 平动的贡献最大、转动的次之、振动的最小；
B. 转动的贡献最大、平动的次之、振动的最小；
C. 振动的贡献最大、转动的次之、平动的最小；
k
T
3
/
2
,试利用公式
p
N k T ln q V T , N
和
E
NkT 2 ln q T V ,
N
证明
p
RT
/Vm 和 Em
3 2
RT
。（8 分）
七、（14 分） 有一理想气体系统，其分子可在能级间隔 / k 120.15K 的两能级上分布，（式中 ＝ 2 1 ，k 为
C. 阿仑尼乌斯方程适用于多数化学反应；
D. 阿仑尼乌斯方程也适用于酶催化反应
12. 下列系统属于独立的离域子系统的是（ ）。
A. 实际气体； B. 理想气体； C. 实际溶液； D. 理想溶液
13. 撷取最大项法是含大量粒子系统的一条统计规律，下列式子中何者正确表达了这一统计规律？（ ）
A. ln max ln Ω ； B. ln max Ω ； C. max Ω ； D. max ln Ω
D. 振动的贡献最大、平动的次之、转动的最小
2
二、（15 分） 化学反应 a A k P 在密闭容器中进行，反应开始时只有反应物 A 存在。298.15K 时测得反应速率系
数为 5.18102 min1 ，303.15K 时测得反应速率系数为 6.28102 min1 。试求： (1) 该反应的反应级数；（4 分） (2) 298.15K 和 303.15K 时物质 A 的半衰期；（4 分） (3) 该反应的活化能；（4 分） (4) 303.15K 时 A 的转化率达到 90％所需时间。（3 分）
（
）。 A. 不变； B. 增大 1.5 倍； C. 减小 1.5 倍； D. 无法确定
5． 一定温度时，级数相同的平行反应A
k1 k2
B ，其产物 B 和 C 的浓度之 cB / cC （
C
）。
A. 等于 1； B. 等于 k1 / k2 ； C. 等于 k2 / k1 ； D. 与 k1、k2 之比无关
6．
SO2
1 2
O2
SO3
是放热的对峙反应，随着
SO
2
转化率的升高，该反应的最适宜温度（
）。
A. 降低； B. 上升； C. 不变； D.无规律变化
7. 连串反应 A k1 B k2 C 的最显著特点是（ ）。
A. 物质 A 的消耗速率等于物质 C 的生成速率； B. 中间产物 B 的浓度在反应过程中保持不变；
dm3 mol1 s1 表示）。（5 分）
3
四、(12 分)
400K 时，在一体积恒定的反应器中进行如下平行反应：
k1 B
A
k2 C
反应速率系数 k1 0.412 min 1 、 k2 0.206 min 1 。反应开始时只有反应物 A 存在，初始浓度为 cA0 。
(1) 在 400K 温度下，反应进行到 2min 时，产物 B 的浓度为 0.133mol dm3 ，求此时产物 C 的浓度；
华东理工大学 2007–2008 学年第_一_学期
《 物理化学 》课程期中考试试卷 2007.11.13
开课学院： 化学院 ，专业： 05 级大面积 考试形式： 闭卷 ，所需时间： 120 分钟
考生姓名：
题序