氨,硫酸,硝酸教案
第四节 氨 硝酸 硫酸（教案） （第1课时） 一氨气的喷泉实验
（1） 氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。 （2）溶液为什么变为红色？ 氨气溶于水溶液显碱性 （3）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥。 b.装置的气密性好。 c.收集的气体纯度尽可能高。 二．.氨气的物理性质 ①无色, 有刺激性气味的气体。 ②易液化。 ③极易溶于水(1:700)。 2、氨的化学性质 （1）氨跟水反应——显弱碱性 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH4 ++OH- 一水合氨很不稳定 NH 3·H 2O NH3↑ +H2O ① NH3极易溶于水。（1 ：700） ②NH3与水反应后有碱性物质生成 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O NH3 ↑+ H2O 所以氨水显_碱性_____，既能使无色的酚酞溶液变成__红色__，又能使湿润的红色的石蕊试纸__变蓝__。 氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？ 氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH- 所以：氨水是混合物。 液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3
所以液氨是纯净物。
（2）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 氨与氯化氢的反应 NH3+HCl＝NH4Cl 沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒 现象：产生大量白烟 （3）NH3具有还原性
4NH3+5O24NO+6H2O 这个反应叫氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础. 3、氨的用途: 氨是一种重要的化工产品,是 及制造 的原料。液氨汽化时要 ,使周围温度急剧 ,因此,氨常用作 。 氮肥工业、有机合成工业 硝酸 吸热 降低 制冷剂 三.铵盐的性质 (1)农业上常见的化肥,如 NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3 等都是铵盐。铵盐都易 溶于水。 (2)铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解。
NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
NH4ClNH3↑+HCl↑ (3)铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反应放出氨气。 NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O
(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O N 的检验:如何证明某物质中含有N (铵盐)? . 种类 化学式 含氮量 性 状 铵 态 氮 肥 NH4HCO3 17.7% 白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性
NH4Cl 26.2% 白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性. NH4NO3 35% 白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性， （NH4)2SO4 21.2% 白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块 有机 氮肥 CO（NH2)2 46.7% 白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性
四；氨的实验室制法 （1）原料：NH4Cl 、 Ca（OH）2 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 （3）制取装置： 固固加热装置 棉花团的作用:；防止空气对流,收集较纯的气体,防止污染空气
（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,试纸变蓝的方法来验满 b：遇浓盐酸产生大量的白烟
（6）尾气处理：用水吸收NH3 要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ② CaO、碱石灰等碱性干燥剂。 ③ 水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3 ④ 方法二 NH3·H2O(浓) NH3↑+ H2O 方法三
浓氨水 固体CaO 1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。 五.“氮的固定”是指 将游离态的氮转变为氮的化合物。 例1.下列反应属于氮的固定的是( D ) A.NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O B.2NO+O22NO2 C.NH3+H2O+CO2NH4HCO3 D.N2+O22NO §4.4第四节 氨 硝酸 硫酸 第2课时 （一）．稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－ ①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。 （二）浓硫酸 1、物理性质 ①纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质 量分数为98.3%)。 ②纯硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸) ③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为 1.84g/cm3
④易溶于水，能以任意比与水混溶 如何稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。 2、浓硫酸的特性 ⑴ 吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。 用途：可以作干燥剂， 可以干燥的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、 N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。 ⑵ 脱水性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 反应如下： 浓硫酸 C12H22O11 12C+11H2O 蔗糖
铜分别和浓、稀硫酸反应比较 反应物 条件 现象 结论
铜和 稀硫酸 不加热 无变化 常温下不反应 加热 无变化 加热也不反应 铜和 浓硫酸 不加热 无变化 常温下不反应 加热 有使品红褪色 的气体产生 产物为SO2 溶液变蓝 产物有铜盐 （3）氧化性 ①与不活泼金属反应 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O 若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。 ②与某些非金属反应 气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？ 说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。 ③与活泼金属 常温下，与铁和铝等接触发生钝化 受热时，能跟绝大多数金属发生反应 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较： 稀硫酸：弱氧化性（由H+体现）——H2 浓硫酸：强氧化性（由 S体现）——SO2 练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 (1)脱水性；(2) 吸水性；(3) 酸性； (4)酸性和强氧化性；(5)难挥发性； (6)强氧化性；(7)强酸性。 硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。 3、硫酸的用途： ①高沸点——制取挥发性酸。 ②吸水性——做干燥剂。 ③脱水性——做催化剂。 ④酸性——去金属表面的氧化物、 制取硫酸盐、制造化肥。 ⑤强氧化性——制炸药。 硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志 第四节 氨 硝酸 硫酸 （第3课时 ） 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？ 原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。由于王水中含有硝酸。氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。 一、 硝酸的物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。 二、硝酸的化学性质： (1)酸的通性。 (2)不稳定性(硝酸越浓越易分解) 光照或加热 4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑ 思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？ 浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸 工业上盐酸呈黄色又是什么原因？ 含有Fe3+杂质 (3)强氧化性、 a、与金属反应；不产生氢气，N元素被还原 4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O ；8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 反应规律：浓硝酸；高价金属 + NO2 稀硝酸 高价金属 + NO 浓硫酸 HNO3
与Cu 反应 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
钝化 现象 使Fe、 Al 钝化 浓硝酸 使Fe、 Al 钝化 与C 反应 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
吸水性脱水性 有吸水性、脱水性 无
[hno3的结构式]hno3
![[hno3的结构式]hno3](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/81272f26cdbff121dd36a32d7375a417866fc1d5.webp)
[hno3的结构式]hno3篇一:[hno3]化学必修一教学课件：硫酸、硝酸和氨教学目标1.掌握氨和铵盐的性质、用途2.学会氨的实验室制法教学重难点教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学工具烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2教学过程新课导入[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：出国留学网2022年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气[板书]二、氨1、NH3的物理性质：[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。
[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。
证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。
氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。
氨水为什么会显碱性呢[板书]2、氨的化学性质：(1)NH3与水的反应：[分析]其中一水合氨很不稳定，受热会分解NH3·H2O NH3↑+H2O[板书]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。
[板书](2)NH3与酸的反应：[ 演示实验]氨与氯化氢反应[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么[板书]化学方程式： NH3+HCl=NH4ClNH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
第四节 氨 硫酸 硝酸
△
与非金属反应
C+ 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
△
在加热条件下，浓硫酸能与大多数金属或 非金属起氧化还原反应生成二氧化硫。
思考与交流
设计一个实验检验碳与浓硫酸反应的生 成物。
有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物 的化合价，浓HNO3中的氮从＋5降为＋4，而稀 HNO3中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可 以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看 法是否正确？为什么？
2、强氧化性
与金属反应：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
[4Zn + 10HNO3(稀) = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O]
④非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其
含氧酸。
应用：
1、实验室可利用这个性质来检验NH4＋的 存在。 2、实验室制取氨气。
原理：
氨气的实验室制法
△ 2NH4Cl + Ca(OH) 2 === CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 装置：固体 + 固体加热
收集方法：
向下排空气法检验Biblioteka 法：使湿润的红色 石蕊试纸变蓝
环保措施：
在试管口塞一团用稀硫酸浸湿的棉花。
玻尔巧藏诺贝尔金奖章
丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了 1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被 迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要 返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。 玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳 粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼 皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔 从王 水中把金还原出来，并重 新铸成奖章。而玻尔配制
氨 硝酸 硫酸
2.化学性质
(1).酸的通性 (2).不稳定性：(见光或受热易分解) 4HNO3
△ 或光照
O2↑ +2H2O + 4NO2↑
实验室制取氢气能否用活泼金属和硝酸反应制 得？为什么？
----演示铜与浓、稀硝酸反应
★与金属反应不放H2
(3).强氧化性
稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
①与金属（除Au、Pt外）反应: 硝酸与氢后不活泼金属反应： Cu+4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
a b
★结论：气体易被溶液或水 吸收(溶解)即可形成喷泉。
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2 NO2+O
2
吸收 剂
水或NaOH溶 液
水或盐 酸
NaOH溶液
水
2、氨的化学性质
（1）与水的反应
++OHNH NH3+H2O所以氨水主要成分的 NH3· H 2O 4 △ NH3·H2 O == NH3NH ↑+H 化学式为 H 2O 3· 2O!
第四章
非金属及其化合物 硝酸 硫酸 》
第四节《氨
1、自然界中氮的主要存在形式是氮气（N2）
2、
自然固氮
高能固氮 生物固氮
高温、高压
氮的固定
人工固氮 N2+3H2 2NH 3 催化剂
（一）氨的性质
1.氨气的物理性质
冰块
氨 气 液氨
想想看：
（1）水为什么会向上形成喷泉？这说明了什么？
（2）胶头滴管中水有的作用？ 使氨溶于水，形成压差 （3）溶液变为红色说明了什么？ 氨气溶于水溶液显碱性
王水
浓HNO3和浓HCl（体积比为1:3）组成的混合物。 能使不溶于HNO3的金属如金和铂溶解。
氨 硝酸 硫酸教学目标
必修1第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸一、学习目标分析（一）学习目标确定的依据1．《课程标准》要求：通过实验了解氮、硫、等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．《模块学习要求》认识氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质；知道铵根离子的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相应的化学方程式；能运用相关知识分析简单的环境问题。
通过实验认识浓硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学方程式。
3．教材分析本节在全章的地位和作用：硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物，本节是硫和氮元素化合物知识的完善和延续，同时逐渐构成非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等某一非金属元素的知识体系。
本节教材内容分析：在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。
硫酸、硝酸既有酸的通性，又有它们自己的特性，而且是大家非常熟悉的物质，因此他们归为一节学习。
氨、硝酸、硫酸是重要的化工产品。
掌握氨、硝酸、硫酸的性质，可以更好地认识他们在工农业生产和国防中的重要用途。
自然界中氮的循环具有一定的典型性。
因此，本节教科书选择氨气的性质和制法、自然界中氮的循环、浓硫酸和浓硝酸的氧化性等内容，目的是让学生了解这些重要的化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。
从上述分析可以看出本节具有如下特点：a．重视知识的构建：主干知识对基础知识起支撑作用。
由“氨的水溶液呈碱性”这一主干知识很容易生发而得出“氨易与酸反应生成盐”这一性质；对“浓硫酸、硝酸具有强氧化性”这一主干知识理解和运用可以得出它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属起反应；认识浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素表现出氧化性以及还原产物为相应的氧化物。
b．重视环境教育：例如，浓硫酸与铜反应得实验，以往是用铜片与浓硫酸反应，实验时反应不能随意停止，过多的SO2会造成环境污染。
现改用铜丝与浓硫酸反应，反应会儿后拉出铜丝，反应即停止，减少了SO2对环境的污染；对于自然界中氮的循环，教科书采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。
必修1 第4章 第4节 氨 硝酸 硫酸 第1课时
氨极易溶于水，那么如果向盛有氨气的 瓶子中加入少量水，瓶子内压强如何变 化？ 请根据此原理解释实验。 溶液为什么会变红? 溶液为什么会变红?说明什么？试从课本 上寻找答案。
氨水
化学学习的神器
H L D
思考
氨是一种酸碱 性怎样的气体? 性怎样的气体? HCl是一种酸碱 性怎样的气体? HCl是一种酸碱 性怎样的气体? 他们相遇会不会发生反应? 他们相遇会不会发生反应? 生成的物质是什么? 生成的物质是什么? 查阅课本，寻找答案。
氨 硝酸 硫酸
氨气及铵盐的性质
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
观看并思考
氨气泄漏事故 据新闻报道来看， 氨气是一种怎样的气 体？具有那些性质？
无色Байду номын сангаас
刺激性气味 气体 (极)易溶于水 有一定毒性
化学学习的神器
H L D
猜想与验证
化学学习的神器
H L D
阅读记忆
阅读课本，据以下要点记忆氨气的制备。 1 反应原理 2 试管倾斜方式 3 氨气的收集方法 4 氨气的检验方法
化学学习的神器
H L D
小结
氨气 无色 刺激性气味 极易溶于水 碱性 铵盐 加热易分解(但不一定生成氨气) 加热易分解(但不一定生成氨气) 与碱共热放出氨气
化学学习的神器
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作
业
完成学案
化学学习的神器
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铵盐的受热分解
用方程式表达你看到的现象。 与加热碘有什么相同？有什么不同？ 是不是所有的铵盐分解都是非氧化还原 反应？
化学学习的神器
H L D
观察并思考
观察实验，思考下面的问题： 观察实验，思考下面的问题： 1 产生的是什么气体?如何检验的? 产生的是什么气体?如何检验的? 2 你能用解释氨水显碱 性的理论来解释为 什么放入碱 并加热能够产生氨气? 并加热能够产生氨气? 3 据此原理，你觉得实验室若需制备氨气， 其原理应当是怎样的? 其原理应当是怎样的?
高中化学 氨、硫酸、硝酸
第四节氨硝酸硫酸课时1 氨气知识分层讲解学知识基础知识讲解敲黑板知识点 1 氨气【重点】1.氮的固定（1）氮元素的存在游离态：N2，占空气总体积的78%或总质量的75%。
氮元素化合态：硝酸盐等无机盐，蛋白质等有机物。
（2）氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
【易错1】目前工业制取氨气的反应原理即人工固氮的反应。
2. 氨气的物理性质及喷泉实验（1）氨的物理性质①氨气是无色、有刺激性气味的气体。
②氨气的密度为0.771 g/L，比空气小；氨气极易溶于水，常温下，1体积水大约能溶解700体积NH3。
因此一般用向下排空气法收集氨气。
③氨气的沸点为－33.5℃，易液化，常用作制冷剂。
（2）氨气溶于水的喷泉实验示例1实验装置实验准备实验操作实验现象在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中打开橡胶管上的夹子，轻轻挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶。
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色。
氮的循环【易错1】在判断氮的固定时，学生往往把由气态的含氮化合物转化为固态的含氮化合物的过程认为是氮的固定。
如：由氨气合成碳酸氢铵的过程。
喷泉划重点：氨气喷泉实验的解释①能形成喷泉说明氨气极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，烧杯内的水在大气压的作用下进入烧瓶；烧瓶内液体呈红色，说明氨气溶于水得到的溶液呈碱性。
②氨气喷泉实验成功的关键是：①装置气密性良好；②圆底烧瓶要干燥；③装置内气体的纯度要高。
3. 氨气的化学性质（1）氨与水的反应氨气溶于水时，大部分NH3与H2O反应生成一水合氨（NH3·H2O）；常温下，一水合氨中有一小部分（约1%）电离成NH4+和OH-,所以氨水显弱碱性，发生反应的化学方程式为：NH3＋H2O NH3·H2O、NH3·H2O NH4+＋OH－，或表示为：NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－。
硝酸 硫酸第一课时
1．了解氨的物理性质，初步掌握氨的重要化学性质
2.了解氨在工业生产的用途和氨氧化法合成硝酸的基本原理
3.了解铵盐的相关性质
4.了解NH3的制备原理和基本装置
5．以氨的性质学习为载体，培养实验操作能力、实验设计能力，初步掌握以实验探究为主的化学研究方法。
6．通过氨性质及用途的学习，培养对自然科学的兴趣以及科学态度。
C.含1mol NH3·H2O D.含NH3、NH3·H2O、NH+4之和为1mol
3.在右图的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是( )
a(干燥气体)
b（液体）
A
NO2
水
B
CO2
4mol·L-1NaOH溶液
他因为攻克氨的合成这一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。
【问题1】写出合成氨的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
氨的物理性质探究
观察氨气
【问题2】描述氨气的物理性质
喷泉实验
引发喷泉的操作是：
氮肥要施入一定深度的土壤中，且不宜在一天内阳光强烈的时施用；铵态氮肥不能与碱性物混合施用，因为碱性物质能加速铵态氮分解、挥发；施肥时土壤要保持较好的墒情。
试用化学方程式解释氮肥施用时的注意事项
铵盐的性质总结
1.
2.
硝酸的合成
【问题5】参照课本98-99页思考与交流，完成问题（1）、（2）
（1）
（2）
C
Cl2
NaCl水溶液
D
4.4.1《氨》教学课件
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课堂练习
3.下列关于铵盐的叙述中正确的是（ B ）
①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价 ②所有铵
盐都溶于水 ③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
④铵盐都是离子化合物 ⑤铵盐都能与碱反应，不 能与酸反应 A. ①③④ C. ①②③④ B. ②③④ D. ①②③④⑤
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课堂练习
4.下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（ B ）
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新知讲解 一、氨
3.铵盐
（2）铵盐与碱的反应
NH4NO3+ NaOH (NH4) 2SO4 +2NaOH
NaNO3 + NH3 + H2O Na2SO4+ 2NH3 + 2H2O
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新知讲解 一、氨
4.氨的用途
制铵盐 制硝酸 制医用稀氨水 用作制冷剂
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制纤维、塑料、染料 氨 制纯碱
NH3 + H2O
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思考交流：氨水中含有哪些粒子？
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新知讲解 一、氨
1.氨的性质
化学性质 （2）与酸反应
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NH3 + HClNH4Cl来自下一页新知讲解 一、氨
1.氨的性质
化学性质 （3）与氧气的反应 （氨的催化氧化）
催化剂
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
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新知讲解 一、氨
2.氨的实验室制法
思考与交流
（1）多余的氨气如何处理？
（2）能否用浓H2SO4干燥氨气？ （3）为什么不直接用NaOH和NH4Cl反应？ （4）如何用浓氨水、NaOH或碱石灰制取少量NH3？
备课氨硝酸硫酸
思考： 舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以 防火，其原因是什么？
（2）与碱反应
△
——生成氨气
△
(NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O
注意： 铵盐与强碱反应的离子方程式的书写
NH3•H2O == NH3 + H2O
△
氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱
在1L 1mol/L的氨水中（ D）
A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol
C、含1mol NH3• H2O
D、含NH3、 NH3• H2O和NH4+的物质的量之和为1mol
（2）氨与酸反应
第四节
氨
硝酸
硫酸
一、氨 （一）氨气的性质 1、物理性质 氨是无色，有刺激性气味的气体， 比空气轻，易液化 , 极易溶于水（1 ：700） [实验4-8] 现象： 喷泉实验 结论： 氨极易溶于水，氨水显弱碱性 （1）氨为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外 形成较大的压强差；大气压将水压入烧瓶。 （2）喷泉实验成功的关键？ a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。 （3）若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满 1 mol/L 整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是 22.4 。
催化剂 4NH3+5O2 △
4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO
+4
高中化学人教版全套课件之必修一第四章第四节：氨 硝酸 硫酸第三课时 硝酸
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag
亚硝酸盐 O2
氧化物 4NO2+ O2
金属 2NO2+ O2
△ 2KNO3 == 2KNO2 + O2↑ △ 2Cu(NO3)2 == 2CuO + 4NO2↑+ O2↑
△ 2AgNO3 == 2Ag + 2NO2↑+ O2↑
五、硝酸的用途
氮肥 硝化纤维塑料
炸药
染料
硝酸盐
1.下列事实体现了硝酸的什么性质？ A. 氧 化 性 B. 酸 性 C. 不 稳 定 性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( C ) （2）浓硝酸可以和铜反应(A B ) （3）木炭和浓硝酸反应( A ) （4）锌和硝酸不产生H2( A ) （5）氧化铜溶于硝酸( B ) （6）不用硝酸制SO2气体( A ) （7）用铁槽存放浓硝酸( A ) （8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化( A )
第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第3课时
1.掌握硝酸的物理化学性质。 2.了解硝酸的用途。 3.掌握硝酸根的检验。
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二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质： ⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。 ⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸的浓度为69％，98％的浓硝酸 叫作“发烟硝酸”。
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二、硫酸和硝酸的氧化性
2、硝酸的不稳定性：
① 常用浓硝酸为何呈黄色？
②
实验室应怎样贮放浓硝酸？
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二、硫酸和硝酸的氧化性
4HNO3