氨,硫酸,硝酸教案

第四节氨硝酸硫酸（教案）

（第1课时）

一氨气的喷泉实验

（1）氨为什么会形成喷泉？

氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。

（2）溶液为什么变为红色？

氨气溶于水溶液显碱性

（3）实验成败的关键是什么？

a.烧瓶干燥。

b.装置的气密性好。

c.收集的气体纯度尽可能高。

二．.氨气的物理性质

①无色, 有刺激性气味的气体。

②易液化。

③极易溶于水(1:700)。

2、氨的化学性质

（1）氨跟水反应——显弱碱性

NH 3+H2O NH 3·H 2O

NH 3·H 2O NH4 ++OH-

一水合氨很不稳定

NH 3·H 2O NH3↑+H2O

①NH3极易溶于水。（1 ：700）

②NH3与水反应后有碱性物质生成

大部分NH3与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。

NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-

NH3·H2O NH3↑+ H2O

所以氨水显_碱性_____，既能使无色的酚酞溶液变成__红色__，又能使湿润的红色的石蕊试纸__变蓝__。

氨水的主要成份有哪些？

氨水与液态氨有何区别？

氨水中的分子有：H2O、NH3 和NH3·H2O

氨水中的离子有：NH4+、H+和OH-

所以：氨水是混合物。

液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，

液氨所含的微粒是NH3

所以液氨是纯净物。

（2）氨跟酸的反应

NH3+HCl=NH4Cl （白烟）

NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

氨与氯化氢的反应

NH3+HCl＝NH4Cl

沾有浓盐酸的玻棒

沾有浓氨水的玻棒

现象：产生大量白烟

（3）NH3具有还原性

4NH3+5O24NO+6H2O

这个反应叫氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.

3、氨的用途:

氨是一种重要的化工产品,是及制造的原料。液氨汽化时要,使周围温度急剧,因此,氨常用作。

氮肥工业、有机合成工业硝酸吸热降低制冷剂

三.铵盐的性质

(1)农业上常见的化肥,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3等都是铵盐。铵盐都易溶于水。

(2)铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解。

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

NH4Cl NH3↑+HCl↑

(3)铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反应放出氨气。

NH4NO3+NaOH NH3↑+NaNO3+H2O

(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O

N的检验:如何证明某物质中含有N(铵盐)?

.

四；氨的实验室制法

（1）原料：NH4Cl 、Ca（OH）2

（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2

（3）制取装置：

固固加热装置

棉花团的作用:；防止空气对流,收集较纯的气体,防止污染空气

（4）收集装置：向下排空气法

（5）检验：a：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,试纸变蓝的方法来验满b：遇浓盐酸产生大量的白烟

（6）尾气处理：用水吸收NH3

要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？

②CaO、碱石灰等碱性干燥剂。

③水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3

④方法二

NH3·H2O(浓)NH3↑+ H2O

方法三

浓氨水

固体CaO

1、吸收水分，减少溶剂。

2、增加OH-的浓度。

3、放出热量，升高温度。

五.“氮的固定”是指将游离态的氮转变为氮的化合物。

例1.下列反应属于氮的固定的是(D)

A.NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O

B.2NO+O22NO2

C.NH3+H2O+CO2NH4HCO3

D.N2+O22NO

§4.4第四节氨硝酸硫酸

第2课时

（一）．稀硫酸具有酸的通性

H2SO4=2H++SO42－

①与指示剂反应；

②与活泼金属反应；

③与金属氧化物反应生成盐和水；

④与盐的反应生成新盐和新酸；

⑤与碱的反应，生成盐和水。

（二）浓硫酸

1、物理性质

①纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质

量分数为98.3%)。

②纯硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸)

③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为

1.84g/cm3

④易溶于水，能以任意比与水混溶

如何稀释浓硫酸？

将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。

2、浓硫酸的特性

⑴吸水性

浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。

用途：可以作干燥剂，可以干燥的气体，如

H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、

N2、NO2、NO、HCl。

不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。

⑵脱水性

脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。

现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。