常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，通常具有良好的电导性、热导性、延展性和可塑性。
金属元素被广泛应用于各个领域，例如建筑、电子、冶金、汽车等。
下面将为您介绍一些常见金属元素及其化合物。
铁（Fe）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
氧化铁是一种红棕色的固体物质，在建筑和石材制作中常用作颜料。
硫化铁是一种黑色的矿石，常用于制备铁和钢。
碳酸铁是一种白色的结晶物质，常见于自然界中的石灰岩和大理石。
铜（Cu）是另一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铜、硫化铜、碳酸铜等。
氧化铜是一种黑色的固体物质，在电子和电器制造中常用作导电材料。
硫化铜是一种蓝色的矿石，常用于制备铜和铜合金。
碳酸铜是一种绿色的结晶物质，常见于自然界中的矿石和矿山。
铝（Al）是一种轻便耐腐蚀的金属元素，其化合物主要有氧化铝、氯化铝、硫酸铝等。
氧化铝是一种白色的固体物质，在建筑和电子制造中常用作绝缘材料和搅拌器。
氯化铝是一种无色的液体，常用于制备有机化合物。
硫酸铝是一种无色的液体，常用于制备矾石和其他铝盐。
锌（Zn）是一种重要的金属元素，其化合物主要有氧化锌、硫化锌、氯化锌等。
氧化锌是一种白色的固体物质，常见于生活用品和化妆品中。
硫化锌是一种白色的矿石，常用于制备锌和锌合金。
氯化锌是一种无色的固体，常用作催化剂和腐蚀抑制剂。
钠（Na）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠等。
氯化钠是一种无色的晶体，是普通食盐的主要成分。
碳酸钠是一种白色的晶体，常用于制备碱性溶液和中和酸性物质。
亚硝酸钠是一种无色的晶体，常用于食品加工和防腐剂。
钢是一种由铁和碳组成的合金，常用于建筑和制造业。
除了碳，钢中还可以含有其他金属元素，如锰、铬、钼等。
这些金属元素能够提高钢的强度、硬度和耐腐蚀性。
总结起来，常见的金属元素及其化合物有铁（氧化铁、硫化铁、碳酸铁）、铜（氧化铜、硫化铜、碳酸铜）、铝（氧化铝、氯化铝、硫酸铝）、锌（氧化锌、硫化锌、氯化锌）、钠（氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠）等。
铁及其化合物知识点总结
铁及其化合物知识点总结
铁（Fe）是一种常见的金属，是地壳中最常见的元素，也是地球上最常见的金属，占据了地壳总量的5.6%。
它在化学上属於非活性金属，并且具有坚韧、耐高温、高熔点、高强度和具有能量转换能力等特性。
与其他金属相比，铁的价格也更低廉，因此大量应用于工业生产，如炼钢、结构承重等领域。
铁的主要化合物有铁磁体、铁氧体、铁碳合金等，它们在能源转换、结构材料、动力机械等方面扮演着重要作用。
铁磁体是指铁元素及其混合物具有磁性的复合物，它们具有优良的热稳定性和高磁导率，在电子工业中有着重要应用，如电子电机、电磁炉等。
铁氧体是指铁元素及其混合物具有氧化物性质的复合物，具有优良的耐腐蚀性和良好的热稳定性，用于制造电容器、复合膜、热控元件等。
铁碳合金，也称为碳钢，是以铁为主合金元素，加入碳元素组成的合金，它具有较高的强度、硬度和热稳定性，用于制造机械零件、结构件、工具等。
此外，铁还是用于构建广厦的主要原材料，由于其坚韧、耐腐蚀性高，适合搭建大型建筑，因此铁的应用更加普遍，如钢筋混凝土桩、钢结构桥梁等。
另外，铁还可以制造各种器械，如机床、研磨机等。
铁及其化合物还可以用于制药，例如铁氯化钾，它是一种有效的血红细胞增生剂，可以补充血液中的红细胞，治疗体内缺铁性贫血症，有助于促进免疫系统的建立。
总之，铁及其化合物有着广泛的应用，它们在冶金业、建筑行业和制药行业中都有重要作用，改变着我们的生活。
只要按照对它们的正确使用，就可以让我们的生活更美好。
钠及其化合物知识点总结
钠及其化合物知识点总结钠（Na）是一种常见金属元素，它在自然界中广泛存在于盐湖、海水、土壤和矿物中。
钠的化学性质活泼，易于和其他元素形成化合物。
在本文中，我们将深入了解钠及其化合物的各种知识点。
钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性，具有低熔点 (97.7℃) 和低沸点 (883℃) 。
它的密度为0.97克/立方厘米。
钠是一种相对软且易于切割的金属，可以用切割器具进行切割。
与空气接触时容易氧化，会在表面形成一层氧化物。
钠的化学性质钠的化学性质非常活泼，与大多数非金属元素（例如氧气、氮气和卤素）能发生反应。
钠粉末可以和水产生剧烈的反应，生成氢气和氢氧化钠。
这个反应非常剧烈，一些实验者甚至用它来演示火焰放大器。
钠与酸反应，产生相应的盐和氢气。
钠的用途由于钠的多种物理和化学特性，它被广泛应用于化学制品、冶金、光学、制药和照明等领域。
它还用于制造碱性电池、防腐剂和金属处理剂。
此外，钠和其化合物还用于食品加工、农业和环境清洁等诸多方面。
钠化合物的种类除了元素钠本身之外，它的化合物也广泛存在于自然界和人类活动中。
这些化合物包括氯化钠（食盐）、碳酸钠（苏打）、氢氧化钠（烧碱）、硫酸钠和硝酸钠等。
每种化合物在对应的应用环境下，都能产生不同的化学反应和效果。
氯化钠氯化钠是一种普遍存在于自然界中的化合物，它的化学式为NaCl。
作为主要的食盐来源，氯化钠在人类生活中扮演着关键的角色。
此外，它还被用于制备其他钠的化合物，如碳酸钠和氢氧化钠等。
碳酸钠碳酸钠的化学式为Na2CO3，它也被称为苏打。
在工业领域中，碳酸钠广泛用于制造玻璃、造纸、洗涤剂和清洁剂等。
在日常生活中，苏打还被用于制作蛋糕、饼干和糖果等糕点，以及清洗锅碗瓢盆等清洁工作。
氢氧化钠氢氧化钠的化学式为NaOH，它也被称为烧碱。
作为一种强碱性化合物，氢氧化钠被广泛用于油漆和涂层制造、纤维和纸张加工、皮革加工、金属处理和各种清洁剂等应用领域。
硫酸钠和硝酸钠硫酸钠的化学式为Na2SO4，它通常作为电池电解液、纺织品染料和合成材料的重要原料。
初中化学金属知识点归纳总结
初中化学金属知识点归纳总结初中化学金属知识点归纳总结金属是化学中的一大类，它们具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性等物理性质。
初中化学中，我们主要学习了金属的基本性质、金属元素的化学符号和元素周期表中的有关内容；同时也学习了几种常见的金属及其制备、性质和用途。
本文将对初中化学金属知识点进行归纳总结。
一、金属基本性质1、导电性金属中电子处于相对自由的状态，并具有电子互换的能力，因此金属具有良好的导电性。
例如，将导线用金属连接起来时可以传输电信号。
2、导热性金属具有良好的导热性。
因为金属中存在大量的自由电子，它们可以在其中流动，金属的温度变化对电子的运动并没有太大的抵抗，因此金属可以很好地把温度传递到另一个物体。
3、延展性和可塑性金属具有良好的延展性和可塑性。
这是因为金属中的原子排列比较紧密，多为离子键或金属键，可以很容易地被外力变形而不破裂。
二、金属元素的化学符号和元素周期表中的有关内容1、排列顺序元素周期表上的金属元素的排列是按照电子云分布循环排列的，每个周期都由一种新的元素开始。
2、部位元素周期表上的金属元素包括两种，即主族金属和过渡金属。
主族金属位于元素周期表的左侧和下方，过渡金属位于两种元素之间的区域。
3、电子结构金属元素的电子结构中，价电子个数较少，易于失去或共享电子，形成阳离子或晶体的金属键。
因此，金属元素的化学性质主要表现为活泼性、易氧化、还原性强等。
三、几种常见的金属及其制备、性质和用途1、铁制备：工业上主要是用高炉炼铁、电炉炼钢等方式制备。
性质：铁有良好的导电、导热性等物理性质。
化学性质上，铁与氧气反应制成氧化铁和氧化亚铁等化合物；铁也可以与酸反应产生氢气。
用途：铁是重要的金属材料，广泛用于制造钢铁、汽车、船舶、桥梁等。
在生活中，铁也是常用的烹饪锅、工具等材料。
2、铜制备：可通过电解法、水解法、沉淀法等方法制备。
性质：铜有良好的导热、导电性和可塑性。
化学性质上，铜不容易被酸侵蚀，但在强氧化性环境中容易被氧化。
铁及其化合物(知识点归纳总结+典例导析)
铁及其化合物【学习目标】1、铁的性质：2、铁的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】要点一、铁“铁的原子结构示意图如下：1.物理性质⑴常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电.导热，有延展性。
⑵铁的熔沸点都很髙：熔点是1535°C,沸点是2750°C。
⑶铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。
2.化学性质当跟弱氧化剂反应时：Fe-2e =Fe2+：当跟强氧化剂反应时：Fc・3c =F0°⑴铁与非金屈的反应：点燃3FC+2O? = FC3O4点燃2Fe+3Cl2^=2FeClv 2Fe+3Br2=2FeBnAFe+l2=FeI2i Fe+S ■ FeS⑵铁和某些盐(如CuSO4)溶液的反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑶铁与酸的反应：与非氧化性酸：Fc+2H+=Fe2++H2TA⑷铁与水蒸汽的反应：3Fe+4H2O（g） = Fe3O4+4H2（注意产物是Fe3O4）注意：①该实验所用铁粉为还原铁粉（即刚用还原的方法得到的铁粉九②实验中收集气体，并通过爆鸣实验来验证氢气的产生。
要点二、铁的化合物1.铁的氧化物（1） FeO不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成F CS O A（2） FcO常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是FezOj）是炼铁的原料。
（3） Fc的常见化合价只有+2价和+3价，FC3O4可以看成由FcO和FC2O3按物质的量之比1 ： 1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO Fe2O3的形式。
FeO. FC2O3属于碱性氧化物，FC3O4不属于碱性氧化物。
2.铁的氢氧化物1 名称氢氧化亚铁氢氧化铁1 化学式Fe(OH)2Fe(OH)s1 分类碱碱色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+= Fe2* + 2H2O F C(OH)3+3H4=FE+3H2O还原性稳泄性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)32Fe(OH)3------- FC2O3+3H2O (受热分解)制法1原理FE+2OH = Fe(OH)21Fe3+ +3OH = Fe(0H)3|现象白色絮状沉淀红褐色沉淀要点诠释：F C（0H）2的制备要点：①硫酸亚铁要现配（配制时，蒸餾水要煮沸，以减少蒸憎水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化）。
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
高中化学知识点：铅及其化合物
高中化学知识点：铅及其化合物
铅是一种常见的金属元素，化学符号为Pb，原子序数为82。
铅及其化合物在高中化学中是一个重要的研究内容。
下面将介绍一些与铅及其化合物相关的知识点。
1. 铅的性质
- 铅是一种重金属，在常温下为银白色固体。
- 铅的熔点相对较低，为327.5摄氏度，熔化时会呈现出特殊的冷却效应。
- 铅具有一定的延展性和延性，可以被锤击和拉伸成薄片。
- 铅是一种较稳定的金属，在空气中不易被氧化。
2. 铅的化合物
铅可以形成多种化合物，以下是其中一些常见的化合物及其性质：
2.1 氧化铅（PbO）
- 氧化铅是一种黄色固体，也被称为黄铅矿或铬铅矿。
- 氧化铅可用作涂料和陶瓷的原料，也可用于铅酸蓄电池的正极材料。
2.2 亚硝酸铅（Pb(NO2)2）
- 亚硝酸铅是一种白色结晶固体，常用于制备其他铅化合物。
- 亚硝酸铅具有强氧化性质，在化学反应中可用作氧化剂。
2.3 硫酸铅（PbSO4）
- 硫酸铅是一种白色固体，常见于铅酸蓄电池的负极材料。
- 硫酸铅是一种难溶于水的盐，常用于定性分析实验中。
2.4 乙酸铅（Pb(C2H3O2)2）
- 乙酸铅是一种无色结晶固体，常用于石油加工过程中的催化剂。
- 乙酸铅具有一定的毒性，使用时需注意安全。
以上是关于高中化学中铅及其化合物的一些知识点。
通过学习铅的性质和常见化合物，我们可以更好地理解和应用这一元素在化学领域的重要性。
元素化合物钠铝知识点总结
元素化合物钠铝知识点总结本文将介绍元素化合物钠铝的相关知识，包括其基本性质、化学反应、应用领域等内容。
希望能为读者提供全面深入的了解。
1. 钠铝的基本性质1.1 钠铝的物理性质钠铝是一种金属元素化合物，其外观为银白色的固体。
钠在周期表中位于第11位，铝位于第13位，它们所形成的化合物通常为NaAl。
根据化学式来看，我们知道钠铝化合物是由钠(Na)和铝(Al)两种金属元素组成的。
其中，钠的原子序数为11，铝的原子序数为13。
1.2 钠铝的化学性质钠铝在常温下是稳定的，但是在高温下会发生一些化学反应。
例如，当钠铝与氧气发生反应时，会生成氧化钠和氧化铝。
其反应方程式为：4Na + O2 → 2Na2O4Al + 3O2 → 2Al2O3除此之外，钠铝还可以与酸类物质发生反应，产生氢气。
例如，当钠铝与盐酸（HCl）发生反应时，会产生氯化钠和氢气，反应方程式如下：2Na + 2HCl → 2NaCl + H22Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H21.3 钠铝的物理性质钠铝具有良好的导电性和导热性，因此在电子工业和航空航天等领域有着重要的应用。
此外，钠铝还具有较高的熔点和沸点，因此可以在高温环境下使用。
2. 钠铝的化学反应2.1 钠铝的氧化反应当钠铝被氧化剂氧气氧化时，会生成相应的氧化物。
例如，钠铝与氧气反应会生成NaN3和Al2O3。
反应方程式如下：4Na + 3O2 → 2Na2O4Al + 3O2 → 2Al2O3除了与氧气发生氧化反应外，钠铝还可以与其他氧化剂发生反应。
例如，当钠铝与过氧化氢（H2O2）反应时，会生成氧化钠和氧化铝：2Na + H2O2 → 2NaOH + H2↑2Al + 3H2O2 → 2Al(OH)3 + 3H2↑2.2 钠铝的还原反应在还原反应中，钠铝可以将其他物质的氧化物还原为原始物质。
例如，当钠铝与氧化铁（Fe2O3）发生反应时，会生成氧化钠和铁：6Na + Fe2O3 → 2Fe + Na2O + 3Na2O另外，钠铝还可以将氯气（Cl2）还原为氯化钠（NaCl）:2Na + Cl2 → 2NaCl3. 钠铝的应用领域3.1 电子工业钠铝具有良好的导电性和导热性，因此在电子器件中有着重要的应用。
高一化学金属性知识点归纳
高一化学金属性知识点归纳金是一种珍贵的金属，具有许多特殊的化学性质和应用价值。
本文将归纳和总结高一化学中金属性的相关知识点，帮助读者更好地理解金的性质以及其在现实生活和工业中的应用。
1. 金的化学符号和性质- 化学符号：Au（来自于拉丁文“aurum”）- 颜色：金黄色- 密度和熔点：金的密度较高（19.3 g/cm³），熔点较高（约1,064°C）- 可锤打和拉伸性：金是一种非常韧性的金属，可以通过锤打和拉伸加工成各种形状和薄片2. 金的化学稳定性- 抗腐蚀性：金在常温下不与大多数酸、碱和氧气反应，具有较强的抗腐蚀性。
- 惰性金属：金被归类为惰性金属，因为它很少参与化学反应。
3. 金的氧化态和化合物- 氧化态：金主要存在于氧化态+1和+3。
其中氧化态+1较为稳定。
- 氧化物：金的氧化物主要有氧化亚金（Au2O）和三氧化二金（Au2O3）两种。
4. 金的溶解性和配合物形成- 溶解性：金在化学反应中一般不易溶解于水，但可以溶解于一些氰化物、氯化物和硫化物溶液中。
- 配合物形成：金离子常常参与配位键形成配合物，如著名的四氯金酸铵（[AuCl4]-）。
5. 金的催化性质- 催化活性：金在催化反应中表现出惊人的活性和选择性，尤其在低温条件下具有较高的催化性能。
- 应用：金催化剂广泛应用于化学工业中的气体处理、有机合成和废气净化等领域。
6. 金的应用- 珠宝首饰：金作为贵金属，被广泛用于制作高档珠宝和首饰。
- 投资和储备：金作为一种稀有金属，被视为一种重要的投资和储备手段。
- 电子行业：金在电子行业中被广泛应用，如制作电路连接器、触摸屏和太阳能电池等。
7. 金的环境影响- 金矿开采：金的开采对环境可能造成影响，如土地破坏、水体污染和生态系统破坏等。
- 废弃物处理：金加工和使用产生的废弃物需要合理处理，以减少对环境的影响。
综上所述，金作为一种珍贵的金属，具有独特的化学性质和广泛的应用价值。
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. 精品 常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结（2016.10.20）
一、金属单质 1.与非金属单质反应： （1）与Cl2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与Cl2反应的化学方程式：
（2）与O2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的化学方程式： （3）与S：分别写出Na、Al、Fe、Cu与S反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: ①Na与O2加热时反应的化学方程式： ②Mg与N2反应的化学方程式： ③Fe与Br2、I2反应的化学方程式： 2.与水反应： 分别写出Na、Mg、Fe与水反应的化学方程式：
3.与酸反应 ①与非氧化性酸 分别写出Na、Mg、Al、Fe与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式：
②与强氧化性酸： 分别写出Al、Fe（少量、过量）与稀HNO3反应的离子方程式：
分别写出Cu与稀HNO3、浓HNO3、浓硫酸反应的化学方程式：
★特殊反应特别记: 常温下，Al、Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 4.与盐溶液反应： 分别写出Na、Mg、Al、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式：
★特殊反应特别记: Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式： 5. 特殊反应 ①Mg与CO2反应的化学方程式： ②Al与Fe2O3反应的化学方程式： ③Al与强碱溶液（如NaOH溶液）反应的化学方程式：
6.金属的冶炼 分别写出Na、Mg、Al、Fe的工业冶炼的化学方程式：
二、金属氧化物 1.与水 ①分别写出K2O、CaO、Na2O2与水反应的化学方程式：
②Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO （填“能”或“不能”）与水反应直接生成相应的氢氧化物。 2.与酸： 分别写出Na2O、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO与盐酸反应的离子方程式：
★特殊反应特别记: ①分别写出Na2O2与水、盐酸、CO2反应的化学方程式： . 精品 ②写出Al2O3溶于NaOH溶液反应的离子方程式： ③分别写出FeO溶于稀硝酸，Fe2O3溶于HI酸反应的离子方程式： 三、氢氧化物 1.与酸性氧化物 写出NaOH（少量、过量）与CO2、SO2反应的离子方程式： 2.与酸 分别写出NaOH、Mg（OH）2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu（OH）2与盐酸反应的离子方程式 3.受热分解 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等受热不易分解，而难溶性碱Mg（OH）2、Al(OH)3、Fe(OH)3、 Cu（OH）2受热易分解，分别写出它们受热分解的化学方程式： ★特殊反应特别记: ①写出Al(OH)3溶于NaOH溶液的反应离子方程式： ②写出Fe(OH)2浊液在空气被氧化的化学方程式： 四、重要的盐 1.MgCl2、AlCl3、KAl(SO4)2·12H2O、FeCl2、FeCl3、CuCl2的水溶液均呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 它们均能与烧碱溶液（或氨水）反应，分别写出离子方程式： ★特殊反应特别记: 分别写出AlCl3与少量、过量烧碱溶液、过量氨水反应的离子方程式： 2. Na2CO3与NaHCO3
碳酸钠 碳酸氢钠 热稳定性 与盐酸反应 ①盐酸少量：
②盐酸过量： 与Ca（OH）2反应 ①NaHCO3少量： ②NaHCO3过量： 与CaCl2溶液反应 相互转化
3.NaAlO2
①向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸过程中，反应的离子方程式：
②向NaAlO2溶液中通入CO2气体由少量到过量，反应的离子方程式： 4.铁盐和亚铁盐 写出能实现下列转化的离子方程式： （1）Fe2＋→Fe3＋：①通入氯气： ②加入H2O2、稀硫酸： （2）Fe3＋→Fe2＋：①加入铁粉： ②加入铜： ③淀粉-KI溶液： ④加入Na2S溶液： . 精品 （3）氯化铁溶液中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：
5.碱式碳酸铜 ①写出Cu2（OH）2CO3溶于稀硫酸反应的离子方程式：
②Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式： 元素及其重要化合物间的转化关系网络图 1.钠及其重要化合物间的转化关系
化学方程式或离子方程式自我梳理 2．镁及其重要化合物间的转化关系
化学方程式或离子方程式自我梳理 ⑿ Na Na2O Na2CO3 NaOH Na2O2 Na2S NaCl NaHCO3 ⑻O2 常温
⑴O2
⑾ ⑼H2O ⑶H2O ⑵CO2 ⑷CO2 ⑸ ⑽CO2 ⑺CO2 H2O ⑹△ 或NaOH ⒁ ⒂电解水 溶液 ⒃ ⒀ ⒄
⑿
⑷
MgO ⑹HCl MgCl2 ⑺NaOH
⑻HCl Mg(OH)2
Mg ⑵HCl
MgCO3 ⑼HCl ⑽Na2CO3
⑴O2或 CO2 ⑾高温 ⑸H2O，△
⑶熔融
电解
Mg3N2 .
精品 3. 铝及其重要化合物间的转化关系 化学方程式或离子方程式自我梳理 4．铁及其重要化合物间的转化关系
化学方程式或离子方程式自我梳理 Al2O3 Al Al(OH)3 AlCl3
NaAlO2 ⑵O2或Fe2O3，高温 ⑶熔融电解
⑴NaOH溶液
⑷HCl或Cl2 ⑸NaOH
⑹HCl ⑼△
⑽NH3·H2O或NaOH ⑾HCl
⑺NaOH溶液 ⑻CO2,H2O或HCl
⒃ ⒂ ⒁
⑴
Fe(SCN)3
FeS
Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2
Fe(OH)3 FeCl3 Fe2O3 ⑶O2或H2O（g） ⑵H2、CO Al 或 CO ⑽O2＋H2O ⑻氨水或NaOH ⑼HCl ⑸Cl2 CuCl2 ⑷HCl或 ⑹Cl2 ⑺Fe或Cu
⑿氨水或NaOH ⒀HCl ⑾
Δ .
精品 5．铜及其重要化合物之间的转化关系 化学方程式或离子方程式自我梳理 6.碳、硅及重要化合物间的转化关系 化学方程式或离子方程式自我梳理 ⑽ ⑴ Cu2S
Cu Cu（NO3）2 CuSO4 CuCl2 CuO Cu(OH)2 ⑺O2 ⑹H2或CO ⒀NaOH ⑾H2SO4 ⒁H2SO4 ⑻稀HNO3或 ⑼浓HNO3 ⑶Cl2或FeCl3 ⑵Zn或Fe
⑸浓H2SO4 ⑷Zn或Fe ⑿Δ
H2SiO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 CO C ⑹CO2、H2O ⑸NaOH 或加热 ⑶Ca(OH)2 ⑴HCl或高温 ⑵Ca(OH)2 ⑼ ⑾O2或⑿CO2 ⑻ ⑽C ⑷HCl或加热 ⒀Na2SiO3 H2O SiO2 ⒁加热 Na2SiO3 ⒂HCl ⒃NaOH ⒄NaOH CaSiO3 ⒅CaO Si ⒇O2
SiF4 ⒆F2或 HF (21)F
2
或
HF
⑺Mg .
精品 7.氯元素单质及其化合物间的转化关系 化学方程式或离子方程式自我梳理 8.硫及其重要化合物间的转化关系
化学方程式或离子方程式自我梳理 ⑷O2
H2S ⑾Cu或C
⑽ H2SO4
AgCl ⑷ ⑹
Cl2 HClO HCl NaClO Ca(ClO)2 FeCl3
CuCl2 Br2 I2 ⑾Cu ⑿Fe
(16)光照
⑺KI ⑻KI ⑼NaBr
(15)NaOH ⑴NaOH ⑸Ca(OH)2 （18）H2
(14)CO2、H2O NaCl
⑵Na
⑶电解 （13）
（17）MnO2
FeS S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 Na2SO3 ⑻O2 ⑴O2 ⑸Fe ⑼H2O ⒄NaOH ⒆O2 ⑿Cu或 CuO ⒅H+ BaSO4 ⒀BaCl2 Na2SO4 ⒁NaOH ⑽H2O2、X2（X＝Cl、Br、I） ⑶ ⑵H2S FeS2 ⑹ ⑺ H2SO3
⒂ ⒃ .
精品 9.氮及其重要化合物的转化关系 化学方程式或离子方程式自我梳理 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
NH3·H2O NH3
NH4Cl N2 NO NO2 HNO3
Cu(NO3)2
⑵H2O
⑶ ⑴H2 ⑼O2 ⑽O2 ⑿H2O
⑻O2 ⒂Cu
⑹HCl
⒀C或Cu
⑺Ca(OH)2 ⒁Cu或CuO ⑷
HCl ⑸
NaOH
⑾H2O