《无机化学》理论部分复习指导

挽年第期

当代电大

《无机化学》理论部分复习指导

中央电大陈俄无机化学理论部分包括:化学的一些基本概念和定律热化学化学反应速率与化学平衡电离平衡、沉淀溶解平衡氧化还原反应原子结构与元素周期系化学键、分子结构、晶体配位化合物。学习和复习这一部分内容时应该注意:文拟举若干类型练习题进行自我检测。练习题

力求掌握理论的要点例如,在学习化学键和分子结构时,一定要

掌握杂化轨道理论的基本要点,并要熟悉;和户轨道杂化的类型与分子几何构型的关系;又如,学习配位化合物时,一定要掌握配合物结构的

现代价键理论要点并熟悉印、印3、卿,、即丫

、

尹sP

3

杂化轨道与配离子空间构型的关系。

2牢固掌握理论的应用与有关计算

例如,在学习化学平衡时,不仅要熟练掌握化学平衡及其移动的有关计算,而且还要学会运用平衡移动原理,解释外界因素对化学平衡

的影响;又如,对有关利用标准摩尔生成焙计算

反应标准摩尔焙变、一元弱酸和一元弱碱氢离

子浓度和氢氧根离子浓度的计算、缓冲溶液pH

值的计算、沉淀反应的计算。利用能斯特公式计算非标准状态的电极电势等都要熟练掌握。

3准确理解理论内容及有关概念的含义

例如,当叙述单质的生成焙等于零时,显然是不确切的,必须说明稳定单质的标准生成焙

等于零;又如错误地将物质的量理解为物质的质量显然也是对物质的量歪曲的解释。为了更好地帮助同学们掌握知识内容,本1选择题(I)z一28元素的电子构型为A[Ne]3d8刁,,;B「Ne〕3岔9刁。,C「Ar]3Jn刁,2;0「岔〕3岔,搜。,(2)下列反应「AS(NH3)2〕++ZeN一,「Ag(CN)2〕一+ZNH3的平衡常数K值为A万、德〔Ag(NH3)2]十/tI’不毯〔Ag(eN)2〕-B兀、德〔Ag(CN)2〕一/I’不。「Ag(NH3),]+C󰀀K不德[As(NH3)2〕+/K倪〔^g(eNZ)〕-D󰀀K不。[Ag(CN),〕一/`。[^g(NH3)2〕+(3)由于惰性电子对效应的结果,致使下列氧化态更加稳定的是AGa(班)BTl(I)CPb(VI)DSn(lV)门)已知沪(NiZ+/Ni)=一025V,梦气zn’+/nZ)二一.076v󰀀由此二标准电极组成原电池,其0E为A一1olVB一0slVC十1olVD十0slV(5)已知沪(eF,+/eFZ+)~077Iv,当e(eFZ+)=1omol󰀀L一’,e(Fe3+)一10义10一3mol󰀀L一’时,伊(eF,+/凡2+)等于A一077lVB0948VC0594VD07]ZV(6)已知嵘=5ZO()298K一门卜!3KHZ(,)+冬。,(,)乙SK一’,则,璐(Z,z)等于J28Hl-10

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JmolJHo当代电大

年第期

一󰀀一

󰀀一

一󰀀一󰀀一在型难溶电解质,溶度积与溶解度(.\’)的换算公式是A。万.BS一唇D一万A14SVB一1刁SVC。07jVD一074V(17)甲溶液pH一20,乙溶液poH=80甲乙两溶液氢离子浓度相差A2000倍BjO00倍

C8000倍D10000

倍

(18)005nlolL一’HAe和0025n:01󰀀L一’NaAC的混合溶液,其pH值为

A96C28B4。4D36(8)元素周期表中第一电子亲合势最大的

AFBOCCIDS(9)下列各组量子数哪一组是合理的

A忍一2Z一l琳一0B升=2,l二2,,,:-一lCn一3l一01一十1D几一2l~3,川~十2(!0)CH;、H:0、NH、分子中,键角最大者是ACH;BHZOc󰀀NH,D不能确定(川o,、NZ、NH3、51四种物质,熔点最高者是A02BN:CNH,D51(12)AgCI溶于氨水,该反应的平衡常数可书之示为AK,,AgCI义tI’二「Ag(NH3)2〕+BK。,AgCI/兀隐[Ag(NH3)2〕+C󰀀兀,pAgCI/tI’,稳〔Ag(NH3)Zj+D了人一,Agel又`不德「Ag(NH3):]+(]3)Co仁C](NH、)(e。)2]elZ中,中心离子的配位数是A3B4CSD6(14)Ni(Co);中心原子的氧化值为A0B2C3D」(l5)EDTA可与下列哪种离子形成鳌合物ANa+BK+CsC+DCaZ+(6)已知一。矛j月363(’〕󰀀󰀀36刃一四厂(孟O矛I一)值应为(19)已知A十B一M十N八H盆一35kJ󰀀mol一’,ZM+ZN一ZD入毗=一80kJ󰀀mol一`,则A+B一ZD的入璐等于A一1OKJ󰀀mol一`B一SKJ󰀀mol一1C一45KJ󰀀mol一`DSKJ󰀀mol一1(20)将两种气体劣和夕混合,:的分压是

20265pa心是50662spa,反应,护3x的K,值

是82丫10“,反应压力商是多少?反应将向哪个方向进行?A16月又10穷,右B164X10

8,

左

C625,右D625,左

答案

(l)C;(2)A;(3)B;(刁)D;(5)C;(6)A;(7)C;(8)C;(9)A;(10)

A;

(11)D;(12)C;(13)D;(14)A;(15)D;(16)A,(17)D;(18)B;(19)B;(20)A2判断题

下列陈述正确与否,请简述理由:(l)lmol氢的质量是10089。(2)系统的焙等于等压反应热

。

(3)由于aCClo。分解是吸热的,所以它的

生成恰为负值。(的反应速率越大,平衡常数也越大

。

(5)从平衡常数表达式可以看出,平衡常数

只与浓度大小有关,而与温度无关

。

(6)催化剂可以提高化学反应的转化率

。

(7)使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性的

。

(8)在一定温度下改变溶液pH值,水的离

子积不变

。

()将N,󰀀ZO和NO溶液的浓度各

1CHClo1lCC/C9HHaH199礴年第8期当代电大

稀释为原来的/2则两者。一)均减小到嚎来的/2。0)盐的水溶液,不显酸性,不显碱性,而显r护性

。

(川在一定温度下,难溶的aBso;溶液中

。󰀀(Ba,+)和。(50芳一)的乘积就是溶度积

。

(12)溶度积大的沉淀,一定会转变为溶度

积小的沉淀。(一3)氧化还原反应

Fe(s)+Ag+(u,)一eFZ+(aq)+Ag(s)

的原电池符号为(一)A引Ag+I}eF+2!eF(+)。(l们某物质的电极电势值越小,则说明它

的氧化性越弱,还原性越强。(15)电极反应0:+4H++4e一#ZHZO电对

的尹值随e(H+)增加而减小。(16)已知某元素原子序数小于36,失去

e2一后,其角量子数为2的轨道电子恰为半充满,该元素为Mn。(17)BF3分子和NF3分子空间构型都是平

面三角形

。

(18)当原子轨道重叠形成a键时,可以有

a一、。,一,、a,一,不同的组合形式。

(!9)非极性分子中只有非极性键

。

(20)已知K不稳「Ag(NH3)2〕+=891义10一“,K不。「Ag(SCN)2〕一=269义10一

则

[Ag(NH:)2〕++ZSCN一,「As(SCN)2〕一+ZNH3的平衡常数等于33!。答案(l)错误,应指出是lmol氢原子的质量是

J0089,若笼统地写氢,则不能确定为H还是

H,,含混不清。(2)错误。系统的烙的绝对值无法测定,应该指出系统的烙变等于等压反应热。(3)错误。因为两者是不同的反应,它们分别是:CaCO,(s)一CaO(s)十C02(g)应进行的程度。(5)错误。K只与温度有关,不随浓度改变。(6)错误,催化剂只能缩短到达平衡的时间。f7)错误。甲基橙变色范围pH浦d一1」为黄色。所以使甲基橙呈黄色的溶液不一定都是碱性溶液。(8)正确水的离子积仅是温度的函数。(9)错误。NaoH中e(oH一)减小到原来的l/2,而NH3󰀀HZo中,。(oH一)~挤了不下~厚,为原来的书。丫艺“一`’’一`了万-(10)错误。要考虑盐的水解情况。(Il)错误。满足tI’.,是常数的条件之一,必须是饱和溶液。(12)错误。这种说法不确切,一定指出要同类型的沉淀物,而且K,相差要大。(13)错误。原电池符号应为(一)eFfFe,+1IAg+IAg(+)。(14)错误。这种说法不确切,应指出电极电势代数值越小,电对所对应的氧化型物质氧化性越弱,还原型物质还原性越强。(xs)错误。因为~0059__、_____、_甲=,产+二去二19尸(02)八013kaP又e`(H+-)/lmol4一。r、一“`---一一、一、一尹产一一.L一,,。(H+)增大,尹值亦增大。(16)正确,ZsMn的价电子构型为3岔5452。(17)错误。BF3分子为平面三角形,NF:为三角锥形。(rs)回答正确。l(9)错误。非极性分子中有时含有极性键,如eel,中有极性键e一e一。(20)正确。K=3填空题89义10一8269X10

一吕

ca(,)+C(石墨)+兽02(,)一caeo:(,)

乙()错误。反应速率越大,表明在一定条件下,反应进行得快,而平衡常数则表明该可逆反(l)〔1A0。〕一中心离子电子分布为1。,25,2,“,采取s,,杂化轨道,配合物呈_形。(2)溶液中配离子的解离和形成,它们的平衡常数K不毯和K食的关系为_。(3)K「一()〕命名为4

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