九年级化学上册4.3氧气氧气的化学性质素材
九年级化学上册氧气知识点
九年级化学上册氧气知识点氧气是一种常见的元素，属于化学元素周期表中的第8族。
它在自然界中广泛存在，是生物体进行呼吸过程中不可或缺的气体之一。
以下是九年级化学上册中关于氧气的一些重要知识点。
一、氧气的性质1. 物理性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，具有良好的可燃性。
其密度为大气密度的1.429倍，不可溶于水。
2. 化学性质：氧气是一种强氧化剂，可以与大多数物质发生氧化反应。
它能够支持燃烧并促进许多化学反应的进行。
二、氧气的制取1. 热分解法：将过氧化钾、过氧化氢等过氧化物进行加热分解，可以获得氧气。
2. 离子液体电解法：通过电解某些离子液体，如氯化银-氰化银离子液体，可以制取氧气。
3. 植物光合作用：植物通过光合作用中的水分解，释放氧气作为副产物。
三、氧气的应用1. 生物呼吸：氧气是维持生物体正常呼吸的重要气体，参与细胞产生能量的过程。
2. 化学反应：氧气可以促进燃烧反应，并在化学工业中广泛应用于火焰杀菌、加氧炉、焊接等领域。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域用于吸入补充氧气，治疗低氧血症和其他呼吸系统疾病。
四、氧气的环境意义1. 维持生态平衡：氧气是植物通过光合作用释放到大气中的产物，维持了地球上生物体的正常生存环境。
2. 全球变暖：通过光合作用，植物可以吸收二氧化碳，减少温室气体含量，对于缓解全球变暖具有重要作用。
五、氧气的安全注意事项1. 氧气本身是一种高度可燃气体，遇火或高热易发生爆炸。
在使用或储存氧气时，需要严格遵守安全操作规程。
2. 氧气具有氧化性，能够加剧火势并使燃烧加剧。
在氧气环境下，需要远离易燃物品，并注意防止引起火灾。
以上是九年级化学上册关于氧气的一些重要知识点。
通过学习氧气的性质、制取方法、应用领域及环境意义等知识，可以更好地理解氧气在化学和生物领域中的重要作用，提高化学素养和环境保护意识。
总结氧气的知识点归纳
总结氧气的知识点归纳1. 氧气的化学性质氧气的化学符号为O2，是由两个氧原子组成的分子。
它是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。
在常温下，氧气为二原子分子，但在极低温度下也可以形成单原子氧。
氧气是一种高度活跃的元素，它与许多元素和化合物发生反应，是许多燃烧和氧化反应必不可少的原料。
另外，氧气还是地球大气中最重要的成分之一，它使得地球上的生物得以生存。
2. 氧气的物理性质氧气的沸点为-183°C，熔点为-218.3°C，很容易液化和固化。
在常温下，氧气是一种气态的氧气，它不溶于水但可以溶于一些有机溶剂。
氧气能够与金属和非金属反应，但并不像氯气那样具有高度的腐蚀性。
在化学实验室中，我们通常使用液态氧气来进行一些高温反应或实验。
3. 氧气的制备方法工业上通常采用分离空气的方法来制备氧气，也可以通过其他方法如热分解过氧化物或过氧化氢来制备氧气。
其中，分离空气的方法是最为常见的一种，通过压缩和冷却空气，使其液化后再进行蒸发分馏，得到纯净的氧气。
此外，电解水也是一种制备氧气的方法，通过加入电解质和通入电流，使水发生电解反应，并且产生氧气和氢气。
4. 氧气的化学反应氧气是一种高度活跃的元素，在许多化学反应中都起着重要的作用。
它是一种很强的氧化剂，能够与多种物质发生氧化反应，使其它物质失去电子，自身则被还原。
当氧气与金属反应时，通常会生成相应的金属氧化物；当氧气与非金属反应时，通常会生成相应的氧化物或过氧化物。
另外，氧气还是许多燃烧反应的必需品，它与燃料反应会释放出大量的能量。
5. 氧气在生命中的作用氧气在生物体内有着非常重要的作用，它是维持生命的必需气体之一。
在呼吸过程中，我们吸入氧气并将其输送到肺部和血液中，随后氧气被血液带到全身各个组织和器官中。
在细胞内，氧气参与呼吸链反应，生成大量的能量。
另外，氧气也对抵抗疾病和增强免疫力有着重要作用。
当身体缺氧时，会产生一系列的生理反应，易导致一系列的身体健康问题。
氧气科学知识点总结
氧气科学知识点总结一、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度约为1.43克/升。
它在常温下是一个双原子分子，由两个氧原子（O）组成，化学式为O2。
在液态状态下，氧气呈蓝色，可以被液氮制冷至-183℃以下而凝结成液体。
在固态状态下，氧气的形态为淡蓝色的固体。
2. 化学性质氧气是一种很活泼的元素，它具有很强的氧化性。
它能够与大多数元素和化合物发生化学反应。
例如，当氧气与金属反应时，会产生金属氧化物；当氧气与非金属反应时，会产生酸和水。
氧气还是燃烧的必需物质，大部分物质在氧气中可以发生燃烧反应。
3. 生物作用氧气是维持生物生命活动的必需气体。
它作为细胞呼吸的原料，参与到细胞内氧化还原反应中，从而产生细胞能量。
此外，氧气还是人体免疫系统中的重要成分，可以杀灭细菌和病毒，维持人体免疫功能的正常运行。
因此，缺乏氧气会导致缺氧症状，包括头晕、嗜睡、呼吸困难等。
二、氧气的制备1. 物理方法通过液化空气、然后通过分馏的方法，就可以得到纯净的氧气。
这是最常见的制备方法。
2. 化学方法通过过氧化物分解或者氯酸钠分解，可以得到氧气。
这些方法在实验室中常常被用来制备氧气。
三、氧气的用途1. 化学工业氧气在化学工业中是一种重要的氧化剂。
它广泛应用于合成氧化物、硫酸、硝酸等重要化学品的生产过程中。
此外，氧气还被用来燃料的氧化，例如用做钢铁冶炼过程中的燃料。
2. 医疗行业在医疗行业中，氧气被用来治疗呼吸系统疾病、抢救窒息的病人。
氧气疗法被广泛运用，例如在手术室、急症室、重病病房等场合。
3. 生活用途氧气也被用来作为动物和人类呼吸的气体源。
此外，在一些高空、水下工作、太空探索等环境中，氧气也是人类维持生命活动的重要气体。
四、氧气的环境意义作为大气中的气体成分之一，氧气对于维持地球生态系统的平衡具有重要意义。
它是动植物生命活动的必需气体，参与了地球上大量的物质循环过程。
同时，氧气还能够吸收紫外线，保护地球上生物免受紫外线的伤害。
初三化学氧气知识点归纳
适合原理（1）适合原理（CO2向上排空气法：气体的密度比空气大用此法（如氧气、二氧化碳）。
排空气法向下排空气法：气体的密度比空气小用此法（如氢气）。
排水法：气体不易溶于水或难溶于水用此法（如氧气、氢气、一氧化碳）。
要点诠释：在理解催化剂概念时，应注意以下几点：（1）它能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，不能片面地说加快或减慢。
（2）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减小生成物的质量。
（3）二氧化锰不是所有反应的催化剂，更不是专做催化剂用的，如用高锰酸钾制氧气时，二氧化锰是生成物。
【典型例题】类型一、考查氧气的性质和用途1.物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立的是（ ） A ．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹 B ．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝 C ．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 D ．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料【思路点拨】掌握常见物质的的性质和用途【解析】磷燃烧产生大量的白烟，可制作烟幕弹；灯泡中的灯丝要耐高温，所以选熔点高的金属钨；食品包装袋内防腐气体的要求是化学性质稳定，所以选氮气；氧气不能燃烧，不能作燃料。
【总结升华】物质的性质决定物质的用途。
氧气有助燃性，没有可燃性，两种性质不同。
2.下列物质在氧气或空气中燃烧时，现象描述正确的是（ ）A ．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末C ．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D ．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 【思路点拨】知道常见物质的燃烧现象。
【解析】镁条在空气中燃烧生成白色粉末，所以A 错；铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，所以B 错；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体，所以D 错。
【总结升华】该题考查有关氧气性质实验的知识。
最新九年级化学氧气知识点
精品文档氧气的性质知识点一、物理性质1、通常状况下同，是无色无味的气体；2、密度比空气略大；3、不易溶于水。
注意：液态气和固态氧是淡蓝色的。
二、氧气的检验：用带火星的伸入集气瓶，复燃。
三、化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
1、与碳的反应现象：（1) 比在空气中燃烧更旺，发出白光（2) 放出热量（3) 生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体文字表达式：碳（C）+ 氧气（O）→二氧化碳(CO)22为什么木炭要自上而下缓慢的伸入到盛有氧气的集气瓶中?使木炭与氧气充分反应，反应现象更明显。
2、与硫的反应现象：(1)在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，（2）放出热量，（3）生成一种无色有刺激性气味的气体。
结论：硫（S）＋氧气（O）→二氧化硫（SO）22集气瓶中放有少量水的原因?吸收SO，防止SO污染空气223、铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。
结论：铁＋氧气→四氧化三铁Fe ＋O →FeO 423操作注意事项①火柴的作用：引燃铁丝②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝与氧气的接触面积③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：防止火柴燃烧消耗集气瓶中过多的氧气而使铁丝无法燃烧④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙：精品文档．精品文档防止生成的熔化物溅落炸裂集气瓶底四、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
五、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应燃烧与缓慢氧化的相同点：（1）都是氧化反应；（2）都放热。
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九年级化学知识点笔记氧气
九年级化学知识点笔记氧气氧气是一种常见的化学物质，它是地球上最丰富的元素之一。
在化学中，氧气具有重要的作用和应用。
下面是九年级化学知识点笔记，重点介绍氧气的性质、制备方法和应用。
一、氧气的性质1. 物理性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是一种常温下很稳定的物质，不易燃烧、不易与其他物质发生化学反应。
2. 化学性质：氧气能够与许多物质发生化学反应，常见的有燃烧反应。
与非金属元素和非金属化合物反应时，氧气通常是氧化剂；而与金属元素和金属化合物反应时，氧气通常是还原剂。
这种性质使得氧气在许多化学反应和过程中起到重要的作用。
二、氧气的制备方法1. 加热氢过氧化物（H2O2）：将氢过氧化物加热分解，可以得到氧气和水。
反应方程式为：2H2O2 -> 2H2O + O2↑。
2. 加热金属氧化物：将金属氧化物加热，可使其分解产生氧气。
例如：2HgO ->2Hg + O2↑。
3. 电解水：通过电解水可以得到氧气和氢气。
反应方程式为：2H2O ->2H2↑ + O2↑。
4. 其他方法：除了上述方法外，还可以通过过氧化铅和过氧化钾的分解，或者利用古老的高锰酸钾分解制氧机来制备氧气。
三、氧气的应用1. 呼吸：氧气是维持生命活动所必需的。
在空气中，氧气占比约为21%，人类和其他生物通过呼吸将氧气吸入体内，参与细胞的新陈代谢和能量的产生。
2. 氧化反应：氧气是一种强氧化剂，可与许多物质发生氧化反应。
例如，燃烧是氧气与燃料物质（如木材、煤炭等）发生的氧化反应，释放出大量的热能。
3. 氧气供应：氧气广泛应用于医学和工业领域。
在医学上，氧气被用于急救、手术、氧疗等治疗和辅助诊断。
在工业上，氧气被用于冶金、化工、半导体制造等领域，用于燃烧、氧化和加氧等工艺过程。
4. 液氧火箭：氧气也是航天领域的重要推进剂之一。
液氧火箭利用液态氧与燃料的燃烧反应产生巨大的推力，用于将航天器送入太空。
综上所述，氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在化学中具有重要的作用和应用。
九年级化学上册 4.3 氧气 氧气的化学性质素材 鲁教版(2021年整理)
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氧气的化学性质为了研究氧气的化学性质,让我们先做几个实验，看一看氧气能与哪些物质发生反应，反应现象是怎样的。
把一小块木炭放在燃烧匙里，伸进盛有氧气的集气瓶里,观察木炭是否燃烧。
再把木炭加热到发红,然后连木炭带燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，观察木炭燃烧时发生的现象，注意木炭在空气里和在氧气里燃烧有什么不同.等燃烧停止后，立即向瓶内倒进一些澄清的石灰水,振荡，观察石灰水发生什么变化。
木炭（主要成分是碳）不经加热在氧气中不燃烧，经加热在氧气里燃烧比在空气里更旺，发出白光，并放出热.燃烧后生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，这说明了碳跟氧气起反应，生成了二氧化碳.这个反应可以用文字简要地表示如下式:碳＋氧气二氧化碳在燃烧匙里放少量硫,加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。
然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。
比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气里燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。
硫跟氧气发生化学反应，生成了一种叫做二氧化硫的带有刺激性气味的气体，并放出热量。
这个反应可以简要地表示如下：硫＋氧气二氧化硫在前面做空气成分实验时，磷在空气中燃烧，实际上是磷与空气中的氧气发生了化学反应，在这个过程中生成一种叫做五氧化二磷的白色固体,并放出热量。
化学氧气全部知识点总结
化学氧气全部知识点总结一、氧气的化学性质1. 化学符号：氧气的化学符号为O2，表示氧原子由两个氧原子组成的分子。
2. 反应性：氧气是一种高度活泼的气体，与许多其他元素和化合物反应。
其中最常见的是与金属的氧化反应，例如铁的氧化成为锈。
此外，氧气还参与了许多有机化合物的燃烧反应。
3. 氧化性：氧气是一种强氧化剂，它可以与其他物质发生氧化反应。
例如，氧气可以氧化硫化物生成硫酸盐。
4. 氧气的氧化态：氧气通常以-2的氧化态存在，但在一些化合物中，氧气可以以-1或-1/2的氧化态存在。
例如，在过氧化氢中，氧气的氧化态为-1。
5. 反应速率：氧气与其他物质的反应速率很大程度上取决于温度和压力。
温度越高，反应速率越快；压力越高，反应速率也越快。
6. 氧气的稳定性：氧气在常温下是比较稳定的，但在高温或高压下，氧气会变得更加活跃，这也是许多高温高压化学反应的基础。
7. 氧气的共轭酸碱性：氧气可以与水反应生成亚氧离子，如下所示：O2 + H2O → HO2- + H+二、氧气的物理性质1. 氧气的密度：氧气的密度约为1.429g/L，是空气的1.1倍，比空气轻。
2. 氧气的沸点和凝点：氧气的沸点为-183℃，凝点为-219℃。
3. 氧气的溶解度：氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低。
常温下，氧气在水中的溶解度约为0.032g/L。
4. 氧气的导电性：氧气是一种绝缘体，不导电。
5. 氧气的燃烧性：氧气是一种不可燃气体，但可以支持燃烧。
即使没有火焰，氧气也可以使可燃物燃烧。
6. 氧气的气味：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，通常无法被人类感知。
三、氧气的生产1. 电解法：电解水可以生成氢气和氧气，其中氧气可以通过收集和净化获得。
2. 空分法：空分设备通过沿着不同的方向吸附氧和氮气，再通过变压吸附法或温度摄氧法解吸氧气，从而生产纯净的氧气。
3. 化学法：化学法生产氧气通常通过高温氧化金属氧化物或将过氧化氢分解产生氧气。
四、氧气的应用1. 医疗用氧：氧气被广泛用于医疗行业，用于治疗呼吸系统疾病或在手术中作为麻醉气体。
九年级化学知识点归纳氧气
九年级化学知识点归纳氧气九年级化学知识点归纳: 氧气在我们的日常生活中，氧气是一个非常重要的元素。
它不仅是我们呼吸所需的气体，也在许多其他方面发挥着关键的作用。
在本文中，我们将归纳九年级学生应了解的氧气相关的化学知识点。
1. 氧气的性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它能够与大多数元素发生反应并支持燃烧。
氧气的化学式是O2，表示由两个氧原子组成的分子。
它的密度比空气略大，能够溶解在水中。
2. 氧气的制备：氧气可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是通过分解过氧化氢（H2O2）来制取。
H2O2分解成水和氧气，反应方程式为：2H2O2 -> 2H2O + O2。
还可以使用其他方法，如通过巴斯氏法、电解水等方式来制备。
3. 氧气的应用：氧气在医学、工业、航天等领域有广泛的应用。
在医学方面，氧气被用于提供给患者进行呼吸，以增加血液中的氧含量。
在工业中，氧气用作氧化剂来支持燃烧过程或增加反应速率。
此外，氧气还用于钢铁制造、玻璃制造和化学工业等领域。
4. 氧气与其他元素的反应：氧气与许多元素发生反应时会产生不同的化合物。
其中最常见的反应是与金属形成金属氧化物，如铁与氧反应产生铁氧化物。
此外，氧气还能与非金属元素如碳、硫、氮等进行反应。
5. 氧气的燃烧反应：氧气是燃烧的必需品。
燃烧是指与氧气反应，产生能量和产物的化学过程。
例如，当我们用火柴点燃一根蜡烛时，蜡烛燃烧所需的氧气来自于空气。
反应方程式为：蜡烛+氧气 -> 二氧化碳+水+能量。
这是一个释放能量的反应过程。
6. 氧气在呼吸过程中的作用：氧气在生物体中起着至关重要的作用。
在呼吸过程中，我们吸入氧气，使其与血液中的血红蛋白结合形成氧合血红蛋白，然后通过血液将氧气输送到细胞中。
细胞利用氧气进行有机物的氧化代谢，产生能量并产生二氧化碳和水作为副产物。
7. 氧气的危害：氧气是我们生活必需的气体，但在高浓度下也可能有危害。
高浓度的氧气可导致易燃物质迅速燃烧，造成火灾的风险。
九年级化学氧气知识点汇总
九年级化学氧气知识点汇总氧气，作为化学元素中的一个重要成员，对于我们的日常生活和科学研究都有着重要的意义。
接下来，我将为大家汇总一些关于九年级化学中有关氧气的知识点，帮助大家更好地理解和运用这一知识。
1. 氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它的化学符号是O2。
在常温常压下，氧气是一种稳定的、不可燃的气体。
然而，它能够支持燃烧的过程，让火焰燃烧得更旺盛。
这是因为氧气具有很强的氧化性，与其他物质发生反应产生热能。
2. 氧气的制备氧气可以通过多种方法制备，其中最常见的方法之一是通过分解过氧化氢（化学式为H2O2）。
过氧化氢经过加热或使用催化剂的作用下，会分解成水蒸气和氧气。
这一方法简单且成本较低，因此被广泛应用于实验室和工业生产中。
氧气在我们的日常生活中有着广泛的应用。
首先，它是我们呼吸过程中必不可少的气体之一。
氧气可以进入我们的肺部，与我们身体里的食物产生新的化学反应，从而转化成能量。
其次，氧气也是许多燃烧过程中的重要元素，如蜡烛、火柴等。
此外，氧气还被广泛应用于医疗、制造、航空航天等领域。
4. 氧气的反应氧气作为一个高度活泼的元素，与其他元素或化合物发生反应时会释放出大量的热能。
例如，氧气与金属反应会生成金属氧化物，如铝与氧反应生成三氧化二铝；氧气与非金属元素或化合物反应会生成相应的氧化物，如硫与氧反应生成二氧化硫等。
除了与其他元素发生反应外，氧气本身也可以参与多种反应。
例如，氧气在高温下与氮气反应会生成氧化氮，从而导致空气污染。
这种现象被称为氮氧化物的形成反应，对环境和人类健康都有一定的危害作用。
由于氧气是一种活泼的气体，它具有一定的危险性。
当与可燃物质接触时，容易引发火灾。
因此，在储存和使用氧气时必须采取一定的安全措施。
例如，氧气通常储存在特殊的高压钢瓶中，并采用特殊的仪器进行输送和使用。
此外，氧气还具有强烈的氧化性，能导致许多物质的氧化反应。
因此，在使用氧气进行实验或进行工业生产时，必须要注意正确的操作方法，避免危险事故的发生。
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氧气的化学性质
为了研究氧气的
化学性质，让我
们先做几个实
验，看一看氧气
能与哪些物质发
生反应，反应现
象是怎样的。
把一小块木炭放在燃烧匙里，伸进盛有氧气的集气瓶里，观察木炭是否燃烧。
再把木炭加热到发红，然后连木炭带燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，观察木炭燃烧时发生的现象，注意木炭在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
等燃烧停止后，立即向瓶内倒进一些澄清的石灰水，振荡，观察石灰水发生什么变化。
木炭（主要成分是碳）不经加热在氧气中不燃烧，经加热在氧气里燃烧比在空气里更旺，发出白光，并放出热。
燃烧后生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，这说明了碳跟氧气起反应，生成了二氧化碳。
这个反应可以用文字简要地表示如下式：
碳＋氧气二氧化碳
在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。
然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。
比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气里燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。
硫跟氧气发生化学反应，生成了一种叫做二氧化硫的带有刺激性气味的气体，并放出热量。
这个反应可以简要地表示如下：
硫＋氧气二氧化硫
在前面做空气成分实验时，磷在空气中燃烧，实际上是磷与空气中的氧气发生了化学反应，在这个过程中生成一种叫做五氧化二磷的白色固体，并放出热量。
这个反应可以简要地表示为：
磷＋氧气五氧化二磷
把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴，点燃火柴，待火柴临近烧完时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶里，观察发生的现象。
集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙。
细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成了一种叫做四氧化三铁的黑色固体。
生成物熔化后溅落下来，证明在反应过程中放出了大量的热。
这个反应可以简要地表示如下：
铁＋氧气四氧化三铁
除了铁以外，铜、铝等在空气中不易燃烧的物质
也可以在氧气中燃烧。
【讨论】在实验中，为什么要预先在集气瓶中
装少量水或在瓶底铺一薄层细沙？
通过上面所做的几个实验，我们可以看出，可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈，甚至有些在空气中不能燃烧的物质在氧气中也可以燃烧。
以上四个反应有一个共同的特点，都是由两种物质起反应而生成另一种物质。
我们把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
碳、硫、磷、铁等物质都是由单一成分组成的。
除了这类物质以外，还有哪些物质可以与氧气反应呢？让我们用蜡烛（主要成分是含碳和氢的石蜡）再做一个实验。
把点燃的蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶里，观察
并比较蜡烛在空气里和在氧气里燃烧有什么不
同。
燃烧停止后，等稍冷却，观察瓶壁上有什
么出现。
取出蜡烛，向瓶里倒进一些澄清的石
灰水，振荡，观察石灰水有什么变化。
蜡烛在氧气里燃烧比在空气里更旺，发出白光，
并放出热量。
瓶壁上有水雾出现。
倒入瓶中的
澄清石灰水变浑浊。
这说明石蜡与氧气反应生成了水和二氧化碳。
【讨论】石蜡与氧气的反应是化合反应吗？
像煤、木材、酒精、汽油等物质在空气中的燃烧，其实质也是这些物质跟氧气发生了化学反应。
碳、硫、铁、石蜡等物质与氧气的反应，尽管不都是化合反应，但它们有一个共同的特点，即都是物质与氧气发生的反应。
我们把物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应。
通过以上的实验可以看出，氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，它是一种常用的氧化剂。