浙江省嘉兴一中2014届高三上学期入学摸底化学试卷(含答案)

浙江省嘉兴一中高三化学上学期摸底试卷(含解析)

2013-2014学年浙江省嘉兴一中高三（上）摸底化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项）2．（1分）（2015春•晋江市校级期中）下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组3．（1分）（2014秋•武平县校级期中）目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有4．（1分）（2013秋•海曙区校级月考）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是））10．（2分）（2014秋•诸暨市校级月考）氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为HCl和HCN都易形成白雾2+CO OH+HCO14．（2分）（2012秋•怀化期末）一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平15．（2分）（2014秋•端州区校级月考）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）16．（2分）（2009春•咸阳期末）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如3倍，下列说法中正确的是（）17．（2分）（2013秋•南湖区校级月考）已知维生素A的结构简式可用如图所示键线式表示，有关它的叙述正确的是（）18．（2分）（2009•市中区校级模拟）酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中．某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物21．（2分）（2013秋•金华期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）22．（2分）（2008•洛阳模拟）两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽23．（2分）（2013春•洛阳期中）化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（）24．（2分）（2014秋•浏阳市校级期中）pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L （其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（）①a=5时，A是强酸，B是弱酸；②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．25．（2分）（2010•潍坊模拟）有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X﹣和Y﹣组成的盐溶液．据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液26．（2分）（2011•天心区校级模拟）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）27．（2分）（2013秋•南湖区校级月考）下列关于实验的说法错误的是（）二、填空题28．（7分）（2013秋•南湖区校级月考）广口瓶是中学实验中常用仪器之一，下列各装置中均有广口瓶，请填空：（1）装置A可用于收集气体，如H2，若装置A是干燥的，则气体应从口进入（填“a”或“b”，下同），若A中充满水，则气体应从口进入．（2）装置B通常用于，注意事项是．（写出两条）（3）装置C的用途是．（4）装置D中长导管的作用是．29．（10分）（2013•广东模拟）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素的原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子．（1）丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）；写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式．（2）丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式．（3）甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为﹣1价双原子阴离子，且A有18个电子，B 有10个电子，则A与B反应的离子方程式为．（4）4.0g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式．30．（12分）（2011•兖州市三模）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置．（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10﹣5mol•L﹣1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．已知：K sp≈10﹣22，K sp≈10﹣16，K sp≈10﹣38请回答下列问题：如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．①方案1中的B仪器名称是．②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为．③方案2中甲物质可选用的是．A、CaOB、NaOHC、CuCO3D、Cu2（OH）2CO3E、Fe2（SO4）3④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因．第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L﹣1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g．请回答下列问题：⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是，⑥本实验CuSO4•5H2O的产率为．31．（9分）（2009•福建）有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：（其中：﹣X、﹣Y均为官能团）．请回答下列问题：（1）根据系统命名法，B的名称为．（2）官能团﹣X的名称为，高聚物E的链节为．（3）A的结构简式为．（4）反应⑤的化学方程式为．（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式．i．含有苯环 ii．能发生银镜反应 iii．不能发生水解反应（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）．a．含有苯环 b．含有羰基 c．含有酚羟基．三、计算题32．（7分）（2013秋•南湖区校级月考）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空二氧化氮的平均反应速率为mol•L ﹣1•s﹣1．（2）n3n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数为（保留小数点后一位）．（3）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是mol•L﹣1，假设在80s时达到平衡，请在如图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．（4）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2（g）⇌Ν2O4（g）的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．33．（6分）（2011春•南关区校级期末）取一定量的铁、铜混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（稀硝酸的唯一还原产物）的体）该实验中所用硝酸的物质的量浓度（2）第一次实验后剩余固体为，第二次实验剩余固体为（均填写化学式）（3）求实验中每次所取混合物中铜的质量．2013-2014学年浙江省嘉兴一中高三（上）摸底化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项）2．（1分）（2015春•晋江市校级期中）下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组3．（1分）（2014秋•武平县校级期中）目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有4．（1分）（2013秋•海曙区校级月考）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A））10．（2分）（2014秋•诸暨市校级月考）氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为．NaCN和AgCN都易溶于水HCl和HCN都易形成白雾2+CO OH+HCO酸氢根离子，反应的离子方程式为：OH+HCO14．（2分）（2012秋•怀化期末）一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平15．（2分）（2014秋•端州区校级月考）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）计算计算计算=0.079moL/△c==16．（2分）（2009春•咸阳期末）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如3倍，下列说法中正确的是（）17．（2分）（2013秋•南湖区校级月考）已知维生素A的结构简式可用如图所示键线式表示，有关它的叙述正确的是（）18．（2分）（2009•市中区校级模拟）酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中．某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物19．（2分）（2009•湛江校级学业考试）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）21．（2分）（2013秋•金华期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）22．（2分）（2008•洛阳模拟）两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽4Ag+O23．（2分）（2013春•洛阳期中）化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（），不饱和度为的结构简式为=5，24．（2分）（2014秋•浏阳市校级期中）pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L （其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（）①a=5时，A是强酸，B是弱酸；②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．25．（2分）（2010•潍坊模拟）有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X﹣和Y﹣组成的盐溶液．据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液26．（2分）（2011•天心区校级模拟）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）27．（2分）（2013秋•南湖区校级月考）下列关于实验的说法错误的是（）二、填空题28．（7分）（2013秋•南湖区校级月考）广口瓶是中学实验中常用仪器之一，下列各装置中均有广口瓶，请填空：（1）装置A可用于收集气体，如H2，若装置A是干燥的，则气体应从 b 口进入（填“a”或“b”，下同），若A中充满水，则气体应从 b 口进入．（2）装置B通常用于测难溶气体的体积，注意事项是两侧液面相平、平视刻度线．（写出两条）（3）装置C的用途是尾气处理并防止倒吸．（4）装置D中长导管的作用是平衡气压（或观察是否通畅）．29．（10分）（2013•广东模拟）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素的原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子．（1）丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣（用离子方程式表示）；写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式HSO3﹣+H+═SO2↑+H2O ．（2）丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式3S+6OH﹣═2S2﹣+SO32﹣+3H2O ．（3）甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为﹣1价双原子阴离子，且A有18个电子，B 有10个电子，则A与B反应的离子方程式为HS﹣+OH﹣═S2﹣+H2O ．（4）4.0g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1．为30．（12分）（2011•兖州市三模）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为3：2 ；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置 B ．（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10﹣5mol•L﹣1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．已知：K sp≈10﹣22，K sp≈10﹣16，K sp≈10﹣38请回答下列问题：如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．①方案1中的B仪器名称是坩埚．②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为 3 ．③方案2中甲物质可选用的是CD ．A、CaOB、NaOHC、CuCO3D、Cu2（OH）2CO3E、Fe2（SO4）3④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L﹣1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g．请回答下列问题：⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是防止双氧水分解，⑥本实验CuSO4•5H2O的产率为84% ．克，故产率为31．（9分）（2009•福建）有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：（其中：﹣X、﹣Y均为官能团）．请回答下列问题：（1）根据系统命名法，B的名称为1﹣丙醇．（2）官能团﹣X的名称为羧基，高聚物E的链节为．（3）A的结构简式为．（4）反应⑤的化学方程式为+NaHCO3→+H2O+CO2↑．（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式（写出上述3个结构简式中的任意2个即可）．i．含有苯环 ii．能发生银镜反应 iii．不能发生水解反应（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 c （填序号）．a．含有苯环 b．含有羰基 c．含有酚羟基．为：的结构简式为：，为：，故答案为：羧基；为：，故答案为：和碳酸氢钠发生反应的原理方程式为：+NaHCO→+NaHCO→为：（写三、计算题32．（7分）（2013秋•南湖区校级月考）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空时，二氧化氮的平均反应速率为0.025 mol•L﹣1•s﹣1．（2）n3= n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数为 2.8 （保留小数点后一位）．（3）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是0.10 mol•L﹣1，假设在80s时达到平衡，请在如图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．（4）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2（g）⇌Ν2O4（g）的平衡常数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将向左移动（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．计算出从反应开始直至=0.0025mol•L==0.12mol/L 反应在该温度下的平衡常数为：量为：0.40mol×=0.20mol=0.10mol/L33．（6分）（2011春•南关区校级期末）取一定量的铁、铜混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（稀硝酸的唯一还原产物）的体）该实验中所用硝酸的物质的量浓度4mol/L（2）第一次实验后剩余固体为Fe和Cu ，第二次实验剩余固体为Cu （均填写化学式）（3）求实验中每次所取混合物中铜的质量14.4g ．。

浙江省嘉兴市海宁高中2014届高三上学期第一次段考化学试题 Word版含解析

2013-2014学年浙江省嘉兴市海宁高中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关说法中，错误的是（）A．今夏，全国不少地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．合金材料中可能含有非金属元素C．利用红外光谱仪能确定有机物的某些官能团D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关化学研究说法正确是（）A．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性B．对于同一个化学反应，使用催化剂，能改变其过程的反应热，而大大加快反应速率C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为43．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（）A．HF的电子式：B．Cl﹣离子的结构示意图：C．8个中子的碳原子的核素符号D．CH4分子的球棍模型：4．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关物质的性质或应用正确的是（）A．浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运热的浓硫酸B．碳酸钡俗称“钡餐”，医疗上可用于检查肠胃的内服药剂C．用米汤、食醋、碘化钾溶液可以检验食盐中是否含有碘元素D．工业上常采用高温冶炼黄铜矿（主要成分是CuFeS2）获得的粗铜即可用于电气工业生产5．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．C O会与血红蛋白结合使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．目前面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，有利于“节能减排”6．（2分）（2014•九江二模）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体7．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列说法正确的是（）A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．二氧化硅晶体熔化破坏分子间作用力C．氯化铵加热易“升华”D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关8．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：漂白粉、水玻璃、淀粉②化合物：CaCl2、HCl、HD③电解质：胆矾、冰醋酸、乳酸④同系物：CH2O2、C2H4O2、C4H8O2．A．①②B．②③C．①③D．③④9．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AB．17g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9N AC．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4N A10．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列说法正确的是（）A．实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤B．在原电池实验中，加入重铬酸钾溶液或6%H2O2溶液的目的是降低电极的极化作用C．在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，会使溶液的红色加深D．在用标准NaOH溶液滴定食醋的实验中，滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏低11．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）A．若它们都为金属元素，则X的氧化物中只含离子键B．他们原子的最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y＞XC．若它们存在X2﹣、Y﹣、Z﹣离子，则离子半径大小为Y﹣＞X2﹣＞Z﹣D．Z元素的最高正化合价不一定大于X元素12．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列说法不正确的是（）A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键D．用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽13．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．元素周期表中，同一主族元素的性质具有一定的相似性和递变性．NaOH是强碱，则CsOH 碱性更强C．由于键能E（N≡N）＞E（Cl﹣Cl），故单质的沸点：N2＞Cl2D．S O2通入BaCl2溶液无明显现象，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也无明显现象14．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿．1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕的熔点为12℃．已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（）A．常温下该离子液体可以作为电池的电解质B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性C．（C2H5NH3）NO3能与NaOH反应产生NH3D．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3++H2O⇌C2H5NH2+H3O+15．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO﹣+SO2═CaSO4↓+2Cl﹣B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2；C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+D．食醋滴到大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O16．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，铜粉可以逐渐溶解，则不符合此条件的是（）A．F eCl3B．N aHSO4C．F eSO4D．A gNO317．（2分）（2012•湖南一模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣．A．②③B．①③C．①D．①④⑤18．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和均减小C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．常温下，pH=5氯化铵溶液和醋酸溶液，由水电离出的c（H+）浓度之比为10﹣419．（2分）（2014•上饶二模）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中产生血红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体20．（2分）（2012•河南一模）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：1C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e﹣D．N F3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象21．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）某有机物M是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图．M与足量NaOH溶液反应后酸化，得到有机物N和P，N遇FeCl3溶液显紫色，已知一个碳同时连接两个羟基是不稳定的，下列叙述中正确的是（）A．M发生水解反应，1 mol M和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2 mol NaOHB．有机物M和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C．N可与溴水发生加成反应D．P的分子式为C4H8O422．（2分）（2013•通州区二模）X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：X Y Z下列说法不正确的是（）A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差1423．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是（）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解液调节至强酸性比较合适C．电解过程中，I﹣向阴极移动氧化成IO3﹣D．电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体24．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列推断合理的是【已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别是1.12×10﹣12、1.77×10﹣10】（）A．在高温下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3B．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，c（NH4+）的浓度由大到小顺序为：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]C．向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.2 mol/LD．T℃时，饱和Ag2CrO4溶液中的c（Ag+）小于饱和AgCl溶液中的c（Ag+）25．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）往一体积不变的密闭容器中充入H2（g）+I2（g）⇌2HI （g）；△H＜0，当达到平衡后，t1时，若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（）A．t1时，减小体积或升高体系温度B．平衡不移动，混合气体的密度增大C．H2的转化率增大，HI的平衡浓度减小D．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变二、填空题（本大题共6个小题，共50分）26．（6分）（2013秋•海宁市校级月考）写出符合要求的化学方程式或离子方程式：（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式．（2）电解氯化镁溶液离子方程式．（3）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学反应方程式．27．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列与实验相关的叙述正确的是（）A．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗B．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水淋洗，再打开水龙头抽滤C．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离D．除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液E．向火柴头的浸泡液中滴加AgNO3和NaNO2溶液若有白色沉淀，说明火柴头含有氯元素28．（8分）（2013秋•海宁市校级月考）A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气．（1）A在元素周期表中的位置：．写出B最常见氢化物的电子式（2）下列实例能说明D的非金属性比C强．①C对应的氢化物水溶液呈弱酸性，D对应的氢化物水溶液呈强酸性；②向C对应的氢化物水溶液中通入D单质有C单质生成；③C与铁反应生成FeC、D与铁反应生成FeD3；④C的氧化物的水化物溶液的酸性比D的氧化物的水化物溶液的酸性弱（3）用石墨电极电解足量NaD溶液一段时间，若要恢复到原溶液，应加入物质．（4）B元素的一种氢化物B2H4能在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．该电池正极的电极反应式是．29．（11分）（2013秋•海宁市校级月考）（1）实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样．为了确定该固体的成分，可以选择下列试剂进行实验，若观察到试剂褪色，说明该成分是亚硫酸钠固体．A.98.3%浓硫酸B.70%硫酸C.10%稀硫酸D．品红水溶液（2）为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．①；②．（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫的合理流速通过品红的酒精溶液时，经足够的时间，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能．（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣．你认为他的结论是否正确，其理由．30．（12分）（2013秋•海宁市校级月考）已知热化学方程式①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol③H2O（l）=H2O （g）；△H=+44kJ/mol（1）计算热化学方程式CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的反应热△H=．（2）已知方程式CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度（℃）800 830 1000 1200平衡常数 1.10 1.00 0.64 0.40在1000℃时，向2L的密闭容器中充入0.2mol的CO和0.2mol的H2O（g），如反应到第5s时c （CO）=0.07mol/L，此时氢气的平均反应速率为，若经过一段时间后，达到平衡，则此时容器中气体总的物质的量为mol．（3）恒容条件下，下列措施能使n（H2）/n（CO）增大的是：．（填正确选项的字母）a．降低温度b．充入氩气c．再充入0.2mol的CO和0.4mol的H2O（g）d．加入催化剂（4）1200℃时反应H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数的值为（5）如图是1000℃，在2L的密闭容器中充入0.2mol的CO和0.2mol的H2O（g），CO转化率随反应时间（t）的变化曲线，请在图中补画出该反应在830℃时CO转化率随反应时间（t）的变化曲线．31．（11分）（2013秋•海宁市校级月考）现有下列三种有机物，根据题意填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团的名称是；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）．a．Br2/CCl4溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液d．FeCl3溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出符合下列条件甲的同分异构体的结构简式．①能发生银镜反应；②H核磁共振谱显示只有2种；（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A﹣D均为有机物）：淀粉A B C D乙，回答问题：B→C的反应类型是，写出D→乙的化学方程式．（4）已知：，利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，设计其合成路线．（示例：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH）2013-2014学年浙江省嘉兴市海宁高中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关说法中，错误的是（）A．今夏，全国不少地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．合金材料中可能含有非金属元素C．利用红外光谱仪能确定有机物的某些官能团D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；合金的概念及其重要应用；有机物实验式和分子式的确定；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核，可用于人工降雨；B．合金可为金属与金属、也可为金属与非金属熔合而成；C．利用红外光谱，可确定有机物的官能团；D．光导纤维不是有机高分子化合物．解答：解：A．利用碘化银进行人工降雨就是利用高炮或飞机，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利用碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶．冰晶发展到一定程度，通过零度层下降之后形成降雨，故A正确；B．合金可为金属与金属、也可为金属与非金属熔合而成，如生铁等，故B正确；C．有机物的官能团不同，利用红外光谱检测时，波长不同，可用红外光谱仪能确定有机物的某些官能团，故C正确；D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子化合物，故D错误．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及碘化银的用途、合金的组成、有机物官能团的测定以及有机高分子化合物的定义等知识，为高频考点，侧重于基础知识的考查与应用，难度不大，主要相关知识的积累．2．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关化学研究说法正确是（）A．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性B．对于同一个化学反应，使用催化剂，能改变其过程的反应热，而大大加快反应速率C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为4考点：化学实验方案的评价；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学反应速率的影响因素；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．专题：基本概念与基本理论；化学实验基本操作．分析：A．液体混合物，可利用沸点差异分离；B．催化剂只加快反应速率，改变反应的途径，不改变始终态；C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质的直径大小；D．氯水中HClO具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH．解答：解：A．液体混合物，可利用沸点差异采取蒸馏方法分离，则可利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性，故A正确；B．催化剂只加快反应速率，改变反应的途径，不改变始终态，则化学反应的反应热不变，故B错误；C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C错误；D．氯水中HClO具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计测定氯水的pH，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、反应热与催化剂、分散系及pH的测定等，把握物质的性质、反应原理及实验操起为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大，选项D为易错点．3．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（）A．HF的电子式：B．Cl﹣离子的结构示意图：C．8个中子的碳原子的核素符号D．CH4分子的球棍模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．氟化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．氯离子与氯原子的核电荷数相等，氯离子的核电荷数为17，不是18；C．碳原子的质子数为6，中子数为8的碳原子的质量数为14；D．根据甲烷的球棍模型与比例模型的表示方法进行判断．解答：解：A．氟化氢属于共价化合物，其分子中存在1个F﹣H共用电子对，氟化氢正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个分子，氯离子正确的结构示意图为：，故B错误；C.8个中子的碳原子的质量数为14，碳原子的质子数为6，该核素符号可以表示为，故C正确；D．主要体现原子的相对体积大小，为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型与比例模型、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确球棍模型与比例模型的区别．4．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关物质的性质或应用正确的是（）A．浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运热的浓硫酸B．碳酸钡俗称“钡餐”，医疗上可用于检查肠胃的内服药剂C．用米汤、食醋、碘化钾溶液可以检验食盐中是否含有碘元素D．工业上常采用高温冶炼黄铜矿（主要成分是CuFeS2）获得的粗铜即可用于电气工业生产考点：浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：元素及其化合物．分析：A、常温下铝在浓硫酸中发生钝化阻止反应进行，加热会发生反应；B、硫酸钡难溶于水和酸俗称为钡餐；C、碘单质遇到淀粉变蓝色；D、粗铜中含有杂质，需要电解精炼后用于工业生产．解答：解：A、常温下铝在浓硫酸中发生钝化阻止反应进行，加热会发生反应，不可用铝制容器贮运热的浓硫酸，故A错误；B、硫酸钡难溶于水和酸俗称为钡餐，医疗上可用于检查肠胃的内服药剂，碳酸钡溶于盐酸生成钡离子是重金属离子使人中毒，故B错误；C、碘单质遇到淀粉变蓝色，用米汤、食醋、碘化钾溶液检验实验中是否加碘，利用食盐加入的是碘酸钠，IO3﹣和I﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝，故C正确；D、粗铜中含有杂质，电解精炼后用于工业生产，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质检验方法和物质性质的分析判断，主要是金属钝化条件，加碘食盐中加入的是碘酸钠，掌握基础是关键，题目难度中等．5．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．C O会与血红蛋白结合使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．目前面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，有利于“节能减排”考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A．根据工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁原料分析解答；B．利用平衡逆向分析移动CO中毒的病人放人高压氧舱中解毒的原理；C．碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物；D．将煤制成气体燃料煤气，燃烧充分，可减少大气污染；解答：解：A．制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，均需要用石灰石为原料，故A正确；B．CO中毒反应CO+HbO2⇌O2+HbCO，中毒的病人放入高压氧舱中，使氧气浓度增大，化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来，故B正确；C．过氧化苯甲酰属于有机物，CaO2跟酸起反应，生成盐和水和氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D．将固体煤炭处理，使其变为气体燃料可以脱硫，燃烧充分，可以减少SO2和烟尘的排放，有利于“节能减排”，故D正确；故选C．点评：本题考查有关化学与生活、工业的有关知识，掌握工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁的原料、CO中毒原理、有机物、氧化物的判别、固体煤经处理变为气体燃料的优点是解答的关键，题目难度不大，平时需注意把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累．6．（2分）（2014•九江二模）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体考点：同位素及其应用；同素异形体；原子晶体．专题：物质的分类专题．分析：A、离子中原子质子总数减去所带的电荷等于该离子的电子数；B、同位素研究对象是原子，是同一元素的不同核素；C、C60是分子晶体；D、同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体．解答：解：A、离子中原子质子总数减去所带的电荷等于该离子的电子数，N5+离子中电子数为7×5﹣1=34，故A错误；B、同位素研究对象是原子，O2与O4是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；C、C60是分子晶体，故C错误；D、H2与H3是氢元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D正确．故选D．点评：本题考查微粒中质子数与核外电子数的关系、同位素、同素异形体等，比较基础，注意化学“五同”的比较，注意把握概念的内涵与外延．7．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列说法正确的是（）A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．二氧化硅晶体熔化破坏分子间作用力C．氯化铵加热易“升华”D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铵盐．专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：A、物质的稳定性由化学键决定；B、二氧化硅为原子晶体；C、氯化铵受热易分解；D、平衡常数只与物质的性质和温度有关．解答：解：A、物质的稳定性由化学键决定，与氢键无关，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为分子中的化学键很稳定，故A错误；B、二氧化硅为原子晶体，不存在分子间作用力，二氧化硅晶体熔化破坏共价键，故B错误；C、氯化铵不稳定受热易分解，不易升华，故C错误；D、K sp是溶度积常数，属于平衡常数中的一种，平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，与溶液中离子浓度无关，故D正确．故选D．点评：本题考查了决定物质稳定性的因素、晶体类型的判断、氯化铵的性质、溶度积等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．8．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：漂白粉、水玻璃、淀粉②化合物：CaCl2、HCl、HD③电解质：胆矾、冰醋酸、乳酸④同系物：CH2O2、C2H4O2、C4H8O2．A．①②B．②③C．①③D．③④考点：混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物．专题：物质的分类专题．分析：①．混合物是由多种物质组成的物质；②．不同元素组成的纯净物；③．电解质是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物；④．结构相似，组成相差CH2的物质互称同系物；解答：解：①混合物：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液、淀粉是高分子化合物属于混合物，故①正确；②化合物：CaCl2、HCl属于化合物，HD是氢气单质，故②错误；③电解质：胆矾是硫酸铜晶体、冰醋酸为醋酸、乳酸是羟基酸都是电解质，故③正确；④同系物：CH2O2、C2H4O2、C4H8O2，官能团不一定相同，故④错误；故选C．点评：本题考查混合物、化合物、电解质和同系物，明确物质的成分和相关的定义是解题的关键，题目难度不大．9．（2分）（2013秋•海宁市校级月考）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AB．17g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9N A。

嘉兴一中20142015上学期入学考试高一化学摸底试卷有答案

合用优选文件资料分享嘉兴一中 2014-2015 上学期入学考试高一化学摸底试卷（有答案）嘉兴一中 2014-2015 上学期入学考试高一化学摸底试卷（有答案）一、填空题（每题只有一个正确选项） 1 ．对以下物质分类全部正确的是: ①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3A．碱――①④ B ．纯净物――③④⑤ C．盐――①⑥ D．混淆物――②⑤ 2. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。

以下对于电解质的说法正确的选项是 : A ．液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质 B ．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以 NH3是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以 SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以 BaSO4是电解质 3 ．以下几项操作中，正确的选项是 : A. 用氢气复原氧化铜时，通入氢气立刻给氧化铜加热，实验结束，撤掉氢气后停止加热。

B. 点燃氢气前必然要查验氢气的纯度。

C.制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。

D.皮肤上沾上浓硫酸，立刻用氢氧化钠中和。

4 ．以下说法正确的选项是 : A．用可溶性钡盐查验 SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是除去 SO42－以外的其余阴离子及 Ag+的搅乱。

B ．在某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变污浊的气体，说明待测液中有 CO32－。

C．在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有 NH4+。

D．在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色积淀产生，说明待测液中有 Cl －。

5. 以下原子构造模型与科学家对应不正确的一项为哪一项 : A ．阿伏加德罗的原子学说 B ．汤姆生的“葡萄干面包式”原子构造模型 C．卢瑟福的带核原子构造模型 D．玻尔的核外电子在必然轨道上运动的见解 6. 将 30mL 0.5mol/L NaCl 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为： A ．0.03mol/L B．0.3mol/L C ．0.05mol/L D ． 0.04mol/L 7. 224mL 某气体在标准状况下的质量为 0.32g ，该气体的摩尔质量为： A ．32g?mol-1 B ．64 C．64g?mol-1 D ．64g 8. 某元素 Rn-核外有 x 个电子，该元素的某种原子质量数为A，则原子里的中子数为：A ．A-x-n B．A+x+n C．A-x+n D．A+x-n 9. 在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混淆溶液中，c（K+）=0.1mol/L ，c（Mg2+）=0.25mol/L ，c（Cl- ）=0.2mol/L ，则 c（NO3-）为： A ．0.15 mol/L B． 0.20 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.40 mol/L 10.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

浙江省嘉兴一中高三化学上学期摸底试卷(含解析)

2013-2014学年浙江省嘉兴一中高三（上）摸底化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项）2．（1分）（2015春•晋江市校级期中）下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组3．（1分）（2014秋•武平县校级期中）目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有4．（1分）（2013秋•海曙区校级月考）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是））10．（2分）（2014秋•诸暨市校级月考）氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为HCl和HCN都易形成白雾2+CO OH+HCO14．（2分）（2012秋•怀化期末）一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平15．（2分）（2014秋•端州区校级月考）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）16．（2分）（2009春•咸阳期末）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如3倍，下列说法中正确的是（）17．（2分）（2013秋•南湖区校级月考）已知维生素A的结构简式可用如图所示键线式表示，有关它的叙述正确的是（）18．（2分）（2009•市中区校级模拟）酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中．某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物21．（2分）（2013秋•金华期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）22．（2分）（2008•洛阳模拟）两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽23．（2分）（2013春•洛阳期中）化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（）24．（2分）（2014秋•浏阳市校级期中）pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L （其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（）①a=5时，A是强酸，B是弱酸；②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．25．（2分）（2010•潍坊模拟）有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X﹣和Y﹣组成的盐溶液．据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液26．（2分）（2011•天心区校级模拟）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）27．（2分）（2013秋•南湖区校级月考）下列关于实验的说法错误的是（）二、填空题28．（7分）（2013秋•南湖区校级月考）广口瓶是中学实验中常用仪器之一，下列各装置中均有广口瓶，请填空：（1）装置A可用于收集气体，如H2，若装置A是干燥的，则气体应从口进入（填“a”或“b”，下同），若A中充满水，则气体应从口进入．（2）装置B通常用于，注意事项是．（写出两条）（3）装置C的用途是．（4）装置D中长导管的作用是．29．（10分）（2013•广东模拟）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素的原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子．（1）丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）；写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式．（2）丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式．（3）甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为﹣1价双原子阴离子，且A有18个电子，B 有10个电子，则A与B反应的离子方程式为．（4）4.0g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式．30．（12分）（2011•兖州市三模）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置．（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10﹣5mol•L﹣1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．已知：K sp≈10﹣22，K sp≈10﹣16，K sp≈10﹣38请回答下列问题：如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．①方案1中的B仪器名称是．②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为．③方案2中甲物质可选用的是．A、CaOB、NaOHC、CuCO3D、Cu2（OH）2CO3E、Fe2（SO4）3④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因．第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L﹣1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g．请回答下列问题：⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是，⑥本实验CuSO4•5H2O的产率为．31．（9分）（2009•福建）有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：（其中：﹣X、﹣Y均为官能团）．请回答下列问题：（1）根据系统命名法，B的名称为．（2）官能团﹣X的名称为，高聚物E的链节为．（3）A的结构简式为．（4）反应⑤的化学方程式为．（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式．i．含有苯环 ii．能发生银镜反应 iii．不能发生水解反应（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）．a．含有苯环 b．含有羰基 c．含有酚羟基．三、计算题32．（7分）（2013秋•南湖区校级月考）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空二氧化氮的平均反应速率为mol•L ﹣1•s﹣1．（2）n3n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数为（保留小数点后一位）．（3）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是mol•L﹣1，假设在80s时达到平衡，请在如图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．（4）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2（g）⇌Ν2O4（g）的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．33．（6分）（2011春•南关区校级期末）取一定量的铁、铜混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（稀硝酸的唯一还原产物）的体）该实验中所用硝酸的物质的量浓度（2）第一次实验后剩余固体为，第二次实验剩余固体为（均填写化学式）（3）求实验中每次所取混合物中铜的质量．2013-2014学年浙江省嘉兴一中高三（上）摸底化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项）2．（1分）（2015春•晋江市校级期中）下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组3．（1分）（2014秋•武平县校级期中）目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有4．（1分）（2013秋•海曙区校级月考）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A））10．（2分）（2014秋•诸暨市校级月考）氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为．NaCN和AgCN都易溶于水HCl和HCN都易形成白雾2+CO OH+HCO酸氢根离子，反应的离子方程式为：OH+HCO14．（2分）（2012秋•怀化期末）一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平15．（2分）（2014秋•端州区校级月考）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）计算计算计算=0.079moL/△c==16．（2分）（2009春•咸阳期末）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如3倍，下列说法中正确的是（）17．（2分）（2013秋•南湖区校级月考）已知维生素A的结构简式可用如图所示键线式表示，有关它的叙述正确的是（）18．（2分）（2009•市中区校级模拟）酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中．某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物19．（2分）（2009•湛江校级学业考试）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）21．（2分）（2013秋•金华期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）22．（2分）（2008•洛阳模拟）两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽4Ag+O23．（2分）（2013春•洛阳期中）化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（），不饱和度为的结构简式为=5，24．（2分）（2014秋•浏阳市校级期中）pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L （其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（）①a=5时，A是强酸，B是弱酸；②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．25．（2分）（2010•潍坊模拟）有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X﹣和Y﹣组成的盐溶液．据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液26．（2分）（2011•天心区校级模拟）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）27．（2分）（2013秋•南湖区校级月考）下列关于实验的说法错误的是（）二、填空题28．（7分）（2013秋•南湖区校级月考）广口瓶是中学实验中常用仪器之一，下列各装置中均有广口瓶，请填空：（1）装置A可用于收集气体，如H2，若装置A是干燥的，则气体应从 b 口进入（填“a”或“b”，下同），若A中充满水，则气体应从 b 口进入．（2）装置B通常用于测难溶气体的体积，注意事项是两侧液面相平、平视刻度线．（写出两条）（3）装置C的用途是尾气处理并防止倒吸．（4）装置D中长导管的作用是平衡气压（或观察是否通畅）．29．（10分）（2013•广东模拟）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素的原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子．（1）丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣（用离子方程式表示）；写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式HSO3﹣+H+═SO2↑+H2O ．（2）丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式3S+6OH﹣═2S2﹣+SO32﹣+3H2O ．（3）甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为﹣1价双原子阴离子，且A有18个电子，B 有10个电子，则A与B反应的离子方程式为HS﹣+OH﹣═S2﹣+H2O ．（4）4.0g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1．为30．（12分）（2011•兖州市三模）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为3：2 ；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置 B ．（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10﹣5mol•L﹣1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．已知：K sp≈10﹣22，K sp≈10﹣16，K sp≈10﹣38请回答下列问题：如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．①方案1中的B仪器名称是坩埚．②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为 3 ．③方案2中甲物质可选用的是CD ．A、CaOB、NaOHC、CuCO3D、Cu2（OH）2CO3E、Fe2（SO4）3④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L﹣1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g．请回答下列问题：⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是防止双氧水分解，⑥本实验CuSO4•5H2O的产率为84% ．克，故产率为31．（9分）（2009•福建）有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：（其中：﹣X、﹣Y均为官能团）．请回答下列问题：（1）根据系统命名法，B的名称为1﹣丙醇．（2）官能团﹣X的名称为羧基，高聚物E的链节为．（3）A的结构简式为．（4）反应⑤的化学方程式为+NaHCO3→+H2O+CO2↑．（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式（写出上述3个结构简式中的任意2个即可）．i．含有苯环 ii．能发生银镜反应 iii．不能发生水解反应（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 c （填序号）．a．含有苯环 b．含有羰基 c．含有酚羟基．为：的结构简式为：，为：，故答案为：羧基；为：，故答案为：和碳酸氢钠发生反应的原理方程式为：+NaHCO→+NaHCO→为：（写三、计算题32．（7分）（2013秋•南湖区校级月考）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空时，二氧化氮的平均反应速率为0.025 mol•L﹣1•s﹣1．（2）n3= n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数为 2.8 （保留小数点后一位）．（3）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是0.10 mol•L﹣1，假设在80s时达到平衡，请在如图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．（4）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2（g）⇌Ν2O4（g）的平衡常数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将向左移动（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．计算出从反应开始直至=0.0025mol•L==0.12mol/L 反应在该温度下的平衡常数为：量为：0.40mol×=0.20mol=0.10mol/L33．（6分）（2011春•南关区校级期末）取一定量的铁、铜混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（稀硝酸的唯一还原产物）的体）该实验中所用硝酸的物质的量浓度4mol/L（2）第一次实验后剩余固体为Fe和Cu ，第二次实验剩余固体为Cu （均填写化学式）（3）求实验中每次所取混合物中铜的质量14.4g ．。

浙江嘉兴一中2014高三上入学摸底-数学(文)

浙江嘉兴一中2014高三上入学摸底数学（文）满分［150］分，时间［120］分钟2013 年8选择题部分（共50分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上.2 .每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上.一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.A.01•集合 A =g,2,ah B =「1,a「，若AU B = 9,1,2,4,161 则a的值为（）D. c b a3.如果执行右边的程序框图，那么输出的2.设 a = lg e,b =(lge)2,c =lg、e,贝"()2652m, n4.设口，叮是三个互不重合的平面,的直线，贝S下列命题中正确的是A. 2450 B . 2500 C . 2550 D .A .若a丄B, B丄？，贝S a丄？2B•若〉// -，、， mil ：，贝U m//■-C.若_■>|.' , m 丨r，贝U m// :D •若S6 3 S123111A 10B・ 3 C •8 D. 96 .若“ 0 ::: x ：：：» 日“1 疋(x -a)[x -(a - 2)]<0的充分而不必要条件，则实数a的取值范围是()A •[-1,0]B •(-1,0) C•(」：,0]U[1, D・（」：,-1）U（0,：：）7•已知向量a=（cos^,sin=），值分别为（）的最大值和最小2a - bA • 4 2,0B •4,0C •16,0D 4,4 28•若a2• b2 = 2c2(c = 0)，贝"直线ax by ^0被圆x2 y2= 1所截得的弦长为（）A. 1B. 1 D. 29.已知抛物线y2=4x的焦点F与椭圆x2 y2 的一个焦点重2 2 ~ 1（a b 0）a b合，它们在第一象限内的交点为T，且TF与x轴垂直，则椭圆的离心率为( )A •后-应B • 1C •血-12210•若函数f (x) =x 2 ax b 有两个零点COSMOS 一：，其中:• (0,二)，那么在f(_1),f ⑴两个函数值中()A.只有一个小于1 B .至少有一个小于1C.都小于1D.可能都大于1非选择题部分(共100分)二、填空题：本大题共7小题，每小题4分，共28分. 11 •若(a_2i)i=b_i ，其中a,b^R ，是虚数单位，则复数a + bi=_ 12 .如图是某学校抽取的n 个学生体重的频率分布直方图，已知图中从左到右的前3个小组的频率之比为1: 2:3，第3小组的频数为则的值n 是 __________ . 13. 一个几何体的三视图如右图所示，正视图是一个边长为2的正三角形，侧视图是一个等腰直角三角形，则该几何体的体积为 __________ .14 •已知直线 h ：(k-3)x (5-k)y 1=与 l 2：2(k-3)x-2y 3 = 0 垂直，则k 的值是 ___________ 。

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嘉兴市第一中学2014学年第一学期期中考试(理科特长班)高一化学试题卷命题：黄明鸣审题：毛伟敏满分[100]分，时间[120]分钟 2014年11月可能用到的原子量Na-23 Ca-40 N-14 O-16 Zn-65 C-12 Ba-137 S-32 Ne-20 Cl-35.5一、选择题1．下列叙述正确的是( )A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素C.地球上大量的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”D.新制氯水应保存在无色试剂瓶中2．容量瓶上没有标明的是( )A．规格 B．温度 C．刻度线 D．物质的量浓度3、下列表述正确的是：( )A．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍B．Cl－的结构示意图：C．某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物D．14C和14N的质量数相等，互称为同位素4．下列物质按一定的分类方法属于同一类的是( )A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Na2OB．盐： Na2CO3、KHCO3、Cu2(OH)2CO3C．非电解质：酒精、蔗糖、NH3、次氯酸D．混合物：液氯、盐酸、胆矾、氯水5．下列推断正确的是( )A．经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质B．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定为纯净物C．既能和酸反应又能和碱反应的化合物一定为两性化合物D．酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．萃取、蒸发、分液 B．分液、蒸馏、萃取C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液7 有以下四种物质：①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18 mLH2O，下列说法不正确的是：A．分子个数：③>④>①=② B．体积：③>④>①=②C．原子个数：③>④>①>② D．质量：③>①>④>②8．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，其质量为24g，此混合气体中C 和O两种原子的物质的量之比是（）A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶39．在反应A 2 + 2AB 2 4AB 中，1 g A 2与足量的AB 2反应生成5 g AB ，则A 2与AB 2的相对分子质量之比为（）A ．1∶4B ．4∶1C ．2∶1D ．1∶210．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N AB ．100 mL 1 mol ·L -1 K 2SO 4溶液中含有的钾离子数为0.1N AC ．10克氖气所含原子数约为6.02×1023D ．常温常压下，N A 个H 2分子的体积小于22.4L11．与100mL 0.5mol·L —1NaCl 溶液中的Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．100mL 0.5 mol·L —1MgCl 2溶液B ．100mL 0.5mol·L —1 HCl 溶液C ．200mL 0.25 mo l·L —1 KCl 溶液D ．100mL 0.5mol·L —1NaClO 溶液12．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A ．KClO 3＝K ++3O 2—+Cl 5+B ．NaHSO 4 ＝ Na ++HSO 4—C ．H 2SO 4＝H ++ SO 42—D ．Al 2(SO 4)3 ＝ 2Al 3++3SO 42—13．下列说法正确的是( )A.胶体粒子很小，可以透过半透膜B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其它分散系却没有C.直径介于1nm -100nm 之间的微粒称为胶体D.豆浆、雾、有色玻璃都是胶体14．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.盐酸B.NH 3C.熔融的K 2OD.BaSO 4晶体15.在相同状况下，有关H 2、O 2、CH 4三种气体的叙述正确的是( )A.其密度之比等于对应的物质的量之比B.其质量之比等于相对分子质量之比C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比16.某混合气体由N 2和CH 4组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为（）A. 1∶1B. 1∶4C. 1 ∶ 2D. 2∶117.若20g 密度为dg/cm 3的硝酸钙溶液里含1gCa 2+，则NO 3－的物质的量浓度是( )A.400d mol ／L B.d 20mol ／L C.2.5d mol ／L D.1.25d mol ／L 18．已知R 2-的核内有x 个中子，R 的质量数为M ，则m 克R 2-含有的电子的物质的量为( )A ．(M-x+2)molB ．m(M+x-2)/M molC ．m(M-x-2)/M mol D. m(M-x+2)/M mol19．下列说法中正确的是( )A ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca 2+B ．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH 试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的PHC ．某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH 4+D ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42— 20．下列实验操作正确的是( )A.用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大21．只用一种试剂一次（必要时可以加热）就可以将Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四种无色无味的溶液加以鉴别的是( )A ．BaCl 2B ．Ba(OH)2C ．Ba(NO 3)2D ．AgNO 322.将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。

浙江省嘉兴市第一中学2014-2015学年高二化学上学期第一次阶段测试试卷

浙江省嘉兴市第一中学2014-2015学年高二化学上学期第一次阶段测试试卷第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A．增大空气进入量或减小石油气进入量 B．增大空气进入量或增大石油气进入量C．减小空气进入量或减小石油气进入量 D．减小空气进入量或增大石油气进入量2．下列变化过程属于放热反应的是（）①浓硫酸的稀释②碘的升华③NaOH固体溶于水④氢氧化钡晶体与氯化铵混合⑤H2在Cl2中燃烧⑥Al在高温条件下与Fe2O3的反应⑦酸碱中和反应A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦3．下列过程属于熵增加的是( )A．一定条件下，水由气态变成液态 B．Ag+(aq) + Cl-(aq) = AgCl(s)C．4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g) D. 火柴盒中的火柴散落到地上4．已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为－57.3 kJ ·mol－1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。

则下列热化学方程式书写正确的是（）A． H+ + OH－== H2O △H =－57.3 kJ · mol－1B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq) == Na2SO4(aq)+2 H2O(l) △H =－114.6 kJ·mol－1C．2C8H18(l) + 25O2(g) == 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =－11036 kJ·mol－1D．2C8H18(l) + 25O2(g) == 16CO2(g)）+18H2O(l) △H =－5518kJ·mol－15．在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H1； 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H2；H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H3，则△H1、△H2、△H3大小关系为 ( )A ．△H1=△H2=△H3B ．2△H3=△H2>△H1C．△H3>△H2>△H1D． 2|△H3|=|△H2|>|△H1|6．下列说法中正确的是( )A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率7．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He8．可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是 ( )A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B．混合气体的密度不再改变的状态C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态9．一定条件下，在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别为2 mol·L－1、0.8 mol·L－1、2.4 mol·L－1，则O2在反应起始时可能的浓度范围是（）A．0.8～2.0 mol·L－1B．0～2.0 mol·L－1C．0～0.8 mol·L－1 D．无法确定10．某反应2AB(g)= C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（）A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜011．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）= C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ12．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢13．以下现象与电化腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗14．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

浙江省嘉兴一中高三化学上学期期中

嘉兴市第一中学2014学年第一学期期中考试高三化学试题卷满分[ 100]分，时间[90]分钟 2014年11月可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、单项选择题：1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL 溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL 容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L 的NaOH 溶液A ．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥2．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物； ②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A ．①③④⑥B ．①②⑤⑥C ．①②④⑤D ．②③④⑤3． X 、Y 、Z 、R 、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y 和R 同主族，可组成共价化合物，Y 和Z 最外层电子数之和与W 的最外层电子数相同，25℃时0.01 mol/LX 和W 形成化合物的水溶液pH 为2。

下列说法不正确的是A.由于非金属性Y>R ，则X 、Y 组成化合物的稳定性高于X 、R 组成的化合物B ．在Z 、Y 形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2C.原子半径由大到小排列的顺序是：Z>R>W>Y>XD. Y 、Z 、W 三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性4．在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g/cm 3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol/L 。

浙江省嘉兴一中2014届高三上学期期中化学试卷含答案

嘉兴市第一中学2013学年第一学期期中考试高三化学满分［100］分，时间［90］分钟2013年11月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）A •工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B .煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C .如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1〜100 nm之间D .将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴2. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）3. 下列说法正确的是：（）①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用A .①②B .②④C .①③D .①③④4. 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A .只有硫酸铜作氧化剂B . SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C .被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3: 7D. 1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子5. 下列操作不能达到目的的是（）A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是二氧化硫D. 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定有Fe"7. 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是（）A. a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC. a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f&下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是（）A . 11.2LCI2与4.25gNH3所含有的原子数B . 18.0g重水（D20）与20gNe所含有的电子数C .标准状况下36gH2O与1.204氷024个。

浙江省2014届高三高考冲刺模拟考试理综化学试题一 Wor

浙江省2013-2014学年高三高考冲刺模拟考试理综化学试卷考试时间：50分钟满分：100分相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷(42分)一、选择题(本题共7小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7、（原创）下列说法不正确的是A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质B．乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者C．雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm（皮米）的颗粒物D．将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念命题意图：考査蛋白质、油脂等有机物的组成、物质分析方法、物质结构等，旨在考査化学与生产，生活等方面的内容，考查考生的化学素养。

8、（原创）下列说法正确的是A.一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）极易被引燃，使用时必须远离明火和热源用毕立即塞紧瓶塞B.在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性C.减压过滤洗涤沉淀时，应先关闭水龙头，在布氏漏斗上加上洗涤剂，然后开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物D.酚醛树脂制备实验完毕后应及时清洗试管，如果不易洗涤，可以加入少量盐酸，浸泡几分钟，然后清洗命题意图：考査化学实验中相关实验操作。

旨在考查考生平时的实验经验、实验中的安全以及对实验操作的理解和掌握。

9、（改编自浙大附中2012届高三5月模拟10题）工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水，最终使铬元素以C r（O H）3沉淀的形式除去。

某科研小组用该原理处理污水，设计装置如右图所示。

下列说法不正确．．．的是( )A．实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的NaOH。

B．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8. 96L（标准状况下）。

浙江省嘉兴一中2014届高三上学期入学摸底化学试卷(含答案)

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