高中人教版化学必修二学案：1.3化学键1(附答案)

『教学目标』1.理解离子键概念。

2.了解离子化合物特点。

3.学会用电子式表示离子键形成过程。

『重点难点』电子式的书写及用电子式表示形成过程
一、离子键
离子化合物——氯化钠的形成。

【实验】课本实验1—2钠在氯气中燃烧
现象：
化学方程式：
【思考】1．食盐是由哪几种元素组成的？
2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？
1、离子键成键过程：
【讨论】 在食盐晶体中Na +与CI - 间存在有哪些作用？
2、形成条件： 活泼金属 M M n+
化合 离子键 X X m-
活泼非金属
原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。

3、___________________ 叫做离子化合物。

离子化合物的构成粒子：
+me - 吸引、排斥 达到平衡 -ne -
____________。

★总结：能提供阴、阳离子的物质：
①活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。

②活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
③铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。

大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物都属于离子化合物。

二、电子式
在元素符号的周围用小黑点·（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。

1、表示原子
如：Na 、Mg 、Al 、C 、N 、O 、Cl 2、表示简单离子：
阳离子：Na+Mg2+Al3+
阴离子：Cl-S2-O2-
练习：写出下列离子的电子式：Ca2+Br-K+F-
★注意点：
①电子式最外层电子数用•（或×）表示；
②阴离子不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在右上角标出所带电荷；
③简单阳离子其电子式就是其离子符号。

④复杂阳离子的电子式如NH4+ 应用[ ]括起来，并在右上角标出所带电荷
3、表示离子化合物
NaF MgO KCl
【练习】MgCl2 、K2O
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：NaBr
MgCl2
Na2S
★注意点：
①左侧是原子的电子式，右侧是化合物的电子式，中间用“→”连接，并用弯箭头标出电
子转移方向。

左右两侧中的“同类项”，只能分写，不能合并。

②离子化合物形成过程符合质量守恒定律。

参考答案：
一，现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。

方程式：2Na+Cl22NaCl 【思考】1．Na元素和Cl元素
2. 氯原子和钠原子不稳定，会自发结合成稳定的氯化钠
1.离子键成键过程：钠原子最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层电子层，带相反电荷的钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成NaCl中的离子键成键微粒：阴，阳离子
相互作用：静电作用（吸引和排斥）
离子键定义：带相反电荷离子之间的相互作用。

【讨论】：钠离子与氯离子间的静电吸引和静电排斥。

2.由离子键构成的化合物叫做离子化合物构成粒子：阴阳离子。

二，略。