高一化学《必修一》化学方程式(按章节归纳)
(完整版)高一化学必修一化学方程式汇总练习和答案,推荐文档
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明矾溶于水后发生电离： 铝离子与水反应生成 胶体： 三、铁及其重要化合物 1、工业炼铁原理： 2、铁与氯气和氧气反应（点燃）： ， 3、与水反应（高温）： 4、铁与 HCl 反应： 5、铁与 CuSO4 溶液反应： 铁与 FeCl3 溶液反应： 6、铁的氧化物与酸反应的离子式
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Na2CO3+ CaCl2= Na2CO3+ BaCl2= ④、相互转化 NaHCO3（加热分解） 向 Na2CO3 溶液中通入足量的 CO2： 二、铝及其重要化合物(结合 Al2O3 和 Al(OH)3 的两性进行记忆！) 1、铝与氧气： 2、铝与弱氧化性酸（HCl）： 铝与强氧化性酸：（浓 H2SO4、浓 HNO3） 3、铝与碱（NaOH）： 4①、氧化铝与酸反应（HCl）： ②、氧化铝与碱反应（NaOH）： 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和 NH3·H2O 6、氢氧化铝的不稳定性（加热）： 7、氢氧化铝与酸反应（HCl）： 8、氢氧化铝与碱反应（NaOH）： 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl3+ NaOH（少量） = AlCl3+ NaOH（过量） = NaAlO2+ HCl（少量） = NaAlO2+ HCl（过量） = 10、明矾净水原理
4、与碱反应：SO2+Ca(OH)2＝
SO3+Ca(OH)2＝
5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO==
SO3+CaO== 6、浓硫酸强氧化性
C+ H2SO4(浓) Cu＋ H2SO4（浓）
Na2O
Na2O2
H2O
CO2
2HCl
6、Na2CO3 和 NaHCO3 ①、与酸的反应
高中化学必修一化学方程式汇总 结
高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O※⑤2Na ＋O 2 △Na 2O 2 ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 ※⒂2NaHCO 3△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O③钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na + CuSO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑④氢氧化钠的制取：电解食盐水法：2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑石灰纯碱法：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH2、铝及其化合物的转化关系①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2 ②4Al ＋3O 2 △2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ 或2Al + 3Fe 2O 3 高温Al 2O 3 + 2Fe ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2ONaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑨⑩⑾⑿※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4Cl Al 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O⒀NaAlO 2＋4HCl =AlCl 3↓＋NaCl ＋2H 2O AlO 2－＋4H + = Al 3＋＋2H 2O 补充：①氢氧化铝的两种电离方式：AlO 2- + H + + H 2O Al(OH)3Al 3+ + 3OH -②可溶性铝盐与偏铝酸盐溶液反应： Al 3+ + 3AlO 2- + 6H 2O === 4Al(OH)3↓ ③泡沫灭火器的灭火原理：AlCl 3 + 3NaHCO 3 === Al(OH)3↓+3CO 2↑+ 3NaCl(Al 3+ + 3 HCO 3—=== Al(OH)3↓+3CO 2↑) 3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4＋4CO △ 3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g) 高温Fe 3O 4＋4H 2 ③Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2 点燃Fe 3O 4 ④2Fe ＋3Cl 2 点燃 2FeCl 3 ※⑤2FeCl 3＋ Fe = 3FeCl 2 （Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋） 或2FeCl 3 +Cu == 2FeCl 2 +CuCl 2（2Fe 3＋＋Cu == 2Fe 2＋＋Cu 2＋）※⑥2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 （2Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl －）⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O※ ⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）※ ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl （Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓）或FeCl 3＋3H 2O△Fe(OH)3胶体＋3HCl (Fe 3＋＋3H 2O△Fe(OH)3胶体＋3H ＋)⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3（血红色） 4、硅及其化合物的转化关系Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾⑿ ⒁ ⒀①Si ＋O 2△SiO 2②SiO 2＋2C高温Si ＋2CO ↑※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃） ④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑⑩ ⑤SiO 2＋CaO 高温CaSiO 3 或SiO 2＋CaCO 3 高温CaSiO 3＋CO 2↑ ※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O （SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O ）或SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑※⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl （SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓）Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3 SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3△H 2O ＋SiO 2H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O ⑩Si + 2NaOH + H 2O =Na 2SiO 3 + 2H 2↑ 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl或Cl 2 + H 2S === 2HCl + S ↓ Cl 2 + SO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （实验室制取氯气）MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦ 2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉 ※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HclO(漂白粉的漂白原理) 向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClONa 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃或光照光照光照6、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃SO 2 ②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O ※③SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3④SO 3＋H 2O = H 2SO 4⑤SO 2＋Na 2O △Na 2SO 3 或 SO 2＋2NaOH = Na 2SO 3 ＋H 2O ⑥SO 3＋Na 2O = Na 2SO 4 SO 2＋2Na ＋＋2OH －= Na 2SO 3 ＋H 2O SO 3＋2NaOH= Na 2SO 4＋H 2O ⑦2 Na 2SO 3＋O 2△2 Na 2SO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓) △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓)△Cu 2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 7、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 22NO※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓) △ CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
2017高一化学必修一化学方程式大全(按章节)
必修一化学方程式以及离子方程式导语：同学这是一篇高中学习干货，但请你先看完下面几百字的励志学习和快速提分课程的介绍，然后再去看下面干货也不急！！任何事情都是有方法和技巧的，包括学习！！高考帝永远只有一针见血的方法，今天努力，今天就进步。
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14年至今已经分享无数的学习干货了，很多学习过的同学有不少的提升，但还有很多的同学看完这些干货之后，得到的提升分数很少，那是因为你们没有系统的学习过程，在学校老师讲完课之后一般都是靠同学自己去复习，除了一些学习天赋比较好的同学其他同学的分数成绩都一般般所以高考帝决定针对每一年的高中高考花心思、心血去整理出对高中生最好的系统学习课程课程是我每一年高考针对各地区不同的科目去整理出来的，每一科都花了大量的时间和心血，所以课程是收取一点的费用，希望同学们可以体谅一下。
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高一化学必修一化学方程式总结
高一化学必修一化学方程式总结在高一化学必修一中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解化学知识的关键。
下面让我们一起来回顾和总结一下。
首先是金属及其化合物相关的化学方程式。
钠（Na）的相关反应：钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂钠与水的反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑钠的氧化物：氧化钠与水的反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH过氧化钠与水的反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O铝（Al）的相关反应：铝与氧气的反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铝与盐酸的反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋3H₂↑氧化铝（Al₂O₃）：氧化铝与盐酸的反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋H₂O氢氧化铝（Al(OH)₃）：氢氧化铝与盐酸的反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O铁（Fe）的相关反应：铁与氧气的反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄铁与盐酸的反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑铁与硫酸铜溶液的反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu其次是非金属及其化合物的化学方程式。
氯气（Cl₂）：氯气与氢气的反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl氯气与水的反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋H₂O次氯酸（HClO）：次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑二氧化硫（SO₂）：二氧化硫与水的反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃二氧化硫与氧气的反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃硫酸（H₂SO₄）：浓硫酸与铜的反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝加热= CuSO₄＋ SO₂↑ ＋ 2H₂O硝酸（HNO₃）：浓硝酸与铜的反应：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋2H₂O稀硝酸与铜的反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋4H₂O硅（Si）的相关反应：硅与氧气的反应：Si ＋ O₂＝加热= SiO₂二氧化硅（SiO₂）：二氧化硅与氢氟酸的反应：SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应：SiO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SiO₃＋H₂O这些化学方程式是高一化学必修一中的重点内容，通过对它们的理解和记忆，能够帮助我们更好地掌握化学知识，为后续的学习打下坚实的基础。
高一化学必修一第一单元化学方程式
25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO347、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO355、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl60、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑3、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O23、盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O24、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O25、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O27. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O29、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O30、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O31、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O33、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 + H2O34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑35、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑37、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO338、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑39、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl40、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO441、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl42、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl43、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu (OH)2↓ + 2NaCl44、氢氧化钙与碳酸钠：Ca (OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO346、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl47、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=== H2CO348、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)249、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH50、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO451、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O52、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O。
必修一化学方程式化学必修一方程式总结
必修一化学方程式化学必修一方程式总结一：[必修一化学方程式]人教版化学《必修1》化学方程式归纳大总结！一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na + O2=(△)Na2O22.钠与水反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na＋＋2OH－+ H2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH－+CO2= HCO3－8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH =(△) Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 =(△) Na2CO3 + H2O+CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl二、镁的提取与应用1.与非金属O2、Cl2、S、N2等反应2Mg+O2 =(点燃) 2MgO Mg+Cl2=(点燃)MgCl2Mg+S=(△)MgS 3Mg+N2 =(点燃) Mg3N22.与热水反应：Mg+2H2O（热水）=(△)Mg(OH)2 + H2↑3.与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑4.与硫酸铜溶液反应：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 离子方程式：Mg+Cu2+=Mg2++Cu5.与CO2反应：2Mg+CO2=(点燃)C+2MgO6.向海水中加石灰乳使Mg2+沉淀：MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2离子方程式Mg2++Ca(OH) 2＝Mg(OH)2↓+Ca2+7.电解MgCl2：MgCl2(熔融) =(电解) Mg+Cl2↑三、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 =(点燃) 2Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 =(高温) 2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H＋= 2Al3＋+ 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋= Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝AlO2－+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 =(△) Al2O3 +3H2O _10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝NaAlO2 + 3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝：2Al2O3 =(电解) 4Al＋3O2↑四、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 =(点燃)Fe3O4铁与硫反应：Fe + S =(△) FeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O（g) =(高温) Fe3O4+ 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O6.CO还原氧化铁：Fe2O3+ 3CO=(高温)2Fe + 3CO27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= F e(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH －= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋+ Fe = 3Fe2＋12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3五、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2=(△)SiO2硅与氟气：Si+2F2=SiF42.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO=(高温)CaSiO36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C =(高温) Si + 2CO↑8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl 离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO310.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3=(高温)Na2SiO3+CO2↑11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3=(高温)CaSiO3+CO2↑12.加热硅酸：H2SiO3=(△)SiO2+H2O六、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) =(△) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－=(△) Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =(点燃)2NaCl铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 =(点燃) 2FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =(点燃) CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 =(点燃) 2HCl3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－+ HClO4.次氯酸光照分解：2HClO=(△)2HCl + O2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =Ca CO3↓ + 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－= Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I－= I2 + 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－= I2＋2Br－11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝AgI↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O2=(点燃)SO2硫与氢气加热：S+H2=(△)H2S2.二氧化硫与水：SO2+H2O?H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO＝CaSO3少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O离子方程式：2OH－+SO2= SO32－+H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2＝NaHSO3离子方程式：OH－+SO2= HSO3－3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)24.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2? (催化剂、△) 2SO36.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2＝2Na2SO48.三氧化硫和水反应：SO3+H2O＝H2SO49.三氧化硫与氧化钙：SO3＋CaO= CaSO410.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓）=(△)CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓）=(△) 2H2O+CO2↑+2SO2↑八、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N2 + O2=（放电）2NO2.工业合成氨：N2 + 3H2? (催化剂、高温高压) 2NH33.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2＝2NO24.NO2溶于水：3NO2 + H2O＝2HNO3+ NO5.氨气溶于水：NH3 + H2O?NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O?NH4+ + OH－6.浓氨水受热分解：NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O7.氨气和氯化氢：HCl + NH3 = NH4Cl8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2=(催化剂、△) 4NO + 6H2O9.氯化铵受热分解：NH4Cl=(△)NH3+HCl10.碳酸氢铵受热分解：__ =(△)NH3 ↑+ H2O↑+ CO2 ↑11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH =(△) NaNO3 + NH3↑+H2O 离子方程式：NH4＋+ OH－=(△)NH3↑+H2O12.实验室制氨气：2NH4Cl+ Ca(OH)2=(△)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu =(△) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu =(△) Cu2＋+2NO2↑+2H2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu =(△) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu =(△) 3Cu2＋+2NO↑+4H2O15.硝酸见光分解：4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－=(△)NH3↑+H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2+ 2H2O = 4HNO3二：[必修一化学方程式]高一必修一化学方程式1、钠与氧气（常温）：4Na + O2 = 2Na2O （加热）2Na + O2 △ Na2O2钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离方：2、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H23、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 离方：4、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 离方：过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、Na2CO3溶液加入过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 离方：NaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 离方：NaHCO3和NaOH反应：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O 离方：NaOH 溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 离方：继续通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 离方：总：NaOH + CO2 = NaHCO3 离方：NaHCO3固体受热分2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O6、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 离方：氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 离方：7、Al(OH)3的制备：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 离方：氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 离方：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 离方：氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O8、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 离方：氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 离方：9、Fe(OH)3的制备：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 离方：Fe(OH)2的制备：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 离方：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 （现象：）氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O10、Fe3+向Fe2+转化（加铁粉）：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离方：Fe2+向Fe3+转化（加氯水）：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离方：11、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 离方：二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 高温Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 +CaCO3 高温CaSiO3 + CO2↑12、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓离方：硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 离方：硅酸受热分H2SiO3 △ SiO2 + H2O13、粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑ 14、硅单质与F2、HF、NaOH溶液：Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3↓ +2H2↑ 15、氯气与金属反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 Cu + Cl2 点燃CuCl2氯气与非金属H2反应：H2 + Cl2点燃2HCl 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离方：HClO光照下分2HClO 光照2HCl + O2↑制漂白液（或氯气尾气处理）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 离方：制漂白粉（或漂粉精）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ,2HClO 光2HCl + O2↑16、硫与非金属：S + O2 点燃SO2 H2+ S △ H2S 硫与金属：Fe + S △ FeS 2Cu + S △ Cu2S17、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3 二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 离方：二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O 二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2可换作Br2、I2）离方：二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO318、三氧化硫：SO3 + H2O= H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O19、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电或高温2NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO有关NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算：4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO320、NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH—NH3·H2O受热分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 21、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 碳酸氢氨受热分__ △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O （检验NH4+的方法：离方：22、实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 工业合成氨：N2 + 3H2 2NH323、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O 24、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O离方：浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O.三：[必修一化学方程式]高中化学必修一化学方程式总结喜欢本篇文章，请随手点赞，欢迎分享到朋友圈文章转自网络，因无法查询出处无法标注来源，如有侵权，请联系管理员删除。
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高一化学必修一化学方程式大全高一化学必修一化学方程式大全1.钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2和Na2O。
2Na + O2 → 【点燃】 Na2O24Na + O2 → 2Na2O2Na2O + O2 → 2Na2O22.钠与水反应，产生氢气和氢氧化钠。
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑3.过氧化钠与水反应，产生氢氧化钠和氧气。
2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + O2↑4.过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇中的氧气来源。
2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O25.纯碱与盐酸反应，产生氯化钠、水和二氧化碳。
① Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑② Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaClCO32- + H+ → HCO3-NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2↑HCO3- + H+ → H2O + CO2↑6.小苏打加热分解，产生碳酸钠、水和二氧化碳。
2NaHCO3 → 【加热】Na2CO3 + H2O + CO2↑7.固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭中加热，产生碳酸钠和水。
NaHCO3 + NaOH → 【加热】 Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- → H2O + CO32-若是溶液中反应有离子方程式）8.金属锂在空气中燃烧，生成氧化锂。
4Li + O2 → 【加热】 2Li2O9.氯气的性质。
铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成CuCl2Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl32Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl2Na + Cl2 → 【点燃】 2NaCl10.铁在氯气中剧烈燃烧，生成三氯化铁。
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高一化学必修一方程式大全高一化学必修一方程式大全：1.摩尔质量计算公式：M = m/n摩尔质量（M）的计算公式是物质的质量（m）与物质的摩尔数（n）之比。
2.平均原子质量计算公式：A = Σ(Mi × Xi)平均原子质量（A）的计算公式是各原子质量（Mi）与其相应的摩尔分数（Xi）之积的总和。
3.质量百分比计算公式：mass% = (Ma/Mt) × 100%质量百分比（mass%）的计算公式是某元素原子质量（Ma）与化合物总质量（Mt）之比，再乘以100%。
4.摩尔分数计算公式：Xi = (ni/nt) × 100%摩尔分数（Xi）的计算公式是某元素摩尔数（ni）与化合物总摩尔数（nt）之比，再乘以100%。
5.摩尔浓度计算公式：C = n/v摩尔浓度（C）的计算公式是溶质的摩尔数（n）除以溶液的体积（v）。
6.溶质质量计算公式：m = MV溶质质量（m）的计算公式是溶液的摩尔浓度（M）与溶液的体积（V）之积。
7.摩尔反应方程式：aA + bB → cC + dD摩尔反应方程式表示反应物（A和B）与生成物（C和D）之间的化学反应关系，其中a、b、c、d分别表示各物质的摩尔系数。
8.摩尔配比方程式：nA/nB = a/b摩尔配比方程式表示化学反应中反应物A和B的摩尔比例关系，其中nA和nB分别表示反应物A和B的摩尔数，a和b为其对应的摩尔系数。
9.燃烧反应方程式：燃料（烃类）+氧气→二氧化碳+水燃烧反应方程式表示燃料和氧气之间的反应，生成二氧化碳和水。
10.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水酸碱中和反应方程式表示酸和碱之间的中和反应，生成盐和水。
11.氧化还原反应方程式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物氧化还原反应方程式表示氧化剂和还原剂之间的反应，生成氧化物和还原物。
12.电解反应方程式：阳极（氧化）反应+阴极（还原）反应电解反应方程式表示电解过程中在阳极和阴极上发生的氧化和还原反应。
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第一、二章： 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、银离子的检验： Cl － + Ag ＋ = AgCl ↓
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg ＋ CO2 点燃 2MgO ＋ C 第三章： 一、钠
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O2 Na2O2 2、钠块在空气中变暗 ：4Na＋O2＝2Na2O 3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2 △ 2Na2O2
4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li ＋ O2 △ 2Li2O 5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑
二、Na2O 、Na2O2的相关反应： 1、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2O＋H2O＝2NaOH 2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑
3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO3 Na2O2 ＋ SO2 ＝ Na2SO4 6、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O 7、2Na2O2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑ 三、NaHCO3与Na2CO3
1、小苏打受热分解： 2NaHCO3 △ Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 ＋ NaOH △ Na2CO3 ＋ H2O 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式： NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－ 仅供个人参考 不得用于商业用途 4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3
6、苏打（纯碱）与盐酸反应：
①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH
NaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O
2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H2O 8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应： Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl
NaHCO3溶液与CaCl2 不反应；
四、铝
1、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl2 点燃 2AlCl3 2、铝片与稀盐酸反应 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
3、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑ （只有H2O作氧化剂） 2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑
4、4Al ＋ 3O2 △ 2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al ＋ 3O2↑
5、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ Fe2O3 高温 2Fe ＋ Al2O3 6、不稳定性：2Al(OH)3 △ Al2O3 ＋ 3H2O 7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】 Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O==2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4
＋
8、向NaAlO2 溶液中通入CO2
2NaAlO2 ＋CO2 （少）＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na2CO3 2AlO2－ ＋CO2 （少）＋3H2O ＝ 2Al(OH)
3↓＋
CO
3
2－
NaAlO2 ＋CO2 （多）＋2H2O ＝ Al(OH)3↓＋ NaHCO3 AlO2－ ＋CO2 （多）＋2H2O ＝ Al(OH)
3↓＋ H
CO
3－
9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 ＋ 2NaOH == 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O 10、氧化铝溶于盐酸： 仅供个人参考 不得用于商业用途 Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3 H2O Al2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3 H2O
氢氧化铝的两性电离 H+ + AlO2－ + H2O Al（OH）3 Al3+ + 3OH－ 11、Al(OH)3溶液中加盐酸： Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O 12、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 ＋ NaOH == NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 ： 3AlO2－ ＋Al3＋ ＋ 6H2O ＝ 4 Al(OH)3↓
五、铁
1、铁与硫加热反应： Fe ＋ S FeS 2、铁与氧气中燃烧： 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4
3. 铁在氯气中燃烧： 2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3
4、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe ＋ 4H2O（g） 高温 Fe3O4 ＋ 4H2
5、铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
6.铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中： 1)FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2O FeO ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2O 2)Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O 3) Fe3O4 ＋ 8HCl ＝ FeCl2 ＋2FeCl3 ＋4H2O Fe3O4 ＋ 8H＋ ＝Fe2＋ ＋2Fe3＋ ＋4 H2O 7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备： 1) FeSO4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na2SO4 Fe2＋ ＋ 2OH － ＝ Fe(OH)2 ↓ 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） 2）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓ 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．）
3）4Fe (OH)．．．．．．．2． ＋． O．2． ＋． 2H．．2．O ．＝． 4Fe (OH)．．．．．．．3．
4）不稳定性：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 ＋ 3H2O 8.Fe2＋ 、Fe3＋ 之间的转化： 1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）： 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－ 2）氯化铁溶液中加入铁粉： 2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
3）用KSCN检验Fe3＋的存在：离子方程式：Fe3＋+3SCN－ Fe (SCN)3 （血红色） 4）印刷电路板：2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋CuCl2
第四章：
一、硅 仅供个人参考 不得用于商业用途 （1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：
SiO2 ＋ 2C 高温 Si ＋ 2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取） （2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑
（3）硅单质与NaOH溶液反应： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
Si及其化合物： 二、二氧化硅 （1）二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 （3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O 三、硅酸（H2SiO3） （1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
（2）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
↓
（3）硅酸受热分解：H2SiO3 △ SiO2 ＋ H2O
（4）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO
2
↑
SiO2 + Ca CO3 高温 Ca SiO3 + CO2
↑
四、氯气 （1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)电解氯化钠溶液 ： 2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑(氯碱工业) (3)电解熔融氯化钠： 2NaCl 2Na + Cl2↑ 2、氯气性质： A、金属和氯气的反应：
（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl2 点燃 CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） （2）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl2 点燃 2NaCl （3）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe ＋ 3Cl2 点燃 3FeCl3 （4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2 ＋ Cl2 点燃 2HCl （5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HF B、氯气与水反应 （6）氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO