药学专科无机化学(含实验)单选题1

1：下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（）

1.50ml 0.2mol?L-1 HAc与50 ml 0.1mol?L-1 NaOH

2.50 ml 0.1mol?L1 HAc与50 ml 0.1mol?L1 NaOH

3.50 ml 0.1mol?L-1 HAc与50 ml 0.2mol?L-1 NaOH

4.50 ml 0.2mol?L-1 HCl与50 ml 0.1mol?L-1 NH3?H2O 2：下列分子中，属于极性分子的是（）

1.

CS2

2.

CH4

3.

NH3

4.

O2

3：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是( ) 1.

H3O+

2.NH3

3.Ac-

4.

H2O

4：

[Fe(en) 3]Cl3中，中心原子的配位数是

1.3

2.5

3.4

4.6

5：下列配合物中命名正确的是（）1.

2.

3.

4.

6：下列化合物中存在氢键的是（）

1.HF

2.

CCl4

3.HBr

4.

CCl4

7：元素电负性值可以预言的是（）

1.配位数

2.偶极矩

3.分子的极性

4.键的极性

8：在医学上等渗溶液的渗透浓度为( )

1.< 280 mmol?L-1

2.280 mmol?L-1-320 mmol?L-1

3.> 320 mmol?L-1

4.270 mmol?L-1-330 mmol?L-1

9：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）

1.甲醇和水

2.溴化氢和氯化氢

3.氮气和水

4.苯和四氯化碳

10：下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（）

1.n = 1, l = 0

2.n = 2, l = 1

3.n = 3, l = 2

4.n = 4, l = 3

11：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）

1.溶液中H+越多，其酸性越强

2.溶液中OH-越多，其碱性越弱

3.溶液pH越大，其pOH值越小

4.温度升高时Kw变大

12：下列分子或离子中不能作配体的是（）1.

Cl-1

2.

NH3

3.

H2O

4.

CH4

13：下列分子中，属于极性分子的是（）1.

CO2

2.

CCl 4

3.

PH3

4.

N2

14：已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（）

1.3，1，1，-1/2

2.2，1，1，-1/2

3.2，1，0，+1/2

4.3，2，1，-1/2

15：

某缓冲溶液的共轭碱的K b = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范

围是

1.6-8

2.7-9

3.5-7

4.5-6

16：决定原子核外电子运动状态的量子数是（）

1.n,l,m,ms

2.l,m,ms

3.n,l

4.n,l,m

17：按照酸碱质子理论，下列物质中只有碱性的是（）1.

2.NaAc

3.

4.

H2O

18：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）1.

2.

H2CO3

3.

4.

19：可逆反应达到化学平衡的条件是( )

1.反应已经停止

2.k正=k 逆,

3.ΔrGmӨ = 0，

4.υ正= υ逆,

20：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）

1.乙醇和水

2.溴化氢和氯化氢

3.氮气和水

4.氮气和四氯化碳

21：下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（）

1.4，2，2，- 1/2

2.3，2，0，- 1/2

3.3，1，0，+1/2

4.2，2，1，+1/2

22：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）

1.溶液pH越大，其碱性越强

2.溶液中OH-越多，其碱性越弱

3.溶液中H+越多，其酸性越强

4.

23：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）1.

H2S

2.

OH-

3.Ac-

4.

H2O

24：

CCl4分子中C 原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为

1.直线形

2.三角形

3.四方形

4.正四面体

25：下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )

1.F＞N ＞O

2.F＞O＞Al

3.As ＞P ＞N

4.O＞S＞F

26：决定原子核外电子运动状态的量子数是（）

1.n,l,m,ms

2.l,m,ms

3.n,l

4.n,l,m

27：

BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是

1.sp

2.

sp2

3.

sp3

4.

spd2

28：下列各组量子数中（n, l, m, ms ），不可能存在的是（）

1.3，2，2，-1/2

2.3，2，0，-1/2