药学专科《无机化学》作业
北京中医药大学远程教育《无机化学Z》作业1答案
A型题：1.A.使更多的AgCl沉淀B. C. D.E.以上都不是。
2. 沉淀完全的标准一般认为是A. B. C. D.E.以上均非3.A. B. C. D. E.4.A. B. C. D. E.5. 下列溶液哪个是缓冲溶液A. B.C.D. E.6. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一种因素决定A.缓冲（共轭）对之间的电离常数B.缓冲对的浓度比C.溶液的温度D.溶液的总浓度E.溶液的活度7. 盐效应能使难溶电解质的电离度A.增大B.减小C.无影响D.先增大，后减小E.先减小，后增大8.A. B. C. D. E.9.A.先产生AgCl沉淀B.C.两者同时产生沉淀D.两者都不产生沉淀E.两者同时水解10. 在HAc溶液中加入NaCl，使HAc电离度增大，这种现象称为A.酸效应B.水解作用C.盐效应D.同离子效应E.缓冲作用11. 可以作为衡量缓冲溶液能力大小的是A.缓冲对B.缓冲比C.缓冲溶液浓度D.缓冲容量E.缓冲溶液总量12. 沉淀溶解的条件A. B. C. D. E.以上均非13.A. B. C. D. E.14.A.略有减少B.略有增大C.相等D.小E.无法判断15.A. B. C. D. E.16. HAc的电离常数为Kaθ，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使A.Kaθ变大B.Kaθ变小C.pH值升高D.pH值降低E.HAc的电离度增大17. 一元弱酸强碱盐的水解常数可以表示为A. B.C.D.E.18. 在HAc 溶液中加入固体NaCl ，使其溶解，可使A.溶液酸性降低B.HAc 电离度增大C.HAc 电离度减小D.醋酸溶解度增大E.没有影响19.A. B. C. D. E.20. NaAc 固体加到HAc 溶液中去，将使HAc 的A.Ka θ变大 B.Ka θ变小C.电离度增大D.电离度减小E.HAc —的水解度增大21.A.NaCl 部分电离B.NaCl 与水发生了反应C.离子间的相互牵制D.E.以上说法都不对22. H 3PO 4的三级电离常数分别是Ka 1θ、Ka 2θ、Ka 3θ，总电离平衡常数为Ka θ，。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是无机化合物的特点？A. 含有碳元素B. 大多数无机化合物是离子化合物C. 通常具有高熔点和高沸点D. 容易形成晶体2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 铁（Fe）3. 以下哪种化合物不是盐类？A. 硫酸钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钠D. 碳酸钙4. 根据离子键理论，下列哪种情况离子键最强？A. 离子半径大B. 离子电荷高C. 离子半径小D. 离子电荷低5. 以下哪种反应不是氧化还原反应？A. 铁与氧气反应生成铁的氧化物B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳D. 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为11的元素是_________。
7. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有_________个价电子。
8. 根据路易斯酸碱理论，能给出质子的物质是_________。
9. 硫酸的化学式为H2SO4，其中S的氧化态为_________。
10. 根据酸碱质子理论，能结合质子的物质是_________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是配位化合物，并给出一个例子。
12. 描述什么是酸碱中和反应，并解释其原理。
13. 解释什么是氧化数，并给出一个具体元素的氧化数计算例子。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某溶液中含有0.01摩尔的NaOH，若用0.02摩尔/升的HCl溶液滴定至终点，求消耗的HCl溶液体积。
15. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，求其摩尔质量，并计算1摩尔Fe2O3中含有多少摩尔的铁原子。
答案：一、选择题1. A2. C3. C4. B5. C二、填空题6. 钠（Na）7. 一8. 酸9. +610. 碱三、简答题11. 配位化合物是由中心金属离子或原子与配体通过配位键结合形成的化合物。
无机化学(药学专)——考试题库及答案
下列电子的量子数（n，l，m和m s）不合理的是收藏A.3，0，0，+1/2B.3，1，0，-1/2C.3，0，0，-1/2D.3，3，0，+1/2回答错误!正确答案：DNaH2PO4的共轭酸是收藏A.Na2HPO4B.Na3PO4C.NaHCO3D.H3PO4回答错误!正确答案：D一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素126C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是收藏A.原子质量B.各核素原子质量的平均质量C.平均质量D.1mol原子平均质量回答错误!正确答案：D下列说法错误的是收藏A.基元反应都是多分子反应。
B.一步完成的反应是基元反应。
C.由一个基元反应构成的化学反应称简单反应D.由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。
需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏A.HAc-NaAc（pKa=4.75）B.NaH2PO4-Na2HPO4（pKa2=7.2）C.Na2CO3-NaHCO3（pKa2=10.25）D.NH3.H2O-NH4Cl（pKb=4.75）回答错误!正确答案：A某元素的电子构型为［Ar］3d64s0的离子是收藏A.Fe3+B.Ni2+C.Mn2+D.Co3+回答错误!正确答案：D配合离子[CuCl5]3-的中心离子收藏A.sp2B.dsp3C.sp3D.dsp2回答错误!正确答案：B以下平衡不属于化学平衡的是收藏A.沉淀溶解平衡和配位平衡B.常温下水的蒸发与凝结平衡C.酸碱电离平衡和氧化还原平衡D.N2 + 3H2＝＝2NH3催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏A.增大平衡常数值B.增大碰撞频率C.降低活化能D.减小速率常数回答错误!正确答案：C在多电子原子中，下列电子具有如下量子数，其中能量最高的电子是收藏A.3，2，-2，-1/2B.2，1，1，-1/2C.3，1，1，+1/2D.2，1，0，-1/2回答错误!正确答案：A下列水溶液酸性最强的是收藏A.0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NaOH混合溶液B.0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NH3混合溶液C.0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NaAc混合溶液D.0.20mol· L－1HAc和等体积的水混合溶液回答错误!正确答案：D溶液、胶体和悬浊液这三种分散质的根本区别是收藏A.是否均匀、稳定透明B.能否透过滤纸或半透膜C.是否为大量分子或离子的集合体D.分散质微粒直径的大小严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
中药学高职无机化学实验
中药学高职无机化学实验
本实验是针对中药学高职学生设计的无机化学实验，旨在帮助学生掌握实验中常用的无机化学基本操作技能，并应用到中药学领域中。
实验所需材料包括：
1. 碘酸钾溶液
2. 碘化钾溶液
3. 甲基橙指示剂溶液
4. 氢氧化钠溶液
5. 醋酸溶液
6. 滤纸
7. 试管及试管架等实验器材
实验的操作步骤如下：
1. 准备两个试管，分别加入适量的滤纸。
2. 将一试管加入碘酸钾溶液，另一试管加入碘化钾溶液。
3. 每个试管中加入适量的甲基橙指示剂溶液，使其变成黄色。
4. 分别用氢氧化钠溶液和醋酸溶液滴加到试管中，直到颜色转变为红褐色（氢氧化钠）或黄色（醋酸）。
5. 将各试管中的滤纸取出，放置于试管架上晾干。
实验原理分析：
这个实验中，碘酸钾和碘化钾溶液分别与甲基橙指示剂溶液反应，在无机物质的存在下发生氧化还原反应，并产生相应的颜色变化。
通过示范实验，学生可以了解无机化学的基本反应和颜色指示剂的应用。
在中药学中，无机化学实验常用于中药质量控制和药品研制过程的分析检测中。
通过掌握无机化学实验技能，学生能够准确分析中药中的无机物质含量，评估其质量和药效。
总结：
通过这个中药学高职无机化学实验，学生可以巩固基本的无机化学操作技能，学会运用这些技能到中药学领域中。
这对于中药学专业学生来说，是提高实践能力和实验操作技巧的重要机会。
同时，无机化学实验在中药学研究和生产中有着重要的应用价值，对学生未来的就业发展也具有积极的影响。
药学专科无机化学(含实验)判断题
1：基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3，1，0，1/2。
正确错误2：在法定计量单位制中，“浓度”就是“物质的量浓度”的简称。
正确错误3：酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。
正确错误4：量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.（电子云的形状）。
正确错误5：化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。
正确错误6：将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。
正确错误7：n =3 ，l =1 轨道的名称为3p。
正确错误8：将氢原子的电子从1s轨道激发到2s轨道所需要的能量，要比激发到2p轨道所需的能量少正确错误9：对于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。
正确错误10：甲醇的水溶液中，存在CH3OH与H2O形成的分子间氢键。
正确错误11：难溶强电解质K sp大的溶解度不一定大正确错误12：n=2 ，l = 1 轨道的名称为2p。
正确错误13：n =3 ，l =2 轨道的名称为3d。
正确错误14：甲醇的水溶液中，存在CH3OH与H2O形成的分子间氢键正确错误15：酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是酸。
正确错误16：5.0g？L-1 NaCl溶液不是等渗溶液。
正确错误17：水的离子积随着温度的升高而减少。
正确错误18：n=2 ，l=1 轨道的名称为2d。
正确错误19：配位滴定法测金属含量时，最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。
正确错误20：将氢原子的1s电子激发到3d轨道上比激发到3p轨道上所需的能量要少。
正确错误21：n =4 ，l =2 轨道的名称为4d。
正确错误22：由极性键组成的分子一定是极性分子。
正确错误23：某酸的p K a= 4.5，则其共轭碱的p K b = 9.5正确错误24：酸碱质子理论认为，凡能接受质子的物质都是碱。
正确错误25：有一由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中b(HAc)>b(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
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化学平衡1・平衡常熟的数值是反应进行程度的标志, 所以对某反应不管是正反应还是逆反应其 平衡常数均相同。
（） 2•在某温度下，密闭容器中反应2NO （g ） +O 2 （g ） =2NO 2 （g ）达到平衡，当保持温度 和体积不变充入惰性气体，总压将增加，平 衡向气体分子数减少即生成NO?的方向移 动。
（）3 •质量作用定律适用于一步完成的简单反 应，而化学平衡定律适用于任何可逆反应。
4•恒温下，当一化学平衡发生移动时，虽然 其平衡常数不发生变化，但转化率却会改 变。
（）5•可逆反应达平衡后，各反映物和生成物的 浓度一定相等。
（） 总压强力对平衡没有影响。
（）7 •标准平衡常数随起始浓度的改变而变化。
6 •反应前后分子数相等的反应, 改变体系的8•对任何可逆反应而言，其正反应和逆反应的平衡常数之积等于1。
（）酸碱平衡1、下列物质中，属于质子酸的是（A.HAcB. CN~C. Ac"Na+ E. S2~2、下列物质中，属于质子碱的是（A.K+ B・ NH3 C・ HC1H3PO4 E. NIC3、下列物质中，属于两性物质的是（A.H20B. H2SC. HCN+ E. K+4、也0+、H2S的共轨碱分别是（A. OIF、S2_ B・也0、HS" C.s2-D. 0H~> HS- E・比0、H2S5、HPO广的共轨酸是（）A. H3PO4B. H20C. H2PO4一D. P043-E. HP042_6、共轨酸碱对的酸度常数Ka和碱度常数K b 之间的关系式为()A. K a4-K b=K wB. Ka+6二KwC. K a二K wD. K a XK b= K wE. KaX K b X K w = 07、已知温度下，K a(HAC=1.76X IO-5, Ka, HCN=4.93X IO'10则下列碱的碱性强弱次序为()A. Ac~> CN_ B、Ac 一二CN_c、Ac~< CN_D、Ac" »CN"E、Ac" « CN")D.)D.) D. NH4) 也0、8、在可逆反应：HCOs- (aq) +OH~ (aq) CO/■(AQ)+H20(L)中，正逆反应中的布朗斯台德酸分别是( )A、HCOs—和CO2-B、HCO3一和H20C、OH —和H20D、OIT 和CO?—E、H2O 和CO?一9、对于反应HP042"+H20 — H2P04~+0H~,正向反应的酸和碱各为( )A 、H2PO4一和 OH -B 、HPO 广和 H 20C 、H 20 和HPO 广D 、H2PO4一和 HPO/一E 、H2PO 厂和比0 10、在HAc 溶液中，加入下列那种物质可使 其电离度增大（A 、A. HC1 B. NaAc C. HCN D. KAcE. NaCl11、往氨水溶液中加入一些固体NH 4C1,会 电离度变小E 、氯化鞍的电离度变大12、下列关于缓冲溶液的叙述，正确的是 （ ）A. 当稀释缓冲溶液时，pH 值将明显改变B. 外加少量强碱时，pH 值将明显降低C. 外加少量强酸时，pH 值将明显升高 A 、氯化鞍的电离度变小 电离度不变B 、氨水的C 、氨水的电离度增大D 、氨水的D. 有抗酸、抗碱、抗稀释，保持pH值基本不变的能力E.外加大量强酸时，pH值基本不变13、影响缓冲溶液缓冲能力的主要因素是( )A.弱酸的pK aB.弱碱的pKaC.D. 缓冲时的总浓度和缓冲比E. 缓冲对的总浓度缓冲比14、下列哪组溶液缓冲能力最大( )A.0. lmol ・ L_1HAc-O. 1 mol • L_1NaAcB.0. 2 mol ・ L_1HAc-O. 2mol ・ L_1NaAcC.0. 1 mol ・ L_1HAc-O. 2 mol ・ L_1NaAcD.0. 2mol ・ L_1HAc-O. Ol mol • L_1NaAcE.0. 2mol ・ L_1HAc-O. lmol ・ L_1NaAc 15、欲配制pH=3的缓冲溶液，应选用(A、HCOOH-HCOONa (pK a, HCOOH =3. 74)B、HAc-NaAc (pK a, HAc=4. 75)C、NH4CI-NH3 (Pa, NH4+ =9. 25)D、NaH2P04-Na2HP04 (pK a, H2P04~=7. 21)E、NaHC03-Na2C03 (pK a, HC(V=10.25)16、H2PO4-—HP042-缓冲系的pH缓冲范围是( )(已知pK a H2P04~=7.21, pK b HP042-=6. 79)A.7.00-10.0B. & 00-12.0C.9. 00-14.0D. 5.79-7.79E. 6.21-8.2117、根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是（）A.酸碱反应实质是质子转移B.质子论中没有了盐的概念C.酸越强其共轨碱也越强 D.酸失去质子后就成了碱E.酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱碱与弱18、下列叙述错误的是（）A. [H+]越大，pH越低B.任何水溶液都有[H+] [0H~]=KwC.温度升高时，b值变大D.溶液的pH 越大，其P°H就越小E.在浓HC1溶液中，没有01F存在19、于氨水中加入酚St溶液呈红色，若加入）（酚駄的酸色为无色, 固体NH4C1,下列说法不正确的是碱色为红色）A.溶液的红色变浅B. pH 值降低C. 氨水的电离度减小D. 氨水的电离平衡向左移动E. 溶液的红色加深20、下列各组等体积混合溶液，无缓冲作用 的是（ ）A. 1. 0 mol • L _1HC1 和 1. 0 mol ・ L _1KC1B. 0.2 mol ・ L _1HC1 和 0.2 mol ・ L _1NH 3 . H 20 molC. 0.2 ・ L _1Na 2HP04 mol ・ I/KH2PO4 和 0.2 molD. 0.2 ・ L _1HAcmol - L _1NaOH 和 0.4 E. 1. 0 mol ・ L _1KOH 和 1. 0 mol ・ L _1KC1 21、 获得较大的［SU,需向饱和H2S 水溶液 中加入A.适量的蒸馅水B.适量的HCI 溶液C.适量的NaOH 溶液D. 适量的硫粉末E.大量的HCI 溶液 22、 于 0. lmol • mol. L 1 HAc 溶液中，加入NaAc晶体会使溶液的pHA.增大B.不变C.减小D.先增大后变小E.先变小后增大23、下列离子中碱性最强的是D. NH4+-B. Ac-C. N02_E.CI-24、H2ASO4「共轨碱是( )A. H3AsO4B. HAs 0产C. AsO?D. H2AsO3_E. HA S O4下列各组分子或离子中不属于共辘酸碱关系的是A.Cr[(H2O)6]3+和Cr[(OH)(H2O)5]2+B.H2CO3 和CO32-C.H2NCH2COCT和H3NCH2COO—D.H2PO4"和HPO广A、H20B、NH3c、—D、H P042_E、P0广25、01T的共轨酸是（）26、HPO广的共轨碱是（）A、CN~ (K a, HCN=4.93X1O-10)B、S2~ (K a, HS~=1. 1X10-12)C、F" (K a, HF=3. 5X10-4)D、A c" (Ka, HAc=l. 76X10-5)E、C l"27、在水溶液中，碱性最强的是( )28、在水溶液中，碱性最弱的是( )A、Cu2+B、N H3C、H AcD、H CNE、H2S29、路易斯酸是( )30、既是路易斯碱也是布朗斯台德碱的是 ( )A、0.02 mol. L_1HC1 和0.02 mol. L_1NH3・H20B、0. 5 mol. L_1H2P04_和0. 5 mol. L_1HP042C、0・5 mol. 1/ H2PO4一和0. 2 mol. L_1HP042D、0・1 mol. U1H2PO4一和0. 1 mol. L'1HP042E、0. 05 mol. L- H2PO4一和0. 05 mol. L_1 HP042_缓冲溶液1.欲配制pH二5的缓冲溶液，应选用那种共轨酸碱对较为合适A.NaH2P04-Na2HP04 (pKa, H2P04_=7. 21)B.NaHCO3-Na2CO3 (pKa, HC03"=10. 25)C.NH3 - H2O-NH4C1 (pKa, NH4+ =9. 25)D.HAc-NaAc (pKa, HAc=4. 75)E.HCOOH-HCOONa (pKa, HCOOH =3. 77)2.N H4AC在水中存在如下平衡：NH3+H2O — NH/+OH " Ki NHJ+Ac——NB+HAc K22H20^0H_+H30+K3HA C+H2O —AL+比0+ K4A.氐二Ki・b・«B.氐二Ki • K2• K3这四个反应的平衡常数之间的关系是C.K3・ K4二Ki ・ K2D.Ki ・花二氐・IGE. K3= (K I・IO/K43.计算弱酸的电离常数，通常用电离平衡时的平衡浓度而不用活度，这是因为A.活度即浓度B.稀溶液中误差很小 C.活度与浓度成正比D.活度无法测定E.稀溶液中误差很大4.经测定强电解质溶液的电离度总达不到100%,其原因是A.电解质不纯B.电解质与溶剂有作用C.有离子氛和离子对存在D.电解质没有全部电离E.电解质很纯5.既是路易斯碱又是布朗斯台德碱的物质是A. Cu2+B. NH3C. HAcD. HCNE. Ag+6.沉淀生成的必要条件是A. Q c二KspB. Q c < KspC.保持Qc不变D. Qc > KspE.温度咼7.稀溶液依数性的本质是A.渗透压B.沸点升高C.蒸气压降低D.凝固点降低E.蒸气压上升为A. nB. n 和 1C. n, 18.在多电子原子中，决定电子能量的量子数和m D. 1 E. n 和m9.下列叙述错误的是• •A.[H+]越大，酸性越强，溶液的pH值越大。
高职药学专业无机化学练习题
高职药学专业《无机化学》练习题[第01章物质的量]一、名词解释1、气体摩尔体积2、阿伏伽德罗定律二、单项选择题1、摩尔是（）A、物质的量的单位B、摩尔质量的单位C、体积的单位D、物质微粒的单位2、SO42-的摩尔质量是（）A、96gB、48g/molC、96g/molD、98g/mol3、H2SO4的摩尔质量是（）A、98gB、49g/molC、96g/molD、98g/mol4、NaOH的摩尔质量是（）A、40gB、40g/molC、40 molD、40 L5、Na+的摩尔质量是（）A、23 g/molB、22 g /molC、24g/molD、11g/mol6、1 mol水蒸汽、1 mol液态水、1 mol冰各自所含的分子个数（）A、一定相等B、水蒸汽含水分子多C、液态水含水分子多D、冰含水分子多7、下列叙述中，错误的是（）A、90 g H2O中，含有的水分子数为5N AB、90 g H2O中，含有的氢原子数为10N AC、90 g H2O中，含有的氧原子数为5N AD、90 g H2O中，含有的水分子数为N A8、下列叙述中不正确的是（）A、摩尔是物质的量的单位B、氢气的摩尔质量是2g/molC、物质的摩尔质量如果用克做单位，数值上就等于它的相对分子质量D、物质的摩尔质量如果用g/mol做单位，在数值上就等于该物质的化学式量9、下列物质中，物质的量最大的是（）A、4℃时10mL水B、0.8 mol H2SO4C、54 g 的铝D、3.01×1022个的氧分子10、2 mol MgCl2和1mol AlCl3中，Cl- 的物质的量之比为（）A、3：2B、2：3C、4：3D、3：411、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H212、相同质量的下列物质，所含分子数最少的是（）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H213、标准状况下，体积相同的下列气体，质量最大的是（）A、N2B、CO2C、SO2D、CH414、相同数目的NO2和CO2在标准状况下的体积比为（）A、1：1B、1：2C、3：2D、2：315、在同温同压下，相同体积的氧气和二氧化碳气的分子数目比为（）A、1：4B、1：2C、2：1D、1：116、在标准状况下，下列气体中密度最小的是（）A、H2B、N2C、O2D、Cl217、下列叙述中，错误的是（）A、1 mol 任何物质含有的基本单元数都为阿伏伽德罗常数B、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子C、标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4LD、标准状况下，相同质量的任何气体具有相同的体积三、填空题1、物质的量的符号是，单位是。
四川农业大学《无机化学(专科)》作业考核(资料)
《无机化学（专科）》 17 年 9 月作业核查一、单项选择题（共20道试题，共40分。
）1.缓冲溶液的缓冲范围是A.pH ± 1B.Ka ± 1C.Kb ± 1D.pKa ± 12.以下各组数字分别是指原子的次外层，最外层电子数和元素的氧化数，哪一组最吻合硫的情况A. 8, 6, -2B. 2, 6, -2C. 18, 6, +4D. 2, 6, +63.以下配合物中含有多齿 ( 基 ) 配体的是A.H[AuCl4]B.[CrCl(NH3 )5]ClC.[Co(NH3)2(en)2]Cl3D.[CoCl2(NO2)(NH3)3]4.以下配合物中，属于螯合物的是A.[Co(NO2)6]4-B.Ni(CO)4C.[Fe(C2O4)3]3-D.[Fe(NCS)6]3-5. 欲测定有机物的燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为变换关系式中的n(g) 为QV。
Qp与QV的A.生成物与反应物总物质的量之差B.生成物与反应物中气相物质的量之差C.生成物与反应物中凝聚相物质的量之差D.生成物与反应物的总热容差6.封闭系统、恒温恒压、不做非体积功的化学反应，在以下哪组条件下可自觉进行A.△ H>0，△ S>0，高温B.△ H>0，△ S>0，低温C.△ H<0，△ S<0，高温D.△ H>0，△ S<0，低温7. 在某温度下 ,反应A+B=G+F达平衡,已知H < 0 ，高升温度平衡逆向搬动的原因是A.正反应速率减小，逆反应速率增大B.正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大C.正、逆反应速率均减小D.正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数8. 两个化学反应I 和 II ，其反应的活化能分别为EI 和 EII ， EI > EII ，若反应温度变化情况相同（由T1→ T2），则反应的速率常数k1 和 k2 的变化情况为A. k1改变的倍数大B. k2改变的倍数大C. k1 和 k2 改变的倍数相同D. k1 和 k2 均不改变9. Ag3PO4在水中的溶解度为S mol?L-1 ，则其 Ksp?可表示为A.27S3B.3S4C.9S4D.27S410.以下物理量中，可以确定其绝对值的为A.HB.UC.GD.S11. 0.4 mol·L-1 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol· L-1 HAc溶液中H+浓度的多少倍A.1 倍B.2 倍C.3 倍D.4 倍12.以下配合物拥有正方形或八面体的几何构型, 其中哪个 CO32-离子作为螯合剂A.[Co(NH3)5CO3]+B.[Co(NH3)4CO3Cl]+C.[Pt(en)CO3]D.[Pt(en)(NH3) CO3]13. 苯的消融热为 10.67kJ · mol-1 ，其熔点为 5℃，则苯消融过程的rSmy 约为A. 2.09 J· K-1 · mol-1B. 10.88 J· K-1 · mol-1C. 54.39 J· K-1 · mol-1D. 38.38 J· K-1 · mol-114.以下只需要战胜色散力就能使之沸腾的物质是A.O2B.SO2C.HFD.H2O15.取 5mL 0.002 mol·L-1 Na2SO4与等体积的 0.02mol ·L-1 的 BaCl2 混杂（ BaSO4的 Ksp? =1.1 × 10-10 ），以下说法正确的选项是A.没有积淀生成B.有积淀生成，而且 Ba2+和 SO42-均积淀完好C.有积淀生成，而且 Ba2+积淀完好，但 SO42-未积淀完好D.有积淀生成，而且 SO42-积淀完好，但 Ba2+未积淀完好16.以下表达正确的选项是A.电子的钻穿本领越大，障蔽效应越小B.电子的钻穿本领越大，障蔽效应越大C.两者并没关系D.A 和 B 两种关系都可能17. n=4的电子层中，亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l = 2亚层的简并轨道数分别是A.3,8,18,7B.4,7,16,3C.4,16,32,5D.4,16,32,718. 25℃时, [Fe2+]=0.1 mol 反应 Fe2+(aq)+Ag+(aq)=Fe3+(aq)+Ag(s)的K?=3.2.· L-1, [Fe3+]=0.01 mol· L-1时反应向哪个方向进行当mol ·L-1,A.正反应B.逆反应C. 保持平衡D. 无法判断19. Cu2+ 可与 EDTA形成A.聚合物B.简单配合物C.螯合物D.复盐20.SO2(g) 的以下各热力学函数中，被规定为零的是A.△ cHm?B.△ fHm?C.△ fGm?D. Sm?《无机化学（专科）》 17 年 9 月作业核查二、多项选择题（共10道试题，共20分。
《无机化学》作业及答案
《无机化学》作业专业班级： 姓名： 学号： 作业要求：题目可打印，答案要求手写，考试时交作业。
第一章 溶液1、为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至271K ，则在100g 水中应加入甘油多少克？（甘油的分子式为C 3H 8O 3）需要查水的Kf=1.86K/mol/K;△Tf=Kfmb=1.86×n(甘油)/0.1Kg=2;n(甘油)=0.1075mol;m=0.1075×92=9.89g;第三章 化学反应动力学1、反应CaCO 3(s) ===CaO(s)＋CO 2(g)在1037K 时平衡常数K ?＝1.16，若将1.0molCaCO 3置于10.0dm 3容器中加热至1037K 。
问达平衡时CaCO 3的分解分数是多少？K=1.16=c （co2)=1.16mol/m^3 1.16mol/m^3*0.01m^3=1.16*10^-2mol分解分数=1.16*10^-2mol/1mol=1.16%2、在323K ，101.3 kPa 时，N 2O 4(g)的分解率为50.0%。
问当温度保持不变，压力变为1013 kPa 时，N 2O 4(g)的分解率为多少？NO2的式量为48；100ml有0.368gNO2,那么10L的容器里有36.8g；36.8/46~=0.77mol;N2O4 = 2NO21 20.40mol 0.80mol所以有0.385mol的N2O4参加反应；分解率为40%；平衡时,物质的量之比为（1-0.4）：0.4*2~=3：4;第四章酸碱平衡1、计算298K时，下列溶液的pH。
(1)0.20mol dm－3氨水和0.20 mol·dm－3盐酸等体积混合；(2)0.20 mol·dm－3硫酸和0.40 mol·dm－3硫酸钠溶液等体积混合；(3)0.20 mol·dm－3磷酸和0.20 mol·dm－3磷酸钠溶液等体积混合；(4)0.20 mol·dm－3草酸和0.40 mol·dm－3草酸钾溶液等体积混合。
天津大学22春“药学”《无机化学》作业考核题库高频考点版(参考答案)试题号1
天津大学22春“药学”《无机化学》作业考核题库高频考点版（参考答案）一.综合考核(共50题)1.分子间力的本质是()。
A.化学键B.电性作用C.磁性作用D.原子轨道重叠参考答案：B2.共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此溶、沸点都低。
()A.正确B.错误参考答案：B3.当溶液中H⁺离子浓度增大时，的氧化能力增强，的氧化能力不变。
()A.正确B.错误参考答案：A4.欲使Mg(OH)₂溶解，可加入()。
A.NaClB.NH₄ClC.NH₃·H₂OD.NaOH参考答案：B按离子极化力及变形性由小到大的次序排列正确的是()。
A.B.C.D.参考答案：A6.下列说法正确的是()。
A.中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道B.sp²杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的C.原子在基态时没有未成对电子就一定不能形成共价键D.在CCl₄、CHCl₃和CH₂Cl₂分子中，碳原子都采用sp³杂化，因此这些分子都是呈正四面体形参考答案：A7.Pb²⁺离子的离子构型是()。
A.2e构型B.(18+2)e构型C.18e构型D.(9-17)e构型参考答案：B8.下列各组量子数中，不合理的一组是()。
A.3，0，0，1/2B.3，2，3，1/2C.2，1，0，-1/2D.4，2，0，1/2参考答案：B9.已知条件如图所示，括号内应选择()。
A.-157.3B.-303.3C.-314.6D.-292参考答案：A10.下列各组原子轨道中不能叠加成键的是()。
A.px - pyB.px - pxC.s - pxD.s - pz参考答案：A11.BeCl₂和OF₂同为AB₂型分子，它们的中心原子均采取sp杂化的方式成键。
()A.正确B.错误参考答案：B12.下列离子中极化力最强的是()。
A.Mn²⁺B.Fe³⁺C.Ni²⁺D.Cu²⁺参考答案：BC和H形成CH₄时，H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp³杂化轨道成键的。
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南方医科大学成人教育药学专科《无机化学》作业题年级姓名学号注意：本作业必须手写，在考试之前上交才有分数！可能用到的原子序数：21 Sc，22 Ti，23 V，24 Cr，25 Mn26 Fe，27 Co，28 Ni，29 Cu，30 Zn一、是非题(在题前括号内对者打“√”，错者打“×”。
)( ) 1.一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越大，其电离度越大。
( ) 2.一定总浓度的缓冲溶液，在缓冲组分浓度比为1：1时，缓冲容量最大。
( ) 3.NH4Ac水溶液呈中性，说明NH4Ac没有发生水解。
( ) 4.Ag2CrO4的Ksp = 1.1×10-12，AgCl的Ksp = 1.8×10-10，因此在纯水中AgCl 的溶解度较大。
( ) 5.盐效应通常使难溶电解质的溶解度稍有增大。
( ) 6.氢电极的电极电位永远为零。
( ) 7.在Na2S4O6中S的氧化数为+2.5。
( ) 8.一般来说，金属越活泼，其标准电极电位值越高。
( )9.电子云是核外电子几率密度分布的形象化表示。
( )10.屏蔽效应使多电子原子的外层电子能量升高了。
( )11.离子键的本质是正负离子间的静电引力。
( )12.按照分子轨道理论，Be2分子实际上是不存在的。
( )13.氢键有饱和性和方向性，因此也属于化学键。
( )14.在正方形静电场中，中心离子的d轨道分裂为四组。
( )15.对于金属电对M n+/M，形成配离子通常会增强M n+的氧化能力。
( )16.无水CaCl2作干燥剂时，可用来干燥H2、CO2、NH3。
( )17.H2O2是平面型分子。
( )18.离子半径越大，离子间作用力越大。
( )19.Mg2+与S2-均属于8电子构型。
( )20.共价键的饱和性是指原子有几个电子，便可以形成几根共价键。
( )21.共价键一般可分为σ 键和 π 键两种。
( )22.H2O分子中有两根O-H键，因此O是采取sp杂化的。
( )23.中心离子周围配体数就是中心离子的配位数。
( )24.所有配合物都有内界、外界之分。
( )25.[FeF6] 3-是外轨型配离子，因而是顺磁性的。
( )26.配合物的K不稳越大，表示配合物越易离解，不稳定。
( )27.多基配体都可以作螯合剂。
( )28.根据酸碱电子理论，X -(卤素离子)属于碱。
( )29.氢氟酸能腐蚀玻璃，因此不能用玻璃器皿贮存。
( )30.HClO4是无机酸中的最强酸。
( ) 31.若溶液的pH > pOH，则呈酸性。
( )32. K a值大小可用于比较同类型弱酸酸性相对强弱。
( )33.一元弱酸HA溶液中，δA-随pH增大而增大。
( )34.Na2CO3 ~ NaHCO3缓冲体系中，抗酸成分是NaHCO3。
( )35.酸碱反应的实质是质子的转移。
( )36.盐效应通常使难溶电解质的溶解度明显减小。
( )37.原电池中，电子流出的一极为负极。
( )38.通常同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。
( )39.原子轨道就是电子在核外运动的轨迹。
( )40.对于同一种元素原子，各级电离能大小的顺序总是第一电离能<第二电离< 第三电离能……。
( )41.某元素最外电子层结构为5s2，它一定是ⅡA族元素。
( )42.在HCN溶液中加入固体NaCl将使HCN的电离度减小。
二、填空题1.50℃时，水的离子积K w = 5.47×10 -14，此时纯水的pH= 。
2.0.010mol/L Al2(SO4)3溶液中，离子强度I= mol/L。
3. 1.0×10-5mol/L HCN(K a =6.2×10-10)溶液的pH= 。
4.HSO4-的共轭酸是。
5.已知H3PO4的K a1=7.5×10-3，K a2=6.2×10-8，K a3=2.2×10-13。
0.10mol/L的Na2HPO4溶液的pH值为。
6.向含有0.10mol/L NaCl和1.0×10-4mol/L KI的溶液中逐滴加入0.10mol/L AgNO3溶液(体积增加忽略)，首先生成的沉淀是。
(Ksp,AgCl=1.8×10-10，Ksp,AgI=8.3×10-17)7.AsO43-中，As的氧化数为。
8.配平氧化还原方程式NaCrO2 + Br2 + NaOH →Na2CrO4 + NaBr + H2O。
9.氢原子电子处于5p x运动态时，电子的能量为eV。
10.19号元素钾原子核外一个4s电子受其它电子屏蔽的σ=16.80，则该电子的能量为eV。
11.基态P原子电子排布为。
12.形成共价键时，成键原子的电子云要沿着原子核连线方向达到最大重叠，这就是共价键的。
13.按照分子轨道理论，N22+的分子轨道能级次序可写作N22+：KK。
14.在[Cu(en)2]2+中，Cu2+的配位数为。
15.最广泛应用的螯合剂EDTA是的英文简称。
16. 1 mol CaH2与水完全反应可放出L H2(标准状况下)。
17.金属钠在空气中燃烧生成；金属钾在空气中燃烧生成。
18.磷在氧气中完全燃烧将生成(化学式)。
19.Fe3+与SCN -可生成具有特征色的配离子，可用于检验Fe3+。
20.用化学式表示下列药物的主要化学成分：玄明粉；砒霜；胆矾；朱砂；煅石膏。
21.乙烯(C2H4)分子中，C原子采取的是杂化。
22.在H2O与Br2之间存在的分子间作用力有、。
23.黄血盐的系统名为。
24.已知[Cu(NH3)4]2+的四级形成常数的对数分别为lg K1=4.31，lg K2=3.67，lg K3=3.04，lg K4=2.30。
则[Cu(NH3)4]2+的累积稳定常数的对数lg 3= 。
25.螯合物与具有相同配位原子的非螯形配合物相比，具有特殊的稳定性，这种由于形成螯环而带来的特殊稳定性称为。
26.0.10mol/L的HCOOH(Ka=1.77×10-4)溶液中，HCOOH的电离度为。
27.某溶液的pH=8.76，[H+]= mol/L。
28.0.100mol/L HAc(Ka=1.76×10-5)溶液中，按最简公式计算，[H+]= mol/L；按近似公式计算，[H+]= mol/L。
29.常温时，CaF2在纯水中的溶解度为1.9×10 - 4mol/L，CaF2的K sp= ；CaF2在[Ca2+]=0.010mol/L的CaCl2溶液中的溶解度为mol/L。
30.根据反应SnCl2 + 2FeCl3 == 2FeCl2 + SnCl4组成原电池，电池的正极反应为；负极反应为。
31.Nernst方程式的原始公式为E = 。
32.已知几组电对的标准电极电位数据：E0Mg2+/Mg = -2.37V；E0Fe3+/Fe2+ = +0.771V；E0Ag+/Ag = +0.7995V；E0I/I- = +0.5345V。
2其中最强的氧化剂是，最强的还原剂是。
33.n=3的电子层上最多可容纳个电子。
34.元素周期系中，对于主族元素，原子半径的递变规律是：同一主族，原子半径从上至下逐渐；同一周期，原子半径从左至右逐渐。
(稀有气体除外)35.4f原子轨道有种空间伸展方向。
三、选择题(将唯一正确选项的字母填入题前括号内)( ) 1. 2.0×10-7mol/L HCl溶液中，[OH-] = mol/L。
A.5.0×10-8B.2.0×10-7C.4.1×10-8D.2.4×10-7( ) 2. 0.10mol/L H2S(K a1= 9.1×10 -8，K a2 = 1.1×10 -12)溶液中，[S2-]≈mol/L。
A.9.1×10-8B.1.1×10-12C.9.5×10-5D.3.6×10-9 ( ) 3. 25℃时HAc在乙醇中的K a = 4.5×10-11，则其共轭碱Ac-在乙醇中的K b = 。
(乙醇溶剂的离子积为7.9×10 -20)A.4.5×10-11B.7.9×10-20C.1.8×10-9D.不知道( ) 4. 0.010mol/L NaHCO3溶液(H2CO3的Ka1 = 4.3×10-7，Ka2 = 5.6×10-11)的pH= 。
A. 8.31B. 9.18C. 10.62D. 11.38( ) 5. 25℃时，Pt,Cl2(0.20atm)|Cl-(0.01mol/L)的电极电位为V。
(E0 = +1.36V)A. +1.48VB. +1.36VC. +1.46VD. +1.50V ( )6. 氢气的分子间作用力是：A.氢键B.取向力和诱导力C.色散力D. 取向力、诱导力和色散力( ) 7.下列电子排布式中，错误的是。
A. 1s22s22d1B. [Ne]2s23s1C. [Ar]3d64s2D. [Ar]3d104s1 ( ) 9. 下列硫化物中，既不溶于水，也不溶于稀硝酸的是A. PbSB. MnSC. ZnSD. NiS( )10. 下列分子或离子中，中心原子采取的杂化方式与H2O中的O完全类似的是。
A. CH3ClB. NH3C. H2SD. NO3-( )11.下列离子化合物中，熔点最高的是。
A.MgOB.Na2OC.CaOD.NaCl( )12.下列物质在液态时，分子间不存在氢键的是。
A.NH3B.H2OC.CH3CH2OHD.H2S( )15.下列配体中，能作螯合剂的是。
A.H2NCH2CH2NH2B.H2OC.H2N-NH2D.S2O32- ( )16.下列金属氧化物中，属于碱性氧化物的是。
A.BeOB.Al2O3C.ZnOD.Cu2O( )17.下列元素的单质不存在同素异形体的是。
A. 氧B. 氮C. 硫D. 磷( ) 21.下列分子中，属于极性分子的是。
A. CO2B. SO2C. CCl4D. BF3( )22.下列化合物中，碱性最强的是。
A. LiOHB. NaOHC. KOHD. Ca(OH)2 ( )23.下列氢氧化物中，能在空气中稳定存在的是。
A. Cr(OH)2B. Fe (OH)2C. Cu(OH)2D. AgOH ( )25. 2.0×10-3mol/L HNO2(Ka = 5.1×10-4)溶液的[H+] = mol/L。
A.2.0×10-3B.1.0×10-3C.1.2×10-3D.8.8×10-4( )26. 25℃时BaSO4在水中溶解度为2.4×10-4g/100g水。