《无机化学》专科
药学专业无机化学教学重构分析.pdf
无机化学是高职高专药学重要的专业基础课程，但目前无机化学教学效果不很理想，原因主要有两方面：一为课程因素，目前教材仍未走出学科框架，理论抽象，缺少与药学专业课程衔接，课堂教学仍以教师讲授为主，学生参与度低下；二为环境因素，当前高职高专学生呈现明显“网络原住民”特征：不习惯于阅读长篇文字获取信息，而以图像和视听为主要方式获取信息，更喜欢参与动态互动、交流[1]。
相比丰富的信息化资源，传统化学教学已严重缺乏对学生个体的吸引力。
因此，借助信息化教学技术，依据药学职业岗位需求，探讨药用无机化学的教学重构[2]，是“互联网+”背景下高职高专基础化学教学改革的有益选择，对于提高学生的学习效率具有重要的意义。
1重构无机化学的教学内容 1.1教学内容与药学专业相结合。
无机化学可为学生提供物质结构、溶液体系和元素等系统的化学知识，其课程内容对于学生后续学习《药物化学》《药剂学》《药物分析》等专业课程具有重要的支撑作用。
将药学岗位需求知识融入到无机化学的教学过程中，使学生认识到学习无机化学对于后续课程学习的重要性，激发学生学习的积极性。
如在讲解配合物时，可结合讲解目前普遍采用的顺铂类抗癌药物发现历史[3]。
在讲解化学反应速率的过程中，教师可结合该部分内容解析不同类型药物保质期差异的影响因素，使学生理解在药品保存过程中需要通风、避光和干燥的原因。
在讲解元素化合物时可多结合其在医药中的相关应用，如NaBr、KBr等溴化物在临床上可用作镇静剂，KCl在临床上可用于治疗心脏性或肾脏性水肿等。
在讲解溶液时，要使学生意识到学习溶液依数性的重要性，通过依数性的学习使学生意识到等渗溶液对维持机体正常的生理功能具有重要的意义，明确大量补液的原则。
重视对胶体和表面现象的讲解，药剂学中采用的吐温等表面活性剂与该部分内容密切相关。
1.2合理取舍无机化学课程内容。
在高职高专药学专业化学系列基础课程体系中，药用基础化学涵盖了无机化学，有机化学和分析化学等化学课程，无机化学教学内容与后续的有机化学、分析化学存在相互渗透和交叉，如物质结构与有机化学结构物质解析的内容存在交叉，溶液平衡如酸碱平衡，配位平衡和沉淀平衡等章节部分与分析化学的滴定分析如酸碱滴定分析、配位滴定分析和沉淀滴定分析等内容存在一定的重叠[4-5]，故应尽量避免内容的重复讲解，对于溶液平衡部分具体的公式推导讲解的处理可在分析化学部分再进行。
高等专科无机化学教案(DOC)
山东中医药高等专科学校教案 N o：01课程：无机化学专业：中药 2008/2009学年第1学期教师：李新民题目：第一章绪论第一节化学发展简史和无机化学第二节无机化学与人类健康第三节无机化学的学习方法教学目的与要求：1.简述化学发展简史。
2.了解无机化学与人类健康。
3.学会无机化学的学习方法，树立学好无机化学的信心。
教学重点与难点：重点： 1. 化学发展简史2. 化学与人类健康的关系3. 常见地方病与化学元素的关系教学时数： 2学时教学方法：课堂讲授为主，提问与讨论相结合课前准备：备课、查阅资料，书写教案，树立教好无机化学课的信心。
山东中医药高等专科学校教案N o：02 课程：无机化学专业：中药 2008/2009学年第1学期教师：李新民题目：第二章溶液第一节分散系教学目的与要求：1.简述分散系、分散系介质、分散相概念2.掌握分子离子分散系、胶体分散系的特征3.简述分子离子分散系的性质教学重点与难点：重点： 1. 分散系分类方法和特点2. 各种分散系的特征和性质比较难点：各种分散系的特征和性质比较教学时数： 2学时教学方法：课堂讲授为主，提问与讨论相结合，启发式讲解，例题讲解，练习课前准备：备课、查阅资料，准备教案，批改作业山东中医药高等专科学校教案 N o：03 课程：无机化学专业：中药 2008/2009学年第1学期教师：李新民题目：第二章溶液第二节溶液浓度的表示方法及溶液的配制教学目的与要求：1.简述溶液浓度的表示方法。
2.学会溶液浓度的有关计算。
3. 掌握有关计算公式。
教学重点与难点：重点： 1. 溶液浓度的表示方法2. 有关计算公式难点：溶液浓度的有关计算教学时数： 2学时教学方法：讲授为主，提问与讨论相结合，启发式讲解，例题讲解，练习课前准备：查阅资料，准备教案，批改作业山东中医药高等专科学校教案 N o：04 课程：无机化学专业：中药 2008/2009学年第1学期教师：李新民题目：第二章溶液第二节溶液的配制教学目的与要求：1.简述浓度的配制方法。
内蒙古自治区普通高等教育专科升本科考试《化学基础》考试说明
附件2-9普通高等教育专科升本科考试（以下简称“专升本考试”）是普通高校全日制高职应届毕业生升入普通高校全日制本科的选拔性考试，其目的是科学、公平、有效地测试考生在高职阶段相关专业知识、基本理论与方法的掌握水平和分析问题、解决问题的能力，以利于各普通本科院校择优选拔，确保招生质量。
专升本考试贯彻党的教育方针，落实立德树人根本任务，促进高素质技术技能人才成长，培养德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人。
《化学基础》作为农林生物医药类的专业基础课，该课程考试旨在选拔具有学习潜能和创新意识的考生。
该课程考试说明参照内蒙古自治区普通高校专升本招考专业对化学基础的要求和相关高职高专院校所开设的无机化学、分析化学、有机化学、基础化学等课程标准，依据普通高校对新生思想道德和专业素质的要求，重点考查考生对高职高专阶段化学基础知识、基本技能和思维方法的掌握程度。
一、考核目标与要求（一）知识要求化学基础命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接应用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。
综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体、实际的化学问题。
（二）技能与能力要求1、接受、吸收、整合化学信息的能力(1)能够对化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2、分析问题和解决（解答）化学问题的能力(1)能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
天大第4版无机化学-教学课件-无机化学电子教案 简介
无机化学电子教案
崔建中 主编 崔建中 鲁凡丽 田昀 编制
高等教育出版社
无机化学电子教案 无机化学电子教案 无机化学电子教案
简 介
《无机化学电子教案》为天津大学无机化学教学组编 写的《无机化学》( 第四版 ,2010 年高等教育出版社出版 ) 教材配套的教学软件。 内容涵盖教材中的化学反应基本原理、物质结构基本 理论和元素化学基础知识等内容，其章节划分与教材完全 对应，综合运用了文字、图形、图像、动画、视频录像等 多种媒体技术。适用于高等院校本科(专科)各专业无机化 学教学使用，也可作为学生自学无机化学的参考软件。 本教案由崔建中、鲁凡丽和田昀等修订编制，崔建中 担任主编，杨宏孝、颜秀茹审定。
目 录
第七章 固体的结构与性质 第八章 配位化合物 第九章 氢、稀有气体
第十章 碱金属和碱土金属
第十一章 卤素和氧族元素 第十二章 氮族、碳族和硼族元素
第十三章 过渡元素（一）
无机化学电子教案 无机化学电子教案 无机化学电子教案
目 录
第十四章 过渡元素（二） 第十五章 元素化学综述 第十六章 无机合成
无机化学电子教案 无机化学电子教案 无机化学电子教案
运行环境
1. Windows XP中文系统 2. Microsoft Office 2002 XP中的 PowerPoint 2002 3. Windows media player 和 Realplayer 媒体播放器 4. Flashplayer 动画播放软件
无机化学电子教案 无机化学电子教案 无机化学电子教案
目 录
第〇章 绪论 第一章 化学反应中的质量关系和能量关系 第二章 化学反应的方向、速率和限度
药学专科无机化学(含实验)判断题
1：基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3，1，0，1/2。
正确错误2：在法定计量单位制中，“浓度”就是“物质的量浓度”的简称。
正确错误3：酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。
正确错误4：量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.（电子云的形状）。
正确错误5：化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。
正确错误6：将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。
正确错误7：n =3 ，l =1 轨道的名称为3p。
正确错误8：将氢原子的电子从1s轨道激发到2s轨道所需要的能量，要比激发到2p轨道所需的能量少正确错误9：对于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。
正确错误10：甲醇的水溶液中，存在CH3OH与H2O形成的分子间氢键。
正确错误11：难溶强电解质K sp大的溶解度不一定大正确错误12：n=2 ，l = 1 轨道的名称为2p。
正确错误13：n =3 ，l =2 轨道的名称为3d。
正确错误14：甲醇的水溶液中，存在CH3OH与H2O形成的分子间氢键正确错误15：酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是酸。
正确错误16：5.0g？L-1 NaCl溶液不是等渗溶液。
正确错误17：水的离子积随着温度的升高而减少。
正确错误18：n=2 ，l=1 轨道的名称为2d。
正确错误19：配位滴定法测金属含量时，最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。
正确错误20：将氢原子的1s电子激发到3d轨道上比激发到3p轨道上所需的能量要少。
正确错误21：n =4 ，l =2 轨道的名称为4d。
正确错误22：由极性键组成的分子一定是极性分子。
正确错误23：某酸的p K a= 4.5，则其共轭碱的p K b = 9.5正确错误24：酸碱质子理论认为，凡能接受质子的物质都是碱。
正确错误25：有一由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中b(HAc)>b(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
无机化学专科试卷B及答案
石家庄学院2013-2014学年第一学期《无机化学》期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）系统与环境之间既有能量交换，又有物质交换，该系统为敞开系统3.在热力学中,把用于确定系统状态的物理量（性质)称为状态函数.4．热力学第一定律的数学表达式ΔU=Q+W,它只适用于封闭系统。
5．表示化学反应及其热效应关系的化学方程式叫热化学方程式。
6．升高温度使化学反应速率加快的主要原因是增加了活化分子的百分数。
7．为了使缓冲溶液具有较大的缓冲能力，配置HA（pKa0=4.74）—NaAc缓冲溶液时，应将缓冲溶液的pH值控制在3.74～5.74范围内。
8.元素的电负性是指元素的原子在分子中吸引成键电子的能力.9.H2O的沸点比H2S的高是因为H2O分子之间形成了氢键.10.波函数的角度分布图中的正负号，在原子轨道重叠成键时起重要作用。
二、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分）11．H2和O2在绝热钢瓶中生成水，则（ B ）.A。
ΔH= 0B. ΔU = 0C。
ΔS = 0D。
ΔG = 012．孤立体系中，下列说法正确的是（D）。
A。
ΔU = W体系＞0B. ΔU = W环境＞0C. ΔU = W体系D. ΔU = 013．一瓶盛有N2和H2的混合气体，当选择H2作为体系时，则环境为（A)。
A. N2、瓶子及瓶外其他物质B。
瓶子及瓶外其他物质C。
N2和瓶子D. N214．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p与体系焓变关系为（C）。
A。
Q p＞ΔH B。
Q p＜ΔH C。
Q p = ΔH D. Q p = ΔU15．已知H2O(l)的= －237.19 kJ·mol－1,水的分解反应2H2O（l) = 2H2（g) + O2（g),在标准状态下,该反应的吉布斯函数变是（D）kJ·mol－1.A. －237.19B. 237.19C. －474.38D。
474.3816.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是（D )。
浅谈无机化学分析实验的改革实践
浅谈无机化学分析实验的改革实践
王芬
【期刊名称】《中国校外教育（理论）》
【年(卷),期】2014(000)004
【摘要】无机化学分析实验在化学教程教学中占有重要地位，它能够提高学生的
科研动手意识，培养学生从实践中学习的能力和解决问题的能力。
合理的实验安排和实验内容，能够激发学生对于学习的热情，提高学生的实验技能，得到良好的实验教学效果。
因此，本研究对于无机化学实验的改革实践进行了相关的分析和探讨。
【总页数】1页(P104-104)
【作者】王芬
【作者单位】黑龙江护理高等专科学校
【正文语种】中文
【相关文献】
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谈无机化学实验教学改革与实践
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无机化学大一知识点笔记专科
无机化学大一知识点笔记专科第一章基础概念1. 元素(Element)元素是指由相同类型的原子组成的物质，例如氢(H)、氧(O)、铁(Fe)等。
元素通过其原子序数和元素符号表示，如氢的原子序数是1，元素符号为H。
2. 化合物(Compound)化合物是由不同种类的元素按照一定比例结合而成的物质，具有独特的化学性质。
例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
化合物可以通过化学式表示，如水的化学式为H2O。
3. 分子(Molecule)分子是由两个或多个原子通过共价键结合而成的化合物的最小单位。
分子可以由相同或不同种类的原子组成，如氧气(O2)由两个氧原子组成，二氧化硫(SO2)由一个硫原子和两个氧原子组成。
4. 离子(Ion)离子是失去或获得电子后带电的原子或物质。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或物质，如氢离子(H+)、氧离子(O2-)。
负离子是获得了一个或多个电子的原子或物质，如氯离子(Cl-)、氧离子(O2-)。
5. 化学反应(Chemical Reaction)化学反应是指物质之间发生的原子或离子重新组合的过程，导致物质的性质和组成发生改变。
化学反应可以通过化学方程式表示，如氧气与氢气生成水的反应可以用方程式2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(l)表示。
第二章周期表和元素分类1. 周期表(Periodic Table)周期表是将元素按照一定的规则排列的表格，用于系统地组织和显示元素的信息。
周期表可以根据元素的原子序数、元素符号、原子质量等进行排列。
常用的周期表包括门捷列夫周期表和IUPAC周期表。
2. 元素周期律(Periodic Law)元素周期律是指元素的化学和物理性质随着原子序数的增加而周期性变化的规律。
根据元素周期律，周期表上元素的位置可以预测其一些性质和行为。
3. 元素分类根据元素的化学性质和周期表上的位置，元素可以分为金属、非金属和类金属等几类。
金属具有良好的导电和导热性、良好的延展性和变形性，能够形成阳离子。
电大成人专科形考-《无机化学》单元作业1
电大成人专科形考-无机化学单元作业1一、选择题1、某水合盐的蒸汽压低于该温度下空气中水的蒸汽压，这种盐会发生( )。
A ．起泡B ．风化C ．潮解D ．不受影响2、市售37％的浓盐酸，密度为1.191-⋅mL g ，其物质的量浓度为( )。
A ．1.21-⋅L molB ．2.41-⋅L molC ．121-⋅L molD ．241-⋅L mol3、取两小块冰，分别放在温度均为0℃的纯水和盐水中，将会产生的现象是( )。
A ．放在纯水和盐水中的冰均不融化B ．放在纯水中的冰融化为水，而放在盐水中的冰不融化C ．放在盐水中的冰融化为水，而放在纯水中的冰不融化D ．放在纯水和盐水中的冰均融化为水4、化学反应中，当体系将热量传递给环境时，为放热反应，此时有( )。
A ．0,0>∆>H Q PB ．0,0>∆<H Q PC ．0,0<∆>H Q PD ．0,0<∆<H Q P5、下列各物质水溶液的浓度均为1 mol ⋅L -1，其中溶液沸点最高的是（ ）。
A ．C 12H 22O 11B ．Al 2(SO 4)3C ．NaCl ；D ．.K 2SO 4。
6、土壤中NaCl 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（ ）A ．蒸汽压下降B ．沸点升高C ．冰点下降D ．渗透压7、下列物质中，θm f H ∆不等于零的是（ ）A ．Cu(s)B ．C (石墨)C ．NeD ．Cl 28、已知反应2CuO(s) =2Cu (s) +O 2(g)的△H θm=314 kJ ∙mol -1 ,则△f H θ298( CuO(s))的值为 ( )A ．+314 kJ ∙mol -1B ．-314 kJ ∙mol -1C ．+157 kJ ∙mol -1D ．-157 kJ ∙mol -19、已知下列热化学方程式：2C (石墨 ) + O 2 (g)= 2CO ( g ) ；θ1H r ∆ = -221.0 kJ·mol -13Fe (s) + 2 O 2 ( g )=Fe 3O 4(s) ；θ2H r ∆ = -1118.4 kJ·mol -1则反应：Fe 3O 4(s) + 4C (石墨 )= 3Fe (s)+ 4CO ( g )在 298K 时的θH r ∆为。
无机化学专科大一知识点笔记
无机化学专科大一知识点笔记无机化学是研究无机物质的性质、结构、合成和应用的科学。
作为化学学科的重要分支之一，无机化学不仅是理论学科，也是实验科学和应用科学。
本文将对无机化学专科大一的一些重要知识点进行简要概述，以帮助读者对无机化学有一个初步的了解。
1. 元素和原子结构无机化学的基础是对元素和原子结构的研究。
元素是由一类具有相同原子序数的原子组成的物质。
原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核内，而电子则以不同的能级和轨道分布在原子核外。
2. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础工具之一。
元素周期表将元素按照原子序数的增加顺序排列，并将具有相似性质的元素放在同一列。
周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，而位于中间的则是过渡金属元素。
通过周期表，我们可以了解到元素的周期性规律，如原子半径、电离能、电负性等。
3. 化学键和分子结构化学键是原子之间的结合力，用于连接原子形成分子或晶体。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过电子转移形成的，其中正离子和负离子通过电荷吸引力相互结合。
共价键是通过电子共享形成的，其中原子通过共享电子使得它们之间的能量最低化。
金属键是金属元素之间的结合力，其中金属原子通过电子云相互结合。
4. 配合化学配合化学是无机化学的一个重要分支，研究的是配位化合物的性质和结构。
配位化合物由一个中心金属离子和一个或多个配体（通常是有机分子或无机分子）组成。
配体通过配位键与中心金属离子结合，并形成一个稳定的络合物。
配位化合物在催化、药物和材料科学等领域具有广泛的应用。
5. 酸碱和配位反应酸碱反应是无机化学中的重要反应类型。
酸是指能够释放质子（氢离子）的化合物，而碱是指能够接受质子的化合物。
酸碱反应实质上是质子的转移过程。
配位反应是指由于配体的取代或配位位点的变化而导致产物的结构或性质发生变化的反应。
配位反应在无机合成和催化中起着重要作用。
6. 化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指在单位时间内反应物或产物的浓度变化量。
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一、单项选择题
1、室温下，在一密闭容器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。
若外界条件不变，久置后可能产生的现象是（）
A.a杯水增多，b杯中水减少
B.a、b两杯未发生变化
C.a杯成空杯，b杯水满
D.a杯水满，b杯水干剩有蔗糖晶体
2、25℃时，K a1(H2A)=5.0×10-8，K a2(H2A)=1.0×10-15。
则25℃时，K b2(A2-)为（）
A.2.0×10-7
B.2.0×10-8
C.5.0×10-23
D.10
3、制备As2S3溶胶，使H2S过量，则该溶胶的胶团结构简式为（）
A.[m(As2S3) n HS- x H+] y H+
B. [m(As2S3) n HS- x H+] y SH-
C. [m(As2S3) n H+ x HS-] y H+
D. [m(As2S3) n H+ xS H-] yS H-
4、在氨水中加入下列物质时，可使氨水的电离度和溶液的pH值均减小的是（）
A.NH4 Cl
B.NaOH
C.HCl
D.H2O
5、已知H3PO4的PK a1 = 2.12，PK a2 = 7.21，P K a3 = 12.66。
欲配制pH=7.0的缓冲溶液，可选择的缓冲对是（）
A.H3PO4-NaH2PO4
B.NaH2PO4-Na2HPO4
C.Na2HPO4-Na3PO4
D.纯水
6、已知303K时，Ag2C r O4的溶解度为 1.0×10-4mol/L，则该温度下Ag2C r O4的溶度积K sp为（）
A.1.0×10-12
B.1.0×10-8
C.2.0×10-8
D.4.0×10-12
7、在298K时，已知ϕθ(Cl
/Cl-)＞ϕθ (Cr2O72-/Cr3+)＞ϕθ (MnO2/Mn2+)＞ϕθ (Ag+/Ag)＞ϕθ (Fe3+/Fe2+)＞ϕθ
2
(Cu2+/Cu)。
在298K、标准状态下，下列氧化还原反应正向进行的是
（）
A.2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2
B.MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
C.K2Cr2O7 + 6KCl + 7H2SO 44K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Cl2 + 7H2O
D.Fe(NO3)3 + Ag Fe(NO3)2 + AgNO3
8、在酸性溶液中化学反应BrO3-+Br-+H+—Br2+H2O配平以后的系数是（）
A.2、10、12、2、3
B.1、3、6、3、3
C.1、5、6、3、3
D.5、1、6、3、3
9、为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( )
A.3s10
B.3d10
C.3s23p63d2
D.3s23p64s2
10、室温下，在PH = 12.0 的水溶液中，由水电离产生的OH-离子浓度为（）
A.1.0×10-7mol/L
B.1.0×10-6mol/L
C.1.0×10-2mol/L
D.1.0×10-12mol/L
11、有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是（）
A.此反应为一级反应
B.两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速率增加一倍
C.两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半
D.两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速率增大两倍
12、形成外轨型配离子时，中心离子不可能采取的杂化方式是（）
A.sp 3
B.sp3d2
C.sp2
D.d2sp3
15、下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是（）
A.BF3
l4
C.NH3
D.H2O
16、对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将( )
A.增大
B.减小
C.不变
D.无法判断
17、NH4+形成后，关于四个N-H键，下列说法正确的是( )
A.键长相等
B.键长不相等
C.配位键的键长大于其它三键
D.配位键的键长小于其它三键
18、下列各组物质是共轭酸碱对的是（）
A.HCO3-和CO32-
B.H3PO4和HPO42-
C.H3O+ 和OH-
D.NH3和OH-
19、用下列那种方法能改变可逆反应的平衡常数K 值（）
A.改变反应物浓度
B.改变温度
C.用催化剂
D.改变总压
20、配合物中对中心原子的正确说法是( )
A.一般是金属阳离子
B.一般是金属阳离子，中性原子，也可以是非金属阳离子或阴离子
C.只能是金属阳离子
D.以上几种说法都对
二、判断题
（X）1、溶液的冰点下降，沸点升高以及渗透压都与蒸气压下降有关。
（X）2、反应达平衡时，反应物和产物的浓度相等。
（X）4、酸性缓冲溶液可以抵抗少量外来碱的影响，但不能抵抗少量外来酸的影响。
（X）5、酸给出质子的能力越强，酸性越强，其共轭碱的碱性也越强。
（√）6、在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
（）7、钻穿作用的结果增强了电子间的屏蔽作用。
（√）8、一般说来，分子间作用力中，色散力是主要的。
（√）9、邻—羟基苯甲酸的熔点低于对—羟基苯甲酸。
（X）10、反应速率常数的大小，表示反应速率的大小。
三、填空题
2、用半透膜将两种浓度不同的蔗糖溶液隔开，溶液中水分子的渗透方向是由浓向
稀。
3、根据酸碱质子理论，在NH4+、HCO3-、S2-中，属于酸的是S2-；属于碱的是NH4+；既是酸又是碱是HCO3-。
4、为了使缓冲溶液具有较大的缓冲能力，配制HAc-N a Ac（p K a=4.75）缓冲溶液时，应将缓冲溶液的pH 值控制在范围内。
6、在标准状态下，下列反应均能自发进行：
（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2）Ag+ + Fe2+ = Ag + Fe3+
则在标准状态下，电对Fe3+/Fe2+、Cu2+/Cu、Ag+/Ag中，最强的氧化剂是Fe3+/Fe2+；最强的还原剂是Cu2+/Cu 。
7、按反应物分子数，基元反应可分为 3 类，绝大多数基元反应属于双分子反应。
8、配合物H2〔PtCl6Pt的氧化数是；配位数为 6 。
9、写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：
（1）n = 3；l = 1 （2）n = 4；l = 0
四、名词解释（每题2分，共10分）
1、渗透浓度渗透浓度是用来比较溶液渗透压力的，定义为渗透活性物质（溶液中产生渗透效应的溶质粒子）的物质的量除以溶液的体积。
2、表面活性物质具有固定的亲水亲油基团，在溶液的表面能定向排列，并能使表面张力显著下降的物质。
3、基元反应在反应中一步直接转化为产物的反应
4、电解质溶液
五、计算题
1、消毒用的过氧化氢溶液，其密度为1.0g/ml，过氧化氢的质量分数是3.0%,求该溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度和物质的量浓度。
2、计算0.10mol/L的NaHCO3溶液的pH值。
已知K a1=4.3×10-7K a2=5.61×10-11。