无机化学专科试卷B及答案
《无机化学B》答案
《无机化学B 》辅导资料一、选择题：Ａ型题：1. 已知HAc 的θa K =10—4.75 ，将0.2 mol ·L —1 HAc 和0.2 mol ·L —1NaAc 溶液等体积混合，所得溶液pH 为：A ．9.25B ．4.75C ．6.37D ．2.35E ．2.87 2. 下列混合溶液为缓冲溶液的是A ．NaCl —NH 4ClB ．NaOH —NaAcC ．NaAc —HAcD ．HCl —HAcE ．HCl —NH 4Cl3. 有一难溶电解质A 2B ，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时：[A] = x mol ·L —1，[B] = ymol ·L —1，则θSP K 可表达为A ．θSP K = x 2·yB ．θSP K = x ·yC ．θSP K =(2x)2·yD ．θSP K = x ·(2y)2E ．θSP K = x ·y 24. 已知：电极反应Pb 2+ + 2e Pb ，j q Pb 2+/ Pb = －0.126v ，如果2Pb 2+ + 4e 2Pb,则j q Pb 2+/ Pb 为A ．+0.063vB ．+0.252 vC ．－0.126 vD ．+0.126 vE ．－0.252 v5. [Ni(CN)4] 2—的空间构型为平面正方形，则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键：A ．sp 3B ．dsp 2C ．sp 3dD ．sp 3d 2 E. d 2sp 36.氨溶于水，氨分子与水分子间产生的作用是哪一种A. 取向力＋氢键B. 取向力＋诱导力C. 色散力＋诱导力D. 色散力＋氢键E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键7.主量子数n =3，•则该电子层最多可容纳的电子数为A. 8电子B. 18电子C. 26电子D. 28电子E. 32电子8.在 HAc 溶液中加入 NaCl ，将发生何种现象A. 溶液的 pH 值升高B. 溶液的 pH 值降低C. 同离子效应D. 溶液的离子强度减少E. 产生沉淀9.铁的原子序数是26，Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型3d 4sA. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑↓B. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑C. [Ar] ↑ ↓↑ ↓↑ ↓D. [Ar] ↑↑↑↑↑E. [Ar] ↓↑ ↓↑ ↑10.下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同A. OH -B. H 3O +C. O 2－D. H 2O 2E. SO 211.在饱和H 2S (θ1a K =9.1×10－8，θ2a K =1.1×10－12)水溶液中，浓度最小的是 A. H 2S B. HS － C. S 2－ D. H + E. OH －12.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s (mol ·L —1)，其 θSP K 的表示式为A. s 3B. 4s 3C. 1/2s 3D. 4s 2E. 2s 213.下列配体中，何种配体是螯合剂A. NH 3B. Cl －C. H 2N －NH 2D. NH 2CH 2CH 2NH 2E. SO 42－ 14.实际浓度为0.1 mol ·L —1的NaCl 溶液，其有效浓度为0.078 mol ·L —1，对此现象最恰当的解释是：A ．NaCl 部分电离B ．NaCl 与水发生了反应C ．离子间的相互牵制D ．因为H 2O 电离出H +和OH —E ．以上说法都不对15.原电池中正极发生的是A ．氧化反应B ．还原反应C ．氧化还原反应D ．水解反应E ．H +传递反应16.在NaAc 溶液中[OH －]等于A ．[(θw K /θ2a K )·c 盐]1/2 B ．(θ2a K ·c 盐)1/2 C ．(a K θ·c 盐)1/2 D ．(θb K ·c 盐)1/2 E ．[(θw K /θ1a K )·c 盐]1/217. 下列混合液能够组成缓冲溶液的是A. HCl —NaClB. Na 2HPO 4－—Na 3PO 4C. HAc —NaClD. H 2CO 3—Na 2CO 3E. NaOH —NH 4Cl18. CaC 2O 4的θSP K 为2.6×10-9,若使1升0.02 mol·L -1Ca 2+溶液生成沉淀,所需最低C 2O 42-浓度为A. 1.0×10-9B. 1.3×10-7C. 2.2×10-5D. 5.2×10-11E. 5.2×10-1019. 液态水中，水分子之间存在A ．取向力和诱导力B ．诱导力和色散力C ．取向力和氢键D ．色散力和氢键 E. 取向力、诱导力、色散力和氢键20. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是A ．dsp 2B ．sp 3C ．spD ．sp 3d 2 E. sp 3d21. 电极反应: Cu 2+＋2e = Cu j θ＝0.34V 当Cu 2+浓度为0.1 mol·L -1时，j (V)为A. 0.62B. 1.23C. 0.31D. －0.41E. 0.0022. 实验室中配制FeSO 4溶液必须A. 加稀H 2SO 4与铁屑B. 加铁屑C. 加浓H 2SO 4D. 加浓H 2SO 4与铁屑E. 加稀H 2SO 423. 下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J θ先达到溶度积的先沉淀出来。
无机化学B卷及答案
北京科技大学成人教育学院2007—2008学年第二学期《无机化学》试题B卷一、填空题：（每空1分，共30分）1、频率越高，活化分子数，反应。
2、H2（g）+I2（g）=2HI（g）,Kθ=50.3（713k）.某状态下，p氢气=p碘=5.379×105pa,p碘化氢=62.59×105pa.则自发进行的方向是______________,原因是________________。
2、2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）.298k,△rHθm=+92.22kj·mol-1,△rSθm=+198.53j·mol-1·k-1,则标准状态下，NH3（g）自发分解的温度是_________________。
3、系统命名[CoCl(NH3)3(H2O)2]Cl2为，三羟基.水.乙二胺合铬(Ⅲ)的化学式为。
4、已知基元反应2NO2=2NO+O2，则其速率方式为v= ，反应级数为。
5、当J<Kθsp时，沉淀从溶液中；当J>Kθsp时，平衡移动，沉淀无析出；J=Kθsp时，为饱和溶液，溶液中的离子和沉淀处于状态。
6、自然界中硬度最大的单质是_______________;熔点最高的金属元素是____________.7、往KI和足量KCIO3组成的混合溶液中逐滴加入稀H2SO4，可观察到的现象是_____________。
8、根据"碰撞理论”，反应速率取决于以下3个因素：、_和。
9、在水溶液中，HCIO4与HNO3的酸强度比较，是________，水被称为__________; 在液体CH3COOH中，HCIO4与HNO3的酸强度比较，是_________，,故液态CH3COOH被称为。
10、已知反应1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）则反应feo（s）+co（g）=fe（s）+co2（g）的恒压反应热计算公式是=____________,其值=___________。
达职业院无机化学2019年秋季期末考试B卷(有答案)
达州职业技术学院2019年秋季医用无机化学期末考试B卷（本次考试时间为120分钟，可能用到的一些对数值lg1.6=0.2；lg1.5=0.18；-4.23=5.9*10-5；）lg1.62=0.21;10一、单项选择题（从所给的答案中选出最合适的，每题2分，共40分）1、无机化学是研究无机物质A、组成、结构、性质和反应B、组成、结构、性质和密度C、元素、构成、性质和溶解度D、化学性质、物理性质、元素结构和晶体2、描述一个原子轨道需要的量子数是A、n、lB、n、l、mCn、l、m、m s D、n3、下列说法正确的是：A．Ψ表示电子的概率密度B．Ψ没有直接物理意义C．Ψ是薛定谔方程的合理解，称为波函数D．Ψ就是原子轨道4、下列表达不正确的是：AA.s有2个简并轨道B.p有3个简并轨道C.d有5个简并轨道D.C.f有7个简并轨道5、原子结合成分子的作用力是（）A．分子间作用力B．氢键C．核力D．化学键6、下列物质中属于离子化合物的是（D）A．H2OB．O2C．NH3D.MgO7、水的沸点“反常”，这是由于分子间存在着（D）A．范德华力B．共价键C．离子键D.氢键8、下列分子中属于极性分子的是（）A．CO2B．H2C．N2D．HCl2+2+9、100ml溶液中含有8mgCa，则溶液中Ca的浓度为（）A.0.2mol/LB.0.2mmol/LC.2mol/LD.0.2mol/L10、下列溶液中，与血浆等渗的是（）A．90g/LNaCl溶液B．100g/L葡萄糖溶液C．9g/LNaCl溶液D．10g/L葡萄糖溶液11、下列因素中与反应速率常数无关的是A．催化剂B．反应物本性C．浓度D.温度12、改变下列条件，能使可逆反应的标准平衡常数发生变化的是（）A．催化剂B．温度C．浓度D.压力13、对于反应4NH3+5O2?4NO+6H2O,加入催化剂的目的是（）A．使平衡向正反应的方向移动B．使平衡向逆反应方向移动C．加快正反应速率D.使反应尽快达到平衡14、当可逆反应达到平衡后（）A．反应物和产物的质量分数相同B．正逆反应停止了C．反应物和产物的质量分数不在随时间而发生变化D.反应物和产物质量分数不在因温度、压力的变化而变化15、在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：A．没变化B．微有上升C．剧烈上升D．下降16、不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：11A．4，0，0，2B．4，0，－1，211C．4，3，+3，2D．4，2，0，217、N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：A．分子量最小B．取向力最强C．存在氢键D．诱导力强18、NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：A．取向力和色散力B．取向力和诱导力C．诱导力和色散力D．取向力、色散力、诱导力及氢键19、角量子数l描述核外电子运动状态的：A．电子能量高低；B．电子自旋方向；C．电子云形状；D．电子云的空间伸展方向；20、以下各组物质可做缓冲对的是：A．HCOOH—HCOONaB．HCl一NaClC．HAc—H2SO4D．NaOH—NH3·H2O二、名词解释（每题5分，共20分）离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键体积功：是指当体系的体积变化时抵抗环境压力所做的功半透膜：只允许某些物质通过，而不允许另外一些物质透过的薄膜。
无机化学试卷B-2答案
2005-2006学年第二学期无机化学试题答案一、单选题（30小题，30分）二、多选题（10小题，20分）三、完成反应方程式(5小题，15分)1．2CuSO4 + 4 KI == 2CuI↓+ I2 + 2K2SO4 或2Cu2+ + 4I-=== 2CuI↓+ I22．5NaBiO3 + 2Mn(NO3)2 + 14HNO3 === 2NaMnO4+ 5Bi(NO3)3 + 3NaNO3 + 7H2O 或5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ ==== 2MnO4-+ 5Bi3++ 5Na+ + 7H2O3．Na2B4O7 + CoO === Co(BO2)2·2NaBO24．Na2HPO4 + 3AgNO3 === Ag3PO4↓+ 2NaNO3 +HNO3或HPO42- + 3Ag+ === Ag3PO4↓+ H+5．2HgCl2 + SnCl2 === Hg2Cl2↓+ SnCl4或Hg2+ + Sn2+ + 2Cl- === Hg2Cl2↓+ Sn4+或2HgCl2 + SnCl2 + 2HCl=== Hg2Cl2↓+ H2SnCl6四、简答题(每题4分，共20分)1．答：次磷酸亚磷酸O OH P H H POH OH它们均有一个非羟基氧，故K1都约为10-2。
（都为四面体结构）2. 答：因为C为第二周期元素，只有2s2p四个价轨道，无d轨道，最高配位数为4。
在CCl4分子中，C配位数已饱和，没有空的价轨道，水不能进攻C，故不水解；而Si有空的3d轨道，且最高配位数为6，故H2O的电子对可以进攻Si的空轨道，所以SiCl4水解。
3. 答：因为氢氧化钠难免与空气接触，从而与CO2反应生成碳酸钠。
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O将商品氢氧化钠配制成饱和溶液，碳酸钠不溶于饱和氢氧化钠，取上层清液即为纯净的氢氧化钠溶液。
4. （1）加入过量氨水，Zn2+形成[Zn(NH3)4]2+，Fe3+与Al3+分别形成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，从而将Zn2+分离出来；（2）向沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液，Al(OH)3沉淀溶解，从而与Fe3+分离。
无机化学试题及答案大专
无机化学试题及答案大专一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 化合物H2O中氢元素的化合价是：A. +1B. -1C. +2D. -2答案：B3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C7. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氟B. 钠C. 铝D. 氧答案：B8. 以下哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 钠D. 铝答案：A9. 以下哪种化合物的熔点最高？A. 干冰（CO2）B. 冰（H2O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氯化镁（MgCl2）答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 锌D. 铁答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是______。
答案：钠2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数是______。
答案：73. 化合物Na2O的化学式表示的是______。
答案：氧化钠4. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数是______。
答案：2或35. 化合物NH3中氮元素的化合价是______。
答案：-36. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数是______。
答案：17. 化合物HCl的化学式表示的是______。
答案：氯化氢8. 元素周期表中，第ⅥA族元素的价电子数是______。
答案：69. 化合物CaF2的化学式表示的是______。
答案：氟化钙10. 元素周期表中，第ⅡA族元素的价电子数是______。
答案：2三、简答题（每题5分，共30分）1. 请解释什么是离子键？答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
无机化学b习题答案
无机化学b习题答案
无机化学B习题答案
在无机化学B课程中，学生们经常会遇到各种各样的习题。
这些习题涉及到化学键的形成、离子化合物的性质、配位化合物的结构等等。
为了帮助学生更好地理解课程内容，我们为大家整理了一些常见的习题答案，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 问题：氯化钠是一种离子化合物，它的晶体结构是什么样的？
答案：氯化钠的晶体结构是面心立方结构，其中钠离子和氯离子呈现六方最密堆积。
2. 问题：铁的氧化态有哪些？
答案：铁的氧化态有+2和+3两种，分别对应于亚铁离子和三价铁离子。
3. 问题：铜离子在水溶液中的颜色是什么？
答案：铜离子在水溶液中呈现蓝色。
4. 问题：氯气和氢气发生反应会得到什么产物？
答案：氯气和氢气反应会得到盐酸。
5. 问题：硫酸铜和氢氧化钠反应会得到什么产物？
答案：硫酸铜和氢氧化钠反应会得到氢氧化铜和硝酸钠。
通过这些习题的解答，我们可以更好地理解无机化学B课程中的一些基本概念和原理。
希望大家在学习过程中能够多加练习，加深对无机化学B的理解，取得更好的成绩。
无机化学专科试卷B及答案
石家庄学院2013—2014学年第 一 学期《无机化学》 期末考试试卷（闭卷）(注：允许使用计算器）一、填空题（本大题共10个空，每空1分，共10分) 1，含两个或两个以上相的系统称为非均相系统.2。
系统与环境之间既有能量交换，又有物质交换,该系统为敞开系统3。
在热力学中，把用于确定系统状态的物理量（性质）称为状态函数。
4．热力学第一定律的数学表达式ΔU=Q+W ,它只适用于封闭系统。
5．表示化学反应及其热效应关系的化学方程式叫热化学方程式.6．升高温度使化学反应速率加快的主要原因是增加了活化分子的百分数。
7．为了使缓冲溶液具有较大的缓冲能力，配置HA （pKa0=4.74）—NaAc 缓冲溶液时,应将缓冲溶液的pH 值控制在3。
74~5。
74范围内。
8.元素的电负性是指元素的原子在分子中吸引成键电子的能力。
9.H 2O 的沸点比H 2S 的高是因为H 2O 分子之间形成了氢键。
10.波函数的角度分布图中的正负号，在原子轨道重叠成键时起重要作用。
二、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分) 11．H 2和O 2在绝热钢瓶中生成水,则( B )。
A. ΔH = 0 B 。
ΔU = 0 C 。
ΔS = 0 D. ΔG = 0 12．孤立体系中,下列说法正确的是( D ）.A. ΔU = W 体系＞0 B 。
ΔU = W 环境＞0 C. ΔU = W 体系 D 。
ΔU = 0 13．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为（ A )。
A 。
N 2、瓶子及瓶外其他物质 B. 瓶子及瓶外其他物质 C. N 2和瓶子 D. N 214．体系不做非体积功的等压过程,吸收的热Q p 与体系焓变关系为（ C ）。
A 。
Q p ＞ΔH B. Q p ＜ΔH C. Q p = ΔH D 。
Q p = ΔU15．已知H 2O （l ）的mf G ∆Θ= －237.19 kJ·mol －1，水的分解反应2H 2O(l ） = 2H 2(g ） + O 2（g ），在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D ）kJ·mol －1。
最新无机化学期末考试试卷(B卷)答案
无机化学期末考试试卷(B卷)答案课程考试试卷答案(B卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业：xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题（20小题，共20分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g答案：A2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是A、HeB、H2C、CO2D、CH4答案：B3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是(相对原子质量: Na 23 )A、40 gB、4.0 gC、4.0×10-11 gD、4.0×10-12 g答案：A4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化答案：C5、下列说法正确的是A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关答案：C6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于A 、(K p 1 / K p 2 )1/2B 、(K p 2·K p 1)1/2C 、K p 2 /K p 1D 、K p 2·K p 1 答案：B7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ⨯ 10-7，K 2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是A 、10-2B 、 2C 、 3D 、4 答案：D8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102 cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102 cm 3D 、3.6 ⨯ 102 cm 3 答案：D9、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S答案：A10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ A 、两式的 E ， m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等答案：D11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O答案：A12、已知金属M 的下列标准电极电势数据：(1) M2+ (aq) + e-= M+(aq) 1ϕ= -0.60 V(2) M3+ (aq) + 2e-= M+(aq) 2ϕ= 0.20 V则M3+ (aq) + e-= M2+ (aq) 的 ϕ是A、0.80 VB、-0.20 VC、-0.40 VD、1.00 V答案：D13、对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在0.0100 s以下即称为快速反应，此时它的速率常数k值在A、69.3 s-1以上B、6.39 s-1以上C、0.0693 s-1以上D、6.39 s-1以下答案：A−B为二级反应，若A的起始浓度为1.00 mol·dm-3，在开始反应1 h之14、反应2A−→后减少了一半，那么2 h后，A的浓度将为A、0.125B、0.333C、0.250D、0.491答案：B15、在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时A、3d一定大于4sB、4s一定大于3dC、3d与4s几乎相等D、不同原子中情况可能不同答案：D16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是A、4s电子的屏蔽常数σ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小B、当n和Z相同时，某电子的σ值愈大，该电子的能量就愈低C、主量子数n相同，角量子数l不同；随l增大，电子的屏蔽作用增大D、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ值也愈大答案：D17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是A、HF > NH3B、S2(g) > O2C、NH3 > PH3D、SiH4 > PH3答案：D18、已知金刚石晶胞是类似于立方ZnS 型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是A、4B、8C、12D、6答案：BO的键级是19、按分子轨道理论，-2A、1B、2C、1D、2答案：C20、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是A 、+4NHB 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2答案：D二、填空（20小题，共20分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3 O 2 和23.5 cm 3 N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3.答案：设空气组成为 79% N 2和21% O 2 ,溶解量与分压力（或分体积）成正比23.5×79 % + 49.0×21 % = 28.9 cm 32、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，开盖后发现外圈水已干枯，而砚台中墨汁变淡，这是因为 .答案：墨汁为浓的 溶液和悬浊液的混合物，其蒸气压低于纯溶剂水的蒸气压.从而是水不断蒸发并溶于墨汁中，使墨汁变淡，直至水蒸发完为止.3、 一个m r H ∆ > 0的反应，在 m r S ∆_____________、温度____________时可能自发进行. 答案： > 0、较高4、一定温度下，反应PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将___________ 移动. 答案：不5、Zn 2+ 离子的第一步水解常数是 1.0 ⨯ 10-9，0.001 mol ·dm -3 ZnCl 2溶液的pH 值是____________. 答案：66、采用镍阳极，电镀液是硫酸镍溶液，电镀镍时：阳极反应___________________________________________________________；阴极反应___________________________________________________________； 总反应式___________________________________________________________. 答案：阳极反应：Ni – e - =Ni 2+阴极反应：Ni 2++ 2e - = Ni总反应：Ni (阳)+ Ni 2+= 2()NiNi +电解阴7、至今没有得到FeI 3这种化合物的原因是______________________________________________.答案：因为Fe 3+具有氧化性，而I -具有还原性，所以Fe 3+和I -不能共存.8、反应A −→−2B + 1 / 2C如对Ａ来说，反应是一级反应，其速率方程表达式为______________________. 如dB 、 / d t = 1.0 mol ·dm -3·min -1， 则-dA 、 / d t =_____________________； dC 、 / d t =___________________________________. 答案：v = k A-d A d ()t = 0.5 mol ·dm -3·min -1 d C d ()t = 0.25 mol ·dm -3·min -1 9、某一级反应，其反应物消耗掉7/8所需时间是反应物消耗掉3/4所需时间的 倍. 答案：1.510、一粒1.0 ⨯ 10-7 g ，以1.0 cm ·s -1速率运动的尘埃相关的德布罗意波的波长是： _____________________________________. (h = 6.63 ⨯ 10-34J ·s) 答案：010.0100.1100.11063.63734⨯⨯⨯⨯⨯=---λ= 6.6×10-22 (m) 11、写出下列原子的中文名称、原子序数、质子数、中子数及质量数:H 21H 31 F199Sn11750U2359212、原子序数为77的元素，其原子核外电子分布式是_________________________________该元素在周期表中位于第_________周期第__________族. 答案：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 104f 145s 25p 65d 7 6s 2 6, Ⅷ 13、下列气态原子或离子在基态时各有几个不成对电子?5B ( ) 8O ( ) 21Sc 3+( ) 24Cr 3+( ) 77Ir 3+( )答案：B(1) O(2) Sc 3+(0) Cr 3+(3) Ir 3+(4)14、第三周期有两个成单电子的元素是_______，_______；第四周期元素中未成对电子最多可达_____个；3d 轨道为半满的+3价阳离子是___________. 答案：Si S 6 Fe 3+15、法国科学家德布罗意依据E = mc 2和E = h ν 推导出预言物质波的波长的计算公式是 . 答案：λ=h p16、 Na 原子核最外层电子的四个量子数n , l , m , m s 依次为 ；Sc 原子最外层电子的四个量子数依次为 ；P 原子核外最高能级上的三个电子的量子数分别为 ， ，和 . 答案：3, 0, 0,21(或21- ) 4, 0, 0,21 (或21-) 3, 1, 0,21；3, 1, 1,21 3, 1, -1,21 （后面三个空中，m s 也可同时为21-）17、波函数ψ 是描述_________________________数学函数式，它和____________是同义词.|ψ | 2的物理意义是____________，电子云是____________的形象化表示. 答案：核外电子运动状态 原子轨道 概率密度 概率密度18、在真空管、质谱仪和加速器中运动的电子，可以用____________力学处理，因为_____________________________________________________________________________. 答案：经典, x >> h , 不确定关系不起作用.19、下列各物种的几何构型是： SO 32-，IF 5 . 答案：三角锥 四方锥20、按分子轨道理论，下列离子或分子中未配对的电子数分别是：O 22- ，O 2- ，O 2 ，O 2+ ，NO .答案：0 1 2 1 1 三、计算（5小题，共20分）1、当一铜片暴露在室温空气下，为黑色CuO 覆盖，在较高一些温度，黑色CuO 转变成红色Cu 2O ，在更高温度下，氧化物覆盖层消失.根据热力学数据计算有关转变温度，分析上述反应过程.298 K Cu(s) CuO(s) Cu 2O(s) O 2(g) m f G ∆/ kJ ·mol -1 0.00 -130 -146 0m f H ∆/ kJ ·mol -1 0.00 -157 -169 0 m S / J ·mol -1·K -133.15 42.63 93.14 205.03答案：298 K C u(s) +21O 2(g)= CuO(s)mr G ∆ = -130 kJ ·mol -12Cu(s) +21O 2(g)= Cu 2O(s)mr G ∆ = -146 kJ ·mol -1 Cu 2O(s) +21O 2(g)= 2CuO(s) mrG∆ = -114 kJ ·mol -1Cu 无论氧化成Cu 2O 或CuO 皆可发生，但室温Cu 2O 可转化成CuO.CuO 不能转化成Cu 2O ，故Cu 片暴露在室温空气下，生成黑色CuO.2CuO(s)= Cu 2O(s) +21O 2(g)m r H ∆= -169 + 2 ⨯ 157 = 145 (kJ ·mol -1) m r S ∆=205032.+ 93.14 – 2 ⨯ 42.63 = 0.1104 (kJ ·mol -1·K -1) T 转 =mr m r S H ∆∆=14501104.=1.31⨯103 (K) 所以温度升至1.31 ⨯ 103 K ，CuO 转变成Cu 2O. Cu 2O(s) =2Cu(s) +21O 2(g)m r H ∆= 169 kJ ·mol -1m r S ∆=21⨯ 205.03 + 33.15 ⨯ 2 – 93.14 = 0.07568 (kJ ·mol -1·K -1)T 转 = 169 / 0.07568 = 2.23 ⨯ 103 (K) 温度升至2230 K ，Cu 2O 转变成Cu.2、(1) 0.055 mol ·dm -3二氯乙酸pH 为1.53，求二氯乙酸的K a . (2) 0.010 mol ·dm -3 NaOC 6H 5 pH = 11.0，求HOC 6H 5的K a .(3) 一定量的未知一元弱酸用NaOH 溶液滴定，加入12.6 cm 3 NaOH 溶液pH = 4.65，加入21.0cm 3 NaOH 溶液正好完全中和，求该未知酸的K a .答案：(2.9510)0.0550.029522⨯-=- 3.4⨯10-2(1) K b =(1.010)0.0100.001032⨯--= 1.1 ⨯ 10-4 K a =b w K K = 9.1 ⨯ 10-11(2)pH = p K a + lg12.6/(21.0-12.6)p K a = 4.47K a = 3.4 ⨯ 10-53、已知电池Pt ｜H 2 ( p ) ｜H + (1 mol ·dm -3) ｜O 2 ( p ) ｜Pt 电动势在298.15 K 时是1.229 V ，计算该温度下水的m f G ∆是多少？答案：该电池的两个半反应是：正极4H +(aq) + O 2(g) + 4e -= 2H 2O(l)负极H 2(g)= 2H +(aq) + 2e -电池反应：2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l)m r G ∆= - zFE = -4 ⨯ 96.5 ⨯ 1.229 = -474 (kJ ·mol -1)m f G ∆ (H 2O,l) =21 m r G ∆=21⨯ (-474) = -237 (kJ ·mol -1) 4、已知 PbSO 4 + 2e - =Pb + SO -24 ϕ= -0.359 VPb 2+ + 2e - =Pb ϕ= -0.126 V当[Pb 2+] = 0.100mol ·dm -3，[SO 42-] = 1.00mol ·dm -3时，由PbSO 4 / Pb 和Pb 2+ / Pb 两个半电池组成原电池.(1) 写出该原电池的符号及电池反应方程式，并计算原电池的电动势； (2) 计算PbSO 4的K sp .答案：(1) Pb(s)，PbSO 4(s)│-24SO (1.0 mol ·dm -3)‖Pb 2+(0.100 mol ·dm -3)│Pb(s) 电池反应：Pb 2+ +-24SO = PbSO 4E =ϕ(+) –ϕ(-) = (-0.126 + (0.0591/2)·lg0.100 - (-0.359) = 0.203 (V) (2) lg K = zE / 0.0591 = 2 ⨯ [-0.126 - (-0.359)] / 0.0591 = 7.885lg K sp = -lg K = -7.885K sp = 1.30 ⨯ 10-85、金属铁(α)的晶格类型是体心立方，对称单元是铁原子，a = 286 pm.采用单晶(α)作合成氨催化剂，当截取不同晶面进行催化反应时，反应速率大不相同.如图a, b, c 三晶面，其中一个晶面上反应速率要比其它晶面快430倍，该晶面具有特殊的使N 2中化学键断裂的活性中心，该晶面通过的铁原子中心数目最小，而截过的铁原子数目最大.它是哪一个晶面？每平方厘米通过的铁原子中心数目是多少？b答案：该晶面是c 晶面N a a =⨯=⨯12122213/sin60(28610)-102= 7.06 ⨯ (cm -2)四、问答题（8小题，共40分）1、指出下列各种碱的共轭酸 .C 5H 5N ，HPO 42-，O 2+，CH 3COOH ，[Co(CO)4] - 答案：C 5H 5NH +，H PO 24-，OH -，CH CO H 322+，HCo(CO)42、指出下列各式中的Br φnsted 酸及其共轭碱：(1)-4HSO + OH - =-24SO+ H 2O (2)-34PO + H 2O=-24HPO+ OH -(3) H 2Fe(CO)4 + CH 3OH = [FeH(CO)4]-+CH OH 32+答案：酸/共轭碱：(1)HSO 4-/SO 42-，H 2O / OH -(2) H 2O / OH -，HPO 42-/PO 43-(3) H 2Fe(CO)4 / [FeH(CO)4] -，+23OH CH / CH 3OH 3、指出下列各式中的酸、碱、共轭酸和共轭碱： (1) HNO 3 + H 2O= H 3O + +-3NO(2) -23CO + H 2O=-3HCO+ OH -(3) NH 3 +H 2S=+4NH+ HS -答案：酸/共轭碱：(1) HNO 3 /NO 3-，H 3O + / H 2O (2) H 2O / OH -，HCO 3-/CO 32-(3) H 2S / HS -，NH 4+/ NH 34、在酸性溶液中，锰元素的电势图为：(1) 计算电OMnO -4/MnO 2 的ϕ；(2) 锰的哪几种氧化态在酸性溶液中是不稳定的，容易歧化?(3) 在酸性介质中，用KMnO 4氧化Fe 2+ 时，当KMnO 4过量时会发生什么现象?写出有关反应方程式.答案：(1) ϕ(-4MnO / MnO 2) =2126.2256.01+⨯+⨯= 1.69 (V)(2) Mn 3+易歧化为MnO 2和Mn 2+；-24MnO 易歧化为-4MnO 和MnO 2；(3)先发生下列反应：-4MnO + 5Fe 2+ + 8H + =Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O当 KMnO 4过量时还发生下列反应：2-4MnO + 3Mn 2+ + 2H 2O =5MnO 2↓+ 4H + 所以-4MnO 可氧化Mn 2+成为MnO 2沉淀.5、化学反应的级数和反应分子数的区别是什么？ 答案：反应级数是用于宏观化学反应的，它表明了反应速率与浓度的几次方成正比的关系，它既适用于基元反应，也适用于非基元反应，只要化学反应能纳入v = k (A)m (B)n …的形式，这里的m 、n 是由实验测定的；它们可以是零、整数或分数.而反应分子数是为描述基元反应的微观变化提出来的概念.反应分子数就是参加基元反应相碰撞的反应物的微粒数目，它只可能是一、二、三等正整数，不可能是更大的数目或零或分数.6、用价层电子对互斥理论估计 COCl 2分子的构型和键角. 答案：COCl 2分子以C 为中心价层电子对数 = (4 + 0 + 1 ⨯ 2) / a = 3分子构型为平面三角形，如图所示：ClC由于碳氧双键电子云密度较大，使Cl —C —Cl 键角略小于120°，而Cl —C —O 键角略大于120°. 7、(1) 用VSEPR 理论判断IF 6+和IF 7可能的结构； (2) 写出可能用于制备[IF 6][SbF 6]的反应方程式. 答案：(1) 八面体，五角双锥体(2) IF 7 + SbF 5−→−[IF 6][SbF 6] 8、应用价层电子对互斥理论，画出下列化合物的空间构型(标出孤电子对的位置) (1) XeOF 4 (2) -2ClO(3) -56IO(4) -3I (5) PCl 3 答案：(1) XeOF 4(2)-2ClO ClO(3)-56IO(4)-3I三角双锥) (5) PCl 3P ClCl。
最新整理《无机化学B》答案讲课稿
《无机化学B 》辅导资料一、选择题：Ａ型题：1. 已知HAc 的θa K =10—4.75 ，将0.2 mol ·L —1 HAc 和0.2 mol ·L —1NaAc 溶液等体积混合，所得溶液pH 为：A ．9.25B ．4.75C ．6.37D ．2.35E ．2.872. 下列混合溶液为缓冲溶液的是A ．NaCl —NH 4ClB ．NaOH —NaAcC ．NaAc —HAcD ．HCl —HAcE ．HCl —NH 4Cl3. 有一难溶电解质A 2B ，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时：[A] = x mol ·L —1，[B] = ymol ·L —1，则θSP K 可表达为A ．θSP K = x 2·yB ．θSP K = x ·yC ．θSP K =(2x)2·yD ．θSP K = x ·(2y)2E ．θSP K = x ·y 24. 已知：电极反应Pb 2+ + 2e Pb ，ϕθ Pb 2+/ Pb = －0.126v ，如果2Pb 2+ + 4e 2Pb,则ϕθ Pb 2+/ Pb 为A ．+0.063vB ．+0.252 vC ．－0.126 vD ．+0.126 vE ．－0.252 v5. [Ni(CN)4] 2—的空间构型为平面正方形，则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键：A ．sp 3B ．dsp 2C ．sp 3dD ．sp 3d 2 E. d 2sp 36.氨溶于水，氨分子与水分子间产生的作用是哪一种A. 取向力＋氢键B. 取向力＋诱导力C. 色散力＋诱导力D. 色散力＋氢键E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键7.主量子数n =3，•则该电子层最多可容纳的电子数为A. 8电子B. 18电子C. 26电子D. 28电子E. 32电子8.在 HAc 溶液中加入 NaCl ，将发生何种现象A. 溶液的 pH 值升高B. 溶液的 pH 值降低C. 同离子效应D. 溶液的离子强度减少E. 产生沉淀9.铁的原子序数是26，Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型3d 4sA. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑↓B. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑C. [Ar] ↑ ↓↑ ↓↑ ↓D. [Ar] ↑↑↑↑↑E. [Ar] ↓↑ ↓↑ ↑10.下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同A. OH -B. H 3O +C. O 2－D. H 2O 2E. SO 211.在饱和H 2S (θ1a K =9.1×10－8，θ2a K =1.1×10－12)水溶液中，浓度最小的是 A. H 2S B. HS － C. S 2－ D. H + E. OH －12.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s (mol ·L —1)，其 θSP K 的表示式为 A. s 3 B. 4s 3 C. 1/2s 3 D. 4s 2 E. 2s 213.下列配体中，何种配体是螯合剂A. NH 3B. Cl －C. H 2N －NH 2D. NH 2CH 2CH 2NH 2E. SO 42－ 14.实际浓度为0.1 mol ·L —1的NaCl 溶液，其有效浓度为0.078 mol ·L —1，对此现象最恰当的解释是：A ．NaCl 部分电离B ．NaCl 与水发生了反应C ．离子间的相互牵制D ．因为H 2O 电离出H +和OH —E ．以上说法都不对15.原电池中正极发生的是A ．氧化反应B ．还原反应C ．氧化还原反应D ．水解反应E ．H +传递反应16.在NaAc 溶液中[OH －]等于A ．[(θw K /θ2a K )·c 盐]1/2B ．(θ2a K ·c 盐)1/2C ．(a K θ·c 盐)1/2D ．(θb K ·c 盐)1/2E ．[(θw K /θ1a K )·c 盐]1/217. 下列混合液能够组成缓冲溶液的是A. HCl —NaClB. Na 2HPO 4－—Na 3PO 4C. HAc —NaClD. H 2CO 3—Na 2CO 3E. NaOH —NH 4Cl18. CaC 2O 4的θSP K 为2.6×10-9,若使1升0.02 mol·L -1Ca 2+溶液生成沉淀,所需最低C 2O 42-浓度为A. 1.0×10-9B. 1.3×10-7C. 2.2×10-5D. 5.2×10-11E. 5.2×10-1019. 液态水中，水分子之间存在A ．取向力和诱导力B ．诱导力和色散力C ．取向力和氢键D ．色散力和氢键 E. 取向力、诱导力、色散力和氢键20. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是A ．dsp 2B ．sp 3C ．spD ．sp 3d 2 E. sp 3d21. 电极反应: Cu 2+＋2e = Cu ϕθ＝0.34V 当Cu 2+浓度为0.1 mol·L -1时，ϕ (V)为A. 0.62B. 1.23C. 0.31D. －0.41E. 0.0022. 实验室中配制FeSO 4溶液必须A. 加稀H 2SO 4与铁屑B. 加铁屑C. 加浓H 2SO 4D. 加浓H 2SO 4与铁屑E. 加稀H 2SO 423. 下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J θ先达到溶度积的先沉淀出来。
《无机化学B》答案
《无机化学B 》辅导资料一、选择题：Ａ型题：1. 已知HAc 的θa K =10—4.75 ，将0.2 mol ·L —1 HAc 和0.2 mol ·L —1NaAc 溶液等体积混合，所得溶液pH 为：A ．9.25B ．4.75C ．6.37D ．2.35E ．2.872. 下列混合溶液为缓冲溶液的是A ．NaCl —NH 4ClB ．NaOH —NaAcC ．NaAc —HAcD ．HCl —HAcE ．HCl —NH 4Cl3. 有一难溶电解质A 2B ，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时：[A] = x mol ·L —1，[B] = ymol ·L —1，则θSP K 可表达为A ．θSP K = x 2·yB ．θSP K = x ·yC ．θSP K =(2x)2·yD ．θSP K = x ·(2y)2E ．θSP K = x ·y 24. 已知：电极反应Pb 2+ + 2e Pb ，ϕθ Pb 2+/ Pb = －0.126v ，如果2Pb 2+ + 4e 2Pb,则ϕθ Pb 2+/ Pb 为A ．+0.063vB ．+0.252 vC ．－0.126 vD ．+0.126 vE ．－0.252 v5. [Ni(CN)4] 2—的空间构型为平面正方形，则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键： A ．sp 3 B ．dsp 2 C ．sp 3d D ．sp 3d 2 E. d 2sp 36.氨溶于水，氨分子与水分子间产生的作用是哪一种A. 取向力＋氢键B. 取向力＋诱导力C. 色散力＋诱导力D. 色散力＋氢键E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键7.主量子数n =3，•则该电子层最多可容纳的电子数为A. 8电子B. 18电子C. 26电子D. 28电子E. 32电子8.在 HAc 溶液中加入 NaCl ，将发生何种现象A. 溶液的 pH 值升高B. 溶液的 pH 值降低C. 同离子效应D. 溶液的离子强度减少E. 产生沉淀9.铁的原子序数是26，Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型3d 4sA. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑↓B. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑C. [Ar] ↑ ↓↑ ↓↑ ↓D. [Ar] ↑↑↑↑↑E. [Ar] ↓↑ ↓↑ ↑10.下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同A. OH -B. H 3O +C. O 2－D. H 2O 2E. SO 2 11.在饱和H 2S (θ1a K =9.1×10－8，θ2a K =1.1×10－12)水溶液中，浓度最小的是 A. H 2S B. HS － C. S 2－ D. H + E. OH －12.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s (mol ·L —1)，其 θSP K 的表示式为 A. s 3 B. 4s 3 C. 1/2s 3 D. 4s 2 E. 2s 213.下列配体中，何种配体是螯合剂A. NH 3B. Cl －C. H 2N －NH 2D. NH 2CH 2CH 2NH 2E. SO 42－ 14.实际浓度为0.1 mol ·L —1的NaCl 溶液，其有效浓度为0.078 mol ·L —1，对此现象最恰当的解释是：A ．NaCl 部分电离B ．NaCl 与水发生了反应C ．离子间的相互牵制D ．因为H 2O 电离出H +和OH —E ．以上说法都不对15.原电池中正极发生的是A ．氧化反应B ．还原反应C ．氧化还原反应D ．水解反应E ．H +传递反应16.在NaAc 溶液中[OH －]等于A ．[(θw K /θ2a K )·c 盐]1/2B ．(θ2a K ·c 盐)1/2C ．(a K θ·c 盐)1/2D ．(θb K ·c 盐)1/2E ．[(θw K /θ1a K )·c 盐]1/2 17. 下列混合液能够组成缓冲溶液的是 A. HCl —NaCl B. Na 2HPO 4－—Na 3PO 4 C. HAc —NaClD. H 2CO 3—Na 2CO 3E. NaOH —NH 4Cl18. CaC 2O 4的θSP K 为2.6×10-9,若使1升0.02 mol·L -1Ca 2+溶液生成沉淀,所需最低C 2O 42-浓度为A. 1.0×10-9B. 1.3×10-7C. 2.2×10-5D. 5.2×10-11E. 5.2×10-1019. 液态水中，水分子之间存在A ．取向力和诱导力B ．诱导力和色散力C ．取向力和氢键D ．色散力和氢键 E. 取向力、诱导力、色散力和氢键20. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是A ．dsp 2B ．sp 3C ．spD ．sp 3d 2 E. sp 3d21. 电极反应: Cu 2+＋2e = Cu ϕθ＝0.34V 当Cu 2+浓度为0.1 mol·L -1时，ϕ (V)为 A. 0.62 B. 1.23 C. 0.31D. －0.41E. 0.0022. 实验室中配制FeSO 4溶液必须A. 加稀H 2SO 4与铁屑B. 加铁屑C. 加浓H 2SO 4D. 加浓H 2SO 4与铁屑E. 加稀H 2SO 423. 下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J θ先达到溶度积的先沉淀出来。
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石家庄学院2013—2014学年第 一 学期《无机化学》 期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）一、填空题（本大题共 个空，每空 分，共 分） 含两个或两个以上相的系统称为非均相系统。
系统与环境之间既有能量交换，又有物质交换，该系统为敞开系统在热力学中，把用于确定系统状态的物理量（性质）称为状态函数。
．热力学第一定律的数学表达式Δ✞✈ 它只适用于封闭系统。
．表示化学反应及其热效应关系的化学方程式叫热化学方程式。
．升高温度使化学反应速率加快的主要原因是增加了活化分子的百分数。
．为了使缓冲溶液具有较大的缓冲能力，配置☟✌（☐♋ ）☠♋✌♍缓冲溶液时，应将缓冲溶液的☐☟值控制在 ❞ 范围内。
元素的电负性是指元素的原子在分子中吸引成键电子的能力。
☟ 的沸点比☟ 的高是因为☟ 分子之间形成了氢键。
波函数的角度分布图中的正负号，在原子轨道重叠成键时起重要作用。
二、单项选择题（本大题共 小题，每题 分，共 分） ．☟ 和 在绝热钢瓶中生成水，则☎ ✆。
✌ ☟ ✞ ☝ ．孤立体系中，下列说法正确的是☎ ✆。
✌ ✞ 体系＞ ✞ 环境＞ ✞ 体系 ✞ ．一瓶盛有☠ 和☟ 的混合气体，当选择☟ 作为体系时，则环境为☎ ✌ ✆。
✌ ☠ 、瓶子及瓶外其他物质 瓶子及瓶外其他物质 ☠ 和瓶子 ☠．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热✈☐与体系焓变关系为☎ ✆。
✌ ✈☐＞ ☟ ✈☐＜ ☟ ✈☐ ☟ ✈☐ ✞．已知☟ ☎●✆的mf G Θ － ☺❍☐●－，水的分解反应 ☟ ☎●✆ ☟ ☎♑✆ ☎♑✆，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是☎ ✆☺❍☐●－ 。
✌ － － 能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是☎ ✆。
✌ 升温 加压 加催化剂 增大反应物起始浓度 ℃时， ♋ ☎♦✆ ♋☎♦✆ ☎♑✆ 的订线学院 专业 班级姓名 学号 － ，此时， 的平衡浓度是☎✌ ✆❍☐●☹－ 。
✌ － － ☎ － ✆ ☎ － ✆ 有可逆反应： ☎♦✆ ☟ ☎♑✆ ☎♑✆ ☟ ☎♑✆，△☟ ☺❍☐●－ ，下列说明中，正确的是（ ）。
✌达平衡时，反应物和生成物浓度相等由于反应前后，分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响增加温度，将对 ☎♦✆的转化有利 反应为放热反应 对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是（ ）。
✌增加反应物浓度 增加生成物浓度加入催化剂 改变反应温度 ．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是☎ ✆。
✌ 用水溶解 用水溶解并加热 用盐酸溶解后加水 用水溶解后加酸．同温度下， ❍☐●☹－ ☟✌♍溶液比 ❍☐●☹－ ☟✌♍溶液☎ ✆。
✌ ♋大 解离度↑大 ☟ 离子浓度大 ☐☟值小．下列弱酸或弱碱中的哪一种最适合于配制☐☟ 的缓冲溶液☎ ✆。
✌ 羟氨☎☠☟ ☟✆ ♌ － 氨水 ♌ － 甲酸 ♋ － 醋酸 ♋ － ．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的☎ ✆。
✌ +Hc -OHc变大 +Hc -OHc变小 +Hc -OHc不变 +Hc -OHc水的离子积 ♦值 ℃为 － ， ℃时为 － ，由此可推断（ ✌）。
✌水的电离是吸热的 水的☐☟值 ℃时大于 ℃时 ℃时♍☎☟－✆ － ❍☐●☹－ 水的电离是放热的 ．下列物质中，两性离子是☎ ✆。
✌ － － ☟ － －等量的酸和碱中和，得到的☐☟值应是（ ）。
✌ 呈酸性 呈碱性 呈中性 视酸碱相对强弱而定☠♋✌♍溶液被稀释后（✌）。
✌ 解离度增大 ☐☟值上升了 ☟－浓度增高 前三者都对在氨溶液中加入氢氧化钠，使（ ）。
✌ 溶液 ☟－浓度变小 ☠☟ 的 ♌变小 ☠☟ 的↑降低 ☐☟值变小在氨水中加入☠☟ ●后，☠☟ 的↑和☐☟值变化是（ ）。
✌ ↑和☐☟值都增大 ↑减小，☐☟值增大 ↑增大，☐☟值变小 ↑、☐☟值都减小需配制☐☟的缓冲液，选用（✌）。
✌ ☟✌♍☠♋✌♍，☐ ♋☎☟✌♍✆ ☠☟ ☟ ☠☟ ●，☐ ♌☎☠☟ ✆ ☠♋ ☠♋☟ ，☐ ♋☎☟ ✆ ☠♋☟ ☠♋ ☟ ，☐ ♋☎☟ －✆ 将 ☠☟ ☟ 稀释一倍，溶液中 ☟－浓度减少到原来的（✌）✌ ． 弱酸的解离常数值由下列哪项决定？（ ）✌溶液的浓度 酸的解离度酸分子中含氢数 酸的本质和溶液温度．某难溶电解质♦和 ♦☐的关系是 ♦☐ ♦ ，它的分子式可能是☎ ✆。
✌ ✌ ✌ ✌ ✌．在饱和的 ♋ 溶液中，加入适量的☠♋●，则 ♋ 的溶解度☎ ✌ ✆。
✌ 增大 不变 减小 无法确定 ♋☎☟✆ 的 ♦☐比 ♋ 的 ♦☐略小，它们的溶解度☎ ✆。
✌ ♋☎☟✆ 的小 ♋ 的小 两者相近 无法判在☠♋ 和 ❒ 相同浓度的混合稀溶液中，滴加稀 ♌☎☠ ✆ 溶液，则☎ ✌ ✆。
已知 ♦☐☎♌✆ × － ， ♦☐☎♌❒ ✆ × － 。
✌ ♌先沉淀 ♌❒ 先沉淀 两种沉淀同时出现 两种沉淀都不产生 ✌♑❒的 ♦☐ × － ，✌♑●的 ♦☐ × － ，✌♑❒溶解的 ☝比✌♑● 溶解的 ☝☎ ✌ ✆。
✌ 高 低 相等 相近 ．在反应 ☟ ☟ ❼ ☟ ☟ 中，磷☎ ✆。
✌ 仅被还原 仅被氧化 两者都有 两者都没有．能够影响电极电势值的因素是☎ ✆。
✌ 氧化型浓度 还原型浓度 温度 以上都有 ．下列反应属于歧化反应的是☎ ✆。
✌ ● ● ☠☟ ☠ ☠ ☟ ☠♋☟ ☟● ☠♋● ☟ ☠♋ ☠♋ 三、判断题（本大题共 小题，每小题个 分，共 分）．自动过程的熵值都会增加。
（×）．热力学温度为零时，所有元素的熵为零。
（×）．化学反应时，若产物分子数比反应物多，则反应的mr SΘ一定为正值。
（×） “非自发反应”就是指“不可能”实现的反应。
（×）✈☐ ☟，☟是状态函数，所以✈☐也是状态函数。
（×）内能是指储存一个物体或系统的原子或分子结构内的能量（如动能、装订线键能、晶格能、表面能等）。
（√） 对于双原子分子其化学键的键能就等于它的解离能。
（√） 体系由状态 ❼状态 的过程中，热☎✈✆和功☎ ✆的数值随不同的途径而异。
（√ ） 体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称为反应热。
（ √ ） ♦电子与♦电子间形成的键是⇔键，☐电子与☐电子间形成的键是⇨键；（ ）极性分子间作用力最大，所以极性分子熔点、沸点比非极性分子都来得高。
（ ）．在 ☟ 、 ☟ ●及 ● 三种分子中，碳原子的轨道杂化类型一样。
（√ ）．离子化合物☠♋☞、☠♋●、☠♋❒、☠♋✋的熔点依次增高。
（× ）．参加杂化的原子轨道应是同一原子内能量相等的原子轨道。
（× ）铁能置换铜离子，因此铜片不能溶解于三氯化铁溶液中。
☎√ ✆电极的☜Θ值越大 表明其氧化态越易得到电子 是越强的氧化剂。
☎√ ✆标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。
☎ ✆氢原子的 电子云图中，小黑点越密的地方，电子越多。
（ ） 对不同类型的难溶电解质 不能认为溶度积大的溶解度也一定大。
☎√ ✆☐☟值相等的缓冲液，未必具有相同的缓冲容量。
（ ）四 解答题（本大题共 小题，每小题 分，共 分）比较标准态下，下列电对物质氧化还原能力的相对大小。
2Cl Cl1.36VE=-Θ2Br Br1.07VE=-Θ2I I0.535VE=-Θ解：比较上述电对的☜Θ值大小可知，氧化态物质的氧化能力相对大小为： ● ＞ ❒ ＞✋ ；还原态物质的还原能力相对大小为：✋－＞ ❒－＞ ●－．写出下列各原子序数的电子层构型，并指出元素所在周期表中的周期和族序号。
☎ ✆ ♋；☪ ； （ ） ☞♏：☪ 解：（ ） ♋ ： ♦ ♦ ☐ ♦ ☐ ♦ ，第四周期，第Ⅱ✌族；（ ） ☞♏： ♦ ♦ ☐ ♦ ☐ ♎ ♦ ，为第四周期第Ⅷ族；写出下列反应的标准平衡常数：☎ ✆ ☟☎♑✆ ☎♦✆ ☟ ☎♑✆（ ）☪⏹☎♦✆ ☎♑✆ ☪⏹☎♦✆☎♑✆解（ ） Θ 8282]/)([]/)([θθPHPPSHP（ ） Θ )/(/)(2θθPCOPPCOP判断下列各组分子间存在的分子间作用力：① ☟ ☟和 ☟ ☟ ☟； ②☟☞和 ● ③ 和 ● ④ 和 （白磷）装订线解；①存在色散力、取向力、诱导力② ☟☞和 ● 分子之间存在诱导力和色散力； ③ 和 ● 分子之间存在诱导力和色散力； ④ 和 （白磷）分子之间存在色散力 根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭酸的化学式： ✌♍；☟-24； ；☟-24；☠☟ ；☟☟答：共轭酸依次分别为：✌♍ ☟✌♍ ☟ ☟ -24☟-4 ☟☟-24—☟ -4☠☟ —☠☟+4；☟—☟ ☟—☟五、计算题（本大题共 小题，每小题 分，共 分）．已知⏹－ ☟＋ ♏ ⏹ ☟ ，24MnOMn V E -+=1.51Θ，求当H c + －❍☐●☹－，和H c + ❍☐●☹－时，各自的☜值是多少☎设其他物质均处于标准态✆。
解：与电极反应对应的☠♏❒⏹♦♦公式为：4224428MnO H MnO Mn MnO Mn Mn lg c c E E c -+-+-++⋅=+0.05925Θ其他物质均处于标准态，则有：22448H MnO Mn MnO Mnlgc E E+-+-+⨯=+10.059251Θ（）当3H 1001-⨯=+.c ❍☐●☹－时，2438MnO Mn0.05921.51lg(1.010) 1.22V 5E -+-=+⨯= （ ）当10H =+c ❍☐●☹－时，24MnOMn 0.05921.51+lg 1.60V 5E -+==8(10)已知下列反应在 时的标准平衡常数 Θ：☎ ✆⏹ ☎♦✆ ☟ ☎♑✆ ☟ ☎♑✆ ⏹☎♦✆ Θ ☎✆☟ ☎♑✆ ☎♑✆ ☟ ☎♑✆ ☎♑✆ Θ 计算反应（）☎♑✆ ⏹ ☎♦✆ ⏹☎♦✆ ☎♑✆在 时的标准平衡常数 Θ。