药学专科无机化学单选题2
1：
?符号b(H3PO4)=?L-1表示
1.
??H3PO4溶液的质量摩尔浓度是?L-1
2.
?H3PO4溶液的摩尔质量是?L-1
3.
?H3PO4溶液的物质的量是?L-1
4.
?H3PO4溶液的物质的量浓度是?L-1
2：
?在配合物[PtCl2(NH3)2]中，中心原子的配位数是
3：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）
1.溶液中H+越多，其酸性越强
2.溶液中OH-越多，其碱性越弱
3.溶液pH越大，其pOH值越小
4.温度升高时Kw变大
4：下列分子中，属于极性分子的是（）
1.
??CO2
2.
??CH4
3.
??NH3
4.
??O2
5：可逆反应达到化学平衡的条件是( )
1.反应已经停止
正=k 逆,
3.ΔrGm? = 0，
4.υ正= υ逆,
6：基态11Na原子最外层电子的四个量子数可能是（）
，0，0，+1/2
，1，0，+1/2
，1，0，-1/2
，1，-1，-1/2
7：
? 25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，
?
1.
???
2.
?
3.
??
4.
??
8：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（），1，1，-1/2
，2，0，-1/2
，1，0，+1/2
，4，0，+1/2
9：中和50ml ?L-1某一元酸溶液需要25ml NaOH 溶液，该NaOH
溶液的物质的量浓度是（ ）
：决定原子核外电子运动状态的量子数是（ ）
,l,m,ms
,m,ms
,l ,l,m
11：
?CCl 4分子中C 原子采取等性sp 3杂化，分子在空间的构型为
1.直线形
2.三角形
3.四方形
4.正四面体
12：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（ ）
1.
?
2.
?H2CO3
3.
??
4.
13：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（）
，2，2，-1/2
，2，0，-1/2
，1，0，+1/2
，3，0，+1/2
14：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）
1.甲醇和水
2.溴化氢和氯化氢
3.氮气和水
4.苯和四氯化碳
15：下列分子中，属于极性分子的是（）
1.
?CO2??
2.
?CCl?4
3.
?PH3
4.
?N2
16：
?某缓冲溶液的共轭碱的K b ?=?×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是
17：
?某缓冲溶液的共轭碱的K b ?=?×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范
围是
18：下列化合物中存在氢键的是（）
2.
?CCl4??
4.
?CCl4
19：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）
1.??H3O
+
2.
?????NH
3
4.
?H2O
20：
?BeBr2分子中，
Be原子所采取的杂化方式是
2.
??sp2
3.
?????sp3?
4.
?spd2?
21：将红细胞放入下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（）
g?L-1 NaCl溶液
g?L-1 NaCl溶液
g?L-1 NaHCO3溶液
g?L-1 NaCl溶液
22：按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（）
1.
?
3.???HS-
4.
?
23：在下列各组量子数中，合理的是（）
= 2，l = 1，m = 0
= 2，l = 2，m = 1
= 3，l = 0，m = -1
= 2，l = 3，m = 2
24：
?H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在
1.色散力
2.诱导力
3.取向力
4.氢键
25：欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（）1.
?
2.
?
3.
?
4.
?
26：
?某缓冲溶液的共轭碱的K b ?=?×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范
围是
27：人体血液中最重要的抗碱成分是（ ）
28：下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（ ）
= 1, l = 0
= 2, l = 1
= 3, l = 2 = 4, l = 3
29：
?BeCl 2分子中，Be 原子所采取的杂化方式是
2. ??sp 2
3. ??sp 3
4. ??spd 2
30：
??[Fe(en)?3]Cl 3中，中心原子的配位数是
31：在医学上等渗溶液的渗透浓度为( )
1.< 280 mmol?L-1
mmol?L-1-320 mmol?L-1
3.> 320 mmol?L-1 mmol?L-1-330 mmol?L-1
32：
?H 2O 的沸点比H 2S 的沸点高得多，主要是因为存在
1.色散力
2.分子间氢键
3.取向力
4.诱导力
33：下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )
＞N ＞O
＞O＞Al
＞P ＞N
＞S＞F
34：酸碱质子理论认为下列分子或例子中属于碱的是（）
1.
?H3O+?
2.
?
4.
?H2O
35：在下列各组量子数中，合理的是（）
= 2，l = 1，m = 0
= 2，l = 2，m = -1
= 3，l = 0，m = +1
= 2，l = 3，m = +2
1：下列化合物中存在氢键的是（）
2.
?
4.
?
2：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是( )
1.
???H3O+
2.???NH3
4.
?H2O
3：下列配合物中命名正确的是（）
1.
??
2.
?
3.
?
4.
??
4
：决定原子核外电子运动状态的量子数是（）
,l,m,ms
,m,ms
,l
,l,m
5：
?BeCl2
分子中，Be原子所采取的杂化方式是
2.
??sp2
3.
??sp3
4.
??spd2
6：元素电负性值可以预言的是（）
1.配位数
2.偶极矩
3.分子的极性
4.键的极性
7：
?某缓冲溶液的共轭碱的K b ?=?×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范
围是
8：不属于共轭酸碱对的一组是( )
1.
??
2.
?
?
3.
?
4.
??
9：
? 25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，
?
1.
???
2.
?
3.
??
4.
??
10：只要物质的量足够，下列那种物质能使AgCl溶解。
3.
?NH3?H2O
4.
??AgNO3
11：下列分子中，属于极性分子的是（）
1.
??CO2
2.
??CH4
3.
??NH3
4.
??O2
12：按照酸碱质子理论，下列物质中只有碱性的是（）
1.
?
3.
?
4.
?H 2O
13：下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（
）
溶液
溶液
溶液 溶液
14：
?SiF 4
分子的空间构型为
1.直线形
2.正四面体
3.平面正方形
4.三角锥形
15：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（
）
1.已醇和水
2.溴化氢和氯化氢
3.氦和水
4.苯和四氯化碳
16：下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（
）
?L-1 HAc 与50 ml ?L-1 NaOH
ml ?L1 HAc与50 ml ?L1 NaOH
ml ?L-1 HAc与50 ml ?L-1 NaOH
ml ?L-1 HCl与50 ml ?L-1 NH3?H2O
17：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（）
，2，2，-1/2
，2，0，-1/2
，1，0，+1/2
，3，0，+1/2
18：下列说法正确的是（）
是强酸，其共轭碱是弱碱
是弱酸，其共轭碱是弱碱
给出质子和接受质子的能力都弱
不能给出质子，也不能接受质子
19：下列分子中，属于极性分子的是（）
1.
??CS2
2.
?CH4
3.
?NH3
4.
?O2
20：按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（）
1.
?
3.???HS
-
4.
?
21：下列化合物中存在氢键的是（
）
2.
?CCl
4??
4.
?CCl4
22：
?某缓冲溶液的共轭碱的K b ?=?×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的
无机化学(药学专)——考试题库及答案
F列电子的量子数（n, I, m和ms）不合理的是 收藏 A. 3，0，0，+1/2 B. 3，1，0，-1/2 C. 3，0，0，-1/2 D. 3，3，0，+1/2 回答错误!正确答案：D NaH2PO4 的共轭酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误!正确答案：D 一种元素的相对原子质量，是该元 素的一定质量与核素一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1moI 原子平均质量回答错误!正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。12 12 6C 的摩尔质量的1/12 的比值，这
回答错误!正确答案：A 需配制Ph=5 的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc ( pKa=4.75 ) B. NaH2PO4-Na2HPO4 ( pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl ( pKb=4.75 ) 回答错误!正确答案：A 某元素的电子构型为[ Ar ] 3d64s0 的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误!正确答案：D 配合离子[CuCl5]3- 的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误!正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 《无机化学》教学大纲 课程编号：2009031028 课程名称：无机化学 课程名称：Inorganic Chemistry 开课单位：药学院化学学科 学分：6 总学时：120 理论学时：72 实验学时：48 先开课程：无 授课对象：药学、药物制剂本科专业考核方式：考试 执笔人：杨怀霞编写日期：2009年8月28日 前言 【开设目的】 《无机化学》是药学类专业一门重要的基础课，它对学生的知识结构和能力培训有着及其重要的作用。基本化学理论知识和基本实验操作技能的学习，不仅能够培养独立思考、独立解决问题的能力，也为后续课程的学习和今后从事专业工作打下基础。 【教学要求】 本课程要求学生掌握化学热力学、化学平衡及化学反应速率理论的基本知识，掌握酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡的基本规律，熟悉原子结构和分子结构的基本理论，理解s区、p区、d区、ds区主要元素及其重要化合物的性质与应用。同时通过实验教学培养学生严谨的科学态度和正确、规范的化学实验基本操作技能。 教学目的要求、内容和方法 绪论 【目的要求】 了解该课程发展史，发展方向，内容安排，与药学的关系。掌握有效数字的运算规则。 【教学内容】 无机化学的发展和研究内容，化学与药学的关系，无机化学的学习方法，有效数字及运算规则。【教学方式】 课堂讲授、自学。 第一章溶液 【目的要求】 掌握溶液浓度的五种表示法：质量分数，摩尔分数，质量摩尔浓度，质量浓度，物质的量浓度。熟悉稀溶液的依数性的四个性质，了解离子强度，活度，活度系数的概念。 【教学内容】 溶液的浓度，稀溶液的依数性，电解质在水中的存在状态。 【教学方式】 课堂讲授、自学。 。 第二章化学反应的方向 【目的要求】 掌握状态函数的特点；标准生成焓、标准生成吉布斯能的定义，会用盖斯定律计算化学反应的热效应，吉布斯能变，标准吉布斯能变。熟悉反应过程的熵变计算，利用吉布斯公式能进行有关计算。了解热力学常用术语和基本概念。 【教学内容】 热力学常用术语：体系、环境、过程、途径、状态函数、热、功。热力学第一定律；化学反应的热效应；盖斯定律；焓、熵、吉布斯自由能及反应的自发性。 【教学方式】 课堂讲授、自学。 第三章化学反应速率 XXXX大学 无机化学课程教学大纲 （供中药学、中药资源与开发、中药制药、药物制剂、生物制药、食品质量与安 全专业使用） 课程名称：无机化学英文名称：Inorganic Chemistry 课程类别：基础必修课课程编码：040228 课程学分： 2 课程学时：36 开课单位：药学院药学基础化学教研室实验室：药学院药学基础化学实验室先修课程：大学化学基础后续课程：有机化学 实践项目数：12 课程负责人：邵江娟 一、课程简介 《无机化学》是中药学、中药资源与开发、中药制药、药物制剂等专业的一门必修基础课，它的任务是为学生提供必要的无机化学基础理论、基本知识和基本操作技能，从而为后续课程（如《有机化学》、《分析化学》等）的学习打下良好的基础。 二、教学目标与基本要求 本课程的内容，既要注意本学科的系统性，又要注意专业需要。为此，分为基本理论和元素化学两部分。学生应掌握四大平衡（包括酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡）和物质结构（原子结构、分子结构）理论等，同时熟悉主族、副族元素单质及化合物的一些性质。本课程的实验任务是培养学生严谨的科学态度和理论联系实际的作风，实验包括基本操作、验证理论和某些化合物的性质等内容，以增加学生的感性认识。 学生在学习中应培养自信、兴趣和自觉性，结合研究型教学、自主性学习，了解无机化学最新研究进展及成果，以树立科学精神和创新思维。 三、学情分析 无机化学学在第1学期开设，之前学完了《大学化学基础》课程，学生复习了高中化学知识，初步掌握了大学化学理论基础，为系统学习无机化学做好了知识储备。 鉴于本课程是从中学进入大学的先行基础课，故不仅要注意理论讲授、实验操作、习题辅导等，还要引导学生尽快地适应大学的学习方法；从各个环节培养学生独立思考、分析问题和解决问题的能力，注意培养学生热爱本专业的思想。 四、教学内容与学时分配 (一)教学内容 【TPMS_START】 【第一章】绪论 【学时数】1 【授课方式】课堂讲授 【备注】111 【教学内容】化学发展简史；无机化学简介。 【目的要求】 1.了解化学发展简史。 2.了解无机化学的研究内容。 【第二章】溶液 【学时数】1 【授课方式】课堂讲授 【备注】111 【教学内容】溶液浓度的表示方法；非电解质溶液的依数性。 【目的要求】 1.掌握溶液的表示方法。 2.了解非电解质稀溶液的依数性。 【第三章】化学平衡 【学时数】1 【授课方式】课堂讲授 【备注】111 【教学内容】化学平衡的概念；化学平衡的移动。 【目的要求】 1.了解化学反应的可逆性和化学平衡。 2.掌握标准平衡常数的表示及计算。 高职药学专业《无机化学》练习题 [第01章 物质的量] 一、名词解释 1、气体摩尔体积 2、阿伏伽德罗定律 二、单项选择题 1、摩尔是（ ） A 、物质的量的单位 B 、摩尔质量的单位 C 、体积的单位 D 、物质微粒的单位 2、SO 42- 的摩尔质量是（ ） A 、96g B 、48g/mol C 、96g/mol D 、98g/mol 3、H 2SO 4 的摩尔质量是（ ） A 、98g B 、49g/mol C 、96g/mol D 、98g/mol 4、NaOH 的摩尔质量是（ ） A 、40g B 、40g/mol C 、40 mol D 、40 L 5、Na + 的摩尔质量是（ ） A 、23 g/mol B 、22 g /mol C 、24g/mol D 、11g/mol 6、1 mol 水蒸汽、1 mol 液态水、1 mol 冰各自所含的分子个数（ ） A 、一定相等 B 、水蒸汽含水分子多 C 、液态水含水分子多 D 、冰含水分子多 7、下列叙述中，错误的是（ ） A 、90 g H 2O 中，含有的水分子数为 5N A B 、90 g H 2O 中，含有的氢原子数为 10N A C 、90 g H 2O 中，含有的氧原子数为 5N A D 、90 g H 2O 中，含有的水分子数为 N A 8、下列叙述中不正确的是（ ） A 、摩尔是物质的量的单位 B 、氢气的摩尔质量是2g/mol C 、物质的摩尔质量如果用克做单位，数值上就等于它的相对分子质量 D 、物质的摩尔质量如果用g/mol 做单位，在数值上就等于该物质的化学式量 9、下列物质中，物质的量最大的是（ ） A 、4℃时10mL 水 B 、0.8 mol H 2SO 4 C 、54 g 的铝 D 、3.01×1022个的氧分子 10、2 mol MgCl 2 和1mol AlCl 3 中，Cl - 的物质的量之比为（ ） A 、3：2 B 、2：3 C 、4：3 D 、3：4 11、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（ ） A 、H 2SO 4 B 、O 2 C 、CO 2 D 、H 2 12、相同质量的下列物质，所含分子数最少的是（ ） 南方医科大学成人教育 药学专科《无机化学》作业题 年级姓名学号 注意：本作业必须手写，在考试之前上交才有分数！ 可能用到的原子序数：21 Sc，22 Ti，23 V，24 Cr，25 Mn 26 Fe，27 Co，28 Ni，29 Cu，30 Zn 一、是非题(在题前括号内对者打“√”，错者打“×”。) ( ) 1.一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越大，其电离度越大。 ( ) 2.一定总浓度的缓冲溶液，在缓冲组分浓度比为1：1时，缓冲容量最大。( ) 3.NH4Ac水溶液呈中性，说明NH4Ac没有发生水解。 ( ) 4.Ag2CrO4的Ksp = 1.1×10-12，AgCl的Ksp = 1.8×10-10，因此在纯水中AgCl 的溶解度较大。 ( ) 5.盐效应通常使难溶电解质的溶解度稍有增大。 ( ) 6.氢电极的电极电位永远为零。 ( ) 7.在Na2S4O6中S的氧化数为+2.5。 ( ) 8.一般来说，金属越活泼，其标准电极电位值越高。 ( )9.电子云是核外电子几率密度分布的形象化表示。 ( )10.屏蔽效应使多电子原子的外层电子能量升高了。 ( )11.离子键的本质是正负离子间的静电引力。 ( )12.按照分子轨道理论，Be2分子实际上是不存在的。 ( )13.氢键有饱和性和方向性，因此也属于化学键。 ( )14.在正方形静电场中，中心离子的d轨道分裂为四组。 ( )15.对于金属电对M n+/M，形成配离子通常会增强M n+的氧化能力。 ( )16.无水CaCl2作干燥剂时，可用来干燥H2、CO2、NH3。 ( )17.H2O2是平面型分子。 ( )18.离子半径越大，离子间作用力越大。 ( )19.Mg2+与S2-均属于8电子构型。 ( )20.共价键的饱和性是指原子有几个电子，便可以形成几根共价键。 ( )21.共价键一般可分为σ 键和 π 键两种。 ( )22.H2O分子中有两根O-H键，因此O是采取sp杂化的。 ( )23.中心离子周围配体数就是中心离子的配位数。 ( )24.所有配合物都有内界、外界之分。 ( )25.[FeF6] 3-是外轨型配离子，因而是顺磁性的。 ( )26.配合物的K不稳越大，表示配合物越易离解，不稳定。 ( )27.多基配体都可以作螯合剂。 ( )28.根据酸碱电子理论，X -(卤素离子)属于碱。 ( )29.氢氟酸能腐蚀玻璃，因此不能用玻璃器皿贮存。 ( )30.HClO4是无机酸中的最强酸。 ( ) 31.若溶液的pH > pOH，则呈酸性。 ( )32. K a值大小可用于比较同类型弱酸酸性相对强弱。 ( )33.一元弱酸HA溶液中，δA-随pH增大而增大。 ( )34.Na2CO3 ~ NaHCO3缓冲体系中，抗酸成分是NaHCO3。 ( )35.酸碱反应的实质是质子的转移。 ( )36.盐效应通常使难溶电解质的溶解度明显减小。 ( )37.原电池中，电子流出的一极为负极。 ( )38.通常同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。 ( )39.原子轨道就是电子在核外运动的轨迹。 ( )40.对于同一种元素原子，各级电离能大小的顺序总是第一电离能<第二电离< 第三电离能……。 《无机化学》理论教学大纲 英文名称：Inorganic Chemistry 课程编号：090201 学时数： 54 学分：3.5 课程类型：必修课 适用专业：药学、医学检验 先修课程：无 考核方式：闭卷考试 一、课程的性质、地位和作用 无机化学是药学、医学检验专业的重要基础课,也是第一门化学课。它是培养专业技术人才的整体知识结构和能力结构的重要组成部分，同时也是后继化学课程打下牢固的基础。 通过本课程的学习，使学生获得物质结构的基础理论、化学反应的基本原理、元素化学的基本知识和实验的基本技能。培养学生具有分析处理一般无机化学问题的初步能力，独立进行无机化学试验和自学一般无机化学书刊，以获取新知识的能力。 本课程的教学应该运用辩论唯物主义观点和科学方法，阐明化学的基本原理和元素及化合物性质的变化规律，以促进学生辩证唯物主义世界观的形成。根据我院教学中实际特制订本大纲，供药学、医学检验专业使用。 二、教学基本内容及基本要求 一绪论1课时 【教学内容】 无机化学与药学、无机化学与医学检验关系。无机化学课程的性质、地位和作用。无机化学的主要内容和学习方法。 【基本要求】 明确什么是无机化学。了解无机化学与药学、无机化学与医学检验的关系。了解无机化学课程主要内容和学习方法。 二溶液3课时 【教学内容】 溶液的浓度：质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度。稀溶液的依数性：溶液的蒸汽压下降、溶液的沸点上升、溶液的凝固点降低、溶液的渗透压。电解质在水溶液中的存在状况。活度、活度系数、离子强度。 【基本要求】 掌握溶液浓度的含义。掌握质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度的含义及有关计算。 理解稀溶液的依数性。熟悉渗透压及在医学上的应用。 了解强电解质在水溶液中的状况。了解活度、活度系数、离子强度的概念。 三化学反应速率4课时 【教学内容】 药学专业无机化学的教育革新 药学事业作为一种特殊的行业，从业者素质的高低直接关系到药品质量的好坏，更密切联系着病人的用药安全。2009年，海南省被批准建设国际旅游岛，在此背景下，更需要在培养药学专业人才时，不仅注重专业技能培养，更要培养其高度的社会责任感、崇高的职业道德。无机化学的基本原理可应用于药学各个专业，生物无机化学、酶化学等边缘学科的快速发展加强了无机化学在医药学科中的地位。寻找有效的教学方法，让学生尽快适应大学的生活和学习，对于学生的整个大学生活和今后的工作道路至关重要。笔者从无机化学课堂和实验教学改革入手，提高学生的素质，实施“优化、培养、提高”的教学方法改革，可称为SRE(Superior、Raises、Enhancement)模式，即优选讲授内容，优化讲授方法，优质讲授效果，培养学生自学、动手、获取知识的能力，培养学生初步科研能力，提高学生思想道德、心理素质、劳动技能、科学文化素质教育，根本转变教育观念。 一、调查研究及分析 本项目选择本校2010级药学、中药学本科学生共90人作为调查对象，从调查内容及结果可知，大一学生都可以认识到学习化学对所学专业的重要性，正是由于这点，学生对学习化学较感兴趣，但是由于学生的基础和学习态度不同，对学好化学的信心不同，有37.5%的 学生是因为喜欢化学、25%的学生认为化学非常容易对学好化学很有信心，还有25%的认为非常难、12.5%的学生不喜欢化学对学习化学没有信心或信心不足。有86.5%的学生认为教师有必要让学生写小论文并扩展知识专题。而且认为学生写小论文有助于提高课堂注意力，提高学习效率，易于知识的理解掌握;有助于促进师生和组员间的沟通，提高人际交往能力与沟通能力;有助于提高综合、理解能力和获取信息的能力，提高学习自觉能力。调查结果显示，90后学生喜欢教师在理论课的讲授过程中采用学生自主式教学模式，喜欢有责任心、严格要求学生而又不失幽默感的教师。 二、改革方案 在对国内外同类教育以及社会需求、历届药学专业学生反馈进行调查研究的基础上，笔者对本课程的现状、问题、发展与改革方向作比较分析，从而提出课程改革的SRE模式方向、建设要求与任务。 1.优化 (1)优选讲授内容 优选课堂讲授内容。讲授内容需具有针对性，并且需适应社会对学生素质教育的要求，因此在教学过程中需严格制定教学大纲，选择 药学类专业无机化学教学实践与思考 为了适应高等医药专业教育的发展形势，培养综合素质高的药学专业的学生，本文从教师和学生两个角度，针对药学类专业无机化学理论和实验课教学，提出以下几点体会：一是在教学方法上，基础课讲授过程中也可以结合实施PBL 教学法；二是注重课程过程设计，将理论知识与药学专业知识结合起来，激发学生学习兴趣；三是培养学生自主学习能力，可以采取发动学生自己组织上习题课等措施，师生互动，教学相长；四是要与时俱进，不断进行实验教学改革。 标签：PBL教学；课程设计；自主学习；实验改革 无机化学是药学类专业学生进入大学后接触到的第一门重要的化学基础课，作为一门先导课程，打好牢固的基础，掌握完整且有针对性的知识体系，对于后续课程如有机化学、物理化学、分析化学以及药物化学等专业课学习至关重要。作为一名教授无机化学的教师，如何把复杂的理论知识讲透彻，如何激发学生学习兴趣、提高学习的积极性，笔者结合自己的教学实践以及本院学生的实际情况，谈谈在长期教学中的几点体会。 1 在理论讲授过程中结合实施PBL教学法 PBL即problem-based learning的缩写，中文为“以问题为基础的学习”，是和LBL模式即“以授课为基础的学习（lecture based learing）”相对而言的[1]。PBL 是在20世纪60年代中期由加拿大McMaster大学的Barrows首先提出的，之后在英国和其他国家医药类院校得到广泛使用[2]。前者强调以学生的主动学习为主，学生是主体；后者强调以教师讲授为主，教师为主体。PBL教学法的特点是以重能力培养代替重知识传授，以学生为中心代替了以教师为中心，以“提出问题、寻找答案、讨论结果”代替了“组织教学、复习旧课、巩固新课”，这种模式的精髓是利用现实问题作为引导学生自主获取和应用新知识的驱动，非常有利于培养学生的探究意识与能力、与他人协作的能力和解决问题的实践能力[3]。 我们在基础课的传授过程中，也可以采用PBL模式进行教学。比如，讲授《无机化学》的原子结构理论时，学生不易接受，教师可提前布置一些任务，如什么是“黑体辐射”，电子、质子、中子、原子核等是怎么发现的，让学生上网查阅，学生在查阅过程中可以看到很多相关科学家的故事、原子结构的发展简史，对原子结构也就不那么陌生，老师讲授起来相对容易一些。在讲授元素部分时，课时放的少，但可提出问题“中药中化学元素形态的分布”，请同学通过查阅资料和分组讨论寻找答案，熟悉元素的性质，然后教师再系统进行理论讲授。 当然，应用PBL模式要建立合理的学生评价体系[4]。通过对传统评价方式的继承和发扬，增加学生课堂表现记录、课外表现记录，学生个人进步记录，实现各种评价方式的取长补短和评价效能的最大发挥。 2 注重课程过程设计，激发学生学习兴趣 1： ?符号b(H3PO4)=?L-1表示 1. ??H3PO4溶液的质量摩尔浓度是?L-1 2. ?H3PO4溶液的摩尔质量是?L-1 3. ?H3PO4溶液的物质的量是?L-1 4. ?H3PO4溶液的物质的量浓度是?L-1 2： ?在配合物[PtCl2(NH3)2]中，中心原子的配位数是 3：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（） 1.溶液中H+越多，其酸性越强 2.溶液中OH-越多，其碱性越弱 3.溶液pH越大，其pOH值越小 4.温度升高时Kw变大 4：下列分子中，属于极性分子的是（） 1. ??CO2 2. ??CH4 3. ??NH3 4. ??O2 5：可逆反应达到化学平衡的条件是( ) 1.反应已经停止 正=k 逆, 3.ΔrGm? = 0， 4.υ正= υ逆, 6：基态11Na原子最外层电子的四个量子数可能是（） ，0，0，+1/2 ，1，0，+1/2 ，1，0，-1/2 ，1，-1，-1/2 7： ? 25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时， ? 1. ??? 2. ? 3. ?? 4. ?? 8：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（），1，1，-1/2 ，2，0，-1/2 ，1，0，+1/2 ，4，0，+1/2 9：中和50ml ?L-1某一元酸溶液需要25ml NaOH 溶液，该NaOH 溶液的物质的量浓度是（ ） ：决定原子核外电子运动状态的量子数是（ ） ,l,m,ms ,m,ms ,l ,l,m 11： ?CCl 4分子中C 原子采取等性sp 3杂化，分子在空间的构型为 1.直线形 2.三角形 3.四方形 4.正四面体 12：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（ ） 1. 1： 符号b (H 3PO 4)=0.1mol?L -1表示 1. H 3PO 4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol?L -1 2. H 3PO 4溶液的摩尔质量是0.1mol?L -1 3. H 3PO 4溶液的物质的量是0.1mol?L -1 4. H 3PO 4溶液的物质的量浓度是0.1mol?L -1 2： 在配合物[PtCl 2(NH 3)2]中，中心原子的配位数是 1. 2 2. 3 3. 4 4.6 3：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ） 1.溶液中H+越多，其酸性越强 2.溶液中OH-越多，其碱性越弱 3.溶液pH越大，其pOH值越小 4.温度升高时Kw变大 4：下列分子中，属于极性分子的是（） 1. CO2 2. CH4 3. NH3 4. O2 5：可逆反应达到化学平衡的条件是( ) 1.反应已经停止 2.k正=k 逆, 3.ΔrGm? = 0， 4.υ正= υ逆, 6：基态11Na原子最外层电子的四个量子数可能是（） 1.3，0，0，+1/2 3.3，1，0， -1/2 4.3，1，-1，-1/2 7： 25℃时，某一难溶电解质AB 2在水溶液中达到溶解平衡时， 1. 2. 3. 4. 8：下列各组量子数中（n, l, m, ms ），不可能存在的是（ ） 1.3，1，1，-1/2 2.3，2，0，-1/2 4.4，4，0，+1/2 9：中和50ml 0.2mol?L-1某一元酸溶液需要25ml NaOH 溶液，该 NaOH 溶液的物质的量浓度是（ ） 1. 0.1mol?L-1 2. 0.2mol?L-1 3. 0.4mol?L-1 4.0.8mol?L-1 10：决定原子核外电子运动状态的量子数是（ ） 1. n,l,m,ms 2. l,m,ms 3. n,l 4.n,l,m 11： CCl 4分子中C 原子采取等性sp 3杂化，分子在空间的构型为 1.直线形 2.三角形 3.四方形 4.正四面体 ? 班级：2019年上学期高起专成绩： 90分 一.单选题（共30题75.0分） 1 在乙炔（C2H2）分子中，碳碳原子间的化学键情况为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 2 pH=5.75的HAc－NaAc缓冲溶液，其缓冲比是（）（已知pKa，HAc=4.75） ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 3 下列各缓冲体系缓冲容量最大，缓冲能力最好的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：C得分： 2.5分 4 根据酸碱质子理论认为，下列全部是酸的是 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：B得分： 2.5分 5 向CrCl3·6H2O溶液中加入AgNO3，经测定有2/3的氯被沉淀，据此推知溶液中存在的配离子是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 6 下列化合物中，可作螯合剂的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：C得分： 2.5分 7 下列各组量子数中，不合理的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：B得分： 2.5分 8 难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol?L-1），则溶解度与溶度积的关系为 ?A、 ?B、 ?D、 我的答案：C得分： 2.5分 9 在氨水中加入少量固体NH4Ac后溶液的pH值将 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：B得分： 2.5分 10 在Fe—Cu原电池中其正极反应式及负极反应式正确的为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 11 用奈斯特方程式计算MnO4-/Mn2+的电极电势E下列叙述不正确的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：C得分： 2.5分 12 n，l，m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（） ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 13 下列说法中不正确的是( ) 化学平衡 1.平衡常熟的数值是反应进行程度的标志，所以对某反应不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。（） 2.在某温度下，密闭容器中反应2NO（g）+O2（g）=2NO2 (g)达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2 的方向移动。（） 3.质量作用定律适用于一步完成的简单反应，而化学平衡定律适用于任何可逆反应。（） 4.恒温下，当一化学平衡发生移动时，虽然其平衡常数不发生变化，但转化率却会改变。（） 5.可逆反应达平衡后，各反映物和生成物的浓度一定相等。（） 6.反应前后分子数相等的反应，改变体系的总压强力对平衡没有影响。（） 7.标准平衡常数随起始浓度的改变而变化。( ) 8.对任何可逆反应而言，其正反应和逆反应的平衡常数之积等于1。( ) 酸碱平衡 1、下列物质中，属于质子酸的是（） A.HAc B. CN－ C. Ac－ D. Na＋ E.S2－ 2、下列物质中，属于质子碱的是（） A. K＋ B. NH3 C. HCl D. H3PO4 E. NH4＋ 3、下列物质中，属于两性物质的是（） A. H2O B. H2S C. HCN D. NH4＋ E. K＋ 4、H3O＋、H2S的共轭碱分别是（） A.OH－、S2－ B. H2O、HS－ C. H2O、S2－ D. OH－、HS－ E. H2O、H2S 5、HPO42－的共轭酸是（） A. H3PO4 B. H2O C. H2PO4－ D. PO43－ E. HPO42－ 6、共轭酸碱对的酸度常数K a和碱度常数K b 之间的关系式为（） A. K a÷K b=K W B. K a＋K b=K W C. K a －K b= K W D. K a×K b= K W E. K a× K b× K W = 0 7、已知温度下，K a，HAc=1.76×10-5，K a，HCN=4.93 ×10-10则下列碱的碱性强弱次序为 （） A. Ac－> CN－B、Ac－= CN－C、Ac－< CN－ D、 Ac－>> CN－ E、Ac－<< CN－ 8、在可逆反应：HCO3－（aq）＋OH－（aq）CO32 － ＋H2O（L）中，正逆反应中的布朗斯（aq） 台德酸分别是（） A、HCO3－和CO2－ B、 HCO3－和H2O C、 OH －和H O 2 D、OH－和CO2－ E、 H2O和CO2－ 9、对于反应HPO42－＋H2O H2PO4－＋OH－，正 向反应的酸和碱各为（） 第一课溶液 第一节溶液的浓度 一、溶液浓度的表示方法 质量浓度：每单位溶液体积含有溶质的质量。 质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比。 体积分数：在相同温度和压强的条件下，混合气体中组分单独占有的体积与混合气体总体积之比。 二、摩尔、物质的量浓度 1.买米买气的故事 2.一摩尔有多少个东东？ 摩尔（mol）就是一个特定数目的数量单位。 1 摩尔某微粒 = 6.02×1023个某微粒 6.02×1023，阿伏加德罗常数，用N A表示。 3.摩尔质量物质的量浓度 为什么人为规定1摩尔（mol）是6.02×1023个呢？ 原子的质量数 = 中子数+质子数 而质子和中子的质量几乎相等，质量特别小（1.67×10-24克），而人们使用中往往用宏观的量，所以把6.02×1023个×1.67×10-24克/个 = 1克。 1 摩尔碳原子 = 6.02×1023个碳原子等同于12克碳原子 1 摩尔水分子 = 6.02×1023个水分子等同于18克碳原子 1 摩尔水分子含有6.02×1023个氧原子，1.204×1024个氢原子 摩尔质量：1mol该物质的质量，单位是g/mol。 初中学的分子量在数值上等于摩尔质量。 物质的量浓度：单位体积含有物质的摩尔数，（mol·L-1）体现的是物质数目上的密集程度。 第二节溶液的某些物理性质 一、溶液的蒸气压 1.溶剂的蒸气压 在一定温度下把纯水注入一空的密闭容器中，与液相处于平衡时的压力称为该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压（vapor pressure），常用符号P表示，单位Pa。 在一定温度下把纯水注入一空的密闭容器中，与液相处于平衡时的压力称为该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压（vapor pressure），常用符号P表示，单位Pa。 蒸气压与溶液的温度有关。 同温度下，蒸气压大的称为易挥发性物质。 同温度下，蒸气压小的称为难挥发性物质。 2.溶液的蒸气压下降 在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压将下降，其下降的程度和溶解在溶剂中的溶质的浓度呈正比，而与溶质的本性无关。 二、溶液的沸点 1.溶剂的沸点 液体的饱和蒸气压等于外界大气压时的温度叫做该液体的沸点。 液体的沸点与外压有关。 纯液体的沸点是恒定的。 2.溶液的沸点升高 在一定压力下，难挥发非电解质稀溶液的沸点会升高，其升高的程度和溶解在溶剂中的溶质的浓度呈正比，而与溶质的本性无关。 三、溶液的凝固点 1.溶剂的凝固点 液态物质的凝固点（freezing point）是该物质的液相与固相具有相同蒸气压而能平衡共存时的温度。 2.溶液的凝固点降低 溶液的凝固点是溶液与其固态溶剂（如冰）具有相同的蒸气压而能平衡共存时的温度。 纯溶剂的凝固点是恒定的。 溶液的凝固点一般比纯溶剂的凝固点低，降低的程度与溶液的浓度成正比。 四、溶液的渗透压 第一章化学热力学基础 热力学：研究自然界各种形式的能量之间相互转换的规律以及能量转换对物质性能影响的科学 化学热力学：用热力学原理和方法研究化学现象以及与化学现象有关的物理现象的分支叫做化学热力学 化学热力学可以解决化学反应中能量变化问题，同时可以解决化学反应进行的方向和限度等问题 第一节热力学基础概念 体系：把一部分物质从其余的物质之中划分开来作为研究的对象称为体系(system) 环境：体系以外又与体系密切相关的其余部分称为环境（surrounding） 体系与环境之间进行物质和能量交换的不同情况： ①敞开体系：体系与环境之间既有物质交换又有能量交换 ②封闭体系：体系与环境之间没有物质交换只有能量交换 ③孤立体系：体系与环境之间没有物质交换也没有能量交换 状态（state）定义：体系的物理性质和化学性质的综合表现。即由一系列表征体系性质的物理量（如压力、温度、体积等）所确定下来的体系的存在形式称为 体系的状态 状态函数（state function）定义：确定体系状态的物理量称为状态函数 状态函数的特征：①体系状态一定，状态函数的值一定； ②体系发生变化时，状态函数的变化只取决于体系的始态和终态，与变化 途径关； ③体系恢复原来的状态，状态函数也恢复原值 状态函数的分类：容量性质（extensive property）：又称为广度性质，这种性质与体系中 物质的量成正比，具有加和性。例如：体积、质量、物质的量强度性质（intensive property）：这种性质取决于体系自身的特性，和 体系中物质的数量无关，没有加和性。例如：温度、密度、热 容、压力 注：一般来讲，两个容量性质相除，所得为强度性质 过程（process）：体系状态发生变化时，状态变化的经过叫做过程 途径（path）：状态变化所经历的具体步骤和方式 第二节热力学第一定律 热和功（热力学中能量传递的形式） 热（heat）定义：由于温度差而引起的体系和环境之间进行的能量传递形式; 符号：用符号Q表示，单位焦（J）或千焦（KJ）; 规定：体系从环境吸热，Q >0 体系向环境放热，Q <0 热与过程有关，为过程变量，不是状态函数; 热的本质：体系内部粒子无序运动的反映; 功（work）定义：除热以外，在体系和环境之间的其他能量传递形式 符号：用符号W表示 《无机化学》课程标准 课程名称:无机化学 课程类别:专业基础课 教学学时:30（理论）+ 30（实践） 课程学分:3 先行课程:对于五年制学生，需要先学习基础化学；对于三年制学生，则可直接进行学习 适用专业:药学 参考教材: 1、《无机化学》牛秀明吴瑛主编人民卫生 2、《无机化学》主编：孟长功高等教育 一、课程性质： 无机化学是药学专业专科层次必修的专业基础课。无机化学是研究物质的组成、结构、性质、变化和应用的科学。是人类用以认识和改造物质世界的一种主要方法和手段，人类的生活能够不断提高和改善，化学起了很重要的作用。 本课程包括理论讲授和实验操作两部分。容包括化学平衡、溶液化学、电化学、化学热力学、化学动力学、原子和分子结构、配位化合物、元素化学等基本理论知识。 本课程的任务是通过理论教学，为学生今后学习相关专业知识和职业技能奠定坚实基础、从而使学生具备从事药学专业的学习和工作所必需的无机化学基本知识和基本技能，解决药学应用中的实际问题；通过实验教学，使学生掌握化学实验基本操作，培养学生实验基本操作技能和良好的科学研究思维方法以及基本素质。通过理论和实验的综合教学，为学生今后学习相关专业知识和职业技能、增强继续学习和适应职业变化的能力奠定坚实基础。二、课程目标 （一）知识目标 （1）准确掌握无机化学术语和一些基本概念；熟练掌握有关基本量和计算。 （2）掌握无机化学相关基础理论。 （二）职业技能目标 通过实验，达到加深、巩固并扩大学生对所学基本理论、基本知识的理解，培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面的综合能力，使学生初步掌握科学的工作方法；注重实际应用,实现工学结合。 （三）素质养成目标 通过无机化学的学习，增强学生课程的职业认同感；注重理论技能化，原理方法化，强化规，训练技能以及测定结果的准确性。 三、教学容及学时分配 无机化学知识点归纳 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子（或物质）的形状及键角 （1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 （2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60° NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+； ②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+； ④核外电子总数为10的粒子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+； 阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－； 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子： 阳离子：K+、Ca 2+； 阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－； 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等 能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H 和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。 4、常见分子的极性： 常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等 常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征： （1）不含金属元素的离子化合物：铵盐 （2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－ （3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体 二、物质的溶解性规律 1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面） ①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶； ②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。 ③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx
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