药学专科无机化学单选题2
1：?符号b(H3PO4)=?L-1表示1.??H3PO4溶液的质量摩尔浓度是?L-12.?H3PO4溶液的摩尔质量是?L-13.?H3PO4溶液的物质的量是?L-14.?H3PO4溶液的物质的量浓度是?L-12：?在配合物[PtCl2(NH3)2]中，中心原子的配位数是3：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）1.溶液中H+越多，其酸性越强2.溶液中OH-越多，其碱性越弱3.溶液pH越大，其pOH值越小4.温度升高时Kw变大4：下列分子中，属于极性分子的是（）1.??CO22.??CH43.??NH34.??O25：可逆反应达到化学平衡的条件是( )1.反应已经停止正=k 逆,3.ΔrGm? = 0，4.υ正= υ逆,6：基态11Na原子最外层电子的四个量子数可能是（），0，0，+1/2，1，0，+1/2，1，0，-1/2，1，-1，-1/27：? 25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，?1.???2.?3.??4.??8：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（），1，1，-1/2，2，0，-1/2，1，0，+1/2，4，0，+1/29：中和50ml ?L-1某一元酸溶液需要25ml NaOH 溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度是（ ）：决定原子核外电子运动状态的量子数是（ ）,l,m,ms,m,ms,l ,l,m11：?CCl 4分子中C 原子采取等性sp 3杂化，分子在空间的构型为1.直线形2.三角形3.四方形4.正四面体12：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（ ）1.?2.?H2CO33.??4.13：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（），2，2，-1/2，2，0，-1/2，1，0，+1/2，3，0，+1/214：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）1.甲醇和水2.溴化氢和氯化氢3.氮气和水4.苯和四氯化碳15：下列分子中，属于极性分子的是（）1.?CO2??2.?CCl?43.?PH34.?N216：?某缓冲溶液的共轭碱的K b ?=?×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是17：?某缓冲溶液的共轭碱的K b ?=?×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是18：下列化合物中存在氢键的是（）2.?CCl4??4.?CCl419：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）1.??H3O+2.?????NH34.?H2O20：?BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是2.??sp23.?????sp3?4.?spd2?21：将红细胞放入下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（）g?L-1 NaCl溶液g?L-1 NaCl溶液g?L-1 NaHCO3溶液g?L-1 NaCl溶液22：按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（）1.?3.???HS-4.?23：在下列各组量子数中，合理的是（）= 2，l = 1，m = 0= 2，l = 2，m = 1= 3，l = 0，m = -1= 2，l = 3，m = 224：?H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在1.色散力2.诱导力3.取向力4.氢键25：欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（）1.?2.?3.?4.?26：?某缓冲溶液的共轭碱的K b ?=?×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是27：人体血液中最重要的抗碱成分是（ ）28：下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（ ）= 1, l = 0= 2, l = 1= 3, l = 2 = 4, l = 329：?BeCl 2分子中，Be 原子所采取的杂化方式是2. ??sp 23. ??sp 34. ??spd 230：??[Fe(en)?3]Cl 3中，中心原子的配位数是31：在医学上等渗溶液的渗透浓度为( )1.< 280 mmol?L-1mmol?L-1-320 mmol?L-13.> 320 mmol?L-1 mmol?L-1-330 mmol?L-132：?H 2O 的沸点比H 2S 的沸点高得多，主要是因为存在1.色散力2.分子间氢键3.取向力4.诱导力33：下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )＞N ＞O＞O＞Al＞P ＞N＞S＞F34：酸碱质子理论认为下列分子或例子中属于碱的是（）1.?H3O+?2.?4.?H2O35：在下列各组量子数中，合理的是（）= 2，l = 1，m = 0= 2，l = 2，m = -1= 3，l = 0，m = +1= 2，l = 3，m = +21：下列化合物中存在氢键的是（）2.?4.?2：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是( )1.???H3O+2.???NH34.?H2O3：下列配合物中命名正确的是（）1.??2.?3.?4.??4：决定原子核外电子运动状态的量子数是（）,l,m,ms,m,ms,l,l,m5：?BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是2.??sp23.??sp34.??spd26：元素电负性值可以预言的是（）1.配位数2.偶极矩3.分子的极性4.键的极性7：?某缓冲溶液的共轭碱的K b ?=?×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是8：不属于共轭酸碱对的一组是( )1.??2.??3.?4.??9：? 25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，?1.???2.?3.??4.??10：只要物质的量足够，下列那种物质能使AgCl溶解。
3.?NH3?H2O4.??AgNO311：下列分子中，属于极性分子的是（）1.??CO22.??CH43.??NH34.??O212：按照酸碱质子理论，下列物质中只有碱性的是（）1.?3.?4.?H 2O13：下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（）溶液溶液溶液 溶液14：?SiF 4分子的空间构型为1.直线形2.正四面体3.平面正方形4.三角锥形15：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）1.已醇和水2.溴化氢和氯化氢3.氦和水4.苯和四氯化碳16：下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（）?L-1 HAc 与50 ml ?L-1 NaOHml ?L1 HAc与50 ml ?L1 NaOHml ?L-1 HAc与50 ml ?L-1 NaOHml ?L-1 HCl与50 ml ?L-1 NH3?H2O17：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（），2，2，-1/2，2，0，-1/2，1，0，+1/2，3，0，+1/218：下列说法正确的是（）是强酸，其共轭碱是弱碱是弱酸，其共轭碱是弱碱给出质子和接受质子的能力都弱不能给出质子，也不能接受质子19：下列分子中，属于极性分子的是（）1.??CS22.?CH43.?NH34.?O220：按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（）1.?3.???HS-4.?21：下列化合物中存在氢键的是（）2.?CCl4??4.?CCl422：?某缓冲溶液的共轭碱的K b ?=?×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是23：在下列各组量子数中，合理的是（）= 2，l = 1，m = 0= 2，l = 2，m = 1= 3，l = 0，m = -1= 2，l = 3，m = 224：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）1.溶液中H+越多，其酸性越强2.溶液中OH-越多，其碱性越弱3.溶液pH越大，其pOH值越小4.温度升高时Kw变大25：?某缓冲溶液的共轭碱的K b ?=?×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是26：在下列各组量子数中，合理的是（）= 2，l = 1，m = 0= 2，l = 2，m = -1= 3，l = 0，m = +1= 2，l = 3，m = +227：可逆反应达到化学平衡的条件是( )1.反应已经停止正=k 逆,3.ΔrGm? = 0，4.υ正= υ逆,28：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）1.??H3O+2.?????NH34.?H2O29：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）1.?H2S?2.??OH-4.??H2O30：?在CH3OH与H2O分子间存在的作用力是1.取向力、氢键3.取向力、诱导力4.取向力、诱导力、色散力、氢键31：?NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为1.直线形2.三角形3.四方形4.三角锥形32：不属于共轭酸碱对的一组是（）1.??2.?3.??4.?33：下列各组量子数中（n, l, m, ms ），不可能存在的是（ ），1，1，-1/2 ，2，0，-1/2 ，1，0，+1/2 ，4，0，+1/234：?H 2O 的沸点比H 2S 的沸点高得多，主要是因为存在1.色散力2.诱导力3.取向力4.氢键35：下列分子或离子中不能作配体的是（ ）1.?Cl-1?2.???NH33.?H2O4.?CH41：欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（）1.?2.?3.?4.?2：?H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在1.色散力2.诱导力3.取向力4.氢键3：在下列各组量子数中，合理的是（）= 2，l = 1，m = 0= 2，l = 2，m = 1= 3，l = 0，m = -1= 2，l = 3，m = 24：下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（），2，2，- 1/2，2，0，- 1/2，1，0，+1/2，2，1，+1/25：可逆反应达到化学平衡的条件是( )1.反应已经停止正=k 逆,3.ΔrGm? = 0，4.υ正= υ逆,6：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）1.溶液中H+越多，其酸性越强2.溶液中OH-越多，其碱性越弱3.溶液pH越大，其pOH值越小4.温度升高时Kw变大7：下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）1.?HS-和S-?2.??3.?H2S和HS-4.??8：?某缓冲溶液的共轭碱的K b ?=?×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是9：不属于共轭酸碱对的一组是( )1.??2.??3.?4.??10：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是( )1.???H3O+2.???NH34.?H2O11：?某缓冲溶液的共轭碱的K b ?=?×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是12：下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（）?L-1 HAc与50 ml ?L-1 NaOHml ?L1 HAc与50 ml ?L1 NaOHml ?L-1 HAc与50 ml ?L-1 NaOHml ?L-1 HCl与50 ml ?L-1 NH3?H2O 13：下列分子或离子中不能作配体的是（）1.?Cl-1?2.???NH33.?H2O4.?CH414：人体血液中最重要的抗酸成分是1.??2.??3.??H2CO34.?15：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）1.溶液pH越大，其碱性越强2.溶液中OH-越多，其碱性越弱3.溶液中H+越多，其酸性越强4.?16：下列原子的原子轨道能量与角量子数l无关的是（）17：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）1.?2.?H2CO33.??4.18：?SiF4分子的空间构型为1.直线形2.正四面体3.平面正方形4.三角锥形19：在医学上等渗溶液的渗透浓度为( )1.< 280 mmol?L-1mmol?L-1-320 mmol?L-1 3.> 320 mmol?L-1 mmol?L-1-330 mmol?L-120：?CCl 4分子中C 原子采取等性sp 3杂化，分子在空间的构型为1.直线形2.三角形3.四方形4.正四面体21：下列化合物中存在氢键的是（ ）2.?4.?22：甲醇和水之间存在的分子间作用力是（ ）1.取向力2.氢键3.色散力4.诱导力5.以上四种作用力都存在23：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）1.??H3O+2.?????NH34.?H2O24：决定原子核外电子运动状态的量子数是（）,l,m,ms,m,ms,l,l,m25：只要物质的量足够，下列那种物质能使AgCl溶解。
药学《无机化学》山东大学网络教育考试模拟题及答案
无机化学一、选择题（只选择一个正确答案）：C 1、稀溶液的下列性质中，哪一个性质与溶质的本性有关：A．渗透压B．凝固点降低C．酸碱性D．沸点升高D 2、在高锰酸根（MnO4- ）离子中，元素锰（Mn）的氧化数为：A．+4 B．+5C．+6 D．+7B 3、根据酸碱质子理论，下列物质属于两性物质的是：A．NH4+B．H2OC．S2-D．Cl-B 4、改变下列哪一个条件才能使多数反应的速率常数增大：A．降低反应物质的浓度。
B．升高温度。
C．增大压力。
D．增加反应物的浓度。
D 5、AgNO3能从Ni（H2O）3Cl2中沉淀出½的氯，则该配合物的化学式应是：A．〔Ni（H2O）3Cl2〕B．〔Ni（H2O）2Cl2〕（H2O）C．〔Ni（H2O）3〕Cl2D．〔Ni（H2O）3Cl〕ClC 6、在下列物质分子中，存在的化学健既具有方向性又具有饱和性的是：A．MgCI2B．H2OC．NaCI D．KBrA 7、下列四种配合物离子中，空间构型是四面体结构的为：A．[Ni（NH3）4] B．[Ni（CN）4]2-C．[Pt（NH3）2Cl2] D．[PtCl4]2-D 8、某金属离子形成的配合物磁距是4.90 B.M，该配合物离子中的成单电子数为：A．1 B．2C．3 D．4A 9、下列溶液中，不具有缓冲作用的是：A．纯水。
B．0.1mol·L-1HAc溶液和0.1mol·L-1NaAc溶液的等体积混合溶液。
C．新鲜血浆。
D．0.1mol·L-1HAc溶液和0.05mol·L-1NaOH溶液的等体积混合溶液。
D 10、在同体积等摩尔浓度的下列盐溶液中，使BaSO4的溶解度最大者是：A．KNO3B．Al（NO3）3C．BaCl2 D．Na2SO4A 11、将反应Fe2+（c1）+ Ag +（c3）= Fe3 + （c2）+ Ag 组成电池，下列电池符号书写正确的是：A．（-）Pt│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）B．（-）Fe│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Ag（+）C．（-）Ag│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）D．（-）Pt │Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Pt（+）B 12、已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2，则该元素的的元素符号为：A．Zn B．MnC．Fe D．NiD 13、在NH4+ + OH- = NH3 + H2O 平衡体系中，根据质子理论属于酸的物种为：A．N H4+B．NH3 和H2OC．NH4+和OH- D．NH4+ 和H2OB 14、配位数为4的内轨型配合物，其空间构型为：A．正四面体B．正八面体C．三角锥形D．平面正方形A 15、4d5符号表示的意义是：A．第四电子层的d轨道上有五个电子。
07-08第二学期无机化学试题B
20０７–20０８学年第二学期考试方式：开卷[ ] 闭卷[√]课程名称：无机化学使用班级：药学［药物分析方向07、医院药学方向07（1）（2）］、药物制剂［天然药物制剂方向07（1）（2）］、制药工程07（1）（2）班级：学号：姓名：一、单项选择题（30分）(每题2分)[1] 下列中不属于范德华力的的是( )A、氢键B、色散力C、取向力D、诱导力[2] 溶液中主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而与粒子本性无关的特性为( )A、等电子性B、各向同性C、依数性D、相似相溶性[3] 室温时，下列溶液中凝固点最高的是( )A、0.01 mol.kg－1蔗糖溶液B、0.02 mol.kg－1蔗糖溶液C、0.03 mol.kg－1蔗糖溶液D、0.04 mol.kg－1蔗糖溶液[4] 0.004 mol·kg－1葡萄糖溶液在低于0 ℃时结冰，这是因为( )的原因。
A、蔗糖分子电离B、离子互吸C、蔗糖分子具有易挥发性D、溶液的蒸气压下降[5] 吸热可逆反应PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2 (g) 在密闭容器中进行，当达到平衡时，下列说法正确的是( )A、平衡条件不变，加入催化剂使平衡向右移动B、保持体积不变，加入氮气使压力增加1 倍，平衡向左移动C、保持压力不变，通入氯气使体积增加1 倍，平衡向左移动D、向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动[6] 某温度时，化学反应A +1/2 B ⇌ 1/2A2B的平衡常数K=1×104 ，那么在相同温度下，反应A2 B⇌ 2A +B 的平衡常数为( )A、1×104B、1×108C、1×10－4D、1×10－8[7] S2O82－中S的氧化数是( )A、ⅣB、ⅡC、ⅦD、0[8] 难溶盐AgCl，室温下其溶解度和溶度积常数之间的关系是( )A、K sp＝3SB、K sp＝S2C、K sp＝2S2D、K sp＝4S3[9] 具有3s23p1价层电子结构的元素，是属于( )A、第三周期，IVA族B、第一周期，VA族C、第三周期，IIIA族D、第三周期，VA族[10] [Co(SCN)4]2－离子中钴的价态和配位数分别是( )A、+2，4B、-2，4C、+3，2D、+2，12[11] 下列还原性最强的物质是( )A、HClB、HBrC、HID、HF[12] 有关Cl2的用途，不正确的论述是( )A、可用它与Br-反应来制备Br2B、用来作为消毒剂C、能与I-反应生成I2D、与水不发生反应[13] O2与O3（臭氧）的关系是( )A、分子结构相同B、摩尔质量相同C、同素异形体D、同位素[14] Na2O2中O的氧化数为( )A、－2B、－1C、0D、＋2[15]下列化合物中具有明显两性的物质是( )A、K2Cr2O7B、Cr(OH)3C、CrCl3D、CrCl2二、判断题（15分）(每题1分) (正确的打“√”，错误的打“×”)[16] 当某溶液的浓度降低时，其蒸气压将升高。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是无机化合物的特点？A. 含有碳元素B. 大多数无机化合物是离子化合物C. 通常具有高熔点和高沸点D. 容易形成晶体2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 铁（Fe）3. 以下哪种化合物不是盐类？A. 硫酸钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钠D. 碳酸钙4. 根据离子键理论，下列哪种情况离子键最强？A. 离子半径大B. 离子电荷高C. 离子半径小D. 离子电荷低5. 以下哪种反应不是氧化还原反应？A. 铁与氧气反应生成铁的氧化物B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳D. 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为11的元素是_________。
7. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有_________个价电子。
8. 根据路易斯酸碱理论，能给出质子的物质是_________。
9. 硫酸的化学式为H2SO4，其中S的氧化态为_________。
10. 根据酸碱质子理论，能结合质子的物质是_________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是配位化合物，并给出一个例子。
12. 描述什么是酸碱中和反应，并解释其原理。
13. 解释什么是氧化数，并给出一个具体元素的氧化数计算例子。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某溶液中含有0.01摩尔的NaOH，若用0.02摩尔/升的HCl溶液滴定至终点，求消耗的HCl溶液体积。
15. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，求其摩尔质量，并计算1摩尔Fe2O3中含有多少摩尔的铁原子。
答案：一、选择题1. A2. C3. C4. B5. C二、填空题6. 钠（Na）7. 一8. 酸9. +610. 碱三、简答题11. 配位化合物是由中心金属离子或原子与配体通过配位键结合形成的化合物。
药学院无机化学试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。
2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。
3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。
4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。
5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。
6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。
7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。
9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。
10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m为。
二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。
每小题1分，共20分）1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O22．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO33．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO—4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/25．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )A．C（s）+ O2（g） = CO2（g）B．S（s）+ O2（g） = SO2（g）C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s）D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g）6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（）：A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.47．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。
无机化学试题及答案大专
无机化学试题及答案大专一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 化合物H2O中氢元素的化合价是：A. +1B. -1C. +2D. -2答案：B3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C7. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氟B. 钠C. 铝D. 氧答案：B8. 以下哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 钠D. 铝答案：A9. 以下哪种化合物的熔点最高？A. 干冰（CO2）B. 冰（H2O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氯化镁（MgCl2）答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 锌D. 铁答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是______。
答案：钠2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数是______。
答案：73. 化合物Na2O的化学式表示的是______。
答案：氧化钠4. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数是______。
答案：2或35. 化合物NH3中氮元素的化合价是______。
答案：-36. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数是______。
答案：17. 化合物HCl的化学式表示的是______。
答案：氯化氢8. 元素周期表中，第ⅥA族元素的价电子数是______。
答案：69. 化合物CaF2的化学式表示的是______。
答案：氟化钙10. 元素周期表中，第ⅡA族元素的价电子数是______。
答案：2三、简答题（每题5分，共30分）1. 请解释什么是离子键？答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
临床药学专业无机化学复习习题.doc
化学平衡1・平衡常熟的数值是反应进行程度的标志, 所以对某反应不管是正反应还是逆反应其 平衡常数均相同。
（） 2•在某温度下，密闭容器中反应2NO （g ） +O 2 （g ） =2NO 2 （g ）达到平衡，当保持温度 和体积不变充入惰性气体，总压将增加，平 衡向气体分子数减少即生成NO?的方向移 动。
（）3 •质量作用定律适用于一步完成的简单反 应，而化学平衡定律适用于任何可逆反应。
4•恒温下，当一化学平衡发生移动时，虽然 其平衡常数不发生变化，但转化率却会改 变。
（）5•可逆反应达平衡后，各反映物和生成物的 浓度一定相等。
（） 总压强力对平衡没有影响。
（）7 •标准平衡常数随起始浓度的改变而变化。
6 •反应前后分子数相等的反应, 改变体系的8•对任何可逆反应而言，其正反应和逆反应的平衡常数之积等于1。
（）酸碱平衡1、下列物质中，属于质子酸的是（A.HAcB. CN~C. Ac"Na+ E. S2~2、下列物质中，属于质子碱的是（A.K+ B・ NH3 C・ HC1H3PO4 E. NIC3、下列物质中，属于两性物质的是（A.H20B. H2SC. HCN+ E. K+4、也0+、H2S的共轨碱分别是（A. OIF、S2_ B・也0、HS" C.s2-D. 0H~> HS- E・比0、H2S5、HPO广的共轨酸是（）A. H3PO4B. H20C. H2PO4一D. P043-E. HP042_6、共轨酸碱对的酸度常数Ka和碱度常数K b 之间的关系式为()A. K a4-K b=K wB. Ka+6二KwC. K a二K wD. K a XK b= K wE. KaX K b X K w = 07、已知温度下，K a(HAC=1.76X IO-5, Ka, HCN=4.93X IO'10则下列碱的碱性强弱次序为()A. Ac~> CN_ B、Ac 一二CN_c、Ac~< CN_D、Ac" »CN"E、Ac" « CN")D.)D.) D. NH4) 也0、8、在可逆反应：HCOs- (aq) +OH~ (aq) CO/■(AQ)+H20(L)中，正逆反应中的布朗斯台德酸分别是( )A、HCOs—和CO2-B、HCO3一和H20C、OH —和H20D、OIT 和CO?—E、H2O 和CO?一9、对于反应HP042"+H20 — H2P04~+0H~,正向反应的酸和碱各为( )A 、H2PO4一和 OH -B 、HPO 广和 H 20C 、H 20 和HPO 广D 、H2PO4一和 HPO/一E 、H2PO 厂和比0 10、在HAc 溶液中，加入下列那种物质可使 其电离度增大（A 、A. HC1 B. NaAc C. HCN D. KAcE. NaCl11、往氨水溶液中加入一些固体NH 4C1,会 电离度变小E 、氯化鞍的电离度变大12、下列关于缓冲溶液的叙述，正确的是 （ ）A. 当稀释缓冲溶液时，pH 值将明显改变B. 外加少量强碱时，pH 值将明显降低C. 外加少量强酸时，pH 值将明显升高 A 、氯化鞍的电离度变小 电离度不变B 、氨水的C 、氨水的电离度增大D 、氨水的D. 有抗酸、抗碱、抗稀释，保持pH值基本不变的能力E.外加大量强酸时，pH值基本不变13、影响缓冲溶液缓冲能力的主要因素是( )A.弱酸的pK aB.弱碱的pKaC.D. 缓冲时的总浓度和缓冲比E. 缓冲对的总浓度缓冲比14、下列哪组溶液缓冲能力最大( )A.0. lmol ・ L_1HAc-O. 1 mol • L_1NaAcB.0. 2 mol ・ L_1HAc-O. 2mol ・ L_1NaAcC.0. 1 mol ・ L_1HAc-O. 2 mol ・ L_1NaAcD.0. 2mol ・ L_1HAc-O. Ol mol • L_1NaAcE.0. 2mol ・ L_1HAc-O. lmol ・ L_1NaAc 15、欲配制pH=3的缓冲溶液，应选用(A、HCOOH-HCOONa (pK a, HCOOH =3. 74)B、HAc-NaAc (pK a, HAc=4. 75)C、NH4CI-NH3 (Pa, NH4+ =9. 25)D、NaH2P04-Na2HP04 (pK a, H2P04~=7. 21)E、NaHC03-Na2C03 (pK a, HC(V=10.25)16、H2PO4-—HP042-缓冲系的pH缓冲范围是( )(已知pK a H2P04~=7.21, pK b HP042-=6. 79)A.7.00-10.0B. & 00-12.0C.9. 00-14.0D. 5.79-7.79E. 6.21-8.2117、根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是（）A.酸碱反应实质是质子转移B.质子论中没有了盐的概念C.酸越强其共轨碱也越强 D.酸失去质子后就成了碱E.酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱碱与弱18、下列叙述错误的是（）A. [H+]越大，pH越低B.任何水溶液都有[H+] [0H~]=KwC.温度升高时，b值变大D.溶液的pH 越大，其P°H就越小E.在浓HC1溶液中，没有01F存在19、于氨水中加入酚St溶液呈红色，若加入）（酚駄的酸色为无色, 固体NH4C1,下列说法不正确的是碱色为红色）A.溶液的红色变浅B. pH 值降低C. 氨水的电离度减小D. 氨水的电离平衡向左移动E. 溶液的红色加深20、下列各组等体积混合溶液，无缓冲作用 的是（ ）A. 1. 0 mol • L _1HC1 和 1. 0 mol ・ L _1KC1B. 0.2 mol ・ L _1HC1 和 0.2 mol ・ L _1NH 3 . H 20 molC. 0.2 ・ L _1Na 2HP04 mol ・ I/KH2PO4 和 0.2 molD. 0.2 ・ L _1HAcmol - L _1NaOH 和 0.4 E. 1. 0 mol ・ L _1KOH 和 1. 0 mol ・ L _1KC1 21、 获得较大的［SU,需向饱和H2S 水溶液 中加入A.适量的蒸馅水B.适量的HCI 溶液C.适量的NaOH 溶液D. 适量的硫粉末E.大量的HCI 溶液 22、 于 0. lmol • mol. L 1 HAc 溶液中，加入NaAc晶体会使溶液的pHA.增大B.不变C.减小D.先增大后变小E.先变小后增大23、下列离子中碱性最强的是D. NH4+-B. Ac-C. N02_E.CI-24、H2ASO4「共轨碱是( )A. H3AsO4B. HAs 0产C. AsO?D. H2AsO3_E. HA S O4下列各组分子或离子中不属于共辘酸碱关系的是A.Cr[(H2O)6]3+和Cr[(OH)(H2O)5]2+B.H2CO3 和CO32-C.H2NCH2COCT和H3NCH2COO—D.H2PO4"和HPO广A、H20B、NH3c、—D、H P042_E、P0广25、01T的共轨酸是（）26、HPO广的共轨碱是（）A、CN~ (K a, HCN=4.93X1O-10)B、S2~ (K a, HS~=1. 1X10-12)C、F" (K a, HF=3. 5X10-4)D、A c" (Ka, HAc=l. 76X10-5)E、C l"27、在水溶液中，碱性最强的是( )28、在水溶液中，碱性最弱的是( )A、Cu2+B、N H3C、H AcD、H CNE、H2S29、路易斯酸是( )30、既是路易斯碱也是布朗斯台德碱的是 ( )A、0.02 mol. L_1HC1 和0.02 mol. L_1NH3・H20B、0. 5 mol. L_1H2P04_和0. 5 mol. L_1HP042C、0・5 mol. 1/ H2PO4一和0. 2 mol. L_1HP042D、0・1 mol. U1H2PO4一和0. 1 mol. L'1HP042E、0. 05 mol. L- H2PO4一和0. 05 mol. L_1 HP042_缓冲溶液1.欲配制pH二5的缓冲溶液，应选用那种共轨酸碱对较为合适A.NaH2P04-Na2HP04 (pKa, H2P04_=7. 21)B.NaHCO3-Na2CO3 (pKa, HC03"=10. 25)C.NH3 - H2O-NH4C1 (pKa, NH4+ =9. 25)D.HAc-NaAc (pKa, HAc=4. 75)E.HCOOH-HCOONa (pKa, HCOOH =3. 77)2.N H4AC在水中存在如下平衡：NH3+H2O — NH/+OH " Ki NHJ+Ac——NB+HAc K22H20^0H_+H30+K3HA C+H2O —AL+比0+ K4A.氐二Ki・b・«B.氐二Ki • K2• K3这四个反应的平衡常数之间的关系是C.K3・ K4二Ki ・ K2D.Ki ・花二氐・IGE. K3= (K I・IO/K43.计算弱酸的电离常数，通常用电离平衡时的平衡浓度而不用活度，这是因为A.活度即浓度B.稀溶液中误差很小 C.活度与浓度成正比D.活度无法测定E.稀溶液中误差很大4.经测定强电解质溶液的电离度总达不到100%,其原因是A.电解质不纯B.电解质与溶剂有作用C.有离子氛和离子对存在D.电解质没有全部电离E.电解质很纯5.既是路易斯碱又是布朗斯台德碱的物质是A. Cu2+B. NH3C. HAcD. HCNE. Ag+6.沉淀生成的必要条件是A. Q c二KspB. Q c < KspC.保持Qc不变D. Qc > KspE.温度咼7.稀溶液依数性的本质是A.渗透压B.沸点升高C.蒸气压降低D.凝固点降低E.蒸气压上升为A. nB. n 和 1C. n, 18.在多电子原子中，决定电子能量的量子数和m D. 1 E. n 和m9.下列叙述错误的是• •A.[H+]越大，酸性越强，溶液的pH值越大。
高职药学专业无机化学练习题
高职药学专业《无机化学》练习题[第01章物质的量]一、名词解释1、气体摩尔体积2、阿伏伽德罗定律二、单项选择题1、摩尔是（）A、物质的量的单位B、摩尔质量的单位C、体积的单位D、物质微粒的单位2、SO42-的摩尔质量是（）A、96gB、48g/molC、96g/molD、98g/mol3、H2SO4的摩尔质量是（）A、98gB、49g/molC、96g/molD、98g/mol4、NaOH的摩尔质量是（）A、40gB、40g/molC、40 molD、40 L5、Na+的摩尔质量是（）A、23 g/molB、22 g /molC、24g/molD、11g/mol6、1 mol水蒸汽、1 mol液态水、1 mol冰各自所含的分子个数（）A、一定相等B、水蒸汽含水分子多C、液态水含水分子多D、冰含水分子多7、下列叙述中，错误的是（）A、90 g H2O中，含有的水分子数为5N AB、90 g H2O中，含有的氢原子数为10N AC、90 g H2O中，含有的氧原子数为5N AD、90 g H2O中，含有的水分子数为N A8、下列叙述中不正确的是（）A、摩尔是物质的量的单位B、氢气的摩尔质量是2g/molC、物质的摩尔质量如果用克做单位，数值上就等于它的相对分子质量D、物质的摩尔质量如果用g/mol做单位，在数值上就等于该物质的化学式量9、下列物质中，物质的量最大的是（）A、4℃时10mL水B、0.8 mol H2SO4C、54 g 的铝D、3.01×1022个的氧分子10、2 mol MgCl2和1mol AlCl3中，Cl- 的物质的量之比为（）A、3：2B、2：3C、4：3D、3：411、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H212、相同质量的下列物质，所含分子数最少的是（）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H213、标准状况下，体积相同的下列气体，质量最大的是（）A、N2B、CO2C、SO2D、CH414、相同数目的NO2和CO2在标准状况下的体积比为（）A、1：1B、1：2C、3：2D、2：315、在同温同压下，相同体积的氧气和二氧化碳气的分子数目比为（）A、1：4B、1：2C、2：1D、1：116、在标准状况下，下列气体中密度最小的是（）A、H2B、N2C、O2D、Cl217、下列叙述中，错误的是（）A、1 mol 任何物质含有的基本单元数都为阿伏伽德罗常数B、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子C、标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4LD、标准状况下，相同质量的任何气体具有相同的体积三、填空题1、物质的量的符号是，单位是。
广东药学院无机化学
NO 2OH 广东药学院无机化学一、单项选择题（20分）(每题2分)[1]已知下列反应(1)2NO(g)+O 2(g)⇋2NO 2(g)平衡常数为K 1,(2)2NO 2(g)⇋N 2O 4(g)平衡常数为K 2,则2NO(g)+O 2(g)⇋N 2O 4(g)平衡常数为K 与K 1,K 2的关系为()A.K =K 1+K 2 B.K =K 1/K 2 C.K =K 1×K 2 D.K 3=K 1-K 2[2]下列不是共轭酸碱对的是()A HAc/Ac -B H 2CO 3/CO 32-C H 2PO 4-/HPO 42-D NH 4+/NH 3[3]稀溶液依数性中本质的是()A 蒸气压降低B 沸点升高C 凝固点降低D 渗透压[4]已知φϑMnO 4-/Mn 2+=1.51V ,φϑCl 2/Cl -=1.36V,φϑFe 3+/Fe 2+=0.771V,φϑI 2/I -=0.535V,则它们氧化性强弱顺序为()A.MnO 4->Cl 2>Fe 3+>I 2 B.MnO 4->I 2>Cl 2>Fe 3+C.Cl 2>MnO 4->I 2>Fe 3+D.Fe 3+>MnO 4->Cl 2>I 2[5]下列说法错误的是()A 植物生长中起光合作用的叶绿素是镁的配合物B 动物血液中起着输送O 2的血红蛋白是Fe 2+卟啉配合物C 在人体内调节物质代谢的胰岛素是锌的配合物D 植物固氮酶是铜、锰的蛋白质配合物[6]下列难溶盐的饱和溶液中，[Ag +]浓度最小的是()A.AgCl (K sp =1.77×10-10) B.Ag 2CrO 4(K sp =9.0×10-12)C.AgBr (K sp =7.7×10-13) D.AgI (K sp =8.51×10-17)[7]下列各组量子数不合理的是()A n =2,l =1,m =2,m s =+½B n =2,l =1,m =-1,m s =-½C n =3,l =2,m =1,m s =+½D n =3,l =2,m =2,m s =-½[8]下列分子中不存在氢键的是()A H 2O B CH 3Cl C D NH 3[9]下列配合物中，配位数为6的是()A.[Cu(en)2]2+ B.[Ni(edta)]2- C.Ni(CO)4 D.Pt(NH 3)2Cl 2[10]欲获得较大的[S 2-]浓度，需向饱和H 2S 的水溶液中加入()A适量的蒸馏水B适量HCl的溶液C适量NaOH的溶液D适量的硫粉末二、填空题（20分）(每题2分)[11]溶液的渗透压产生的两个条件是()。
药用无机化学试题及答案
药用无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素不是人体必需的微量元素？A. 铁B. 锌C. 硒D. 铅答案：D2. 钙离子在体内主要参与哪种生理功能？A. 神经传导B. 肌肉收缩C. 细胞信号转导D. 以上都是答案：D3. 以下化合物中，哪一个不是无机化合物？A. 氯化钠B. 硫酸钾C. 葡萄糖D. 碳酸氢钠答案：C4. 以下哪种物质是胃酸的主要成分？A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 醋酸5. 哪种元素在体内过量会导致氟骨病？A. 钙B. 氟C. 镁D. 钾答案：B6. 以下哪种元素是人体必需的宏量元素？A. 铜B. 铁C. 锌D. 钠答案：D7. 以下哪种化合物不是抗酸药？A. 氢氧化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 碳酸钙答案：C8. 以下哪种元素是维生素B12的组成部分？A. 钴B. 铁C. 锌D. 铜答案：A9. 以下哪种化合物是常用的消毒剂？B. 碘化钾C. 过氧化氢D. 碳酸氢钠答案：C10. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 钙D. 碘答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 人体必需的微量元素包括____、____、____、____、____、____、____、____、____、____。
答案：铁、锌、铜、硒、碘、钴、钼、铬、氟、锰2. 钙离子在体内参与的主要生理功能包括____、____、____。
答案：神经传导、肌肉收缩、细胞信号转导3. 胃酸的主要成分是____，其化学式为____。
答案：盐酸，HCl4. 以下化合物中，____是无机化合物，____是有机化合物。
答案：氯化钠，葡萄糖5. 氟骨病是由于体内____元素过量引起的。
答案：氟6. 人体必需的宏量元素包括____、____、____、____、____、____、____、____。
答案：钠、钾、钙、镁、磷、硫、氯、碳7. 抗酸药主要包括____、____、____、____。
医专无机化学试卷（AB）--附答案
医专无机化学试卷（AB）--附答案医专无机化学试卷（A）一、选择（2×15）1. 1. 基态K原子的外层钠原子的四个量子数是（）A. 4,0，0，＋1/2B. 4,3,0，＋1/2C. 4,2,0, ＋1/2D. 4,1,0, -1/22.某元素的价电子构型为3d14s2,则该元素的原子序数为（）A.20B.21C.30D.253.下列运动状态中,正确的是( )A.n=1,l=2 ,m=0B.n=2,l=0,m=±1C. .n=3,l=3,m=±3D.n=4,l=3,m=±24.NH3分子中的碳采取sp3杂化，分子的空间构型为（）A. 三角形B. 直线形C.正四面体形D. 三角锥形5.下列分子中偶极矩不等于零的是( )A.CO2 B.CH4C.H2O D.BF36.下列关于分散系概念的描述错误的是( )A.分散系由分散相和分散介质组成B.分散系包括均相体系和非均相体系C.高分子溶液属于胶体分散系D.分散相颗粒直径大于100nm的体系成为胶体分散系7.淀粉溶液中含有少量的NaCl,出去NaCl可用的方法是( )A.萃取B.渗析C.过滤D.盐析8.下列分散系由丁达尔现象,加少量电解质不聚沉的是( )A. NaCl溶液B.AgI溶胶C.蛋白质溶液D.泥浆水9.表面张力与下述哪些因素无关( )A.物质的本性B.物质总的体积C.温度D.与物质接界的其它物质10.可逆反应2A+B 2C已达到平衡,升高温度时,生成物C的浓度增加,这个可逆反应的正反应是( )A.放热反应B.吸热反应C.没有明显的热效应D.无法判断11.下列物质中能组成缓冲对的是( )A.NH3H2O NaOH b.HCl NaCl C. NaHCO3Na2CO3D. NH3H2O CH3COOH12.关于速率常数k的叙述不正确的是( )A. k与反应物浓度成反比B.条件一定时,反应的k值恒定不变C. k值越大,说明该反应速率越快D. k值随温度的改变而改变13.今有四种溶液, ①1.0mol.L NaCl; ②1.0mol.LC 6H12O6; ③1.0mol.LH24; ④1.0mol.LCaCl2,其沸点由高到低的排列顺序为( )A. ①>②>③>④B.③>②>①>④C. ④>③>①>②D.③>①>②>④14.下列物质中加入少量AgNO 3,能产生AgCl沉淀的是( )A.[Pt(NH3)2Cl2] B.K2[PtCl4] C.[Ag(NH3)2] Cl D.H[AuCl4]15.下列属于共轭酸碱对的是( )2SO4- SO42- B.H3PO4- H3PO4- C.HAc-Cl- D. HCl-Ac-二、填空题（每题2分，共30分）1.描述电子运动状态的四个量子数是, , 和.2.原子序数为17的元素位于周期表的周期, 族.3.某元素的价电子构型是3s23p4,其应在周期表的周期, 族,属于区元素.4.下列分子是极性分子, 非极性分子.BCl3H2S CCl4CHCl35.碘酒,葡萄糖溶液,NaCl溶液,泥浆都属于分散系,其中分散质分别是,分散剂分别是.6.晶体渗透压是由产生的,其主要的生理功能为;胶体的渗透压是由产生的,主要生理功能是.7.溶胶稳定的因素有, , ,加入可增加溶胶的稳定性.影响表面张力的因素有, , .8.溶液产生渗透现象的条件是和,从净结果看,总是由溶液向溶液渗透. 9活化能是指活化分子的与反应物分子的平均能量之差。