氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷(觉对的重点)
中考化学重要知识点总结
中考化学重点知识点(1)固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）液体的颜色9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(2)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(3)气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液(1)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；(1)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
初中化学物质的检验（一）气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）离子的检验６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
中考化学实验知识要点专题一化学实验
然后将烧杯迅速倒转， 往烧杯中倒入澄清的石灰水， 若澄清的石灰水变浑浊， 则是一氧
化碳．
[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰
水不变浑浊。
2、离子的检验 . （1）酸液（ H+）：⑴用紫色石蕊试液或 PH试纸
⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等）
⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等）
将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。
现象：黑色 CuO变成红色，且无水 CuSO4 变蓝色。 （3）有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
8、设计实验
（1） 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
该无色溶液中既含有氢离子又含有氯离子，则此溶液为盐酸。
[ 八] 如何检验 H+、Ag+、 OH- 、Cl - 、SO42- 、 CO32- 六种离子？
(1)H +检验。
方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明
H+存
在。
方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明
[4]淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 [5]葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖 * 常见的鉴别方法 [ 一 ] 如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳
根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。
方法 1：取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分 别通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的 石灰水不变，则该气体是一氧化碳。
中考化学必考知识点总结
中考化学必考知识点总结中考化学必考知识点有哪些呢?同学们认真总结过吗?下面是由小编为大家整理的“中考化学必考知识点总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。
中考化学必考知识点总结1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的.影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2初中化学中考知识重点(一)化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2初中化学中考知识关于物质燃烧1，点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃2，为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
中考基础知识复习：初三化学常见顺口溜
中考基础知识复习：初三化学常见顺口溜1．常见元素的化合价一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷可变价，也不难二三铁，二四碳，二四六硫都齐全锰跟硫比多七价铜汞二价最常见单质元素价为零。
2．常见原子团的化合价氢氧根、硝酸根、高锰酸根、氯酸根价数差不多上负一价碳酸根、硫酸根价数负二不用问铵根显出正一价负三价便是磷酸根。
3．初中常见的元素氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰钡锌铁铅铜汞银铂金碘溴铬镍锡。
常见元素符号经历氢是Ｈ、氧是Ｏ，钴的符号是Co.氮是N、S硫，氯的符号Cl.碳是C，磷是Ｐ，铅的符号是Ｐb.Cu铜，Ca钙，硅的符号Si.钡Ba,铍Be,铁的符号Fe.锌Zn,锰Mn,锡的符号Sn.金Au,银Ag,镁的符号MgI是碘，Al铝，箔的符号是Pt.硼是B,铍Be,氖的符号是Ne.氟是F，钾是K，钠的符号是Na.Br溴，Ar氩，氦的符号是He.4．金属活动顺序表钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au)。
5．利用化学价书写化学式步骤一排二标三交叉四约简。
6．利用化学方程式运算步骤一觧二设最后答书写方程要正确已知未知关系量列出对应比例式算出结果即完毕。
（觧设写找列算答）7．书写化学方程式的步骤(写、配、标、注、等）左边写反应，右边是生成写准化学式，系数要配平中间连等号，条件要注清生成沉淀气，要用箭头上（↑）下（↓）来说明。
8．溶觧度曲线的应用查比看交差等混和物分离方法降温（或升温）溶液状态的变化或有无溶质析出降温或升温溶液质量分数的变化（注意饱和与不饱和不一样）饱和溶液或降温析出溶质多少与溶液的质量有关（曲线陡依旧平滑）曲线上或上方的点代表饱和状态曲线下方的点代表不饱和状态，饱和溶液与不饱和溶液转化的方法。
（溶液中溶质或溶质质量分数的多少与溶液状态、溶解度及溶液质量的多少有关）（饱和溶液降温后各量的变化：溶液质量、溶质质量、溶剂质量、溶质的质量分数A如析出晶体B没有物质析出）溶解度是物质的溶解度而不是（饱和）溶液的溶解度。
中考初三化学必背知识点(精华)
中考初三化学必背知识点(精华)化学用语化学是一门以元素和化合物的性质、组成和变化为研究对象的科学。
在研究化学时，我们需要掌握一些基本的化学用语。
1、常见元素及原子团的名称和符号非金属元素包括氧、氢、氮、氯、碳、磷和硫等，它们的符号分别为O、H、N、Cl、C、P和S。
金属元素包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银、锰和钡等，它们的符号分别为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Mn和Ba。
此外，还有一些常见的原子团，如氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根和铵根等，它们的符号分别为OH、NO3、CO32、SO42、PO43和NH4.2、化合价口诀在化学中，化合价是指元素在化合物中的价态。
我们可以用一些口诀来帮助记忆常见元素的化合价。
例如，一价元素包括氢、氯、钾、钠和银等；二价元素包括氧、钙、钡、镁和锌等；三价元素包括氮、磷和铝等；四价元素包括碳和硫等。
此外，许多元素都有变价，而不同条件下的价数也不同。
3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途在研究化学时，我们需要掌握一些常见物质的俗称、化学名称、化学式和用途。
例如，碳单质是指纯净的碳，它的化学式为C，可以用来制作钻头和切割玻璃。
汞的化学符号为Hg，可以用来制作温度计。
二氧化碳固体的化学式为CO2，可以作为致冷剂和人工降雨的材料。
水的化学式为H2O，是最常见的溶剂。
过氧化氢的化学式为H2O2，是一种常见的消毒剂。
氧化铁的化学式为Fe2O3，可以用来改良酸性土壤。
氧化钙的化学式为CaO，可以用来制作建筑材料和水泥。
碳酸钙的化学式为CaCO3，可以用来制作生石灰和消石灰。
4、制取物质的化学方程式在化学实验中，我们需要掌握一些制取物质的化学方程式。
例如，制取氧气的实验方法有三种：第一种是用2KMnO4制取，化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；第二种是用2H2O2制取，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；第三种是用2KClO3制取，化学方程式为2KClO3=2KCl+3O2↑。
4.1 空气的成分
核心一
空气是一种重要的资源
例1 空气是一种宝贵的自然资源。下列气体不可直接从空气分 离获得的是(
D
)
A. 用作医疗急救的氧气 B. 用作焊接保护气的稀有气体 C. 用作食品防腐剂的氮气 D. 用作清洁燃料的氢气
[解析] 氢气不是空气的成分，无法分离。
三、关注空气质量
川 流 不 息 的 汽 车 沙 尘 弥 漫 的 城 市
工业上分离液态空气制取氧气
二、空气是一种重要的资源 (一）空气的分离： 空气
降温加压
液态空气
升温蒸发
—196℃ —183℃
液氮 液氧
氧气的工业制法：（分离液态空气法） 物理变化
工业制氧
点击画面播放视频
医 疗 急 救
供给呼吸
帮 助 燃 烧
神七问天
钢铁冶炼
金属焊接
食品防腐剂 制造氮肥、 硝酸 医 疗 冷 冻 低温超导
第一节 认识空气的组成
2. 空气中各成分的用途 (1)氧气能供给生物________ ，支持燃料________ ，还能用于钢铁 呼吸 燃烧
焊接 冶炼 和金属________ ________ 等。 硝酸 氮肥 (2)氮气是工业上生产_______ 和_______( 如碳酸氢铵、尿素 等) 保质期 的重要原料；食品包装袋中充入氮气可延长食品的 _______；液态氮 制冷剂 气是很好的 ________，可用于冷藏血液等。
我是氮 猜猜俺 是谁？ 气
由于稀有气体一般不与其他物质发生化学反应，因 此常用作保护气，如灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用； 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用
途的电光源，如闪光灯，霓虹灯等。
（二）氧气的用途
供给呼吸 支持燃烧 钢铁冶炼、金属焊接
2020春浙教版科学八下：对点专题提升4 氧气和二氧化碳(含答案)
对点专题提升4[学生用书P29]氧气和二氧化碳一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共24分)1．(无锡中考)化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。
英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验(如图)。
第1题图关于这两个实验的说法正确的是(D)A．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色C．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化2．常温下，氨气为无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，溶于水后形成溶液的pH＞7，实验室可用氯化铵和氢氧化钙固体混合制取氨气。
下列说法中，正确的是(C)A．可用浓硫酸干燥氨气B．可选用实验室制二氧化碳的发生装置来制取氨气C．只能用向下排空气法收集氨气D．多余的氨气可排放到大气中3．用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。
下列叙述正确的是(B)第3题图A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B．粗铜丝能控制反应的发生和停止C．二氧化碳不溶于水D．能验证二氧化碳的密度比空气大4．下列有关实验的描述中，正确的是(D)A．实验室制二氧化碳，向容器中先加稀盐酸，后加入石灰石B．将点燃的木炭迅速伸入充满氧气的集气瓶中C．用点燃的木条检验气体是否是二氧化碳D．用排水法收集氧气时，要等到水槽中出现连续均匀气泡时才开始收集【解析】点燃的木炭迅速伸入集气瓶中会熄灭，因为生成的二氧化碳密度比氧气大，先充满瓶子的底部，所以应缓慢地伸入。
5．(绍兴期中)如图是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是(A)A B C D6．如图所示，实验室里有一套用来制取气体的装置，下列有关叙述正确的是(A)第6题图A．锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放过氧化氢溶液，可以制取氧气B．锥形瓶里加入大理石，分液漏斗里盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳C．当发生装置中液体与固体混合产生气泡时，立即开始收集气体D．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上7．(杭州上城区五校联考)实验室需收集一瓶约含五分之一水的氧气，下列操作正确的是(C)第7题图A．集气瓶中灌1/5的水B．集气瓶中灌4/5的水C．集气瓶中灌满水，在水剩余1/5时停止收集D．集气瓶中灌满水，在水剩余4/5时停止收集8．(衢州期中)下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是(D)第8题图A．装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面B．装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．装置③，长导管内形成一段水柱D．装置④，上下移动a 管后，a、b 两端液面仍相平9．某同学设计了如图所示实验，证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
2020长春化学中考调研大一轮(课件)：1.第1课时 空气、氧气、二氧化碳的性质
知识点六 空气的污染与防治 1．污染物 主要是可吸入颗粒物和有害气体，如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、 臭氧等。 2．防治方法 (1)加强空气的监测； (2)消除污染源，如减少化石燃料的使用，开发新能源等； (3)治理废气，如工厂废气处理后再排放，在汽车上安装尾气净化装置等； (4)积极植树造林、栽花种草等。
6．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
(1)下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中最清洁的燃料是 氢气 。
(2)海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是 甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为CH4＋2O2==点=燃==CO2＋2H2O。
(3)煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二
(4)还原性：CO与Fe2O3反应： Fe2O3＋3CO=高=温=2Fe＋3CO。2
3．碳、一氧化碳、二氧化碳之间的转化
根据提示，写出相应的方程式： 点燃
① 2C＋O2 === 2CO ；
② C＋O2 =点=燃= CO2 ；
或
2CuO＋C
高温
===2Cu＋ຫໍສະໝຸດ O2；↑③CO2＋C
高温
===
2CO
；
④
(3)如果实验完毕发现测定的氧气的体积少于1/5，请你分析可能的原因： 红磷不足、没有冷却至室温就开始读数 (列举两点)。
(4)红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 氮气 ，该气体 不支持 (填“支持”或“不支持”)燃烧。
对应训练 5．下列有关空气的说法错误的是( A ) A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% B．空气中各种成分的含量是相对稳定的 C．空气是一种十分重要的天然资源 D．PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一
(九年级化学教案)中考化学复习知识点总结：化学实验基本操作
化学实验基本操作九年级化学教案1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。
实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。
盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。
外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。
不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。
不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。
称量时“左物右码”。
砝码要用镊子夹取。
药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。
吸满液体的滴管不能倒置。
11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。
要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。
课题3二氧化碳和一氧化碳教学设计
课题3 二氧化碳和一氧化碳（五课时）主备教师：董有丽一、内容及其解析：本课题主要介绍了二氧化碳和一氧化碳的性质。
在介绍二氧化碳时，首先让学生利用课题2中讨论确定的装置制取二氧化碳，并利用收集到的二氧化碳探究它的性质，同时联系学生已有的知识，介绍了二氧化碳与水的反应，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原因。
二氧化碳不能供给呼吸，但它对维持整个自然界的生态平衡起了很重要的作用。
国联的二氧化碳会导致温室效应，危及全球，然而，二氧化碳却又有广泛的用途。
关于一氧化碳的教学，教材主要通过一些演示实验，让学生归纳它的可燃性、毒性和还原性。
二、教学目标及其解析三、问题诊断分析在本课的教学中，学生可能遇到的问题（或困难、障碍）是（一氧化碳的化学性质的归纳）（指出问题），产生这一问题（或困难、障碍）的原因是（学生缺乏观察、分析和归纳问题的能力）（分析原因）。
要解决这一问题（或困难、障碍），就要（多培养学生分析和归纳问题的能力）（解决方法），其中关键是（做演示实验）（方法的关键）。
四、支持条件分析制取二氧化碳气体的装置及蜡烛等实验器材五、教学过程设计：情景导入：讲述意大利死狗洞的故事二氧化碳（一）.物理性质活动探究：倾倒二氧化碳现象：底层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭分析：二氧化碳密度比空气大，也不支持燃烧。
活动探究：二氧化碳的溶解性实验现象：塑料瓶变扁了分析：CO2溶于水后，瓶内的气压减小，大气压把瓶子压扁总结：二氧化碳的物理性质（1）.无色无味的气体（2）.密度比空气大；为空气的倍（3）.溶解性：易溶于水（1体积水溶解1体积的二氧化碳）（4）.干冰的升华：气体的CO2在一定条件下可变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。
干冰在常温常压下易升华，升华时吸收大量的热，因此可作致冷剂。
解释干冰用于人工降雨的原理。
讲解：如果利用飞机从高空中撒布干冰，由于干冰升华吸热，吸收了空气中的热量，水蒸气迅速冷凝成水滴，于是就开始下雨。
这就是人工降雨的奥秘。
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检 验 步
验 满
燃着的木条伸入集气瓶中，复燃 带火星的木条放在集气瓶口，复燃
点燃，通入无水硫酸铜，变蓝
澄清石灰水，变浑浊 燃着的木条放在集气瓶口，熄灭
骤 查、装、定、点、收、移、熄
查、装、收
三、氢气、碳和一氧化碳还原氧化铜的实验比较
氢气还原氧化铜 反应方程 实验现象 装 置 图 实验步骤 通、点、熄、撤 1、一通、二点顺序不能对调 注 意 事 项 装、点、移、熄 1、该实验条件为高温 通、点、熄、撤 1、一通、二点顺序不能对调 H2 + CuO === Cu + H2O 碳还原氧化铜 C+ 2CuO === 2Cu + CO2↑
点燃 点燃
无色、无味、难溶于水、 无色、无味、不溶于水、 难 不 密度比空气略小 略小。 密度比空气小。 略小 小
①可燃性
可燃性
点燃
2CO + O2 === 2CO2 淡蓝色火焰、放热、生成 生成 淡蓝色 使澄清石灰水变浑浊的 气体 ②还原性 CO+ CuO == Cu + CO2 黑色粉末变红色、 澄清石 灰水变浑浊 3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 红色粉末变黑色、 澄清石 灰水变浑浊 ③毒性
四、空气
成分的研究：怎样证明空气中约含有 1/5 体积的氧气？ 成分（体积分数） 2（78%） 2（21%） ：N 、O 、稀有气体（0.03%） 、CO2（0.03%） 、其他气体和杂质（0.03%） 空气 空气的污染 污染源：交通污染源、工业污染源、生活污染源 有害粉尘：煤尘、烟尘等 污染物 有害气体：CO、SO2、NO2 等等 防治方法：减小污染源、植树造林等等
五、水
电解水实验 水的组成 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ 电极： 体积比： 质量比: 负极 正极 2 ： 1 1 : 8
通电
结论：⑴水是由氢、氧两种元素组成的； ⑵
气 药
体 品 高锰酸钾
氧气（O2） 过氧化氢、二氧化锰
氢气（H2） 锌、稀硫酸或稀盐酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 固 体 和 液 体 不 加 热 固 液 不 加 热 型 密度比空气小、难溶于水 排水法、向下排空气法
二氧化碳（CO2） 大理石或石灰石与稀盐酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
高温
一氧化碳还原氧化铜 CO+ CuO == Cu + CO2
黑色粉末变红色、 试管口有水雾生成。 黑色粉末变红色、澄清石灰水变浑浊 黑色粉末变红色、澄清石灰水变浑浊
先通氢气是为了排尽试管内的空气防 2、实验结束后要先把澄清石灰水撤 先通一氧化碳是为了排尽试管内的空 止加热引起爆炸 2、三熄、四撤顺序不能对调 防止加热温度下，铜再次与空气中的 氧气反应，造成实验失败 走，防止水倒吸造成试管破裂 气防止加热引起爆炸 2、三熄、四撤顺序不能对调 防止加热温度下，铜再次与空气中的 氧气反应，造成实验失败
MnO 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 ==== 2H2O +O2↑ === 2
药品状态 反应条件 反应装 置类型 物理性质 收集方法
固 体 加 热 固体加热型 密度比空气略大、不易溶于水 向上排空气法、排水法
密度比空气大、能溶于水 向上排空气法
反应装置
一、氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷的性质和用途
氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 一氧化碳（CO） 甲烷（CH4）
物 无色、无味、能溶于水、密 能 理 无色、 无味、 不易溶于水、 无色、 无味、 溶于水、 不易 难 度比空气大、固体干冰易升 大 性 密度比空气略大 略大。 密度比空气小。 略大 小 华。 质 助燃性、氧化性 ①可燃性 ①一般情况下，不可燃、不助 点燃 点燃 燃； ①2Mg + O2 === 2MgO 2H2 + O2 ==== 2H2O ②不供给呼吸； 剧烈燃烧、耀眼白光 耀眼白光、生 淡蓝色 淡蓝色火焰、放热、烧 ③具有氧化性； 耀眼白光 成白色固体、放热. 杯内壁有水雾 水雾生成 水雾 高温 C + CO2 ==== 2CO 点燃 ②3Fe + 2O2 === Fe3O4 ②还原性 ④与水反应； H2 + CuO === Cu + H2O 火星四射、放热、生成黑 火星四射 黑色粉末变红色、 试管 CO2 + H2O === H2CO3 化 色固体 点燃 ⑤与碱反应； ③4Al + 3O2 === 2Al2O3 口有水雾生成。 学 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 点燃 ④4P + 5O2 === 2P2O5 澄清石灰水变浑浊 性 白烟、放热 烟 ⑥光合作用： 点燃 质 ⑤ S + O2 === SO2 . 蓝紫色火焰、放热、有刺 蓝紫色 激性气味气体生成 ⑥C + O2 === CO2 白光、放热、生成使澄清 生成使澄清 石灰水变浑浊的气体 ⑦2C + O2 === 2CO 用 支持燃烧、供给呼吸 高能燃料、冶炼金属
高温
CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成 淡蓝色 使澄清石灰水变浑浊的 气体、 烧杯内壁有水雾生 成
点燃
灭火、 温室肥料、 工业原料、 作燃料、冶炼金属
作燃料
氧 气 、氢 气 和 二 氧酸饮料、干冰用于人工 降雨、作致冷剂