高中化学：硫及其化合物

第三讲硫及其化合物

一、选择题

1．已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是( )

A．H2O2溶液 B．NaClO溶液

C．SO2 D．醋酸

解析H2O2溶液和NaClO溶液均具有强氧化性，醋酸具有酸性，故均可用于杀菌消毒。

答案 C

2．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到透明溶液，把溶液分成两份。向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是 ( )

A．原气体中肯定有SO2

B．原气体中肯定有H2S和HBr

C．原气体中肯定有SO2和HCl

D．原气体中肯定没有CO2

解析原气体加入过量氯水得透明溶液，说明无H2S和HBr，所得溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀只能是BaSO4，故原气体中一定有SO2，加AgNO3有白

色沉淀，不能说明原混合气体中是否有HCl，因为在反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl中，也有HCl生成，CO2不能确定。

答案 A

3．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( ) A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2

C．Na2S D．BaCl2

解析A项，可生成BaSO3沉淀；B项，可生成BaSO4沉淀；C项，可生成S沉淀。

答案 D

4．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是 ( )

A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解

C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生

D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

解析甲溶液中可能存在SO2－3、CO2－3或Ag＋；乙溶液可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO2－3，会被氧化成SO2－4，无法判断。

答案 C

5．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

)

(

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

解析注意审题“……过量浓硫酸”，所以向①中加水可能发生危险，应待反应液冷却后，慢慢倒入盛水的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜色。

答案 D

6．下列实验报告记录的实验现象正确的是

( )。

[

来

源

:

学

_

科

_

网]实验

记

录

A 无色

无

色

[来

源:

学

§

科

§

网Z

§X

§X

§

K]

无现象

[来

源:Z#x

x#k.Co

m][来

源:学#

科#网

Z#X#X#

K][来

源:学

§科§

网Z§X

§X§

K]

无色沉淀

B 红色无

色

白色沉

淀

白色沉淀

C 红色无

色

无色溶

液

白色沉淀

D 无色无

色

无色溶

液

无色沉淀

解析二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SO2－4，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO2－3，而后生成BaSO3白色沉淀。

答案 B

7．下列推断合理的是( )

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

解析KAl(SO4)2·12H2O电离出的Al3＋能水解，生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A

正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B 错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原，SO2与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，加热不能恢复原来颜色，D 错误。

答案 A

8．下列说法正确的是 ( )

A．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl溶液的K w B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为

SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3

D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

解析A项，温度越高K w越大，且K w只与温度有关，与溶液性质无关，A项错误；B项，

SO2通入碘水中发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，B 项错误；C项，加入铝粉产生氢气的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为碱性溶液，则四种离子能大量共存，C项正确；D项，100 ℃时，K w＝10－12，则二者等体积混合后溶液显碱性，D项错误。

答案 C

二、非选择题

9．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

_________________________________________________ _______________________。

(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其