高中化学：硫及其化合物
第三讲 硫及其化合物 一、选择题 1．已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是 ( ) A．H2O2溶液 B．NaClO溶液 C．SO2 D．醋酸 解析 H2O2溶液和NaClO溶液均具有强氧化性，醋酸具有酸性，故均可用于杀菌消毒。 答案 C 2．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到透明溶液，把溶液分成两份。向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是 ( ) A．原气体中肯定有SO2 B．原气体中肯定有H2S和HBr C．原气体中肯定有SO2和HCl D．原气体中肯定没有CO2 解析 原气体加入过量氯水得透明溶液，说明无H2S和HBr，所得溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀只能是BaSO4，故原气体中一定有SO2，加AgNO3有白色沉淀，不能说明原混合气体中是否有HCl，因为在反应 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl中，也有HCl生成，CO2不能确定。 答案 A 3．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( ) A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2 解析 A项，可生成BaSO3沉淀；B项，可生成BaSO4沉淀；C项，可生成S沉淀。 答案 D 4．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是 ( ) A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 解析 甲溶液中可能存在SO2－3、CO2－3或Ag＋；乙溶液可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO2－3，会被氧化成SO2－4，无法判断。 答案 C 5．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 解析 注意审题“……过量浓硫酸”，所以向①中加水可能发生危险，应待反应液冷却后，慢慢倒入盛水的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜色。 答案 D 6．下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( )。
[来源:学_科_ 网] 实验
记录 A 无色 无色[来源:学§科§网Z§X§X§K] 无现象[来源:Z#xx#k.Com][来源:学#科#网Z#X#X#K][来源:学§科§网Z§X§X§K]
无色沉淀
B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色沉淀 解析 二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SO2－4，与Ba2＋反应生成BaSO4白色 沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO2－3，而后生成BaSO3白色沉淀。 答案 B 7．下列推断合理的是( ) A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2
通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
解析 KAl(SO4)2·12H2O电离出的Al3＋能水解，生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A 正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原，SO2与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，加热不能恢复原来颜色，D错误。 答案 A 8．下列说法正确的是 ( ) A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋ C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3 D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 解析 A项，温度越高Kw越大，且Kw只与温度有关，与溶液性质无关，A项错误；B项， SO2通入碘水中发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，B项错误；C项，加入铝粉产生氢气的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为碱性溶液，则四种离子能大量共存，C项正确；D项，100 ℃时，Kw＝10－12，则二者等体积混合后溶液显碱性，D项错误。 答案 C 二、非选择题 9．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 【探究一】 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________________________________________________________________。 (2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________(选填序号)。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．KMnO4酸性溶液 ②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。 【探究二】 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是________________________________________________________________________。 (4)认为气体Y中还含有Q的理由是________________________________________________________________________ (用化学方程式表示)。 (5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。 a．A之前 b．A—B间 c．B—C间 d．C—D间 (6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？作出判断并说明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析 (1)铁在冷浓硫酸中钝化生成致密氧化膜，氧化膜不与硫酸铜反应；(2)因为溶液中含有Fe3＋，所以不能用a、b、c来鉴别，可用高锰酸钾酸性溶液，如果含有Fe2＋，高 锰酸钾酸性溶液会褪色；n(BaSO4)＝n(SO2)＝0.01 mol，n(混
合气体)＝0.015 mol，所以SO2的体积分数为0.010.015×100%＝66.7%；(4)因为铁钉中含有碳，碳与浓硫酸反应生成CO2；(7)如果称量质量应该称量装置D或E反应前后的质量差，即D中失去氧的质量或E中吸收水的质量，n(H2)＝0.00125 mol，所以D中失去氧的质量为0.00125 mol×16 g·mol－1＝0.02 g，E中吸收水的质量为0.00125 mol× 18 g·mol－1＝0.0225 g，根据精确度选择仪器。
答案 (1)铁钉表面被钝化(或其他合理答案) (2)①d ②66.7%(或其他合理答案) (3)检验SO2是否除尽
(4)C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (5)c (6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 (7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量(或可，用分析天平称量D或E的差量) 10．某钠盐溶液可能含有阴离子NO－3， CO2－3，SO2－3，SO2－4，Cl－，Br－，I－，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①测得混合液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足
硫及其化合物PPT教学课件
2、机械振动的主要特征是：
“空间运动”的往复性和“时间”上的 周期性。
3、产生振动有两个必要条件：
（1）每当物体离开平衡位置就会受到 回复力的作用。
（2）阻力足够小。
二、简谐运动
振子以O点为中心在水平杆方向 做往复运动。振子由B点开始运动， 经过O点运动到C点，由C 点再经 过O 点回到B点，且OC等于OB, 此 后振子不停地重复这种往复运动。 以上装置称为弹簧振子。
H2SO3 + H2O2 == H2SO4 + H2O
② 与氧气反应(还原性)
催化剂
2SO2 + O2 ==== 2SO3
关于SO3的性质: 无色固体,熔点16.8度，也是酸性氧化物（硫酐） 与水反应生成硫酸并放出大量的热。
③ 氧化性 SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O
④ SO2的漂白性
能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应
3)热分解： H2S == H2 + S
4)溶于水，水溶液叫氢硫酸，它是一种 二元弱酸，不稳定，易被氧化。
四、二氧化硫（SO2）
1、物理性质： 无色,有刺激气味,易溶于
水(1:40),易液化的气体
思考: 1）水为什么没充满试管？
2）同温、同压下SO2的密度是空 气密度的多少倍？
（2）加速度a在两个“端点”最大，在 平衡位置为零，方向总指向平衡位置。
a=-kx/m
（3）速度大小v与加速度a的变化恰好 相反，在两个“端点”为零，在平衡位 置最大，除两个“端点”外任何一个位 置的速度方向都有两种可能。
注意：动量的变化与速度的变化规律是一样的
能量随空间变化 能量随时间变化
完整版高中化学硫及其化合物 知识点-+典型题及答案
【答案】D
【详解】
A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；
B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；
C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；
C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出浅黄色固体，C错误；
D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；
故选A。
【点睛】
二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。
8．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是
选项
M
C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；
D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，故D错误；
故选：A。
7．如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是
实验序号
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物
【答案】D
【详解】
A.硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；
当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；
《硫及其化合物》 第2课时 教学PPT课件【高中化学必修2(新课标)】
② 2SO2＋O2
2SO3 ；
③ SO3＋H2O===H2SO4 。 (2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是 SO3与水反应为放 热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收 。
二、硫酸
2.硫酸具有酸的共性 写出下列反应的离子方程式或现象
Fe+2H+===Fe2++H2↑ MgO+2H+===Mg2++H2O Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O CO32－+2H+===CO2↑+H2O
二、硫酸
【思维启迪】 浓硫酸与金属反应的规律
(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反 应时，只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度 变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产 生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物
第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验
一、导入新课
硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料 和盐类等。工业上硫酸是怎么制备的呢？
1.硫酸的工业制法
二、硫酸
(1)写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式： ①4FeS2＋11O2 =高==温== 2Fe2O3＋8SO2；
二、硫酸
S＋2H2SO4(浓)==△===3SO2↑＋2H2O 2P＋5H2SO4(浓)==△===2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O 2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
高考化学复习硫及其化合物专项易错题附答案解析
高考化学复习硫及其化合物专项易错题附答案解析一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。
下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。
（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
高中化学必修第二册第一章 硫及其化合物
2.实验室不同价态含硫物质的转化
-2
0
S
S
+4
+6
S
S
(1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合 价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。 (2)从上述转化关系中设计实验实现其转化。 (3)综合考虑实验安全和环境保护，选择一种实验方案进行实验。
实验 价态变化 转化前
化工工程师
化工工程师是解决人类在生产、生活等领 域面临的化工相关问题的专业技术人才，工作 在石油炼制、化肥生产、医药开发和环境治理 等了领域。主要工作是依据科学原理，统筹各 方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监 控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题。
化工工程师需要具有高度的社会责任感、 团队精神、全局观念、风险管控意识和创新能 力，并具备化学、化工、安全、经济、环境等 方面的专业知识。
第五章 化工生产中的重要非金属 第一节 硫及其化合物
酸雨是一种严重的环境污染，酸雨对我们的环境和生活产生了巨大的 影响，导致酸雨污染的物质中的关键元素是——硫
一、硫的和二氧化硫 1.硫
思考：如何洗涤附着在 试管内壁上的硫？
思考：硫属于非金属元素（如Cl），可以与哪些物质反应？ ①跟金属反应（产物价态） 思考：硫与氯相比，产物价态？氧化性？ 硫与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物，说明硫的 氧化性较弱。
CO32-与Ba2+ 反应生成白 色沉淀BaCO3, 可溶于盐酸
结论：检验
SO
2 4
的正确操作方法:
被检液
取清液
有无白色沉淀产生
(判断有无 SO24)。 先加稀盐酸的目的是_防__止__C_O__32_、__S_O_32__、__A_g__+_干_扰_。
高中化学硫及其化合物知识大全
高中化学硫及其化合物知识大全1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。
(如火山口中的硫就以游离态存在)2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。
②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2SHg＋S==HgS(汞滴处理)3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。
(2)化学性质:①SO2能与水反应:SO2＋H2O H2SO3亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。
可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。
(关键词:相同条件下)②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。
b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。
③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化剂:粉尘、V2O5)等)反应。
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
高考化学硫及其化合物的综合热点考点难点及答案解析
高考化学硫及其化合物的综合热点考点难点及答案解析一、高中化学硫及其化合物1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。
实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。
已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为___。
②导管b的作用是___。
（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。
（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。
用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O②滴定终点时的现象为___。
③亚硝酰硫酸的纯度=___。
（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 210CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0%【解析】【分析】(1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2；②导管b的作用平衡压强的作用；(2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H 起到了催化作用；(3)装置C主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；(4)NOSO4H遇水分解；(5)①高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；②高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；③根据反应2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，结合滴定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。
硫及其化合物主要内容和思路
硫及其化合物主要内容和思路
硫及其化合物是高中化学的重要内容之一，以下是主要内容和思路的总结：
1. 硫的性质：硫是一种非金属元素，具有还原性和氧化性。
它可以与许多金属反应，生成相应的硫化物。
2. 硫的氧化物：二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）是硫的两种重要氧化物。
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，可与水反应生成亚硫酸，具有漂白性。
三氧化硫是一种无色、易挥发的液体，溶于水生成硫酸。
3. 硫酸：硫酸是一种强酸，具有高沸点和高密度。
它可以与许多物质反应，生成硫酸盐。
硫酸的工业制备通常采用接触法，通过硫磺或含硫矿石的燃烧产生二氧化硫，再将其氧化为三氧化硫，最后用水吸收生成硫酸。
4. 硫酸盐：硫酸盐是由硫酸根离子（SO4^2-）与金属离子结合而成的化合物。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸镁（MgSO4）等。
硫酸盐在工业和农业中有广泛应用。
5. 硫的其他化合物：除了上述化合物，硫还可以形成其他化合物，如硫化物、硫代硫酸盐、亚硫酸盐等。
这些化合物在化学反应和实际应用中也有重要作用。
上海市上海中学高中化学提高题专题复习硫及其化合物 练习题及答案
上海市上海中学高中化学提高题专题复习硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。
3．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
硫及其化合物【六大题型】(解析版)-高中化学
硫及其化合物【九大题型】【新高考通用】【知识点1硫及其氧化物的性质】【知识点2硫酸的性质和硫酸根的检验】【知识点3硫及其化合物的转化】【题型1硫的性质及其用途】【题型2二氧化硫的性质和用途】【题型3与二氧化硫有关的实验】【题型4浓硫酸的性质及用途】【题型5硫酸根的检验】【题型6硫酸盐及多硫化物】【题型7硫酸型酸雨及防治】【题型8硫及其化合物的转化】【题型9与硫有关的化学计算】【过关测试】考点要求真题统计考情分析1．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解硫及其重要化合物的制备方法。
3．了解硫及其化合物的相互转化及应用。
4．了解硫的氧化物对环境的影响。
5．掌握浓硫酸的特性。
6．掌握硫及其化合物的转化。
2024·安徽卷，3分；2024·湖北卷，3分；2023湖南卷，4分；2023浙江卷，3分；2023浙江卷1月4题，3分；2023新课标卷11题，6分；2023全国乙卷11题，6分；2022全国甲卷13题，6分；2022浙江卷10题，2分；2022湖北卷8题，3分；2022山东卷2题，2分；2022广东卷5题，2分；2022江苏卷4题，3分；1.硫及其化合物的性质是高中化学的核心内容之一，也是高考考查的热点之一，高考常结合实验考查SO 2的性质探究或检验、硫酸、硫酸根离子及亚硫酸根离子的检验、结合实验、元素化合物、氧化还原反应等进行命题，试题从注重考查教材基础知识逐渐向运用知识解决实际问题的方向转变，符合高考命题注重应用性的趋势。
2.预计2025年高考仍会结合实验考查SO 2的性质、结合环境保护、结合生产、生活实际，考查硫及其化合物之间的转化相关实验现象分析和性质探究，综合考查物质制备、性质探究。
【思维导图】【知识点1硫及其氧化物的性质】一、硫的性质1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：黄铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS 2CuFeS 2CaSO 4·2H 2ONa 2SO 4·10H 2O2．物理性质俗称颜色状态溶解性硫黄黄色晶体难溶于水微溶于酒精易溶于CS 23.化学性质(1)氧化性：(0→-2价)S +H 2=====△H 2S Fe +S =====△FeS2Cu +S =====△Cu 2S Hg +S ===HgS (2)还原性：(0→+4价)S +O 2=====点燃SO 2(3)与碱发生歧化反应(如NaOH 溶液)：3S +6NaOH =====△2Na 2S +Na 2SO 3+3H 2O 。