高一化学：硫(全部)
高一化学必修二硫及其化合物笔记
高一化学必修二硫及其化合物笔记
高一化学必修二主要学习了硫及其化合物的相关知识。
硫是一种常见的非金属元素，它在自然界中以硫矿的形式存在。
硫具有特殊的物理和化学性质，广泛应用于工业生产和生活中。
以下是关于硫及其化合物的一些重要笔记：
1. 硫的性质：
硫是一种黄色固体，在常温下呈现为非金属固体。
它的密度较大，具有较高的熔点和沸点。
硫在空气中燃烧会产生刺鼻的二氧化硫气体。
此外，硫还可以与许多金属发生化学反应，形成硫化物。
2. 硫的化合物：
硫与氧、氢、金属等元素可以形成多种化合物。
其中，二氧化硫是一种重要的化合物，它是燃烧时产生的有毒气体，对环境和健康造成危害。
此外，硫酸和亚硫酸盐也是常见的硫化合物，它们在工业生产和农业中有着重要的用途。
3. 硫的应用：
硫在工业上被广泛应用，用于制备硫酸、硫化物等化工产品。
此外，硫还被用于制备农药、医药和橡胶工业。
在生活中，硫化氢被用于制备硫化铅等颜料，用于染料工业。
4. 环境问题：
硫及其化合物在工业生产和能源利用过程中会排放到大气中，形成酸雨，对环境造成污染。
因此，控制硫排放，减少酸雨对环境的影响，是当前亟待解决的环境问题之一。
总的来说，硫及其化合物是化学课程中重要的内容之一，了解硫的性质、化合物和应用，以及相关的环境问题，有助于我们更好地理解和应用化学知识，同时也提高了我们对环境保护的认识。
希望这些笔记对你有所帮助。
高一必修一化学知识点总结硫
高一必修一化学知识点总结硫高一必修一化学知识点总结：硫化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质以及变化规律。
在高一的化学学习中，我们接触到了众多的元素和化合物，其中之一就是硫。
下面，我们将对硫的相关知识点进行总结。
1. 硫的性质硫是一种非金属元素，具有一系列特定的性质。
它的物态为黄色结晶固体，在常温下无色气体没有味道。
硫的熔点较低，为115.21℃，沸点为444.674℃。
在自然界中，硫一般以硫矿石的形式存在，如黄铁矿、黄锌矿等。
2. 硫的化合物硫具有很高的活泼性，常与氧、金属等元素形成化合物。
其中，最常见的一种化合物就是二氧化硫(SO2)。
SO2是一种无色的气体，具有刺激性气味。
它与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，在大气中也能与水蒸气反应生成硫酸(H2SO4)，导致酸雨的形成。
此外，硫还能形成其他多种化合物，如三氧化硫(SO3)、四氧化硫(SO4)等。
这些化合物在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸广泛用于制造化肥和制药等领域。
3. 硫的生物地球化学作用硫在生物地球化学过程中发挥着重要作用。
硫在地壳中存在的主要形态是硫酸盐，而在生物体内则以无机硫和有机硫的形式存在。
硫在生物体内参与着蛋白质、维生素等生物分子的组成。
硫还是一种重要的微量元素，对植物的生长和发育起着促进作用。
此外，硫在地球大气中的含量对大气层的稳定也有着重要的作用。
4. 硫在人类生活中的应用硫及其化合物在人类生活中有着广泛的应用。
硫酸是一种非常重要的化学品，广泛用于工农业生产中。
硫还在医药领域有重要应用，常用于制造药物的原料。
此外，硫还被用于制作染料、橡胶等。
5. 硫的环境问题尽管硫是一种在工业生产和人类生活中广泛应用的元素，但同时也带来了一些环境问题。
主要表现为硫燃烧产生的二氧化硫(SO2)排放过多导致的大气污染问题，如酸雨和雾霾的形成。
为了解决硫排放过多的问题，一方面需要改善生产工艺，减少硫的排放。
另一方面，也需要人们共同呼吁、参与环保行动，提高环保意识，减少对环境造成的负面影响。
高一硫的化学方程式
高一硫的化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：高一化学课程中，学生将接触到许多不同的化学元素和化合物。
其中一种常见且重要的元素是硫（S），它在自然界和工业中都有广泛的应用。
硫的化学方程式是高中化学课程中一个重要的内容，通过学习硫的化学方程式，可以帮助学生更好地理解硫的性质和反应。
本文将介绍关于高一硫的化学方程式的相关知识。
硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
在自然界中，硫存在于矿石、石膏、天然气等物质中。
硫的化合物包括硫化物、硫酸、亚硫酸盐等。
硫的化学性质比较活泼，在一定条件下可以与氧、氢、金属等元素发生反应，形成不同的化合物。
硫的化学方程式涉及到硫与其它元素或化合物之间的反应。
下面将介绍几种常见的硫的化学方程式及其反应过程。
1. 硫的氧化与还原反应：硫在不同氧化物下可以有不同的氧化状态，如硫的氧化状态可以是+6，+4，-2等。
硫与氧气反应会生成二氧化硫（SO2）或三氧化硫（SO3），反应方程式如下：硫+ 氧气→ 二氧化硫2S + O2 → 2SO2硫的氧化反应是硫酸的制备过程中的关键步骤，硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。
硫化铁是一种黑色固体物质，具有比较稳定的性质，常用于制备硫化氢等化学试剂。
3. 硫的酸反应：硫在酸性溶液中可以发生与金属的反应，生成硫化氢气体。
硫酸与锌反应会生成硫化氢气体和硫酸锌，反应方程式如下：硫化氢是一种有毒的气体，常用于化学实验和工业生产中的一种重要原料。
通过学习硫的化学方程式，可以帮助学生更好地理解硫的性质和反应，提高他们的化学实验技能和理论知识。
了解硫的化学方程式还可以为学生今后的学习和研究提供基础和参考。
希望本文能帮助学生更好地理解和应用硫的化学方程式。
【以上内容仅供参考】。
第二篇示例：高一学生通常是化学学科的初学者，学习了硫的化学方程式后能够更深入地了解硫的性质和与其他物质之间发生的化学反应。
下面我们来详细讨论一下关于高一硫的化学方程式。
高一化学-硫知识点
1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反响（与变价金属反响，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （猛烈反响并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S△FeS（黑色）2Cu + S △Cu2S（黑色）②与非金属反响S+O2点燃SO2S+H2△H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反响S+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△2SO2↑+2H2O3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用处：大量用于制造硫酸、硫化自然橡胶，也用于制药与黑火药。
2、硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强复原性）——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A．可燃性：2H2S+O2点燃2S+2H2O（H2S过量）2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O（O2过量）B．强复原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。
C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
3、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。
②SO2是酸性氧化物，能跟水反响生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO2有强复原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一复原反响如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl④SO2也有肯定的氧化性2H2S + SO2 == 3S↓+2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化复原反响）⑥试验室制法：Na2SO3+ H2SO4(浓)== Na2SO3+ H2O +SO2↑或Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ 2H2O + SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水猛烈反响生成硫酸并放出大量的热。
高一必修二化学第一节硫知识点
高一必修二化学第一节硫知识点硫，是一种常见的元素，其原子序数为16，化学符号为S。
在化学中，硫的性质和应用非常广泛，研究硫的知识点对于理解化学原理以及应用具有重要意义。
本文将从硫的性质、化合物以及应用方面进行探讨。
一、硫的性质硫是一种非金属元素，常见的形态有单质硫和硫化物。
单质硫为黄色结晶固体，有特殊的刺激性气味。
硫的熔点较低，只有115.21℃，在室温下无法形成液态。
相对密度为2.07 g/cm³。
硫有着比较活泼的化学性质，容易与许多其他元素反应。
例如，硫能够与氧气反应生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），这两种气体在大气中的存在对环境有一定的污染作用。
二、硫化物的形成硫与许多金属元素能够形成硫化物，硫化物是由硫与金属元素形成的化合物。
常见的硫化物有硫化氢（H2S），硫化锌（ZnS）等。
硫化氢是一种有毒且刺激性气味的气体，常常能够闻到其恶臭味道。
硫化氢在化学工业中具有广泛的应用，例如用于生产硫化锌，还可以作为铅酸蓄电池中的电解液。
硫化锌是一种常见的硫化物，其外观呈现出白色固体，具有发光的性质。
硫化锌在光学领域有着重要的应用，被用于制作白色LED等光电器件。
三、硫的应用硫的应用非常广泛，涉及到众多领域。
其中，最重要的应用之一就是在化学工业中。
硫可以用来制取硫酸，硫酸是一种常见的无机酸，广泛应用于冶金、药品、化肥等行业。
硫酸不仅是一种重要的化工原料，还具有腐蚀性，因此在操作时需要注意安全。
另外，硫还可以用来制取二硫化碳，二硫化碳是一种无色液体，具有良好的溶解性。
二硫化碳可以作为溶剂用于化学实验室中，也可以用于橡胶、氨纶等材料的生产。
此外，硫还可以用于制取含硫化合物，如硫酸亚铁（FeS），它常用于电镀工业中的电解电容器制造。
总结：通过对硫的性质、硫化物形成以及应用的探讨，我们可以看出硫在化学中的重要性。
硫具有活泼的化学性质，与许多元素能够形成化合物。
硫化物有着广泛的应用领域，包括化学工业、光学领域以及冶金等行业。
硫及其化合物(1)高一化学(人教版2019必修第二册)
随堂演练
2. 关于硫的叙述正确的是(
)
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
【答案】B 【解析】硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫 黄不溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时作氧 化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚 铁，氯气与铁反应生成氯化铁)。
随堂演练
6.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH
Na2SO3＋3H2O。 (1)该反应中硫体现的性质是_氧__化__性__和__还__原__性___。
2Na2S＋
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_2_∶__1_。
(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫
皓矾： ZnSO4.7H2O 钡餐，重晶石： BaSO4 绿矾： FeSO4 ·7H2O 芒硝： Na2SO4 ·10H2O 明矾： KAl(SO4) ·12H2O 生石膏：CaSO4 ·2H2O 熟石膏：2CaSO4 ·H2O
莫尔盐 ((NH4) Fe(SO4) ·6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 ·5H2O 黄铁矿(愚人金)：FeS2 大苏打(海波)：Na2S2O3 泻盐：MgSO4 ·7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A.①③⑤
B.①②③⑤
C.①②④⑤
) D.全部
【答案】A 【解析】 ①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S； ②硫和铁反应能生成FeS； ③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3； ④硫和氢气反应生成H2S； ⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成 FeCl3。
高一化学硫的知识点梳理
高一化学硫的知识点梳理一、硫的基本性质硫（Sulfur）是一种常见的非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
它在自然界中广泛存在，既可以以单质的形式存在于地球的岩石、土壤和矿石中，也可以以化合物的形式出现在矿石、矿泉水、海水和大气中。
硫具有黄色固体、无味的性质，在常温下不溶于水，但可溶于一些有机溶剂。
硫有较高的熔点和沸点，因此常被用于制取硫酸等化学物质。
二、硫的同素异形体硫在自然界中存在多种同素异形体，最常见的是硫的八元环形态，即S8，也被称为正八硫。
正八硫是无味、无毒的黄色固体，具有较低的熔点和蒸气压。
除了正八硫外，硫还有其他同素异构体，如S6、S7、S10等，它们在构造上具有不同的原子排列方式，从而导致了不同的性质。
三、硫的化学反应1. 硫的燃烧硫在氧气中可以燃烧，生成二氧化硫（SO2）。
硫燃烧的反应方程式为：S（s）+ O2（g）→SO2（g）2. 硫与金属的反应硫可以和很多金属反应，生成相应的金属硫化物。
这种反应常见于矿石中，从而导致了硫的工业应用。
例如，硫和铁的反应会生成硫化铁（FeS）。
3. 硫的氧化性硫是一种具有较强氧化性的元素，能够与许多其他元素发生氧化反应。
例如，硫可以与氧气反应，生成二氧化硫；硫可以与氧化铁反应，生成硫酸铁；硫还可以与卤素元素反应，生成相应的卤化物等。
四、硫的应用1. 工业应用硫是许多工业过程中的重要原料。
例如，硫广泛用于制取硫酸，硫酸又是许多化工产品的重要组成部分。
硫也被用于制取草酸、亚硫酸盐等化学物质。
此外，硫还用于橡胶工业、纸浆工业、农药工业等领域。
2. 医学应用硫是人体中的重要元素之一。
在医学上，硫化合物常常被用于治疗皮肤疾病，硫磺油就是其中之一。
硫还具有抗菌作用，常被用于制造消毒剂、杀虫剂等。
3. 生物循环硫在地球上的生物循环中起着重要的作用。
植物通过吸收土壤中的硫元素，合成硫酸盐，从而在生长过程中得到必需的营养。
而动物则通过食物链摄入硫元素。
硫的循环还与生物体内一些重要的生物大分子有关，如硫代天冬酰胺（个别酶的辅因子）和多肽（一类蛋白质的组成部分）等。
高一必修二化学知识点第一章硫
高一必修二化学知识点第一章硫在高中化学课程中，硫是一个重要的元素，也是高一必修二化学课程的第一章内容。
本文将讨论硫的性质、结构、化合物及其应用等方面的知识。
对于高一学生来说，掌握好这些知识，不仅可以拓宽化学基础，还有助于理解和应用相关的化学概念。
1. 硫的性质硫是一种非金属元素，位于周期表的第16族，原子序数为16，化学符号为S。
它是一种黄色、脆性的固体，在常温下较为稳定。
硫的熔点为115.21℃，沸点为444.67℃，密度为2.07 g/cm³。
硫具有特殊的气味，容易与许多金属反应生成硫化物。
2. 硫的结构硫的分子式为S8，即由8个硫原子构成一个环状的分子。
这种分子结构被称为八元环状分子。
硫的分子中硫原子之间通过共价键相连，每个硫原子都共用另外两个硫原子的电子。
硫的分子结构决定了硫的一些特殊性质，如低熔点和易于形成多种化合物。
3. 硫的化合物硫广泛存在于自然界中，常见的硫化物有硫化氢、二硫化碳、硫酸、硫酸盐等。
其中，硫化氢（H2S）是一种无色气体，具有刺激性臭味，可以通过硫化金属生成。
二硫化碳（CS2）是一种无色液体，在化学实验室中有多种应用。
硫酸是一种无色、无味的液体，是一种重要的化工原料。
4. 硫的应用硫在工业生产和生活中都具有重要的应用价值。
硫酸是广泛使用的化工原料，用于制造肥料、铅酸蓄电池、洗涤剂等。
此外，硫还可以用于生产橡胶、制药、染料等行业。
硫还可以在制药工业中用于合成某些药物，如硫酸菌素和巯基乙酸。
5. 硫的环境影响硫在燃烧过程中会生成二氧化硫（SO2），这是一种有毒气体，对人体和环境都有较大影响。
二氧化硫是大气污染的主要成分之一，会产生酸雨，损坏植被、土壤和水源。
因此，减少二氧化硫的排放是保护环境的重要任务之一。
6. 硫的相关实验学习硫的化学性质，实验是不可或缺的一部分。
常见的实验有硫与氢气的反应、制备硫化物等。
这些实验可以帮助学生加深对硫化合物和硫化反应的理解，培养实际动手能力和实验操作技巧。
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三氧化硫
• 1.物理性质：在通常状况下是无色晶体，熔点 16.8OC，沸点44. 8OC
• 2.化学性质：
SO3+H2O==H2SO4
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O 3.制法：二氧化硫的催化氧化
2SO2 + O2
催化剂
2SO3
专题4 硫、氮和可持续发展
硫酸的性质和制备
复习稀硫酸 稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些
（1）空气中的SO2是如何产生的？ （2）排放到大气中的SO2 是如何形成酸 雨的？ （3）酸雨有哪些危害？ （4）怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？
（1）SO2的产生： ①煤等化石燃料的燃烧； ②含硫金属矿石的冶炼； ③硫酸的生产过程.
（2）酸雨的形成:
途径1：
SO2+H2O ==H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
4、漂白性： 暂时性（生成无色物质不稳定） 选择性（不能使酸碱指示剂褪色）
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质 HClO、O3、H2O2
SO2
原理 将有色物质氧化分解
与有色物质结合 生成无色物质
木炭
将有色物质 的分子吸附 在其表面
实质 氧化还原反应
效果
永久性
可漂白大多数有色
范围 物质，能使紫色石
(C)
A、氧气
B 、氯水
C、品红溶液
D、 KMnO4
三、SO2的用途
制硫酸
防腐剂
SO2用途
作漂白剂
杀菌剂
四、SO2的制法
1.实验室制法: Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
2.工业制法:
高温
4FeS2 +11 O2 === 2Fe2O3 + 8SO2 或 S+O2==SO2
SO2 + H2O
H2 SO3
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
2、还原性：
强
SO2 + CaO = CaSO3
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + H2O2 = H2SO4
2SO2 + O2
催化剂
2SO3
2H2SO3 + O2＝ 2H2SO4
催化剂
吗？试写出反应 方程式
2SO2 + O2
2SO3
2H2SO3 + O2＝ 2H2SO4 H2SO3的还原性比SO2更强
3、氧化性： 弱
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
实验4、将SO2气体通入品红溶液，观察现象。 加热已褪色的品红溶液，观察现象。
现象：品红溶液红色褪色,加热溶液,又恢复 原来的红色。 结论：SO2具有漂白性，能和某些有色物质结 合生成无色不稳定的物质，因此具有漂白性。
1体积的水易大溶约可于以水溶解40
体积的二氧化硫
质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密
度比空气大、容易液化、易溶于水的气体。
课堂习题 1
常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为：
HCl > SO2 > Cl2 > O2
（1）SO2 （2） O2 （3）HCl （4）Cl2
SO2的化学性质： 1、从组成上看：酸性氧化物
化合价降低，得２e- ×2
③ 与某些化合物反应
H2S + H2SO4 （浓） = SO2↑+ 2H2O + S↓
思考：
如何用实验方法证明木炭与 浓硫酸反应的产物？
结论：SO2具有还原性,Br2被还原，从而使溶 液颜色消失。
若将SO2 通入KMnO4溶液，则其紫红色褪去。 SO2具有还原性，KMnO4被还原，溶液颜色褪去。
2、还原性：-----强
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrCl2能与SO2反应
SO2 + H2O2 = H2SO4
3、氧化性：
弱
H2SO3的还原性比SO2更强
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
4、漂白性：暂时性（生成无色物质不稳定） 选择性（不能使酸碱指示剂褪色）
亚硫酸（H2S03）
• 亚硫酸是一种弱酸，易分解，易被氧 化剂氧化
2H2SO3+O2==2H2SO4 H2SO3+H20+Cl2=H2SO4+2HCl H2SO3+H202=H2SO4+H20
定pH，得到下列数据：（已知pH越小酸性越强） 时间 开始 8h 16h 24h 32h 40h 48h PH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
请回答：1、解释酸雨放置时，pH变小的主要原因.
空气中的氧气能够逐渐将水中的H2SO3 氧化成强酸硫酸.
2、写出引起pH变化的化学方程式
• 3.制法： FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ↑
二氧化硫的性质和作用
1、 了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、 掌握二氧化硫的化学性质和漂白原理。
3、 使学生了解二氧化硫对空气的污染和对 污染的防治。
看颜色
闻气味
一
、 物
做比较
沸点
理
性 溶解性
无色气体 强烈的刺激性气味 和空气的比平空均对相比气对密分度子大质量 沸容点易为液－1化0℃
途径2：
2SO2+ O2 催化剂 2SO3 SO3+ H2O = H2SO4
你可以吗？ 我们宿迁的降雨是否为酸
雨呢？你能设计实验证明吗?
⑴收集雨水并取样 ⑵检测样品的pH，记录数据。 ⑶以后每隔一段时间再测其PH，直至PH不变为止， 记录每次测量结果。 ⑷分析比较每次所测pH。
课堂习题 3 某校科技小组同学采集酸雨样品，每隔一段时间测
【思考】稀释浓硫酸应特别注意： ① 将浓硫酸向水中加入；② 边加边搅拌 。 浓硫酸与其它液体相互混合时也一定 要注意上述两点。
浓硫酸的稀释：
将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢 加入水中，边加边搅拌。
2、浓硫酸的特性
[实验] 向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入约3mL 浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
实验1、测定SO2水溶液的pH。
实验2、若将SO2通入澄清石灰水，石灰水变浑
浊,持续通入,溶液又变澄清。
1、具有酸性氧化物通性
SO2 + H2O
H2 SO3
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
SO2 + CaO = CaSO3
实验3、 将SO2气体通入溴水溶液，观察现象。 再向褪色的溴水中滴加BaCl2和HCl，观察现象。 现象：溴水橙色褪去,滴加BaCl2,生成不溶 于HCl的白色沉淀。
含硫化合物的性质和应用
硫及硫的化合物 二氧化硫及酸雨 硫酸的性质 硫酸的制备
自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
火山喷口
天
游离态
然
地壳岩层
硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 重晶石（BaSO4)
煤和石油中 蛋白质中
蕊褪色
化合
物理吸附
暂时性
暂时性
可漂白某些有色 可吸附某些
物质，不能使石 有色物质的
蕊试液褪色
分子
课堂习题 2
1 下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的化学方法是
A、闻气味
（C D ）
B、通入澄清石灰水
C、通入酸性高锰酸钾溶液 D、通入品红溶液中
2 下列物质与二氧化硫反应，不能体现二氧化
硫的还原性的是
硫是一种比较活泼的非金属单质 既可表现氧化性，又可表现还原性
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰火 火柴
硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂）
医药 （硫黄软膏）
硫化氢（H2S）
• 1.物理性质：能溶于水，有毒，有臭鸡蛋气 味的气体
• 2.化学性质：（还原性、水溶液显酸性） 2H2S+O2==2S+2H2O H2S+Cl2==S+2HCl
硫作为还原剂
在 氧 气 中
具还原性
燃 烧
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火 柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
Ⅲ、与强碱反应
3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反 应时，表现氧化性（硫元素化合价降低）
当硫与强氧化剂（氧气等）反应时，表现 还原性（硫元素化合价升高）
0 △ -2
2Cu + S = Cu2S
0 △ -2
Hg + S = HgS
硫与氢气的反应 硫与碳的反应
0 点燃
-2
H2 + S = H2S
0
C+2S
高= 温
-2
CS2
硫是氧化剂，具有氧化性；但这种氧化性较弱，
在与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化
到低价态。
Ⅱ、还原性
硫
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
现象：蓝色粉末变白色
CuSO4·5H2O 蓝色
浓H2SO4
CuSO4 白色
（1）吸水性是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。
a.能吸收空气中的水分
b.还能夺取结晶水合物中的结晶水
⑵脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成