高一化学-硫知识点
高一硫的知识点
高一硫的知识点硫（符号：S）是一种常见的非金属元素，原子序数为16。
它在地球上广泛存在，常见于矿石、石油和天然气中。
硫具有很多重要的化学性质和应用，本文将介绍高一化学中关于硫的知识点。
一、硫的性质1. 物理性质：硫是黄色的固体，常见的形态有硫黄粉末和硫黄晶体。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.6°C。
硫在一定温度下能够发光，这一现象被称为硫的荧光。
2. 化学性质：硫能和多种元素反应。
与氧气反应生成二氧化硫（SO2），与氢气反应生成硫化氢（H2S），与氮气反应生成氮化硫（SN）。
此外，硫还能和大部分金属反应生成金属硫化物。
二、硫的最常见化合物1. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种无色有刺激性气体，常见于燃烧过程中释放的烟雾和工业废气中。
它是硫酸的原料之一，也是造纸和食品加工中的消毒剂和漂白剂。
2. 三氧化硫（SO3）：三氧化硫是一种无色液体，在常温下极易吸湿生成硫酸。
硫酸的生产通常以三氧化硫为中间产物。
3. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有刺激性气味的气体，常见于腐烂的有机物中。
它是一种剧毒气体，能够对人体造成伤害。
硫化氢也是一种重要的原料，用于生产硫化物和农药。
三、硫的应用1. 农业：硫可以作为农药的成分，用于防治病虫害。
硫还可以改良土壤，促进作物生长。
2. 化学工业：硫酸是硫最重要的化合物之一。
硫酸在制造化肥、洗涤剂、染料和爆炸物等方面有广泛的应用。
3. 药物工业：硫化物是某些药物的重要组成部分。
硫化物类药物常用于治疗关节炎和皮肤病等疾病。
4. 硫酸铜：硫酸铜是一种重要的工业化学品，广泛用于电镀、农业、印刷和皮革制造等领域。
四、硫的环境影响1. 大气污染：燃烧煤炭和石油等化石燃料会释放大量二氧化硫，这是大气中硫污染的重要来源之一。
硫污染会对健康和环境造成危害。
2. 酸雨：硫化物和氮化物的排放是酸雨的主要原因之一。
酸雨对土壤、湖泊和森林等生态系统造成严重的破坏。
3. 温室效应：二氧化硫是大气中的温室气体之一，能够对地球的气候产生影响。
高一化学有关硫的知识点
高一化学有关硫的知识点硫是一种重要的元素，在化学中有着广泛的应用。
它是周期表中第16位的元素，原子序数为16，化学符号为S。
硫具有特殊的性质和独特的化学行为，它的存在对人类和环境都具有重要影响。
本文将深入探讨高一化学中与硫相关的几个知识点。
1. 硫的物理性质硫在常温下是一种黄色固体，常见的形态是硫的晶体和硫黄。
在高温下，硫可以融化并变成流动的黄色液体。
硫具有比较低的熔点，约为112.8℃，而其沸点为444.6℃。
由于硫的独特颜色和常见形态，它在实验室中很容易被识别。
2. 硫的化学性质硫在化学反应中展现出一系列的化学性质。
它可以与氧气反应形成二氧化硫，这是一种具有刺激性气味的气态物质，并且可以溶解在水中形成亚硫酸。
另外，硫还可以与金属反应生成硫化物，例如与铁反应形成硫化铁。
这种反应是利用硫化物的特性，被广泛应用于保护金属腐蚀。
3. 硫的应用硫在工业生产和人类生活中有着广泛的应用。
其中最重要的一点是硫化物的制备和应用。
硫化物不仅可以用来保护金属，还可以作为颜料、橡胶添加剂和高性能电池等领域的原料。
此外，硫还被用于生产肥料，因为硫可以提供植物所需的营养元素。
4. 硫的化合价硫的化合价通常为-2，这是因为硫的电子结构中具有6个电子。
硫可以通过与其他元素共享电子来形成共价键。
例如，硫在形成二氧化硫时共用了两个氧原子的电子，形成硫的正离子和氧的负离子，维持电荷平衡。
5. 硫化学反应的平衡在化学中，硫化学反应的平衡十分重要。
平衡是指反应物与生成物之间的摩尔比例达到稳定状态。
硫的反应可以通过控制温度、压力和浓度等条件来实现平衡。
例如，控制反应温度可以影响硫化物的形成速率和平衡浓度。
这对于工业生产和实验室研究都有重要意义。
总结起来，硫是化学中一个重要的元素，它具有广泛的应用和一系列独特的化学性质。
对于高一化学学习来说，深入了解硫的相关知识点，有助于增强对该元素的理解，并能更好地应用于实际学习和生活中。
通过研究硫，我们可以更好地了解元素的特性和化学反应的原理，为今后的学习打下坚实的基础。
高一化学硫的知识点梳理
高一化学硫的知识点梳理一、硫的基本性质硫（Sulfur）是一种常见的非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
它在自然界中广泛存在，既可以以单质的形式存在于地球的岩石、土壤和矿石中，也可以以化合物的形式出现在矿石、矿泉水、海水和大气中。
硫具有黄色固体、无味的性质，在常温下不溶于水，但可溶于一些有机溶剂。
硫有较高的熔点和沸点，因此常被用于制取硫酸等化学物质。
二、硫的同素异形体硫在自然界中存在多种同素异形体，最常见的是硫的八元环形态，即S8，也被称为正八硫。
正八硫是无味、无毒的黄色固体，具有较低的熔点和蒸气压。
除了正八硫外，硫还有其他同素异构体，如S6、S7、S10等，它们在构造上具有不同的原子排列方式，从而导致了不同的性质。
三、硫的化学反应1. 硫的燃烧硫在氧气中可以燃烧，生成二氧化硫（SO2）。
硫燃烧的反应方程式为：S（s）+ O2（g）→SO2（g）2. 硫与金属的反应硫可以和很多金属反应，生成相应的金属硫化物。
这种反应常见于矿石中，从而导致了硫的工业应用。
例如，硫和铁的反应会生成硫化铁（FeS）。
3. 硫的氧化性硫是一种具有较强氧化性的元素，能够与许多其他元素发生氧化反应。
例如，硫可以与氧气反应，生成二氧化硫；硫可以与氧化铁反应，生成硫酸铁；硫还可以与卤素元素反应，生成相应的卤化物等。
四、硫的应用1. 工业应用硫是许多工业过程中的重要原料。
例如，硫广泛用于制取硫酸，硫酸又是许多化工产品的重要组成部分。
硫也被用于制取草酸、亚硫酸盐等化学物质。
此外，硫还用于橡胶工业、纸浆工业、农药工业等领域。
2. 医学应用硫是人体中的重要元素之一。
在医学上，硫化合物常常被用于治疗皮肤疾病，硫磺油就是其中之一。
硫还具有抗菌作用，常被用于制造消毒剂、杀虫剂等。
3. 生物循环硫在地球上的生物循环中起着重要的作用。
植物通过吸收土壤中的硫元素，合成硫酸盐，从而在生长过程中得到必需的营养。
而动物则通过食物链摄入硫元素。
硫的循环还与生物体内一些重要的生物大分子有关，如硫代天冬酰胺（个别酶的辅因子）和多肽（一类蛋白质的组成部分）等。
高一必修二化学知识点第一章硫
高一必修二化学知识点第一章硫在高中化学课程中，硫是一个重要的元素，也是高一必修二化学课程的第一章内容。
本文将讨论硫的性质、结构、化合物及其应用等方面的知识。
对于高一学生来说，掌握好这些知识，不仅可以拓宽化学基础，还有助于理解和应用相关的化学概念。
1. 硫的性质硫是一种非金属元素，位于周期表的第16族，原子序数为16，化学符号为S。
它是一种黄色、脆性的固体，在常温下较为稳定。
硫的熔点为115.21℃，沸点为444.67℃，密度为2.07 g/cm³。
硫具有特殊的气味，容易与许多金属反应生成硫化物。
2. 硫的结构硫的分子式为S8，即由8个硫原子构成一个环状的分子。
这种分子结构被称为八元环状分子。
硫的分子中硫原子之间通过共价键相连，每个硫原子都共用另外两个硫原子的电子。
硫的分子结构决定了硫的一些特殊性质，如低熔点和易于形成多种化合物。
3. 硫的化合物硫广泛存在于自然界中，常见的硫化物有硫化氢、二硫化碳、硫酸、硫酸盐等。
其中，硫化氢（H2S）是一种无色气体，具有刺激性臭味，可以通过硫化金属生成。
二硫化碳（CS2）是一种无色液体，在化学实验室中有多种应用。
硫酸是一种无色、无味的液体，是一种重要的化工原料。
4. 硫的应用硫在工业生产和生活中都具有重要的应用价值。
硫酸是广泛使用的化工原料，用于制造肥料、铅酸蓄电池、洗涤剂等。
此外，硫还可以用于生产橡胶、制药、染料等行业。
硫还可以在制药工业中用于合成某些药物，如硫酸菌素和巯基乙酸。
5. 硫的环境影响硫在燃烧过程中会生成二氧化硫（SO2），这是一种有毒气体，对人体和环境都有较大影响。
二氧化硫是大气污染的主要成分之一，会产生酸雨，损坏植被、土壤和水源。
因此，减少二氧化硫的排放是保护环境的重要任务之一。
6. 硫的相关实验学习硫的化学性质，实验是不可或缺的一部分。
常见的实验有硫与氢气的反应、制备硫化物等。
这些实验可以帮助学生加深对硫化合物和硫化反应的理解，培养实际动手能力和实验操作技巧。
高一化学硫的知识点
高一化学硫的知识点硫，是一种常见的元素，化学符号为S，属于周期表中的第16组。
它的原子序数为16，相对原子质量为32.06。
硫具有一定的化学活性，是地壳中含量较丰富的非金属元素之一。
一、硫的物理性质：硫是一种黄色固体，在常温下呈黄色结晶，有刺激性臭味。
它的熔点较低，约为115.21摄氏度，能够迅速熔化。
在高温下，硫能够汽化成为黄绿色气体。
二、硫的化学性质：1. 与氧反应：硫与氧反应，会生成二氧化硫（SO2）。
这是一种无色刺激性气体，能够与水反应生成亚硫酸（H2SO3），使溶液呈酸性。
2. 与金属反应：硫能够与多种金属反应，生成金属硫化物。
例如，与铁反应生成二硫化二铁（FeS2），即黄铁矿。
3. 与非金属反应：硫与非金属元素如碳、氢等反应，会生成相应的硫化物。
例如，硫和碳反应生成硫化碳（CS2），是一种无色液体。
三、硫在日常生活和工业中的应用：1. 化肥生产：硫是一种重要的化肥原料，在化肥生产中应用广泛。
硫能够制成硫酸，作为一种重要的肥料成分，供植物吸收。
2. 防腐剂：由于硫的抗菌性能，它常被用作防腐剂。
例如，硫能与橡胶反应，形成硫化橡胶，具备耐高温和硬度较高的性质，被广泛应用于轮胎制造中。
3. 化学工业：硫在化工领域有着广泛的应用。
例如，硫可以制成硫酸，硫酸是工业生产中常用的化学药剂。
此外，硫酸还用于纸张和纤维制造过程中的漂白工序。
4. 火柴和火药的制造：硫在火柴和火药的制造过程中也扮演着重要的角色。
硫能够与其他化学物质反应，形成起火和爆炸所需的反应物。
四、硫的环境问题：尽管硫在工业和日常生活中有广泛的应用，但它也带来了一些环境问题。
例如，硫的氧化物（SOx）排放会对大气造成污染，形成酸雨，对环境和生态系统造成破坏。
为了减少硫氧化物的排放，许多国家采取了限制和减少工业废气的措施。
总结：硫作为一种常见的元素，具有多种化学性质和广泛的应用。
在生产和实际应用中，我们需要注意硫的环境问题，合理使用硫资源，减少对环境的影响。
高一必修一化学硫的知识点
高一必修一化学硫的知识点化学中的硫是一个非金属元素，原子序数为16，化学符号为S。
硫是地壳中的重要成分之一，也是生命中不可或缺的元素之一。
在高一必修一化学中，我们需要了解硫的一些基本性质、化合物以及其在生活中的应用。
第一节：硫的基本性质与结构硫的原子结构由16个电子组成，其中两个位于内层，剩余的14个电子分布在外层。
硫原子的外层电子数目为6，因此它可以接受两个电子或者共享两个电子从而与其他元素形成化学键。
硫原子还有六个外层空轨道，使其能够参与到多种化学反应中。
硫是一种黄绿色的非金属元素，常见的硫的同素异形体有两种，即差异为晶体结构的单斜硫和正交硫。
硫在常温下为固体，具有蛋白质或橡胶的气味，它有较低的熔点和沸点。
此外，硫具有较好的导电性和热导性，但是它并不是好的导体。
第二节：硫的化合物与应用硫的化合物非常重要且多样化。
其中，硫酸是一种重要的化合物，在制药、农业和化学工业中广泛应用。
硫酸是无色的、无味的液体，能够与许多物质反应，如金属、碱和酸。
它是制造肥料、溶解矿石以及制造酸性清洁剂的重要原料。
此外，硫还和氧形成二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)等氧化物。
二氧化硫是一种无色气体，常见于燃烧和硫矿石的焙烧过程中。
它是大气中的主要污染物之一，并且对环境和人体健康构成威胁。
三氧化硫是一种无色气体，可以在一定条件下与水反应生成硫酸。
此外，硫还可形成硫化物，如硫化氢(H2S)、二硫化碳(CS2)和硫化锌(ZnS)等。
硫化氢是一种具有刺激性气味的无色气体，常见于腐烂的有机物体和地下矿区。
它有毒性，对人体和环境有害。
二硫化碳是一种具有刺激性气味的无色液体，在化学实验和工业生产中广泛应用。
硫化锌是一种无色晶体，被用作白色颜料，也可用于制造光学器件。
第三节：硫的危害与保护尽管硫广泛应用于工业和农业领域，但它也会对环境和人体健康造成一定的危害。
如前所述，二氧化硫是大气中的主要污染物之一，它可以导致酸雨的形成，对土壤、水源和植被造成损害。
高一化学硫的知识点总结大全
引言概述：硫是化学元素中的一种，原子序数为16，化学符号为S。
它在自然界中存在多种形式，如硫黄、硫酸盐等。
作为一种重要的元素，硫具有广泛的应用领域，涉及到化学、工业、医药等多个领域。
本文将对高一化学中与硫相关的一些重要知识点进行总结，包括硫的性质、硫的存在形式、硫化合物、硫的应用等。
正文内容：一、硫的性质1.硫的物理性质（1）硫的外观：硫黄是最常见的硫的形态，呈黄色的结晶体。
（2）硫的密度和熔点：硫的密度较低，约为2.07g/cm³；硫的熔点较低，约为115.21℃。
（3）硫的挥发性：硫在常温下呈固体形态，但在一定条件下可以挥发，形成硫蒸气。
2.硫的化学性质（1）与氧的反应：硫与氧反应可以二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
这些氧化物在大气中与水反应可以形成酸性物质，导致酸雨的产生。
（2）与金属的反应：硫与一些金属反应可以硫化物，如FeS、CuS等。
（3）与非金属的反应：硫与氢反应可以硫化氢（H2S），与氯反应可以硫化氯（S2Cl2）等。
二、硫的存在形式1.硫的化合物（1）硫酸盐：硫酸盐是硫的一种常见存在形式，常见的硫酸盐包括硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铁（FeSO4）等。
（2）硫化物：硫化物是硫和金属元素形成的化合物，常见的硫化物有黄铁矿（FeS2）、黄铜（Cu2S）等。
2.硫的有机化合物（1）硫醇：硫醇是一类含有SH官能团的有机化合物，如甲硫醇（CH3SH）、乙硫醇（C2H5SH）等。
（2）硫醚：硫醚是一类含有S官能团的有机化合物，如二甲基硫醚（(CH3)2S）等。
三、硫化合物1.硫化合物的制备方法（1）直接合成法：直接将硫与金属在适当条件下反应，硫化物。
（2）间接合成法：利用硫化氢与金属反应硫化物。
2.硫化合物的应用（1）硫化铁的应用：硫化铁可以用于制备一些重要的无机物，如硫酸铁等，也可以用于制备玻璃、涂料等工业产品。
（2）硫化铜的应用：硫化铜是重要的无机颜料，广泛用于油漆、颜料等工业领域。
高一化学必修二硫知识点
高一化学必修二硫知识点硫是化学元素周期表上的第16个元素，其化学符号为S。
它是一种非金属元素，具有特殊的化学性质。
本文将详细介绍高一化学必修二中与硫有关的重要知识点。
1. 硫的基本性质硫是一种黄色固体，具有特殊的气味。
在常温常压下，硫凝结成黄色晶体，它的熔点为115.21℃，沸点为444.674℃。
硫在水中不溶，但在有机溶剂中可溶。
硫的密度为2.07g/cm³，在自然界中以硫矿石的形式存在。
2. 硫的同素异形体硫存在多种同素异形体，其中最常见的是硫的单质形式——S8（八硫环）。
S8是由八个硫原子组成的环状结构，该分子通过S-S化学键连接。
此外，硫还有其他同素异形体，如S6、S10等，它们的分子结构和化学性质与S8有所不同。
3. 硫的化合物硫与其他元素形成多种化合物，常见的有硫化物和硫酸盐。
硫化物是由硫和金属元素组成的化合物，如硫化铁（FeS）、硫化锌（ZnS）等。
硫酸盐是由硫酸根离子（SO4²⁻）和金属阳离子组成的化合物，如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铜（CuSO4）等。
4. 硫的氧化性和还原性硫具有较高的氧化性和还原性。
它可以与氧气反应生成二氧化硫（SO2），这是一种无色有刺激性气体。
此外，硫还可以还原为硫化物，如与氢气反应生成硫化氢（H2S），这是一种有毒气体。
5. 硫的应用硫在化学工业中有广泛的应用。
例如，硫广泛用于合成硫酸，硫酸是一种重要的工业原料。
此外，硫还被用于制造一些化学品，如火药和农药。
此外，硫还用于制造橡胶、颜料等。
总结：本文介绍了高一化学必修二中与硫相关的重要知识点。
硫是一种非金属元素，具有特殊的化学性质。
它可以形成不同的同素异形体，如S8等。
硫与其他元素形成多种化合物，如硫化物和硫酸盐。
硫具有较高的氧化性和还原性，可以与氧气反应生成SO2，也可以还原为硫化氢。
硫在化学工业中有广泛的应用，如合成硫酸和制造化学品等。
参考文献：1. 朱冬芳. 化学化工原理与工艺[M].北京化学工业出版社,2013.。
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染物,在 773Ｋ和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量
的硫黄，其反应原理为：SO2+2CO==S+CO2 4、硫酸
①稀
H2SO4
学习必备 精品知识点
1、硫
（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于
CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜 方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层 6 个电子，较易得电子，表现较强的
氧化性。
பைடு நூலகம்
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）
2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）
无
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ 2Na2O2+2SO3==2N
O2
aSO4+O2↑
（4）酸雨的形成和防治 酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中
含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来 的 SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的 SO2 在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形 成 H2SO4，而 NO 被空气中氧气氧化为 NO2，NO2 直接溶于水形成 HNO3， 造成了雨水 pH 值降低，便形成了酸雨。
如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl ④SO2 也有一定的氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O ⑤SO2 具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非
学习必备 精品知识点
氧化还原反应） ⑥ 实 验 室 制 法 ： Na2SO3 + H2SO4( 浓 ) == Na2SO3 + H2O +SO2 ↑
（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火
药。
2、硫的氢化物
学习必备 精品知识点
①硫化氢的制取： Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓 H2SO4 或硝酸，因为 H2S 具有强 还原性） ——H2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空 气略大。 ②硫化氢的化学性质 A．可燃性： 2H2S+O2 点燃 2S+2H2O（H2S 过量）
或 Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + 2H2O + SO2↑
（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的
通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
（3）比较 SO2 与 CO2、SO3
SO2
CO2
SO3
主 要 无色、有刺激性气体、易液 无色、无气味气体能 无色固体.熔点
物性 化易溶于水(1:40)
白↓
清液
紫色
变红
变红
变红
石蕊
品红
褪色
不褪色
不褪色
学习必备 精品知识点
鉴 定 能使品红褪色 存在 又能使清石灰变浑浊
氧 化 SO2+2H2S=2S↓+2H2O 性
还原
有
性
与 Na2O2 作用
Na2O2+SO2==Na2SO4
不能使品红褪色
但能使清石灰水变浑
浊
CO2+2Mg 高温
2MgO+C
点燃
CO2+C ＝ 2CO
硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3、 SO3+H2O=H2SO4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。总反应：
2SO2 2H2O O2 Mn2、Fe3、Cu2、V5 2H2SO4 硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。 引起硫酸型酸雨的 SO2 人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾
2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在
烟 气 吸 收 塔 内 循 环 ， 吸 收 烟 气 中 的 SO2 ， 其 反 应 方 程 式 为 ：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O ， SO2+CaCO3=CaSO3+CO2 ， 2CaSO3+O2=2CaSO4 。 在
溶于水(1:1)
（16.8℃）
与 水 SO2+H2O 反应
H2SO3 中强酸
CO2+H2O 酸
H2CO2 弱 SO3+H2O==H2SO4( 强酸)
与碱
SO2
反应 Ca(OH)2
Ca(HSO3)2
清液
清液
SO2
CO2
CaSO3 ↓ Ca(OH)2
↓
白 Ca(HCO3)2
清液
CO2 SO3+Ca(OH)2==C CaCO3 aSO4(微溶)
2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O（O2 过量） B．强还原性：常见氧化剂 Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4 等，甚
至 SO2 均可将 H2S 氧化成 S。 C．不稳定性：300℃以上易受热分解 ③H2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。 3、硫的氧化物 （1）二氧化硫： ①SO2 是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液 化，易溶于水。 ②SO2 是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。 ③SO2 有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与 SO2 发生氧化一还 原反应
学习必备 精品知识点
采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高 燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是 各种脱硫技术的应用。
在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的 SO2，
这种方法称为“ 钙基固硫”，其反 应方程式为： SO2+CaO=CaSO3，
气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的 NOx 人为排放主要是机动 车尾气排放。
酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏 森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。
酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是 减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、
2Al+3S Fe+S
Al2S3（制取 Al2S3 的唯一途径） △ FeS（黑色）
②与非金属反应
2Cu + S △ Cu2S（黑色）
③与化合物的反应
S+O2 点燃 SO2 S+H2 △ H2S（说明硫化氢不稳定）
热碱溶液清洗硫）
S+6HNO3（浓） △ H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓） △ 2SO2↑+2H2O 3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用