四川省成都市2019-2020学年高二化学上学期期末调研考试(1月)试题
成都市2019版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
成都市2019版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 浓度均为0.1mol•L﹣1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小B . 室温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5C . 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2﹣的生成D . 500℃左右比室温更利于合成氨反应2. （2分）(2015·湛江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A . 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB . 常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC . 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NAD . 室温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，OH﹣离子数目为0.2NA3. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列离子反应方程式，书写正确的是（）A . 向碳酸钠溶液中加醋酸 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 向盐酸中投入碳酸钙 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O4. （2分）(2019·合肥模拟) 25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。
向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。
下列说法错误的是（）A . a点溶液中：c(H+)=6.0 10-3mol L-1B . b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C . c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)D . d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)5. （2分）既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是（）A . 溴水B . 氧气C . 酸性高锰酸钾溶液D . 氢气6. （2分） (2018高三上·武邑期中) 某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1 ，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。
四川省成都市四川浦江中学2019-2020学年高二化学上学期期末试题含解析
四川省成都市四川浦江中学2019-2020学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A、石油的产量B、乙烯的产量C、硫酸的产量D、合成纤维的产量参考答案：B略2. 2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为（）A．MgB2 B．Mg2B C．MgB D．Mg3B2参考答案：A略3. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）参考答案：D略4. （1）、火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量的热。
已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。
⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中单键与双键的数目之比为。
（3）结构和组成相似的原子晶体、离子晶体或金属晶体，一般而言，其熔沸点的高低与其相对分子质量的大小无关，主要是由构成晶体的原子或离子的决定，其值越小，熔沸点往往越高。
参考答案：N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g); ΔH=－641.63 kJ·mol－1（4分）⑵2∶1 （ 3分) （3）半径（3分）略5. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）A、FB、ClC、BrD、I参考答案：A略6. 丁苯橡胶的结构简式如下：合成这种橡胶的单体应是( )①②③ CH3—CH=CH—CH3④CH≡C—CH3⑤CH2=CH—CH=CH2A. ①③B. ②④C. ②⑤D. ①⑤参考答案：D略7. 两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积是10L。
2019-2020学年四川省成都市2018级高二上学期1月期末调研考试理科综合化学试卷及答案
2019-2020学年成都市2018级高二上学期1月期末调研考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★本试卷选择题和非选择题两部分。
第I卷(选择题)1至4页，第II卷(非选择题)4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。
”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。
下列说法错误的是A草木灰的主要成分是H2CO3B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性C.洗涤时加热可增强去油污能力D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用2.下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A.温度计B.量筒C.分液漏斗D.环形玻璃搅拌棒3.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。
下列说法正确的是A.较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解B.稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋D.FeCl3溶液显黄色，没有Fe(OH)3存在4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释10倍，pH<5B.H 2、I 2(g)、HI 平衡体系加压后颜色变深C.利用TiCl 4水解制备TiO 2时，需加入大量水并加热D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl 3溶液，有红褐色沉淀生成5.水煤气变换反应的能量变化如右图。
下列叙述错误的是A.反应为：CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)B.反应物总能量高于生成物总能量C.H 2的燃烧热为41 kJ ·mol －1D.使用催化剂可以降低反应所需活化能6.在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)ƒ2NH 3(g) △H<0。
成都市2019版高二上学期化学期末考试试卷A卷
成都市2019版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法正确的是（）A . 1869年门捷列夫提出元素周期律﹣﹣元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律B . 煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫煤的干馏C . 在酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D . 工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到石灰石为原料2. （2分）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A . 火药使用B . 粮食酿酒C . 转轮排字D . 铁的冶炼3. （2分） (2016高二下·汕头期末) 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是（）A . 都容易发生取代反应B . 苯不能被KMnO4氧化C . 苯只能在特殊条件下发生加成反应D . 都能在空气中燃烧4. （2分）(2018·郑州模拟) 已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。
下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 3，3 一二甲基丁烷B . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷C . 3，4，4 一三甲基戊烷D . 3﹣甲基﹣4﹣乙基己烷6. （2分）(2018·曲靖模拟) 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. （2分）下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）A . 硫酸铜晶体B . 浓硫酸C . 无水硫酸铜D . 钠8. （2分） (2018高二下·临川期中) 下列有关醛的判断正确的是（）A . 用溴水检验CH2=CH-CHO中是否含有碳碳双键B . 1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol AgC . 对甲基苯甲醛（）使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基D . 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类9. （2分）下列有机物不是同一种物质的是（）A . 和B . CH2=CH﹣CH=CH2和C . C（CH3）3C（CH3）3和CH3（CH2）3C（CH3）3D . 和10. （2分）下列物质能发生消去反应且产物只有一种的是（）A . CH3CHICH2 CH3B . CH3OHC . （CH3）3COHD . （CH3）3C﹣CH2C111. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列说法中正确的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B . 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种C . 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质D . 乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去12. （2分） (2018高一上·南宁月考) 由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（）A . 29∶8∶20B . 22∶1∶15C . 13∶8∶29D . 13∶16∶513. （2分） (2015高二上·宁波期末) 2015年10月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青嵩素，并用青嵩素两步合成得到青嵩琥酯，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．下列有关说法正确的是（）A . 青嵩素分子式为C15H23O5B . 青嵩素不能与NaOH溶液反应C . 反应②原子利用率为100%D . 青嵩琥不能与碳酸氢钠溶液反应14. （2分）下列物质的命名错误的是（）A . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯B . CH2=CH﹣CH2﹣CH3 ， 1﹣丁烯C . 1，3﹣二丙醇D . CH2 CH3 ， 1，4﹣二甲苯15. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
成都市2019年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
成都市2019年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分， (共23题；共46分)1. （2分）煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，下列说法正确的是（）A . 煤、石油、天然气均为混合物，煤中含有苯等有机物B . 石油裂化和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化C . 石油的裂解主要目的是提高汽油的产量和质量D . 汽油燃烧产生的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是碳氮的氧化物2. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中错误的是（）A . 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同B . 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液C . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10－6mol2/L2 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32－），且c（Mg2+）×c（CO32－）=6.82×10－6mol2/L2D . 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3－的硬水，发生的离子反应方程式为：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O3. （2分） (2018高二下·深圳期中) 具有9个质子和10个电子的微粒是（）A . NaB . O2C . F-D . Ne4. （2分）(2017·柳州模拟) 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . 澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B . 含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O﹣、SO42﹣C . 加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D . 水电离产生的c（OH﹣）=l×10﹣12mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣5. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1B . C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJC . 2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJD . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－16. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
四川省成都市2019-2020学年高二上学期期末调研考试化学试卷
．．．．“ ”化学试题本试卷选择题和非选择题两部分。
第I 卷(选择题)1 至 4 页，第 II 卷(非选择题)4 至 6页，共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
第 I 卷(选择题，共 40 分)本卷共 20 题，每题 2 分，共 40 分。
每题只有一个选项符合题意。
1.《礼记·内则》记载： 冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。
古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。
下列说法错误的是A 草木灰的主要成分是 H 2CO 3B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性C.洗涤时加热可增强去油污能力D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用2.下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A.温度计B.量筒C.分液漏斗D.环形玻璃搅拌棒3.配制 FeCl 3 溶液时，将 FeCl 3 固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。
下列说法正确的是A.较浓盐酸可有效抑制 Fe 3＋水解B.稀释过程中 FeCl 3 水解程度增大，c(H ＋)增大C.FeCl 3 溶液中存在 Fe 3＋＋3H 2O ＝Fe(OH)3↓＋3H ＋D.FeCl 3 溶液显黄色，没有 Fe(OH)3 存在 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A 常温下将 pH ＝4 的醋酸溶液稀释 10 倍，pH<5B.H 2、I 2(g)、HI 平衡体系加压后颜色变深C.利用 TiCl 4 水解制备 TiO 2 时，需加入大量水并加热D.向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 FeCl 3 溶液，有红褐色沉淀生成5.水煤气变换反应的能量变化如右图。
2019—2020学年度四川省成都市第一学期高二期末调研考试高中化学
2019—2020学年度四川省成都市第一学期高二期末调研考试高中化学化学试题本卷须知：1．本试卷分A 卷和B 卷。
A 卷总分值100分，B 卷总分值50分，全卷总分150分。
考试时刻为120分钟。
2．答卷前请将密封线内的项目填写清晰。
3．答A 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在机读卡上。
4．解答A 卷的选择题时，当每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案。
A 卷选择题答案不能写在试卷纸上。
除A 卷的选择题外，其余试题用蓝、黑钢笔或圆珠笔写在试卷纸上。
相对原子质量：1H - 12C - 14N - 16O - 24Mg - 27Al - 35.5Cl -A 卷〔共100分〕一、选择题〔此题包括15个小题，每题3分，共45分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕 1．以下物质中属于合金的是〔 〕A ．水银B ．黄金C ．镁条D ．硬铝2．某同学拟向2FeCl 溶液中滴加KSCN 溶液，该同学的实验目的是 〔 〕 A ．使溶液中的2Fe +沉淀出来 B ．检验2FeCl 溶液是否被氧化C ．检验2FeCl 溶液的酸碱性D ．抑制2Fe +水解3．以下物质的水溶液，其pH 小于7的是〔 〕A ．43NH NOB ．NaHSC ．23Na COD ．3KNO4．以下图示中，能正确表示2，2一二甲基丙烷的球棍模型是〔 〕5．物质的量浓度相同的以下溶液中，4NH +浓度最大的是 〔 〕A ．4NH Cl 溶液B ．44NH HSO 溶液C ．34CH COONH 溶液D ．氨水6．以下各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存的是〔 〕A ．K +、Na +、3HCO -、Cl -B ．2Ba +、Na +、Cl -、3NO -C ．4NH +、3Al+、3NO -、Cl -D ．Na +、2Fe +、Cl -、24SO -7．能够使3CH COONa 的水解平稳向逆反应方向移动的措施是 〔 〕A ．加入适量3HNOB ．加热C ．加入适量NaOHD ．加蒸馏水8．以下各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用其它任何试剂就可鉴不的是 〔 〕A ．氢氧化钾和硫酸铝B ．稀硫酸和碳酸氢钠C ．氯化钙和碳酸钠D ．氢氧化钡和硫酸氢钠9．关于6pH =的溶液讲法中错误的选项是〔 〕A ．可能是强酸的水溶液B ．可能是弱酸的水溶液C ．可能是盐的水溶液D ．不管在何种温度下，该溶液都不可能是中性溶液10．以下各组物质中，一定是同系物的是〔 〕A ．38C H 和48C HB ．26C H 和614C HC ．36C H 和46C HD ．4CH 和36C H 11．中和滴定实验中，不需要的仪器是〔 〕12．在一定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再改变时，讲明反应： A 〔s 〕+2B 〔g 〕C 〔g 〕+D 〔g 〕已达平稳的是〔 〕A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．混合气体的体积D ．气体的总物质的量 13．以下各式中，属于水解反应的是〔 〕A ．H 2O+H 2OH 3O ++OH -B ．2323HCO OH H O CO ---+=+C ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO -+H 3O +D ．CO 32-+H 2OHCO 3+OH -14．关于如下图装置的表达，正确的选项是〔 〕A ．Zn 片表面将析出单质铜B ．溶液中24SO -将向正极移动 C ．Cu 表面将生成无色气体D ．该原电池总反应是Zn 与4CuSO 的置换反应15．将等物质的量的Mg 和Al 混合平均，分成四等份，分不加到以下四种过量的溶液中，充分反应后，放出2H 最多的是〔 〕A ．稀HClB ．稀3HNOC ．NaOH 溶液D ．浓24H SO二、〔此题包括3个小题，共27分〕16．〔6分〕在373K 时，把13.8g 24N O 气体通入体积为500 ml 的真空密闭容器中，赶忙显现红棕色。
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案(V).doc
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案(V)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65第Ⅰ卷选择题单项选择题：本题共10小题。
每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”。
这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。
发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molB．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/molC．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molD．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－13．在地壳内，深度每增加1 km，压强大约增加25 250 kPa ~30 300 kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。
如：CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278 140.6 418.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变化的条件（深度增加的情况）下，有利于（）A．钙长石生成B．镁橄榄石生成C．（钙镁）石榴子石生成D．钙长石和镁橄榄石共存4．下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是（）A．蔗糖B．NaOH C．CaO D．NH35．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（）A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3—、SO42—B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D．由水电离出的c(OH—)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—6．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H >0、△S >0B．催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高反应物的转化率C．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WD．缩小容器的体积，υ(正)增大、υ(逆)减小，平衡向右移动7．25℃时不断将水滴入0.1mol·L -1的氨水中，下列图像变化合理的是 （）8．用0.01mol·L -1 H 2SO 4 和0.01mol·L -1NaOH 溶液，中和后加水至100mL 。
2019年01月15日四川省成都市2018～2019学年度高2020届高2017级高二上学期期末调研考试化学试题及参考答案
成都市2018～2019学年度上期期末高二年级调研考试化学试题及参考答案2019.01.15本试卷分选择题和非选择题两部分,第I卷(选择题)1至4页,第Ⅱ卷(非选择题)4至6页,共6页,满分100分,考试时间90分钟注意事项1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32第I卷(选择题,共40分)本卷共20题,每题2分,共40分。
每题只有一个选项符合题意1.生活中利用冰箱保鲜，主要是A.大量杀死细菌B.减慢食品的变质速率C.隔绝氧气D.低温下反应不再发生2.下列仪器在酸碱中和滴定实验中不会用到的是A.分液漏斗B.滴定管C.锥形瓶D.铁架台3.可燃冰(水合甲烷)有望成为21世纪的新能源。
已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－808.7kJ/mol,下列说法错误的是A.甲烷具有燃烧热值大等优点B.甲烷燃烧对环境污染小,较清洁C.甲烷会导致温室效应D.甲烷的燃烧热为808.7kJ/mol4.下列过程反应式正确的是A.NaHCO3在水中的电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－B.H2S在水中的电离:H2S＋H2O H3O＋＋HS－C.CO32－的水解:CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D.AgCl在水中的溶解平衡:AgCl(s)＝Ag＋(aq)＋Cl－(aq)5.下列反应在常温下可自发进行且能用熵判据解释的是A.CaCO3＝CaO＋CO2↑B.NaOH＋HCl＝NaCI＋H,OC.CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OD.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O6.右图为中和热测定实验,下列说法错误的是A.每完成一次测量需要用温度计测三次温度B.碎泡沫塑料的作用是隔热C.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分D.实验中用等量醋酸溶液代替稀盐酸,测得的中和热数值相同7.室温下,某溶液中由水电离出的c(H＋)为1×10－13moL/L，下列离子一定不能大量存在的是A.NH4＋ B.Fe3＋ C.CH3COO－ D.HCO3－8.1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示,下列判断错误的是A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.使用催化剂可降低E1C.升高温度，活化分子百分数不变D.热化学方程式为:NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g) △H＝－(a－c)kJ/mol9.室温下测次氯酸钠溶液的pH,下列预测或做法不当的是A.该溶液pH＞7B.用玻璃棒蘸取待测液,直接点在pH试纸上C.可用pH计测量D.若加水稀释，溶液pH减小10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后,瓶口马上泛起大量泡沫B.工业制氨气,加入过量氮气以提高H2的利用率C.红棕色的NO2,加压后颜色先变深D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气11.实验室用右图装置测定化学反应速率,下列说法错误的是A.实验中需要使用秒表B.可用单位时间H2的体积变化表示化学反应速率C.若锥形瓶中加入BaCl2溶液,测得v(H2)不变D.若锥形瓶中加入 NH4HSO4固体,则v(H2)增大12.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋,加入下列物质能够使溶液橙色明显加深的是A.3～5滴浓硫酸B.10～20滴浓NaOH溶液C.1 mL C2H5OH D.1 mL H2O13.室温下,向0.01mol/L的醋酸溶液中加入醋酸铵固体(醋酸铵水溶液pH＝7),溶液pH随加入醋酸铵固体质量的变化曲线如右图所示,下列分析正确的是A.a点：pH＝2B.b点:c(CH3COO－)＞c(NH4＋)C.c点:pH可能大于7D.a点到c点，溶液pH增大是因为醋酸铵水解显碱性14.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素,有关说法错误的是实验编号温度/℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液①25 4mL 0.01 mol/L 2mL 0.1 mol/L②25 4mL 0.01 mol/L 2mL 0.2 mol/L③50 4mL 0.01 mol/L 2mL 0.1 mol/LA.实验中要记录溶液褪色所需时间B.对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响C.对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响D.起始向①中加入MnSO4固体,不影响其反应速率15.有25mL 0.1mol/L的①NaOH溶液、②CH3COONa溶液,下列说法正确的是A.pH大小:①＜②B.水电离产生的c(H＋):①＞②C.分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,①的pH更大D.分别加水稀释相同倍数，pH变化相同16.一定温度下,向盛有Mg(OH)2悬浊液的试管中滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，静置、观察，下列结论错误的是A.实验中观察到红褐色沉淀生成,说明发生了沉淀的转化B.反应前后c(OH－)保持不变C.由现象可知,Fe3＋更易与OH－结合D.Fe(OH)3的Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)17.一定温度下向装有一定量A2的固定容积的容器中，逐步通入B2,发生反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，平衡时AB3的体积分数随n(B2)的变化如图所示(图中T表示温度)。
成都市2019年高二上学期化学期末考试试卷
成都市2019年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . Mg（OH）2和稀硫酸反应：H++OH﹣=H2OB . 碳酸钡与稀盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OC . 澄清石灰水跟盐酸：H++OH﹣=H2OD . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO +Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O2. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）A . KB . NaC . FeD . Al3. （2分）工业上利用反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A . 该反应属于复分解反应B . 该反应中Cl2是氧化剂C . 若管道漏气遇氨就会产生白烟D . 该反应生成1molN2 ，有6mol电子发生转移4. （2分） (2018高一下·上饶期末) 下列转化过程中必须加入还原剂的是（）A . KClO3→KClB . SO2→SO32-D . Cu→Cu2+5. （2分） (2018高一上·芮城期中) 在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。
如下离子方程式：= ，由此可知在中元素R的化合价是（）A . ＋4B . ＋5C . ＋6D . ＋76. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（）A . 生石灰—Ca(OH)2B . 明矾晶体—KAl(SO4)2C . 水煤气—CO2和H2D . 钡餐—BaSO47. （2分） C和 C是碳元素的两种核素，它们具有不同的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 核外电子排布8. （2分） (2019高一上·普洱期末) 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（）A . 铁B . 铜D . 汞9. （2分） (2016高二下·平安期中) 在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）若达到平衡的标志是（）A . C的生成速率与B的生成速率相等B . A，B，C的浓度不再发生变化C . 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD . A，B，C的分子数之比为1：3：210. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A . 碱土金属元素B . 元素周期表中第3～12列的过渡元素C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D . 左下方区域的金属元素11. （2分）(2018·徐州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。
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四川省成都市2019-2020学年高二化学上学期期末调研考试（1月）试题本试卷选择题和非选择题两部分。
第I卷(选择题)1至4页，第II卷(非选择题)4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。
”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。
下列说法错误的是A草木灰的主要成分是H2CO3 B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性C.洗涤时加热可增强去油污能力D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用2.下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A.温度计B.量筒C.分液漏斗D.环形玻璃搅拌棒3.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。
下列说法正确的是A.较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解B.稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋D.FeCl3溶液显黄色，没有Fe(OH)3存在4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释10倍，pH<5B.H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深C.利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成5.水煤气变换反应的能量变化如右图。
下列叙述错误的是A.反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)B.反应物总能量高于生成物总能量C.H2的燃烧热为41 kJ·mol－1D.使用催化剂可以降低反应所需活化能6.在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)ƒ2NH3(g) △H<0。
下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不变 B.体系温度不变C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2和NH3的浓度的比值不变7.一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：nHF(g)ƒ(HF)n(g) △H<0。
欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压8.室温下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H＋)减小的是A.NaHSO4固体B.NaCl固体C.CH3COONa固体D.H2O9.“水氢发动机”的本质是车载制氢系统，利用物质与水反应制取H2。
某机构宣称用一种特殊的催化剂可以将水转换成氢气，不加油不充电只加水可续航500公里以上。
下列分析错误的是A.该机构宣传与车载制氢系统制氢原理不相符B.任何方法制取H2都需要从外界吸收能量C.催化剂并不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自发进行D.H2热值高，燃烧产物只有水，是清洁能源10.欲证明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，设计实验如图所示。
下列说法错误的是A.实验中观察玻璃片上的水是否会结冰并和烧杯粘在－起B.实验过程中可闻到刺激性的氨味C.该反应不能自发进行D玻璃棒搅拌可以加快反应11.SOCl2是－种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。
某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8～10滴SOCl2，下列说法错误的是A.锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味B.将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色C.向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀D.将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl312.某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现浑浊，下列操作一定达不到目的的是A向甲烧杯中加、定量CaO B.向甲中试管内滴加适量浓硫酸C.向乙烧杯中加入适量冰块D.增大甲装置所在环境的压强13.某小组进行如图实验。
欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是A.加入少量KCl固体B.再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液C.再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液：D.对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：FeCl3＋3KSCNƒFe(SCN)3＋3KCl△H>014.德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。
合成氨的工业流程如右图，下列说法错误的是A.增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率B.升高温度可提高平衡转化率C.冷却过程中采用热交换有助于节约能源D.原料循环可提高其利用率15.水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是A.容易产生水垢的水－般是硬水B.盐酸去除水垢的能力比醋酸更好C.可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性D.水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除16.已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10。
向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。
下列判断正确的是A.上层清液为AgCl的饱和溶液B.向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，c(Cl－)不变C.向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化D.向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱17.酶是具有催化活性的生物催化剂。
H2O2在某种酶催化作用下的分解速率随温度变化的关系如图所示。
下列说法错误的是A.a－b段温度升高，反应速率增大B.T1温度时，酶的催化效果最好C.温度过高，酶失去活性，速率降低D.b－c段速率下降是因为H2O2浓度减小18.已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。
某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。
下列说法正确的是A.I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2B.II中总反应为2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2OC.实验II、III研究NH4＋对Mg(OH)2溶解的作用原理D.III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解19.生命过程与化学平衡移动密切相关。
血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为：Hb＋O2(g)ƒHb(O2)。
下列说法正确的是A.体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动C.CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)ƒHb(O2)＋CO(g)右移20.用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的pH变化如图所示。
下列说法错误的是Ab点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B.选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会上移D.都使用酚酞做指示剂，若将NaOH换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH小第II卷(非选择题，共60分)21.(14分)一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。
(1)体系中气体颜色由浅变深，写出对应的化学方程式。
(2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数。
(3)某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。
右图方案还需补充的是 (用文字表达)；实验现象为。
(4)在一定条件下，N2O4和NO2的消耗速率与压强关系为：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，设达到平衡时c(N2O4)＝1 mol/L，则(1)中反应的平衡常数为 (用k1、k2表示)。
22.(10分)溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀，发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。
当受热或压强突然减小时溶解的Ca(HCO3)2会分解，从而形成钟乳石、石笋等奇妙景观。
(1)写出Ca(HCO3)2受热分解的离子方程式；从平衡移动的角度解释压强减小时Ca(HCO3)2分解的原因。
(2)向Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞，溶液呈很浅的红色。
由此可得到的结论是：饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度且。
(3)常温下，H2CO3的电离常数K a2＝4.7×10－11。
若测得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH 为8.0，则溶液中c(CO32－)与c(OH－)的比值为 (简要写出计算过程)。
23.(15分)某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。
(1)设计如下实验研究2Fe3＋＋2I－ƒ2Fe2＋＋I2的反应。
①振荡静置后C中观察到的现象是；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液，然后 (写出实验操作和现象)。
②测定上述KI溶液的浓度，进行以下操作：I用移液管移取20.00 mL KI溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反应。
II小心加热除去过量的H2O2。
III用淀粉做指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
步骤II是否可省略? (答“可以”或“不可以”)步骤III达到滴定终点的现象是。
巳知I2浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是。
(2)探究Mn2＋对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响。
反应原理(化学方程式)为；仪器及药品：试管(两支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黄豆大的MnSO4固体；实验方案：请仿照教材(或同教材)设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。
24.(10分)烟气中含有大量氮氧化物NO x，工业脱硝技术成为研究热点。
(1)汽车尾气中NO和CO可利用车载催化剂转化为无毒物质排放。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋183 kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－565 kJ·mol－1写出催化转化的热化学方程式。