第二讲_物质的检验、分离和提纯2
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
2014高考化学一轮复习课件专题九第二单元物质的检验、分离和提纯(72张PPT)
能否选用水或指示剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定 试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或 水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时， 可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。
(3)任选试剂鉴别多种物质： 此类题目不限制所加试剂的种类，可能有多种解法，题目考
①过滤(如图2)
②溶液的配制(如图3)
(3)测定性质 ①点测pH 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。
②检验气体性质
检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一 端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要
接触)，观察试纸的颜色变化。
十种特性……………………………………………………………………………………… 用于物质检验、鉴别的十种特性
Fe2＋
Fe3＋
Al3＋ Cu2＋
NH4＋
气 体 法 CO 2－ 稀盐酸和澄清 3 石灰水 SO3 显 色 法
2－
浓NaOH溶液 _____________ 刺激性 加热，产生_______气味气 和湿润的红色 变蓝 体，使试纸_____ 石蕊试纸 无色无味 产生_________气体，且该 气体能使澄清石灰水变浑浊 刺激性 产生_______气味气体，并 褪色 能使品红溶液_____
第二单元 物质的检验、分离和提纯
1．了解Cl－、SO42－、CO32－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋等
常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验 和分析。 2．了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用 方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
1．离子检验答题的规范性。
2．分离提纯方法在工业生产流程中的应用。
【典例1】
1-1-2物质的分离、提纯与检验(精品课件)
②在剩余三支试管中分别滴入________， 出现________(现象)的是________， 离子方程式是_______。 ③在剩余两支试管中分别滴入________， 出现________(现象)的是________， 离子方程式是_____。 三次实验中都没有明显现象的是 __________。 (2)若所用试剂不变，只改变加入试剂的顺 序，再设计一个实验方案，写出实验流程 图。
一、物质的分离和提纯 1．概念 (1)物质的分离是将两种或多种物质的混合 物彼此分开，得到几种________的过程。 (2)物质的提纯是除去物质中混有的 ________而得到纯净的物质。 (3)物质的分离与提纯目的不同，但所遵循 的原则与实验操作却非常相似。
2．基本原则 (1)不增(不引入新________) (2)不减(不减少________) (3)易分离(被提纯物与________易分 离) (4)易复原(________易复原)
利用溶质 在互不 相溶的 溶剂里 溶解性 的不同， 用一种 萃 溶剂把 溶质从 取 它与另 一种溶 剂所组 成的溶 液中提 取出来 的方法
①萃取剂和溶剂互 不相溶、不反应； 溶质在萃取剂中 溶解度较大，且 不反应；萃取剂 和原溶剂密度相 差较大 ②酒精易溶于水， 一般不能做萃取 剂
特别提醒 混合物的分离与提纯，重在理解物质的性 质，并根据性质考虑所采取的方法。一般 应注意： ①先考虑是否能用物理方法分离与提纯， 再考虑用化学方法分离与提纯。 ②认真分析被提纯物质的性质，选择的试 剂应只和杂质反应，而不与主要物质反应。 ③不能改变被提纯物质的性质，若在除杂 过程中，主要物质转化为其他物质，则应 使其再次转化为原物质。 ④含多种杂质的分离与提纯，还要注意所
2024版高考化学一轮复习教材基础练第十一章化学实验第二节物质的检验分离和提纯教学课件
烧焦羽毛
黄色
续表
气态物质的检验流程由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用其化学性质，则先考虑使用试纸。一般按下列顺序进行检验：
检验液体的操作流程物质检验时，用语言描述实验过程一般分三部分，即实验操作→实验现象→实验结论。
教材素材变式
1. 检验下列物质所选用的试剂正确的是
3.液体物质（或溶液中离子）的检验与鉴别
（1）液体物质（或溶液中离子）的检验思维模型明确检验离子→分析待检验离子在水溶液中的颜色及化学性质→选择与待检验离子发生“特征反应”的试剂或选择合适的方法
如： 的检验
煮沸后有[24]____________生成
醇
加乙酸、浓硫酸，加热
有果香味液体生成
羧酸
有气体逸出
加紫色石蕊溶液
溶液显[25]______
不饱和烃
苯的同系物
银镜
砖红色沉淀
红色
物质
试剂与方法
现象与结论
淀粉
加碘水
溶液显[26]______
蛋白质
灼烧
有[27]__________气味
加浓硝酸微热
显[28]______（含苯环的蛋白质）
酸、碱溶解法
被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应
续表
方法
适用条件
举例
氧化还原法
对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将其氧化为被提纯物质；对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质
电解法
利用电解原理来分离、提纯物质
电解精炼铜
续表
方法
适用条件
举例
离子交换法
C
甲烷和乙烯
2024高考化学一轮复习第10章化学实验基础第2节物质的分离提纯和检验教学案新人教版
其次节物质的分别、提纯和检验考纲定位要点网络1．驾驭常见物质检验、分别和提纯的方法；驾驭过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
2．正确选用检验、分别和提纯物质的试验装置。
3．依据化学试验目的，设计、评价物质的检验、分别、提纯的试验方案。
常见物质的分别和提纯1．固体与液体的分别提纯图1 图2(1)图1分别提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分别。
留意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需再过滤。
浑浊的缘由可能是滤纸破损、液面超过滤纸边缘。
(2)图2分别提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
适用范围：溶解度随温度改变较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。
[补短板]结晶的两种方式(1)蒸发结晶——适用于溶解度随温度上升而改变不大或减小且稳定的固体物质，如NaCl。
(2)冷却结晶——适用于溶解度随温度上升而增大或不稳定的结晶水合物或铵盐，如KNO3、CuSO4·5H2O、NH4Cl等。
2．液体与液体的分别提纯图3 图4(1)图3的分别提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分别方法。
留意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(2)图4的分别提纯方法称为蒸馏。
适用范围：分别沸点相差较大的互溶液体混合物。
留意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。
《物质的检验、分离和提纯》课件
2．(2011·大连模拟)有一固体混合物，可能由Na2CO3、 Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检 验它的成分做了如下 实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
则该固体混合物中
将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水先变浑浊， 后变澄清，能否判断该气体一定是CO2? 提示：不能．将过量SO2气体通入到澄清石灰水中也 会出现同样的现象．
二、物质的分离和提纯 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离
将混合物中的各组分分离开来，获得几种 纯净物 的过程． (2)物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到 纯净物 的过程，又叫混合 物的净化或 除杂 ．
适当的试剂的方法，使某种成分转化，再用物理方法分 离而除去．
1．(2011·威海模拟)下列各组混合物的分离或提纯方法正
确的是
()
A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C．用分液法分离乙醇和乙酸的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
(2)只用一种试剂鉴别多种物质 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确 定能否选用水或指示剂进行鉴别． ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确 定试剂进行鉴别．即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用 碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈 碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂． ③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂 鉴别多种有机物．
(3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考 查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其 要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显．
第二节 物质的提纯检验制备 二轮实验课件
3、常见气体的检验
气体
操作
点燃，在火焰上方分别罩
H 2
一个干而冷的烧杯和沾有
澄清石灰水的烧杯
点燃，在火焰上方分别罩 CO 一个干而冷的烧杯和沾有
u灰O水,澄的清烧石杯灰水。
SO 2
将气体通入品红溶液
CO 2
将气体通入澄清石灰水
湿润的红色石蕊试纸
NH 3
用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近
气体
现象
火焰呈淡蓝色;有水雾 生成；澄清石灰水不 变浑浊。
白色沉淀。
(9) SO32－ ①加盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色， 加热后恢复原色； ②加氯化钡产生白色沉淀，再加盐酸沉淀 溶解，并放出有刺激性气味的气体。
(10) CO32－加BaCl2溶液有白色沉淀，在沉淀中加盐 酸迅速产生无色无味能使澄清石灰水变浑 浊的气体。
(11) HCO3 － 加BaCl2溶液无明显现象， 加盐酸迅速 产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的 气体。
平均值
中和热的测定
1.定义： 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol 水时的反应热叫做中和热。
2.中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点：
Ⅰ.条件： 稀溶液。指溶于大量水的离子 Ⅱ.反应物： (强)酸与(强)碱。
Ⅲ.生成1mol水。 中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热 也不在中和热之内。
随堂练习：
1、下列各组试剂不用任何试剂就可以鉴别出来的是( )
A、
BC
B、
C、 D、
2、下列各组物质中，只用水就能鉴别的是( A )