浙教版九年级上册 酸碱盐复习练习-精选学习文档

酸碱盐测试姓名可能用到的相对原子质量为：C l-35.5,O-16,H-1,N a-23，C-12，B a-137一、选择题（每小题3分，共45分）1、以下现象不属于化学变化的是A、蜡烛燃烧C、氢氧化钠溶液变质B、植物进行光合作用D、利用干冰人工降雨2、下列物质能使无色酚酞变红的是A、稀H2SO4B、Cu(OH)2C、Na2CO3D、BaCl23、下列除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法A CaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤B K2CO3溶液KCl 加适量稀盐酸C CaO CaCO3加水，过滤D NaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤4、以下物质的化学式与其俗称相对应的一组是A、NaOH——烧碱 C、Ca(OH)2——生石灰B、Na2CO3——苛性钠 D、CuSO4——胆矾5.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变6.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是A、制氢气B、除铁锈C、制二氧化碳D、溶解氧化铜7.区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．氯化钡溶液 D．硝酸银溶液8、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾9、以下离子能在pH = 3的溶液中大量共存的是A、Ca2+、OH–、Ba2+、SO32–C、Ba2+、Mg2+、SO42–、Cl–B、K+、Na+、NO3–、CO32–D、Al3+、K+、NO3–、Cl–10、下列化学（电离）方程式中完全正确的是A、H2SO4= H2+ + SO42–B、Fe + ZnSO4= FeSO4 + ZnC、2Cu + O2点燃2CuOD、CuSO4 + Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓11、以下关于浓硫酸的说法正确的是A、若敞口放在空气中，溶质质量分数会减小B、打开浓硫酸的瓶塞后，瓶口会出现白雾C、利用其吸水性可以来干燥H2、CO、NH3等气体D、稀释时，要将水缓缓倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌12.下列图像能正确表示对应变化关系的是( )A. 图甲表示水通电分解产生的气体质量与反应时间的关系B. 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无M nO2的情况下，产生的氧气质量与反应时间的关系C. 图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2质量与反应时间的关系D. 图丁表示往稀盐酸和C uCl2混合液中滴人N aOH 溶液，产生的沉淀质量与N aOH 溶液质量的关系13.如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。

挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是 ( )14、向H2SO4与CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀的质量与加入溶液质量之间的关系图像为下图中的ABC D15、向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量。

如下图，横坐标表示加入稀硫酸的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示A、沉淀的质B、溶液的导电能力C、溶剂的质量D、溶液的pH值二、填空题（每空1分，共14分）1．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反应，反应的化学方程式为__________。

如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______，若有______产生，则证明已经变质。

此反应的化学方程式为_____________。

为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。

2．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加__________，其反应的化学方程式为____________________，再用水冲净。

3．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）__________。

4．为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为____________________。

5、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗迹，用手动用白纸后，手指纹线就留在纸上。

如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是。

反应的类型是氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是。

反应的类型是银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。

三、实验题及推断（每空2分，共30分）1、某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

甲乙丙(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。

(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。

(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质?【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和。

②还含有能使废液呈碱性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。

小兰认为：只有碳酸钠 小刚认为：只有氢氧化钙 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 。

(写一种猜想)【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。

查阅资料获悉氯化 钙溶液呈中性，并设计如下实验。

请你将小斌的实验设计补充完整。

实验内容 预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。

①有白色沉淀，溶液呈红色。

的猜想正确。

② 的猜想正确。

③的猜想正确。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑2.有A 、B 、C 三种失去标签的无色溶液，它们是稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸。

分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有C 出现白色沉淀。

另取A 、B 两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B 产生白色沉淀。

由此可得：A 是______________;B 是______________;C 是______________。

并写出有关化学方程式：（1）_______________________;(2)________________________。

四、计算题（第1题4分，第2题7分）1. 石 灰 厂 为 了 测 定 一 批 石 灰 石 样 品 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 ， 取 用 4g 石 灰 石 样 品 ， 把 20g 稀 盐 酸 分 4 次 加 入 样 品 中 （ 样 品 中 除 碳 酸 钙 外 ， 其 余 的 成 分 既 不 与 盐 酸 反 应 ， 也 不 溶 于 水 ） ， 充 分 反 应 后 经 过 滤 、 干 燥 等 操 作 ， 最 后 称 量 ， 得 实 验 数 据 如 下 表 ：（ 1） 该 石 灰 石 样 品 中 碳 酸 钙的 质 量 分 数 是 ；（2） 计 算 该 测 定 过 程 产 生 的 全 部 二 氧 化 碳 质 量 ． （3） 求 稀 盐 酸 的 浓 度 ？2、在一烧杯中盛有100 g BaCl 2和HCl 的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na 2CO 3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na 2CO 3溶液的质量关系图像如图所示。

(1)在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 ▲ 。

(2)原溶液中HCl 的质量分数为 ▲ 。

(3)当滴入Na 2CO 3溶液至图中B 点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）稀盐酸的用量 第一次加入 5g 第二次加入 5g 第三次加入 5g 第四次加入 5gm g 2g l g1g剩余固体的质量答案一、1-5 DCAAD 6-10 CCDDD 11-15 ADDCB二、1．CO 2 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 盐酸 气泡 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 密封2．盐酸 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O +CO 2↑ 3． Ca （OH ）2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 4． 2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O5、NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3 复分解反应 2AgCl=2Ag+Cl 2↑ 分解反应 三、实验题及推断（每空2分，共34分） 1、(1)NaOH+HCl=NaCl+H 2O (2)气球胀大 (4)【交流讨论】①NaCl ②氢氧化钠【实验设计】①小亮 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小兰 ③没有白色沉淀，溶液呈红色 小刚(实验现象和猜想合理对应即可) 【反思拓展】反应物是否有剩余 2. 稀硝酸，稀盐酸，稀硫酸，BaCl 2+H 2SO 4===2HCl +BaSO 4↓，AgNO 3+HCl===AgCl ↓+HNO 3。

四、计算题 1. (1)(1 分)75% (2) (2 分) 1.32g (3) (2 分)14.6%2、(1) 有白色沉淀生成 ……2分 (2) 7.3% ……4分(3) 解：设B 点前生成NaCl 、CO 2质量分别为x 、y ，到B 点时生成BaCO 3、NaCl 质量分别为m 、n 。

Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ Na 2CO 3 + BaCl 2 = BaCO 3↓+ 2NaCl 106 117 44 106 197 117 106g ×10% x y 106g ×10% m n∴y44x 117%10106106==⨯，n 117m 197%10106106==⨯ ∴可算得x = 11.7g ，y = 4.4g ，m = 19.7g ，n = 11.7g……… 6分∴N a C l % =%100g7.19g 4.4g 212g 100g7.11g 7.11⨯--++≈ 8.1% …………………… 8分答：溶质质量分数约为8.1%。