《酸碱盐复习》教学设计

《酸碱盐复习》教学设计

一、教学设计思路

酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先要让学生识别物质类别，然后在解决实际问题之中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过学案的例题分析，引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养了学生的思维能力和解题能力。

二、教学设计：

附：《酸碱盐》复习学案

一、激趣引入：

一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。

二、教学环节

问题情境一：【学习方式：先自主思考，再全班交流】

实验室桌面上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师

让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）

请你也来试着进行一次整理。（填序号）

单质：；氧化物：；酸：；

碱：；盐：；指示剂：。

问题情境二：【学习方式：先组内讨论，再组间交流，后概括性质】

小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】

方法一：；

方法二：；

方法三：；

方法四：；

方法五：；

方法六：；等

【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。1、酸在溶液中均能解离出离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）—（5）可用化学方程式举例]

（1）；

（2）；

（3）；

（4）；

（5）。

2、碱在溶液中均能解离出离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）—（4）可用化学方程式举例]

（1）；

（2）；

（3）；

（4）；

3、盐的化学性质？（可用方程式表示）

（1）；

（2）；

（3）；

（4）；

小华进行归纳完以后，又对以上归纳进行了验证和思考，提出了以下一些疑问，你能帮小华解决吗？

有些物质间能发生反应，但没有明显现象来判断是否确实发生了反应，他想设计一些实验来帮助他做出判断，你能帮小华完成吗？

稀盐酸和稀氢氧化钠溶液；

问题情境三：【师进一步引导，生总结】酸碱盐化学性质除了涉及到酸碱盐的性质，还涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧化物的性质。请大家将这些物质的性质及反应条件进行总结一下：

（1）指示剂

（2）金属：（①金属+酸…….

②金属+盐）（置换反应）

（3）氧化物【①金属氧化物+酸（是复分解反应）

②非金属氧化物+碱（不是复分解反应）】

（4）酸碱盐（复分解反应）

酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐

（可溶）碱+盐→新碱+新盐（可溶）盐+盐→两种新盐

【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？请你快速判断下列物质间是否发生反应？说明理由。

（1）、氧化铜和稀硫酸（2）、碳酸钠和稀硫酸

（3）、氯化钙和碳酸钠（4）、氯化铵和熟石灰

（5）、氢氧化铜和稀硫酸（6）、氢氧化钠和硫酸铜

（7）、石灰水和氯化钠（8）、碳酸钡和硫酸钠

能反应的是：；不能反应的是：；（填序号）

[归纳小结]：请你归纳：

复分解反应能否进行，需考虑的因素：

三、[知识拓展与延伸]：反馈训练：【先自主思考，后全班交流——说思路、方法、根据、注意事项】（投影）

通过对以上情境知识的学习，请同学们想一想如何判断哪些离子不能共存？

【师点拨化学反应实质】

1、常见的离子反应

酸：H++ OH-= H2O 2H++ CO32-= CO2+H2O

碱：2OH-+ Cu2+=Cu(OH)2

盐：Ag++Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4

Ba2++ CO32-= BaCO3Ca2++ CO32-= CaCO3

2、离子共存的判断（判断的依据）

【投影学生思考后回答】

例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( )

A、CO32-、H+、Na+、NO3-

B、H+、Ag+、Cl-、SO42-

C、K+、NH4+、Cl-、OH-

D、OH-、NO3-、K+、Na+

例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( )

A、Cl-、CO32-、Na+、OH-

B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+

C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+

D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-

【直击中考】

1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）

A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C. Cl-、K+、SO42-、Na+

D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH-

C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—

3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）

A．BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2 B．MgCl2、CuSO4、NaNO3

C．AgNO3、BaCl2、K2SO4 D．CaCl2、K2CO3、NaNO3

四、课后作业

1、在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH- 、Cl-、NO3-、CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是。

2、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：

⑪A+B →蓝色沉淀⑫D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）

⑬B+D→红褐色沉淀

根据上述现象，推断并写出各物质的化学式

A B C D。

五、学生谈本节收获、教师留课后作业。