【考点清点】中考化学专题复习：空气与水、碳单质与含碳化合物的性质与用途
中考化学高频考点剖析 专题一空气(解析版)
备考2020中考化学高频考点剖析专题一空气考点扫描☆聚焦中考我们周围的空气，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括空气中各成分的体积分数、主要成分的性质和用途等；测定空气中氧气的含量；空气的污染与防治。
总体来看，难度系数低，以选择为主。
也有少量的实验探究题。
结合2018年全国各地中考的实例，我们从三个方面进行空气问题的探讨：（1）空气的成分类型及性质用途；（2）测定空气中氧气含量的实验；（3）空气污染和防治；考点梳理☆温习理解一、空气中主要成分及性质用途；（1）空气的主要成分①氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
②稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
二、空气中氧气成分的测定：法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
（1）装置图（一）1、实验现象：①红磷燃烧产生大量白雾。
②（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯中的水进入集气瓶约占其体积的1/5。
2、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
3、原理：表达式：磷（P ）+氧气（O 2）u u u u u r 燃点五氧化二磷（P 2O 5）化学方程式：4P +5O 2 点燃 2P 2O 54、空气中氧气成分的测定注意事项：A 、所用的红磷必须足量 ，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
E 、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：①红磷量不足；②装置气密性差；③未冷却至室温就打开弹簧夹；F 、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：①没有先夹住橡皮管，然后再点红磷；②燃着的燃烧匙没有迅速伸进集气瓶．（2）装置图（二） 1、原理：2Cu+ O 2 2CuO2、装置：气球作用（缓冲压力防止橡皮塞冲出使氧气充分反应）。
中考化学一轮知识点梳理复习课时12：碳和碳的氧化物(一)——碳单质及一氧化碳的性质
04
难点突破
重难点突破1：碳单质的还原性 如图为木炭还原氧化铜的实验装置。请回答下列问题。
(1)试管A中发生反应的化学方程式是 _C__＋__2_C_u_O__=_高=_=_温=_=_2_C__u_＋__C_O__2_↑__。 (2)酒精灯加网罩的作用是 _集__中__火__焰__，__提__高__温__度___。
重难点突破2：碳单质与碳的氧化物之间的联系和转化 为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。(B、D
装置内药品均足量)
(1) 写 出 装 置 C 中 硬 质 玻 璃 管 内 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _4_C_O__＋__F_e_3O__4_=高_=_=温_=_=_3_F_e_＋__4_C__O_2__。 (2)E处点燃尾气的目的是__处__理__尾__气__，__防__止__污__染__空__气__。
合物，其主要成分都是碳单质
2．碳单质的化学性质和用途
性质
举例
用途
用墨(由炭黑等制成)书写或绘制的字画能长时
稳定性
制碳素墨水
间保存而不易褪色
氧气充足时，完全燃烧：_C_＋__O__2=_点_=_=燃_=_=_C_O__2_ 可燃性 氧气不足时，不完全燃烧：_2_C_＋ __O__2_=点_=_=燃_=_=_2_C__O_
_防__止__石__灰__水__倒__流__入__热__的__试__管__，__导__致__试__管__炸__裂__；_ (3)处理尾气的方法是_点__燃__或__收__集_
_防__止__生__成__的__铜__又__被__氧__化___
_法___
(2021·株洲节选)某校九年级“我们爱化学”活动小组的同 学，在探究木炭与CuO反应时，通过阅读教材，认为当木炭较多、温 度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们 在老师指导下设计实验进行了验证：
2022年中考化学总复习第一部分考点知识梳理 模块一身边的化学物质 专题二 碳和碳的化合物
专题二碳和碳的化合物1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。
2.知道木炭和活性炭具有吸附性。
3.知道不同元素可以组成不同的物质,同种元素也可以组成不同的物质。
4.知道碳单质的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。
5.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
6.探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。
7.知道二氧化碳、一氧化碳的物理性质和化学性质。
8.了解二氧化碳、一氧化碳在生活和生产中的用途。
9.了解自然界中的氧循环和碳循环。
10.知道温室效应,了解防止温室效应进一步增强应采取的措施。
名师考点精讲考点1 碳单质的性质及碳、氧循环[5年5考]1.碳单质的物理性质和用途金刚石、石墨、C 60是常见的碳单质,它们虽然都是由 碳元素 组成的,但属于三种不同的物质;由于构成它们的 碳原子的排列方式 不同,因此它们的物理性质存在很大差异。
(1)金刚石、石墨、C 60的物理性质和用途:(2)木炭、活性炭的性质及用途:①木炭具有疏松多孔的结构,因此它具有较强的吸附能力,可用于吸附色素和异味。
②活性炭的吸附作用比木炭强,常应用于水的净化、防毒面具里的滤毒罐、制糖工业、冰箱除味剂等。
(1)石墨在一定条件下可转化成金刚石,属于化学变化。
(2)活性炭的吸附性是物理性质。
2.碳的化学性质和用途充分燃烧:C+O2CO2不充分燃烧:2C+O22CO说明:相同反应物在不同条件下反应产物可能不同现象:黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式:C+2CuO与CO2反应:C+CO22CO1.对“同种元素不一定只组成一种单质”的说法理解不透彻。
如碳元素可组成金刚石、石墨和C60等单质,所以只含一种元素的物质不一定是单质,也可能是几种单质组成的混合物。
2.金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质,构成它们的碳原子的最外层电子数相同(都是4),因此,不同碳单质的化学性质相同。
3.碳、氧循环(1)人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧等均能产生二氧化碳;而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳,放出氧气。
中考化学总复习： 碳的单质及二氧化碳和一氧化碳 (提纲、例题、练习、解析)
中考总复习：碳的单质及二氧化碳和一氧化碳的对比【考纲要求】1.掌握碳的化学性质：可燃性和还原性；知道金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。
2.掌握二氧化碳的性质和用途；掌握一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性及毒性等。
【知识网络】【考点梳理】考点一、碳单质(金刚石、石墨)的物理性质和用途比较对比项目金刚石石墨外观无色透明正八面体形状固体深灰色细磷片状固体光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽硬度自然界最硬软导电性无良好导热性良好良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等要点诠释：1.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。
2.炭和碳不同。
碳是指碳元素，是“核电荷数为6的同一类原子的总称”，有广泛、概括的含义，并不具体指某种物质；炭是指具体的物质——由碳元素组成的单质，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。
碳与炭不能混用。
3.木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以吸附一些色素、有异味的物质，吸附过程属于物理变化，并非化学变化。
4.规律总结：物质的组成、结构决定反映物质的性质决定反映物质的用途。
考点二：CO2和CO性质及用途的比较（专题课堂《二氧化碳和一氧化碳》一）对比项目CO2CO物理性质无色无味气体，能溶于水，密度比空气大，干冰易升华无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧有可燃性2CO+O22CO2还原性没有还原性，有较弱的氧化性C+CO22CO有还原性CO+CuO Cu+CO2与水反应与水反应CO2+H2O=H2CO3不能与水反应与石灰水的反应（碱）与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不能与石灰水反应毒性无毒有剧毒主要用途可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料气体燃料、高炉炼铁对环境的影响造成温室效应污染空气要点诠释：1.由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。
2.CO和CO2的鉴别方法：根据CO和CO2的不同特性，可以设计多种方法进行鉴别。
中考化学二轮复习 专题五 碳和含碳化合物
中考化学二轮复习专题五碳和含碳化合物一、二氧化碳与一氧化碳1．含碳物质在空气中燃烧，充分燃烧时，碳元素转化为二氧化碳，而不完全燃烧时，则形成一氧化碳；若碳的质量为a g，氧气的质量为b g，发生反应时：（1）若a:b < 3:8时，C完全反应生成CO2，O2有剩余；（2）若a:b = 3:8时，C和O2恰好完全反应生成CO2；（3）若3:8 < a:b < 3:4时，C和O2完全反应，生成CO和CO2的混合气体；（4）若a:b = 3:4时，C和O2恰好完全反应生成CO；（5）若a:b > 3:4时，O2完全反应生成CO，C有剩余。
2．二氧化碳在空气中的浓度增大到一定程度时，也能致人以死亡，但本身却无毒，也不属于污染性气体；3．一氧化碳等可燃性气体，在空气中达到爆炸极限时，极易产生爆炸，故实验前务必注意检验气体纯度；4．从安全、纯净、方便、快捷等因素考虑，一氧化碳与二氧化碳都适宜用排水法收集。
典型习题：1．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（）A．二氧化碳用作灭火剂B．干冰能用于人工降雨C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量2．用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能（）A．促进植物的呼吸作用B．加速植物的光合作用C．增加植物生长所需的微量元素D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用3．减少污染，“净化空气，还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声。
下列气体会造成空气污染的是（）A．一氧化碳B．二氧化碳C．氧气D．氮气4．据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。
如右图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）A．碳膜片属于单质B．碳膜片与C60是同一种物质C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同5．轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用（）A．金刚石B．铝C．石墨D．铜6．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
中考化学试题解析带答案
中考化学试题解析带答案化学的学习，我们可以做哪些实用有用的试题，来为我们的中考做准备呢?下面是店铺给大家整理了中考化学试题带参考答案，供大家参阅!咸宁中考化学试题带答案一、选择题(共10小题，每小题2分，满分20分)1.下列物质的用途是由其物理性质决定的是( )A.氧气用于气焊B.酒精用作燃料C.金刚石用来裁玻璃D.熟石灰改良酸性土壤【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.【专题】物质的变化与性质.【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质.而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生.【解答】解：A、氧气用于气焊是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，故A错;B、酒精用作燃料是利用酒精燃烧的性质，属于化学性质，故B错;C、金刚石用来裁玻璃，是利用金刚石硬度大，没有新物质生成，属于物理性质，故C正确;D、熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰与酸反应生成盐和水，利用了化学性质，故D错.故选C.【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难.2.“上善若水，水善利万物而不争”.下列有关水的说法不正确的是( )A.地球上可供利用的淡水资源缺乏B.水是由氢分子和氧原子组成的C.生活中通过煮沸可将降低水的硬度D.自然界中的水都是混合物【考点】水资源状况;硬水与软水;纯净物和混合物的判别.【专题】空气与水.【分析】A、根据水资源的分布及节能减排解答;B、根据水是由水分子构成的解答;C、根据生活中通过煮沸可将降低水的硬度解答;D、根据自然界中的水含有可溶性和不溶性杂质解答.【解答】解：A、地球上的淡水资源是很有限的，所以要节约用水.正确;B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，错误;C、生活中通过煮沸可将降低水的硬度，正确;D、自然界中的水含有可溶性和不溶性杂质，所以都是混合物，正确.答案：B【点评】本题难度不大，考查有关水的知识点，有利于学生通过题目对水的有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题.3.下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是( )A.活性炭可以除去冰箱中的异味B.可以利用CO的还原性炼铁C.CO2可作为大棚种植农作物的气体肥料D.金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的，性质相同【考点】碳单质的物理性质及用途;二氧化碳的用途;一氧化碳的化学性质.【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】A.活性炭具有吸附性;B.根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断;C.根据二氧化碳可作气体肥料分析;D.根据结构决定性质来分析.【解答】解：A.活性炭具有吸附性，因此可以除去冰箱中的异味，故正确.B.一氧化碳具有还原性，工业上可以利用CO的还原性来炼铁，故正确;C.二氧化碳可参与植物的光合作用，可作为大棚种植农作物的气体肥料，故正确;D.金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的，但碳原子的排列不同，所以物理性质存在较大的差异，故错误.故选D.【点评】本题难度不大，掌握碳单质物理性质存在差异的原因、二氧化碳与一氧化碳的性质与用途等即可正确解答本题.4.下列比较中，符合实际的是( )A.黄铜片比纯铜片的硬度大B.地壳中硅的含量比氧多C.铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D.食盐水比食醋的pH小【考点】合金与合金的性质;金属的化学性质;溶液的酸碱性与pH 值的关系;地壳中元素的分布与含量.【专题】金属与金属材料;常见的酸酸的通性.【分析】A、因为合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，黄铜的硬度比纯铜的硬度要大;B、利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可;C、据铝在空气中易形成氧化铝薄膜，起保护作用分析;D、根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH=7显中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性分析解答.【解答】解：A、因为合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，所以黄铜的硬度比纯铜的硬度要大，故选项叙述符合实际;B、根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁，故选项叙述不符合实际;C、铝在空气中易形成氧化铝薄膜，起保护作用，比钢铁更耐腐蚀，故选项叙述不符合实际;D、食醋的PH<7，显酸性.食盐水pH=7，显中性，故选项叙述不符合实际.故选A.【点评】此题涉及到的是一些基础知识的考查，属基础性知识考查题.5.金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出.下列关于R的金属活动性判断不正确的是( )A.R>CuB.R>FeC.Zn>RD.R>Ag【考点】金属活动性顺序及其应用.【专题】金属与金属材料.【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定金属活动性强弱的顺序.【解答】解：金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，说明R的金属活动性比氢弱，即H>R;R放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出，说明R的金属活动性比铜强弱，即H>R>Cu.由此而可知，R>Fe不正确，故B不正确.故选B.【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键.6.下列实验设计能达到实验目的是( )A.图1探究可燃物燃烧的条件B.图2探究分子运动现象C.图3验证甲烷燃烧生成CO2和H2OD.图4探究质量守恒定律【考点】化学实验方案设计与评价;甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途;分子的定义与分子的特性;质量守恒定律及其应用;燃烧与燃烧的条件.【专题】实验设计题;简单实验方案的设计与评价.【分析】A、根据燃烧的条件，进行分析判断.B、根据分子的基本性质，进行分析判断.C、根据内壁蘸有澄清石灰水的烧杯能检验是否有二氧化碳生成，进行分析判断.D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒;②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置.【解答】解：A、实验现象是：铜片上的白磷燃烧，而铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷能与氧气或空气充分接触，并且温度达到了其着火点;红磷的着火点高，虽然与氧气充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧;水中的白磷虽达到着火点，但不与氧气接触，同样不能燃烧.可燃物燃烧的条件是：与氧气或空气充分接触;温度达到着火点;故选项实验设计能达到实验目的.B、图2实验中，浓盐酸具有挥发性，但不能使酚酞溶液变色，实验无明显变化，故选项实验设计不能达到实验目的.C、内壁蘸有澄清石灰水的烧杯能检验是否有二氧化碳生成，不能检验是否有水蒸气生成，故选项实验设计不能达到实验目的.D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的.故选：A.【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.7.2015年10月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔医学或生理学奖，她是第一个发现青蒿素对疟疾寄生虫有出色疗效的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命.青蒿素的化学式为C15H22O5，下列有关青蒿素的说法正确的是( )A.青蒿素属于有机物，由42个原子组成B.青蒿素的相对分子质量是280C.青蒿素中氧元素的质量分数最小D.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40【考点】化学式的书写及意义;相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算;元素的质量分数计算.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A.根据物质的结构来分析;B.根据相对分子质量的计算方法来分析;C.根据化合物中元素的质量比来分析;D.根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析.【解答】解：A.青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误;B.青蒿素C15H22O5的相对分子质量=(12×15)+(1×22)+(16×5)=282，故错误;C.青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为(12×15)：(1×22)：(16×5)=90：11：40，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误;D.青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为(12×15)：(1×22)：(16×5)=90：11：40，故正确.故选D.【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.8.化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型.反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应.酸雨形成的原因主要有两种：①3NO2+H2O═2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O 2H2SO4，下列说法不正确的是( )A.反应①中X的化学式为NOB.反应①、②都属于氧化还原反应C.反应①、②中涉及的氧化物共有5种D.化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”【考点】酸雨的产生、危害及防治;从组成上识别氧化物;氧化反应;还原反应;质量守恒定律及其应用.【专题】化学与环境保护.【分析】A.根据质量守恒定律来分析;B.根据元素的化合价是否改变来分析;C.根据氧化物的概念来分析;D.根据造成酸雨的主要物质来分析.【解答】解：A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，3NO2+H2O═2HNO3+X 中，反应前：N、O、H的原子个数分别是：3、7、2;反应后：N、O、H的原子个数分别是：2、6、2;则X中有一个氮原子和一个氧原子，反应①的X为NO;故正确;B.反应①②中元素的化合价都有变化，都属于氧化还原反应，故正确;C.氧化物是由两种元素组成的，并且其中有一种元素是氧元素的化合物，反应①、②中涉及的有NO2、H2O、NO、SO2四种氧化物，故错误;D.由化学方程式可知，化石燃料燃烧产生的氮氧化物与二氧化硫是造成酸雨的主要气体，所以化石燃料的燃烧是造成酸雨的罪魁祸首，故正确.故选C.【点评】解答本题要理解只有减少或杜绝二氧化硫、氮氧化物的排放才能有效地防止酸雨.9.列表和作图是常用的数据处理方法.结合所绘图表判断下列说法正确的是( )氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度氢氧化钠碳酸钠20℃ 40℃ 20℃ 40℃水 109g 129g 21.8g 49g酒精 17.3g 40g 不溶不溶A.图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B.由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C.40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D.40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【考点】固体溶解度曲线及其作用;固体溶解度的概念;固体溶解度的影响因素.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.【解答】解：A、通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误;B、由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误;C、40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误;D、40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确、故选：D.【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.10.分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能达到实验目的是( )实验内容实验设计A 除去CO2中少量水蒸气、HCl气体先通过浓硫酸、再通过NaOH溶液B 除去NaCl中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发C 除去KCl溶液中少量的K2CO3 加入适量Ca(NO3)2溶液、过滤D 鉴别氯化铵、尿素和氯化钾三种化肥取样、加入熟石灰粉末、研磨A.AB.BC.CD.D【考点】化学实验方案设计与评价;常见气体的检验与除杂方法;氯化钠与粗盐提纯;盐的化学性质;铵态氮肥的检验.【专题】实验设计题;简单实验方案的设计与评价.【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断.【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则;且应最后除水蒸气，故选项实验设计不能达到实验目.B、氯化钠易溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项实验设计能达到实验目.C、K2CO3能与适量Ca(NO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目.D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，氯化铵属于铵态氮肥，加入熟石灰粉末、研磨，会产生刺激性气味的气体;尿素和氯化钾均不能，不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目.故选：B.【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.二、解答题(共6小题，满分30分)11.请用化学用语填空.(1)2个氮分子2N2 .(2)某微粒的结构示意图为，该微粒的符号是O2﹣.(3)保持氧气化学性质的最小微粒O2 .【考点】化学符号及其周围数字的意义;原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.【解答】解：(1)根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2;(2)由某微粒的结构示意图为，质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为氧离子，其离子符号为：O2﹣;(3)根据保持氧气的化学性质的最小微粒是氧分子，因此表示为：O2;故答案为：(1)2N2;(2)O2﹣;(3)O2;【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.12.化学与生活密切相关.请回答下列问题.(1)成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是清除可燃物.(2)饮食均衡，身体不能健康.食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是维生素.(3)氢气是最清洁的能源，其原因是2H2+O2 2H2O (用化学方程式表示).(4)生产中需要用15kg质量分数为16%的氯化钠溶液选种、需要氯化钠的质量是 2.4 kg.【考点】灭火的原理和方法;有关溶质质量分数的简单计算;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;氢气的用途和氢能的优缺点;食品、药品与健康食品中的有机营养素.【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算;化学与能源;化学用语和质量守恒定律;化学与生活.【分析】(1)根据釜底抽薪是将可燃物取走，使燃烧停止进行解答.(2)根据食物所含有的营养素进行分析.(3)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可.(4)利用溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积的知识解决此题.【解答】解：(1)釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用.故答案为：清除可燃物;(2)食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是维生素，故答案为：维生素;(3)氢气燃烧产物是水，无污染，被认为是最清洁的燃料，反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O，故答案为：2H2+O2 2H2O;(4)溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积，则有15kg×16%=2.4kg，故答案为：2.4.【点评】解答本题要掌握灭火的原理、各种食物中的营养物质以及化学方程式书写方法等，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.13.如图是初中化学常见气体的发生装置，根据要求回答下列问题.(1)仪器a的名称是锥形瓶.(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水造成误差.(3)实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是 A (填序号)，该反应的基本反应类型为分解反应.用E装置收集氧气时，观察到导管口的气泡均匀连续的冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶.【考点】二氧化碳的实验室制法;氧气的制取装置;氧气的收集方法;制取氧气的操作步骤和注意点;二氧化碳的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】(1)熟记仪器的名称;(2)根据实验室制取二氧化碳的原理以及二氧化碳气体易溶于水，不溶于油，可推出在水面上放一层植物油的目的防止CO2与水接触;(3)根据反应物的状态和反应条件以及排水法收集氧气的注意事项来分析.【解答】解：(1)仪器a是锥形瓶;故填：锥形瓶;(2)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;F中的植物油就起到避免二氧化碳和水反应的可能.影响实验的准确性.故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;防止二氧化碳溶于水造成误差;(3)如果用高锰酸钾固体制氧气就需要加热，选择装置A来制取;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应;气泡均匀连续的冒出时，再收集氧气;故答案为：A;分解反应;均匀连续的冒出时.【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密.14.某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料.化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体.其设计方案如图1所示.查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O.(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是过滤.(2)蓝色溶液B中的溶质是CuSO4、H2SO4 (填化学式).(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.(4)硫酸亚铁可用作治疗贫血症(选填“贫血症”或“佝偻病”)的药物.(5)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3].根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的H2O、CO2 (填化学式).若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气?”如图2所示实验中，只需完成BD (填字母)两个实验即可达到实验目的.【考点】金属的化学性质;过滤的原理、方法及其应用;金属锈蚀的条件及其防护;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.【专题】金属与金属材料.【分析】根据设计方案图1可知，废料中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸，所以溶质中还含有硫酸;加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反应;固体C中可能含有铁所以先用硫酸清洗把铁除掉，再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了;根据质量守恒定律分析铜生锈条件，根据对比实验法探究铜生锈的条件分析应进行的实验.【解答】解：由题意可知，废料中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸，所以溶质中还含有硫酸;加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反应;固体C中可能含有铁所以先用硫酸清洗把铁除掉，再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了.所以：(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是过滤.(2)由上述分析可知，蓝色溶液B中的溶质是 CuSO4、H2SO4.(3)由上述分析可知，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.(4)硫酸亚铁可用作治疗贫血症的药物.5)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3].根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的H2O、CO2.若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气?”如图2所示实验中，只需完成BD两个实验即可达到实验目的.故答为：(1)过滤.(2)CuSO4、H2SO4.(3)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.(4)贫血症.(5)铜H2O、CO2，BD.【点评】解答本题关键是要知道置换铜必须用铁，因为还要得到硫酸亚铁，为了反应充足加入的试剂要过量，再利用铁能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应将铜和铁分开.15.实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究.实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于盐.【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸.【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案.实验步骤实验现象实验结论a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液溶液变红原粉末一定含有NaOH乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl(用化学方程式表示).他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且沉淀完全溶解.从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3.丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色.溶液褪色的原因用化学方程式表示为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O .【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是NaCl (填化学式)。
2023年中考化学专题复习之碳单质性质问题汇总(四)
中考化学专题复习之碳单质性质问题汇总（四）1．下列实验过程中不会出现颜色变化的是A．木炭粉与氧化铜共热B．二氧化碳通入澄清石灰水中C．活性炭加入红墨水中D．二氧化碳通入石蕊溶液2．档案多用碳素墨汁书写，档案保存完好是利用了碳的A．吸附性B．常温下的稳定性C．还原性D．在水中的不溶性3．有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是A．用碳素墨水填写档案，是因为碳单质常温下化学性质稳定B．CO和CO2都有毒，都是大气污染物C．一氧化碳能还原氧化铜，是因为一氧化碳有还原性D．金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同4．下列碳单质的各种用途中，利用其化学性质的是A．用焦炭冶炼金属B．用金刚石做钻头C．用石墨做铅笔芯D．用石墨做电极5．下列不能说明碳的化学性质稳定的是A．碳燃烧时放出大量的热B．钻石恒久远，一颗永流传C．用木材做木桩时，常常将埋入地下部分的表面烧焦D．用墨汁书写的字画经久不褪色6．下列物质的用途和性质对应关系错误的是A．氮气——保护气——化学性质不活泼B．炭黑——制碳素墨水——常温下碳的化学性质不活泼C．二氧化碳——灭火——密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧D．氢氧化钠——治疗胃酸过多——与酸发生中和反应7．按如图进行实验，下列分析或结论正确的是A．澄清石灰水的作用只是为了隔绝空气B．实验结束应立即倒出试管内的粉末C．本实验主要体现了木炭的可燃性D．为提高火焰温度，应在酒精灯火焰周围罩一个网罩8．下列有关实验现象描述正确的是（）A．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾B．木炭还原氧化铜，固体由红色变黑色C．铁丝在空气中燃烧火星四射D．紫色石蕊溶液中通入二氧化碳后变为红色9．下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（）A．CO和CO2的化学性质不同，是因为分子的构成不同B．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的构成不同C．清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定D．CO2通入紫色石蕊试液中，试液变成红色的原因是CO2能和水反应生成酸10．如图科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，下列说法正确的是（）A．碳片是一种混合物B．碳片和C60是同一种物质C．在一定条件下，碳片可与二氧化碳反应D．碳片在氧气中完全燃的产物是CO 11．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验(图中固定玻璃管的仪器已略去)，下列说法错误的是A．丙处试管可防止液体倒吸B．该装置的不足之处是未进行尾气处理C．甲和乙两处现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红D．甲和乙两处都发生了还原反应12．下列实验现象描述错误的是（）A．木炭在高温条件下还原氧化铜：黑色粉末中出现光亮的紫红色物质B．向盛有2 粒高锰酸钾的试管中加入5mL 水：暗紫色固体几乎不溶解C．将足量盐酸倒入盛有碳酸钠粉末的烧杯中：白色粉末消失，有气泡产生，天平指针向右偏转D．黄铜和纯铜相互刻划比较硬度：纯铜片表面出现划痕A．A B．B C．C D．D 20．针对下列情况所采取的措施中，错误的是()A．为防止食品受潮可用生石灰做干燥剂B．重要文件、档案可用碳素墨水书写C．水壶中的水垢可用食盐水除去D．土壤呈酸性可用熟石灰改良21．欲将CO2里混入的少量CO杂质除去，可让气体通过A．澄清石灰水[Ca(OH)2] B．氧气(O2)并点燃C．炽热的炭层(C) D．灼热的氧化铜(CuO)22．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及的反应均为初中科学常见的反应，且各步均恰好反应）。
中考化学微专题考点详解：专题02 碳和碳的氧化物(学生版)
专题02 碳和碳的氧化物碳单质的性质及用途考查形式主要以选择题和填空题形式出现，有时也会出现在简答题中，有时结合其他知识点综合考查。
考查的知识点有:①碳单质的物理性质和化学性质；②几种碳单质物理性质存在较大差异的原因；③碳单质的用途等。
1.碳单质的物理性质和用途石墨C60无定形碳主要有活性炭、木炭具有强烈的吸附性（脱色、吸附异味、吸附毒气），活性炭多用于防毒面具，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
2.碳的化学性质常温下性质稳定；可燃性：碳在加热条件下，具有可燃性——与H2、CO的性质相似。
碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 =====点燃 CO 2 ;不充分燃烧：2C + O 2=====点燃2CO还原性：C+ 2CuO =====高温 2Cu + CO 2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。
3C+ 2Fe 2O 3 =====高温 4Fe + 3CO 2↑ 2C+ Fe 3O 4 =====高温 3Fe + 2CO 2↑木炭还原氧化铜 实验装置图：实验现象：澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色；实验注意事项：在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
1.（2022广西贺州中考）下列物质中，硬度最大的是（ ）A. C 60B. 活性炭C. 石墨D. 金刚石2．（2022年云南省昆明市中考）填涂答题卡需要用2B 铅笔，铅笔芯中含有石墨。
下列属于石墨化学性质的是（ ）A ．金属光泽B ．质软C ．导电性D ．可燃性3.（2022湖南长沙中考）“碳家族”的成员很多，用途很广。
下列说法正确的是（ ）A. 石墨不具有导电性B. C 60单质是由碳原子直接构成的C. 活性炭具有吸附性D. 金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同规律总结：物质的组成、结构决定反映物质的性质决定反映物质的用途。
冲刺2023年中考化学复习高频知识点专练 碳单质的性质和用途
冲刺2023年中考复习化学高频考点训练碳单质的性质和用途一、单选题1．中华炭雕（主要成分是木炭）是一种集观赏与空气净化于一体的工艺品，关于它的说法错误的是（）A．炭雕摆设要远离火种B．炭雕艺术品可以长久保存C．炭雕是轻质透明的固体D．炭雕能吸附室内有害气体2．某大学高分子系的课题组用石墨烯(石墨烯由石墨制成)制造出了一种超轻物质“碳海绵”，刷新了超轻固体材料的世界纪录，也是目前吸油力最强的材料。
下列说法错误的是() A．“碳海绵”是一种化合物B．“碳海绵”具有较强的吸附作用C．“碳海绵”在一定条件下可还原氧化铜D．“碳海绵”在氧气中完全燃烧的产物是CO23．下列关于“物质﹣﹣性质﹣﹣用途”的说法错误的是（）A．干冰﹣﹣升华吸热一作制冷剂B．石墨﹣﹣优良的导电性一作电极C．稀有气体﹣﹣通电能发出不同颜色的光﹣﹣制造霓虹灯D．碳酸钠﹣﹣能与盐酸发生中和反应﹣﹣治疗胃酸过多症4．下列事实和解释相符的是（）A．铜丝作导线——铜有良好的导电性B．盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应5．下列物质的用途错误的是（）A．活性炭脱色制白糖B．金作装饰品C．用碳酸钡的悬浊液做钡餐D．用小苏打和柠檬酸自制汽水6．小丽同学用连线的方式对某一主题知识进行如下归纳，其中有错误的一组是（）A．性质与用途B．生活常识天然最硬的物质﹣﹣镶玻璃刀头熟石灰呈碱性﹣﹣改良酸性土壤防菜刀生锈﹣﹣用湿布包起来取暖防中毒﹣﹣煤炉上放一壶水C．元素与人体健康D．环保与物质的利用人体缺碘﹣﹣甲状腺肿大人体缺氟﹣﹣易生龋牙减少白色污染﹣﹣使用可降解塑料减少水质污染﹣﹣禁止生产含磷洗衣粉A．A B．B C．C D．D7．2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。
“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。
下列关于“碳海绵”的说法中错误的是（）A．常温下化学性质活泼B．具有吸附性C．在一定条件下可还原氧化铜D．在氧气中完全燃烧的产物是CO28．化学与生产、生活息息相关。
江西省2024年中考化学试卷(解析版)
2024年江西省中考化学试卷一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分）1.下列能使带火星木条复燃的气体是（）A．二氧化碳 B．氧气 C．水蒸气D．稀有气体【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】依据气体的性质分析，氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃．【解答】解：A、二氧化碳不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误；B、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，故正确；C、水蒸气不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误；D、稀有气体不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误．故答案为：B．【点评】本题难度不大，主要考查了氧气能支持燃烧这一性质，能使带火星的木条复燃烧是检验氧气的方法．2.下列可以作为溶质的是（）A．只有固体 B．只有液体C．只有气体 D．固体、液体或气体【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】化学规律的类比；溶液、浊液与溶解度．【分析】溶质可以是固体，可以是气体，可以是液体．【解答】解：溶质可以是固体，可以是气体，可以是液体．故选D．【点评】解答本题关键是要知道溶质的种类．3.下列试验操作正确的是（）A．闻气味B．振荡试管C．贮存气体D．倾倒液体【考点】液体药品的取用；玻璃仪器的洗涤．【专题】常见仪器及化学试验基本操作．【分析】A、闻气体的气味时，不能干脆用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；B、依据洗涤试管时振荡的正确方法进行分析推断即可；C、依据试验室收集和贮存气体的是集气瓶分析；D、取用液体时：留意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等．【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能干脆用鼻子闻．操作错误，故错误．B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力气左右摇摆，而不是手指拿住试管上下晃动，故错误；C、试验室收集和贮存气体的是集气瓶，故错误；D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，故正确；故选D．【点评】依据装置特点可以推断装置图的正误，依据操作要求可以推断操作是否符合试验室的规定，难度不大．4.下列物质不属于空气污染物的是（）A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．氮气 D．可吸入颗粒物【考点】空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【分析】空气污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒．【解答】解：属于空气污染物的是烟尘、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，各选项中只有氮气不属于空气污染物．故选：C．【点评】本题是考查空气的污染问题，提示人们要时刻关注环境，爱护我们的生存家园．5.由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的缘由是（）A．分子间的间隔变更 B．分子的质量变更C．分子的体积变更D．分子的种类变更【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间间隔随温度的变更而变更．【解答】解：热胀冷缩现象，主要是因为物体中的分子间的间隔随温度的变更而变更；分子的质量、体积、种类不变；故答案：A．【点评】明确构成物质的三种基本粒子之间的关系，记住它们的基本性质，能用来解决常见的粒子题型．6.下列说法错误的是（）A．在潮湿的空气中铁易生锈B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度C．碳酸氢钠俗称苏打D．限制二氧化碳的排放可以减缓温室效应【考点】金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳对环境的影响；硬水与软水；常用盐的用途．【专题】空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的盐化学肥料．【分析】A、依据铁生锈的条件分析推断；B、依据生活中降低水的硬度的方法分析；C、依据碳酸氢钠的俗名分析；D、依据引起温室效应的气体分析．【解答】解：A、在潮湿的空气中铁易生锈，说法正确；B、生活中通过煮沸可以降低水的硬度，说法正确；C、碳酸氢钠俗称小苏打，说法错误；D、二氧化碳是引起温室效应的主要气体，限制二氧化碳的排放可以减缓温室效应，说法正确．故选C．【点评】本题所考查的学问属于课本中的基础学问，难度不大，依据已有的学问分析解答即可．7.如图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是（）A．生成物中c与d的分子个数比为1：2B．反应不符合质量守恒定律C．反应前后原子的种类变更D．物质c可能是一氧化碳【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反应模拟图型．【分析】依据微观示意图可知，可假设：反应物a的分子为由2个，反应物b的分子为由1个，生成d分子2个，由质量守恒定律，可知c中含有一个乙原子和两个丙原子，该反应的化学反应式为2a+b=c+2d，据此分析解答即可．【解答】解：由该反应的微观过程可推想知：该反应的反应式为：2a+b=c+2d；A、由图可知：该反应生成物中c与d的分子个数比为1：2；B、反应符合质量守恒定律；C、反应前后原子的种类不变；D、由该图示的分析可知：物质c中含有一个乙原子和两个丙原子，不行能是一氧化碳；故选：A．【点评】解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学方程式对相关学问进行分析推断即可．8.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】依据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在肯定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而推断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③推断物质的溶解度随温度变更的变更状况，从而推断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故A正确；B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；C、乙物质的溶解度随温度的上升而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不是饱和溶液，故C错误；D、三种物质饱和溶液的质量不能确定，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体的质量不能确定，故D错误．故选：A．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及依据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培育分析问题、解决问题的实力．9.归纳总结是学习化学的常用方法，下列总结的规律正确的是（）A．含氧的化合物都是氧化物B．化学反应伴随着能量变更C．带电的粒子都是离子D．酸、碱、盐中都含有金属元素【考点】从组成上识别氧化物；氧化物、酸、碱和盐的概念；原子和离子的相互转化；物质发生化学变更时的能量变更．【专题】化学反应的基本类型和能量变更；物质的分类．【分析】A、氧化物必需由两种元素组成，一种元素是氧元素；B、化学反应常伴随着能量变更；C、原子核带正电荷，不属于离子；D、酸中没有金属离子，铵盐中也没有金属离子．【解答】解：A、氧化物必需由两种元素组成，一种元素是氧元素，所以含氧的化合物不肯定由两种元素组成，不肯定是氧化物，故A错；B、化学反应常伴随着能量变更，故B正确；C、原子核带正电荷，不属于离子，故C错；D、酸中没有金属离子，铵盐中也没有金属离子，故D错．故选B．【点评】解答本题关键是要知道氧化物的特点，知道带电的微粒，酸碱盐的组成．10.如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型干脆生成水（如图中的H2O2、O2）则物质X肯定不是下列物质中的（）A．H2B．H2CO3C．CH4D．KOH【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定．【专题】物质的制备．【分析】依据题意，手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型干脆生成水，据此结合氢气、碳酸、甲烷、氢氧化钾的化学性质、四种基本反应类型，进行分析解答．【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于化合反应，能通过某种反应的基本类型干脆生成水，故选项错误．B、碳酸分解生成水和二氧化碳，该反应属于分解反应，能通过某种反应的基本类型干脆生成水，故选项错误．C、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应不属于化合、分解、置换、复分解反应，不能通过某种反应的基本类型干脆生成水，故选项正确．D、稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，属于复分解反应，能通过某种反应的基本类型干脆生成水，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，驾驭氢气、碳酸、甲烷、氢氧化钾的化学性质、四种基本反应类型并能敏捷运用是正确解答本题的关键．二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分．）11.下列物质属于混合物的是AA．锰钢B．红磷C．硝酸钾D．空气．【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成；据此分析推断．【解答】解：A、锰钢是一种合金，属于混合物．故选项正确．B、红磷是由一种物质组成的，属于纯净物．故选项错误．C、硝酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物．故选项错误．D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物．故选A，D补充：空气．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，假如只有一种物质就属于纯净物，假如有多种物质就属于混合物12.下列基本养分素中能给人供应能量的是CA．水B．维生素C．油脂D．糖类（或蛋白质）．【考点】生命活动与六大养分素．【专题】化学与生活．【分析】人类须要的养分物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解答】解：糖类、油脂、蛋白质氧化时都能够释放出能量，其中的糖类物质是主要的供能物质；维生素能够调整人体的新陈代谢，但是不能为人体供应能量，水也不能给人供应能量．故答案为：C；糖类（或蛋白质）．【点评】本题主要考查食物中各种养分物质的性质，维生素不能供应能量，糖类、油脂、蛋白质都能供应能量，但是糖类物质是主要的供能物质．13.南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存较好的玉器特别罕见．对玉石主要成分（化学式为NaAlSi2O6）的描述正确的是BA．含有3个氧分子B．钠元素与铝元素的质量比为23：27C．钠元素的质量分数为13.4% D．相对分子质量为202．【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素养量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A、依据NaAlSi2O6的微观构成进行分析推断．B、依据化合物中各元素养量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析推断．C、依据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析推断．D、依据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析推断．【解答】解：A、NaAlSi2O6是由NaAlSi2O6分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误．B、钠元素与铝元素的质量比为23：27，故选项说法正确．C、钠元素的质量分数为×100%≈11.4%，故选项说法错误．D、相对分子质量为23+27+28×2+16×6=202．故答案为：B；202．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、敏捷运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的实力．14.下列试验方案能达到预期目的是BA．分别食盐和泥沙﹣﹣蒸发结晶B．除去氧化钙中的碳酸钙﹣﹣高温煅烧C．检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质﹣﹣滴入无色酚酞D．鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体﹣﹣取样，加水测温度、滴加氢氧化钠溶液闻气味等．【考点】化学试验方案设计与评价；混合物的分别方法；碱的化学性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】试验设计题；简洁试验方案的设计与评价．【分析】A、依据食盐易溶于水，泥沙难溶于水进行分析推断；B、依据碳酸钙高温分解产生氧化钙进行分析推断；C、依据氢氧化钠与碳酸钠溶液都显碱性进行分析推断；D、依据硝酸铵溶于水吸热或与氢氧化钠反应产生氨气分析．【解答】解：A、食盐易溶于水，泥沙难溶于水，可实行加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分别除杂，故选项说法错误；B、碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，符合除杂的原则，故选项说法正确；C、氢氧化钠与碳酸钠溶液都显碱性，现象相同，不行以鉴别，故选项说法错误；D、硝酸铵溶于水吸热或与氢氧化钠反应产生氨气，而氯化钠没有此现象．故答案为：B；取样，加水测温度/滴加氢氧化钠溶液闻气味等．【点评】物质的分别与除杂、鉴别等是中考的重点，也是难点，驾驭除杂质的必需条件、物质的鉴别方法等是正确解题的关键．15.下列图象能正确反映对应变更关系的是CA．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液B．试验室用一氧化碳还原氧化铁C．加热氯酸钾和二氧化锰D．往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质X的溶液，则物质X可能是稀硫酸或稀盐酸．【考点】盐的化学性质；催化剂的特点与催化作用；一氧化碳还原氧化铁；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】元素化合物学问型．【分析】A、依据碳酸钾和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀进行分析；B、依据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；C、依据二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂进行分析；D、依据溶液中的pH的变更进行分析．【解答】解：A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，盐酸会先于碳酸钾反应，一段时间后再与氯化钙反应，所以沉淀不能从零起先，故A错误；B、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，固体质量不会减小到零，故B错误；C、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，反应前后质量不变，故C正确；D、氢氧化钙溶液的pH值大于7，溶液中加入X后，pH值渐渐减小到7，然后小于7，所以X是稀盐酸或稀硫酸，故D正确．故答案为：C，稀盐酸或稀硫酸．【点评】解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）16.成语是我国的文化珍宝，请用恰当的化学用语表示下列成语相关内容中带点的字：（1）如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，写出其中一种C；（2）争风吃醋：醋酸溶液中含有H+；（3）信口雌黄：雌黄即三硫化二砷（砷元素符号As），As2S3．【考点】化学符号及其四周数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能依据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能娴熟精确的解答此类题目．【解答】解：（1）碳、氢元素都属于非金属，其符号分别为：C、H；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故氢离子可表示为：H+；（3）依据三硫化二砷的读法，可写出其化学式为：As2S3；故答案为：（1）C；（2）H+；（3）As2S3．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解实力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，留意基础，题目难度较易．17.化学式造福人类的科学．（1）能源化学﹣﹣运用新能源的汽车可节约化石燃料．化石燃料包括煤、自然气和石油；（2）农业化学﹣﹣化肥对提高农作物产量具有重要作用．尿素属于氮（填“氮”、“磷”或“钾”）肥；（3）医药化学﹣﹣我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖．由青蒿酸（C15H22O2）合成青蒿素（C15H22O5）的过程中主要发生了化学（填“物理”或“化学”）变更；（4）材料化学﹣﹣为防止食品变质常采纳真空包装，目的是隔绝空气；检验塑料包装袋是否为热塑性塑料的方法（包括操作、现象）取样，灼烧，看塑料是否熔化．【考点】化石燃料及其综合利用；常见化肥的种类和作用；化学变更和物理变更的判别；塑料及其应用．【专题】化学与能源；化学学问生活化；物质的变更与性质；常见的盐化学肥料；物质的检验、鉴别与推断．【分析】（1）依据化石燃料的分类进行分析；（2）依据化肥的分类进行分析；（3）依据化学变更和物理变更的本质区分是否有新物质生成进行分析；（4）依据食品腐败的缘由进行分析；依据热塑性塑料的特性进行分析．【解答】解：（1）化石燃料包括煤、自然气、石油．故填：石油．（2）含有氮元素的肥料称为氮肥，尿素中含有氮元素，是一种氮肥．故填：氮．（3）由青蒿酸（C15H22O2）合成青蒿素（C15H22O5）的过程中有新物质生成，属于化学变更．故填：化学．（4）食品变质的主要缘由是食品与氧气发生缓慢氧化的结果，所以真空包装的目的是除去空气，防止食品发生氧化而变质；检验塑料包装袋是否为热塑性塑料的方法是：取样，灼烧，看塑料是否熔化．故填：取样，灼烧，看塑料是否熔化．【点评】此题所考查学问点较多较细，在解答时要明确题目所需解决的问题，擅长联系所学学问并迁移到该题进行解答．18.南昌高校研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2024年国家技术独创一等奖．请回答下列问题：（1）图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图．镓的相对原子质量为69.72；如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相像的是B（填序号）；（2）氮化镓（GaN）中镓元素的化合价为+3价，则氮元素的化合价为﹣3价；（3）传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl3+NH3GaN+3X，其中X的化学式为HCl．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）依据元素周期表的信息以及最外层电子数确定元素的化学性质来分析；（2）依据化合物中元素化合价的计算方法来分析；（3）依据质量守恒定律来分析．【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，镓的相对原子质量为69.72；最外层电子数确定元素的化学性质，最外层电子数相同化学性质相像，镓原子的最外层有3个电子，所以与B原子的最外层有3个电子，所以二者化学性质相像；69.72；B；（2）氮化镓中镓元素的化合价为+3价，设氮元素的化合价是x，依据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+3）=0，则x=﹣3价．故填：﹣3；（3）化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前有：1个镓原子、3个氯原子、1个氮原子和3个氢原子；反应后有：1个镓原子、1个氮原子，所以3X中含有3个氢原子和3个氯原子，故X的化学式为HCl．故填：HCl．【点评】本题考查了元素周期表的信息、化合物中元素化合价的计算以及质量守恒定律的应用，难度不大．19.高锰酸钾是常用的氧化剂．如图是试验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：（1）完成操作③所须要的玻璃仪器是玻璃棒（或烧杯等）（填一种即可）；试验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度上升而增大；（2）操作流程中可循环利用的物质是二氧化锰；（3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O．【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度的影响因素；书写化学方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）操作③是将高锰酸钾晶体与滤液分别，是过滤操作；试验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，操作②是降温结晶，据此进行分析解答．（2）依据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环运用进行分析解答．（3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，写出反应的化学方程式即可．【解答】解：（1）操作③是将高锰酸钾晶体与滤液分别，是过滤操作，完成操作③所须要的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯．试验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，操作②是降温结晶，降低温度，高锰酸钾的溶解度减小，说明高锰酸钾的溶解度随温度上升而增大．（2）既是反应物，也是生成物的物质可以循环运用，由试验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程，则生产过程中可循环运用的物质是二氧化锰．（3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O．故答案为：（1）玻璃棒（或烧杯等）；增大；（2）二氧化锰；（3）4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O．【点评】本题难度不大，理解试验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程，驾驭过滤操作的原理、化学方程式的方法是正确解答本题的关键．20.赣南的客家围屋犹如城堡，可以抵挡外敌入侵．现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如右图所示）．其中物质A 常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分．（提示：碳酸钡不溶于水）（1）A物质是H2SO4（2）B与C反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；A与E反应时的试验现象为产生白色沉淀；（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是④（填序号）．①铁②氧化铁③二氧化碳④氢氧化钡．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】依据物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性，因此A是硫酸；物质C是人体胃液中的主要成分，因此C是盐酸；B能够和盐酸、硫酸反应，因此A可能是氢氧化钠或碳酸钠；E能够和A硫酸反应，因此E是氯化钡；D能够和C盐酸及氯化钡反应，因此D应当是碳酸钠，则B是氢氧化钠，带入验证完成相关的问题．【解答】解：物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性，因此A是硫酸；物质C是人体胃液中的主要成分，因此C是盐酸；B能够和盐酸、硫酸反应，因此A可能是氢氧化钠或碳酸钠；E能够和A硫酸反应，因此E是氯化钡；D能够和C盐酸及氯化钡反应，因此D应当是碳酸钠，则B是氢氧化钠，带入验证符合转化关系，因此：（1）A是硫酸；故填：H2SO4；（2）B与C反应是氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水；硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀；故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；产生白色沉淀；（3）依据推断五种物质分别是硫酸、氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、氯化钡，铁只能和酸反应，但酸不相邻，故错误；氧化铁也只能和酸反应，故错误；二氧化碳只能和氢氧化钠反应，不符合要求，故错误；氢氧化钡能和盐酸及碳酸钠反应，符合要求，故正确；故答案为：④．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最终代入转化关系中进行验证即可．四、试验与探究题21.请你依据如图回答有关问题：。
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空气与水 1．（2分）（2014•苏州）我国将于2015年1月1日起实施《国家卫生城市标准（2014版）》．为此，苏州市已采取下列相应措施建设卫生城市，其中属于保障饮用水水源地水质达标的是（ ） A． 在太湖渔洋山水源地一级保护区设置蓝藻检测、卫星浮标和人工巡视三道防线 B． 市容市政管理局发布公开征集对《苏州市生活垃圾分类促进办法》意见的公告 C． 将停建燃煤电厂和陆续关停30万千瓦以下的小电厂，如关闭拆除苏州热电厂 D． 秸秆综合利用率达100%以杜绝秸秆焚烧现象，建设工作、学习等无烟公共场所 选A 11．（2分）（2014•苏州）下列有关水的说法正确的是（ ） A． 淡水资源是取之不尽、用之不竭的 B． 用紫色石蕊试液区分硬水和软水 C． 海水、湖水是混合物，自来水是纯净物 D． 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的 选D 15．（2分）（2014•苏州）下列说法正确的是（ ） A． 空气中氮气的体积分数为21% B． 人体中含量最多的元素是氢元素 C． 海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 D． 地壳中含量最多的金属元素是硅元素 选：C 36．（7分）（2013•苏州）太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下．
（1）从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为： 过滤 ．经沙滤池后的水在灭菌池中被通入的臭氧（O3）进行杀菌处理，再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户；在深度处理区，炭滤池中活性炭的作用是： 吸附水中的色素和异味 （2）有人做了如下的甲、乙2个实验．因在乙实验中得到一些有色沉淀，于是就说“自来水没有纯水好”．某校兴趣小组同学为验证上述说法的真伪，又增做了丙和丁2个对比试验（均在室温下） 项目 甲 乙 丙 丁 与电源正极相连的电极附近区域 现象不明显 有小气泡产生，渐有有色沉淀生成，沉淀颜色逐渐加深 有刺激性气味的较多气泡产生，且有许多有色沉淀生成 有小气泡产生
与电源负极相连的电极附近区域 现象不明显 有小气泡产生 有较多气泡产生 有小气泡产生，渐有少量沉淀生成
①上述实验中能量转换的形式为： 电能→化学能 ． ②由上述4个对比试验可知： 丙 装置（填序号）中水样的导电能力最强．在上述对比试验中，生成有色沉淀的主要原因是： 在通电情况下，铜电极与溶液中的某些离子发生了反应 （3）水厂的检测人员用浑浊度仪测出该厂自来水中颗粒物的量为0.55；用pH仪测出水质的 酸碱 度为7.66，此时水质呈弱 碱 性．这是因为自来水中含有了多种天然水溶解的对人体有益的微量元素的缘故．且在合格标准内．
解：（1）沙滤池对水起过滤作用，活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味等； （2）①电解水的过程是将电能转化为化学能； ②由现象可知：丙与其他三个实验相比，现象更明显，水的导电能力最强；乙和丙用的都是自来水，但所用电极不同，实验时的现象不同，说明沉淀的产生与电极有关，是通电时，铜电极与溶液中的某些离子发生了反应； （3）溶液的酸碱度常用pH表示，大于7的溶液显碱性，该水质的pH=7.66，所以水质呈弱碱性； 故答案为：（1）过滤；吸附水中的色素和异味等； （2）①电能→化学能；②丙；在通电情况下，铜电极与溶液中的某些离子发生了反应； （3）酸碱；碱．
5．（2012•苏州）在通常情况下空气中各种成分的含量保持相对稳定．其中体积分数约为21%的气体是（ ） A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2O 选B 20．（2012•苏州）下列关于水的说法错误的是（ ） A．淡化海水可解决淡水紧缺问题 B．长期饮用硬水对人体的健康不利 C．日常生活中的水大多是混合物 D．过滤能除去天然水中的所有杂质 选D
2、（2011•苏州）今年全国“两会”期间，苏州的全国人大代表向大会提交了诸多重要议案，其中属于生态文明建设中与保护水资源最密切的议案是（ ） A、尽快制定国家湖泊生态安全法 B、制订低碳社区建设促进法 C、尽快修订环境空气质量标准 D、加强对“鲜榨果汁”的监管 选A． 6、（2011•苏州）下列关于空气的说法中，错误的是（ ） A、空气是一种十分重要的天然资源 B、少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净 C、按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1% D、空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体” 选C． 碳单质与含碳化合物的性质与用途 25．（2分）（2014•苏州）下列关于二氧化碳的说法正确的是（ ） A． 二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料 B． 实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳 C． 干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾 D． 若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨 答案：C 34．（7分）（2014•苏州）室温时，进行如下实验： ①在盛有3mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡； ②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡； ③在盛有3mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡． （1）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为 紫 色，该反应的化学方程式为 H2CO3═H2O+CO2↑ ． （2）实验②、③共有的现象是 溶液均变红色 ，说明 二氧化碳与水反应生成碳酸，酸使紫色石蕊变红 ． （3）实验①的作用是 空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响 ． （4）实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是 比较水中有无酸时颜色的变化差异 ． 解：（1）将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管，紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳与水反应的生成物显酸性，使紫色石蕊试液变红．然后再加热，碳酸又分解生成二氧化碳和水，红色石蕊试液又变成紫色． （2）酸性溶液可使紫色石蕊变红，实验②中稀盐酸显酸性，实验③中二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，都可以使使紫色石蕊变红． （3）实验①紫色石蕊不变红，说明水不能使紫色石蕊变红，同时作空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响 （4）加入相同滴数紫色石蕊试液是为了比较水中有无酸时颜色的变化差异． 故答案为：（7分）（1）紫；H2CO3═H2O+CO2↑． （2）溶液均变红色；二氧化碳与水反应生成碳酸，酸使紫色石蕊变红； （3）空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响； （4）比较水中有无酸时颜色的变化差异． 15．（2分）（2013•苏州）下列有关二氧化碳的说法正确的是（ ） A． 二氧化碳是引发酸雨的“罪魁” B． 二氧化碳固体可用于人工降雨 C． 二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝 D． 二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料 选：B 34．（8分）（2013•苏州）今年我市初中化学实验考察的内容是“实验室制取二氧化碳气体”，请回答下列相关问题． （1）下列有关连接仪器方法的叙述中，错误的是： C （填序号）． A．将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口 B．乳胶管与玻璃导管连接前用水湿润管口 C．乳胶管一端塞进玻璃导管内 D．玻璃导管口一端旋进乳胶管一端 （2）①图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图，其中有 3 处错误． ②写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑ ③“实验是检验化学原理的最高法庭”．下列有关实验室收集二氧化碳的叙述中，不符合实验事实的是： AD （填序号） A．因为CO2能溶于水，一般不用排水法收集CO2 B．因为CO2溶解性并不强，与水反应生成碳酸又不稳定，可用排水法收集CO2 C．排水法收集CO2时，需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出 D．通常状况下，CO2密度大于空气，只能用向上排空气法收集CO2 E．因为CO2是无色气体，排空气法收集CO2时，需用燃着的木条“验满” （3）如图2所示，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，上下持续震荡一段时间． ①请写出实验室鉴定CO2的化学方程式 CO2 +Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ； ②充分震荡后，试管内压强 ＜ 试管内大气压强（选填“＞”或“=”或“＜”）； ③震荡试管前，旋紧胶塞的目的 防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤 、 促进石灰水充分吸收CO2 ．
解：（1）有关连接仪器方法的叙述中，错误的是：乳胶管一端塞进玻璃导管内，应该是玻璃导管口一端旋进乳胶管一端；故答案为：C （2）图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图，其中的错误有：导管伸入橡皮塞太长了，进入液体内，气体无法导出；铁夹应该夹在试管的中上部；收集气体的试管没有固定；用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；有关实验室收集二氧化碳的叙述中，不符合实验事实的是：因为CO2能溶于水，一般不用排水法收集CO2；通常状况下，CO2密度大于空气，只能用向上排空气法收集CO2；实验证明二氧化碳溶解性并不强，与水反应生成碳酸又不稳定，可用排水法收集CO2；故答案为：①3；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑；③AD（答全才给分，选错不给分） （3）二氧化碳一般用澄清石灰水检验，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；充分震荡后，试管内压强小于试管内大气压强，因为二氧化碳反应了；震荡试管前，旋紧胶塞的目的是：防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、促进石灰水充分吸收CO2 ；故答案为：①CO2 +Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；②＜；③防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、促进石灰水充分吸收CO2
27．（2012•苏州）下列关于二氧化碳的说法错误的是（ ） A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料 B．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨 C．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体 D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用