电离平衡 综合练习
《第一节 电离平衡》(同步训练)高中化学选择性必修1_人教版_2024-2025学年
《第一节电离平衡》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于弱电解质的电离平衡说法正确的是（）A、弱电解质在水溶液中的电离程度越高，溶液的pH值越低B、弱电解质的电离平衡常数越大，表示其电离程度越高，溶液的导电能力越强C、弱电解质在溶液中部分电离，因此其溶液中的离子浓度始终大于未电离的分子浓度D、弱电解质的电离平衡常数越小，表示其电离程度越低，溶液的导电能力越差2、在一定温度下，水的选择性电离达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A、水中的H⁺离子浓度大于OH⁻离子浓度；B、水中每升中含有10⁻⁷mol的H⁺离子；C、水中的H⁺离子浓度和OH⁻离子浓度相等，均为10⁻⁷mol/L；D、向水中加入少量NaOH，平衡将向生成H⁺的方向移动。
3、下列关于弱电解质电离平衡的描述，正确的是：A、弱电解质在任何条件下都存在电离平衡B、弱电解质的电离度随着溶液温度的升高而降低C、弱电解质在水溶液中部分电离产生微量的能自由移动的离子而导电D、弱电解质的溶液中，电离产生的离子浓度与未电离的分子浓度之比始终保持不变4、在一定条件下，某弱酸HA溶液达到电离平衡时，其电离度α与下列哪个因素无关？A. HA的初始浓度B. 温度C. 溶液中的其他离子浓度D. HA的电离常数Ka5、在下列溶液中，属于强电解质的是（）A. CH3COOH（醋酸）B. NaCl（氯化钠）C. CaCO3（碳酸钙）D. H2CO3（碳酸）6、在常温下，0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。
若向该溶液中加入少量的醋酸钠固体，下列说法正确的是（）。
A、溶液的pH值不变B、醋酸的电离平衡向左移动C、溶液的pH值增大D、CH₃COO⁻的浓度减小7、在下列化合物溶液中，存在电离平衡的是：A. 纯水B. 盐酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8、在一定温度下，向纯水中加入少量固体NaCl，下列说法正确的是：A. 水的离子积Kw增大B. 水的pH值增大C. 水的电离度增加D. 水的离子积Kw不变9、下列关于电离平衡的叙述中，正确的是（）A、弱电解质在水溶液中不能电离B、同一种弱电解质在不同浓度的溶液中，电离程度相同C、当弱电解质溶液达到电离平衡时，溶液中弱电解质分子和离子的浓度之比恒定D、加入和弱电解质电离生成相同离子的强电解质会破坏弱电解质的电离平衡10、对于一元弱酸HA在水中达到电离平衡时，下列说法正确的是（）A. [H+] = [A-]B. [HA] = [A-] + [OH-]C. [HA] > [A-]，且 [H+] = [OH-]D. [HA] > [A-]，且 [H+] > [OH-]11、在标准状况下，下列溶液中，电荷守恒公式不成立的是：A. 硫酸溶液：c(H⁺) = c(OH⁻) + 2c(SO₄²⁻)B. 盐酸溶液：c(H⁺) = c(OH⁻) + c(Cl⁻)C. 醋酸溶液：c(H⁺) + c(Na⁺) = c(OH⁻) + c(CH₃COO⁻)D. 纯水溶液：c(H⁺) = c(OH⁻)12、在下列溶液中，若向其中加入少量NaOH固体，pH值明显降低的是：A. 盐酸（HCl）溶液B. 氢氧化钠（NaOH）溶液C. 硫酸氢钠（NaHSO4）溶液D. 氨水（NH3·H2O）溶液13、在一定温度下，某一弱电解质溶液的电离度为1%，下列说法正确的是（）A、增加溶液体积，电离度增大B、升高温度，电离度增大C、加入少量电解质，电离度不变D、加入少量该弱电解质，电离度增大14、在稀硫酸溶液中，加入适量的烧碱溶液，当混合溶液达到电离平衡时，下列说法正确的是：A. 氢离子浓度小于氢氧根离子浓度B. 硫酸氢根离子浓度大于硫酸离子浓度C.OH－与H＋的浓度相同D. SO42－与H＋的浓度相同15、在下列溶液中，能自发进行电离平衡反应的是：A. 稀HCl溶液B. 稀NaOH溶液C. 稀醋酸溶液D. 稀氨水溶液16、下列关于弱电解质电离平衡的说法，正确的是（）A、弱电解质电离平衡是暂时的、动态的平衡B、弱电解质在任何条件下都能完全电离C、电离平衡一旦建立，电离的程度将不再变化D、电离平衡状态下，溶液中不存在未电离的分子二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某弱酸HA在25℃时的电离平衡常数Ka = 2.5×10^-5，今有0.1 mol·L^-1的HA溶液。
电离平衡练习.doc
电离平衡（一）1．下列水解离子方程式正确的是（ ）A ．Fe 3+ + 3H2O Fe （OH ）3 + 3H + B ．Br - + H2O HBr + OH -C ．CO 32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH -D ．NH4+ + 2H 2O NH 3·H 2O + H 3O + 2．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（ ）A ．NH 3 + H 2O NH 4+ + OH -B ．NH 2- + H 2O NH 3•H 2O + H +C ．Al 3+ + 3H 2O Al （OH ）3 + 3H +D ．AlO 2- + 2H 2OAl （OH ）3 + OH -3．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ） A ．Ag ＋B ．I －C ．F －D ．Cu 2＋4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ） A ．CaCl 2 B ．CH 3COONa C ．NH 3 D ．K 2S 5． 下列说法中正确的是（ ）A ．Na 2CO 3水解的主要产物有CO 2B ．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C ．盐的水解可视为中和反应的逆反应D ．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐6．NH 4Cl 溶于重水（D 2O ）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 （ ）A ．NH 3 ·D 2O 和HD 2O ＋B ．NH 3·HDO 和D 3O +C ．NH 2D ·D 2O 和DH 2O ＋ D ．NH 2D ·HDO 和D 3O +7．在CH 3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ）A ．c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(OH -)﹥c(H +)B ．c(CH 3COO -)﹥c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(H +)C ．c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H +)﹥c(OH -)D ．c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H8．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ） A ．等于7 B ．大于7 C ．小于7 D ．无法确定 9．某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3HCl 若要使 FeCl 3的水解程度增大，应采取的方法是 （ ） A ．加入NaHCO 3 B ．加入AgNO 3 C ．加FeCl 3固体 D ．加热10．某溶液中由水电离产生的c(H ＋)等于10－10 mol ·L －1，该溶液的溶质不可能的是（ ）A ．Ca(OH)2B ．HClC ．NaHCO 3D ．Fe(NO 3)3 11．下列说法正确的是 （ ） A ．水解反应是吸热反应 B ．升高温度可以抑制盐类的水解 C ．正盐水溶液pH 均为7 D ．硫酸钠水溶液pH 小于712．pH 值相等的盐酸和醋酸，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）A．反应开始时的速率：盐酸＝醋酸B．反应所需时间：盐酸＜醋酸C．反应开始时，酸的物质的量浓度：盐酸＜醋酸D．反应结束时，pH值：盐酸＜醋酸13．0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20mL NH3·H2O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系（）A．物质的量浓度相同B．氢氧根离子浓度相同C．pH相同D．溶液中离子浓度相同14．甲酸是一种一元有机酸,从下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol/L甲酸溶液的pH约为2C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同外界条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱15．常温下,下列溶液pH =2的是（）A．0.01mol/LHAc溶液B．1×10-3mol/L的硫酸溶液浓缩到原体积的1/10C．pH =1的硫酸溶液稀释10倍D．c(OH-)=10-2mol/L的某溶液16．25℃时，pH=2.7的某一元弱酸，加水稀释，若溶液的体积扩大10倍，则下列关于溶液中的变化叙述正确的是（）A．[OH-]增大B．[H+] ×[OH-]=K w，数值不变C．[H+]增大D．[H+]、[OH-]都减小17．指出下列溶液的酸碱性，并写出有关盐水解的离子方程式（1）Na2SO4溶液：（2）NH4Cl溶液：（3）FeCl3溶液：（4）AlCl3溶液：（5）Na2CO3溶液：（6）NaHCO3溶液：（7）NaHSO4溶液：（8）Cu（NO3）2溶液：18．在1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向溶液中加入少量的_______________________或______________________________原因是。
《第一节 电离平衡》(同步训练)高中化学选择性必修1_人教版_2024-2025学年
《第一节电离平衡》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质在水中能够电离产生离子的是（）A、蔗糖B、食盐C、酒精D、苯2、下列关于电解质的叙述中，正确的是（）。
A. 在水溶液中部分电离的化合物一定是弱电解质B. 强电解质在水中溶解一定完全电离C. 弱电解质在水溶液中的浓度越大，电离程度越大D. 在水溶液中，电解质的电离程度取决于其溶液的酸碱性3、在室温下，0.1 mol/L 的醋酸溶液与 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后，下列叙述正确的是：A. 混合后的溶液呈中性B. 混合后的溶液pH小于7C. 混合后的溶液pH大于7D. 混合后的溶液中存在大量的未反应的醋酸分子4、下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是（）A. 弱电解质在水溶液中完全电离B. 弱电解质的电离平衡常数K值越小，电离程度越高C. 弱电解质溶液中，若增加电解质浓度，则电离平衡常数K值不变D. 弱电解质的电离程度与溶液的酸碱性质无关5、在水溶液中，下列哪种溶液中的氢离子浓度（c(H⁺)）最大？A、0.1 mol/L HCl溶液B、0.1 mol/L H₂SO₄溶液C、0.1 mol/L HNO₃溶液D、0.1 mol/L CH₃COOH溶液6、在下列溶液中，若存在电离平衡，则该溶液是（）A. 氢氧化钠溶液B. 醋酸溶液C. 氯化钠溶液D. 盐酸溶液7、在一定温度下，向含有足量固体AgCl的水中加入下列物质，能使AgCl溶解度减小的是：A. H2OB. NaClC. AgNO3D. NH38、在下列溶液中，存在如下平衡：NaHSO4 ⇌ Na+ + H+ + SO4^2-，下列说法正确的是（）A、溶液中c(H+) = c(SO4^2-) + c(OH^-)B、溶液中c(Na+) = c(SO4^2-) + c(HSO4^-)C、溶液中c(H+) = 2c(SO4^2-) + c(OH^-)D、溶液中c(Na+) = c(H+) + 2c(SO4^2-)9、向纯水中加入少量的稀盐酸，下列说法正确的是（）A、水的电离程度增加B、溶液的pH增大C、溶液中的c(H+)减小D、水的离子积常数Kw增大10、某溶液中含有Ag+、Na+、SO42-和Cl-四种离子，向该溶液中加入氢氯酸酸化的AgNO3溶液，产生了白色沉淀。
高二化学电离平衡练习题
高二化学电离平衡练习题一、选择题1. 下列哪个物质是一元弱酸？A. HClB. HNO3C. CH3COOHD. H2SO42. 酸根离子为SO42-的强酸是：A. H2SO4B. H2CO3C. H3PO4D. H2S3. 以下哪个化学方程式代表了强酸的电离过程？A. HCl → H+ + Cl-B. CH3COOH → CH3COO- + H+C. HNO2 → H+ + NO2-D. H2SO4 → HSO4- + H+4. NH4OH溶液为：A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸5. 以下不是弱酸的是：A. H3PO4B. HNO2C. CH3COOHD. HNO3二、填空题6. 物质X的电离方程式为：X → X2+ + 2e- ，则X是一种_________。
7. 酸性溶液中的[H+]浓度可能是____________。
8. 最简化的H2CO3溶液电离方程式为_____________。
9. 若溶于水的铝盐是弱电解质，则传导电流的电解质离子是____________。
10. 弱酸溶液中的[H+]浓度小于、等于或大于水的[H+]浓度？_______________三、解答题11. 描述一下HCl溶液电离的化学方程式。
12. 30 mL 0.1 mol/L HNO2与30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，得到的混合溶液是否为缓冲溶液？解释原因。
13. 当溶液中的强酸和强碱完全反应后，溶液中还有什么电离物质？14. 电导率与浓度之间有何关系？解释原因。
15. 由于电离平衡的存在，强酸溶液中[H+]浓度始终保持在一个相对较高的水平。
解释为什么？参考答案：一、选择题1. C2. A3. A4. B5. D二、填空题6. 一价阳离子或氧化态为+1的元素7. 10^-pH8. H2CO3 → HCO3- + H+9. Al3+10. 小于三、解答题11. HCl溶液电离的化学方程式为：HCl → H+ + Cl-12. 是缓冲溶液。
电离平衡同步练习
电离平衡同步练习1..电解质有强弱之分。
下列物质属于强电解质的是()A. H2OB. Cl2C. NH3·H2OD. NaCl2.物质的量浓度相同的下列溶液:①HCl、②H2SO4、③CH3COOH,导电能力由强到弱的顺序是()A. ①=②>③B. ①>②>③C. ②>①>③D. ①=②=③3.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是()A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等4.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动5.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HX HY HZ 电离常数K9×10-79×10-61×10-2A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1 mol/L的HX、HY、HZ溶液,HX溶液酸性最强D.相同温度下,1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX 溶液的电离常数6.下列说法正确的是()A. NaOH溶液的导电能力一定比NH3·H2O强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,需要等量的NaOHC.若盐酸的浓度是醋酸的二倍,则盐酸中c(H+)也是醋酸c(H+)的二倍D.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释至体积为原来的两倍,两者的c(OH-)均减少为原来的一半7. 25℃时,pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
(完整版)强电解质的电离平衡练习题
(完整版)强电解质的电离平衡练习题
题目一
某电解质XCl在水中完全电离生成C2+和非常强的Cl-，Cl-生成速度很快。
ZCl的浓度为0.5mol/L，试解答以下问题：
1. Cl-浓度是多少？
2. C2+浓度是多少？
3. 如果向该体系中加入Ag+，会发生什么现象？
题目二
某电解质Y2SO4在水中完全电离生成Y3+和SO42-，Y3+是一种亲金属离子，SO42-是一种大离子，不会与水发生反应。
YSO4的浓度为1mol/L，试解答以下问题：
1. Y3+浓度是多少？
2. SO42-浓度是多少？
题目三
某电解质ZNO3在水中部分电离生成Zn2+和NO3-，但离子生成速度较慢。
ZNO3的浓度为2mol/L，试解答以下问题：
1. Zn2+浓度是多少？
2. NO3-浓度是多少？
题目四
某电解质ABC在水中完全电离生成A+, B+和C-，A+和B+生成速度很快，C-生成速度较慢。
ABC的浓度为0.1mol/L，试解答以下问题：
1. A+浓度是多少？
2. B+浓度是多少？
3. C-浓度是多少？
题目五
某电解质PQ在水中部分电离生成P+和Q-，但离子生成速度较慢。
PQ的浓度为0.5mol/L，试解答以下问题：
1. P+浓度是多少？
2. Q-浓度是多少？
注意：以上题目中，对于浓度的计算，可以使用简化的计算方法，不必考虑活度系数等复杂因素。
高中化学：电离平衡练习含答案
高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至UC 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c(H+)=c(CHCOO-)3B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-iC.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度口.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错 误的是( )A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —iB. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +)C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s2H ++ S2 -,向H 2S 溶液中加入少量CuCW 体，电离平衡正向移动B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 444固体,电离平衡逆向移动C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。
化学物质的电离平衡练习题解析
化学物质的电离平衡练习题解析化学物质的电离平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述了溶液中离子和分子之间的相互转化过程。
本文将对几个典型的电离平衡的练习题进行解析和讨论。
1. 练习题一已知浓度为0.2 mol/L的盐酸(HCl)溶液，与纯水按1:1的体积比混合制成了新的溶液。
求新溶液中[H3O+]和[Cl-]的浓度。
解析：盐酸可以完全电离为[H3O+]和[Cl-]，且电离的平衡常数为K=10^6。
首先计算盐酸溶液中[H3O+]和[Cl-]的浓度，由于浓度为0.2 mol/L，所以[H3O+]和[Cl-]的浓度都为0.2 mol/L。
混合溶液中[H3O+]的浓度不变，仍为0.2 mol/L，[Cl-]的浓度也不变，仍为0.2 mol/L。
2. 练习题二已知浓度为0.1 mol/L的氨水(NH3)溶液，其电离平衡反应为:NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-求氨水溶液中[NH3]、[NH4+]和[OH-]的浓度。
解析：根据电离平衡反应的方程式，可知氨水部分电离成NH4+和OH-。
假设氨水溶液中[NH3]的浓度为x M，那么[NH4+]和[OH-]的浓度也都是x M。
而由于氨水的电离常数为K，可以根据化学反应的平衡常数表达式得到：K = [NH4+][OH-] / [NH3]将已知的K和[NH4+]、[OH-]的浓度代入，可得：K = x * x / x = x^2由此，可以得到方程式 x^2 = K，即x = √K。
将K=0.1代入，可得x=0.316 M。
所以，氨水溶液中[NH3]的浓度为0.316 M，[NH4+]和[OH-]的浓度也都是0.316 M。
3. 练习题三已知浓度为0.05 mol/L的硫酸(H2SO4)溶液电离平衡为:H2SO4 + H2O ⇌ H3O+ + HSO4-求硫酸溶液中[H2SO4]、[H3O+]和[HSO4-]的浓度。
解析：硫酸是强酸，可以假设它完全电离。
因此，溶液中[H2SO4]的浓度为0.05 mol/L，[H3O+]的浓度也为0.05 mol/L。
电离平衡 习题及答案
电离平衡习题及答案电离平衡习题一、判断题：1、mol·L-1 的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH = ，该弱酸盐的水解度为% 。
................................................. ..................................................... 2、三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于K。
...................... 3、因为H2PO4- 发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。
.......................................二、选择题：1、酚酞指示剂的变色范围是................................................................. ...............。
(A) 6 ～8；(B) 7 ～9；(C) 8 ～10；(D) 10 ～12。
2、mol·L-1 的一元弱碱( K= ×10-8 )溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为...... . .............。
(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。
3、某温度下，mol·L-1的弱酸HA，平衡时的解离度为20％，则该弱酸的K值为.................。
(A) ×10-3；(B) ×10-5；(C) ×10-4；(D) ×10-4。
4、已知：K(HAc) = ×10-5，K(HCN) = ×10-10，K(HF) = ×10-4，K(NH3·H2O) = ×10-5。
下列溶液的浓度均为·L-1，其溶液pH值按大到小的顺序排列正确的是.................................。
3 1 电离平衡 同步练习题 高中化学人教版(2019)选择性必修一
3.1 电离平衡同步练习题一、选择题1．小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。
用自来水配制约0.2 mol/L的下列物质的溶液，实验时灯泡亮度最弱的是A．白醋B．食盐C．蔗糖D．小苏打2．常温下，向20mL浓度均为0.1 mol/L的HCl和HF的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略混合时溶液体积变化)。
利用传感器测得该过程中溶液的pM随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
已知溶液中阳离子总浓度用c(M)表示，pM=-lg[c(M)]；常温下K a(HF)=10-3.45，lg3.5≈0.55。
下列说法正确的是A．a、b、c点中，导电率最大的是b点B．在a、b点之间的某点存在c(Na+)=c(Cl-)+c(F-)C．滴加的NaOH溶液浓度为0.1 mol/LD．常温下，a点溶液中c(F-)= 3.5×10-2mol/L3．下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．醋酸C．二氧化硅D．盐酸4．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是CO-A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋23HSO-B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋4C．HClO的水溶液：HClO=H＋＋ClO－D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－5．下列属于强电解质的是A ．AlB ．CH 3OHC ．CH 3COOHD ．BaSO 46．下列各项中物质的分类组合正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列物质属于强电解质的是A ．3CH COOHB ．FeC ．3KNOD ．22C H 8．相同条件下，体积相同、pH 相同的氨水和 NaOH 溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m 倍和 n 倍，若稀释后两种溶液的 pH 仍相同，则 m 和 n 的关系是A ．m ＞nB ．m ＜nC ．m=nD ．无法判断 二、非选择题9．电离常数(1)表达式一元弱酸：33CH COOHCH COO +H -+，a K =_______。
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电离平衡 综合练习一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列变化肯定为不可逆过程的是（ ）A ．溶解B ．电离C ．水解D ．电解2．下列物质中，最难电离出+H 的是（ ）A ．COOH CH 3B ．OH HC 52 C ．3NaHCOD ．OH H C 563．有一支50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL 刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积为（ ）A ．大于40mLB ．大于10mLC ．等于40mLD ．等于10mL4．某强酸溶液的pH ＝a ，强碱溶液的pH ＝b ，已知a ＋b ＝12，酸碱溶液混合后pH ＝7，则酸溶液体积酸V 和碱溶液体积碱V 的正确关系是（ ）A ．碱酸V 10V 2=B ．酸碱V 10V 2=C ．碱酸V 2V =D ．酸碱V 2V =5．pH ＝3的盐酸溶液和pH ＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A ．][OH ][H ][Cl ][NH 4-+-+>>>B ．][H ][OH ][Cl ][NH 4+--+>>> C ．][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>>D ．][H ][OH ][NH ][Cl 4+-+->>> 6．在的平衡中，要使O H RNH 22⋅的电离度及][OH -都增大，可采取的措施是（ ） A ．通入HCl B ．加入少量NaOH 固体C ．加水D ．升温7．常温下把氨水滴到盐酸中，当][Cl ][NH 4-+=时，混合溶液的pH （ ）A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法判断8．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）A ．+Ha 、+2Ba、-24SO 、-Cl B ．+K 、-2AlO 、-3NO 、-OH C ．+H 、+4NH 、+3Al 、-24SO D ．+H 、-Cl 、-COO CH 3、-3NO二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 9．关于强酸与弱酸的比较叙述正确的是（ ）A ．物质的量浓度相同时，pH 值前者小于后者B ．pH 值相同时，物质的量浓度前者小于后者C ．溶液][H +一定前者大于后者D ．稀释时，电离程度都增大10．分别在pH 为2的酸溶液和pH 为13的碱溶液中加入足量的Al ，放出的2H 量前者多，其原因可能是（ ）A ．两种溶液的体积相同，酸是多元强酸B ．两种溶液的体积相同，酸是弱酸C ．酸溶液的体积比NaOH 溶液的体积大D ．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH 溶液的浓度大11．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AG ＝Lg （]]/[OH [H -+），下列表述正确的是（ ）A ．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1B ．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH ＜7，AG ＜0C ．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH ＞7，AG ＞0D ．在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为AG ＝2（7－pH ）12．物质的量浓度相同的下列溶液中，+4NH 浓度较大的是（ ）A ．Cl NH 4B ．44HSO NHC ．43COONH CHD ．34HCO NH13．pH ＝13的强碱溶液与pH ＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝11，则强碱与强酸溶液的体积比是（ ）A ．11∶1B ．1∶11C ．9∶1D ．1∶914．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：放电下列关于爱迪生电池推断错误的是（ ）A ．放电时Fe 是负极，2NiO 正极B ．充电时阴极上的电极反应式为-+=+2OH Fe 2e Fe(OH)2C ．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动D ．蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中15．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为2∶1，则下列表述正确的是（ ）A ．在两个阴极上得到Ag 和Hg 的物质的量之比为2∶1B ．在两个阳极上得到产物的物质的量不相等C ．硝酸亚汞的化学式为3HgNOD ．硝酸亚汞的化学式为232)(NO Hg16．0.02 mol ／L 的HCN 溶液与0.02 mol ／L 的NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液，][Na ][CN +-<，则下列关系式正确的是（ ）A ．][H ][OH ][CN ][Na +--+>>>B ．0.04mol/L ][CN [HCN]=+-C ．][OH ][CN ][H ][Na --+++=+D ．[HCN]][CN >-17．在溶液中能大量共存，当pH ＝0时产生气体，若pH ＝14时又产生白色沉淀的一组是（ ）A ．+Na 、-HS 、+3Al 、-23COB ．+2Ca 、-3NO 、-3HCO 、-ClC ．-3NO 、-3HCO 、+Ag 、+3FeD ．+2Mg 、+2Ba 、-24SO 、-OH 18．用惰性电极电解VL 4MSO 的水溶液，当阴极上有mg 金属析出，阴极上无气体产生，阳极上产生xL 气体（标况），同时溶液的pH 由原来6.5变为2.0（设电解前后溶液体积不变），则M 的相对原子质量可表示为（ ）A ．V 100mB ．Vx m 1025⨯C ．x m 4.22D ．x 11.2m三、填空题19．常温下，有pH ＝12的NaOH 溶液100mL ，若将其pH 变为11（设溶液的体积可直 接相加，计算结果保留到小数点后一位）．（1）若用pH ＝10的NaOH 溶液，应加入________mL ．（2）若用pH ＝2的盐酸，应加入________mL ．（3）若用0.01mol ／L 的COOH CH 3溶液1V mL ，则1V 的取值为________．（4）若用pH ＝2的任意一元酸HR 溶液2V mL ，则2V 的取值为________．20．现有电解质溶液：①32CO Na ；②3NaHCO ；③2NaAlO ；④COONa CH 3；⑤NaOH ，且已知：--+↓=++233222CO )2Al(OH 2AlO O H CO（1）当五种溶液的pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________．（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol ／L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH 变化最大的是________（填序号）．（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入3AlCl 溶液，无气体产生的是___________．（4）将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式是___________ __________________________．21．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离远远大于第二步电离程度，第二步电离远远大于第三步电离程度……今有HA 、B H 2、C H 3三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生如下反应：①---+=+C H A HC HA 22)(少量 ②HA 2B A 2B H 22)(+=+--少量 ③C H HB C H )(B H 322+=+--少量 回答下列问题：（1）相同条件下，HA 、B H 2、C H 3三种酸中酸性最强的是________．（2）-A 、-2B 、-3C 、-HB 、-C H 2、-2HC 这6种离子中，最易结合质子的是________． （3）判断下列离子方程式中正确的是（ ） A ．--+=+33C 3HA 3A C HB ．---+=+2B HA A HBC ．---+=+C H HB B C H 223 （4）完成下列反应的离子方程式：A ．-+OH C H 3（过量）：________________________________B ．-+3C HA )(过量：________________________________22．随着西部大开发，我国四川等地的天然气资源得到更广泛的利用．目前使用的一种新型燃料电池，即是以天然气为原料，用两根海绵状的金属铂作电极，插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入4CH 和2O 制成．其负极反应为________，正极反应为________，该电池总的反应离子方程式为________；在标准状况下通入5.6L 2O ，完全反应有_____mol 电子发生转移．工作时，正极区溶液的pH________（填“升高”、“下降”或“不变”）．四、实验题23．用实验测定某酸HA 是弱电解质．两同学的方案是（ ）甲：①称取一定质量的HA 配制0.1mol ／L 的溶液10mL②用pH 试纸测出该溶液的pH ，即可证明HA 是弱电解质．乙： ①用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH ＝1的两种酸溶液各100mL ； ②分别取这两种溶液各10mL ，加水稀释至100mL ；③各取同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA 是弱电解质．（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______；（2）甲方案中，说明HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH___1（填“＞”、“＜”或“＝”）；乙方案中，说明HA 是弱电解质的现象是____________（填序号）．（a ）装HCl 溶液的试管中放出2H 的速率快（b ）装HA 溶液的试管中放出2H 的速率快（c ）两个试管中产生的2H 速率一样快（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处____________________________．（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要的表述：____________________________．24．剪约6cm 长、2cm 宽的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm ），将铜片和铝片分别和电流表中的“＋”、“－”端相连接，电流表指针调到中央位置．取两个50mL 的小烧怀，在一个烧杯中注入40mL 浓硝酸，在另一烧杯中注入40mL 0.5mol ／L 的稀硫酸溶液，试回答下列问题：（1）两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向_____极（填“铝”或“铜”），铝片上的电极反应式为______________________．（2）两极同时插入浓硝酸中，电流表指针偏向极（填“铝”或“铜”），此时铝是极，铝片上的电极反应式为______________________．五、计算题25．为了测定某铜银合金的成分，将30.0g 合金溶于80mL 13.5mol ／L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L （标况），并测得溶液的pH ＝0，假设反应后溶液的体积仍为80mL ，试计算：（1）被还原3HNO 的物质的量．（2）合金中银的质量分数．26．某空气污染监测仪是根据2SO 与2Br 的定量反应来测定空气中2SO 含量的： 42222SO H 2HBr O 2H Br SO +=++上述反应的溴来自一个装有酸性（42SO H ）KBr 溶液的电解槽阳极上的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的．当测量某地空气中2SO 含量时，空气（已除尘）以/min m 101.53-4⨯的流速进入电解槽的阳极室，电流表显示电子通过的速率是mol/s 1056.811-⨯，此条件能保持溴的浓度恒定并恰好与2SO 完全反应（空气中不含能与溴反应的其他杂质）．（1）写出此监测过程中发生主要反应的化学方程式：________________________________________________________．（2）计算该地区空气中2SO 的含量（g ／L （空气））．参考答案一、二、选择题1．D 2．B 3．A 4．B 5．B 6．D 7．A 8．B 9．AB 10．BC 11．D12．B 13．D 14．C 15．D 16．AC 17．B 18．D三、填空题19．（1）1000 （2）81.8 （3）81.8V 1> （4）81.8V 02<<20．（1）④②①③⑤ （2）⑤ （3）③④⑤ （4）+↓=++--3223Al(OH)O H AlO HCO -23CO 21．（1）B H 2 （2）-3C ；-HB （3）B ，C （4）+=+--33C 3OH C H O 3H 2；---+=+C H 2A C 2HA 2322．O 7H CO 8e 10OH CH 2234+=-+--，-=++8OHe 82O O 4H 22，++242O CH O 3H CO 2OH 223+=--1；升高四、实验题23．（1）100mL 容量瓶 （2）＞，b （3）配制pH ＝1的HA 溶液难以实现．不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 （4）配制NaA 溶液，测其pH ＞7，即可证明HA 是弱电解质．24．（1）铝：+=-3Al 3e Al （2）铜，正；O 2H NO 3e 4H NO 23+=+++- 五、计算题25．（1）被还原3HNO 的物质的量mol 3.022.4L/mol 6.72L == （2）与Cu 、Ag 反应硝酸的物质的量＝13.5mol ／L ×0.08L -（0.3mol ＋1×0.08mol/L ）＝0.7mol 根据题意：⎩⎨⎧=+=+30108647.02y x y x解之x ＝0.3mol ，y ＝0.1mol00003610030g 108g/mol 0.1mol W(Ag)=⨯⨯=26．（1）↑+++222H Br 2KOH O 2H 2KBr 电解2HBr SO H O 2H SO Br 42222+=++（2）e 2mol SO Br 22/min m 101.564g/mol 2160s/min mol/s 108.563411--⨯⨯⨯⨯⨯33g/m 101.1-⨯=。