2012届高考化学实验专题复习教案3
2012高考化学二轮专题复习广东专用 第三部分考前第1天.pdf
第三部分·考前给力14天 考前第1天 化学实验方案的设计和评价 主干知识 1．化学实验方案的设计 (1)实验方案设计的一般原则 实验方案的设计原则是方法简便、现象明显、操作易行。
(2)实验设计的总体思路 ①明确实验目的，弄清实验原理； ②根据要求正确选择仪器和药品(要尽量选择无毒无污染的药品)； ③设计实验装置和实验步骤(装置要简单合理，步骤应简洁清楚)。
(3)实验操作的顺序 ①连接仪器。
按气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理顺序连接好实验仪器。
②检查气密性。
在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。
检查气密性的方法要依装置而定。
③装药品，进行实验操作。
(4)综合实验中实验装置的选择 ①制气装置的选择 根据反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置的类型。
②反应装置的选择 ③除杂、干燥装置的选择 主要有洗气瓶、干燥管和U形管等。
④冷凝装置的选择 连接冷凝水的冷凝管、放置在冷水中的U形管及连接单孔塞的长玻璃导管等。
⑤集气装置的选择 排水集气法、向上排空气法、向下排空气法 ⑥尾气处理装置的选择 对有污染且易燃的尾气，可在尾气出口处加一燃着的酒精灯。
对有污染的酸性气体用碱液吸收，对水溶性不大的可直接将导管插入吸收剂中吸收，对极易溶于水的，可在导气管出口连接一倒置的漏斗与吸收剂液面接触进行吸收。
2．化学实验方案的评价 对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断。
要考虑是否安全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。
(1)从可行性方面对实验方案做出评价 科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则。
评价时，从以下4个方面分析： ①实验原理是否正确、可行； ②实验操作是否安全、合理； ③实验步骤是否简单、方便； ④实验效果是否明显。
(2)从“绿色化学”视角对实验方案做出评价 评价时，从以下4个方面进行综合评价： ①反应原料是否易得、安全、无毒； ②反应速率是否较快； ③原料利用率以及合成物质的产率是否较高； ④合成过程中是否造成环境污染。
2012届高考化学第二轮专题考点复习教案30
第四章第三节垃圾资源化答案
【课前自主复习】
1. 无害化、减量化和资源化卫生填埋、堆肥法和焚烧
2. 卫生填埋法处理量比较大，暂时耗资相对比较少
浪费土地资源、垃圾填埋渗出液容易污染周围的土壤和水体。
3. 堆肥法净化环境、废物利用、提高土地生产力
堆肥中重金属有可能对土壤造成污染
4. 焚烧法占地少，消灭病原体，产生可用的热量
投资大，产生污染大气的有害烟气和某些致癌物质如二噁英等。
5.六八
6. 推行干电池的低汞化和无汞化
7. 由塑料制品造成的环境污染
不易降解，埋在土里经久不烂，破坏土壤结构，降低肥效，污染地下水
焚烧废弃塑料会产生有害气体，污染大气
发泡塑料释放出来的氟氯代烷破坏臭氧层和加剧温室效应
废弃塑料会危害动物
8.生产可降解塑料减少使用，加强回收和再利用
【自主研究例题】
1．D 2．A 3．C 4．D 5．Ａ
【小高考链接】
1．Ｂ2．D 3．Ｃ
【自主检测】
1．ＤB白色污染重金属离子。
2012届高考化学基础巩固专题复习：化学实验基础与基本操作
解析
pH 试纸在使用前不能润湿，否则有可能引起测量误差，A 项错误；
－
配制 100 mL 0.100 0 mol· L 1 的硫酸溶液应该用容量瓶，且液体混合后体积 小于混合前两液体体积之和，B 项错误；收集气体的试管管口不能塞住，C 项错误；实验室制氯气时，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，D 项 正确。 答案 D
不能用；D 项中甘油用不到；C 项符合题意。 答案 C
【示范 3】填写下列各题的空白： (1)下列试剂保存方法不正确的有________(填字母序号)。 A．AgNO3 存放在棕色瓶中 B．氢氟酸盛装在铅制容器中 C．用铝制容器装运浓硝酸 D．少量白磷保存在煤油中 E．溴水保存在带橡胶塞的玻璃瓶中 F．金属 Li、Na、K 均可保存在煤油中 (2)如图所示 A、B、C、D 四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相 应的空格内：
易误点
保存化学试剂应注意的问题 1．固态试剂要盛在广口瓶中，液态试剂一般要盛在细口瓶中。 2．如 HNO3 等见光易分解的试剂，常盛在棕色玻璃瓶不易透光的容器中。 常见的易发生光化学反应的物质： HNO3、氯水、溴水、 AgNO3、 AgCl、 AgBr、AgI。 3．NaOH 等碱性物质，Na2SiO3、Na2CO3 等强碱弱酸盐，这些试剂若盛在 玻璃瓶中时，瓶塞应用橡胶塞。 4．强酸、强氧化性试剂、有机溶剂，要盛在玻璃瓶抗腐蚀性的容器中，但 瓶塞不可用橡胶塞或软木塞。 5．可与空气中的成分作用或易挥发的物质应密封保存。如钠应保存在煤油 中。
而除去 AgNO3 杂质，故 A 正确；B 项中 NaOH 能与 CO2 发生化学反应， 达不到除杂质的目的，故 B 不正确；C 项中可用浓硝酸与蛋白质的颜色反 应鉴别结构中有苯环的蛋白质，而浓硫酸无此性质，故 C 不正确；D 项中 乙醇与水互溶，不能用于萃取碘，故 D 不正确。 答案 A
2012年高考实验复习
装置气密性的检验一、高考要点气密性的检验首先应掌握常见实验装置的检验，其次需要注意特殊装置的检验。
注意：气密性检验均利用压强差原理。
操作的步骤是，先建立密闭体系，然后适当的操作，最后说明操作过程中的现象和对应的结论。
二、典例讲解[2009·广东卷改编] 某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
图4(1)按图连接好实验装置。
检查装置的气密性，方法是________________________。
(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是__________________________。
(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，_______________________；④拆除装置，取出产物。
解析：(1)检查装置气密性首先要关闭活塞K，并将末端导管插入试管A的水中形成密闭系统，通过升温形成压强差。
(2)若N2中混有O2会使产物不纯，因此要排除氧气对反应的影响，末端导管插入试管A的水中可防止氧气进入。
(3)此处要联想初中氧气制备作答，因为温度降低会导致压强减小，出现倒吸现象，所以要首先撤出导管，再熄灭酒精灯。
答案：例3 (1)关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质试管，若末端导管有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，在导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，则证明装置的气密性良好(2)防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质(3)先将末端导管从试管A中取出，再熄灭酒精灯点评:本题将课本实验融合在一起，是对学生的实验知识和基本技能进行综合考查的一个好题，题在课本外，理在课本中，有助于学生重视教材实验，以课本为本，在复习中不脱离课本。
在讲解时，注意让学生根据本题找出课本中与之相关的实验，进行对比复习，以达到巩固升华和提高的目的。
2012届高考化学第二轮指导化学常用计量复习教案
2012届高考化学第二轮指导化学常用计量复习教案第二讲化学常用计量班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思考】1．阅读并思考《世纪金榜》P：4——突破核心要点；2．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算；3．理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念，并能与物质的量浓度之间进行换算；4．掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
5．了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加得罗常数的含义；【结合自主复习内容思考如下问题】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB.在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4LC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA【错误分析】本题易错选D项。
主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为5而忽略了内层电子数为2，从而得出错误结论。
【答案】本题的正确选项为A、C在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L。
因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。
因此对于混合气体，此结论也一定成立（混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如：NO和O2）。
所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22.4L。
反过来在标准状况下每22.4L气体所含分子数就一定是NA。
A项正确。
在标准状况下H2O并不是气态。
而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。
不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。
在标准状况下，1mol的H2O的体积不是22.4L.B项不正确。
物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。
也就是说，1mol 物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数（条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应）因此当+1价的氢被活泼金属还原成0价的氢时，只要有1molH2生成，就必然转移2mol电子，即转移电子总数为2NA（不管是标况还是常压）。
2012年高考实验复习
实验方案的设计与评价一、高考要点实验设计和评价是综合应用实验基础知识、基本操作，结合化学基本理论、元素化合物知识和化学计算等相关知识，解决综合实验题目的问题。
其命题特点是：根据要求，设计实验方案，分析相关问题，提出自己的见解，处理实验数据，描述实验现象；近几年出现的源于教材实验的重组题，其立意具有创新性，是以后命题的一个趋势。
化学实验设计是用多种装置和仪器按某种目的进行串联组合完成某项实验，其类型较多，考查形式多样。
解答这类题目，要求学生对所学过的物质的性质、制备和净化，常用仪器和装置的作用及使用时应注意的问题等知识融会贯通，要善于吸收新信息并且能加以灵活运用。
化学实验方案设计题具有较强的综合性，但一个化学实验，必须依据一定的实验原理，使用一定的仪器组装成一套实验装置，按一定顺序进行实验操作，才能顺利完成。
据此，一道综合实验方案设计题，可以把它化解成几个相互独立又相互关联的小实验、小操作来解答。
由各个小实验确定各步操作方法，又由各个小实验之间的关联确定操作的先后顺序。
一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容：(1)实验目的。
(2)实验原理。
(3)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规格。
(4)实验装置图、实验步骤和操作方法。
(5)注意事项。
(6)实验现象及结论记录表。
高考实验方案的设计，主要有：1．物质检验的方案。
2．物质分离提纯的方案。
3．物质制备、性质验证的方案。
4．定量测定的实验方案。
5．以上内容的综合。
二、典例讲解(1)在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用图4中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
应选用的仪器是(填入仪器的编号)__________________。
图4(2)若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是____________________。
解析：本题要求组装一个随开随用、随关随停的CO2发生装置。
2012届高考化学甲烷、乙烯、苯复习教案
2012 届高考化学甲烷、乙烯、苯复习教学设计2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义第九单元第 1 讲甲烷、乙烯、苯解读与阐释考大纲求威望解读1.认识有机化合物中碳的成键特色。
认识有机化合物的同分异构现象。
2．认识甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3．认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
常有的考察形式：①以碳原子的四价及甲烷的立体构造切入，考察碳的成键特色及常有烃类物质的构成、构造和性质；②取代、加成反响的观点及判断；③同系物、同分异构体的观点及判断。
梳理与整合一、甲烷的构造和性质导学诱思以下说法正确的选项是 __________。
①甲烷是平面正方形构造；②甲烷能够用排水集气法收集；③甲烷是最简单的烷烃；④甲烷与 cl2 的混淆气为浅绿色，在光照的条件下颜色渐渐变浅；⑤甲烷的化学性质很稳定，不可以与氧气、 no4 酸性溶液、强酸、强碱等反响；⑥“西气东输”输送的气体的主要成分是甲烷。
教材回归1．烃仅由 ____、 ____两种元素构成的有机物称为烃。
2．甲烷的分子构成及构造名称分子式电子式构造式构造简式空间构型cH43．甲烷的物理性质颜色： ______。
状态： ______。
溶解性： ________。
密度比空气 ____。
4．甲烷的化学性质往常状况下较稳固，与______、______、__________等均不反响。
(1)氧化反响甲烷的焚烧热为890j ?ol －1，甲烷焚烧的热化学方程式为 ________________________________ 。
(2)取代反响①定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其余______________ 所代替的反响。
②甲烷与氯气的取代反响反响的现象为试管内气体颜色渐渐______，试管壁出现__________，试管中有少许______。
反响方程式为cH4＋ cl2 ――→光 cH3cl ＋Hcl( 第一步 ) cH3cl ＋ cl2 ――→光 cH2cl2 ＋ HclcH2cl2 ＋ cl2 ――→光 cHcl3 ＋ HclcHcl3 ＋ cl2 ――→光 ccl4 ＋ Hcl甲烷的 4 种氯代物均不溶于水，常温下除__________是气体外，其余 3 种产物都是 ______________ 。
2012届高考化学备考策略专题教案
2012 届高考化学备考策略专题教学设计专题二十化学备考策略——坚定信心沉稳应试考试是考生知识和能力的竟争，也是心理素质、解题策略与技巧的竞争。
为了尽可能减少非知识性要素而失分，考生应注意以下几个方面：一、建立信心，战胜怯场信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心不足就会临场心烦意乱，影响自已应有水平的发挥。
因此拿到试卷后先大略看一遍试题，做到成竹在胸，对试题的难易不用在乎。
从整体来看：我难你也难，你易我也易。
纵观近几年高考试题，多半题目其实不比平常练习的题目难，也其实不都是新题，有很多题目都是我们平常练习过的知识或熟题略加改造而成，假如平常训练的题目多半都会做，那么要深信高考你也必定能考出好成绩。
二、合理掌握时间，尽量延伸有效时间近几年高考题的卷面编排是以送分题开始，渐渐增大难度，但难易题目也可能是波涛形布局，最难的题目不必定在最后。
这也是对考生能力质量的观察，只有处变不惊、罹难不乱，科学灵巧地运筹时间，才能在有限的时间内多做题多得分。
应做到以下两点：1．罹难而过（姑且放过），待会做的题目做完后再回头思虑。
有时也会对平常很熟的知识，因一时难以想起而忽然卡壳，此时不要急于求成，要临时放过或许在做完后边的题后忽然从记忆中冒出来。
不然会越想越急，越急越记不起来，最后因小失大。
2．对于”选择”、”填空”两种题型里波及的计算问题，此中多有巧解、神算，注意广开思路，少走弯路，少做无用功，以增添有效时间。
一般来讲，做选择题控制在40 分钟左右，依据平常自已犯错率的高低合理安排，不行太快，这样犯错率较高，也不行太慢，影响第二卷的解题。
解答第二卷控制在 70 分钟左右，最后留 5-10 分钟的查验时间。
三、应试技巧1、答题次序原则上应当依照次序以前去后做。
2、认真审题，剖析题意（1）给出哪些条件，条件之间的关系（有些条件是隐含的），哪些条件是重点，是解题的打破口。
题目问什么？求什么？表达方式（写什么化学用语？），同时要抓重点字：正确与错误、大与小、强与弱、能与否、名称与符号、化学方程式与离子方程式、化学式与构造简式、电子式。
2012届高三化学一轮复习精编教案常见气体的实验室制备
常见气体的实验室制备实验室制备气体的一般步骤：了解反应原理→选择气体发生装置→连接装置，检查装置的气密性→加入药品，发生反应→净化除杂→收集气体→处理尾气气体实验装置的设计（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置（2）安装顺序：由下向上，由左向右（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品1、气体发生装置的选择（1）原则：根据反应物状态和反应条件来选择反应装置。
（2）装置基本类型：斜，以防止产生的水蒸图1---图6为类似启普发生器的装置 常见气体制备的反应原理1、O 2 2KClO 3 2KCl+3O 2↑2KMnO2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 2、NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)22+2NH 3↑+2H 2O NH 3·H 23↑+H 2O NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O3、CH 4 CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑ Z §xx §k4、H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑5、CO 2 CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O6、H 2S FeS+H 2SO 4(稀)=FeSO 4+H 2S↑7、SO 2 Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 8、NO 2 Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 9、NO 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 10、C 2H 2 CaC 2+2H 2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 11、Cl 2 MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O12、HCl NaCl(固)+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HCl↑或 2NaCl(固)+H 2SO 4(浓2SO 4+2HCl↑ 13、C 2H 4 C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+H 2O 学科网ZXXK] 2、净化与干燥装置（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件（2）除杂（干燥）装置：干燥管硫酸）、部分还原性除酸性气体以外的气体选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
2012届高考化学离子反应复习教案
2012 届高考化学离子反响复习教学设计第四讲离子反响班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思虑】1．阅读并思虑《世纪金榜》 P：8——打破中心重点；2．理解离子方程式的书写要求，能判断离子可否大批共存。
【联合自主复习内容思虑以下问题】1.（09 安徽卷 10）在溶液中能大批共存的一组离子或分子是A.、、、B.+、Al3+、、NH3?H2oc.Na+ 、 +、、 cl2D.Na+ 、 cH3coo- 、、 oH-答案： D分析：A项中 H＋与 Hco3－能够反响生成 co2 气体，不可以大批共存，错误；Al3 ＋与氨水能够发生反响：Al3 ＋＋ 3NH3?H2o=Al(oH)3 ↓＋ 3NH4＋， B 选项错误；cl2拥有氧化性，能够将 So32－氧化为So42－，方程式为： cl2 ＋ H2o＋ So32－ =So42－＋ cl －＋ 2H＋， c 选项错误。
5．（09 江苏卷 11）以下离子方程式与所述事实符合且正确的选项是A．漂白粉溶液在空气中无效：B．用浓盐酸与反响制取少许氯气：c ．向溶液中通入过度制:D．在强碱溶液中次氯酸钠与反响生成：答案： c分析：漂白粉无效的化学方程式为，那么该反响的离子方程式是， A 项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反响，离子方程式为：，所以 B 项错；D 项，在强碱溶液中，不行能生成，所以 D 错。
【考纲点拨】掌握离子方程式的书写要求，能判断离子可否大批共存。
【自主研究例题】例 1. （09 江苏卷 7）在以下各溶液中，离子必定能大批共存的是A．强碱性溶液中：、、、B.含有 0.1ol ?L-1 的溶液中：、、、c.含有 0.1ol ?L-1 溶液在中：、、、D.室温下， pH=1 的溶液中：、、、答案： D分析：A项，强碱性溶液意味着存在大批的，所以不可以共存（）；B项，和因发生氧化复原反响而不可以共存（）；c项，和因发生复分解反响而不可以共存例 2. （ 09 广东理科基础 32）以下离子方程式正确的选项是A.铁与稀反响：↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混淆：c.氯化钙与碳酸氢钾溶液混淆:D.溶液与溶液混淆：答案： D分析：铁与稀 HNo3反响不产生 H2，而是 No 气体，A 项错；Hco3－与 oH－生成 co32－，而不是 co2 ， B 项错；碳酸氢钾只好写成Hco3－，而不行写成co32－，c 项错；D项，生成两种积淀，正确。
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1 高考化学实验专题3：实验安全 I．基本要求 1.了解实验室一般事故、意外事故等的处理方法，注意实验室中安全要求。 2.能识别化学品安全使用标识，特别是氧化剂、易燃固体、有毒品、爆炸品、易燃气体、 腐蚀品、自燃物品、放射性物品等化学品安全使用标识。 3.了解化学实验的绿色化和安全性要求，特别要掌握试验设计中的安全装置种类、原理及其使用方法等，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 II．基本内容 一．.实验安全 1.严格遵守实验室安全规则 2.严格遵守实验操作规程 (1)任何化学药品都禁止手触、鼻闻、口尝。 (2)禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。 (3)用试管加热液体时禁止试管口对着自己或旁人。 (4)禁止用量过大。药品取用的量要尽可能少，如金属钾与水反应，钾的用量控制为绿豆般大小。用量过大，反应十分激烈会引起燃烧甚至爆炸。烧瓶内反应溶液的体积一般不宜超过瓶容积的一半，以防冲出瓶外。(5)禁止受热不均。加热应控制在规定的温度范围内，特别是有机反应，如酯的制备要用小火加热等。 (6)稀释浓硫酸时，禁止将水注入浓硫酸中。 二.事故的预防、处理 事故预防 1防止爆炸 ①验纯:各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。 ②排空:加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内而发生炸裂。所以，用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前均要先排空验纯。 2防止倒吸 对于需要加热制取的溶解性较大的气体，在收集、检验以及性质实验时要有安全装置以防止倒吸。 3防止暴沸 加热有机物时，由于它们的沸点一般比较低，一旦温度过高，液体局部过热，会形成暴沸现象，反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，在反应容器中要放一些碎瓷片。 4防止毒害 ①尾气处理:有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收(通常用浓NaOH溶液)；CO点燃除去；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除去；NH3用浓硫酸吸收。 ②有毒气体:制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。 5防止烫伤。 热的蒸发皿及坩埚要用坩埚钳而不是用手 6防仪器炸裂。①试管在加热时要先均匀受热然后固定某部位加热。②用试管加热固体时管口要略向下倾斜。③集气瓶中的燃烧反应有固体生成时加少量水或铺细纱。④禁止将热的仪2
器放入冷水中冲洗。 7防止火灾 (1)火灾防止 实验室中可燃物要远离火源。化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾。所以，对易燃物：①必须妥善保管，放在专柜中，远离火源。易燃品、强氧化剂、钾、钠、钙等强还原剂要妥善保管；②使用易挥发可燃物如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸气逸散，添加易燃品一定要远离火源；③进行加热或燃烧实验时要严格操作规程和仪器选用，如蒸馏时要用冷凝器等；④易燃物质用后若有剩余，决不能随意丢弃，如残留的金属钠应用乙醇处理，白磷应放在冷水中浸泡等。 另外，实验室必须配备各种灭火器材（酸碱灭火器、四氯化碳灭火器、粉末灭火器、沙子、石棉布、水桶等）并装有消防龙头。实验室电器要经常检修，防止电火花、短路、超负载等引发火灾。 在使用酒精灯时要切忌：①不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；②不能用嘴吹灭酒精灯；③不能向燃着的酒精灯中添加酒精；④灯壶内的酒精不能超过容积的2/3等。 (2)火灾扑灭 a.如果在实验时不慎发生火灾，应立即采取以下措施： ①防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。②扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。③常用灭火器的种类和使用范围见下表： 类 型 药液成分 适用灭火对象 酸碱式 H2SO4和NaHCO3 非油类、电器 泡沫式 Al2(SO4)3和NaHCO3 油类 CO2灭火器 液态CO2 电器、小范围油类、忌水的化学品 四氯化碳 液态四氯化碳 电器、汽油、丙酮。不能用于钾、钠、电石、CS2 干粉灭火器 NaHCO3等类，适量润滑剂、防潮剂 油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等 b.化学火灾扑救注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡、磷化钙等，它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更大火灾。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如二硫化碳等着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。 事故处理 1.创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，再用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 2.烧、烫伤急救 可用药棉浸75%～95%的酒精轻涂伤处，也可用3%～5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。 3.眼睛的灼伤处理 立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如果是碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为3
酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 4.浓酸(碱)等强腐蚀性药品处理 使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸(或碱)流在实验桌上，立即用NaHCO3
溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱液滴到实验桌
上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗。如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 5.其他化学灼伤的处理 液溴：用1体积氨水+1体积松节油+10体积乙醇混合处理。 白磷：先用5%的CuSO4溶液洗，再用1 g/L的KMnO4溶液湿敷。 苯酚：先用大量水洗，再用乙醇擦洗，最后用肥皂水、清水洗涤。 6.废液废渣处理 化学实验的废液大多数是有害或有毒的，不能直接排到下水管道中，可先用废液缸收集储存，以后再集中处理。但一些能相互反应产生有毒物质的废液不能随意混合，如强氧化剂与盐酸、硫化物、易燃物，硝酸盐和硫酸，有机物与过氧化物，磷和强碱(产生PH3)，亚硝酸盐和强酸(产生HNO2)，MnO2、KMnO4、KClO3等不能与浓盐酸混合；挥发性酸与不挥发性酸等。 (1)常见废液的处理方法见下表： 废液 处理方法 注意事项 酸碱废液 中和法 分类收集，在保证安全的条件下将废酸液和废碱液混合 氧化(还原)剂 氧化还原法 分类收集，根据废液性质，将一种废液分次少量加入另一种废液中 重金属离子 沉淀法 根据重金属离子的性质分别用氢氧化物、硫化物或硫酸根处理后再排放
有机废液 燃烧法 燃烧只生成水和二氧化碳的有机废液 萃取回收 通过萃取、分液、蒸馏后回收利用 (2)常见固体废弃物的处理方法： 固体残渣往往有一些重金属盐，对水体和土壤会造成污染，要处理(一般变成难溶的氧化物或氢氧化物)后集中掩埋。汞不慎撒落地面时，要先用硫黄覆盖，使其化合为硫化汞后扫除并妥善掩埋。用剩下的钠、钾、白磷等易燃物，氧化剂KMnO4、KClO3、Na2O2等，易挥发的有机物等不可随便丢弃，防止着火事件发生。有毒物质用剩后不可随意乱扔。 III.专题训练
1.双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是
A.Cl2 B.HCl C.H2S D.CO2 附：四种气体的溶解度表(室温下)。 气体 Cl2 HCl H2S CO2 l体积水约能吸收气体体积数 2 500 2.6 1 2以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 4
A B C D 3.下列叙述不正确的是 A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B.用氨水清洗试管壁附着的银镜 C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物 D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨 4.右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B.锌粒和稀硫酸制氢气 C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D.电石和水制取乙炔 附：存在安全隐患的试题(2005-qglz3-28).下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： (1)图中，A管的作用是 。 制取乙炔的化学方程式是 。 (2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是： ， 乙炔发生了 反应。 (3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。 (4)为了安全，点燃乙炔前应 ， 乙炔燃烧时的实验现象是 。 5.下列实验操作与安全事故处理错误的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 6.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗 B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次 C.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 D.在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液 7.设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用 底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是 A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B.用锌粒与稀硫酸制氢气 C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 8.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是