2019_2020学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元第1课时化学反应速率的表示方法学案
化学反应速率的表示方法 [核心素养发展目标] 1.变化观念：了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。2.证据推理：根据化学反应速率的测定原理，设计实验学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，发展基于变量关系的证据推理素养。
一、化学反应速率及其表示方法 1．化学反应速率的概念及其数学表达式 (1)概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(2)数学表达式为：v＝ΔcΔt或v＝ΔnV·Δt。 (3)单位常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1表示。 2．H2O2分解时H2O2溶液的变化及速率的分析 t/min 0 20 40 60 80
c(H2O2)/mol·L－1 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05
Δc(H2O2)/mol·L－1 0.4 0.2 0.1 0.05 v(H2O2)/mol·L－1·min
－
1 0.02 0.01 0.005 0.0025
结论：随着反应的进行，相同时间间隔内，H2O2浓度变化量逐渐减小，化学反应速率逐渐减慢。 3．对于反应2N2O5===4NO2＋O2，用不同物质表示化学反应速率的分析 t/min 0 1 2 3 4 5
N2O5 c(N2O5)/mol·L－1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
Δc(N2O5)/mol·L－1 0.29 0.50 0.65 0.75 0.83 ΔcN2O5Δt/mol·L－1·min
－1 0.290 0.250 0.217 0.1875 0.166
NO2 c(NO2)/mol·L－1 0 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66
Δc(NO2)/mol·L－1 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66 ΔcNO2Δt/mol·L－1·min－
1 0.580 0.500 0.433 0.375 0.332
O2 c(O2)/mol·L－1 0 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42
Δc(O2)/mol·L－1 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42 ΔcO2Δt/mol·L－1·min－1 0.150 0.125 0.110 0.095 0.084
结论： (1)在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，其数值大小不一定相同，但表示的速率相同，即一种物质的速率就代表了整个化学反应的速率。 (2)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。
(1)固体或纯液体的浓度记为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 (2)化学反应速率是一段时间(Δt)内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。 (3)无论是反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。 (4)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则毫无意义。
例1 反应：4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是( ) A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1 B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1 D．在2min内的反应速率，用C表示是－0.2mol·L－1·min－1 答案 B 解析 化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不是瞬时反应速率，只能取正值；不能用固体或纯液体表示某一反应的反应速率。 考点 化学反应速率及其表达式的应用 题点 化学反应速率的概念 相关链接 对化学反应速率的正确理解 (1)在中学化学中，通常笼统地说化学反应速率的快慢时，往往是对整个化学反应而言。如反
应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O进行很快，反应：CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O进行很慢等。定量地表示某反应的化学反应速率时，是对某种具体物质而言，故描述反应速率时应指明反应体系中的物质，即要在反应速率v后标明具体的物质。 (2)一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减小，即化学反应速率不是一个定值，化学反应速率一般是指一段时间内的平均反应速率。 (3)反应物浓度的减少量和生成物浓度的增加量都是正值，因此无论是反应物还是生成物，其反应速率都是正值。 (4)在同一化学反应中，虽然用不同物质表示的化学反应速率的数值不一定相同，但它们表示的意义完全相同，即表示整个化学反应的快慢程度。 例2 反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.15mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.01mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.40mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1 则该反应在不同情况下进行的快慢顺序为。 答案 ④>③＝②>① 解析 方法一：将以不同物质表示的反应速率换算为用同一物质同一单位表示的速率，再比较速率数值的大小。 若以物质A为标准，根据用不同物质表示同一反应的速率时，速率之比等于各物质的化学计量数之比，将②③④的反应速率换算为用物质A表示的反应速率，则有：
②v(A)＝13v(B)＝13×0.01mol·L－1·s－1×60s·min－1＝0.20mol·L－1·min－1
③v(A)＝12v(C)＝12×0.40mol·L－1·min－1＝0.20mol·L－1·min－1 ④v(A)＝12v(D)＝12×0.45mol·L－1·min－1＝0.225mol·L－1·min－1 故反应在不同情况下进行的快慢顺序为④>③＝②>①。 方法二：首先将反应速率单位统一为mol·L－1·min－1，则②v(B)＝0.60mol·L－1·min－1，然后根据反应速率与对应物质化学计量数之比的大小进行判断。由化学方程式A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)得出：
①vA1＝0.15mol·L－1·min－1 ②vB3＝0.20mol·L－1·min－1 ③vC2＝0.20mol·L－1·min－1 ④vD2＝0.225mol·L－1·min－1 故反应在不同情况下进行的快慢顺序为④>③＝②>①。 考点 化学反应速率与化学计量数关系的应用 题点 比较化学反应速率大小 思维启迪 化学反应速率大小的比较方法——“先化后转再比较” (1)化：将不同化学反应速率的单位化为同一单位。 (2)转：将不同物质表示的化学反应速率转化为同一物质表示的化学反应速率。 (3)比：比较同一物质的化学反应速率的数值大小，数值越大，化学反应速率越快。 相关链接 化学反应速率大小的比较方法 (1)定性比较 通过明显的实验现象(如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢等)来定性判断化学反应的快慢。 (2)定量比较 对同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值可能不同。比较时应统一单位。 ①归一法 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将用不同物质表示的化学反应速率换算为用同一种物质表示的化学反应速率，最后依据数值大小进行比较。 ②比值法 可通过化学反应速率与其对应的化学计量数的比值进行比较，比值大的化学反应速率大。 (3)常见误区 误区一 只看数值 同一化学反应，用不同的物质表示时其化学反应速率不一定相同；用同一物质的化学反应速率比较反应的快慢时，必须要保证在速率单位统一的前提下再比较数值的大小；注意物质不能是固体或纯液体。 误区二 思维混乱 对理论知识掌握得不够扎实，解题时慌乱不堪，思维混乱，把同一化学反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比的结论误认为将不同物质的反应速率乘以其化学计量数，然后进行比较，从而导致出错。 二、化学反应速率的测定 1．测定原理 利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。 2．测定方法 (1)直接观察测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。 (2)科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 3．实验测定化学反应速率 设计实验测定盐酸与碳酸钙的反应速率，按下列实验步骤完成实验： ①按下图装置安装仪器，并检查装置气密性，加入5g碳酸钙然后快速加入20mL1mol·L－1的盐酸，测量收集10mLCO2所用的时间。
②用相同的装置换用20mL4mol·L－1的盐酸，测量收集10mLCO2所用的时间。 回答下列问题： (1)实验中所用仪器有哪些？ 答案 锥形瓶、双孔塞、直角导气管、分液漏斗、50mL注射器、铁架台、秒表。 (2)观察到的现象是什么？ 答案 碳酸钙与盐酸反应产生气泡；收集10mLCO2实验②所用时间比实验①所用时间短。 (3)你能得出的实验结论是什么？ 答案 4mol·L－1的盐酸与碳酸钙反应比1mol·L－1的盐酸与碳酸钙反应速率快。 (4)该实验中的注意事项有哪些？ 答案 ①碳酸钙颗粒(即表面积)大小基本相同。②20mL的盐酸溶液要迅速加入。③装置气密性要好，且计时要迅速、准确。
用碳酸钙与不同浓度的稀盐酸反应，除了测定收集相同体积CO2的时间长短表示化学反应速率，还可根据下列量的变化测定其反应速率： (1)测定相同时间内收集CO2的多少。 (2)测定一段时间内溶液中c(H＋)的变化。 (3)测定一段时间内碳酸钙质量的变化。 例3 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是( )
2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一2.1化学反应速率
2.1化学反应速率（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一一、单选题1．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是 A ．v(M)＝2v(P)B ．v(M)＝v(N)C ．v(M)＝v(P)D ．v(N)＝v(P)2．用2g 块状大理石与30ml3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ) ①再加入30mL3mol/L 盐酸②改用30ml6mol/L 盐酸③改用2g 粉末状大理石④适当升高温度 A ．①②④B ．①②③C ．①③④D ．②③④3．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是( ) A ．v(C)=2v(A) B ．3v(B)=2v(D) C ．v(A)=3v(B)D ．2v(D)=v(A)4．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O 2会越来越少，CO 2会越来越多，因此将CO 2转化为O 2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。
据科学文献报道，NiFe 2O 4在一定条件下既能促进CO 2分解又可重复使用。
NiFe 2O 4在此反应中是（ ） A ．反应物B ．制冷剂C ．中间产物D ．催化剂5．合成氨的反应N 2+3H 22NH 3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是A ．减小H 2的浓度能加快反应速率B ．添加催化剂对反应速率无影响C ．升高温度能加快反应速率D ．增大N 2的浓度可以使H 2完全转化为NH 36．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系图为( )A ．B ．C ．D ．7．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是 A ．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B ．盐酸浓度增加一倍，用量减至12C ．增大碳酸钠粉未的量D ．使反应在较低温度下进行8．某实验小组利用0.1mol/L 223Na S O 溶液与0.2mol/L 24H SO 溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。
最新高中化学《化学反应速率与化学平衡》知识点专题汇总
最新高中化学《化学反应速率与化学平衡》知识点专题汇总第二章化学反应速率与化学平衡（知识点精讲、专题集训）一、化学反应速率1.概念及计算公式对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率计算公式：单位：mol·L-1·s-12.应用中应注意的问题①概念中的反应速率实际上是某段时间间隔内的平均反应速率。
时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反应速率（指在某一瞬间的反应速率）②对某一具体化学反应来说，在用不同物质表示化学反应速率时所得数值往往不同。
用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比③无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还是减少，都取正值，反应速率都为正数（没有负数）。
④在反应中对于固体或纯液体而言，其物质的量浓度无意义，所以不用它们来表示化学反应速率二，影响化学反应速率的因素㈠、内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。
㈡、外界条件对化学反应速率的影响1、浓度对化学反应速率的影响。
结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。
注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多(活化分子百分数不变), 有效碰撞次数增多,反应速率也必然增大。
2、压强对反应速率的影响。
结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多（活化分子百分数不变），因而可以增大化学反应的速率。
新教材人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡知识点考点重点难点提炼总结
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率.................................................................................................. - 1 - 第二节化学平衡.......................................................................................................... - 7 - 第三节化学反应的方向............................................................................................ - 23 - 第四节化学反应的调控............................................................................................ - 26 -第一节化学反应速率一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。
如果反应体系的体积是恒定的，则通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式为v＝ΔcΔt或v＝ΔnV·Δt。
3．单位常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1表示。
4．注意事项(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。
因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。
化学人教版(2019)选择性必修1 2
0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是（ A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
）
B
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C. 2min末时的反应速率,用B表示0.3mol/(L·min)
D. 3v(B)=2v(C)
【学习评价】 《教材》P28 练习与应用3、4
2NH3，反应开始时N2的浓度
为0.8mol/L，5min后N2的浓度变为0.7 mol/L。求这5min内N2的反应速率。
【思考】1.计算所得速率数值是平均速率还是瞬时速率？该表达式能否表 示固体或纯液体的化学反应速率。
计算所得速率数值是平均速率。固体或纯液体无法用浓度表示，所以该表 达式不能表示固体或纯液体的化学反应速率。
b.饱和碳酸氢钠溶液
b
c.饱和氢氧化钠溶液
d.饱和硫酸铜溶液
【思维转变】通过气体体积的测定可实现反应速率的测定，同样的通过气体 质量的变化的测定也可实现反应速率的测定。
如图，A为碳酸钠与稀硫酸的反 应装置。通过测定产生的CO2的 质量，可实现该反应的反应速 率的测定。
【思考】该装置中B的试剂是？B、C、D分别有什么作用？
科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用 只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法， 使多因素的问题变成几个单因素的问题的研究结果，分别加 以研究，最后将几个单因素问题的研究结果加以综合。
【提出问题】浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？ 【实验探究I】 设计实验探究影响化学反应的因素。 试剂：
【学习评价】（2014年广东高考）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在 化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应 速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏 水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴
第二章第1节3课时外界因素影响反应速率的微观解释人教版(2019版)高中化学反应原理(选择性必修1)
化学反应原理第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率第3课时反应速率越大单位时间内有效碰撞次数越 。
单位体积内活化分子数越 。
大多简单碰撞理论解释化学反应速率增大的本质原因其他条件相同时，改变某一反应条件→单位体积内活化分子数目增多（或减少）→单位时间内有效碰撞次数增多（或减少）→化学反应速率增大（或减小）。
简单碰撞理论解释反应条件对化学反应速率的影响知识回顾问题4：提高单位体积内的活化分子数目的途径有哪些？对化学反应速率的影响微观探析 逻辑推理提示：(1)提高分子的能量(比如加热)→提高单位体积活化分子数目； (2)压缩气体体积→提高单位体积内活化分子数目； (3)降低活化能→提高单位体积内活化分子数目。
问题5：以上途径分别对应外界因素（温度、浓度、压强、催化剂及接触面积等）中的哪一项？升高温度增大压强或增大浓度加催化剂对化学反应速率的影响微观探析 逻辑推理 温度对反应速率的影响提示：升高温度——既增加单位体积内分子碰撞的次数，更重要的是反应物分子吸收了能量，单位体积内的活化分子数增加了。
单位体积内有效碰撞的次数增加，反应速率增大。
影响外因 单位体积内有效碰撞几率（次数）化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加增大微观探析 模型辅助温度对反应速率的影响升温注意：总的活化分子数也增大对化学反应速率的影响T 1 ＜T 2T 1T 2思考与讨论1：温度是怎样影响放热反应、吸热反应的反应速率的？是否受反应状态的限制？提示：温度对反应速率的影响规律，对于放热反应，吸热反应都适用，升温，速率均增大，降温，速率均减小，且不受反应物状态的限制。
思考与讨论2：对于可逆反应，温度对正、逆反应速率影响的程度一样吗？提示：升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的程度不同，其中吸热反应速率增大程度大；降低温度，正、逆反应速率均降低，但降低的程度也不同，其中放热反应速率降低幅度小。
设NO+CO 2⇌2CO⊿H ＞0 正反应速率为v 1；逆反应速率为v 2N 2+3H 2 ⇌ 2NH 3 ⊿H ＜0 正反应速率为v 3；逆反应速率为v 4 。
化学人教版(2019)选择性必修1 2.2.1可逆反应与化学平衡状态(共23张ppt)
3．特点
双向性
可逆反应分为正反应方向和逆反应方向
双同性
正、逆反应在同一条件下同时进行
共存性
反应物与生成物共存，反应物的转化率小于100%
对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为
产物，反应只能进行到一定的程度，这就是该化学反应在这
个条件下所能达到的限度。即无论进行多长时间，反应物都
可逆反应无法进行到底，那如果给予充足的时间，让 1 molN2 和
3 mol H2 充分反应，其反应历程是怎样的？
在恒温恒容的条件下，往容器中充入1molN2和3molH2，
发生反应N2 +3H2
2NH3
（1）该可逆反应的v正 、v逆取决于什么因素？
（2）反应刚开始时， v正 、v逆 的大小比较？
动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡
定：平衡时，各组分的浓度保持不变
变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。平衡移动
4、化学平衡状态判断标志
（1）直接标志：
① v正 = v逆 (≠0）
对于同一物质表示的反应速率：生成速率=消耗速率
对于不同物质表示的反应速率：速率之比=化学方程式中的化学计
1、化学平衡状态的建立
反
应
速
率
v (正)
v (正)= v (逆)
化学
平衡
状态
v (逆)
0
t1
时间（t）
2、化学平衡状态概念
内在本质
在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反
应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
外在标志
3、化学平衡状态特征
苏教版(2019)化学选修1专题2《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题1．某温度下，在恒容的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s) △H ＞0，下列叙述不正确．．．的是 A ．加入少量W ，逆反应速率增大 B ．升高温度，平衡正向移动C ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D ．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡2．某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（ ） A ．B 的质量不再变化 B ．混合气体的平均相对分子质量不变 C ．气体密度不再变化D ．A 、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶23．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO 2(g)+N 2(g)，平衡时c (NO)与温度T 的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应的ΔH ＞0B ．若该反应在T 1℃、T 2℃时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 2C ．在T 2℃时，若反应体系处于状态D ，则此时υ正＞υ逆D ．若状态B 、C 、D 的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)4．对于反应：N 2+O 2⇌2NO ，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率( ) A ．缩小体积使压强增大 B ．体积不变，减少N 2的量 C ．体积不变，充入He 使压强增大 D ．压强不变，充入H 2使体积增大5．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH−TΔS确定，若ΔH−TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。
下列说法中，正确的是A．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D．固体的溶解过程只与焓变有关6．下列说法不正确的是A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)采用高温条件是为了增加有效碰撞的次数，加快反应速率B．一定温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)在密闭容器中进行，恒压充入He，则化学反应速率变小C．对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应，加入少量A，反应速率不变D．锌与10 mL 2 mol/L稀盐酸反应时，加入少量硝酸钾固体，生成氢气的速率加快7．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(1)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq) ② Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)∆H下列叙述不正确的是( )A．降低温度，反应②平衡正向移动B．反应②正方向是吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动8．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡本章总结课件新人教版选择性必修1ppt
(3)百分含量(或转化率)—压强(温度)—温度(压强)图像：
解题原则：“定一议二”。
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量， 分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如图Ⅰ 中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而 逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂 线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化 可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总 体积减小的反应。同理也可分析图像Ⅱ。
C．丁＞乙＞丙＝甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
【答案】A
【解析】根据所给数据，甲、丙为等效平衡，则其中n(CO)相等。 乙相当于甲平衡后，再加入a mol CO2，平衡右移，n(CO)增大，丁把 CO、H2O折合成反应物相当于2a mol CO2、a mol H2，和乙等效，所以 乙＝丁＞丙＝甲。
化学平衡常数的应用方向
3．等效平衡规律
对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
反应特点
a＋b≠c＋d
a＋b＝c＋d
条件
等温等容
等温等压
等温等容 等温等压
换算为化学方 换算为化学方
程式同一边物 程式同一边物 换算为化学方程式同一边 起始投料
质，其“量” 质，其“量” 物质，其“量”成比例
相同
成比例
反应特点
在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2，混合气体在一定 温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该
2019人教版化学选择性必修1 第2章 第1节 第2课时-影响化学反应速率的因素
学生活动（一）影响化学反应速率的因素（1）内因反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为v(Mg)>v(Al)。
（2）外因外因包括浓度、压强、温度及催化剂等。
（2.1）实验探究原理Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,2H2O22H2O+O2↑。
（2.2）压强对反应速率的影响（3）微思考增大压强,化学反应速率一定增大吗?提示：不一定。
对于只涉及固体和液体的反应,压强的改变对化学反应速率几乎没影响。
（4）互动探究炎炎夏日,食物也怕“热”,需要及时放到冰箱中,而发酵时却常常用到温水。
其中的道理是什么?影响化学反应速率的因素有哪些? 探究影响化学反应速率的因素探究1固体和纯液体的“物质的量”变化,化学反应速率改变吗?提示1不改变。
因为固体或纯液体的浓度可视为常数。
探究2在速率—时间图像中,某时刻,正、逆反应速率同时增大,改变的外界条件可能是什么?提示2升温或使用催化剂。
探究3增大反应物的浓度的瞬间,正、逆反应速率将如何变化?提示3正反应速率突然增大,逆反应速率不变。
（5）典型例题题目1下列有关化学反应速率的说法正确的是( D )A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢解析1浓硫酸具有强氧化性,则用98%的浓硫酸与Fe发生钝化,反应不生成氢气,A项错误;100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,氢离子浓度降低,反应速率减小,B项错误;升高温度,反应速率加快,C项错误。
题目2把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,并加水稀释到50 mL,此时X与盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是( A )A.20 mL 3 mol·L-1B.20 mL 2 mol·L-1C.10 mL 4 mol·L-1D.10 mL 2 mol·L-1解析2本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的,由于最后溶液体积相同,所以混合前X的物质的量越大,混合后其浓度越大,反应速率越快。
第二章 化学反应速率和化学平衡知识点总结
第二章化学反应速率和化学平衡知识点总结要点一化学反应速率大小的比较（一）化学反应速率1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的 _______________来表示。
2.数学表达式：，单位为。
对于Δc（反应物）=c（初）-c(末), 对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。
Δt表示反应所需时间，单位为等。
3.单位一般为_______________或_____________或______________ 。
4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于。
（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 mA + nB pC起始浓度（mol/L） a b c转化浓度（mol/L） x某时刻浓度（mol/L） a-x（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即比较与若则A表示的反应速率比B大。
（3）注意反应速率单位的一致性。
（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。
在反应A+3B 2C+2D中，若某条件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该反应的化学反应速率为v(B)= _________ ;若起始条件下，物质C的物质的量为0，经过5秒后，C的物质的量浓度为0.45mol/L，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________ 。
（三）化学反应速率的测定按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L的硫酸，比较二者收集10 mL H2所用的时间。