2021版选考化学(苏教版)一轮复习专题7 1 第一单元 化学反应速率
苏教版高中化学一轮复习考点规范练7原电池化学电源(含答案)
考点规范练7原电池化学电源一、选择题1.(2021江苏苏州高三期中)一种Zn-PbO2电池工作原理如装置图所示。
下列说法正确的是()。
A.电池工作时电能转化为化学能B.放电过程中电极a区溶液的pH增大C.电池工作一段时间后K2SO4浓度增大D.b极区的电极反应式为PbO2+4H++4e-Pb2++2H2O2.下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液,电池工作一段时间后,甲烧杯中溶液颜色不断变浅。
下列叙述中正确的是()。
A.b极是电池的正极B.甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯C.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小D.电池总反应的离子方程式为Mn O4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O3.(2020山东卷)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。
下列说法错误的是()。
A.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+B.隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移1 mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5 gD.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2∶14.(2021吉林长春高三检测)以铅蓄电池为电源,将CO2转化为乙烯的装置如图所示,电解所用电极材料均为惰性电极。
下列说法正确的是()。
A.a极为铅蓄电池的正极B.电解过程中,阳极区溶液中c(H+)逐渐减小C.阴极反应式:2CO2+12H++12e-C2H4+4H2OD.每生成1 mol乙烯,理论上铅蓄电池中消耗6 molH2SO45.如图为流动电池,其电解质溶液可在电池外部流动,调节电解质,可维持电池内部电解质溶液浓度稳定。
下列关于该电池的说法错误的是()。
A.Cu为该电池的负极B.X为PbSO4,Y为H2SO4C.当消耗1 molPbO2,需分离出320 g CuSO4D.PbO2电极反应式为PbO2+4H++S O42-+2e-PbSO4+2H2O6.(2021河北卷改编)K-O2电池结构如图,a和b为两个电极,其中之一为单质钾片。
2021届高三化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡(有详细答案和解析)
2021届高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡（有详细答案和解析）考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一。
下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是()A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率答案D解析A项，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，错误；B项，化学反应速率是研究反应快慢的，化学反应的限度理论是研究怎样提高原料转化率的，错误；C项，可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等的现象，但各物质浓度不一定相等，错误。
2．(2019·合肥调研)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。
SO2(g)＋2CO(g)催化剂2X(g)＋Y(l)。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：时间/s01234c(SO2)/mol·L－1 1.000.500.23 3.00×10－37 3.00×10－37c(CO)/mol·L－1 4.00 3.00 2.46 2.00 2.00下列说法不正确的是()A．X的化学式为CO2B．前1 s内v(X)＝1.00 mol·L－1·s－1C．该回收原理利用了SO2的还原性D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036答案C解析该反应的目的是进行硫的回收，所以Y单质是S单质，根据质量守恒定律，则X的化学式是CO2，A项正确；前1 s内，CO的物质的量浓度减小1.00 mol·L－1，则X的物质的量浓度增加1.00 mol·L－1，所以v(X)＝1.00 mol·L－1·s－1，B项正确；在该反应中，S元素的化合价降低，SO2作氧化剂，所以利用了二氧化硫的氧化性，C项错误；3 s时，该反应达到平衡状态，CO的物质的量浓度减少2.00 mol·L－1，则X的浓度增加2.00 mol·L－1，所以该反应的平衡常数K＝ 2.002≈3.33×1036，D项正确。
2021届高三化学一轮复习——化学反应速率的概念及计算(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——化学反应速率的概念及计算（学案及训练）核心知识梳理 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d3．实验测定化学反应速率设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验： (1)按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L －1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。
(2)按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L －1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。
回答下列问题：①实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL 注射器、铁架台、秒表。
②观察到的现象是：锌跟硫酸反应产生气泡；收集10 mL 气体，②所用时间比①所用时间短。
③所能得出的实验结论是：4 mol·L －1的硫酸与锌反应比1 mol·L－1的硫酸与锌反应快。
归纳总结1．计算速率时易忽略体积因素，直接用物质的量的变化量除以时间。
2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 m A ＋ n B p C起始浓度/mol·L －1 a b c 转化浓度/mol·L －1 xnx m px m某时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m c ＋pxm3.化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
化学反应速率与反应限度
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学情分析
学生的基础不一，观察分析能力也参差不齐。 再有就是本节知识比较抽象，这就更加大了 理解掌握的难度。所以在教学过程中，需要 有意识地强化学生的基础知识和基本技能， 通过多种形式培养学生的各种能力，加深对 抽象理论知识的理解。
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教学目标
知识技能：了解化学反应速率的概念和表示方法，认识浓度、压强、
化学反应速率与反应限度
第一节 化学反应速率
说课 胡道江
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内容出处
苏教版 高中化学 必修2
专题2 化学反应与能量转化
第一单元，化学反应速率与反应限度 第一课时，化学反应速率
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教材分析
化学反应速率和化学平衡是中学化学的重要基本理论
之一， 二者研究的角度不同，化学反应速率是研究化学反应进行 的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 知识的核心是关于化学平衡的建立以及浓度、温度等外界 条件对化学平衡的影响，化学平衡是中学化学所涉及的溶 解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识 的学习都起着指导作用。 化学反应速率是本章的第一节， 化学反应速率知识是学习化学平衡知识的基础，充分了解 化学反应速率才能理解化学平衡原理；学习化学反应速率 知识也为学习今后的合成氨工业反应的条件等作准备。
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教学过程
提问： 如何用定量的方法来表示化学反应速率？
指导学生精读教材有关内容（培养学生的阅读理解能力），结合物理 学上物体运动速度的定义和表达，由学生归纳出化学反应速率的定量 表示方法，即用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来 表示。
讲解过程中，应注意化学反应速率的单位问题，瞬时速率和平均速率 的问题。
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苏教版高中化学一轮复习专题质检卷七化学反应速率和化学平衡(含答案)
专题质检卷七 化学反应速率和化学平衡一、选择题1.(2021浙江选考)一定温度下,在N 2O 5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应:2N 2O 54NO 2 +O 2。
在不同时刻测量放出的O 2体积,换算成N 2O 5浓度如下表:t /s 0 600 1 200 1 710 2 220 2 820 x 下列说法正确的是( )。
A.600~1 200 s,生成NO 2的平均速率为5.0×10-4 mol·L -1·s -1B.反应2 220 s 时,放出的O 2体积为11.8 L(标准状况)C.反应达到平衡时,v 正(N 2O 5)=2v 逆(NO 2)D.推测上表中的x 为3 9302.(2021河北联考)某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的速率方程为v=k ·c m (A)·c n (B),其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7k。
改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示:c (A)/(mol·L -1)c (B)/(mol·L -1) v /(10-3mol·L -1·min -1) 下列说法正确的是( )。
A.速率方程中的m =1、n =1 B.该反应的速率常数k =2.8×10-3min -1C.增大反应物浓度,k 增大导致反应的瞬时速率加快D.在过量的B 存在时,消耗87.5%的A 所需的时间是375 min3.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH <0,下列叙述正确的是( )。
A.达到平衡时,反应速率v 正(X)=2v 逆(Z)B.平衡常数K 值越大,X 的转化率越大C.达到平衡后降低温度,平衡向逆反应方向移动D.达到平衡后,增大压强有利于该反应平衡向逆反应方向移动4.将一定量的SO 2(g)和O 2(g)分别通入体积为2 L 的恒容密闭容器中,在不同温度下进行下列说法不正确的是( )。
高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测（100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列叙述中正确的是( )A ．向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 22SO 3，充分反应后生成2mol 的SO 3B ．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应 D ．只要是可逆反应，均不能进行到底 答案 D2．（2020年湖北宜昌）一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。
下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．v 正(B)＝2v 逆(C)B ．每消耗1molC ，同时生成1molD C ．气体的密度保持不变 D ．容器内压强保持不变 答案 D3．（2020年湖北黄石）下列叙述中正确的是( ) A ．向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 22SO 3，充分反应后生成2mol 的SO 3B ．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应D ．只要是可逆反应，均不能进行到底 答案 D4．．(2020·浙江11月选考，14)已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M (g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)。
一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g) 与1molY (g)，下列说法正确的是( ) A ．充分反应后，放出热量为a kJB ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1∶2C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 答案 C5．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。
2021届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题7《有机化学基础》综合练习(苏教版)
专题七有机化学基础留意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第Ⅰ卷(选择题共40分)不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意)1. 下列各项表达正确的是()A. 新戊烷的结构简式：(CH3)3CCH3B. 聚乙烯的结构简式：C. 硝基苯的结构简式：D. 乙烷分子的比例模型：2. (2021·新课标Ⅰ卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如右图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为()A. 1∶1B. 2∶3C. 3∶2D. 2∶13. (2021·海南高考)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种4. (2021·新课标Ⅱ卷)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构) ()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种5. (2021·海南高考)下列反应不属于取代反应的是()A. 淀粉水解制葡萄糖B. 石油裂解制丙烯C. 乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D. 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠6. (2021·河北联考)NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：下列关于NM-3和D-58的叙述错误的是()A. 都能与NaOH溶液反应，缘由不完全相同B. 都能与溴水反应，缘由不完全相同C. 都不能发生消去反应，缘由相同D. 遇FeCl3溶液都显色，缘由相同7. 下列试验装置和操作正确的是()A. 分别苯和硝基苯B. 制取乙烯C. 制取氨气D. 制备酚醛树脂8. (2022·常州一模)有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心作支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
2021届高考化学一轮复习学案：第22讲 化学反应速率
第22讲化学反应速率考点一化学反应速率的概念及计算[知识梳理]1．化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比＝物质的量变化量之比＝物质的量浓度变化量之比。
[自主检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
()(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率。
()(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。
()(4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。
()(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
()(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。
()(7)化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。
()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×2．(教材改编题)在2 L的密闭容器中发生某反应后，各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：(1)该反应的反应物是________，生成物是________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)0～10 s的平均反应速率v(H2)＝_____________________________________。
(3)能否用I2(s)的物质的量浓度变化量来表示该反应的速率？________(填“能”或“否”)。
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第一单元化学反应速率学习任务1化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比＝物质的量变化量之比＝物质的量浓度变化量之比。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
()(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率。
( )(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。
( )(4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s－1指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1。
( )(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
( )(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。
( )(7)化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。
( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)×2．(1)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，判断下列几种说法的正误：①用物质A 表示平均速率为0.3 mol·L －1·s －1。
( ) ②用物质B 表示平均速率为0.6 mol·L －1·s －1。
( ) ③2 s 时物质A 的转化率为70%。
( ) ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1。
( )(2)若不同条件下用A 、B 表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L －1·s －1、0.6 mol·L －1·s－1，则用__________(填“A”或“B”)物质表示的化学反应速率更快。
(3)若物质A 的转化率经过计算为30%，那么，不用计算可得出物质B 的转化率为________，其理由为______________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：(1)v (C)＝0.6 mol ·L －12 s ＝0.3 mol·L －1·s －1，所以v (A)＝0.3 mol·L －1·s －1，v (B)＝0.15mol·L －1·s －1，①正确，②错误。
Δn (A)＝0.3 mol·L －1·s －1×2 L ×2 s ＝1.2 mol ，A 的转化率为30%，③错误。
Δc (B)＝0.15 mol·L －1·s －1×2 s ＝0.3 mol·L －1，2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1，④正确。
答案：(1)①√ ②× ③× ④√ (2)B (3)30%因通入和消耗的A 、B 的物质的量之比均为2∶1，则A 、B 的转化率相等(1)反应速率是表示某段时间内的平均反应速率。
(2)虽然可用单位时间内反应物浓度的减少表示反应速率，但化学反应速率不取负值。
(3)对于固体或纯液体参加的反应，其浓度视为常数，故一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。
提升一 化学反应速率的概念及计算1．(2020·泉州高三质检)下列说法不正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 解析：选D 。
化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示的，无论用反应物还是用生成物表示化学反应速率都为正值。
2．NH 3和纯净的O 2在一定条件下发生反应：4NH 3(g)＋3O 2(g)2N 2(g)＋6H 2O(g)，现向一容积不变的2 L 密闭容器中充入4 mol NH 3和3 mol O 2，4 min 后，测得生成的H 2O 占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )A ．v (N 2)＝0.125 mol·L －1·min －1 B ．v (H 2O)＝0.375 mol·L －1·min －1 C ．v (O 2)＝0.225 mol·L －1·min －1 D ．v (NH 3)＝0.250 mol·L －1·min －1解析：选C 。
设4 min 时，生成6x mol H 2O(g)， 4NH 3(g)＋3O 2(g)2N 2(g)＋6H 2O(g) n (总)起始/mol 4 3 0 0 7 变化/mol 4x 3x 2x 6x 4 min 时/mol4－4x 3－3x 2x 6x 7＋x根据题意，则有6x 7＋x＝0.4，解得x ＝0.5，则4 min 内H 2O 的变化浓度Δc (H 2O)＝3 mol2 L ＝1.5 mol·L －1，v (H 2O)＝1.5 mol ·L －14 min ＝0.375 mol·L －1·min －1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v (N 2)＝0.125 mol ·L －1·min －1，v (NH 3)＝0.250 mol·L －1·min －1，v (O 2)＝0.187 5 mol·L －1·min －1。
1．化学反应速率的计算思路某一物质(不能是固体或纯液体)的物质的量变化Δn x ――→除以体积该物质的浓度变化Δc x ――→除以时间v x ――→化学计量数v y 、v z 等。
2．对于较为复杂的关于反应速率的题目，采用以下步骤和模板计算 (1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； (3)根据已知条件列方程式计算。
例如： m A ＋ n Bp C起始浓度/(mol·L －1) a b c 转化浓度/(mol·L －1) xnx m pxm某时刻浓度/(mol·L －1) a －x b －nx m c ＋px m提升二 化学反应速率快慢的比较3．稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。
在氧化钕(Nd 2O 3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO ＋2NO 2N 2＋4CO 2，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A ．v (CO)＝1.5 mol·L －1·min －1 B ．v (NO 2)＝0.7 mol·L －1·min －1 C ．v (N 2)＝0.4 mol·L －1·min －1 D ．v (CO 2)＝1.1 mol·L －1·min －1解析：选C 。
转化为相同的物质进行比较：B 项v (CO)＝1.4 mol·L －1·min －1，C 项v (CO)＝1.6 mol·L －1·min －1，D 项v (CO)＝1.1 mol·L －1·min －1，C 项表示的反应速率最快。
4．(双选)(2020·徐州一模)用纯净的CaCO 3与100 mL 稀盐酸反应制取CO 2，实验过程记录如图所示(CO 2的体积已折算为标准状况下的体积)。
下列分析正确的是( )A ．EF 段的平均反应速率最快B ．EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)C ．OE 、EF 、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D ．F 点收集到的CO 2的量最多解析：选AB 。
OE 段、EF 段、FG 段中生成的CO 2分别为0.01 mol 、0.02 mol 、0.005 mol ，则消耗HCl 的量分别为0.02 mol 、0.04 mol 、0.01 mol ，用HCl 表示的反应速率分别为 0.2 mol/(L·min)、0.4 mol/(L·min)、0.1 mol/(L·min)，所以EF 段的平均反应速率最快，G 点收集到的CO 2的量最多。
化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成用同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b Bc C ＋d D ，比较v （A ）a 与v （B ）b ，若v （A ）a ＞v （B ）b，则用A 表示的反应速率比B 的大。
学习任务2 影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素) 反应物本身的性质。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。
②活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
上图中：E 1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E 3，反应热为E 1－E 2。
(注：E 2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1．按要求填空。
(1)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)①升高温度：________；②增大盐酸浓度：__________；③增大铁的质量：__________；④增加盐酸体积：____________；⑤把铁片改成铁粉：____________；⑥滴入几滴CuSO4溶液：____________；⑦加入NaCl固体：____________。