高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.2影响化学反应速率的因素课时练新人教版选修420170605282.doc
2020高中化学章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素作业含解析新人教版选
影响化学反应速率的因素1．决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．仅⑤C．仅①④ D．仅①②③④答案 B解析决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂与浓度均为影响化学反应速率的外因，B项正确。
2．下列说法正确的是( )A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大答案 B解析增大压强，活化分子百分数不变，故A项错误；升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大，故B项正确；活化分子间的碰撞若取向不合适，也不能发生反应，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C项错误；加入反应物，活化分子百分数不变，故D项错误。
1．影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为Na>Mg>Al。
(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)- 1 -2．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系)( ．下列说法不正确的是3 )或离子间的每次碰撞是反应的先决条件(A．反应物分子．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应B- 2 -C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活EE化能为－1答案 B解析只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，B错误。
4．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H速率最快的是( )2答案 D解析 A项中HNO具有强氧化性，与金属反应时不产生H，B、C、D三项中温度相同，由23＋1－＋cc 速率(H)H项中DMg于比Fe活泼，且项中)(H＝6 mol·L大于B，故反应开始时产生2D项。
最快的是) 5．下列实验事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是(A．S在空气中燃烧比在纯氧气中燃烧速率慢中，镁片比铝SOHB．把形状、大小相同的镁片、铝片分别投入到体积、浓度相同的稀42片反应剧烈- 3 -C．Cu与浓HNO反应比Cu与稀HNO反应剧烈33D．HO中加入MnO后分解速率加快222答案 B解析要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素，如浓度、压强、温度、催化剂等。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.2外界因素对化学反应速率的影响教案新人教版选修4
2-3-2 外界因素对化学反响速率影响教学目标知识与技能:1.理解浓度、压强、温度与催化剂等条件对化学反响速率影响。
2.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞取向与活化分子等来解释浓度、压强、温度与催化剂等条件对化学反响速率影响。
过程与方法:通过识别有关化学反响速度与压强、温度或浓度等图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息能力。
情感、态度与价值观:通过实验培养学生严谨科学态度，知道科学研究一般方法。
教学重点：浓度、压强、温度、催化剂条件对化学速率影响。
教学难点：用活化分子理论解释外界条件对化学反响速率影响。
教学过程：[导入]有些反响速率很快，如盐酸与氢氧化钠中与反响，而有些反响速率很慢，如石油形成。
可见，不同物质化学反响速率相差很大，决定化学反响速率因素是反响物本身性质。
[板书]一、决定化学反响速率因素：反响物本身性质二、外界条件对化学反响速率影响：〔一〕浓度对化学反响速率影响[演示]课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾反响[补充实验] 不同浓度Na2S2O3溶液与摩/升硫酸反响比照实验表【板书】当其它条件不变时，增加反响物浓度，可以增大反响速率。
【实验解释】为什么增大反响物浓度会影响反响速率呢？〔明确〕当增加反响物浓度时，单位体积内活化分子数量增加，有效碰撞频率增大，导致反响速率增大。
【对结论再理解】1.一个反响速率主要取决于反响物浓度，与产物浓度关系不大2.对于可逆反响aA +bB cC + dD来说，正反响速率只取决于A、B两种物质浓度，与C、D两种物质浓度关系不大。
而逆反响速率只取决于C、D两种物质浓度，与A、B两种物质浓度关系不大。
增加A或B浓度只可以使正反响速率增大，不会影响逆反响速率。
3.固体与纯液体浓度是一个常数，所以增加这些物质量，不会影响反响速率。
【应用】1.用饱与食盐水代替水制乙炔，以减缓太快反响速率。
2. 制Fe〔OH〕2时，通过降低NaOH溶液含氧量〔给溶液加热〕来降低Fe〔OH〕2被氧化速率。
人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第2课时化学平衡常数练习含答案
第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第2课时化学平衡常数基础过关练题组一化学平衡常数的概念理解与表达式1.(2024浙江台州八校联盟期中联考)下列关于化学平衡常数的叙述正确的是() A.当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时,该反应达到化学平衡状态B.平衡常数的大小与物质起始浓度有关C.K值越大,反应物的平衡转化率越小D.温度一定,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为相反数2.(2024辽宁锦州联考)一定条件下,某可逆反应的平衡常数表达式K=√c(M)×c3(N)c2(Q)×c(R),则该反应的化学方程式为()A.M(g)+3N(g) 2Q(g)+R(g)B.2Q(g)+R(g) M(g)+3N(g)C.Q(g)+12R(g)12M(g)+32N(g)D.12M(g)+32N(g) Q(g)+12R(g)题组二化学平衡常数的相关计算3.(2024山东德州第一中学月考)已知:2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)ΔH1=+566.0 kJ·mol-1;S(s)+O2(g) SO2(g)ΔH2=-296.0 kJ·mol-1。
已知某反应的平衡常数K=c 2(CO2)c(SO2)·c2(CO),则该反应的焓变为() A.-540.0 kJ·mol-1 B.+540.0 kJ·mol-1C.-270.0 kJ·mol-1D.+270.0 kJ·mol-14.(2024黑龙江大庆实验中学月考)加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)。
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9 mol,N2O3为3.4 mol。
则t℃时反应①的平衡常数的值为()A.8.5B.9.6C.10.2D.17.05.(2023天津南开中学期中)在800 ℃时,体积为1 L的密闭容器中,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到化学平衡状态。
高中化学专题2.2影响化学反应速率的因素练习(含解析)新人教版选修4
中 X 的物质的量为 0.04mol ；C. 10ml 4mol/L 的 X 溶液中 X 的物质的量为 0.04mol ； D. 10mL
2mol/L 的 X 溶液中 X 的物质的量为 0.02mol ；答案为 A。
9．下列说法正确的是 A． Fe 和 Mg与 0.1 mol ·Ｌ－1 的盐酸反应，反应速率相同 B．0.1 mol ·Ｌ－1 的盐酸与 0.1 mol ·Ｌ－ 1H2SO4 分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速
5．已知反应 A2(g)+2B 2(g)
2AB2(g)( 正反应为放热反应 ), 下列说法中正确的是 (
)。
A. 升高温度 , 正反应速率增大 , 逆反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率的增大 , 从而缩短达到平衡的时间
C.增大压强 , 正反应速率增大 , 逆反应速率减小
D.达到平衡时 , 正反应速率大于逆反应速率
c(H +) 硫酸大，故反应速率
硫酸快，错误； C．催化剂能改变反应途径，降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化
分子百分数大大增加，故可以使化学反应速率大大加快，正确；
D．100mL 2mol·Ｌ-1 的盐酸
与锌片反应，加入适量的 NaCl 溶液，使盐酸的浓度降低，故化学反应速率减小，错误。
10．反应 C(s) ＋ H2O(g)
4
4
d
2.5
30
块状
A. 第 1 组实验中盐酸的浓度大于 2.5 mol ·Ｌ－1 B．第 2 组实验中盐酸的浓度等于 2.5 mol ·Ｌ－1
C．第 3 组实验的反应温度低于 30 ℃
D．第 4 组实验的反应速率最慢
【答案】 C
【解析】由图象可知，反应速率： a＞ b＞c＞ d， D正确。第 1、 2 两组中反应温度相同，铁
2020高中化学章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素综合训练含解析新人教版选
影响化学反应速率的因素第2节 ] [综合训练 一、选择题) 1．下列说法正确的是( ②光是影响某些化学反①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素 ④不管什么反应，增大浓应速率的外界条件之一 ③决定化学反应速率的主要因素是浓度 度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率 A．①② B．②③ C．③④ D．①④A 答案 影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质，①正确，③错误；解析 ，②正确；影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件()如光等 加压对没有气体参加的反应无影响，④错误。) ．有关碰撞理论，下列说法不正确的是( 2 相互碰撞就一定能发生化学反应活化分子)A．具有足够能量的分子(．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的概率增大，反应速率增B 大 C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的概率增大，反应速率增大．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的概率增大，反应速率D 增大A 答案 则不能发生反应，如果不是有效碰撞， 解析活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，项错误；增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大，A故项正确；升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增多，化学反应速率B故项正确；催化剂能降低反应的活化能，使活化分子的百分数增大，反应速率增大，C增大，故 项正确。故DvH(g)2NH(g)＋3H(g)2CO(g) Δ(g) >0，反应速率，N＋3．若有C(s)CO321221Hvvv的变化是( Δ<0，反应速率) 。如果升温，和2221A．都增大 B．都减少 vvvv增大减少， C．增大，减少 D．2211答案 A
解析 升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，其反应速率都一定增大，A项正确。 - 1 -
升温时，不管是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，只是吸热反应速率增大的(1) 程度更大。降温时，不管是放热反应还是吸热反应，反应速率都减小，只不过吸热反应速率减小(2) 的程度更大。) 4．下列关于催化剂的说法，正确的是( ．催化剂能使不反应的物质发生反应A ．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变B C．催化剂不能改变化学反应速率 D．任何化学反应都需要催化剂B 答案 催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性解析 项错误；并不是所有的反应都需要催化B项正确，C质在反应前后都没有发生变化的物质，故 D项错误。NaOH===NaCl＋HO不需要催化剂，剂，例如：HCl＋2) ( 5．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的是⑧用冷 ⑥15%的盐酸 ⑦加热④5%的盐酸 ②锌片 ③锌粉 ⑤10%的盐酸 ①锌粒 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置水冷却 A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨D 答案 对于锌的选择，表面积越大，反应越快；对于盐酸的选择，浓度越大，反应越快；解析 升高温度，可以加快反应速率；不断地振荡可以增大反应物之间的接触面积，从而可以加快 反应速率。(g)2Fe(s)＋3H采，O(g)＋(s)O在带有活塞的密闭容器中发生反应双选．6()Fe3H2322) ( 取下列措施能改变反应速率的是 - 2 -
高中化学 2.2影响化学反应速率的因素练习 新人教版选修4
2.2影响化学反应速率的因素1．NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对于该反应的下列说法不正确的是( )A．增大压强能增大反应速率B．使用适当催化剂可增大反应速率C．升高温度能增大反应速率D．增大压强(体积减小)对该反应速率无影响【解析】对于气体之间的反应，增大压强(体积减小)、使用催化剂和升高温度均能增大反应速率，A、B、C均正确，选D。
【答案】 D2．对于可逆反应N2＋3H22NH3，决定其化学反应速率的主要因素是( )A．反应物的浓度B．反应物的状态C．压强D．反应物的性质【解析】决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，次要因素是浓度、温度、压强等。
【答案】 D3．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是( ) A．增大盐酸的浓度B．提高反应的温度C．增大压强D．用铁粉代替铁片【解析】该反应的反应物中没有气体，增大压强对该反应的反应速率几乎没有影响。
【答案】 C4．将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是 ( )【解析】当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量。
四个烧杯中所用的酸虽然不同，但反应的快慢都是由c(H＋)的大小决定的。
A项，c(H＋)＝2 mol·L－1，B项，c(H＋)小于2 mol·L－1，C项，c(H＋)＝2 mol·L－1，D项，c(H＋)＝4 mol·L－1，故烧杯D中反应的反应速率最快。
【答案】 D5．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。
能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是( )A．①⑤B．①③C．②⑤D．③⑤【解析】升高温度，分子的能量升高，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的百分数；使用催化剂可降低反应的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子，增大了活化分子的百分数。
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影响化学反应速率的因素 1．决定化学反应速率的内因是 ( ) ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】反应物本身的性质是决定化学反应速率的内因。 2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 ( ) A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应 【答案】A 【解析】要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本 身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。 3．下列说法不正确的是 ( ) A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B．升高温度增大了活化分子百分数 C．催化剂能够改变化学反应途径 D．增大压强能提高活化分子的浓度 【答案】A 【解析】能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。 4．对于一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O23，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ( ) ①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度 A．①② B．②③ C．①②③ D．①④ 【答案】B 【解析】升温能提高分子的能量，催化剂能降低反应所需活化能，均能使不是活化的分子变成活化分子， 提高活化分子百分数。 5．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 ( ) A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减至一半 C．增大Na2CO3粉末的量 D．把盐酸换为浓硫酸 【答案】B 【解析】Na2CO3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，需要改变盐酸的浓度或改变温度。浓硫酸中 c(H＋)非常小，和Na2CO3粉末反应非常慢。
6．一定量的锌粉和6 mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是 ( ) ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑤ 【答案】B 【解析】石墨、铜粉均与Zn形成原电池，加快反应速率。浓盐酸增大H＋的浓度，反应速率加快，CuO与 HCl反应生成Cu2＋，Cu2＋与Zn反应，H2的量减少。铁粉与盐酸反应，产生H2，使H2的量增加。 7．把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是 ( ) A．20 mL，3 mol·L－1 B．20 mL，2mol·L－1 C．10 mL，4 mol·L－1 D．10 mL，2 mol·L－1 【答案】A 【解析】此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。那么是否 是C中4 mol·L－1的X与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选C选项，实际上应考虑加水稀释后溶液中X的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故速率最大。 8．一定温度下，反应N2＋O2在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是( ) A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 【答案】C 【解析】C项，恒容，充入He气，由于N2、O2、NO的浓度均不变，所以化学反应速率不改变。 9．(双选)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 ( )
组别 c(HCl)(mol·L－1) 温度(℃) 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 30 粉末状 A.4、3、2、1 B．1、2、3、4 C．3、4、2、1 D．1、2、4、3 【答案】AC 【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、压强、浓度、接触面积、催化剂等，本题涉及温度、浓度、 接触面积三种因素对反应速率的影响。其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著加快反应速率。实验1中盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以实验3的反应速率大于实验2的反应速率；实验3和实验4虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，无法比较，故有A、C两种可能。 10．反应C(s)＋H2＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入H2O(g) D．保持压强不变，充入N2 【答案】A 【解析】C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半相当于压强增大一倍， 浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入H2O(g)，反应物浓度增大，反应速率加快；保持压强不变，充入N2，使容器体积增大，总压强不变，反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均减小。 11．对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： (1)定性分析：如图甲可通过观察________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3
改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______________。
(2)定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________________________________________________________________。 【答案】(1)溶液中气泡产生的速率 排除氯离子的干扰 (2)收集40 mL气体所需的时间 【解析】 (1)通过观察气泡产生的速率，可定性判断Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解的催化效果。若把FeCl3改为 Fe2(SO4)3可以排除Cl－的干扰。 (2)应利用秒表测量收集40 mL气体所需的时间。 12．在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)===xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算： (1)10 s末L的物质的量浓度为________。 (2)前10 s内用M表示的化学反应速率为________。 (3)化学方程式中x值为________。 (4)在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。 (5)在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变) 【答案】(1)0.2 mol·L－1 (2)0.12 mol·L－1·s－1 (3)1 (4)不变 (5)减小 【解析】 2 L(g)＋3 M(g)＝x Q(g)＋3 R(g) 起始（mol） 2 3 0 0
10 s末（mol） 0.4 0.6 0.8x 2.4
(1)c(L)＝0.4 mol2 L＝0.2 mol·L－1 (2)v(M)＝2.4 mol2 L×10 s＝0.12 mol·L－1·s－1 (3)0.8 x mol2 L＝0.4 mol·L－1 x＝1 (4)恒温、恒容，通入He，反应物和生成物的浓度均不变，反应速率不变； (5)恒温、恒压，通入He，体积扩大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减小。
13.将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用右图所示的曲线来表示，回答下列问题： (1)曲线O→a段不产生氢气的原因是________________________________________________________________， 有关反应的化学方程式为___________________________________________。 (2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是__________________________ ________________________________________________________________。 (3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是__________________。 (4)曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是__________________ _________________________________________________________________。 【答案】 (1)铝片表面有Al2O3，硫酸首先与表面的Al2O3反应 2Al2O3＋6H2SO4===2Al2(SO4)3＋6H2O (2)氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小 (3)反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率 (4)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降 【解析】 铝片与硫酸反应的过程为：铝片表面氧化膜溶解―→铝片溶解―→接触面积增大、温度上升―→ 浓度减小、温度降低―→反应停止，由此可以分析出图中各段曲线所表示的速率变化的原因。 14．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋ 2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)： (1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如下图所示：