2019届高三化学总复习通用版学案：第5讲 物质的组成、性质及分类

2019届高三化学总复习通用版学案 第5讲 物质的组成、性质及分类1．物质的组成(构成) (1)元素、物质及微粒间的关系①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

②元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

③元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物④元素在物质中的存在形态a ．游离态：元素以单质形式存在的状态。

b ．化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(2)元素、微粒及物质间的关系图(3)同素异形体①由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：a.原子个数不同，如O2和O3；b.原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。

2．简单分类方法及其应用(1)分类方法常用的两种方法是交叉分类法和树状分类法。

①交叉分类法示例②树状分类法示例(2)分类方法的应用Ⅰ.认识物质间的转化和性质③、④的化学方程式分别为：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC ＋O 2=====点燃CO 2Ⅱ.认识化学反应的分类依据分解反应 置换反应 吸热 放热【多维思考】1．按不同的分类方法，NaHSO 4应属于物质中的哪些类别？ 提示：(1)化合物、盐、钠盐、硫酸盐、酸式盐、强电解质等。

2．从性质角度看，常见的氧化物，有哪些类别？写出其典型代表物的化学式。

提示：①碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Fe 2O 3等； ②酸性氧化物：CO 2、SO 2、Mn 2O 7、CrO 3等； ③两性氧化物：Al 2O 3等； ④不成盐氧化物：NO 、CO 等； ⑤其他氧化物：Fe 3O 4、NO 2、Na 2O 2等。

规避物质分类的“三大误区”误区一 误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。

(1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O 2、O 3组成的混合气体就是混合物，由12C 和13C 组成的石墨则是纯净物。

(2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。

如C 4H 10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C 2H 2与C 6H 6最简式相同，但前者为乙炔，后者为苯。

误区二 误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。

(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。

(2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。

误区三误认为金属氧化物、非金属氯化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。

(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。

(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。

【感悟测评】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ( )(2)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸 ( )(3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物( )(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂 ( )(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性( )(6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物( )(7)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物 ( )(8)金属氧化物均为碱性氧化物 ( )(9)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ( )答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×考向一元素、物质、微粒间的关系1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( )A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4答案：A2．下列元素①Na②Mg③Al④Fe⑤Cu⑥C⑦Si⑧O⑨S⑩N⑪P ⑫Cl ⑬H ⑭He在自然界中，(1)只以化合态存在的是________________________________。

(2)只以游离态存在的是_______________________________。

(3)既以化合态存在又以游离态存在的是_________________________________________________。

答案：(1)①②③④⑤⑦⑫⑬(2)⑭(3)⑥⑧⑨⑩⑪考向二纯净物和混合物的判断3．下列说法正确的是( )A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以元素组成B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物解析：D项，可能为混合物，如Na2O、Na2O2。

答案：C4．按要求回答问题。

①冰水混合物②水煤气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥有机玻璃⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化镁⑪花生油⑫福尔马林⑬密封保存的NO2气体⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯⑯王水⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃⑲分子式为C7H8的芳香烃以上物质中一定为纯净物的是________，一定为混合物的是________。

可能是纯净物，也可能是混合物的是________。

答案：①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯⑱【速记卡片】常见的混合物(1)分散系(如溶液、胶体、浊液等)；(2)高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；(3)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。

考向三根据分类依据对物质进行分类5．表中关于物质分类的正确组合是( )223氧化物；C中Na2O2与酸反应，生成相应的盐、水和O2，不是碱性氧化物。

答案：D)6．下列逻辑关系图中正确的是(答案：D考点二物质的性质与变化1．物质的变化(1)物理变化和化学变化的比较(3)一些物质的特征变化归类【多维思考】1．化学变化中一定有化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？提示：不一定。

如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体析出、从盐酸中挥发出HCl气体等过程中虽有化学键断裂或形成，但仍属于物理变化。

2．金属和盐反应时是否一定生成金属和盐？请举例说明。

提示：不一定。

如Fe＋2FeCl3===3FeCl2、Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2。

1．物理变化与化学变化的判断方法常见物质间转化的5个易错点(1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。

(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。

(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。

(4)Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。

(5)Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能直接生成Fe3＋。

考向一物理变化、化学变化的判断1．下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是( )A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态解析：水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，A正确；螃蟹被煮时，蛋白质变性，属于化学变化，B正确；大理石中的CaCO3与水、CO2反应生成Ca(HCO3)2，属于化学变化，C错误；从表面看无变化，实质上在不断地进行物质的溶解过程以及溶解在水中的物质又重新回到固体表面的过程，D正确。

答案：C2．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是( )A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油解析：N2＋H2―→NH3、CO＋Fe2O3―→CO2＋Fe、FeS2―→SO2―→SO3―→H2SO4，显然以上过程均涉及化学变化，而分馏法是利用石油组分中物质的沸点差异而获得汽油的方法，该过程中无新物质生成，属于物理变化，无化学变化。

答案：D考向二物质性质的应用及转化3．(2018·江苏盐城模拟)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸解析：A中浓H2SO4与NH3反应；B中SO2对人体有害；D中Cu与浓HNO3反应，不可用之贮运浓硝酸。

答案：C4．下列有关物质的性质或应用的说法，正确的是( )A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体解析：电解NaCl溶液得到H2、Cl2和NaOH，A错；利用2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2刻蚀铜电路板，B正确；Cl2和SO2都与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱，而使酚酞褪色，不是因为漂白，C错；D项与浓H2SO4的脱水性无关，而是利用其吸水、溶解放热、c(H＋)增大等原因。

答案：B考点三分散系及其分类1．分散系的分类(1)把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质粒子的大小；其中胶体粒子直径的大小为1～100_nm之间。

(2)分散系若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：2．三种分散系的比较3有关反应的方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

【感悟测评】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。

( )(2)用可见光束照射可区别溶液和胶体。

( )(3)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体。

( )(4)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液。

( )(5)溶液是电中性的，胶体是带电的。

( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×1．常见分散系的比较(1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。