高三化学复习物质的分类
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高三化学第二章专题三物质的分类分散系考点1物质的分类
解析：选项中只有金属氧化物才是碱性氧化物。
答案：C
6．(2012 年 1 月·广东学考)溶于水后能形成酸的物质
是( )(导学号 58540037)
A．SO2 C．Na2O
B．NaCl D．NaOH
解析：SO2 溶于水生成 H2SO3(亚硫酸)。
答案：A
►多项选择题
7．(2017·广东学考模拟)下列物质属于混合物的是
►单项选择题 1．(2012 年 1 月·广东学考)实验中将 KCl 和 NaCl 研 磨均匀，得到的样品是( )(导学号 58540036) A．混合物 B．单质 C．纯净物 D．化合物
解析：由混合物、纯净物、单质和化合物的概念知， 区分混合物与纯净物看组成物质的种类，单质与化合物均 为纯净物，区分单质与化合物看组成物质的元素种类。将 KCl 和 NaCl 研磨均匀，得到的是由两种物质组成的混合 物。
第二章 化学物质及其变化
专题三 物质的分类 分散系 [备考导航]
1.了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金 属的概念。
2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3.了解胶体是一种常见的分散系。
考点 物质的分类 1．树状分类和交叉分类是常用的分类方法。
2．树状分类。
3．交叉分类。
(2)4 个不一定。 ①一种元素不一定只能形成一种单质。如 O2 和 O3 等，它们互为同素异形体关系，不是同一种分子。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7。 ③非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如 CO、 NO。
④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7 是酸 性氧化物，Al2O3 是两性氧化物。
4．(2013 年 6 月·广东学考)下列物质中，属于纯净物
高三化学物质的分类知识点
高三化学物质的分类知识点化学作为一门基础科学，对于我们的生活和工业生产都起着重要的作用。
而化学物质的分类是化学研究的基础，对于我们理解和应用化学知识非常重要。
本文将介绍高三化学中常见的物质分类知识点。
第一部分：常见物质分类1.无机物和有机物无机物是指不含碳元素或含碳元素但结构简单的化合物。
常见的无机物如水、氧气和氯化钠等。
有机物则是指含有碳元素并且结构复杂的化合物，其中包括有机酸、糖类和蛋白质等。
2.元素和化合物元素是指由相同类型的原子组成的纯物质。
元素可以进一步分为金属元素和非金属元素。
化合物是由两个或更多种不同元素组成的物质，例如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。
3.离子化合物和非离子化合物离子化合物是由正负电荷的离子组成的，例如氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO4）等。
非离子化合物则是由共价键连接的原子组成的，例如水和二氧化碳等。
第二部分：物质分类的依据1.化学成分物质的分类可以依据其化学成分来进行。
根据元素的不同组合和原子比例，物质可以分为一种元素、两种元素或多种元素的化合物。
2.物理性质物质的物理性质也可以作为进行分类的依据。
物理性质包括颜色、形状、密度和溶解性等。
例如，我们可以根据颜色将物质分为红色、蓝色或黄色等。
3.化学性质物质的化学性质也是进行分类的重要依据。
化学性质包括燃烧性、氧化性和酸碱性等。
通过对物质进行不同的化学反应和试剂的检测，可以确定其化学性质，进而进行分类。
第三部分：物质分类的应用1.高分子材料高分子材料是一类由大量重复单元组成的聚合物。
例如塑料、橡胶和纤维等。
这些材料的分类依据可以是化学结构、性质和用途等。
2.功能材料功能材料是指在特定条件下具有特殊性能和功能的材料。
例如磁性材料、光学材料和电子材料等。
这些材料的分类依据可以是其特定的功能和性质。
3.生物材料生物材料是指源于自然界的具有特殊生物活性和生物相容性的物质。
例如蛋白质、酶和细胞等。
这些材料的分类依据可以是其来源和应用领域。
高三第一轮复习之有机物的分类、结构和命名
CH3 C HO H COOH HOOC H CH3 C OH
立体异构
乳酸
练习：
10个碳原子以内，一溴代物只有一种的烷烃？
CH4
CH3 CH3 C CH3
CH3CH3
CH3 CH3
CH3 C
C
CH3
CH3
CH3 CH3
2.确定一元取代物的同分异构体的基本方法与技巧
(1)等效氢
①同一碳原子上的氢原子是等效的 ②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的 ③处于同一面对称位置上的氢原子是等效的 练习： 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯化物， 该烃的结构简式（分子式）可能是：
体的相对密度为D相对)
(三)有机化合物结构的研究
有机化合物中相对稳定的一部分结构 1.基团： 1838年李比希提出了“基”的定义 ： 1.基是一系列化合物中不变的部分
2.基在化合物中可被某种元素的单个原子所置换 3.置换基的基团，可被其他基团所取代
羟基 -OH 醛基 -CHO 羧基 -COOH 氨基 -NH2 烃基 -R
甲醚的核磁共振谱图显示 分子中只有一种氢原子
乙醇的核磁共振谱图 显示分子中有三种氢原子
(2)红外光谱(IR)
利用有机化合物分子中不同基团的特征吸收频 率不同，测试并记录有机化合物对一定波长范 围的红外光吸收情况，可用来判断该有机化合 物具有哪些基团。
乙醇的红外光谱图 分子中有三种基团（依次 为-OH、-CH3、-CH2）
一、有机物的分类
1.按官能团分类
烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯、 醚、氨基酸…
2.按碳的骨架分类
链、环(脂环、芳香)
3.按含元素分类
烃、烃的衍生物
二、有机物的结构特点
立体异构
乳酸
练习：
10个碳原子以内，一溴代物只有一种的烷烃？
CH4
CH3 CH3 C CH3
CH3CH3
CH3 CH3
CH3 C
C
CH3
CH3
CH3 CH3
2.确定一元取代物的同分异构体的基本方法与技巧
(1)等效氢
①同一碳原子上的氢原子是等效的 ②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的 ③处于同一面对称位置上的氢原子是等效的 练习： 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯化物， 该烃的结构简式（分子式）可能是：
体的相对密度为D相对)
(三)有机化合物结构的研究
有机化合物中相对稳定的一部分结构 1.基团： 1838年李比希提出了“基”的定义 ： 1.基是一系列化合物中不变的部分
2.基在化合物中可被某种元素的单个原子所置换 3.置换基的基团，可被其他基团所取代
羟基 -OH 醛基 -CHO 羧基 -COOH 氨基 -NH2 烃基 -R
甲醚的核磁共振谱图显示 分子中只有一种氢原子
乙醇的核磁共振谱图 显示分子中有三种氢原子
(2)红外光谱(IR)
利用有机化合物分子中不同基团的特征吸收频 率不同，测试并记录有机化合物对一定波长范 围的红外光吸收情况，可用来判断该有机化合 物具有哪些基团。
乙醇的红外光谱图 分子中有三种基团（依次 为-OH、-CH3、-CH2）
一、有机物的分类
1.按官能团分类
烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯、 醚、氨基酸…
2.按碳的骨架分类
链、环(脂环、芳香)
3.按含元素分类
烃、烃的衍生物
二、有机物的结构特点
2022届高三化学一轮复习课件：物质分类与电解质、非电解质
合 物
碱式盐 ——除了酸根离子外，还有OH- Cu2(OH)2CO3
酸氧、碱氧、两性氧化物
氧化物(两种元素， 其中一种是O) 过氧化物（如Na2O2） 不成盐氧化物（如CO、NO）
二、混合物的分类 [ 从分散系（分散质+分散剂）的角度 ]
1、分类的依据： 分散质的粒径（本质区分）
2、具体分类：
d＜1nm ——溶液 (如NaCl溶液)
⑴ 方法： 渗析
⑵ 装置示意图(如图)：
⑶ 渗析的应用： 血液透析
电解质与非电解质
主讲：高占
一、物质的导电问题研究
1、物质具有导电性的基本前提： 有能自由移动的电荷 2、具有导电性的物质：
⑴ 自由电子导电型： ——金属、石墨 ⑵ 自由离子导电型： ——电解质溶液、熔融电解质
二、电解质与非电解质的基本概念 水溶液或熔融状态能导电(能电离出离子)
物质的组成、分类与性质
二、无机化合物的分类（从酸碱质子理论角度）
酸 ——在水溶液中电离出的阳离子只有H+ HNO3
碱 ——在水溶液中电离出的阴离子只有OH- NaOH
无 机
正 盐 ——电离出金属阳离子(包括NH4+)和酸根离子 Na2CO3
化 盐 酸式盐 ——除了金属阳离子(包括NH4+)外，还有H+ NaHCO3
导电性越强
【总结】⑴ “电解质”是“导电”的 “既不充分又不必要条件” ⑵ “强电解质”是“导电性强”的 “既不充分又不必要条件”
【随堂练习】向某溶液加入另一中溶液，随着溶液加入量的
变化，导电能力变化如图，则符合该趋势的是（ A ）
⑵ 鉴定：用一束光照射所得分散系，若产生一条光亮的通路，则··· ⑶ Fe(OH)3胶体中加稀硫酸的现象： 先沉淀(聚沉)，后溶解(复分解)
高三化学第一轮复习物质的分类
①焰色反响 ②发光发热 ③燃烧 ④爆炸
⑤盐析 ⑥O3变成O2
A.①②③
B.①④⑤
C.③⑥
D.①②③④⑤
2、用化学方法不能实现的是〔 C 〕
A、生成一种新分子 B、生成一种新离子
C、生成一种新原子 D、生成一种新单质
三、物质的简单分类及其应用
1、常用的分类方法： 〔1〕穿插分类法
是分别按照多种标准对某一事物进展分类的方法
学 按是否有电子转移 反 响 按是否有离子参加
复分解反响 氧化复原反响 非氧化复原反响 离子反响 非离子反响
按反响进展的程度 可逆反响
不可逆反响
按反响的热效应
放热反响 吸热反响
四种根本反响类型与氧化复原反响之间的关系
化合反响不一定是氧化复原反响，有单质参加的 化合反响一定是氧化复原反响。
分解反响不一定是氧化复原反响，有单质生成 的分解反响一定是氧化复原反响。
±ne±ne-
离子
由不同微粒构成的物质：
晶体类型 微粒 结合力 熔沸点 典型实例
离子晶体 离子 离子键 较高 NaCl、CsCl
分子晶体 分子 范德华力 较低 干冰
原子晶体 原子 共价键
金属晶体 阳离子
和电子
金属键
很高 金刚石
复杂
金属单质、 合金
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的 最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学 式就是其分子式，表示其真实的组成。
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
1、元素
(1)定义： 具有一样核电荷数(质子数)的同一类原子的 总称
(2)元素存在的状态：
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯洁物 称为单质。
第二章 物质的分类和性质 第一讲
2012年 8.下列叙述中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
7、下列过程没有发生化学反应的是 2014年 A、用活性炭去除冰箱中的异味 B、用热碱水清除炊具上残留的油污 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密 封包装 7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及 环境友好。下列说法错误的是 2015年 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食 品干燥剂
氢化物的分类
1.定义:元素与氢化合生成的化合物。有且只有两种元素 组成 金属氧化物: NaH CaH2 LiH KH 非金属氧化物: CH4 NH3 H2O HF
酸的分类
1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸
氧化性酸: 浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4 含氧酸:H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3 按是否 含氧： 无氧酸: HCl、HBr、HI、HF、H2S 一元酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH 按提供氢 二元酸: H2SO4、H2CO3、H2C2O4 酸 离子数目： 多元酸:H3PO4 挥发性酸: HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S 按挥发性： 难挥发性酸: H2SO4、H3PO4
5.锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水 的锌盐 和钡盐,它们是 [ ]. (A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3 (C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)2
新高考化学二轮复习物质的分类课件(68张)
纯净物
混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
Байду номын сангаас无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
二、物质的分类 1．交叉分类法 同时用多个标准对同 一物质进行分类。 如：
2．树状分类法 明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。( × ) (2)含有金属元素的离子不一定是阳离子。( ) (3)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜√的条件，利用化学反应制造 新的原子。( ) (净4)物某。物(质经科) 学×测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯
物质的分类
目标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次 1.了解分子、原子、离子和原子
认识物质的多样性，能够对物质进行分 团等概念的含义。
类；能够运用物质分类的方法理解物质 2.理解混合物和纯净物、单质和
的性质。 化合物、金属和非金属的概念。
2.变化观念与平衡思想：理解物理变化 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概
A．通过D石油的裂化生产乙烯 B．用氯气和石灰浆制漂白粉
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．炼油厂用分馏法生产汽油
4．一定条件下，如图所示为某容器中各微粒在反应前后变化的示意图，其 中 和 代表不同元素的原子。 关于此反应一定属于________(填序号)。 ①一定属于吸热反应 ②一定属于可逆反应 ③一定属于氧化还原反应 ④一定属于分解反应 答案：②③④
均一
不均一、不透明
性
稳定性
质 能否透过滤纸
稳定 能
较稳定 _能__
不稳定 不能
能否透过半透膜
高考化学总复习 第一节 物质的分类(含解析) 新人教版
【高考总复习】高考化学专题复习：第一节物质的分类（人教版）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦解析：①显然正确；②沼气属于可再生资源，水煤气是由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确；④显然正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱，错误；⑦豆浆和雾都能发生丁达尔效应，均属于胶体，正确。
答案：D2．物质发生化学反应时：①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量。
其中在反应前后肯定不发生变化的是( )A．①②③⑤ B．②⑤⑥C．④⑤⑥ D．①②⑤解析：由化学反应中的质量守恒知①②⑤是正确的，分子肯定要发生变化，如氮气和氢气合成氨气等，化学反应总是伴随着能量变化，会吸收能量或者放出能量，所以物质含有的总能量一定变化。
答案：D3．(5月山东省实验中学理综模拟考试)下列说法正确的是( )A.23592U原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143B．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质解析：A项该原子核内中子数为143，中子数与电子数之差为51；B项CuSO4·5H2O是纯净物；HCl、H2SO4都是共价化合物，在水溶液中能电离出离子。
答案：D4．如图所示，五环中相连环间物质所发生的反应不涉及的反应类型是( )A．化合反应和氧化还原反应B．分解反应和非氧化还原反应C．置换反应和分解反应D．复分解反应和化合反应答案：C5．下表中“－”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。
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分散其他物质的物质称做分散剂。
溶液 （3）分散系的分类： 胶体
浊液。
（4）三种分散系比较
①稳定性
溶液；最稳定性，均一的
浊液；最不稳定性不均一
胶体；稳定性介于二者之间，介稳性
②微粒直径
溶液；微粒以分子、离子存在，直径小于1nm
浊液；微粒为许多分子或离子的集合体，直径大于1nm
胶体；微粒以分子、离子的集合体存在，直径在 1nm~100nm之间
化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的 化合反应一定是氧化还原反应。
分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成 的分解反应一定是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应。
复分解反应一定不是氧化还原反应。
既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化 还原反应
➢下列置换反应特别值得重视！
①铝热反应2Al ＋Fe2O3高温 2Fe ＋ Al2O3
②2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
③3Fe ＋4H2O 高温 Fe3O4 ＋ 4H2↑
④2Mg ＋CO2 点燃 2MgO ＋ C
⑤Cl2 ＋ H2S ＝ S↓ ＋ 2HCl
⑥2H2S ＋ O2 ＝ 2S ＋ 2H2O
⑦2C ＋SiO2 高温 Si ＋ 2CO↑
⑧2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2
( 1 )物质潮解时若生成了结晶水合物属化 学变化。
(2)同素异形体的转化属于化学变化。
( 3 )有化学键断裂的不一定都是化学变化 。如：晶体硅熔化时，共价健断裂应属 于物理变化。
( 4 )发生化学变化常常伴随放热、发光变 色、生成气体、产生沉淀等现象，但有 上述现象的变化并不一定是发生了化学
练习
1、下列变化一定属于化学变化的是( C )
①焰色反应 ②发光发热 ③燃烧 ④爆炸
⑤盐析 ⑥O3变成O2
A.①②③
B.①④⑤
C.③⑥
D.①②③④⑤
2、用化学方法不能实现的是（ C ）
A、生成一种新分子 B、生成一种新离子
C、生成一种新原子 D、生成一种新单质
三、物质的简单分类及其应用
1、常用的分类方法： （1）交叉分类法
四、化学反应类型
化合反应
按反应物、生成 四种基本类型 分解反应
物种类多少及组
置换反应
化 成形式分为
学 按是否有电子转移 反 应 按是否有离子参加
复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 离子反应 非离子反应
按反应进行的程度 可逆反应
不可逆反应
按反应的热效应
放热反应 吸热反应
四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的组成与分类
考纲点击
1、了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原 子团的定义。
2、理解物理变化和化学变化的区别与联系。
3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。
4、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5、了解胶体是一种常见的分散系。
一、物质的组成
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
1、元素
(1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的 总称
(2)元素存在的状态：
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物 称为单质。
②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净 物称为化合物
同一元素可以形成几种不同的单质---同素异形体
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH 都易溶于水，都 是电解质
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4 分子中均含有两个氢 原子，都是二元酸
五、分散系及其分类
1.分散系
（1）定义： 一种或几种物质的粒子分散于另一 物质里所组成的体系叫分散系。
（2）分散系的组成：分散系＝分散质+分散剂
其中被分散的物质称做分散质，
物
以无机化合物为例
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物 不一定是碱性氧化物(如 Mn2O7 为酸性氧化物、Al2O3 为 两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如 CO、NO)。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应 生成相应的酸、碱(如 SiO2、MgO)。
是分别按照多种标准对某一事物进行分类的方法
指出下列分类的分类标准。
金属阳离子
酸根阴离子 氧
（2）树状分类法
用单一分类法分类后，对分出的同类事 物按一定标准再分类，形成有一定从属 关系的不同等级系统的一种分类方法。
纯
净
物
物
质
混 合 物
金属单质
单
质
非金属单质
无
酸
物
机 化
碱
合
化
盐
合
有
物
物
机 化
氧 化
合
同一元素可以有几种不同的原子---同位素
2、分子、原子、离子及其异同
化学变化中的 保持物质化
最小微粒
学性质的一
(“核变”不 种微粒
属于化
学变电化中)性
电中性
带电的原子 或原子团
带(正或负) 电荷
均有大小、质量，不停运动，微粒间有间 距、存在相互作用，均可直接构成物质。
分子
分解 结合
原子(或原子团)
±ne±ne-
离子
由不同微粒构成的物质：
晶体类型 微粒 结合力 熔沸点 典型实例
离子晶体 离子 离子键 较高 NaCl、CsCl
分子晶体 分子 范德华力 较低 干冰
原子晶体 原子 共价键
金属晶体 阳离子
和电子
金属键
很高 金刚石
复杂
金属单质、 合金
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的 最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学 式就是其分子式，表示其真实的组成。
二、物质的变化
物
物理 定义：没有新物质生成的变化 变化 实质：物质不发生变化；分子、原子
质
不变，只是间隔发生了变化
的 变
定义：有新物质生成的变化
化
化学 实质：物质发生了改变，分子也
变化
发生了变化
原则：质量守恒定律
表示：化学方程式（意义）
判断的依据：是否有新的物质生成
物理变化和化学变化的比较
特别注意点：
⑨C ＋H2O 高温 CO ＋ H2
⑩3Cl2 ＋2NH3
N2 ＋ 6HCl
⑾Si ＋4HF
SiF4＋ 2H2↑
例 1 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依
据和结论都正确的是( B )
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3 均含有氧元素， 都是氧化物
B．HClO、浓硫酸、HNO3 均具有氧化性，都是氧化 性酸
可用如下方式直观地表示：
溶液
胶体
浊液
③能否通过滤纸或半透膜
溶液；能通过滤纸和半透膜 浊液；不能通过滤纸和半透膜 胶体；能通过滤纸，不能通过半透膜 ④本质区别
溶液 （3）分散系的分类： 胶体
浊液。
（4）三种分散系比较
①稳定性
溶液；最稳定性，均一的
浊液；最不稳定性不均一
胶体；稳定性介于二者之间，介稳性
②微粒直径
溶液；微粒以分子、离子存在，直径小于1nm
浊液；微粒为许多分子或离子的集合体，直径大于1nm
胶体；微粒以分子、离子的集合体存在，直径在 1nm~100nm之间
化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的 化合反应一定是氧化还原反应。
分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成 的分解反应一定是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应。
复分解反应一定不是氧化还原反应。
既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化 还原反应
➢下列置换反应特别值得重视！
①铝热反应2Al ＋Fe2O3高温 2Fe ＋ Al2O3
②2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
③3Fe ＋4H2O 高温 Fe3O4 ＋ 4H2↑
④2Mg ＋CO2 点燃 2MgO ＋ C
⑤Cl2 ＋ H2S ＝ S↓ ＋ 2HCl
⑥2H2S ＋ O2 ＝ 2S ＋ 2H2O
⑦2C ＋SiO2 高温 Si ＋ 2CO↑
⑧2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2
( 1 )物质潮解时若生成了结晶水合物属化 学变化。
(2)同素异形体的转化属于化学变化。
( 3 )有化学键断裂的不一定都是化学变化 。如：晶体硅熔化时，共价健断裂应属 于物理变化。
( 4 )发生化学变化常常伴随放热、发光变 色、生成气体、产生沉淀等现象，但有 上述现象的变化并不一定是发生了化学
练习
1、下列变化一定属于化学变化的是( C )
①焰色反应 ②发光发热 ③燃烧 ④爆炸
⑤盐析 ⑥O3变成O2
A.①②③
B.①④⑤
C.③⑥
D.①②③④⑤
2、用化学方法不能实现的是（ C ）
A、生成一种新分子 B、生成一种新离子
C、生成一种新原子 D、生成一种新单质
三、物质的简单分类及其应用
1、常用的分类方法： （1）交叉分类法
四、化学反应类型
化合反应
按反应物、生成 四种基本类型 分解反应
物种类多少及组
置换反应
化 成形式分为
学 按是否有电子转移 反 应 按是否有离子参加
复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 离子反应 非离子反应
按反应进行的程度 可逆反应
不可逆反应
按反应的热效应
放热反应 吸热反应
四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的组成与分类
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1、了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原 子团的定义。
2、理解物理变化和化学变化的区别与联系。
3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。
4、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5、了解胶体是一种常见的分散系。
一、物质的组成
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
1、元素
(1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的 总称
(2)元素存在的状态：
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物 称为单质。
②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净 物称为化合物
同一元素可以形成几种不同的单质---同素异形体
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH 都易溶于水，都 是电解质
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4 分子中均含有两个氢 原子，都是二元酸
五、分散系及其分类
1.分散系
（1）定义： 一种或几种物质的粒子分散于另一 物质里所组成的体系叫分散系。
（2）分散系的组成：分散系＝分散质+分散剂
其中被分散的物质称做分散质，
物
以无机化合物为例
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物 不一定是碱性氧化物(如 Mn2O7 为酸性氧化物、Al2O3 为 两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如 CO、NO)。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应 生成相应的酸、碱(如 SiO2、MgO)。
是分别按照多种标准对某一事物进行分类的方法
指出下列分类的分类标准。
金属阳离子
酸根阴离子 氧
（2）树状分类法
用单一分类法分类后，对分出的同类事 物按一定标准再分类，形成有一定从属 关系的不同等级系统的一种分类方法。
纯
净
物
物
质
混 合 物
金属单质
单
质
非金属单质
无
酸
物
机 化
碱
合
化
盐
合
有
物
物
机 化
氧 化
合
同一元素可以有几种不同的原子---同位素
2、分子、原子、离子及其异同
化学变化中的 保持物质化
最小微粒
学性质的一
(“核变”不 种微粒
属于化
学变电化中)性
电中性
带电的原子 或原子团
带(正或负) 电荷
均有大小、质量，不停运动，微粒间有间 距、存在相互作用，均可直接构成物质。
分子
分解 结合
原子(或原子团)
±ne±ne-
离子
由不同微粒构成的物质：
晶体类型 微粒 结合力 熔沸点 典型实例
离子晶体 离子 离子键 较高 NaCl、CsCl
分子晶体 分子 范德华力 较低 干冰
原子晶体 原子 共价键
金属晶体 阳离子
和电子
金属键
很高 金刚石
复杂
金属单质、 合金
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的 最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学 式就是其分子式，表示其真实的组成。
二、物质的变化
物
物理 定义：没有新物质生成的变化 变化 实质：物质不发生变化；分子、原子
质
不变，只是间隔发生了变化
的 变
定义：有新物质生成的变化
化
化学 实质：物质发生了改变，分子也
变化
发生了变化
原则：质量守恒定律
表示：化学方程式（意义）
判断的依据：是否有新的物质生成
物理变化和化学变化的比较
特别注意点：
⑨C ＋H2O 高温 CO ＋ H2
⑩3Cl2 ＋2NH3
N2 ＋ 6HCl
⑾Si ＋4HF
SiF4＋ 2H2↑
例 1 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依
据和结论都正确的是( B )
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3 均含有氧元素， 都是氧化物
B．HClO、浓硫酸、HNO3 均具有氧化性，都是氧化 性酸
可用如下方式直观地表示：
溶液
胶体
浊液
③能否通过滤纸或半透膜
溶液；能通过滤纸和半透膜 浊液；不能通过滤纸和半透膜 胶体；能通过滤纸，不能通过半透膜 ④本质区别