实验滴定操作练习及酸碱溶液浓度比较(实验预习报告样板)
酸碱比较滴定实验报告
一、实验目的1. 掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。
2. 学习使用酸碱指示剂判断滴定终点。
3. 通过实验，学会使用滴定法测定未知酸碱溶液的浓度。
4. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。
二、实验原理酸碱滴定是一种定量分析方法，通过已知浓度的酸（或碱）溶液与未知浓度的碱（或酸）溶液进行中和反应，根据反应物质的化学计量关系计算出未知溶液的浓度。
实验中，酸碱指示剂用于判断滴定终点，即酸碱反应完全中和的点。
本实验采用酚酞作为碱的指示剂，甲基橙作为酸的指示剂。
酚酞在碱性条件下呈红色，酸性条件下呈无色；甲基橙在酸性条件下呈红色，碱性条件下呈黄色。
三、实验仪器及药品1. 仪器：滴定台、滴定管（酸、碱各一支）、移液管、锥形瓶、洗耳球、铁架台、量筒、烧杯、滴定指示剂（酚酞、甲基橙）。
2. 药品：0.1mol/L NaOH溶液、0.1mol/L HCl溶液、0.05mol/L 草酸（二水草酸）。
四、实验步骤1. 标定NaOH溶液：准确称取0.05mol/L草酸（二水草酸）2.0g，溶解于50mL水中，用移液管移取25mL溶液于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，直至溶液颜色由无色变为浅红色，记录NaOH溶液的体积。
2. 标定HCl溶液：准确称取0.05mol/L草酸（二水草酸）2.0g，溶解于50mL水中，用移液管移取25mL溶液于锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂，用0.1mol/L HCl溶液进行滴定，直至溶液颜色由黄色变为橙色，记录HCl溶液的体积。
3. 测定未知碱溶液浓度：准确称取一定量的未知碱溶液，用移液管移取25mL溶液于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，用标定的NaOH溶液进行滴定，记录NaOH溶液的体积。
4. 测定未知酸溶液浓度：准确称取一定量的未知酸溶液，用移液管移取25mL溶液于锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂，用标定的HCl溶液进行滴定，记录HCl溶液的体积。
酸碱标准溶液浓度的标定实验报告
酸碱标准溶液浓度的标定实验报告实验报告
实验目的：
1. 学习酸碱标准溶液的概念，了解其在分析化学中的应用。
2. 掌握酸碱标准溶液浓度的标定方法，熟悉标定实验的操作流程。
实验原理：
酸或碱溶液在可控情况下与标准溶液反应，其中标准溶液的浓度已知，通过计算反应后酸或碱的浓度可得到被测溶液的浓度。
实验步骤：
1. 准备标准酸和标准碱溶液。
2. 向标准酸或碱溶液中加入适量指示剂。
3. 用移液管分别取3次待测溶液的不同体积，滴加到标准溶液中，记录滴加的体积。
4. 当指示剂的颜色发生变化时，停止滴加，记录标准溶液的用量。
5. 重复以上步骤3-4两次，求出待测溶液的平均浓度。
实验结果：
样品名称 |去离子水 |体积（mL）|标准溶液用量（mL）|
标准溶液浓度（mol/L）|计算得到的样品浓度（mol/L）
------------|-------------------|----------|------------------|--------------------
----|---------
酸性样品 | 50 | 21.35| 25.00 | 0.100
| 0.106
碱性样品 | 50 | 24.05| 26.00 | 0.100 | 0.098
实验结论：
通过实验，我们成功地标定了酸碱标准溶液的浓度，并得到了样品的浓度。
本次实验操作简单，但对于分析化学中酸碱标准溶液的理解和应用有很大的帮助。
同时，我们也需要注意实验中的精确度和准确度，避免实验结果的偏差。
酸碱滴定化学实验报告
酸碱滴定化学实验报告酸碱滴定化学实验报告引言：酸碱滴定是化学实验中常见的一种实验方法，主要用于确定溶液的酸碱度。
通过滴定试剂与待测溶液反应，从而确定溶液中的酸碱物质的浓度。
本实验旨在通过酸碱滴定的方法，测定一种酸性溶液中酸的浓度。
实验材料与仪器：1. 待测酸性溶液：硫酸溶液2. 滴定试剂：氢氧化钠溶液3. 酚酞指示剂4. 称量瓶、容量瓶、滴定管、移液管等实验步骤：1. 首先，准备好滴定试剂和酚酞指示剂。
2. 使用称量瓶准确称取一定量的待测酸性溶液，转移至容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线。
3. 取一定量的稀释后的酸性溶液，转移至滴定管中。
4. 加入几滴酚酞指示剂，溶液呈现粉红色。
5. 开始滴定，滴加氢氧化钠溶液，直到溶液颜色由粉红变为淡红。
6. 记录滴定试剂的用量，计算出酸性溶液中酸的浓度。
实验结果与分析：在实验过程中，滴定试剂的用量为20.5毫升。
根据滴定反应的化学方程式，可以得出滴定试剂与酸性溶液中酸的化学计量比为1:1。
因此，酸性溶液中酸的浓度为20.5毫升/升。
实验误差与改进：在实验中，可能存在一些误差，例如滴定试剂的滴加量、指示剂的使用量等。
为减小误差，可以采取以下改进措施：1. 在滴定过程中，滴定试剂的滴加应缓慢，避免过量滴加导致误差。
2. 使用精密滴定管或自动滴定仪，提高滴定试剂的准确性。
3. 对于指示剂的使用，应根据实验需要调整使用量，以确保颜色转变的准确性。
实验意义与应用：酸碱滴定实验是一种常用的化学分析方法，在实验室和工业生产中都有广泛的应用。
通过酸碱滴定可以确定溶液中酸碱物质的浓度，从而为化学反应的控制和调节提供依据。
此外，酸碱滴定还可以用于环境监测、食品安全等领域，对于保障人类健康和环境保护具有重要意义。
结论：通过本次酸碱滴定实验，成功测定了一种酸性溶液中酸的浓度。
实验结果表明，滴定试剂的用量为20.5毫升/升。
通过改进实验方法和仪器的使用，可以进一步提高实验的准确性和可靠性。
酸碱滴定实验报告范本
一、实验目的1. 通过酸碱滴定实验，了解酸碱中和反应的基本原理和滴定的操作方法。
2. 掌握酸碱滴定实验的原理、方法和操作步骤。
3. 培养学生的实验操作技能和数据处理能力。
4. 学习使用滴定管、移液管等实验仪器。
二、实验原理酸碱滴定是一种定量分析方法，通过滴定液与待测溶液发生酸碱中和反应，根据反应物的化学计量关系，计算出待测溶液的浓度。
本实验采用酸碱中和滴定法，利用已知浓度的酸或碱溶液滴定未知浓度的碱或酸溶液，根据消耗的滴定液体积计算出待测溶液的浓度。
三、实验仪器及药品1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）、移液管、洗耳球、烧杯、滴定台、量筒、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、蒸馏水。
2. 药品：0.1000mol/L盐酸溶液、0.1000mol/L氢氧化钠溶液、0.05mol/L草酸（二水草酸）溶液、甲基橙指示剂、酚酞指示剂。
四、实验步骤1. 滴定前的准备（1）检查仪器是否完好，如滴定管、移液管等。
（2）用蒸馏水清洗锥形瓶、滴定管、移液管等仪器，然后用待测溶液润洗锥形瓶、滴定管、移液管等仪器。
（3）配置已知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。
2. 滴定实验（1）取一定量的未知浓度碱溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂。
（2）将已知浓度的盐酸溶液装入酸式滴定管，调整滴定管液面至刻度。
（3）将锥形瓶放在滴定台上，左手握住滴定管，右手按顺时针方向不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
（4）当溶液颜色由无色变为浅红色，并保持30秒不褪色时，记录此时盐酸的体积V（初）。
（5）继续加入盐酸溶液，当溶液颜色由浅红色变为无色时，记录此时盐酸的体积V（末）。
（6）重复滴定实验两次，取平均值。
3. 数据处理根据实验数据，计算未知浓度碱溶液的浓度。
五、实验结果与分析1. 计算未知浓度碱溶液的浓度C（碱）= C（酸）× V（酸）/ V（碱）2. 分析实验误差（1）滴定管读数误差：由于滴定管的最小刻度为0.01mL，因此滴定管读数误差为±0.01mL。
酸碱对比实验报告
一、实验目的1. 了解酸碱中和反应的基本原理。
2. 掌握酸碱滴定的基本操作步骤。
3. 通过对比实验，分析不同酸碱溶液的化学性质及其差异。
4. 熟悉酸碱指示剂的选择和应用。
二、实验原理酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下相互作用，生成盐和水的化学反应。
本实验采用酸碱滴定法，通过已知浓度的酸或碱溶液与未知浓度的溶液进行反应，根据化学计量关系计算未知溶液的浓度。
酸碱滴定实验的基本原理如下：1. 已知浓度的酸或碱溶液（标准溶液）与未知浓度的溶液（待测溶液）在反应中按照化学计量关系进行反应。
2. 在反应过程中，加入酸碱指示剂，观察溶液颜色的变化，判断反应是否达到终点。
3. 根据标准溶液的浓度和体积，以及待测溶液的体积，计算出待测溶液的浓度。
三、实验仪器与药品仪器：1. 滴定台2. 25mL酸（碱）滴定管各一支3. 10mL移液管一支4. 250mL锥形瓶两个5. 酸碱指示剂（酚酞、甲基橙等）6. pH计药品：1. 0.1mol/L NaOH溶液2. 0.1mol/L盐酸3. 0.05mol/L草酸（二水草酸）4. 酚酞试剂5. 甲基橙试剂四、实验步骤1. 标定NaOH溶液浓度：- 将NaOH溶液用移液管移入锥形瓶中，加入适量水稀释。
- 用滴定管加入已知浓度的盐酸溶液，边滴定边摇匀。
- 当溶液颜色由浅红色变为无色时，表示反应达到终点。
- 记录盐酸溶液的体积，计算NaOH溶液的浓度。
2. 标定盐酸溶液浓度：- 将盐酸溶液用移液管移入锥形瓶中，加入适量水稀释。
- 用滴定管加入已知浓度的NaOH溶液，边滴定边摇匀。
- 当溶液颜色由黄色变为橙色时，表示反应达到终点。
- 记录NaOH溶液的体积，计算盐酸溶液的浓度。
3. 酸碱对比实验：- 将两种已知浓度的酸碱溶液分别用移液管移入锥形瓶中，加入适量水稀释。
- 分别加入酚酞和甲基橙指示剂，观察溶液颜色的变化。
- 对比两种溶液的颜色变化，分析其酸碱性质。
4. pH值测定：- 用pH计测定两种溶液的pH值，进一步分析其酸碱性质。
酸碱溶液的标定实验报告
酸碱溶液的标定实验报告实验目的，通过本次实验，我们的目的是要准确地测定酸碱溶液的浓度，掌握标定溶液的方法和技巧，提高实验操作的技能。
实验仪器和试剂，酸碱溶液、PH试纸、PH计、标定瓶、移液管、酚酞指示剂、硫酸、氢氧化钠等。
实验原理，标定是指用已知浓度的标定溶液来测定未知浓度的试剂的方法。
本次实验中，我们将通过滴定法来测定酸碱溶液的浓度。
在滴定过程中，我们将使用PH试纸和PH计来监测溶液的PH值，以确定滴定终点。
实验步骤：1. 酸碱溶液的准备，首先，我们需要准备好待标定的酸碱溶液，并将其装入标定瓶中。
2. 酚酞指示剂的加入，在标定瓶中加入少量酚酞指示剂，使溶液呈现粉红色。
3. 滴定过程，使用PH试纸或PH计监测溶液的PH值，然后从标定瓶中滴入标定溶液，直至溶液的PH值达到中性。
4. 记录数据，记录下滴定前后标定溶液的用量差值，并计算出酸碱溶液的浓度。
实验结果与分析，经过多次实验，我们得出了酸碱溶液的浓度为Xmol/L。
通过对实验数据的分析，我们发现实验结果具有较高的准确性和可重复性。
实验结论，本次实验的目的是要准确地测定酸碱溶液的浓度，通过滴定法和PH值监测，我们成功地完成了这一目标。
同时，我们也掌握了标定溶液的方法和技巧，提高了实验操作的技能。
实验中遇到的问题及解决方法，在实验过程中，我们遇到了PH试纸和PH计读数不一致的情况，经过仔细检查和调整，最终解决了这一问题，确保了实验结果的准确性。
实验中存在的不足和改进措施，在实验中，我们发现滴定过程中需要更加细致地控制滴液速度，以避免出现误差。
因此，我们需要在以后的实验中加强对操作技巧的训练，以提高实验的精确度。
总结，通过本次实验，我们不仅掌握了酸碱溶液的标定方法，还提高了实验操作的技能。
在以后的实验中，我们将继续努力，不断提高自己的实验能力，为科学研究和实验教学做出更大的贡献。
溶液配制与滴定操作实验报告
溶液配制与滴定操作实验报告（文章一）：实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的1. 掌握标准溶液的配制方法。
2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。
3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。
实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。
一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。
按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：cA V A ?cBVB ?A?B 式中，cA、V A、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。
其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。
由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。
通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。
指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。
用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。
选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。
基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为126.07g·mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。
以酚酞为指示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。
实验九酸碱标准溶液的配制和比较滴定
实验九 酸碱标准溶液的配制和比较滴定一、试验目的1． 掌握酸碱溶液的配制方法。
2． 掌握酸碱滴定的原理和正确判断滴定终点。
3． 学习滴定的基本操作。
二、实验原理在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠，由于它们都不是基准试剂，因此必须采用间接法配制，即先配成近似浓度，然后再用基准物质进行标定。
酸碱中和反应的实质是：2H OH H O +-+=当反应达到化学计量点时，用去的酸与碱的量符合化学反应式所表示的化学计量关系，对于以NaOH 溶液滴定HCl 溶液，这种关系是HCl HCl NaOH NaOH c V c V ⋅=⋅HCl NaOH NaOH HClc V c V = 由此可见，NaOH 溶液和HCl 溶液经过比较滴定，确定它们完全中和时所需体积比，即可确定它们的浓度比。
如果其中一溶液的浓度确定，则另一溶液的浓度即可求出。
本实验以酚酞为指示剂，用NaOH 溶液滴定HCl 溶液，当指示剂由无色变为微红色时，即表示达到终点。
三、仪器与药品1．仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、500ml 烧杯、小量筒。
2．药品：浓盐酸、氢氧化钠固体、0.2%酚酞、0.2%甲基橙。
四、实验步骤1．0.2mol ·L -1酸碱溶液的配制用洁净的小量筒量取一定量的浓盐酸（自己计算体积），倒入500ml 试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500ml ，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。
在台秤上称取一定量的固体氢氧化钠（自己计算质量），置于500ml 烧杯中，加50ml水使之全部溶解，转入500ml试剂瓶中，再加水稀释到500ml。
用橡皮塞塞好瓶口，充分摇匀，贴上标签备用。
２．酸碱溶液浓度的比较用0.2mol·L-1盐酸溶液荡洗已洗净的酸式滴定管，每次5~10ml溶液，从滴定管嘴放出弃去，共洗三次，以除去沾在管壁及旋塞上的水分。
然后装满滴定管，取碱式滴定管按上述方法荡洗三次并装入氢氧化钠溶液，除去橡皮管下端的空气泡。
实验三 酸碱标准溶液配制、浓度的比较和标定
实验三酸碱标准溶液配制、浓度的比较和标定1.实验目的1.1熟练分析天平的使用方法。
1.2掌握酸碱标准溶液的配制、浓度的比较和标定的表达。
2.实验仪器2.1量筒（10ml、100ml）、试剂瓶（500ml）、洗瓶、移液管（25ml）、酸式滴定管（50ml）、碱式滴定管（50ml）、滴定台、锥形瓶（250ml）2.2浓盐酸、NaOH（10mol/L）、Na2CO3.Na2B4O7 10H2O、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂（2g/L的乙醇）、甲基橙指示剂（2g/L）、甲基红指示剂（2g/L）3.实验原理用已知浓度的Na2CO3与HCL反应, 在指示剂的作用下观察滴定终点, 根据反应式算得HCL得浓度, 再用相同的方法用HCL来测定未知NaOH的浓度。
4.实验步骤4.1实验前准备:4.11检查移液管管尖是否破损, 是否漏水, 容量瓶是否严密。
4.12分别用自来水、蒸馏水洗涤仪器4.2 HCL与 NaOH溶液的配制:4.21用量筒取4~4.5ml浓盐酸, 倒入500ml试剂瓶中, 加水稀释至500ml, 盖上玻璃塞并摇匀。
4.22用量筒取10mol/L NaOH溶液5ml, 倒入500ml试剂瓶中, 加水稀释至500ml, 盖上橡皮塞并摇匀。
4.3用酸和碱溶液分别润洗滴定管, 在滴定管中加入酸溶液, 将液面调到0刻度线或以下, 读出初始读数。
4.4用分析天平称量0.11~0.14g Na2CO3固体3份, 置于3个250ml的锥形瓶中, 加20~30ml水后加入2滴甲基橙指示剂, 分别用盐酸滴定至溶液由黄色变橙色, 读出读数4.5用盐酸滴定NaOH溶液, 至溶液由黄色变橙色, 实验3次结束5. 结果记录消耗的HCLNa2CO3的质量23c=(0.106+0.1083+0.1078)/3=0.10745.2由滴定NaOH消耗的HCL算得NaOH的浓度c=0.0291mol/L滴定Na2CO3滴定NaOH6.总结讨论这次滴定过程中要求合理掌握溶液流出的速度, 在第一次实验时我掌握得不够好, , 所以溶液偏红, 这会导致误差, 之后能较好地掌握速度, 开始应该比较快, 到后来就稍微慢点, 最后再一滴一滴地滴, 或者半滴, 直到溶液变成橙色。
浓度的比较实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解溶液浓度的概念和意义；2. 掌握配制不同浓度溶液的方法；3. 比较不同浓度溶液的性质差异。
二、实验原理溶液浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。
溶液浓度通常用质量浓度（mg/mL）、摩尔浓度（mol/L）等表示。
本实验通过配制不同浓度的溶液，比较溶液的性质差异，从而加深对溶液浓度概念的理解。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管、锥形瓶、容量瓶等；2. 试剂：氯化钠（NaCl）、蒸馏水、酚酞指示剂、氢氧化钠（NaOH）等。
四、实验步骤1. 配制0.1 mol/L氯化钠溶液：（1）称取1.6 g氯化钠，置于烧杯中；（2）加入少量蒸馏水，溶解氯化钠；（3）将溶液转移至100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线；（4）摇匀，即得0.1 mol/L氯化钠溶液。
2. 配制0.01 mol/L氯化钠溶液：（1）取10 mL 0.1 mol/L氯化钠溶液，置于烧杯中；（2）加入90 mL蒸馏水，摇匀；（3）将溶液转移至100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线；（4）摇匀，即得0.01 mol/L氯化钠溶液。
3. 配制0.1 mol/L氢氧化钠溶液：（1）称取4.0 g氢氧化钠，置于烧杯中；（2）加入少量蒸馏水，溶解氢氧化钠；（3）将溶液转移至100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线；（4）摇匀，即得0.1 mol/L氢氧化钠溶液。
4. 配制0.01 mol/L氢氧化钠溶液：（1）取10 mL 0.1 mol/L氢氧化钠溶液，置于烧杯中；（2）加入90 mL蒸馏水，摇匀；（3）将溶液转移至100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线；（4）摇匀，即得0.01 mol/L氢氧化钠溶液。
5. 比较不同浓度溶液的性质：（1）取等体积的0.1 mol/L氯化钠溶液和0.01 mol/L氯化钠溶液，分别加入酚酞指示剂，观察颜色变化；（2）取等体积的0.1 mol/L氢氧化钠溶液和0.01 mol/L氢氧化钠溶液，分别加入酚酞指示剂，观察颜色变化；（3）取等体积的0.1 mol/L氯化钠溶液和0.1 mol/L氢氧化钠溶液，分别加入酚酞指示剂，观察颜色变化。
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(实验预习报告样板)
实验 滴定操作练习及酸碱溶液浓度比较
一、实验目的
1. 掌握标准溶液的两种配制方法；
2. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的颜色变化；
3. 学习正确记录数据和结果处理的方法
二、原理
标准溶液一般有两种方法配制：直接配制法、间接配制法。
本实验是用间接法配制酸碱标准溶液。
反应方程式:
HCl + NaOH → NaCl ＋H2O
以酚酞或甲基橙为指示剂，指示滴定终点的到达。
三、实验内容
1. 0.1mo1·L-1HCl溶液的配制
量取浓盐酸 ，倾入洗净的溶液瓶中，用蒸馏水稀释到500mL，摇匀，贴上标签。
2. 0.1mo1·L-1NaOH溶液的配制
用小烧杯称取固体NaOH 4g，加蒸馏水使NaOH全部溶解后倾入洗净的溶液瓶中，用
蒸馏水稀释至1000mL，以橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。
3. 酸碱标准溶液浓度的比较
操作步骤：
（1）酚酞作指示剂
自滴定管放出20～·L-1 HCl于锥形瓶1滴酚酞 -10.1mo1LNaOH滴定终
点（粉红色），半分钟不褪色。
平行滴定3份，计算每份滴定VHCl/VNaOH，并求出其相对平均偏差。
22
（2）甲基橙作指示剂
放出约20～30mL ·L-1NaOH于锥形瓶1滴甲基橙 -10.1mo1LHCl滴定终点
（橙黄色），半分钟不褪色。计算VHCl/VNaOH。
四、数据记录和结果处理
（注：表格不要分页）
1. 酸碱标准溶液浓度的比较（以酚酞作指示剂）
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
V
HCl
终读数/mL
V
HCl
始读数/mL
V
HCl
/mL
V
NaOH
终读数/mL
V
NaOH
始读数/mL
V
NaOH
/mL
VHCl/V
NaOH
平均值
相对平均偏差/％
相对平均偏差计算式：
123
100%3xxxxxxx相对平均偏差
（正式报告必须包括下面内容，但预习报告中不需要写）
五、讨论和思考题
要求：对本次实验进行结果讨论或自选2题实验书上的思考题。