广东省东莞实验中学2016届高三上学期第三次月考理综化学.doc
广东省东莞实验中学2016届高三上学期第三次月考理综化学试题
东莞实验中学2015—2016学年上学期高三年级第三次月考理 科 综 合 试 题(2015.11.12)命题人：吴新科 骆文俊 张荷花 组卷人：吴新科第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A ．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na 2SO 4、CuSO 4溶液，都会因盐析产生沉淀B ．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C ．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D ．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃 8. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用氨水吸收过量的SO 2：2NH 3·H 2O + SO 2 = 2NH 4+ + SO 32- + H 2OB. Ca(HCO 3)2 溶液中加入少量澄清石灰水：HCO 3- + Ca 2+ + OH - =CaCO 3↓ + H 2OC. FeI 2溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -D. NaClO 溶液和FeCl 2溶液混合：2ClO - + Fe 2+ + 2H 2O = Fe(OH)2↓+ 2HClO 9.类推是学习和研究的重要思维方法。
下列类推结论正确的是化学事实类推结论A Al 在O 2中燃烧生成Al 2O 3Fe 在O 2中燃烧也生成Fe 2O 3 B pH ＝3的盐酸稀释1000倍后pH ＝6 pH ＝6的盐酸稀释1000倍后pH ＝9 C 用电解熔融MgCl 2的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl 的方法制取金属钠 D将SO 2通入BaCl 2溶液中无沉淀生成将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中也无沉淀生成10．X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。
W 原子的最外层电子数 是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是 A ．通常情况下，X 元素只存在两种氧化物 B ．Y 元素氢化物的水溶液可用棕色玻璃试剂瓶盛装 C ．X 元素的非金属性比Y 元素非金属性强 D ．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强11. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
广东省东莞市实验中学高三化学上学期第三次月考试卷(
广东省东莞市实验中学2015-2016学年高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用氨水吸收过量的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO﹣+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO3．类推是学习和研究的重要思维方法．下列类推结论正确的是（）化学事实类推结论A Al在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3B pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9C 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成A．A B．B C．C D．D4．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，表中为周期表的一部分．W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（）X YZ WA．通常情况下，X元素只存在两种氧化物B．Y元素气态氢化物的还原性最强C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强5．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）A ．燃料电池工作时，正极反应为：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣B ．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C ．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D ．a 、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H 2体积相等6．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（ ）A ．迷迭香酸属于芳香烃B ．1mol 迷迭香酸最多能和含6mol H 2发生加成反应C ．迷迭香酸可以发生水解反应、消去反应和酯化反应D ．1mol 迷迭香酸最多能和含6mol NaOH 的水溶液完全反应7．下列实验结论正确的是（ ）选项 实验操作 现象A 取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液 火焰呈黄色，品红溶液褪色 原溶液一定是亚硫酸钠溶液B 向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通过苯酚钠溶液 苯酚钠溶液中出现白色浑浊 不能说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚C 常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片 相同时间两者产生H 2速率不同 反应物的浓度越大，反应速率越快D 相同的铝片分别与同温同体积，且c （H +）=1 mol•L ﹣1盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产色很难过气泡较快 可能是Cl ﹣对该反应起到促进作用A ．AB ．BC ．CD ．D二、非选择题．8．氮氧化物和SO 2是造成雾霾天气的主要原因之一．（1）为减少SO 2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H=﹣241.8kJ•mol ﹣1C （s ）+O 2（g ）═CO（g ）△H=﹣110.5kJ•mol ﹣1写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式： ．②除去烟气中的SO 2，下列物质可作洗涤剂的是 （填字母）．a ．NaOHb ．Na 2CO 3c ．CaCl 2d ．NaHSO 3（2）已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO 的反应为：N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ）△H=+183kJ•mol ﹣1．若1mol 空气含0.8molN 2和0.2molO 2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO 为0×10﹣4mol ．该温度下的平衡常数K= （科学计数法表示，保留两位有效数字）．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量增大的原因：．（3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．①写出该反应的离子方程式．②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是．③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液．若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c（H+）、c（OH﹣）待测]如表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断该待测试液酸碱性为．（填“酸性”、“中性”、“碱性”或“不确定”）9．电镀含铬废水的处理方法较多．Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如图流程处理：已知：（1）Cr（OH）3与Al（OH）3性质相似，为两性氢氧化物；Cr（OH）3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O请回答：（1）操作Ⅰ的名称，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有．（2）滤渣Ⅰ的主要成分为（写化学式），试剂乙的名称．（3）加入试剂甲的目的．（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式．Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72﹣形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr2O72﹣的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极（填“能”或“不能”），理由．10．已知乙烯气相直接水合反应：C2H4（g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g）△H=﹣45.5kJ•mol﹣1（1）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图1．结合曲线，归纳C2H4平衡转化率随温度、压强变化的规律：（a）；（b）；（2）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有．A．增大乙烯的浓度B．分离出乙醇C．加催化剂（3）图2是以甲醇为燃料的新型固体氧化物（固体电解质传导O2﹣）燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：①B极的电极反应式为．②若用该燃料电池做电源，给某铁质水管上镀锌，当A极消耗标况下1.12L O2，水管增重的质量是克．（可能用到的相对原子质量：Fe﹣56 Zn﹣65 ）[化学--选修5：有机化学基础]11．（2015•深圳二模）糠醛（）与丙二酸合成香料过程中发生了反应①：（1）糠醛的分子式为，1mol糠醛最多能与mol H2反应．（2）关于化合物Ⅰ的说法正确的是．A．核磁共振氢谱中有4组信号峰B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加聚反应和缩聚反应D．能发生取代反应和加成反应（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，任写一个Ⅱ的结构简式．（4）下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的过程：ClCH2CH2COOH HOCH CH2COONa HOOCCH2COOH丙二酸二乙酯，反应②的条件是，反应③的化学方程式为．（5）水杨醛（）与丙二酸可发生类似反应①的反应，写出有机产物的结构简式．2015-2016学年广东省东莞市实验中学高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃【考点】有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液会因盐析产生沉淀，加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀；B、有机玻璃属于高分子合成塑料；C、光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料；D、石蜡油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色．【解答】解：A、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程；加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，故A错误；B、有机玻璃属于高分子合成塑料，故B错误；C、光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料，故C错误；D、石蜡油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查的是蛋白质的性质、合成材料与合金、乙烯的性质等，综合性较强，难度不大．2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用氨水吸收过量的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO﹣+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢铵；B．氢氧化钙少量反应生成碳酸钙和水；C．碘离子还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子；D．二价铁离子具有强的还原性，能够被次氯酸根离子氧化．【解答】解：A．用氨水吸收过量的SO2，离子方程式：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故A错误；B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水，离子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B 正确；C．氯气少量先氧化碘离子，离子方程式：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故C错误；D．NaClO溶液和FeCl2溶液混合，该离子反应为3ClO2﹣+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl﹣+8Fe3+，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AC为易错选项．3．类推是学习和研究的重要思维方法．下列类推结论正确的是（）化学事实类推结论A Al在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3B pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9C 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成A．A B．B C．C D．D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；pH的简单计算；二氧化硫的化学性质；金属冶炼的一般原理．【专题】类比迁移思想．【分析】A、铝在氧气中燃烧生成最高价氧化物，而燃烧生成是四氧化三铁；B、酸无论如何稀释，不会改变性质，仍然是酸；C、工业上制得活泼金属，都是电解熔融的盐而在阴极得到金属；D、SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，是弱酸不能制强酸，而SO2通入Ba（NO3）2溶液中发生了氧化还原反应，生成了白色的硫酸钡沉淀．【解答】解：A、铁燃烧生成是四氧化三铁，方程为：3Fe+2O2Fe3O4，所以类推错误，故A不选；B、pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9，溶液的pH无限接近7，不可显碱性，故B不选；C、工业上制得活泼金属，都是电解熔融的盐而在阴极得到金属，以制钠为例，方程式为2NaCl （熔融）2Na+Cl2↑，故选C；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中发生了氧化还原反应，生成了白色的硫酸钡沉淀，离子方程式为4H2O+3SO2+3Ba2++NO3﹣=3BaSO4↓+NO↑+8H+，故D不选；故选C【点评】本题考查有关元素及其化合物性质的类比，要解决此类问题必须在熟练掌握元素及化合物性质的基础上，才能得心应手！4．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，表中为周期表的一部分．W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（）X YZ WA．通常情况下，X元素只存在两种氧化物B．Y元素气态氢化物的还原性最强C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由元素在周期表在位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，故W为S，则Z为Si，X为N、Y为F，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由元素在周期表在位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，故W为S，则Z为Si，X为N、Y为F，A．X为N元素，其氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故A错误；B．Y为氟元素，非金属性最强，故其氢化物还原性最弱，故B错误；C．同周期自左而右非金属性增强，故Y的非金属性更强，故C错误；D．非金属性W＞Z，故W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故D正确，故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．5．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．【解答】解：A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故A错误；B．a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池正极，所以应该是a极的Fe溶解，b极上析出Cu，故B错误；C．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，故C正确；D．电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2，二者的体积并不相等，故D错误．故选C．【点评】本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，易错点为A，注意电解质的酸碱性，为解答该题的关键．6．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（ ）A ．迷迭香酸属于芳香烃B ．1mol 迷迭香酸最多能和含6mol H 2发生加成反应C ．迷迭香酸可以发生水解反应、消去反应和酯化反应D ．1mol 迷迭香酸最多能和含6mol NaOH 的水溶液完全反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由有机物的结构可知，含酚﹣OH 、﹣COOH 、﹣COOC ﹣、C=C ，结合酚、烯烃、酯、羧酸的性质来解答．【解答】解：A ．芳香烃中只含C 、H 元素，则迷迭香酸不属于芳香烃，故A 错误；B ．含苯环、C=C ，1mol 迷迭香酸最多能和7mol 氢气发生加成反应，故B 错误；C ．含﹣COOC ﹣，能水解，含﹣OH 、﹣COOH ，则发生取代、酯化反应，但不能发生消去反应，故C 错误；D.1mol 迷迭香酸含有4mol 酚羟基、1mol 羧基、1mol 酯基，4mol 酚羟基需要4mol 氢氧化钠与其反应，1mol 羧基需要1mol 氢氧化钠与其反应，1mol 酯基需要1mol 氢氧化钠与其反应，所以1mol 迷迭香酸最多能和含6molNaOH 的水溶液完全反应，故D 正确．故选D ．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团极及其性质的关系来解答，熟悉酚、烯烃、羧酸、酯的性质是解答的关键，题目难度不大．7．下列实验结论正确的是（ ）选项 实验操作 现象A 取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液 火焰呈黄色，品红溶液褪色 原溶液一定是亚硫酸钠溶液B 向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通过苯酚钠溶液 苯酚钠溶液中出现白色浑浊 不能说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚C 常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片 相同时间两者产生H 2速率不同 反应物的浓度越大，反应速率越快D 相同的铝片分别与同温同体积，且c （H +）=1 mol•L ﹣1盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产色很难过气泡较快 可能是Cl ﹣对该反应起到促进作用A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】化学实验方案的评价；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；比较弱酸的相对强弱的实验．【专题】实验评价题．【分析】A ．亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫；B ．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚；C ．常温下，浓硫酸和Fe 发生钝化现象；D ．相同的铝片分别与同温同体积，且c （H +）=1 mol•L ﹣1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的．【解答】解：A．亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫，根据实验现象知，原溶液中溶质可能是Na2SO3或NaHSO3，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，所以不能据此判断酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，故B正确；C．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象而不产生氢气，故C错误；D．相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol•L﹣1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的，Al和稀盐酸反应较硫酸快，可能是Cl﹣对该反应起到促进作用，故D正确；故选BD．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，侧重考查基本原理、离子检验等知识点，明确元素化合物知识、物质性质即可解答，易错选项是B，注意排除醋酸的干扰，为易错点．二、非选择题．8．氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一．（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol ﹣1．②除去烟气中的SO2，下列物质可作洗涤剂的是ab （填字母）．a．NaOH b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3（2）已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+183kJ•mol ﹣1．若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为0×10﹣4mol．该温度下的平衡常数K= 4×10﹣6（科学计数法表示，保留两位有效数字）．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量增大的原因：该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，因此单位时间内NO排放量增大．（3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．①写出该反应的离子方程式SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+．②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应．③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液．若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c（H+）、c（OH﹣）待测]如表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断该待测试液酸碱性为酸性．（填“酸性”、“中性”、“碱性”或“不确定”）【考点】二氧化硫的污染及治理；用盖斯定律进行有关反应热的计算；二氧化硫的化学性质．【专题】无机实验综合；燃烧热的计算．【分析】（1）①写出热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H，利用盖斯定律计算反应热；②二氧化硫是酸性氧化物，能与和碱或强碱弱酸盐溶液反应；（2）计算出平衡时各种物质的物质的量，计算平衡浓度，结合平衡常数的表达式计算；（3）方案利用的原理为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，据此确定二氧化硫的物质的量，进而定尾气中二氧化硫的含量；①方案利用的原理为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，改写为离子方程式；②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大；（4）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性．【解答】解：（1）①已知：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，②C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，利用盖斯定律，将②﹣①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（﹣110.51kJ•mol﹣1）﹣（﹣241.81kJ•mol﹣1）=+13l.3 kJ•mol﹣1；故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3 kJ•mol﹣1；②洗涤含SO2的烟气，是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，由于亚硫酸的酸性大于碳酸而小于盐酸，所以二氧化硫可以与Na2CO3反应，而与CaCl2和NaHSO3不反应，故答案为：ab；（2）计算平衡常数时，先计算物质的平衡量，N2为0.8mol﹣4×10﹣4mol，O2为0.2mol﹣4×10﹣4mol，带入平衡常数表达式即可，得K=4×10﹣6，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，故答案为：4×10﹣6；该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，因此单位时间内NO排放量增大；（3）甲方案利用的原理为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，最后测定剩余气体的体积，进而定尾气中二氧化硫的含量；①方案利用的原理为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+，故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；故答案为：增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO2含量偏低；故答案为：偏低；（4）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性，故答案为：酸性．【点评】该题综合考查化学反应原理的基础知识、水的电离平衡和溶液酸碱性的关系，涉及离子的水解、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算，题目难度中等，注意相关知识的积累．9．电镀含铬废水的处理方法较多．Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如图流程处理：已知：（1）Cr（OH）3与Al（OH）3性质相似，为两性氢氧化物；Cr（OH）3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O请回答：（1）操作Ⅰ的名称过滤，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．（2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu（OH）2、Fe（OH）3（写化学式），试剂乙的名称氨水．（3）加入试剂甲的目的将Fe2+氧化成Fe3+．（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式2H2O+A1O2﹣+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣．Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72﹣形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr2O72﹣的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极不能（填“能”或“不能”），理由因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72﹣还原到低价态．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别．【分析】I．工业废水中含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强，根据流程图知，工业废水中加入试剂甲后溶液中没有Fe2+，说明废水中的Fe2+被氧化生成Fe3+，甲应该具有强氧化性，且不能引进杂质，则试剂甲为双氧水；向溶液中加入过量NaOH溶液，Cu2+、Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，根据题给信息（1）知，Al3+、Cr3+和过量NaOH反应生成可溶性的钠盐，然后采用过滤方法得到滤渣I、滤液I，滤渣I为Cu（OH）2、Fe（OH）3，滤液I中含有NaAlO2、NaCrO2、NaOH；向滤渣I中加入试剂乙，然后过滤，得到滤渣II和滤液II，根据题给信息（2）知，试剂乙为氨水，滤渣II为Fe（OH）3，滤液II为[Cu（NH3）4]（OH）2；向滤液I中加入试剂丙得到AlO2﹣和CrO42﹣，根据题给信息（1）知，试剂丙可以将CrO2﹣氧化为CrO42﹣，实现三价铬到CrO42﹣的转化，且不能引进杂质，所以试剂丙是氯气，向溶液中通入过量二氧化碳，得到沉淀IIIAl（OH）3和滤液III，滤液III最终得到Na2Cr2O7；（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒；（2）滤渣I的主要成分为Cu（OH）2、Fe（OH）3，试剂乙的名称氨水；（3）加入试剂甲的目的是将亚铁离子氧化为铁离子；（4）废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式为2H2O+A1O2﹣+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣；II．（5）用Fe为电极进行电解生成Fe2+，作为还原剂还原Cr2O72﹣，而铜电极作阳极生成Cu2+不能还原Cr2O72﹣．【解答】解：I．工业废水中含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强，根据流程图知，工业废水中加入试剂甲后溶液中没有Fe2+，说明废水中的Fe2+被氧化生成Fe3+，甲应该具有强氧化性，且不能引进杂质，则试剂甲为双氧水；向溶液中加入过量NaOH溶液，Cu2+、Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，根据题给信息（1）知，Al3+、Cr3+和过量NaOH反应生成可溶性的钠盐，然后采用过滤方法得到滤渣I、滤液I，滤渣I为Cu（OH）2、Fe（OH）3，滤液I中含有NaAlO2、NaCrO2、NaOH；向滤渣I中加入试剂乙，然后过滤，得到滤渣II和滤液II，根据题给信息（2）知，试剂乙为氨水，滤渣II为Fe（OH）3，滤液II为[Cu（NH3）4]（OH）2；向滤液I中加入试剂丙得到AlO2﹣和CrO42﹣，根据题给信息（1）知，试剂丙可以将CrO2﹣氧化为CrO42﹣，实现三价铬到CrO42﹣的转化，且不能引进杂质，所以试剂丙是氯气，向溶液中通入过量二氧化碳，得到沉淀IIIAl（OH）3和滤液III，滤液III最终得到Na2Cr2O7；（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I名称是过滤；进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒，故答案为：过滤；玻璃棒；（2）通过以上分析知，滤渣I的主要成分为Cu（OH）2、Fe（OH）3，试剂乙的名称氨水，故答案为：Cu（OH）2、Fe（OH）3；氨水；（3）在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+Fe3+和Al3+等，加入试剂甲以后废水的成分含有Cr3+、Cu2+、Fe3+和Al3+，由此可见试剂甲将亚铁离子氧化为三价铁离子，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；（4）偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式为2H2O+A1O2﹣+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：2H2O+A1O2﹣+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣；II．（5）用Fe为电极进行电解生成Fe2+，作为还原剂还原Cr2O72﹣，而铜电极作阳极生成Cu2+不能还原Cr2O72﹣，故不用Cu电极来代替Fe电极，故答案为：不能；因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72﹣还原到低价态．【点评】本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，涉及实验基本操作、氧化还原反应、电解原理等知识点，明确流程图中化学反应原理、基本操作方法是解本题关键，难点是（5）题电解原理，题目难度中等．。
高三年级第三次月考理科综合化学试卷(含答案)
高三年级第三次月考理科综合化学试卷本试卷参考相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Br：80 Fe：56 Cu：64 S：32第Ⅰ卷(选择题共21分题，每小题6分，共126分)一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．)7、下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
A. ②③⑤B. ①②④C.③④⑥D. ③④⑤8、下列对实验现象或结论的预测正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大9．下列离子方程式表达正确的是 ( )A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－ = 3Fe2+＋ 3Fe3+ ＋ 5NO↑＋10H2O10．下列叙述错误．．的是（）A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同11．下列图示与对应的叙述不相符的是（）图1 图2 图3 图4A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C ．图3表示0.1000mol•L -1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L -1醋酸溶液得到滴定曲线D ．图4 表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化12．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入300mL 1 mol ·L -1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）A ．2.4gB ．4.8gC ． 6.4gD ．1.6g13．天然维生素P （结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
东莞实验中学2016届高三上学期期末教学质量自查理综化学化学试题及答案
广东省东莞实验中学2016届高三上学期期末教学质量自查理综化学试题7．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ） A ．洗净的滴定管和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B ．用10mL 量筒量取10.00mLNaCl 溶液C ．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗2~3次D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．O 2和O 3的混合物共16g ，其中所含氧原子数为N A B ．1.0L 0.1mol/L 的AlCl 3溶液中含有的铝离子数为0.1N A C ．28g 乙烯中所含有共用电子对数目为4N AD ．1mol 金属钠完全转化为Na 2O 2所转移的电子数目为2N A9、分子式为C 10H 20O 2的有机物在酸性条件下可水解为醇A 和酸B ，A 经过连续氧化可转化为B ，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有：（ ） A ．32 B ．16 C ．8 D ．410、在25℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误．．的 ( )。
A ．在25℃时，AgBr 的K sp 为4.9×10-13B ．图中b 点经过足够长时间后可到达c 点C ．图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液D ．取c 点溶液蒸发少量水，恢复至25℃，c(Ag +)浓度不变11、X 、Y 、M 、N 是短周期且原子序数依次增大的主族元素。
已知X 的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、M 同主族，Y 的原子在短周期主族元素中原子半径最大。
下列有关说法正确的是A ．M 、N 的简单离子半径： r （-N ）＞r （-2M）B．气态氢化物的稳定性：M＞XC．X、Y形成的化合物中只有离子键D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性12. 对四支试管中的无色溶液中进行以下操作，由现象判断的结论正确的是13．标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键能。
高三第三次统一考试 .docx
高中化学学习材料唐玲出品2016届高三第三次统一考试理科综合能力测试(化学部分)本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至8页，第Ⅱ卷9至24页，考试结束后，交答题卡、答题卷。
第I卷注意事项：1、答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。
请认真核准条形码的准考证号、姓名和科目。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效．．．．．．．．。
3、第I卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 F-19 Na-23 Al-27 P-31 CL-35Fe-56 Zn-65 Br-80一、选择题：木题共13个小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述正确的是A.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB.在医疗上氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C.清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的二氧化硅D.漂白粉在使用时一定要加入一定量的盐酸才能起到漂白作用N代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是8.ANA. lmol H2O2分子中的非极性共价键数为ANB.1L 0.lmol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1ANC.钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03AND.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4A9.分子式为C5H11C l并含两个甲基的有机物的同分异构体共几种（不含立体异构）A.3种B.4种C. 5种D.6种10.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。
关于该实验的分析不正确．．．的是A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag (aq）+SCN-(aq)B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C.③中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶11.中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
高三第三次月考化学卷.doc
．氯化钠的电子式11．12．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三根单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
已知晶体中N－N单键的键能为160 kJ/mol，而N≡N叁键的键能为942kJ/mol（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。
则下列有关说法不正确的是（）A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定B．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用C．高聚氮晶体属于分子晶体D．高聚氮晶体属于原子晶体13．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，水作还原剂D．NH4H中的H元素只有一种化合价14．下列反应的离子方程式错误的是（）A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2+＋2HCO3—＋2OH—=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+＋2OH—＋NH4+＋HCO3—=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H+ =Al3+＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH—=CO32—＋H2O15．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．28 g氮气含有的原子数目为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N AC．1 mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D．22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为N A16.下列有关叙述正确的是（）A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
B.“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。
广东省东莞市六校2016届高三上学期联考化学试卷.pdf
东莞市2015~2016年度高三六校联考理综化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共15页，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23 S：32 Al：27 Si：28 注意事项： 1．考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．选择题共21小题，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
主观题则用黑色钢笔按各题要求答在主观题答题卡相应的位置上。
第一部分 选择题（共126分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项, 共13小题， 每小题6分，共78分） 7．．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理．．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体．．．用下列装置不能达到有关实验目的的是 A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 ．下列关于元素及其化合物的说法正确的是A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 某反应历程的能量图，过程I过程Ⅱ用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是A．当电池负极消耗气体时，电解池阴极有气体生成 B．电解池的阳极反应式为：4OH-4e-==2H2O+O2↑ C．电解后，不变，且溶液中有晶体析出 D．电池中不变；电解池中溶液变大13．常温下，02 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA为强酸 B．该混合液pH=7 C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+） ．（1分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。
高三上册化学第三次月考试卷
高三上册化学第三次月考试卷高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高三上册化学第三次月考试卷，希望对大家有协助。
第一卷选择题(共120分)本卷共20小题，每题6分，共120分。
在每题给出的四个选项中，只要一项为哪一项契合标题要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与动力开发、环境维护、资源应用等亲密相关。
以下说法正确的选项是( )A.为提高农作物的产量和质量，应少量运用化肥和农药B.绿色化学的中心是运用化学原理对环境污染停止管理C.完成化石燃料清洁应用，就无需开发新动力D.渣滓是放错中央的资源，应分类回收应用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反响可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反响，假定反响中消耗1mol铁，那么转移的电子数目为2NA个9、以下表达正确的选项是( )A.Li在氧气中熄灭主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加大批紫色石蕊试液，充沛振荡后溶液呈白色D.将NH3经过热的CuO，有白色固体生成10、以下判别错误的选项是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、以下表达正确的选项是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无清楚现象C.K与水反响比Li与水反响猛烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研讨性学习小组做铜与浓硫酸反响实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有大批黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含大批浓硫酸)倒入盛有大批水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
广东实验中学高三月月考理综.doc
2016-2017学年高三上学期11月月考理科综合物理试卷2016年11月本试卷共17页，37小题，满分300分，考试时间150分钟。
二、选择题：本题共9小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14〜18题只有一项符合题目要求，第19〜22题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
共54分。
14.某同学通过以下步骤测出了从一定高度落下的排球对地面的冲击力：将一张白纸铺在水平地血上，把排球在水里弄湿，然后让排球从规定的高度自由落下，并在白纸上留下球的水印.再将印有水印的白纸铺在台秤上，将球放在纸上的水印中心，缓慢地向下压球，使排球与纸接触部分逐渐发生形变直至刚好遮住水印，记下此时台秤的示数即为冲击力的最大值.下列物理学习或研究中用到的方法与该同学的方法相近的是（）A.建立“瞬时速度”的概念B.建立“合力与分力"的概念C.建立“点电荷”的概念D.电场线形状的模拟实验15.在粗糙水平地面上与墙平行放着一个截面为半圆的柱状物体A, A与竖直墙之间放另一截面也为半圆的柱状物体B,整个装置处于静止状态，截面如图所示.设墙对B的作用力为尺，B对A的作用力为尺，地面对A的作用力为心.在B上加一物体C,整个装置仍保持静止，则（）A.鬥保持不变，尸3增大iCB. F】增大，戸保持不变aC. F2增大，尸3增大・・;・:・・;・:・・;・:・・;・:・・;・:・・;・:・・;・:・・;・:戈・:齐・:齐・:‘D.尺增大，局保持不变16.如图所示，一小球由不可伸长的轻绳系于一竖直细杆的A点，当竖直杆以角速度少匀速转动时，小球在水平面内做匀速圆周运动.关于小球到A点的竖直距离与角速度血的关系图线，正确的是（）为心和他，火星的一颗卫星在圆轨道上的线速度和相应的轨道半径为u和人，则下列17.火星探测器绕火星近地做圆周轨道飞行，其线速度和相应的轨道半径关系正确的是（）v 1 R v RA.lg（-） = -lg（—）B. lg（-） = 21g（—）D 2 v Q R（）C・ lg（-） = ^lgA D・ lg（上） = 21g*）v（）2 R % R18.如图所示，直线MN是某电场中的一条电场线（方向未画出）.虚线是一带电的粒子只在电场力的作用下，由Q运动到b的运动轨迹，轨迹为一抛物线.下列判断正确的是（） \ <%A.电场线MV的方向一定是由N指向M “ \B.带电粒子由。
广东省东莞实验中学高三理综上学期第三次月考试题(无答案)
东莞实验中学2013—2014学年上学期高三年级第三次月考理科综合2013.11.8一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．下列关于原核生物和真核生物的叙述，正确的是A．原核生物细胞无线粒体，不能进行有氧呼吸B．真核生物细胞只进行有丝分裂，原核生物细胞只进行无丝分裂C．真核生物以DNA为遗传物质，部分原核生物以RNA为遗传物质D．真核生物细胞具有生物膜系统，有利于细胞代谢有序进行2．元素和化合物是细胞的物质基础，下列叙述正确的是A．ATP、染色体中含有的五碳糖都是核糖 B．磷脂、质粒都含有的元素是C、H、O、N、PC．具有生物催化作用的酶都是由氨基酸组成的 D．性激素和胰岛素与双缩脲试剂反应均呈紫色3．从经过饥饿处理的植物的同一叶片上陆续取下面积相同的叶圆片(见下图)，称其重量。
在不考虑叶片内有机物向其他部位转移的情况下进行分析，其中错误．．的是A．叶圆片y比叶圆片x重B．(y—x)g可代表从上午10时到下午4时光合作用中有机物的净增加量C．假使全天温度保持不变，则从上午10时到下午4时，一个叶圆片制造的有机物为(2y-x-z)gD．在下午4时至晚上10时这段时间内，呼吸作用的速率可表示为(y—z)g／h4．下列关于基因、蛋白质与性状的关系的描述中，错误．．的是A．皱粒豌豆种子中，编码淀粉分支酶的基因被打乱，不能合成淀粉分支酶，淀粉含量低而蔗糖含量高B．人类白化病症状是基因通过控制酶的合成间接控制生物体的性状来实现的C．基因与性状的关系呈线性关系，即一种性状由一个基因控制D．囊性纤维病患者中，编码一个CFTR蛋白的基因缺失了3个碱基对，这种变异属于基因突变5．如图是某高等动物（基因型Aa）体内四个正在分裂的细胞，下列说法正确的是A ．甲图表示的细胞中有两个染色体组B ．卵巢会出现这四种细胞，乙图表示次级卵母细胞C ．如果甲图1号染色体上有A 基因，一般情况下，染色体4和8上有a 基因D ．乙、丙、丁细胞均含有同源染色体6．根据现代生物进化理论作出的正确判断是A ．共同进化导致生物多样性B ．长期使用抗生素使病原体产生适应性变异C ．二倍体西瓜与四倍体西瓜之间不存在生殖隔离D ．种群基因频率发生改变就意味着形成了新物种7．能在溶液中大量共存的一组离子是A ．NH 4+、H ＋、ClO －、SO 32－ B ．Fe 3+、H +、I －、HCO 3－ C ．K +、Na +、NO 3－、MnO 4－ D ．Al 3+、Mg 2+ 、SO 42－ 、CO 32－ 8．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑9．已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g)+ 21O 2(g) △H =+241.8kJ ／mol H 2(g)+ 21O 2(g)＝H 2O(1) △H =- 285.8kJ ／m01 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ． △H =+88kJB ． △H =+2.44kJC ． △H =-4.98kJD ． △H =-43kJ10．x 、y 、z 是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X 原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A ．原子半径：Y>Z>XB ．气态氢化物的热稳定性：X<ZC ．x 、y 、z 三种单质氧化性强弱：X>Y>ZD ．y 和z 的最高价氧化物对应水化物均为强酸11．下列说法正确的是A ．乙烯和乙烷都能发生加聚反应[B ．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程12．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－) 13．真空中两个等量异种点电荷电量的值均为q，相距r，两点电荷连线中点处的场强为A．0 B．2kq／r2 C．4kq／r2D．8kq／r214．如图所示，电场中一正离子只受电场力作用从A点运动到B点。
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东莞实验中学2015—2016学年上学期高三年级第三次月考理 科 综 合 试 题(2015.11.12)第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是（ ）A ．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na 2SO 4、CuSO 4溶液，都会因盐析产生沉淀B ．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C ．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D ．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃 8. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 用氨水吸收过量的SO 2：2NH 3·H 2O + SO 2 = 2NH 4+ + SO 32- + H 2OB. Ca(HCO 3)2 溶液中加入少量澄清石灰水：HCO 3- + Ca 2+ + OH - =CaCO 3↓ + H 2OC. FeI 2溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -D. NaClO 溶液和FeCl 2溶液混合：2ClO - + Fe 2+ + 2H 2O = Fe(OH)2↓+ 2HClO 9.类推是学习和研究的重要思维方法。
下列类推结论正确的是（ ）10．X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。
W 原子的最外层电子数 是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是（ ） A ．通常情况下，X 元素只存在两种氧化物 B ．Y 元素氢化物的水溶液可用棕色玻璃试剂瓶盛装 C ．X 元素的非金属性比Y 元素非金属性强 D ．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强11. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中，正确的是（ ）A ．燃料电池工作时，正极反应为H 2-2e －===2H +B ．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C ．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D ．a 、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H 2体积相等 12、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（ ） A ．迷迭香酸属于芳香烃B ．1mol 迷迭香酸最多能和含6mol H 2发生加成反应C ．迷迭香酸可以发生水解反应、消去反应和酯化反应D ．1mol 迷迭香酸最多能和含6mol NaOH 的水溶液完全反应 13. 下列实验结论正确的是（ ）26.（16分）氮氧化物和SO 2是造成雾霾天气的主要原因之一。
(1) 为减少SO 2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(g) ΔH ＝－241.8kJ·mol －1C(s)+1/2O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝－110.5kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式： 。
②除去烟气中的SO 2 , 下列物质可作洗涤剂的是 (填字母)。
a. NaOH b. Na 2CO 3 c. CaCl 2 d. NaHSO 3 (2) 已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO 的反应为： N 2(g)＋O 2(g)2NO(g) ΔH ＝＋183kJ·mol －1。
若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8.0×10－4mol。
该温度下的平衡常数K＝（科学计数法表示，保留两位有效数字）。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量增大的原因：。
(3) 硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。
某校化、学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。
将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。
当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
①写出该反应的离子方程式________________________。
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________________。
③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(4) 将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液。
若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c(H+)、c(OH－)待测]如下表：根据表中数据判断该待测试液酸碱性为。
27.（16分）电镀含铬废水的处理方法较多。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：已知：(1) Cr(OH)3 与Al(OH)3 性质相似，为两性氢氧化物；Cr(OH)3 NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7(2) Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O请回答：(1) 操作I的名称________，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有_____________。
(2) 滤渣I的主要成分为__________ (写化学式) ，试剂乙的名称_______ 。
(3) 加入试剂甲的目的__________。
(4) 废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_____________。
II.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在。
工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
(5)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极__________(填“能”或“不能”)，理由___________。
28.（16分）已知乙烯气相直接水合反应C 2H4 (g)＋H2O(g)C2H5OH(g) △H＝-45.5 kJ·mol－1（1）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P、P2）下随温度变化的曲线如下图。
结合曲线，归纳C2H4平衡转化率随温度、压强变化的规律：(a) ；(b) ；（2）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有。
A．增大乙烯的浓度B．分离出乙醇C．加催化剂（3）右图是以甲醇为燃料的新型固体氧化物（固体电解质传导O2－）燃料电池工作原理示意图。
回答下列问题：① B极的电极反应式为。
②若用该燃料电池做电源，给某铁质水管上镀锌，当A 极消耗标况下1.12 L O 2，水管增重的质量是 克。
（可能用到的相对原子质量：Fe —56 Zn —65 ） 38．【化学——选修5：有机化学基础】（16分） 糠醛（）与丙二酸合成香料过程中发生了（1）糠醛的分子式为 ，1mol 糠醛最多能与 mol H 2反应。
（2）关于化合物Ⅰ的说法正确的是 。
A ． 核磁共振氢谱中有4组信号峰B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色C ． 能发生加聚反应和缩聚反应D ．能发生取代反应和加成反应（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl 3溶液显紫色，任写一个Ⅱ的结构简式 。
（4）下面是由ClCH 2CH 2COOH 合成丙二酸二乙酯的过程：反应②的条件是 ，反应③的化学方程式为 。
（5）水杨醛（ CHO OH）与丙二酸可发生类似反应①的反应，写出有机产物的结构简式 。
理 科 综 合 试 题 参 考 答 案（Ⅰ）ClCH 2CH 2COOH HOCH 2CH 2COONa HOOCCH 2COOH 丙二酸二乙酯反应② 氧化反应③ 酸化反应①：C 2H 5OH ↑二、非选择题【化学参考答案】26.（16分）(1) ①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1(方程式、反应热各1分，共2分)②ab(2分)(2) 4.0×10－6(2分)该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快(1分)，平衡向正反应方向移动(1分，共2分)，因此单位时间内NO排放量增大。
(3)① SO2 + I2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+ (2分)②增大气体与溶液接触面积(1分)，有利于SO2与碘水充分反应(1分，共2分)○3偏低(2分)(4) 酸性(2分)27.（共16分）(1) 过滤；玻璃棒（各1分，共2分）(2) Cu(OH)2、Fe(OH)3（各1分，2分）；氨水（2分）(3) 将Fe2+氧化成Fe3+（2分）(4) AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3- （3分）(5) 不能（2分）；因阳极产生的Cu2+不能还原Cr2O72-（3分）28．（10分）（1）(a)其他条件相同，温度升高，C2H4的平衡转化率降低；(2分，合理给分)(b)其他条件相同，增大压强，C2H4的平衡转化率增大。
(2分，合理给分)（2）B （2分）（3）① CH3OH ＋3O2－— 6e－＝CO2＋2H2O （2分）② 6.5 （2分）38. （16分）（1）C5H4O2（2分）3（2分）（2）BD（2分）（3）OOOH或OHO或O CHOHO（2分）（4）NaOH水溶液、加热（2分）HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O（3分）(化学式错误0分，条件、可逆号错误扣1分，不配平扣1分)（5）CHｸﾟﾎﾂCHCOOHOH或OCHCCHO（3分）CH=C=CHOH HO（0分）。